微專題3物質(zhì)的性質(zhì)、用途與轉(zhuǎn)化

綱舉目張

轉(zhuǎn)化反應(yīng)圖）

物質(zhì)間的

T常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)卜—（價(jià)類二維圖）

1轉(zhuǎn)化關(guān)系

［物質(zhì)的用途聲星［離子反應(yīng)

決定T化工流程圖）

J常見物質(zhì)的性質(zhì)］——［

T一步就能轉(zhuǎn)化）

［常見物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制備卜~物質(zhì)間的

氧化還原反應(yīng)J轉(zhuǎn)化步驟

T物質(zhì)的制備

M7多步才能實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化］

（重要物質(zhì)的工業(yè)制備）

命題規(guī)律

高考溯源

考向1離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)

［氧化還原反應(yīng)概念］

1.（2024?浙江卷1月）汽車尾氣中的NO和CO在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2NO+2co皇*2CO2+

N2O設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（D）

A.生成1molCCh轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA

B.催化劑降低NO與CO反應(yīng)的活化能

C.NO是氧化劑，CO是還原劑

D.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

【解析】N2為還原產(chǎn)物，CO2為氧化產(chǎn)物，D錯(cuò)誤。

［離子共存］

2.（2024浙江卷1月）在溶液中能大量共存的離子組是（D）

A.m、「、Ba2+>NOF

B.Fe3+>K+、CN，Cl-

C.Na+>SiOF>Br,Ca2+

D.NH；、SOF>CH3coeT、HCO；

【解析】H+、「、NO?會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，A錯(cuò)誤；Fe3\CN一會(huì)生成配合物而不

能大量共存，B錯(cuò)誤；SiO歹、Ca2+會(huì)生成CaSiCh沉淀而不能大量共存，C錯(cuò)誤。

［離子方程式］

3.（2024.北京卷）下列離子方程式與所給事實(shí)不相符的是（D）

A.海水提澳過程中，用氯氣氧化苦鹵得到澳單質(zhì)：2BL+C12=Br2+2Cr

3+2++3+

B.用綠磯（FeSO4-7H2。）將酸性工業(yè)廢水中的CnO歹轉(zhuǎn)化為Cr：6Fe+Cr20r+14H=6Fe+

3+

2Cr+7H2O

2+

C.用5%Na2SO4溶液能有效除去誤食的Ba?+：SOF+Ba=BaSO4I

2+

D.用Na2cCh溶液將水垢中的CaSCU轉(zhuǎn)化為溶于酸的CaCO3：Ca+COr=CaCO3J

【解析】Na2cCh與CaSCX反應(yīng)屬于沉淀的轉(zhuǎn)化，CaSCU不能拆分，D錯(cuò)誤。

4.(2024?全國甲卷)下列過程對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(D)

-+

A.用氫氟酸刻蝕玻璃：SiOF+4F+6H=SiF4t+3H2O

B.用三氯化鐵溶液刻制覆銅電路板：2Fe3++3Cu==3Cu2++2Fe

-+

C.用硫代硫酸鈉溶液脫氯：S2OF+2Cb+3H2O=2SOr+4C1+6H

D.用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢中的硫酸鈣：CaSO4+COF=CaCO3+SOf

【解析】玻璃的主要成分為SiO2,HF為弱電解質(zhì)，不可拆寫為離子，A錯(cuò)誤；Cu只能將Fe3+還原

為Fe2+,離子方程式應(yīng)該為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,B錯(cuò)誤；S2O歹被Cb氧化為SO3,離子方程式應(yīng)

+

該為S2Ot+4Cb+5H2O=2SOr+8CC+10H,C錯(cuò)誤。

5.(2024?新課標(biāo)卷)對于下列過程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)離子方程式正確的是(C)

++

A.試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：Ag+2H+NO；=Ag+NO2t+H2O

B.工業(yè)廢水中的Pb?+用FeS去除：Pb2++S2-=PbSI

+

C.海水提澳過程中將澳吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O=2Br-+SOf+4H

D.用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測定高銹酸鉀溶液的濃度：2MnOi+5C2O/+16H+=2Mn2++10CO2t+8H2O

【解析】稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO,A錯(cuò)誤；FeS是難溶物，不能拆分，B錯(cuò)誤；H2c2。4是二元弱酸,

不能拆分，D錯(cuò)誤。

［化學(xué)方程式］

6.(2024?湖北卷)過量SO2與以下01mol/L的溶液反應(yīng)，下列化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是(A)

選項(xiàng)溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式

產(chǎn)生淡黃色沉淀

ANa2s3SO2+2Na2S=3S1+2Na2so3

2FeCl+SO2+2HO=2FeCl+H2so4+

溶液由棕黃色變淺綠色322

BFeCl3

2HC1

SO2+2CUC12+2H2O=2CUC1!+H2SO4+

CCuCl2溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀

2HC1

Na2cO3

D溶液由紅色變無色2SO+Na2cO3+HO=CO+2NaHSO

(含酚猷)2223

【解析】向Na2s溶液中通入過量SO2，化學(xué)方程式為2H2O+5SO2+2Na2S=3S(+4NaHSO3,A

錯(cuò)誤。

［化學(xué)(或離子)方程式的書寫］

7.(1)(2022.江蘇卷)①在弱堿性溶液中，F(xiàn)eS與CrO1反應(yīng)生成Fe(OH)3、Cr(OH)3和單質(zhì)S,其離子

方程式為FeS+CrO/+4H2O=Fe(OH)3+Cr(OH)3+S+2OH-。

②“鹽酸酸浸”時(shí)，CeCh與H2O2反應(yīng)生成Ce3+并放出02，該反應(yīng)的離子方程式為ZCeCh+HzCh

+6H+=2Ce3++O2t+4氏0。

③實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，在300℃時(shí)，密閉容器中NaHCCh溶液與鐵粉反應(yīng)，反應(yīng)初期有FeCCh生成并放出

300℃

H2,該反應(yīng)的離子方程式為Fe+2HCOH^^FeCC)3+CO-+H2t。

(2)(2021?江蘇卷)將一定量軟鑄礦粉(含MnCh及少量Fe、AhSi、Ca、Mg等的氧化物)與Na2sO3溶

液配成懸濁液，加入三頸瓶中，70℃下通過滴液漏斗緩慢滴加H2s。4溶液，MnCh轉(zhuǎn)化為Mi?+的離子方

程式為M11O2+SO芬+2H+^^Mn2++50^+1120。

(3)(2020?江蘇卷)①NaClO溶液可由低溫下將Cb緩慢通入NaOH溶液中而制得。制備NaClO的離子方

程式：C12+2OH-=C1-+C1CT+H2O。

②C02催化加氫。在密閉容器中，向含有催化劑的KHCO3溶液(C02與KOH溶液反應(yīng)制得)中通入H2

生成HCOCT,其離子方程式為HCO丁+H2^^HCOCT+H2O。

(4)(2019?江蘇卷)N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。

①在酸性NaClO溶液中,HC1O氧化NO生成C「和NOL其離子方程式為3HC1O+2NO+H2O=3C1

-+2NO*+51。

②將一定量的FeSO4-7H2O溶于稀硫酸，邊攪拌邊緩慢加入一定量的H2O2溶液，得到紅棕色黏稠液體。

H2O2氧化Fe2+的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。

考向2物質(zhì)的性質(zhì)與用途

［事實(shí)與解釋的對應(yīng)關(guān)系］

8.(2024湖北卷)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列事實(shí)解釋錯(cuò)誤的是(B)

選項(xiàng)事實(shí)解釋

A甘油是黏稠液體甘油分子間的氫鍵較強(qiáng)

B王水溶解鉗濃鹽酸增強(qiáng)了濃硝酸的氧化性

C冰的密度小于干冰冰晶體中水分子的空間利用率相對較低

D石墨能導(dǎo)電未雜化的P軌道重疊使電子可在整個(gè)碳原子平面內(nèi)運(yùn)動(dòng)

【解析】1個(gè)甘油分子含有3個(gè)一OH,分子之間可以形成多個(gè)氫鍵，導(dǎo)致甘油黏稠，A正確；Pt為

惰性金屬，難以被強(qiáng)氧化性酸氧化，王水中加入了HC1,CF與鋁離子之間形成配合物使反應(yīng)容易發(fā)生，并

未增強(qiáng)濃硝酸氧化性，B錯(cuò)誤；水分子之間形成氫鍵，氫鍵具有方向性，導(dǎo)致冰中出現(xiàn)大量空隙，空間利

用率降低，密度降低，C正確；石墨的每一層中未雜化的p軌道重疊，形成離域無鍵，使電子可以在每一

層的平面中運(yùn)動(dòng)，因此可以導(dǎo)電，D正確。

9.(2024?山東卷)物質(zhì)性質(zhì)決定用途。下列二者對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是(C)

A.石灰乳除去廢氣中二氧化硫，體現(xiàn)了Ca(OH)2的堿性

B.氯化鐵溶液腐蝕銅電路板，體現(xiàn)了Fe3+的氧化性

C.制作豆腐時(shí)添加石膏，體現(xiàn)了CaSO4的難溶性

D,用氨水配制銀氨溶液，體現(xiàn)了NH3的配位性

【解析】二氧化硫是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)，體現(xiàn)了Ca(OH)2的堿性，A正確；氯化鐵溶液腐蝕

銅電路板，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,Fe3+為氧化劑，體現(xiàn)其氧化性，B正確；制作豆腐

時(shí)添加石膏是利用了膠體在電解質(zhì)溶液中聚沉的性質(zhì)，與其難溶性無關(guān)，C錯(cuò)誤；氨水配制銀氨溶液，離

子方程式為Ag++2NH3=［Ag(NH3)2r，NH3為配體，體現(xiàn)其配位性，D正確。

［陳述之間的因果關(guān)系］

10.(2023?廣東卷)下列陳述I與陳述n均正確，且具有因果關(guān)系的是(A)

選項(xiàng)陳述I陳述n

A將濃硫酸加入蔗糖中形成多孔炭濃硫酸具有氧化性和脫水性

轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)吸熱

B裝有NO2的密閉燒瓶冷卻后顏色變淺NChN2O4

C久置空氣中的漂白粉遇鹽酸產(chǎn)生co2漂白粉的有效成分是CaCO3

D1mol/LNaCl溶液導(dǎo)電性比同濃度醋酸強(qiáng)NaCl溶液的pH比醋酸的高

【解析】裝有NCh的密閉燒瓶冷卻后顏色變淺，降低溫度，平衡向生成N2O4方向移動(dòng)，則NO2轉(zhuǎn)化

為N2O4的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B不符合題意；久置空氣中的漂白粉遇鹽酸產(chǎn)生CO2是由于次氯酸鈣變質(zhì)，

與空氣中二氧化碳、水反應(yīng)生成了碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳，C不符合題意；1mol/L

NaCl溶液導(dǎo)電性比同濃度醋酸強(qiáng)，氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，和它們?nèi)芤旱膒H無關(guān)，D不符

合題意。

11.(2022?廣東卷)陳述I和H均正確但不具有因果關(guān)系的是(A)

選項(xiàng)陳述I陳述n

A用焦炭和石英砂制取粗硅SiO2可制作光導(dǎo)纖維

B利用海水制取澳和鎂單質(zhì)B「可被氧化，Mg?+可被還原

C石油裂解氣能使澳的CC14溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不飽和燃

DFeCb水解可生成Fe(OH)3膠體FeCb可用作凈水劑

【解析】石英砂(SiO2)在高溫條件下被焦炭還原制備粗彳毛，這與SiCh是否作光導(dǎo)纖維無因果關(guān)系，A

符合題意。

考向3物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化與推斷

［連續(xù)轉(zhuǎn)化與條件］

12.(2024?江蘇卷)在給定條件下，下列制備過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn)的是(A)

A.HC1制備：NaCl溶液和Cb^^HCl

B.金屬M(fèi)g制備：Mg(OH)2強(qiáng)■MgCh溶液更勝M(fèi)g

C.純堿工業(yè)：NaQ溶液■^?NaHCCh-^Na2co3

D.硫酸工業(yè)：FeS?盤育SCh旦°?H2so4

rnjtnn.

【解析】電解MgCL溶液得到Mg(OH)2,B錯(cuò)誤；NaCl溶液中只通入CCh，不能發(fā)生題中轉(zhuǎn)化，C

錯(cuò)誤；SCh與H2O反應(yīng)生成H2so3，D錯(cuò)誤。

［物質(zhì)轉(zhuǎn)化與推斷］

13.(2024?安徽卷)下列選項(xiàng)的物質(zhì)能按圖示路徑在自然界中轉(zhuǎn)化且甲和水可以直接生成乙的是(D)

選項(xiàng)甲乙丙

AChNaClONaCl

BSO2H2SO4CaSO4

CFezChFe(OH)3FeCl3

DCO2H2CO3Ca(HCO3)2

【解析】氯氣與水反應(yīng)不生成次氯酸鈉，A錯(cuò)誤；二氧化硫與水生成亞硫酸而不是硫酸，B錯(cuò)誤；氧

化鐵不能與水直接反應(yīng)生成氫氧化鐵，C錯(cuò)誤。

14.(2024?全國甲卷)四瓶無色溶液NH4NO3、Na2c。3、Ba(OH)2>AICI3,它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所

示。其中a、b、c、d代表四種溶液，e和g為無色氣體，f為白色沉淀。下列敘述正確的是(B)

A.a呈弱堿性

B.f可溶于過量的b中

C.c中通入過量的e可得到無色溶液

D.b和d反應(yīng)生成的沉淀不溶于稀硝酸

【解析】a為NH4NO3，b為Ba(OH)2,c為AICI3，d為Na2co3，e為NH3,f為A1(OH)3，g為CO?。

NH4NO3為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，A錯(cuò)誤；A1(OH)3可溶于過量的Ba(OH)2溶液生成［A1(OH)4「，B正

確；AlCb溶液中通入過量的NH3，生成的A1(OH)3不會(huì)溶于氨水，C錯(cuò)誤；Ba(OH)2與Na2cCh反應(yīng)生成

的BaCCh沉淀可溶于稀硝酸，D錯(cuò)誤。

［元素價(jià)類二維圖］

15.(2024?廣東卷)部分含Mg或A1或Fe物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖。下列推斷合理的是(B)

言+3bcd

葭gfe

0a

單質(zhì)氧化物鹽堿

A.若a在沸水中可生成e,則a-f的反應(yīng)一定是化合反應(yīng)

B.在gfffefd轉(zhuǎn)化過程中，一定存在物質(zhì)顏色的變化

C.加熱c的飽和溶液，一定會(huì)形成能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的紅棕色分散系

D.若b和d均能與同一物質(zhì)反應(yīng)生成c,則組成a的元素一定位于元素周期表p區(qū)

【解析】若a在沸水中可生成e,a為Mg、e為Mg(OH)2,f為鎂鹽，則a-f的反應(yīng)可能是置換反應(yīng),

如：Mg+CuCl2=MgCl2+Cu,A錯(cuò)誤；e能轉(zhuǎn)化為d,說明該金屬元素為Fe,則g、f、e、d分別是FeO、

亞鐵鹽、Fe(OH)2、Fe(OH)3，F(xiàn)eO、亞鐵鹽、Fe(OH)2>Fe(OH)3的顏色依次是黑色、淺綠色、白色、紅褐

色，所以在g-f-e-d轉(zhuǎn)化過程中，一定存在物質(zhì)顏色的變化，B正確；c為鹽溶液，可能是鋁鹽也可能

是鐵鹽，如果加熱飽和的鋁鹽溶液，會(huì)析出能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的白色分散系，如果加熱飽和的鐵鹽溶液，

會(huì)形成能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的紅棕色分散系，C錯(cuò)誤；若b和d均能與同一物質(zhì)反應(yīng)生成c,a可能是Fe或

Al,A1位于元素周期表的p區(qū)，F(xiàn)e位于元素周期表的d區(qū)，D錯(cuò)誤。

16.(2023?廣東卷)部分含Na或含Cu物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是(B)

1

、J-cL

1

1

1

1

1

1

_____________1______

單質(zhì)氧化物堿物質(zhì)類別

A.可存在cfdfe的轉(zhuǎn)化

B.能與H2O反應(yīng)生成c的物質(zhì)只有b

C.新制的d可用于檢驗(yàn)葡萄糖中的醛基

D.若b能與H2O反應(yīng)生成。2,則b中含共價(jià)鍵

【解析】向氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液，反應(yīng)生成CU(OH)2,該物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生CuO,

從而可實(shí)現(xiàn)c-d-e的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A正確；Na與H2O反應(yīng)也可以生成NaOH,B錯(cuò)誤；新制Cu(OH)2可用

于檢驗(yàn)葡萄糖中的醛基，C正確；若b能與H2O反應(yīng)生成。2,則b為NazCh,NazCh中含共價(jià)鍵，D正確。

||「?？记安粅|

1.(2024?合肥三模)下列含硫化合物的反應(yīng)，離子方程式書寫正確的是(D)

A.將SO?通入NaClO溶液中：SO2+H2O+C1O-=HC1O+HSO?

B.向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++S2-=CuS；

++

C.向硫代硫酸鈉溶液中加入硫酸：Na2S2O3+2H=SO2f+S；+H2O+2Na

D.水垢中的CaSCU用Na2cO3溶液處理：CaSO4(s)+COr(aq)CaCO3(s)+SOF(aq)

【解析】HC1O具有強(qiáng)氧化性，HSO?具有還原性，二者不能共存，少量SO2通入NaClO溶液中離子

方程式為3cleT+SO2+H2O=SOF+2HC1O+CP,過量SCh通入NaClO溶液中離子方程式為CIO+

+

so2+H2O=SOF+2H+cr,A錯(cuò)誤；氫硫酸是二元弱酸，HS」不能完全電離，正確的離子方程式為

CU2++HS-=CUSi+H+,B錯(cuò)誤；Na2s2。3易溶于水，應(yīng)寫成離子形式，正確的離子方程式為S?。歹+

+

2H=SO2t+SI+H2O,C錯(cuò)誤。

2.(2024?安師大附中)下列有關(guān)銅轉(zhuǎn)化的化學(xué)(或離子)方程式書寫不正確的是(D)

2+

A.含[C11CI4獰溶液中加入濃氨水，得到深藍(lán)色溶液：[CUCL]2-+4NH3[Cu(NH3)4]+4Cr

B.新制氫氧化銅檢驗(yàn)葡萄糖中的醛基：2CU(OH)2+CH2OH(CHOH)4CHO+NaOH^^Cu2OI+3H2O

+CH2OH(CHOH)4COONa

C.氧化銅加強(qiáng)熱生成氧化亞銅：4CUO=^^2CU2O+O2t

D.粗銅精煉時(shí)的陽極反應(yīng)只有：Cu-2e-=Cu2+

I【解析】粗銅含有鋅、鐵等金屬，因此陽極反應(yīng)有：Zn-2e-=Zn2\Fe-2e-=Fe2+>Cu-2e^=Cu2

+等，D錯(cuò)誤。

3.(2024?武漢2月調(diào)研)下列不能正確描述其反應(yīng)的方程式是(B)

3+

A.泡沫滅火器原理：Al+3HCOF=A1(OH)3I+3CO2t

B.熱堿去油污：CH3coOC2H5+NaOH-^CH3coONa+C2H50H

C.濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏：8NH3+3C12=N2+6NH4C1

D.CUSO4溶液遇到閃鋅礦轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)：Cu2+(aq)+ZnS(s)CuS(s)+Zn2+(aq)

【解析】泡沫滅火器的原理是利用硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合制取二氧化碳，A不符合題意；

熱堿去油污利用的是油脂(高級脂肪酸甘油酯)在堿性條件下的水解反應(yīng)，B符合題意；濃氨水和氯氣反應(yīng)

產(chǎn)生白煙，可用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏，C不符合題意；CuSCU溶液遇ZnS固體發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，D

不符合題意。

4.(2024?濟(jì)寧二模)下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途對應(yīng)關(guān)系正確的是(C)

A.CuSCU溶液顯酸性，可用于游泳池內(nèi)水的消毒

B.NH4HCO3受熱易分解，可用作植物生長的肥料

C.聚苯胺結(jié)構(gòu)中存在共軌大兀鍵體系，可用于制備導(dǎo)電高分子材料

D.二氧化硫具有漂白性，可用于食品的防腐和抗氧化

【解析】銅離子對細(xì)菌和藻類有破壞作用，因此可用于游泳池的消毒，而不是利用其酸性，A錯(cuò)誤;

碳酸氫銹為植物生長提供N元素，故可以用于氮肥，與其易分解性質(zhì)無關(guān)，B錯(cuò)誤；二氧化硫具有還原性,

可以防止食品氧化，同時(shí)二氧化硫能夠抑制細(xì)菌生長，可以用于防腐劑，與其漂白性無關(guān)，D錯(cuò)誤。

力到口癸破

能力提升

能力1常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系

i.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式

(1)鈉及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

@2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

⑤2Na2O2+2co2=2Na2cO3+O2

@2NaOH+CC>2（少量）=Na2CO3+H20

?NaOH+82（過量）=NaHCC）3

@Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3I+2NaOH

@Na2CO3+C02+H2O=2NaHCO3

⑩2NaHCO3=^=Na2co3+H2O+CO2t

@Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t

?NaHCO3+HCl=NaCl+H20+C02t

?NaOH+HCl=NaCl+H20

由ft?

02NaCl+2H2O=^^2NaOH+H,t+C12t

?NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCC>3I+NH4C1

由解

?2NaCl(熔融)叁絲2Na+Cbt

(2)海水提鎂

①

降溫結(jié)晶

【答案】?CaCO3=^^CaO+CO2t

@CaO+H2O=Ca(OH)2

③MgC12+Ca(OH)2=Mg(OH)2I+CaCl2

④Mg(0H)2+2HCl=MgCL+2H2O(蒸發(fā)結(jié)晶析出MgCl2-6H2O)

⑤MgCb6H2O^^MgC12+6H2。t(在氯化氫氣流中加熱)

由解

⑥MgCb(熔融)星矍Mg+Cbt(電解氯化鎂溶液得不到鎂)

(3)鋁及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

【答案】①2Al+6HC1=2A1C13+3H2t

②2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2t

③AI2O3+6HC1=2A1C13+3H2O

④AI2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

@A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O

@A1(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

?AICI3+3NH3-H2O=A1(OH)3I+3NH4C1

@Na[A1(OH)4]+CO2(iiil：)=Al(OH)3I+NaHCO3

2Na[Al(OH)4]+C02(J>?=2A1(OH)33+Na2cO3+H2O

@AlCh+3Na[Al(OH)4]=4Al(OH)3J+3NaCl

@2A1(OH)3^^=A12O3+3H2O

由解

?2Al2。3(熔融)就含4A1+3O2t

?AlCb+4NaOH=Na[Al(OH)4]+3NaCl

?Na[A1(OH)4]+4HCl=NaCl+AlCh+4H2O

@Na[A1(OH)4]+NaHCO3=Na2CO3+A1(OH)3I+H20

?AlCb+3NaHCC)3=3NaCl+3cO2f+A1(OH)3I

（4）鐵及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

@HC1

[FeO|①曰|Fe"|⑥'嗯回沖乳

④Cl2⑤Fe⑦空氣中

(或HQJ(或Cu)

，（或）

?COA1回0明|

高溫

⑩“，△

?O2,點(diǎn)燃

（或水靠氣，高溫）-------自HCl

———7士Fe3（\|---------

?CO（或A1）,高溫

【答案】①FeO+ZHCl=FeCb+HzO

②Fe2C)3+6HCl=2FeCl3+3H2O

③Fe3CU+8HCl=FeCb+2FeCl3+4H2O

@2FeCb+C12=2FeCl3

或2FeC12+H2O2+2HCl=2FeCb+2H2。

⑤2FeCb+Fe=3FeCl2或2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

@FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2I+2NaCl

?4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

@FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3I+3NaCl

@Fe+2HCl=FeCl2+H2t

⑩2Fe+3cbq=2FeCb?Fe+S金=FeS

?FezCh+3CO=^^2Fe+3CO2

或Fe2O3+2AI2O3+2Fe

占燃聲[曰

?3Fe+2O24^Fe3O4或3Fe+4H2O(g)=^=Fe3O4+4H2

?Fe3C)4+4CO=^=3Fe+4CO2

3Fe3O4+8A1^^9Fe+4AbCh

(5)銅及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

【答案】①2CU+C)2^^2CUO

②CUO+H2SO4-CUSO4+H2O

@CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2I

@CU(OH)2=^=CUO+H2O

@CuO+H,=^=Cu+H2?；駽uO+CO=^=Cu+CO2

⑥Cu+2H2so4(濃)=^=CuSO4+SO2f+2H2O

⑦Cu+H2O2+H2SO4=CUSO4+2H2O

⑧Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

@2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

△由解

@Cu+Cl2^=CuCl20CuCl2=^^Cu+Cl2t

@CU(OH)2+H2SO4=CUSO4+2H2O

?CUSO4+5H2O=CUSO#5H2O

?CUSO4-5H2O=^^CUSC)4+5H2O

?CUSO4+2NH3-H2O=CU(OH)2I+(NH4)2SO4

?CU(OH)2+4NH3-H2O=[CU(NH3)4](OH)2+4H2O

(6)氯及鹵素化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

【答案】①2Fe+3cl2=^2FeCb?Cu+Cl2^^CuCl2

占，瞅*?昭

③H2+C12&jHC1或H2+CI2型空2HC1

@C12+H2oHC10+HC1

⑤Cb+2Na0H=NaC10+NaCl+H20

⑥2cL+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

⑦CL+2NaBr=Br2+2NaClCl2+2KI=I2+2KC1

⑧MnO2+4HCl（濃）^^MnCb+CLt+2H2O

(7)硫及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

I乎I?Cl2+H2o

?Cu（或C）與濃硫酸,△

⑧器?Na2s。3（固）―

I坦-1?Or———I⑩?上?

⑦。22出jI-----------------

?帝?△‘催化劑"II（用98.3%'L^§2J昔WBaSO

麗??-----4

的濃硫酸吸收）

-?乩0弧網(wǎng)_

CaC°玄高啊CaSOa[~^L>|CaSO4|

【答案】①S+Fe^^FeS②S+2s

③2H2s+SO2=2H2O+3S（兩種氣體反應(yīng)）

@FeS+2HCl=FeCl2+H2St

占燃

⑤2112s+C>2（少量）今也2s+2H2。

@S+2CU^=CU2S

盧燃

⑦S+O2仝2SCh

⑧4FeS2+llO2=^^2Fe2O3+8SO2

⑨2so2+O2催電劑2SO3>工業(yè)制硫酸

⑩H2O+SO3=H2SO4,

?CL+SO2+2H2O=2HC1+H2sO4

?Cu+2H2so4（濃）=^=CuSO4+SO2t+2H2O

或C+2H2so4（濃>^=C02t+2SO2f+2H2O

?H2s04+Na2s03=Na2sO4+SO2t+H20

?SC）2+CaCO3=^^CaSO3+CO2

?2CaSO3+O2=2CaSO4

?H2O+SO2H2SO3

?2H2sO3+O2=2H2SO4

?H2so4+BaC12=BaSC>4I+2HC1

（8）氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

⑦催化劑，高溫與稀硝酸

⑥Ca(OH2),△?Cu

NHC1不

4|MOJ

生產(chǎn)高溫、高壓、

NH4NO3一催化劑向皿放電?o?1L_,?H2O,__,

J1r2

NH3?一「HNOsI

(NHJSO4一⑩Cu與濃硝酸1-----1

@H2O

」（或見光分解）

NH4HCO3-③?

HO?

2△⑧。2,催化劑，△NaOHNaOH

c2

CO(NH2)2^°—INH3H2OI?

高溫、高壓、

NaClO|NaNOz|〔NaNOsI

催化劑

MHHOI

高溫、高壓,

【答案】①N2+3H2催化劑2NH3

放由

②N2+O2坐皇2NO（高壓放電、“雷雨發(fā)莊稼”）

③NH3+H2ONH3H2O

@NH3-H2O^^NH3t+H2O

@NH3+HC1=NH4C1NH3+HNO3=NH4NO3

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

NH3+H2O+CO2=NH4HCO3

局壓

2NH3+C02CO(NH2)2+H20

:

@2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3t+2H2O

催伊齊||

⑦4N%+6NO=^5N2+6H2O

⑧4??13+502'^^4]\10+6H2O

@3NO2+H2O=2HNO3+NO

⑩CU+4HNC)3(濃)=CU(NC>3)2+2NO2f+2H2O

或4HNO3^^=4NO2f+O2t+2H2O

?3CU+8HNC>3(稀)=3CU(NO3)2+2NOf+4H2O

?2NO+C)2=2NO2

@3NO2+H2O=2HNO3+NO

?2NO2N2O4

@2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

?NO+NCh+2NaOH=2NaNO2+H2O

（9）碳、硅及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

⑥HC1,300工

|SiHCh|=HF

SiF4

⑦H2,1100工回

。(足量)

[cp-2I耶0I

點(diǎn)燃HF⑨

HC1

③C高溫⑤高溫?

④%(或COR

。2（少量）⑩NaOH

IFe卜.F5O31SiojdNazSQl

高溫fco}點(diǎn)燃(或NazCCM

①②

【答案】①Fe2C）3+3CO型建2Fe+3cCh

②2C+O2（少量）啟暨2co③CO2+C屬遺2co

④C+02（足量）型暨CO2⑤SiO2+2C也遢Si+2cot

300℃

@Si+3HCl=SiHCl3+H2

1ioo℃

⑦SiHCb+H2==Si+3HC1

@Si+4HF=SiF4t+2H2t

@SiO2+4HF=SiF4t+2H2O

⑩SiCh+2NaOH=Na2SiO3+H2O

或SiO2+Na2CO3=^^Na2SiO3+CO2t

?H2SiO3^^=SiO2+H2O

?Na2SiO3+2HCl=H2SiC>3I+2NaCl

或Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3I+Na2cO3

2.價(jià)類二維圖

(1)鈉及其重要化合物的價(jià)類二維圖

化合價(jià)

(2)鋁及其化合物的價(jià)類二維圖

化合價(jià)

單質(zhì)氧化物堿林物質(zhì)類別

(3)鐵及其化合物的價(jià)類二維圖

(4)氯及其重要化合物的價(jià)類二維圖

氫化物單質(zhì)酸&物質(zhì)類別

(5)硫及其重要化合物的價(jià)類二維圖

(6)氮及其重要化合物的價(jià)類二維圖

能力2有關(guān)化學(xué)(或離子)方程式的配平

1.氧化還原反應(yīng)

(1)常見的氧化劑及還原產(chǎn)物預(yù)測

氧化劑還原產(chǎn)物預(yù)測

Mn2+（酸性）;MnC）2（中性或弱堿性）；MnO,（堿性）

KMnO4

七?2。7（酸性）Cr3+

濃硝酸NO2

稀硝酸NO

C12、Bl“2、12cr、Br->r

H2O2OJT（堿性）；氏0（酸性）

NazChNaOH（或Na2co3）

NaClO（或CIO"）cr、ci2

NaClO3cb、C102、cr

說明：C102>HC10、NaClO、NaCICh作氧4七劑若沒有說明還原產(chǎn)物，則還原產(chǎn)物為c「

（2）常見的還原劑及氧化產(chǎn)物預(yù)測

還原劑氧化產(chǎn)物預(yù)測

Fe2+Fe3+（較強(qiáng)酸性）；Fe（OH）3（弱酸性至堿性）

S02（或H2so3、SODsoF

2

S"（H2S）S、S02（或so「）

H2C2O4co2

H2O2o2

I（HI）i2（或ior）

COCO2

金屬單質(zhì)（Zn、Fe、Cu等）Zn2\Fe2+（與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成Fe3+）、Cu2+

（3）氧化還原反應(yīng)離子方程式的書寫

堿性條件下KC1O飽和溶液與Fe（NO3）3飽和溶液反應(yīng)制備K2FeO4的離子方程式:

2Fe3++3c10+10OH「一=2FeO/+3C「+5H2O。

（4）歧化反應(yīng)與歸中反應(yīng)

①鹵素單質(zhì)在堿性條件下的歧化反應(yīng)

Cl2與NaOH溶液常溫下反應(yīng)的離子方程式：C12+2OH-=ClCF+Cr+H2C）。

Cl2與NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式：3cl2+6OH-=^=ClOf+5C「+3H2。

Br2與Na2cCh溶液反應(yīng)的離子方程式：3Br2+3CO/=5Br—+BrO7+3CC）2t。

②X-與XO9（或XCT）在酸性條件下的歸中反應(yīng)

cio+cr+2H+=CLt+H20

Cior+5cr+6H+=3cht+3H2O

BrO7+5Br~+6H+=3Br2+3H2。

I0F+