2024-2025學(xué)年下學(xué)期高中化學(xué)人教版高一同步經(jīng)典題精練之化

學(xué)反應(yīng)與能量變化綜合題

一.選擇題(共17小題)

1.原電池為電化學(xué)建構(gòu)認(rèn)識(shí)模型奠定了重要的基礎(chǔ)，如圖裝置中的鹽橋裝有瓊脂凝膠，內(nèi)含氯化鉀。下

列對(duì)于該原電池說(shuō)法正確的是()

電流表

ZnS()4溶液AgNC>3溶液

A.該裝置能將化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能

B.電池工作時(shí)，鹽橋中的K+移向AgNO3溶液

C.電池工作時(shí)，導(dǎo)線中電流流向?yàn)閆n-Ag

D.負(fù)極反應(yīng)為Zn-25一Zt?+,發(fā)生還原反應(yīng)

2.“千年銹色耐人尋”。Cu2(OH)3C1是銅銹中的''有害銹"，生成原理如圖。下列說(shuō)法不正確的是()

.a:多孔粉狀銹Cuz(OH)3cl

b:多孔催化層

CuCl

------c:青銅基體

A.正極反應(yīng)：02+45+4H+=2出0

B.銅失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)

C.潮濕的環(huán)境中更易產(chǎn)生銅銹

D.明磯溶液可清除Cu2(OH)3C1

3.H2和12在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+12(g)U2Hl(g)AH=-akJ/moL已知：(a、b、c均大

于零)下列說(shuō)法正確的是(

A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

B.斷開(kāi)ImolH-H鍵和Imoll-I鍵所需能量大于斷開(kāi)2molH-I鍵所需能量

C.在該條件下，向密閉容器中加入2moiH2(g)和2moiI2(g),充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ

D.斷開(kāi)ImolH-I鍵所需能量為(c+b+a)kJ

4.CH3OH與H20在催化劑作用下解離成C02*(*表示吸附態(tài))和H*的反應(yīng)歷程的相對(duì)能量變化如圖所

B.該反應(yīng)歷程向環(huán)境釋放能量

C.更換催化劑，反應(yīng)歷程的能量變化會(huì)發(fā)生改變

D.該反應(yīng)歷程中有極性鍵的斷裂和形成

5.MgCO3和CaCO3的能量關(guān)系如圖所示(M=Ca、Mg)

已知：離子電荷相同時(shí)，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是()

△H

2+2

M(g)+CO；(g)——(g)+O(g)+CO2(g)

fAW,上△4

MCO3(S)>MO(s)+CO2(g)

A.AH2(CaCO3)>AH2(MgCOs)

B.AHi(MgCOs)>AHI(CaC03)

C.AH=AH1+AH2+AH3

D.AH3(MgCOs)<AH3(CaCO3)<0

6.三氟甲苯（O）與濃硝酸反應(yīng)可生成\力和N02,該反應(yīng)歷程中生成兩種中間體的能量變

化示意圖如圖，下列說(shuō)法正確的是（）

F}

A.力與NOf生成中間體的反應(yīng)為取代反應(yīng)

B.反應(yīng)歷程中，苯環(huán)的大n鍵未發(fā)生變化

C.從反應(yīng)速率和中間體穩(wěn)定性看都更利于生成中間體2

D.三氟甲苯與N。］生成中間體1和中間體2的過(guò)程均放熱

7.研究發(fā)現(xiàn)Pd2團(tuán)簇可催化CO的氧化，在催化過(guò)程中路徑不同可能生成不同的過(guò)渡態(tài)和中間產(chǎn)物（過(guò)渡

態(tài)已標(biāo)出），圖為路徑1和路徑2催化的能量變化。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.該過(guò)程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂和生成

B.反應(yīng)路徑2的催化效果更好

C.催化劑不會(huì)改變整個(gè)反應(yīng)的△H

D.路徑1中最大能壘（活化能）E正=1.77eV

8.多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過(guò)吸附、解吸過(guò)程進(jìn)行的。我國(guó)學(xué)者發(fā)現(xiàn)TC時(shí)（各物質(zhì)均為氣態(tài)）,

甲醇與水在銅基催化劑上的反應(yīng)機(jī)理和能量圖如圖:

反應(yīng)過(guò)程

A.反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式為:CO（g）+=出9）+C（）2（g）AH=+akj?moL（a>0）

B.反應(yīng)I既有極性鍵的斷裂與形成，又有非極性鍵的斷裂與形成

C.選擇優(yōu)良的催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，減少過(guò)程中的能耗和反應(yīng)的焰變

D.總反應(yīng)的速率取決于反應(yīng)I

9.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)且屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A.CaC03加熱分解的反應(yīng)

B.稀硫酸與NaOH溶液的中和反應(yīng)

C.H2燃燒的反應(yīng)

D.NH4C1晶體與Ba（OH）2?8H2O晶體的反應(yīng)

10.下列化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化符合如圖的是（）

能隔

反應(yīng)矗

A.CaO+H2O=Ca(OH)2

B.Ba（OH）2?8H2O與NH4cl反應(yīng)

C.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D.Mg+2HCl=MgC12+H2t

11.第19屆亞運(yùn)會(huì)于2023年9月23日在中國(guó)杭州開(kāi)幕，本屆亞運(yùn)會(huì)秉持“綠色、智能、節(jié)儉、文明”

的辦會(huì)理念。主火炬使用的綠色燃料是使用廢碳再生的“零碳甲醇”，實(shí)現(xiàn)循環(huán)內(nèi)“碳”的零排放。下

列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.甲醇和氧氣在酸性條件下可構(gòu)成燃料電池，該電池工作時(shí)甲醇在負(fù)極被氧化

B.亞運(yùn)村餐廳中使用的“竹餐具”含有豐富的多糖

C.主火炬使用的綠色燃料“零碳甲醇”中的碳是指碳元素

D.杭州奧體中心體育場(chǎng)中使用的太陽(yáng)能電池材料一一碑化錢(qián)是一種半導(dǎo)體材料

12.為探究NaHCO3、Na2c03分別與鹽酸反應(yīng)（設(shè)兩反應(yīng)分別是反應(yīng)I、反應(yīng)H）過(guò)程中的熱

效應(yīng)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并測(cè)得如下數(shù)據(jù)：

序號(hào)液體固體混合前溫度混合后最高溫度

35mL水2.5gNaHCO320℃18.5℃

②35mL水3.2gNa2c03m℃24.3℃

③amL鹽酸2.5gNaHCO320℃16.2℃

④bmL鹽酸3.2gNa2CO320℃25.1℃

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.實(shí)驗(yàn)③、④中，a=b=35

B.實(shí)驗(yàn)②中溫度m=20

C.僅通過(guò)實(shí)驗(yàn)③即可判斷反應(yīng)I是吸熱反應(yīng)

D.通過(guò)實(shí)驗(yàn)②④可判斷反應(yīng)H是放熱反應(yīng)

13.杭州第19屆亞運(yùn)會(huì)火炬命名“薪火”，表達(dá)了亞運(yùn)精神薪火相傳，中華文明生生不息之意；“薪火”

采用丙烷為燃料，火焰呈橙色。主火炬塔“錢(qián)江潮涌”采用廢碳再生的綠色甲醇作為燃料，實(shí)現(xiàn)循環(huán)內(nèi)

碳的零排放，被稱為“零碳甲醇”，助力打造首屆碳中和亞運(yùn)會(huì)。下列敘述正確的是（）

A.丙烷和甲醇的燃燒，實(shí)現(xiàn)了零碳排放的綠色亞運(yùn)

B.杭州亞運(yùn)會(huì)火炬燃燒時(shí)化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為熱能

C.火焰呈橙色與原子核外電子躍遷時(shí)吸收能量有關(guān)

D.火炬燃燒時(shí)AH<0,AS>0

14.下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能的是（）

A.燃?xì)庠頑.鋅鎰電池C.風(fēng)力發(fā)電D.太陽(yáng)能熱水器

A.AB.BC.CD.D

15.一種以太陽(yáng)能為熱源分解水的歷程，如圖所示:

已知：2H20(1)=2H2(g)+02(g)AH=+571.0kJ?mor1

過(guò)程I：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+02(g)△H=+313.2kJ?mo「1

下列說(shuō)法正確的是()

A.整個(gè)過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化形式只存在太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.過(guò)程I中每生成3moiFeO,轉(zhuǎn)移2moi電子

C.整個(gè)轉(zhuǎn)化過(guò)程中Fe3O4和FeO都是催化劑

1

D.過(guò)程H熱化學(xué)方程式為3FeO(s)+H2O(1)=H2(g)+Fe3O4(s)AH=+257.8kJ?mOr

16.2008年北京奧運(yùn)會(huì)“祥云火炬的燃料是丙烷(C3H8),1996年亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬的燃料是丙烯(C3H6)

丙烷脫氫可得到丙烯。已知：

①C3H8(g)=CH4(g)+C2H2(g)+H2(g)AHi=+255.7k/mol

②C3H6(g)=CH4(g)+C2H2(g)AH2=+131.5kJ/mol

貝(]C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)的411為()

A.+124.2kJ/molB.-387.2kJ/mol

C.-124.2kJ/molD.+387.2kJ/mol

17.某課題小組將MnO2和生物質(zhì)放在一個(gè)由濾紙制成的通道內(nèi)形成了電池，該電池可將可樂(lè)(pH=2.5)

中的葡萄糖作為燃料獲得能量。下列說(shuō)法正確的是()

葡萄糖內(nèi)酯葡萄糖

A.a極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.b極的電極反應(yīng)式為MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O

C.反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，H+會(huì)從b極向a極移動(dòng)，使負(fù)極區(qū)pH減小

D.若該電池消耗O.lmol葡萄糖，貝！Ib極質(zhì)量增力口8.7g

二.解答題(共2小題)

18.(1)將鋅片和銀片用導(dǎo)線相連浸入稀硫酸中組成原電池.該電池中負(fù)極發(fā)生反應(yīng)(填“氧

化”或“還原”溶液中的H+移向(填“正極”或“負(fù)極”).若該電池中兩電極的總質(zhì)量為

60g,工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g,試計(jì)算產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)

準(zhǔn)狀況).

(2)航天技術(shù)使用氫氧燃料電池具有高能、輕便，不污染優(yōu)點(diǎn)，氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它

們放電時(shí)的電池總反應(yīng)式均可表示為：2H2+O2=2H2O.酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)

為：2H2-45—4H+,則正極反應(yīng)式為：:堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是堿,

其正極反應(yīng)表示為：O2+2H2O+4e=4OH\則負(fù)極反應(yīng)式為.

(3)利用下列反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+,設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池(給出若干導(dǎo)線和一個(gè)小燈泡，電極材料和

電解液自選)：①畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖；②注明正負(fù)極材料和電解質(zhì)溶液；③標(biāo)出電子流動(dòng)方向.

19.如圖所示為根據(jù)反應(yīng)2H2+O2=2H2O設(shè)計(jì)的氫氧燃料電池.

(1)反應(yīng)2H2+02=2H2O能設(shè)計(jì)成電池的原因是

(2)根據(jù)裝置圖1回答：

①負(fù)極材料：,負(fù)極反應(yīng)物:

②正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：

③KOH溶液的作用：__________________

(3)完整說(shuō)明該裝置是如何形成電流的：

2024-2025學(xué)年下學(xué)期高中化學(xué)人教版(2019)高一同步經(jīng)典題精練之化

學(xué)反應(yīng)與能量變化綜合題

參考答案與試題解析

題號(hào)1234567891011

答案BACABCADCBC

題號(hào)121314151617

答案CDABAB

一.選擇題(共17小題)

1.原電池為電化學(xué)建構(gòu)認(rèn)識(shí)模型奠定了重要的基礎(chǔ)，如圖裝置中的鹽橋裝有瓊脂凝膠，內(nèi)含氯化鉀。下

ZnSO,溶液AgNC)3溶液

A.該裝置能將化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能

B.電池工作時(shí)，鹽橋中的K+移向AgNO3溶液

C.電池工作時(shí)，導(dǎo)線中電流流向?yàn)閆n-Ag

D.負(fù)極反應(yīng)為Zn-2b—Zt?+,發(fā)生還原反應(yīng)

【分析】因?yàn)閆n比Ag活潑，故Zn作原電池得到負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e=Zn2+,Ag作原電池的

正極，據(jù)此分析回答。

【解答】解：A.該裝置具備原電池的構(gòu)成條件，因此形成了原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，但不能

將化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；

B.電池工作時(shí)，鹽橋中的K+移向電源的正極，即移向AgNO3溶液，故B正確；

C.電池工作時(shí)，導(dǎo)線中電流流向?yàn)锳g-Zn,故C錯(cuò)誤；

D.負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e=Zn2+,發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查原電池與電解池的綜合等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合

已有的知識(shí)進(jìn)行解題。

2.“千年銹色耐人尋”。Cu2(OH)3C1是銅銹中的“有害銹”，生成原理如圖。下列說(shuō)法不正確的是()

A.正極反應(yīng)：O2+4e+4H+=2H2O

B.銅失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)

C.潮濕的環(huán)境中更易產(chǎn)生銅銹

D.明磯溶液可清除Cu2(OH)3CI

【分析】A.根據(jù)圖知，發(fā)生吸氧腐蝕，正極上02得電子和H2O反應(yīng)生成OH\電解質(zhì)溶液呈堿性;

B.失電子的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)；

C.潮濕的環(huán)境中有電解質(zhì)溶液，易形成原電池；

D.明磯溶液呈酸性，能和CU2(0H)3cl中01T反應(yīng)。

【解答】解：A.根據(jù)圖知，發(fā)生吸氧腐蝕，正極上02得電子和H2O反應(yīng)生成OHZ電解質(zhì)溶液呈堿

性，電極反應(yīng)式為02+45+2H2O=4OH「，故A錯(cuò)誤；

B.失電子的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，該反應(yīng)中Cu失電子生成Ci?+而發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；

C.潮濕的環(huán)境中有電解質(zhì)溶液，易形成原電池而更易產(chǎn)生銅銹，故c正確；

D.明磯中鋁離子水解生成Al(0H)3和H+而使溶液呈酸性，能和Cu2(OH)3cl中OFT反應(yīng)，所以

明磯溶液能清除Cu2(OH)3CI,故D正確；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查原電池原理，側(cè)重考查圖象分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的

反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

3.H2和12在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+12(g)U2Hl(g)AH=-akJ/moL已知：(a、b、c均大

于零)下列說(shuō)法正確的是(

?H>^XH)?

A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

B.斷開(kāi)ImolH-H鍵和Imoll-I鍵所需能量大于斷開(kāi)2molH-I鍵所需能量

C.在該條件下，向密閉容器中加入2moiH2(g)和2moiI2(g),充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ

D.斷開(kāi)ImolH-I鍵所需能量為(c+b+a)kJ

【分析】A.焰變?yōu)樨?fù)，為放熱反應(yīng)；

B.焰變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量；

C.為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化；

D.焰變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量。

【解答】解：A.焰變?yōu)樨?fù)，為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故A錯(cuò)誤；

B.焰變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，則斷開(kāi)1molH-H鍵和1molI-I鍵所需能

量小于斷開(kāi)2moiH-I鍵所需能量，故B錯(cuò)誤；

C.為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，則密閉容器中加入2mO1H2和2moi12,充分反應(yīng)后放出的熱量小于

2akJ,故C正確；

D.焰變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，設(shè)斷開(kāi)2moiH-I鍵所需能量為x,則b+c

-x=-a,可知x=(c+b+a)kJ,故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)熱與焰變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、焰變計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分

析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。

4.CH3OH與H2O在催化劑作用下解離成CO2*(*表示吸附態(tài))和H*的反應(yīng)歷程的相對(duì)能量變化如圖所

示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

1

A.該歷程的決速步為CH2O*+OH*-H2coOH*

B.該反應(yīng)歷程向環(huán)境釋放能量

C.更換催化劑，反應(yīng)歷程的能量變化會(huì)發(fā)生改變

D.該反應(yīng)歷程中有極性鍵的斷裂和形成

【分析】A.根據(jù)活化能最高的反應(yīng)步驟是決速步進(jìn)行分析；

B.根據(jù)該反應(yīng)生成物總能量小于反應(yīng)物總能量進(jìn)行分析；

C.根據(jù)催化劑是通過(guò)改變化學(xué)反應(yīng)歷程來(lái)改變化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行分析；

D.根據(jù)該反應(yīng)中存在口2。*中O—H極性鍵的斷裂、形成C=O極性鍵進(jìn)行分析。

【解答】解：A.活化能最高的反應(yīng)步驟是決速步，由圖可知，決速步為C%?！?-。"3。*+"*，故A

錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)生成物總能量小于反應(yīng)物總能量，反應(yīng)放熱，故B正確；

C.催化劑是通過(guò)改變化學(xué)反應(yīng)歷程來(lái)改變化學(xué)反應(yīng)速率，故更換催化劑，反應(yīng)歷程變化，對(duì)應(yīng)能量也

會(huì)隨之變化，故C正確；

D.該反應(yīng)中存在“2。*中O—H極性鍵的斷裂、形成C=O極性鍵，故D正確；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查反應(yīng)熱和焰變等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知

識(shí)進(jìn)行解題。

5.MgC03和CaC03的能量關(guān)系如圖所示（M=Ca、Mg）

己知：離子電荷相同時(shí)，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是（）

2+2+2

M(g)+COt(g)-^^M(g)+O-(g)+CO2(g)

fAH,fA/73

MCO,(s)?MO(s)+CO2(g)

A.AH2(CaCO3)>AH2(MgCOa)

B.AHi(MgC03)>AHI(CaCO3)

C.AH=AH1+AH2+AH3

D.AH3(MgC03)<AH3(CaCO3)<0

【分析】A.AH2表示碳酸根離子離解成氧離子和二氧化碳過(guò)程的反應(yīng)熱，與陽(yáng)離子無(wú)關(guān)；

B.MgCO3和CaCO3中鈣離子的半徑大于鎂離子，故碳酸鎂中離子鍵更強(qiáng)，斷裂碳酸鎂中的離子鍵需

要吸收更多的能量；

C.根據(jù)蓋斯定律及圖中的箭頭方向；

D.AH3表示氧化物離解成金屬陽(yáng)離子和陽(yáng)離子所吸收的熱量。

【解答】解：A.△H2表示碳酸根離子離解成氧離子和二氧化碳過(guò)程的反應(yīng)熱，與陽(yáng)離子無(wú)關(guān)，故公

H2(CaCO3)=AH2(MgCOa),故A錯(cuò)誤；

B.鈣離子的半徑大于鎂離子，故碳酸鎂中離子鍵更強(qiáng)，斷裂碳酸鎂中的離子鍵需要吸收更多的能量，

故AHi(MgCOs)>AHI(CaCO3),故B正確；

C.根據(jù)蓋斯定律可知，AH=AH1+AH2-AH3,故C錯(cuò)誤；

D.AH3表示氧化物離解成金屬陽(yáng)離子和陽(yáng)離子所吸收的熱量，由于鈣離子半徑大于鎂離子，故斷裂氧

化鎂中的離子鍵需要更多的能量，AH3(MgCO3)>AH3(CaCO3)>0,故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)中的能量變化，側(cè)重考查學(xué)生熔變的掌握情況，試題難度中等。

苦耳N.X

6.三氟甲苯(D)與濃硝酸反應(yīng)可生成J和1入NO?,該反應(yīng)歷程中生成兩種中間體的能量變

化示意圖如圖，下列說(shuō)法正確的是()

旺單過(guò)渡態(tài)1

,/‘歷程更N5

/過(guò)渡態(tài)2中間體1

/，，加程2、\產(chǎn)

HNQ//\氤N0?

F//\、、H

、\1/中間體2

〕+吟

e反應(yīng)歷套

A.U與N。土生成中間體的反應(yīng)為取代反應(yīng)

B.反應(yīng)歷程中，苯環(huán)的大n鍵未發(fā)生變化

C.從反應(yīng)速率和中間體穩(wěn)定性看都更利于生成中間體2

D.三氟甲苯與NO/生成中間體1和中間體2的過(guò)程均放熱

【分析】A.根據(jù)加成反應(yīng)是有機(jī)物分子中的不飽和鍵（雙鍵或三鍵）兩端的碳原子與其他原子或原子

團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)，進(jìn)行分析；

B.根據(jù)反應(yīng)歷程中苯環(huán)變成7^,中間體帶正電荷說(shuō)明苯環(huán)的大TT鍵被破壞進(jìn)行分析；

C.根據(jù)中間體2的能量低于中間體1,且生成中間體1反應(yīng)的活化能大于生成中間體2,進(jìn)行分析；

D.根據(jù)反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的吸熱反應(yīng)進(jìn)行分析。

【解答】解：A.加成反應(yīng)是有機(jī)物分子中的不飽和鍵（雙鍵或三鍵）兩端的碳原子與其他原子或原子

昌

團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)，由圖可知，M上與NOf生成中間體的反應(yīng)為加成反應(yīng)，故A錯(cuò)

誤；

B.由圖可知，反應(yīng)歷程中苯環(huán)變成、中間體帶正電荷說(shuō)明苯環(huán)的大7T鍵被破壞，故B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，中間體2的能量低于中間體1,且生成中間體1反應(yīng)的活化能大于生成中間體2,所以

從反應(yīng)速率和中間體穩(wěn)定性看都更利于生成中間體2,故C正確；

D.三氟甲苯與N。才生成中間體1和中間體2的過(guò)程均為反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的吸熱反應(yīng),

故D錯(cuò)誤;

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查反應(yīng)熱和焰變等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知

識(shí)進(jìn)行解題。

7.研究發(fā)現(xiàn)Pd2團(tuán)簇可催化CO的氧化，在催化過(guò)程中路徑不同可能生成不同的過(guò)渡態(tài)和中間產(chǎn)物（過(guò)渡

態(tài)已標(biāo)出），圖為路徑1和路徑2催化的能量變化。下列說(shuō)法不正確的是（）

刪

溫

技

SE

A.該過(guò)程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂和生成

B.反應(yīng)路徑2的催化效果更好

C.催化劑不會(huì)改變整個(gè)反應(yīng)的AH

D.路徑1中最大能壘（活化能）E正=1.77eV

【分析】過(guò)渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，即圖中峰值越大則活化能越大，圖中峰

值越小則活化能越小，決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)，活化能越大反應(yīng)越慢。

【解答】解：A.由圖可知CO在Pd2催化作用下與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生CO2,反應(yīng)方程式為2co+O2=2CO2,

反應(yīng)過(guò)程中CO中C-0極性鍵、02中0-0非極性鍵斷裂，C02中C-0極性鍵生成，沒(méi)有非極性鍵

的生成，故A錯(cuò)誤；

B.由圖可知：反應(yīng)路徑2的最大活化能比反應(yīng)路徑1的最大活化能低，反應(yīng)路徑2的催化效果更好,

故B正確；

C.催化劑改變反應(yīng)的活化能，反應(yīng)的AH只與反應(yīng)物和生成物有關(guān)，催化劑不會(huì)改變整個(gè)反應(yīng)的AH,

故C正確；

D.由圖可知，路徑1的最大能壘（活化能）E正=-3.96eV-（-5.73eV）=1.77eV,故D正確；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)熱與焰變，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查圖象分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，把握反應(yīng)

中的能量變化及發(fā)生的反應(yīng)、催化劑的作用、活化能與焰變的計(jì)算關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

8.多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過(guò)吸附、解吸過(guò)程進(jìn)行的。我國(guó)學(xué)者發(fā)現(xiàn)Te時(shí)（各物質(zhì)均為氣態(tài)）,

甲醇與水在銅基催化劑上的反應(yīng)機(jī)理和能量圖如圖:

反應(yīng)過(guò)程

A.反應(yīng)H的熱化學(xué)方程式為：。。（9）+”2。（9）="2（9）+。。2（9）4”=+破/?小。廠1（。>0）

B.反應(yīng)I既有極性鍵的斷裂與形成，又有非極性鍵的斷裂與形成

C.選擇優(yōu)良的催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，減少過(guò)程中的能耗和反應(yīng)的焰變

D.總反應(yīng)的速率取決于反應(yīng)I

【分析】A.根據(jù)反應(yīng)n反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，進(jìn)行分析；

B.根據(jù)反應(yīng)I無(wú)極性鍵的形成，無(wú)非極性鍵的斷裂，進(jìn)行分析；

C.根據(jù)催化劑不能改變反應(yīng)的熔變進(jìn)行分析；

D.根據(jù)反應(yīng)I活化能比反應(yīng)H高進(jìn)行分析。

【解答】解：A.反應(yīng)II反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)n的熱化學(xué)方程式為：

CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）AH=-akJ/mol（a>0）,故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)I存在H—H非極性鍵的形成，無(wú)非極性鍵的斷裂，有C—H、O—H極性鍵的斷裂，無(wú)極性鍵

的形成，故B錯(cuò)誤；

C.催化劑可以降低反應(yīng)I和II的活化能，減少過(guò)程中的能耗，但催化劑不能改變反應(yīng)的焰變，故C錯(cuò)

誤；

D.反應(yīng)I活化能比反應(yīng)II高，因此反應(yīng)I為慢反應(yīng)，總反應(yīng)的反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定，故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查反應(yīng)熱和焰變等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知

識(shí)進(jìn)行解題。

9.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)且屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A.CaCO3加熱分解的反應(yīng)

B.稀硫酸與NaOH溶液的中和反應(yīng)

C.H2燃燒的反應(yīng)

D.NH4C1晶體與Ba（OH）2?8出0晶體的反應(yīng)

【分析】屬于放熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，又屬于氧化還原反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)中有電

子轉(zhuǎn)移，其特征是有元素化合價(jià)升降。

【解答】解：A.CaC03加熱分解的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.稀硫酸與NaOH溶液的中和反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.H2燃燒的反應(yīng)該反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，且是放熱反應(yīng)，故C正確；

D.NH4cl晶體與Ba(OH)2?8比。晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)，，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了反應(yīng)類(lèi)型的判斷，根據(jù)元素化合價(jià)是否變化及反應(yīng)熱來(lái)分析解答，熟悉常見(jiàn)吸熱反

應(yīng)和放熱反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的特征即可解答，題目難度不大。

10.下列化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化符合如圖的是()

能量本

反應(yīng)品

A.CaO+H2O=Ca(OH)2

B.Ba(OH)2?8H2O與NH4cl反應(yīng)

C.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D.Mg+2HCl=MgC12+H2t

【分析】圖中反應(yīng)物的能量低于生成物的能量，屬于吸熱反應(yīng)。

【解答】解：A.CaO+H2O=Ca(OH)2是放熱反應(yīng)，與圖像不符合，故A錯(cuò)誤；

B.Ba(OH)2?8H2O與氯化錢(qián)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，與圖像符合，故B正確；

C.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)是放熱反應(yīng)，與圖像不符，故C錯(cuò)誤；

D.Mg+2HCl=MgCb+H2t是放熱反應(yīng)，與圖像不符，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已

有的知識(shí)進(jìn)行解題。

11.第19屆亞運(yùn)會(huì)于2023年9月23日在中國(guó)杭州開(kāi)幕，本屆亞運(yùn)會(huì)秉持“綠色、智能、節(jié)儉、文明”

的辦會(huì)理念。主火炬使用的綠色燃料是使用廢碳再生的“零碳甲醇”，實(shí)現(xiàn)循環(huán)內(nèi)“碳”的零排放。下

列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.甲醇和氧氣在酸性條件下可構(gòu)成燃料電池，該電池工作時(shí)甲醇在負(fù)極被氧化

B.亞運(yùn)村餐廳中使用的“竹餐具”含有豐富的多糖

C.主火炬使用的綠色燃料“零碳甲醇”中的碳是指碳元素

D.杭州奧體中心體育場(chǎng)中使用的太陽(yáng)能電池材料一一碑化錢(qián)是一種半導(dǎo)體材料

【分析】A.原電池中負(fù)極被氧化；

B.“竹餐具”的主要成分為纖維素；

C.主火炬燃料“零碳甲醇”中的碳是指二氧化碳；

D.碑化錢(qián)是一種良好的半導(dǎo)體材料。

【解答】解：A.甲醇和氧氣在酸性條件下構(gòu)成的燃料電池中，電池工作時(shí)，甲醇在負(fù)極被氧化，氧氣

在正極被還原，故A正確；

B.“竹餐具”的主要成分為纖維素，纖維素屬于多糖，故B正確；

C.主火炬燃料“零碳甲醇”中的碳是指二氧化碳，不是碳元素，故C錯(cuò)誤；

D.碑化錢(qián)是一種良好的半導(dǎo)體材料，故D正確；

故選：C=

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)與STSE,側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。

12.為探究NaHCO3、Na2c03分別與鹽酸反應(yīng)（設(shè)兩反應(yīng)分別是反應(yīng)I、反應(yīng)H）過(guò)程中的熱

效應(yīng)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并測(cè)得如下數(shù)據(jù)：

序號(hào)液體固體混合前溫度混合后最高溫度

①35mL水2.5gNaHCO320℃18.5℃

②35mL水3.2gNa2co3m℃24.3℃

③amL鹽酸2.5gNaHCO320℃16.2℃

④bmL鹽酸3.2gNa2c0320℃25.1℃

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.實(shí)驗(yàn)③、④中，a=b=35

B.實(shí)驗(yàn)②中溫度m=20

C.僅通過(guò)實(shí)驗(yàn)③即可判斷反應(yīng)I是吸熱反應(yīng)

D.通過(guò)實(shí)驗(yàn)②④可判斷反應(yīng)H是放熱反應(yīng)

【分析】實(shí)驗(yàn)①和③探究NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的熱量變化，實(shí)驗(yàn)②和④探究Na2c03與鹽酸反應(yīng)的熱量

變化，根據(jù)控制變量法的原則可知a=b=35,m=20,據(jù)此分析。

【解答】解：A.根據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)③、④中，a=b=35,故A正確；

B.實(shí)驗(yàn)②中溫度m=20,故B正確；

C.碳酸氫鈉溶于水為吸熱過(guò)程，不能僅根據(jù)實(shí)驗(yàn)③混合后溶液溫度降低而判斷碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)

為吸熱反應(yīng)，需要結(jié)合實(shí)驗(yàn)①綜合判斷，故C錯(cuò)誤；

D.Na2c03溶于水，混合液溫度從20℃升高到24.3℃,實(shí)驗(yàn)④中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，溫度從20℃升高

到25.FC>24.3℃,Na2c03與鹽酸反應(yīng)后混合液的溫度比Na2c03溶于水后升高的溫度更高，證明碳酸

鈉與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D正確；

故選：C=

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查探究吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)

合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。

13.杭州第19屆亞運(yùn)會(huì)火炬命名“薪火”，表達(dá)了亞運(yùn)精神薪火相傳，中華文明生生不息之意；“薪火”

采用丙烷為燃料，火焰呈橙色。主火炬塔“錢(qián)江潮涌”采用廢碳再生的綠色甲醇作為燃料，實(shí)現(xiàn)循環(huán)內(nèi)

碳的零排放，被稱為“零碳甲醇”，助力打造首屆碳中和亞運(yùn)會(huì)。下列敘述正確的是（）

A.丙烷和甲醇的燃燒，實(shí)現(xiàn)了零碳排放的綠色亞運(yùn)

B.杭州亞運(yùn)會(huì)火炬燃燒時(shí)化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為熱能

C.火焰呈橙色與原子核外電子躍遷時(shí)吸收能量有關(guān)

D.火炬燃燒時(shí)AHCO,AS>0

【分析】A.根據(jù)丙烷和甲醇的燃燒都會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，不是零碳排放，進(jìn)行分析；

B.根據(jù)火炬燃燒，化學(xué)能還轉(zhuǎn)化為光能進(jìn)行分析；

C.根據(jù)電子躍遷本質(zhì)上是組成物質(zhì)的粒子中電子的一種能量變化進(jìn)行分析；

D.根據(jù)甲醇燃燒為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，進(jìn)行分析。

【解答】解：A.丙烷和甲醇的燃燒都會(huì)產(chǎn)生CO2,不是零碳排放，亞運(yùn)會(huì)中的零碳排放理念是指丙烷

燃燒的廢碳再生為CH30H燃料，實(shí)現(xiàn)循環(huán)內(nèi)碳的零排放，被稱為“零碳甲醇”，故A錯(cuò)誤；

B.火炬燃燒時(shí)，不僅放出熱量，還發(fā)光，故化學(xué)能還轉(zhuǎn)化為光能，故B錯(cuò)誤；

C.電子躍遷本質(zhì)上是組成物質(zhì)的粒子中電子的一種能量變化，焰火產(chǎn)生時(shí)原子中的電子吸收了能量,

從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處于能量較高軌道上的電子是不穩(wěn)定的，很快躍遷回能量

較低的軌道，這時(shí)就將多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈現(xiàn)顏色,與電子躍遷釋放能量有關(guān)，

故C錯(cuò)誤；

點(diǎn)燃

D.亞運(yùn)會(huì)火炬燃料是甲醇，發(fā)生反應(yīng)為：2CH3OH+3O2—2CO2+4H2O,該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增

大的反應(yīng)，因此AS>0,甲醇燃燒為放熱反應(yīng)，即AH<0,故D正確;

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已

有的知識(shí)進(jìn)行解題。

14.下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能的是()

A.燃?xì)庠頑.鋅銃電池C.風(fēng)力發(fā)電D.太陽(yáng)能熱水器

A.AB.BC.CD.D

【分析】化學(xué)變化中不但生成新物質(zhì)而且還會(huì)伴隨著能量的變化，解題時(shí)要注意看過(guò)程中否發(fā)生化學(xué)變

化，是否產(chǎn)生了熱量。

【解答】解：A.燃?xì)庠罟ぷ鲿r(shí)是燃燒，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故A正確；

B.鋅鎰電池是原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；

C.風(fēng)力發(fā)電是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯(cuò)誤；

D.太陽(yáng)能熱水器可以將水加熱，是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查能量的轉(zhuǎn)化形式，題目難度不大，該題涉及了兩方面的知識(shí)：一方面對(duì)物質(zhì)變化的判

斷，另一方面是一定注意符合化學(xué)能向熱能的轉(zhuǎn)化條件。

15.一種以太陽(yáng)能為熱源分解水的歷程，如圖所示：

已知：2H20(1)=2H2(g)+02(g)AH=+571.0kJ?mor1

過(guò)程I：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+02(g)△H=+313.2kJ?mo「?

A.整個(gè)過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化形式只存在太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.過(guò)程I中每生成3moiFeO,轉(zhuǎn)移2moi電子

C.整個(gè)轉(zhuǎn)化過(guò)程中Fe3O4和FeO都是催化劑

D.過(guò)程II熱化學(xué)方程式為3FeO(s)+H2O(1)=H2(g)+FesO4(s)AH=+257.8kJ'mor1

太陽(yáng)能

【分析】過(guò)程I方程式為：2Fe3O4—：—6FeO+O2f；過(guò)程H方程式為：3FeO(s)+H2O(1)=H2(g)

+Fe3O4(s)AH=+128.9kJ-mor1,可見(jiàn)在整個(gè)過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，所以Fe3O4為整個(gè)

過(guò)程的催化劑，據(jù)此分析。

【解答】解：A.整個(gè)過(guò)程中存在太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的變化，故A錯(cuò)誤；

B.過(guò)程I中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4,則每生成3moiFeO,轉(zhuǎn)移2moi電子，故B正確；

C.整個(gè)轉(zhuǎn)化過(guò)程中Fe3O4為整個(gè)過(guò)程的催化劑，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)蓋斯定律：①x尹/②得3FeO(s)+H2O(1)=H2(g)+Fe3O4(s)AH=^(571-313.2)

kJ/mol=+128.9kJ/moL故D錯(cuò)誤；

故選：B=

【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)熱與焰變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、蓋斯定律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分

析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)A為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。

16.2008年北京奧運(yùn)會(huì)“祥云火炬的燃料是丙烷(C3H8),1996年亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬的燃料是丙烯(C3H6)

丙烷脫氫可得到丙烯。已知：

①C3H8(g)=CH4(g)+C2H2(g)+H2(g)AHi=+255.7k/mol

②C3H6(g)=CH4(g)+C2H2(g)AH2=+131.5kJ/mol

則C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)的人11為()

A.+124.2kJ/molB.-387.2kJ/mol

C.-124.2kJ/molD.+387.2kJ/mol

【分析】根據(jù)蓋斯定律，“反應(yīng)①-反應(yīng)②"得到C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g),進(jìn)行分析。

【解答】解：根據(jù)蓋斯定律，“反應(yīng)①-反應(yīng)②”得到目標(biāo)方程，則AH=AHl-AH2=(156.6-

32.4)kJ/mol=+124.2kJ/mol,故A正確，

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有

的知識(shí)進(jìn)行解題。

17.某課題小組將MnO2和生物質(zhì)放在一個(gè)由濾紙制成的通道內(nèi)形成了電池，該電池可將可樂(lè)(pH=2.5)

中的葡萄糖作為燃料獲得能量。下列說(shuō)法正確的是()

葡萄糖內(nèi)酯葡萄糖

(CHO1(CHOMr>n

A.a極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.b極的電極反應(yīng)式為MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O

C.反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，H+會(huì)從b極向a極移動(dòng)，使負(fù)極區(qū)pH減小

D.若該電池消耗O.lnW葡萄糖，貝Ib極質(zhì)量增加8.7g

【分析】由圖可知，酸性條件下C6Hl206-C6H10O6,失去H原子、發(fā)生氧化反應(yīng)，即a電極為負(fù)極，

b電極為正極，負(fù)極反應(yīng)式為C6Hl2O6-2e-=C6Hl0O6+2H+,正極上M11O2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成

Mn2+,正極反應(yīng)式為MnC)2+4H++2e-—Mn2++2H2O,放電時(shí)陽(yáng)離子由負(fù)極a移向電極b,據(jù)此分析解答。

【解答】解：A.由裝置圖可知，酸性條件下C6Hl2O6-C6H10O6,失去H原子、發(fā)生氧化反應(yīng)，所以

a電極為負(fù)極、發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.該原電池工作時(shí)，b電極為正極，酸性條件下MnO2被還原生成Mi?*,正極反應(yīng)式為MnC)2+4H++2e

=Mn2++2H2O,故B正確；

C.該原電池工作時(shí)，a電極為負(fù)極，b電極為正極，H+由負(fù)極a移向電極b,故C錯(cuò)誤；

-++-

D.a電極為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為C6H12O6-2e=C6HIO06+2H,正極反應(yīng)式為MnO2+4H+2e—

Mn2++2H2O,則消耗O.lmol葡萄糖時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，正極質(zhì)量減少O.lmolX87g/mol=8.7g,

故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查新型化學(xué)電源工作原理，側(cè)重學(xué)生分析能力和遷移運(yùn)用能力的考查，明確電極判斷、

電極反應(yīng)及離子移動(dòng)方向是解題關(guān)鍵，注意結(jié)合電解質(zhì)條件書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，題目難度中等。

二.解答題(共2小題)

18.(1)將鋅片和銀片用導(dǎo)線相連浸入稀硫酸中組成原電池.該電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)(填“氧化”

或“還原”)；溶液中的H+移向正極(填“正極”或“負(fù)極”).若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g,

工作一段時(shí)間后，取出鋅