課時(shí)1硫

二氧化硫

第一節(jié)硫及其化合物第五章

化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素

1.通過分析硫的原子結(jié)構(gòu)，推斷硫元素可能的化學(xué)性質(zhì)并進(jìn)行證實(shí)，理解物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)與宏觀性質(zhì)之間的關(guān)系。2.結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究，了解二氧化硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，能說出二氧化硫的主要用途。重點(diǎn)3.通過二氧化硫與水、與氧氣反應(yīng)的學(xué)習(xí)，初步建立可逆反應(yīng)的概念。難點(diǎn)學(xué)習(xí)目標(biāo)卡瓦伊真火山最吸引人的是那不同于其他火山的藍(lán)色巖漿。到晚上，從火山裂縫中噴出來的巖漿會(huì)冒出亮藍(lán)色的火焰，神秘而冷艷，堪稱世界奇觀。這些火焰是在火山口附近存在大量高純度的含硫氣體，被巖漿點(diǎn)燃后會(huì)呈現(xiàn)出藍(lán)色的火焰。火山上的含硫氣體一旦冷凝，就會(huì)形成硫磺。新課導(dǎo)入

火山噴發(fā)時(shí)熔巖噴涌、濃煙滾滾，不僅釋放出巨大的能量，而且產(chǎn)生了許多含有硫元素的氣體，在火山口還有硫單質(zhì)出現(xiàn)。這是自然界中硫單質(zhì)及含硫化合物的來源之一。

除此之外，自然界中還有哪些含硫化合物？它們?cè)谧匀唤缰惺窃鯓赢a(chǎn)生和以什么形態(tài)存在的？人們是怎樣把它們轉(zhuǎn)化成生產(chǎn)和生活中所需要的物質(zhì)的？在使用硫單質(zhì)及含硫化合物的過程中，人們遇到了哪些問題？這些問題是如何解決的？新課導(dǎo)入0ⅢAⅣAⅥAⅤAⅦASO硫元素在元素周期表中的位置。問題一判斷硫元素與氧元素的非金屬性強(qiáng)弱。問題二硫在其氧化物中為什么為正價(jià)？問題三位于元素周期表的第三周期、第ⅥA族。非金屬性：氧元素＞硫元素。非金屬性：氧元素＞硫元素，硫常為+4價(jià)或+6價(jià)，氧為-2價(jià)（得電子能力相對(duì)較強(qiáng)）。+16286硫元素硫元素游離態(tài)化合態(tài)存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在。硫鐵礦黃銅礦芒硝FeS2CuFeS2Na2SO4·10H2O硫元素硫元素在自然界中的存在形式化學(xué)式名稱BaSO4重晶石CaSO4·2H2O生石膏2CaSO4·H2O熟石膏ZnSO4·7H2O皓礬FeSO4·7H2O綠礬Na2SO4·10H2O芒硝CuSO4·5H2O膽礬KAl(SO4)2·12H2O明礬含硫化合物及其俗名俗稱硫黃。黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末。難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。硫粉若試管內(nèi)壁附著有單質(zhì)硫，如何洗滌除去？用二硫化碳洗掉注意：硫磺是中學(xué)階段學(xué)習(xí)的唯一呈黃色的固態(tài)非金屬單質(zhì)（推斷題的突破口）硫單質(zhì)物理性質(zhì)與金屬、氫氣反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)出氧化性硫化亞鐵，黑色難溶物質(zhì)硫化亞銅，黑色難溶物質(zhì)0+20+13Cl2+2Fe

點(diǎn)燃2FeCl3Cl2+Cu

?CuCl2

氧化性：硫單質(zhì)＜氯氣0+30+2與金屬反應(yīng)都生成低價(jià)態(tài)的化合物認(rèn)識(shí)視角物質(zhì)類別元素價(jià)態(tài)非金屬單質(zhì)S+4-2氧化性還原性①氧化性硫的化學(xué)性質(zhì)S+Fe===FeSS+2Cu===

Cu2S從原子結(jié)構(gòu)差異上分析硫的非金屬性弱于氯的非金屬性的原因。同周期、電子層數(shù)相同；核電荷數(shù)：S＜Cl。+16286S+17287Cl原子半徑：S＞Cl；失電子能力：S＞Cl；得電子能力：S＜Cl。金屬性：S＞Cl；非金屬性：S＜Cl。思考與討論硫與銀、汞的反應(yīng)及其應(yīng)用一般說來，S不能使具有可變化合價(jià)的金屬顯高價(jià)，且S與大多數(shù)金屬的反應(yīng)需在加熱條件下才能完成，但是S與Hg、Ag等不活潑金屬的反應(yīng)在常溫下就能進(jìn)行，且能使Hg顯高價(jià)。①利用Ag和S的反應(yīng)可以鑒別出真假銀：用一布條沾上少量硫黃粉末在待鑒別的器皿表面用力摩擦，若摩擦處出現(xiàn)黑斑則說明是真銀，否則為假銀。②利用Hg和S的反應(yīng)可以消除溫度計(jì)、氣壓計(jì)、血壓計(jì)等被打破后汞的毒害，所以若汞不慎灑落在地面上，要立即打開門窗通風(fēng)，并盡量設(shè)法收集起來，殘余的部分可覆蓋硫粉處理，以免汞蒸氣中毒。相關(guān)鏈接②還原性硫與氧氣、濃硫酸等反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)出還原性S+O2==SO2易錯(cuò)：無論O2是否過量，S與O2反應(yīng)都只能生成SO2，不能生成SO3點(diǎn)燃現(xiàn)象：空氣中：微弱的淡藍(lán)色火焰氧氣中：明亮的藍(lán)紫色火焰生成無色、有刺激性氣味的氣體S+2H2SO4（濃）==3SO2↑+2H2O?Hg+S==HgS（常溫下反應(yīng)，可用于除去灑落的汞）H2+S==H2S（硫化氫，有臭雞蛋氣味的氣體）?①氧化性③氧化性和還原性硫與熱的堿液反應(yīng)時(shí)既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出還原性用途：試管內(nèi)壁附著的硫可用熱的NaOH溶液洗滌3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O?2S2-+SO32-+6H+==3S↓+3H2O硫單質(zhì)的用途：用于制造硫酸、化肥、農(nóng)藥、硫化橡膠、煙花爆竹1.硫與熱堿液反應(yīng)生成金屬硫化物和亞硫酸鹽。如3S＋6NaOH==2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。(1)該反應(yīng)中硫體現(xiàn)的性質(zhì)是________________。(2)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____。(3)試管內(nèi)壁上附有硫單質(zhì)時(shí)，能否用酒精洗滌，如不能，用什么洗滌？(從硫的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)兩個(gè)角度分析)氧化性和還原性2∶1提示

因?yàn)榱蛭⑷苡诰凭?，所以不能用酒精洗滌。?yīng)用二硫化碳或熱的氫氧化鈉溶液溶解洗滌。深度思考?1、下列關(guān)于硫的說法錯(cuò)誤的是（

）A、試管內(nèi)壁附著的硫可用CS2溶解除去B、游離態(tài)的硫常存在于火山口附近或地殼的巖層中C、硫單質(zhì)既有氧化性又有還原性D、硫在空氣中燃燒產(chǎn)物是SO2，在純氧中燃燒產(chǎn)物是SO3D隨堂演練2.(2024云南昆明期中)硫黃是一種黃色晶體,下列有關(guān)敘述正確的是(

)A.自然界中不存在硫黃B.單質(zhì)硫與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)一般生成高價(jià)態(tài)金屬硫化物C.硫黃與非金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)均為還原劑D.利用CS2可以提取黑火藥(主要成分為硝酸鉀、木炭、硫黃)中的硫黃硫在自然界中既能以游離態(tài)的形式(如硫黃)存在,又能以化合態(tài)的形式(如石膏、芒硝等)存在,A錯(cuò)誤;單質(zhì)硫與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)一般生成低價(jià)態(tài)金屬硫化物,B錯(cuò)誤;硫黃與非金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí),既可作氧化劑,又可作還原劑,C錯(cuò)誤;硫黃易溶于CS2,可用CS2提取黑火藥中的硫黃,D正確。D隨堂演練3.(2023安徽合肥一中月考)晉代煉丹家、醫(yī)藥學(xué)家葛洪所著《抱樸子》一書中記載“丹砂燒之成水銀,積變又還成丹砂”,這句話中的丹砂指的是HgS,下列有關(guān)說法正確的是(

)A.這個(gè)過程只涉及物理變化B.“積變又還成丹砂”過程中發(fā)生反應(yīng):HgS==Hg+SC.實(shí)驗(yàn)室中不慎灑落的水銀不能用硫黃處理D.“丹砂燒之成水銀”過程中還可能產(chǎn)生SO2

根據(jù)題意可知材料中涉及HgS的分解和生成,題述過程涉及化學(xué)變化,A項(xiàng)錯(cuò)誤;“積變又還成丹砂”過程中發(fā)生的反應(yīng)是Hg+S==HgS,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)反應(yīng)Hg+S==HgS可知,實(shí)驗(yàn)室中不慎灑落的水銀可用硫黃處理,C項(xiàng)錯(cuò)誤;“丹砂燒之成水銀”過程中發(fā)生反應(yīng)HgS==Hg+S,生成的S在加熱條件下可能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成SO2,D項(xiàng)正確。D隨堂演練4、下列化合物能用相應(yīng)元素的單質(zhì)直接化合制得的是（

）①FeS②HCl③SO2④SO3

⑤FeCl2

⑥CuCl2A、①②③④⑤⑥B、①②③⑥C、①④⑤D、②③④B隨堂演練5.下列化合物能用相應(yīng)元素的單質(zhì)直接化合生成的是(

)①CuS②FeS③Al2S3

④Fe2S3

⑤Cu2S⑥FeCl2

⑦H2S⑧FeCl3A．②③⑤⑦⑧

B．①④⑥⑦C．①②③⑦⑧

D．②③⑤⑥⑦⑧A隨堂演練6、東漢魏伯陽(yáng)在《周易參同契》中對(duì)汞有如下描述：“得火則飛，不見塵埃。鬼隱龍匿，莫知所存。將欲制之，黃芽為根?！边@里的黃芽指的是什么（

）A、硫B、銅C、鐵D、金A隨堂演練7、0.1mol某固體單質(zhì)與足量的硫充分反應(yīng)后，質(zhì)量增加1.6g，則該固體單質(zhì)是（

）A、CuB、FeC、AlD、GaA隨堂演練物理性質(zhì)：顏色狀態(tài)氣味密度溶解性無色氣態(tài)刺激性氣味密度大于空氣通常情況下，1體積的水可以溶解約40體積的二氧化硫設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證SO2的溶解性，SO2溶解于水時(shí)，會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？二氧化硫演示實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)分析：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：①試管內(nèi)液面上升；二氧化硫易溶于水；二氧化硫易溶于水，使試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，導(dǎo)致液面上升；②pH試紙測(cè)得溶液的pH小于7。二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，使溶液顯酸性。二氧化硫易溶于水的同時(shí)生成了亞硫酸，使溶液顯酸性。2、化學(xué)性質(zhì)：(1)物質(zhì)類別——酸性氧化物的一般性質(zhì)與水反應(yīng)H2O＋SO2

H2SO3

二元弱酸可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，在書寫化學(xué)方程式時(shí)，可逆反應(yīng)用符號(hào)

表示。特征：（1）雙向性

（2）雙同性

（3）共存性特別注意：

必須在同一條件下，例如氫氣點(diǎn)燃與電解水的反應(yīng)二氧化硫與堿反應(yīng)2NaOH＋SO2(少量)==Na2SO3＋H2O

NaOH＋SO2(足量)==NaHSO3Ca(OH)2

＋SO2

==CaSO3↓＋H2O

不能用澄清石灰水區(qū)分CO2和SO2

吸收SO2與堿性氧化物、某些鹽反應(yīng)(1)物質(zhì)類別——酸性氧化物的一般性質(zhì)Na2SO3＋SO2＋H2O==NaHSO3

NaHCO3＋SO2==NaHSO3+CO2

應(yīng)用：可利用飽和

NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量SO2CaO＋SO2==CaSO3

可用于燃煤固硫硫具有的價(jià)態(tài)有哪些？如果SO2中硫的化合價(jià)升高發(fā)生什么反應(yīng)？SO2表現(xiàn)什么性質(zhì)？如果SO2中硫的化合價(jià)降低，生成物可能是什么？SO2表現(xiàn)什么性質(zhì)？-20+4+6SO2

+4+60-2還原性氧化性思考與討論2、化學(xué)性質(zhì)：（2）化合價(jià)角度——氧化性、還原性弱氧化性2H2S

＋SO2

==

3S＋2H2O

強(qiáng)還原性（能與多種氧化劑反應(yīng)）①2SO2＋O2

2SO3

催化劑?三氧化硫該反應(yīng)如果在溶液中進(jìn)行，S需要標(biāo)沉淀符號(hào)特別注意：SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃、101KPa）下為無色固體，具有酸性氧化物的通性，如SO3+H2O==H2SO4（劇烈放熱）二氧化硫(1)物理性質(zhì)熔點(diǎn)16.8℃,沸點(diǎn)44.8℃。常溫下,SO3是無色液體;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,SO3是固體。(2)化學(xué)性質(zhì)——具有酸性氧化物的通性①能溶于水形成硫酸:SO3+H2O==H2SO4。②能與堿[以Ca(OH)2為例]反應(yīng):SO3+Ca(OH)2

==CaSO4↓+H2O。③能與堿性氧化物(以CaO為例)反應(yīng):SO3+CaO==CaSO4。三氧化硫強(qiáng)還原性（能與多種氧化劑反應(yīng)）②與鹵素單質(zhì)反應(yīng)2SO2＋X2+2H2O==H2SO4+2HX（X=Cl、Br、I）

③與酸性KMnO4、K2Cr2O7反應(yīng)5SO2+2MnO4-+2H2O==5SO42-+2Mn2++4H+3SO2+Cr2O72-+2H+==3SO42-+2Cr3++H2O④與Fe3+反應(yīng)SO2+2Fe3++2H2O==SO42-+2Fe2++4H+⑤與H2O2反應(yīng)SO2+H2O2==H2SO4SO2能否使酸性高錳酸鉀溶液褪色？怎樣鑒別SO2、CO2？怎樣除去CO2中混有的SO2？SO2有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。方法1：將氣體通入少量酸性高錳酸鉀溶液或少量新制氯水中，若溶液褪色，則為SO2；若無明顯現(xiàn)象，則為CO2。通入足量酸性高錳酸鉀溶液或足量新制氯水中除去SO2。思考與討論演示實(shí)驗(yàn)（3）漂白性SO2具有漂白性，使品紅溶液褪色，但生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解，使顏色恢復(fù)。檢驗(yàn)SO2

SO2能使石蕊溶液變紅，不能漂白石蕊溶液。將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入品紅溶液中，溶液不褪色。SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4

2、化學(xué)性質(zhì)：二氧化硫漂白類型漂白原理特點(diǎn)舉例

氧化型（化學(xué)變化）結(jié)合型（化學(xué)變化）吸附型（物理變化）利用物質(zhì)的氧化性氧化有色物質(zhì)而使之失去原有的顏色不可逆，褪色后不能恢復(fù)原來的顏色（永久）HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)可逆，在一定條件下又能恢復(fù)原有的顏色（暫時(shí)）SO2等具有較大的比表面積，可以吸附有色物質(zhì)而使之失去原有的顏色部分吸附劑可重復(fù)使用（暫時(shí)）活性炭等常見的漂白劑及漂白原理相似點(diǎn)SO2CO2物理性質(zhì)與水反應(yīng)與堿反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)與其對(duì)應(yīng)的正鹽溶液反應(yīng)弱氧化性H2O＋SO2

H2SO3

H2O＋CO2

H2CO3

Ca(OH)2＋SO2（少量）

==CaSO3↓＋H2O

Ca(OH)2＋CO2（少量）

==CaCO3↓＋H2O

Ca(OH)2＋2SO2（過量）

==Ca(HSO3)2

（溶于水）

Ca(OH)2＋2CO2（過量）

==Ca(HCO3)2

（溶于水）

通入澄清石灰水中，先生成沉淀，當(dāng)氣體過量時(shí)沉淀溶解，因此不能用澄清石灰水來鑒別SO2和CO2SO2與CO2的性質(zhì)比較Na2O＋SO2

==Na2SO3

Na2O＋CO2

==Na2CO3

與Na2SO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHCO3SO2+2H2S==3S+2H2OCO2+C==2CO高溫都是無色氣體，密度都比空氣的大SO2與CO2的性質(zhì)比較不同點(diǎn)SO2CO2物理性質(zhì)與硝酸鹽溶液反應(yīng)還原性漂白性有刺激性氣味的氣體，易溶于水（體積比1：40）無色無味，能溶于水（體積比1：1）與Ba(NO3)2或Ca(NO3)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀與Ba(NO3)2或Ca(NO3)2溶液均不反應(yīng)能被酸性KMnO4溶液、O2、Na2O2、溴水、HNO3等氧化無能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而漂白無SO2與CO2的鑒別方法SO2CO2物理方法化學(xué)方法聞氣味有刺激性氣味無氣味通入品紅溶液中品紅溶液褪色（漂白性）無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象通入少量酸性KMnO4溶液或少量新制氯水中溶液褪色（還原性）通入H2S或Na2S溶液中產(chǎn)生黃色沉淀（氧化性）通入Ba(NO3)2[或Ca(NO3)2]溶液中產(chǎn)生白色沉淀（還原性）SO2與CO2共存時(shí)二者的檢驗(yàn)方法原理：CO2的存在不影響SO2的檢驗(yàn)，但SO2的存在會(huì)干擾CO2的檢驗(yàn)（因?yàn)镾O2和CO2均可使澄清石灰水變渾濁），所以應(yīng)該先檢驗(yàn)并排除SO2，再檢驗(yàn)CO2。一般流程流程設(shè)計(jì)選用試劑預(yù)期現(xiàn)象檢驗(yàn)SO2→除去SO2→檢驗(yàn)SO2是否除盡→檢驗(yàn)CO2品紅溶液品紅溶液酸性KMnO4溶液澄清石灰水褪色褪色(或變淺)不褪色變渾濁典型裝置3、用途：工業(yè)上漂白紙漿、毛、絲等；殺菌消毒；食品添加劑。二氧化硫二氧化硫幾乎存在于所有的葡萄酒中。在現(xiàn)代釀酒中，二氧化硫已經(jīng)成為必不可少的添加輔料，對(duì)釀酒起著至關(guān)重要的作用。葡萄或葡萄汁作為一種生鮮原料，如果完全暴露在空氣之中非常容易過度氧化。二氧化硫具有還原性，能夠把一些色素物質(zhì)漂白，也能夠抑制多酚物質(zhì)的氧化褐變從而“護(hù)色”。比如，葡萄酒中含有豐富的多酚，如果沒有抗氧化劑，就容易被氧化從而顏色變深，風(fēng)味也會(huì)發(fā)生變化。二氧化硫也具有一定的殺菌能力，可以作為防腐劑使用。比如，葡萄榨完汁，就需要添加防腐劑來避免雜菌生長(zhǎng)。而發(fā)酵到需要的程度，又需要?dú)⑺澜湍妇K止發(fā)酵，從而保留一定量的糖。而在干果、干蔬菜、調(diào)料粉等食物的制作中，二氧化硫處理是重要的防腐手段。另外，二氧化硫還可以讓葡萄酒的酸度和色澤保持穩(wěn)定，加快澄清過程。葡萄酒里的二氧化硫制備SO2的方法方法一：Na2SO3（或NaHSO3）固體與濃硫酸反應(yīng)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%-70%不能用稀硫酸是因?yàn)橄×蛩嶂兴^多，SO2易溶于水；一般不用98%濃硫酸是因?yàn)榇藭r(shí)硫酸主要以分子形式存在，H+量少。方法二：銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇合適的裝置探究SO2的性質(zhì)1、探究酸性氧化物的性質(zhì)：紫色石蕊溶液或滴有酚酞的氫氧化鈉溶液2、探究漂白性：品紅溶液3、探究還原性：新制氯水、溴水、酸性高錳酸鉀4、探究氧化性：H2S或Na2S干燥及收集SO2的方法用濃硫酸干燥SO2。SO2的密度比空氣大，用向上排空氣法收集。SO2易溶于水，不能用排水法收集尾氣處理及其他裝置的作用用NaOH等堿溶液吸收多余的SO2，防止污染空氣。有時(shí)候也需要向裝置內(nèi)通入空氣，將殘留在裝置中的SO2全部趕到吸收液中，同時(shí)還要注意防倒吸裝置（倒扣漏斗、安全瓶等）1.(2024河南新未來質(zhì)檢)已知:常溫下,70%硫酸與亞硫酸鈉固體反應(yīng)可制備SO2。用下列裝置進(jìn)行SO2的制備、性質(zhì)驗(yàn)證和尾氣處理,能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)

A.制備SO2,并控制反應(yīng)的發(fā)生與停止B.驗(yàn)證SO2具有漂白性

C.驗(yàn)證SO2具有氧化性D.收集SO2,并進(jìn)行尾氣處理D2.(2024江蘇南京月考)實(shí)驗(yàn)室通過下列實(shí)驗(yàn)探究SO2的性質(zhì)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象Ⅰ用充有80mLSO2的針筒吸入10mL蒸餾水,用橡膠塞堵住針筒前端,充分振蕩,針筒內(nèi)幾乎沒有氣體剩余Ⅱ取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的溶液,滴加幾滴紫色石蕊試液,溶液顯紅色Ⅲ取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的溶液,滴加含有酚酞的氨水,溶液紅色褪去Ⅳ取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的溶液,滴加BaCl2溶液,無明顯現(xiàn)象,再加入5mL3%的H2O2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,向沉淀中加稀鹽酸,沉淀未溶解下列有關(guān)說法不正確的是(

)A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ說明SO2的水溶性較好B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ說明SO2的水溶液顯酸性C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ中SO2與氨水反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-==SO32-+H2OD.實(shí)驗(yàn)Ⅳ中的白色沉淀為BaSO4C3.(2024黑龍江哈爾濱第六中學(xué)月考)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(

)A.SO2具有還原性,可用作葡萄酒抗氧化劑B.SO2具有氧化性,可用作紙漿漂白劑C.SO2是酸性氧化物,可用氫氧化鈉溶液吸收D.SO2具有漂白性,可使品紅溶液褪色SO2具有還原性,可以用作葡萄酒的抗氧化劑;SO2是酸性氧化物,能與堿反應(yīng),因此可用氫氧化鈉溶液吸收;二氧化硫具有漂白性,可以使品紅溶液褪色,可用作紙漿漂白劑。B6.(2024北大附中階段練習(xí))室溫下,1體積水能溶解約40體積的SO2。用試管收集SO2后進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn),對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析正確的是(

)A.試管內(nèi)液面上升,證明SO2與水發(fā)生了反應(yīng)B.試管中剩余少量氣體,是因?yàn)镾O2的溶解已達(dá)飽和C.取出試管中溶液,立即滴入紫色石蕊試液,溶液顯紅色,原因是SO2+H2OH2SO3、H2SO3H++HSO3-、HSO3-

H++SO32-D.取出試管中溶液,在空氣中放置一段時(shí)間后pH下降,是由于SO2揮發(fā)SO2易溶于水,試管內(nèi)液面上升不能說明SO2與水發(fā)生了反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2與H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng),所以有少量氣體剩余,不能說明SO2的溶解已達(dá)飽和,B項(xiàng)錯(cuò)誤;滴入紫色石蕊試液,溶液變?yōu)榧t色,可說明SO2與水反應(yīng)生成H2SO3,H2SO3分步電離出H+,使溶液呈酸性,C項(xiàng)正確;H2SO3被空氣中的O2氧化為H2SO4,溶液酸性增強(qiáng),pH下降,D項(xiàng)錯(cuò)誤。C7.微型實(shí)驗(yàn)藥品用量少,綠色環(huán)保。如圖所示為探究SO2性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn),濾紙①~④分別浸泡了相關(guān)試劑,實(shí)驗(yàn)時(shí)向試管中滴入幾滴濃硫酸。下列說法正確的是(

)A.濾紙①先變紅后褪色,體現(xiàn)了SO2具有漂白性和酸性氧化物的性質(zhì)B.濾紙②、③褪色均證明SO2具有還原性C.濾紙④上有黃色固體生成,證明SO2具有氧化性D.若濾紙④上析出了0.096g固體,則在濾紙④上發(fā)生的反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.006mol電子SO2能使紫色石蕊溶液變紅但不能使其褪色,體現(xiàn)了SO2酸性氧化物的性質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤;碘水褪色證明SO2具有還原性,品紅褪色證明SO2具有漂白性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;濾紙④上有黃色固體S生成,證明SO2具有氧化性,C項(xiàng)正確;濾紙④上析出0.096g固體,則生成0.003molS,反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移0.004mol電子,D項(xiàng)錯(cuò)誤。C8.CO2氣體中含有少量SO2,欲得到純凈、干燥的CO2,通過如圖所示的洗氣瓶,①②兩瓶中所裝的試劑應(yīng)該是(

)A.①飽和NaHCO3溶液;②濃硫酸B.①NaOH溶液;②濃硫酸C.①濃硫酸;②NaOH溶液D.①濃硫酸;②Na2CO3溶液CO2氣體中含有少量SO2,欲得到純凈、干燥的CO2,先將氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液中除掉SO2,再用濃硫酸除掉水蒸氣,故A符合題意。A9.(2024北京二十二中期中)探究SO2的性質(zhì),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。編號(hào)實(shí)驗(yàn)裝置試劑a實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①

Ba(OH)2溶液白色沉淀②H2S溶液淡黃色沉淀③酸性KMnO4溶液溶液褪色④H2O2+BaCl2溶液白色沉淀由上述實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)出的SO2的性質(zhì)及對(duì)應(yīng)的解釋不正確的是(

)A.①體現(xiàn)SO2具有酸性氧化物的性質(zhì):SO2+Ba(OH)2==BaSO3↓+H2OB.②體現(xiàn)SO2具有氧化性:SO2+2H2S==3S↓+2H2OC.③體現(xiàn)SO2具有漂白性:5SO2+2MnO4-+2H2O==5SO42-+2Mn2++4H+D.④體現(xiàn)SO2具有還原性:SO2+BaCl2+H2O2==BaSO4↓+2HClC10.某化學(xué)課題小組將二氧化硫的制備與多個(gè)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了一體化設(shè)計(jì),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。已知Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2O。下列說法錯(cuò)誤的是(

)

A.a、b、c中依次盛裝70%硫酸、Na2SO3固體、NaOH溶液B.實(shí)驗(yàn)時(shí),濕潤(rùn)的pH試紙、鮮花、品紅溶液、酸性KMnO4溶液均褪色,Na2S溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀C.此設(shè)計(jì)可證明SO2水溶液呈酸性,SO2具有氧化性、還原性、漂白性D.點(diǎn)燃酒精燈加熱,可證明SO2使品紅溶液褪色具有可逆性,使酸性KMnO4溶液褪色不具有可逆性B70%硫酸與亞硫酸鈉固體反應(yīng)生成二氧化硫,多余的二氧化硫氣體應(yīng)用NaOH溶液吸收,所以a、b、c中依次盛裝70%硫酸、Na2SO3固體、NaOH溶液,A正確。二氧化硫不能漂白pH試紙,二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸,使?jié)駶?rùn)的pH試紙顯紅色,B錯(cuò)誤。二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸,使?jié)駶?rùn)的pH試紙顯紅色,說明SO2的水溶液呈酸性;能使品紅溶液褪色說明二氧化硫具有漂白性,使酸性高錳酸鉀溶液褪色說明二氧化硫具有還原性,與Na2S溶液反應(yīng)有S生成說明二氧化硫具有氧化性,C正確。SO2使品紅溶液褪色,用酒精燈加熱褪色后的溶液,溶液又變紅色;SO2使酸性KMnO4溶液褪色,加熱褪色后的溶液顏色不恢復(fù),D正確。11.Y形管是一種特殊的儀器,與其他儀器組合可以進(jìn)行某些實(shí)驗(yàn)探究。利用如圖裝置可以探究SO2與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的條件。下列判斷錯(cuò)誤的是(

)A.玻璃管的作用是連通大氣,平衡壓強(qiáng)B.Y形管乙中產(chǎn)生的可能為氧化性氣體C.Y形管乙中產(chǎn)生的可能為堿性氣體D.c、d兩根導(dǎo)管都必須插入BaCl2溶液中,保證氣體與Ba2+充分接觸玻璃管的作用是連通大氣,平衡壓強(qiáng),以便左右兩邊產(chǎn)生的氣體順利導(dǎo)入,故A正確。要使SO2與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀,溶液中需要存在大量的亞硫酸根離子或硫酸根離子,則Y形管乙中應(yīng)能生成堿性氣體或氧化性氣體,如果是堿性氣體,溶液中生成大量的亞硫酸根離子,生成的沉淀為BaSO3;如果是氧化性氣體,溶液中生成大量的硫酸根離子,生成的沉淀為BaSO4,故B、C正確。如果產(chǎn)生的氣體極易溶于水,應(yīng)防止倒吸,所以d導(dǎo)管不一定要插入BaCl2溶液中,故D錯(cuò)誤。D12.如圖所示,某同學(xué)利用Na2SO3和70%H2SO4溶液制取SO2并探究其性質(zhì)。(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。

(2)裝置D的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。

(3)裝置E的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象:

。

Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2O

2MnO4-+5SO2+2H2O==2Mn2++5SO42-+4H+溶液紅色褪去品紅溶液褪色后,取下裝置E中的試管,加熱,溶液恢復(fù)紅色13.某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某未知?dú)怏w的成分，將該氣體通入澄清石灰水中，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入，發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清?！咎岢霾孪搿坎孪?：___________；猜想2：___________；猜想3：_________________。氣體含有CO2氣體含有SO2氣體含有CO2和SO2為了驗(yàn)證猜想，該小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究?！緦?shí)驗(yàn)探究】該小組同學(xué)按如圖所示連接裝置，將氣體從a端通入。（1）B中盛放的溶液應(yīng)該是________（填字母）。a．NaCl溶液

b．酸性KMnO4溶液c．鹽酸

d．澄清石灰水b由此該小組同學(xué)對(duì)氣體的成分提出猜想。14.某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某未知?dú)怏w的成分，將該氣體通入澄清石灰水中，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入，發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清。【實(shí)驗(yàn)探究】（2）A中品紅溶液的作用是________________________。（3）D中澄清石灰水的作用是________________________。檢驗(yàn)該氣體中是否含有SO2檢驗(yàn)該氣體中是否含有CO2通過以上實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)觀察到以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①A中品紅溶液褪色；②C中品紅溶液不褪色；③D中澄