回歸2教材核心實驗

類型1化學實驗基礎

1.混合物的分離和提純

方法原理裝置主要儀器注意事項

除去不溶性雜

過濾漏斗、玻璃棒、燒杯一貼、二低、三靠

質(zhì)

①蒸發(fā)過程中不斷攪拌以免局部

￥過熱，當有

加熱使溶劑揮__________、玻璃棒、___________________________,

蒸發(fā)

發(fā)而得到溶質(zhì)-酒精燈利用余熱把剩余溶劑蒸干

②灼燒固體不能用蒸發(fā)皿，需要

用土甘埸

①溫度計水銀球位于

利用加熱將溶____________、酒精

蒸僧

液中不同沸點燈、冷凝管、溫度計、②冷凝水從_______進，從

（分儲）聿瓷片

的組分分離1牛角管、錐形瓶________出

1金

1③加沸石（或碎瓷片），防止暴沸

利用同一溶質(zhì)

在兩種互不相①分液漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁

萃取和

溶的溶劑中溶分液漏斗、燒杯②讓下層液體從________流出，

分液

解度的差異來上層液體由_______倒出

分離物質(zhì)

2,常見離子的檢驗

離子檢驗試劑主要現(xiàn)象說明

用NaOH濃溶液或加熱；若用

生成能使________的

NaOH稀溶液且不加熱，則即使

NHtNaOH溶液________石蕊試紙變

原溶液中含有NH，也檢驗不出

________的氣體

來

加入KSCN溶液生成的是紅色溶

KSCN溶液溶液呈________

液不是沉淀

Fe3+

+3+4

K4[Fe（CN）]K+Fe+[Fe(CN)6]"

6生成藍色沉淀

（亞鐵氧化鉀）

=KFe[Fe(CN)6](

K+焰色試驗透過________的鉆玻璃火要透過藍色的鉆玻璃觀察

焰呈紫色

焰色試驗呈黃色不能說明是鈉

Na+焰色試驗火焰呈________

鹽，堿(NaOH)也符合

先加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)先加稀鹽酸排除Ag+、sol、

sot鹽酸、BaCb溶液象，再加入氯化領溶液有CO歹等離子的干擾，再加氯化領

____________產(chǎn)生溶液

滴加稀硝酸酸化，再滴加

若有sor存在，則要先加入過量

crAgNO3、HNO3AgNCh溶液，生成

的硝酸領，取清液再檢驗C「

3.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

(1)用到的主要儀器：托盤天平和藥匙(或量筒)、燒杯、(攪拌、引流)、(要注明

體積，如］00mL容量瓶)、o

(2)實驗步驟：①容量瓶使用前需檢查是否漏水；②不能直接在容量瓶中配制溶液，不能在容量瓶中

溶解或稀釋；③轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用;④洗滌燒杯和玻璃棒2?3次；

⑤,使溶液凹液面最低處恰好與刻度線

相切。

類型2金屬及其化合物

1.鈉及其化合物

(1)鈉的性質(zhì)

把一小塊金屬鈉放在日煙里加熱?，F(xiàn)象：鈉先,然后燃燒，發(fā)出____________,生成

的固體(NazCh)-

(2)Na2cO3和NaHCO3的性質(zhì)

①溶解度：Na2CO3>NaHCO3o

②相同濃度溶液的堿性：

Na2CO3>NaHCO3?

③Na2cO3和NaHCCh的熱穩(wěn)定性：如圖所示，分別用Na2c。3和NaHCCh做實驗，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象：Na2c固體受熱無明顯現(xiàn)象；NaHCCh受熱分解生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

［結論］熱穩(wěn)定性：Na2C03>NaHC03o

2.鋁及其化合物

(1)鋁箔在空氣中加熱

實驗操作現(xiàn)象結論

①鋁容易被氧化而生成一層致密

鋁箔在酒精燈上加熱至熔化鋁箔發(fā)紅卷縮，熔化的鋁并不滴落的氧化膜。

②氧化鋁的熔點比鋁的熔點高

⑵A1(OH)3沉淀的制備

向A12(SO4)3溶液中逐滴加入氨水，有白色膠狀沉淀生成。

3+

離子方程式：A1+3NH3-H2O=A1(OH)3J+3NH4

(3)鋁熱反應(工業(yè)上常利用該反應原理來焊接鋼軌)

一鎂帶

.吐7一氯酸鉀

［取內(nèi)置氧化鐵和

|粉的混合物

I7—KI

高溫

2A1+Fe2O3=^=2Fe+A12O3

3.鐵及其化合物

(1)鐵粉與水蒸氣反應

高溫

3Fe+4H2O(g)=^Fe3O4+4H2

⑵Fe3+的氧化性

實驗操作現(xiàn)象離子方程式

向滴有KSCN溶液的FeCb溶液中

紅色褪去2Fe3++Fe=3Fe2+

加入過量鐵粉

向氯化鐵溶液中加入少量銅粉銅粉溶解，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

(3)Fe2+的還原性

實驗操作現(xiàn)象離子方程式

向氯化亞鐵溶液中先加KSCN溶液無現(xiàn)象

2Fe2++Cb=2Fe3++2C「或

向上述無色溶液中再滴加氯水或雙氧水溶液顯紅色

2++3+

2Fe+2H+H2O2=2Fe+2H2O

類型3非金屬及其化合物

1.氯、澳、碘及其化合物

⑴H2在CL中燃燒（圖a）

點燃

H2+C12=^=2HC1（^白色火焰）

（2）氯水的漂白性實驗（圖b）

其中a是干燥的有色布條，b是濕潤的有色布條。

現(xiàn)象：干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色。

結論：干燥的氯氣不具有漂白性，氯水具有漂白性，起漂白作用的是HC1O。

（3）氯氣的實驗室制法

△

原理：MnC）2+4HCl（濃）=MnCb+Cbt+2H2O

◎■濃鹽酸

—NaOH

運‘溶液

先通過除去氯氣中的,再通過除去,然后用

法收集氯氣，最后用吸收尾氣，以防污染環(huán)境。

＜注意事項〉

①洗氣瓶中的導氣管應長進短出。

②氯氣密度大于空氣，用向上排空氣法收集，集氣瓶中的導管也是長進短出。

2.硫及其化合物

（1）SO2的性質(zhì)實驗（將盛滿SO2的試管倒扣于水槽中）

＜注意事項〉

①SO2只能漂白某些有色物質(zhì)，so2的漂白作用是由于它能與某些有色物質(zhì)生成

，該無色物質(zhì)易分解而使物質(zhì)恢復原來的顏色。S02不能漂白酸堿指示劑(如紫色石

蕊溶液)。

②褪色與漂白：并非所有的褪色都是由于SO2的漂白性，如SO2使酸性KMnCU溶液、澳水、碘水褪

色是由于SO2的,S02使NaOH的酚酥溶液褪色是由于

(2)濃硫酸的脫水性和強氧化性

原因：濃硫酸具有脫水性，可以使蔗糖脫水=濃硫酸具有強氧化性，和生成的部分炭反應生

成，使得炭膨脹。

(3)濃硫酸與銅的反應

品

石

紅

蕊

溶

溶

液

液

現(xiàn)象：品紅褪色，紫色石蕊試液變紅。

結論：銅與濃硫酸加熱反應產(chǎn)生SO2。

＜注意事項〉

反應后有白色固體無水CuSCU生成，溶液中仍剩余一定量的濃硫酸，要觀察CuSO4溶液的顏色，需將

冷卻后的混合液加入水中，不能直接向反應后的試管中加入水。

3.氮及其化合物

(1)NH3的性質(zhì)

現(xiàn)象：圓底燒瓶中產(chǎn)生紅色噴泉；玻璃棒四周產(chǎn)生白煙。

結論：NH3極易溶于水，氨水呈堿性；氨水與濃鹽酸易揮發(fā)，NH3遇HC1氣體生成NH4cl固體，NH3

+HC1=NH4C1O

＜注意事項〉

噴泉實驗成功的關鍵：①圓底燒瓶須干燥；

②NH3須充滿；③裝置氣密性良好。

NH3與HC1的實驗：該實驗中，另外一玻璃棒還可以蘸濃硝酸，NH3+HNO3=NH4NO3,但不能是

濃硫酸（不揮發(fā)）。

（2）NH3的制備

原理與裝置氨氣的干燥及檢驗

△

2NH4Cl+Ca(OH)2-------CaCl2+2NH3f+2H2O

①用堿石灰（NaOH和CaO固體的混合物）來干燥氨

墻”和嘲

氣，不能用濃硫酸和CaCh

②用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口或用濕潤的紅色

石蕊試紙檢驗氨氣

＜注意事項〉

①用固體加熱法制備氣體，試管口要略向下傾斜。

②用固體加熱法制取氨氣時，一般用NH4C1固體和Ca（0H）2固體加熱，不能用單一的NH4C1固體加

熱，因為NH4cl受熱分解生成氨氣和氯化氫氣體，這兩種氣體在試管口遇冷又重新化合生成NH4cl固體。

③制備氨氣也可以使用濃氨水與堿石灰（或氧化鈣），裝置如圖。

⑶HNO3的性質(zhì)

4HNO3(^)+CU=CU(NO3)2+2NO2f+2H2O

8HNO3(^)+3CU=3CU(NO3)2+2N0t+4H2O

一銅絲

/硝酸==-NaOH溶液

①銅絲彎曲為螺旋狀，是增大與硝酸的接觸面積，加快反應速率。

②銅絲上下移動，能控制反應發(fā)生與停止。

③NaOH溶液吸收NOX氣體，防止污染環(huán)境。

類型4有機化學實驗

1.甲烷與氯氣的取代反應

卜/黑色紙?zhí)?/p>

1CH”和Cb光照后

三-母三_飽和

-三-三守食鹽水

飽和食鹽水

實驗現(xiàn)象：無光照時無明顯變化，光照后試管中氣體顏色逐漸變淺，試管內(nèi)液面上升（HC1溶于水）,

試管內(nèi)壁有油滴出現(xiàn)。

光

CH4+Cb——?CH3c1(氣體)+HC1

光

CH3C1+C12——>CH2cb(油狀液體)+HC1

光

CH2C12+C12——>CHCb(油狀液體)+HC1

光

CHC13+C12——>CC14(油狀液體)+HC1

2.澳苯的制備

+Br2HBrf

＜注意事項A

(1)苯、澳在鐵屑作催化劑的條件下制取澳苯。加藥品時應先苯，再澳，最后鐵。

(2)注意控制反應速度，以反應物液面微沸為宜，否則大量苯和澳揮發(fā)。

(3)長導管除導氣外，還可以兼起冷凝器的作用，使揮發(fā)出來的苯或澳回流。

(4)先用10%的NaOH溶液洗除澳苯中的澳，再用分液漏斗靜置分液分離。

/=\,濃硫酸/=\ITT八

《一《)—

2+HNO3—1NO2+H2()

(1)配制濃硫酸與濃硝酸的混合酸必須是濃酸，否則不反應。

(2)在50?60°C下水浴加熱(溫度過高會生成副產(chǎn)物)。

(3)除去混合酸后，用蒸儲水和NaOH溶液洗滌，最后再用蒸儲水洗滌。

(4)用無水CaCL干燥，分離后得到純硝基苯。

革和濃硝酸、

濃硫酸的混合物

4.乙醇的性質(zhì)

(1)乙醇可以與鈉反應，但乙醇中羥基的氫原子不如水分子中的氫原子活潑。

(2)乙醇與HX(氫鹵酸)反應

△

CH3cH20H+HBr——?CH3CH2Br+H2O

＜注意事項a

I中加入蒸儲水、濃硫酸、乙醇、澳化鈉，加入蒸福水、濃硫酸、澳化鈉的目的是獲得氫澳酸。

(3)乙醇脫水反應

HH

——

——

YG濃硫酸

-=CHf+HO

H170PZ2

H-

--IO-

-

-

三溟的四氯

二

？化碳溶液

5.乙醛的銀鏡反應

制備銀氨溶液：向1mL2%AgNCh溶液中滴入2%的稀氨水，邊加邊振蕩，至最初產(chǎn)生的

＜注意事項A

滴加順序：向lmL2%AgNC)3溶液中滴加2%的稀氨水。

6.乙醛與新制Cu(OH)2的反應

在試管中加入10%的NaOH溶液2mL,滴入5%的CuSCU溶液4?6滴，得到新制的Cu(OH)2,振蕩

后加入乙醛溶液0.5mL,加熱至沸騰。

現(xiàn)象：有磚紅色沉淀生成。

＜注意事項〉

本實驗中成功的關鍵是新制的CU(OH)2中含有過量的NaOH,保證顯堿性。

7.乙醇和乙酸的酯化反應

＜注意事項A

①導管末端接近液面而未伸入液面下的目的是防止倒吸。

②除乙酸乙酯中的乙酸，用飽和碳酸鈉溶液，然后分液。不能用NaOH溶液是因為會引起酯的大量水

解。

8.酚醛樹脂的制備

＜注意事項A

①實驗中用沸水浴加熱。

②長直玻璃管的作用是平衡氣壓、冷凝回流。

③實驗完畢可用乙醇浸泡清洗。

11

=@=1TTJ

＜

三二二苯酚、甲醛

二:理一和濃鹽酸

9.檢驗蔗糖(或淀粉)的水解產(chǎn)物是否具有還原性

＜注意事項a

①加入新制的Cu(OH)2或銀氨溶液之前，需先加入NaOH中和酸使溶液呈堿性，否則會導致實驗失敗。

②有紅色沉淀或銀鏡生成只能證明蔗糖(或淀粉)已經(jīng)發(fā)生水解。如果需要確定淀粉水解完全，還需要

另取一份水解液，加入碘水，不顯藍色。

10.蛋白質(zhì)的鹽析和顯色反應

(1)向雞蛋清溶液中加入=

現(xiàn)象：有沉淀生成，向沉淀中加入蒸儲水，沉淀溶解。

解釋：蛋白質(zhì)在輕金屬鹽中因溶解度降低而析出，但不影響蛋白質(zhì)的活性。采用多次鹽析和溶解，可

以分離提純蛋白質(zhì)。

(2)顯色反應

向蛋白質(zhì)溶液中加入濃硝酸有白色沉淀產(chǎn)生，加熱后沉淀變?yōu)辄S色。

類型5化學反應原理實驗

1.中和反應反應熱的測定

實驗步驟:

2.原電池的工作原理

e「

ZnSO4CuSO4

現(xiàn)象：接通電路后，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，有電流通過。取出鹽橋后，電流計指針回到原點，無電流

通過。

負極反應式：Zn—2e-^=Zn2+；

正極反應式：Cu2++2e^^=Cu?

＜注意事項A

①原電池電子遷移方向：負極失電子，正極得電子（外電路）。

②原電池離子遷移方向：陽離子向正極遷移，陰離子向負極遷移（正向正，負向負）。

3.電解原理

現(xiàn)象：陰極石墨棒上逐漸覆蓋一層紅色物質(zhì)；陽極石墨棒上有黃綠色氣體生成，并可聞到刺激性的氣

味，同時看到濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍。

陽極反應式：2C「-21=Cbt（氧化反應）

陰極反應式：Cu?++2e—=Cu（還原反應）

,電解

總反應：CuC12=^=Cu+Cl2t

4.電解飽和食鹽水

淡鹽主「2|正也|L-NaOH濃溶液

-<=?crHO-

NaC±>Na+

|cro'

精制飽和t陽離子交換膜IHQ（含少量NaOH）

NaCl溶液

現(xiàn)象：陽極放出的氣體有刺激性氣味，并能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{；陰極放出無色無味的氣體,

同時發(fā)現(xiàn)陰極附近溶液變紅，這說明溶液里有堿性物質(zhì)生成。

陽極反應式：（氧化反應）

陰極反應式：（還原反應）

電解

總反應：2NaCl+2H2O==2NaOH+H2t+C12t

5.銅的電解精煉

就麒銅猾純篙留J部片

硫酸銅溶液期參峙帶鶻片匡津4從陽極沉積

（陰極）下來的陽極泥

6.電鍍

含銀離子待鍍件

的溶液

電鍍時，以待鍍件為陰極，以鍍層金屬為陽極，用含有鍍層金屬離子的溶液作電解質(zhì)溶液。

7.金屬防護

（1）犧牲陽極法（原電池）

滴入2滴黃色的

L鐵哥化鉀溶液

上取出少量Fe電

國-極附近的溶液

左圖中電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)（構成原電池，有電流通過）；右圖試管中沒有生成藍色沉淀（無Fe2+生成,

說明鐵沒有被腐蝕，受到保護）。

（2）外接電流法（電解池）

被保護的金屬與直流電源的..相連（石墨輔助電極不損耗）。

8.反應速率的測定圖（示例）

鹽酸與大理石反應的實驗裝置圖

9.催化劑對反應速率的影響

酸性KMnO”溶液||

二一-和HzGO”溶液'_^MnSO”固體

比較二者溶液褪色所需時間

化學方程式：5H2C2O4+