第二章烴第二節(jié)烯烴炔烴第2課時(shí)炔烴1.了解炔烴的物理性質(zhì)的變化與碳原子數(shù)目的關(guān)系。3.掌握乙炔的性質(zhì)，理解炔烴的化學(xué)性質(zhì)2.掌握乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法教學(xué)目標(biāo)炔烴定義分子里含有__________的一類(lèi)脂肪烴官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)_________，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

通式炔烴分子中只含有一個(gè)碳碳三鍵時(shí)，其通式為_(kāi)______________物理性質(zhì)碳碳三鍵碳碳三鍵

溶解性：難溶于水密度：均小于水熔沸點(diǎn)：隨著分子中碳原子數(shù)的增加而升高狀態(tài)：隨著分子中碳原子數(shù)的增加，在常溫下的狀態(tài)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，再到固態(tài)乙炔（俗稱(chēng)電石氣）是最簡(jiǎn)單的炔烴乙炔是無(wú)色、無(wú)臭的氣體；微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。一、乙炔的分子組成和結(jié)構(gòu)乙炔分子中碳原子均采取

雜化，碳原子和氫原子之間均以

σ鍵相連接，碳原子和碳原子之間以

(1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵)相連接。sp三鍵s-sp二.乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法(1)試劑：

和水。(2)反應(yīng)原理：

。電石(CaC2)CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2（1）為什么用飽和食鹽水代替水與電石反應(yīng)？為了獲得平穩(wěn)的乙炔氣流，還可以采取什么措施？②控制飽和食鹽水的滴加速度①電石與水反應(yīng)非常劇烈，為減小反應(yīng)速率√互動(dòng)探究二.乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法（2）制取乙炔時(shí)能否使用啟普發(fā)生器？①CaC2與水反應(yīng)劇烈，難以控制反應(yīng)速率；②反應(yīng)放出大量的熱，若操作不當(dāng)，會(huì)使啟普發(fā)生器炸裂；③反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2呈糊狀，堵住支管口?；?dòng)探究（3）硫酸銅溶液的作用是什么？其原因是什么？（4）在點(diǎn)燃乙炔之前需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是什么？①除雜，除去乙炔中的H2S、PH3等雜質(zhì)氣體收集一試管乙炔，檢驗(yàn)其純度②硫化氫氣體具有還原性，會(huì)干擾乙炔的性質(zhì)檢驗(yàn)CuSO4＋H2S＝CuS↓＋H2SO48CuSO4＋2PH3＋8H2O＝8Cu↓＋2H3PO4＋8H2SO4二.乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法二.乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法(1)試劑：

和水。(2)反應(yīng)原理：

。(3)實(shí)驗(yàn)記錄:電石(CaC2)CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（1）將飽和氯化鈉溶液滴入盛有電石的燒瓶中（2）將純凈的乙炔通入盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管中（3）將純凈的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管中（4）點(diǎn)燃純凈的乙炔反應(yīng)劇烈，有氣體生成酸性高錳酸鉀溶液褪色溴的四氯化碳溶液褪色產(chǎn)生明亮的火焰，并伴有濃煙三.炔烴的化學(xué)性質(zhì)CH≡CH酸性KMnO4CO2乙炔在氧氣中燃燒時(shí)放出大量的熱，氧炔焰的溫度可達(dá)3000℃以上，可用于焊接或切割金屬。含碳量不同導(dǎo)致燃燒現(xiàn)象有所不同,可用于三者鑒別鑒別炔烴和烷烴，但不能除雜??！1.氧化反應(yīng)①可燃性O(shè)24CO2+2H2O2C2H2+

5火焰明亮，并伴有濃煙②使酸性KMnO4溶液褪色，乙炔被氧化的產(chǎn)物為CO2總反應(yīng)

CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr21,2-二溴乙烯1,1,2,2-四溴乙烷溴水的顏色逐漸褪去除去烷烴中的炔烴?。ㄅc反應(yīng)物的量有關(guān)，可分步表示）2.加成反應(yīng)三.炔烴的化學(xué)性質(zhì)2.乙炔的加成反應(yīng)CH≡CH＋H2催化劑△CH2＝CH2催化劑△CH≡CH＋2H2CH3CH3（少量氫氣）（足量氫氣）催化劑△CH≡CH＋HClCH2＝CHCl與HCl反應(yīng)CH≡CH＋H2O催化劑△CH3CHO與水反應(yīng)乙炔與水加成后的產(chǎn)物乙烯醇（CH2＝CH—OH不穩(wěn)定，很快轉(zhuǎn)化為乙醛）三.炔烴的化學(xué)性質(zhì)問(wèn)題：我們知道聚乙烯是絕緣體，但聚乙炔卻是導(dǎo)體，請(qǐng)同學(xué)們從結(jié)構(gòu)的角度解釋原因？聚乙烯中只有碳碳單鍵，聚乙炔中存在單雙鍵交替的共軛結(jié)構(gòu)，形成共軛大π鍵傳遞電子，可以制成良好導(dǎo)電高分子材料。三.炔烴的化學(xué)性質(zhì)催化劑[CH=CH]nnCH≡CH白川英樹(shù)、艾倫·黑格和艾倫·麥克迪爾米德因“發(fā)現(xiàn)和發(fā)展導(dǎo)電聚合物”獲得了2000年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。圖片來(lái)自網(wǎng)絡(luò)3.加聚反應(yīng)聚乙炔

聚乙炔可用于制備導(dǎo)電高分子材料三.炔烴的化學(xué)性質(zhì)1.氧炔焰:

溫度30000C以上3.重要的化工原料切割或焊接金屬如制聚氯乙烯(PVC)2.乙炔水化制乙醛吹塑成型的聚氯乙烯薄膜CH≡CH+H2O

CH3CHO催化劑四.乙炔的用途(1)燃燒:HC≡C-CH3

+4O23CO2+2H2O點(diǎn)燃(2)與溴加成:nHC≡C-CH3

HC≡C-CH3+Br2→CHBr=CBr-CH3HC≡C-CH3+2Br2→CHBr2CBr2-CH3⑶加聚反應(yīng):催化劑

CH=CnCH3練:以丙炔為例，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。