第3講離子反應(yīng)

備考導(dǎo)航

1.了解電解質(zhì)、非電解質(zhì)、電離、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)等基本概念，以

及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。

復(fù)習(xí)目標(biāo)

2.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

3.了解常見離子的檢驗方法。能正確書寫離子方程式。

離子反應(yīng)在近年高考中出現(xiàn)的頻率為100%。從高考試卷可以得出其考查

主要是與綜合、工藝流程題目相結(jié)合。

1.一輪復(fù)習(xí)要注重基礎(chǔ)，應(yīng)總結(jié)歸類，突出離子共存和離子方程式的基

復(fù)習(xí)策略

礎(chǔ)訓(xùn)練，然后對離子的推斷與檢驗進行綜合訓(xùn)練。

2.在非選擇題中，應(yīng)注意陌生氧化還原反應(yīng)的離子方程式、鹽類水解方

程式等的書寫。

「離子方程式書/電解質(zhì)與非電解質(zhì)］

熟記網(wǎng)絡(luò)電解質(zhì)的強弱］

跖麗?包電解質(zhì)尸L

「離子的檢5驗上7'

電離方程式1

問題1NaHSO”在水溶液中和熔融條件下的電離方程式相同嗎？分別寫出

其電離方程式。

【答案】不相同。

++

在水溶液中：NaHS04=Na+H+S0r

+

在熔融條件下：NaHS04(熔融)=Na+HSO；

課前思考問題2(l)SOz通入CaCL能否產(chǎn)生白色沉淀？若再通入氣體X,產(chǎn)生白

色沉淀，氣體X可能是什么？

(2)NaOH溶液中通入少量或過量的SO?,離子方程式如何書寫？

【答案】(1)不能產(chǎn)生白色沉淀，因亞硫酸的酸性弱于鹽酸。X可能是CL

或N%。

-

(2)S0z(少量)+2OH=SOr+H2O>SO?(過量)+0lT=HS0「。

課前8min對應(yīng)學(xué)生用書P23

1.判斷正誤(正確的畫“J”，錯誤的畫“X”)。

*123+

(1)(2022?全國甲卷)硫化鈉溶液和硝酸混合：S-+2H=H2St(X)

(2)(2020?天津卷)FeS0&溶液與濱水反應(yīng)：2Fe"+Br2=2Fe3++2Br-(J)

(3)(2021淅江卷1月)明磯溶液中加入少量氫氧化銀溶液：2A1"+3SO廠+3Ba2++6O『=2A1(OH)

(+3BaS04I(V)

(4)(2017?新課標(biāo)III卷)在酸性條件下，CrOT與CnOT相互轉(zhuǎn)化的離子方程式：2CrOt+2H+

Cr20r+H20(V)

2++

(5)(2022?浙江卷1月)將SO?通入BaCk溶液中：Ba+S02+H20=BaS03J+2H(X)

+2+

(6)(2021?浙江卷1月)銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+2N0r+8H=3Cu+2N0t+4H20(V)

-

(7)(2021?浙江卷1月)石灰石與醋酸反應(yīng)：C0r+2CH3C00H=2CH3C00+C02t+H20(X)

(8)(2020?天津卷)NaOH溶液與過量壓C。溶液反應(yīng)：H2C204+20H-=C20r+2H20(X)

(9)(2020?北京卷)用飽和碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：CaSOKs)+C(T(aq)CaCO3(s)+SOt

(aq)(V)

(10)(2022?全國甲卷)將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)z和NH4HSO4溶液以體積比1：2混合：Ba2++20H

-+

+2H+S0r=BaS04I+2H20(V)

2.(2023?北京卷)下列離子方程式與所給事實不相符的是(B)

A.CL制備“84”消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2+20H-=Cr+C10-+H20

+2+

B.食醋去除水垢中的CaCOs：CaC03+2H=Ca+H20+C02t

C.利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe"+Cu=2Fe"+Cu"

D.Na2s去除廢水中的Hg3Hg?++S2-=HgSI

【解析】醋酸為弱酸，不能拆寫為離子，反應(yīng)為2cH3C00H+CaC03=Ca2++2CH3C0(r+C02t+乩0,

B錯誤。

3.(2023?合肥一模)下列無色透明的溶液中，離子能大量共存的是(A)

A.仁、Na+、NO八COt

B.K+、NHMMnO八Sot

C.NHkHCO「、Al"、SOt

D.K+、Mg2+.0丁、cr

【解析】含MnOT的溶液為紫色，且MnO；、SO「發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，B錯誤；HC07,

A1"相互促進水解，不能大量共存，C錯誤；蠅"、反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，D錯誤。

4.(2023?馬鞍山一模)某溶液僅由N05、Cl-,S0『、COt>NH-Fe"、AI-和K*中的若干種離子

組成，且各離子濃度相等，取適量溶液進行如下實驗：

①取該溶液加入過量NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生無色氣體；

②將①過濾、洗滌、灼燒，得到固體a；

③向上述濾液中加足量BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀：

根據(jù)以上實驗，下列推斷錯誤的是(C)

A.根據(jù)操作①，推斷一定存在NH』

B.②中固體a為氧化鐵

C.原溶液中一定不存在C(T、AI3+,可能含有K+

D.說明原溶液中一定存在NO；、cr>S0『、NH。、Fe3+

【解析】①加入過量的堿加熱產(chǎn)生氣體為NH3,則溶液中有NH：；②加入過量的堿產(chǎn)生了沉淀

Fe(OH)3,則溶液中有Fe液C(T與Fe"會發(fā)生反應(yīng)不能大量共存,則溶液中不存在CQf；③加BaCL

溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中有S(r。溶液中一定有NH：、Fe3\sor,又溶液中各離子濃度相同，

由溶液呈電中性可知，溶液中一定還有C「和N0「，一定不存在Al"、K+,C錯誤。

彎點研析對應(yīng)學(xué)生用書P24

考點1電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

知識梳理

知識n電解質(zhì)與非電解質(zhì)

名稱電解質(zhì)非電解質(zhì)

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能在水溶液里和熔融狀態(tài)下都

定義

導(dǎo)電的化合物不能導(dǎo)電的化合物

溶于水或熔融狀態(tài)下，能直溶于水和熔融狀態(tài)下，不能

能否直接電離

接電離直接電離

溶于水或熔融狀態(tài)下，能導(dǎo)

通電時的性質(zhì)熔融狀態(tài)下，不能導(dǎo)電

電

實例酸、堿、鹽和活潑金屬氧化物等CO?、SO3、大部分有機物等

知識舊強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

名稱強電解質(zhì)弱電解質(zhì)

電離程度電離時完全電離的電解質(zhì)電離時只有部分電離的電解質(zhì)

用“=”符號表示用“_______”符號表示

+

H2S04=2H+SOF

Ba(OH)2^Ba^+ZOH一NH3?H2ONHl+OIT

電離方程式

+

NaHC03^Na+HCOICH3COOHCH3co(T+H+

(舉例說明)

++

溶液：NaHSQ4=Na+H+H2CO3H++HCO『

HCOrH++COl=

熔融：NaHSO4=Na++HSOf

溶液中存在的

電離產(chǎn)生的陰、陽離子，不既有電離產(chǎn)生的陰、陽離子，又存在

粒子

存在電解質(zhì)分子電解質(zhì)分子

(水分子不計)

強酸:HNOa,H2SO4等;

弱酸：HF、CHCOOH等；

強堿：KOH、Ba(OH)2等；

典型實例弱堿：NH3?H=0,Fe(0H)3等;

絕大多數(shù)鹽：NaCl>BaS04>Na2cO3

水

等

［及時鞏固］

gr(2022?浙江卷6月)下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是(C)

A.HCOOH

B.Fe

C.Na2cO3

D.C2H2

【解析】HCOOH是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，A錯誤；Fe是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，B錯誤；C2H2屬于非

電解質(zhì)，D錯誤。

鼠眥(2022?浙江卷1月)下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是(A)

A.CH4

B.KI

C.NaOH

D.CH3COOH

---------------〈深度指津)---------------

電解質(zhì)概念的理解

1.電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的本質(zhì)是它自身電離出自由移動的陰、陽離子。電解質(zhì)與非電

解質(zhì)都是針對化合物而言的。像co,、SO”SO3等溶于水能導(dǎo)電的本質(zhì)原因是它們與水反應(yīng)生成了電解

質(zhì)，而它們本身屬于非電解質(zhì)，如二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，亞硫酸(H2SO3)屬于電解質(zhì)。金屬氧化物如

Na?。、CaO等屬于電解質(zhì)是因為它們在熔融狀態(tài)時能導(dǎo)電，而不是因為它們?nèi)苡谒軐?dǎo)電。

2.導(dǎo)電能力：導(dǎo)電能力與電解質(zhì)本身沒有必然聯(lián)系。導(dǎo)電能力只與溶液中自由移動的離子濃度大

小及所帶電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)強弱無關(guān)。

考點2離子反應(yīng)與離子方程式

知識梳理

知識II離子反應(yīng)的定義

在溶液中，有離子參加或有離子生成的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。

知識舊離子方程式

1.概念

用實際參加反應(yīng)的離子符號表示反應(yīng)的式子。

2.離子方程式的書寫

離子方程式的書寫步驟可歸納為四個字：寫、拆、冊h查。

3.離子方程式的意義

離子方程式能清楚地揭示離子反應(yīng)的本質(zhì)，它不僅表示某個具體的反應(yīng),還表示同一類型

的離子反應(yīng)。

［注意］

①難溶性鹽不能拆分成離子。微溶物是否寫離子形式由其濃度決定。如石灰乳寫化學(xué)式Ca（OH）z,

澄清石灰水寫成Ca?+、OH,

②弱堿、弱酸及其酸式酸根離子（如HCO「、HS，HSO「等）不能拆分。

③氧化物（如NazO）、過氧化物（如Na202）不能拆分成離子。

④強酸的酸式酸根離子（如HSOD在水溶液中寫成拆分形式，而在熔融狀態(tài)下不能拆開。如：NaHS04

在水溶液中應(yīng)寫成Na+、肘和SOt,在熔融狀態(tài)下應(yīng)寫成Na+和HSO7。

⑤固體之間的反應(yīng)、濃硫酸（或濃磷酸）與固體之間的反應(yīng)，不能電離出自由離子，所以不寫離子

△

方程式。如：Ca（OH）2（s）+2NH4C1（S）=CaCl2（s）+2NH3t+2H20o

⑥檢查離子方程式是否正確。

檢查是否符合客觀事實；檢查是否拆分正確；多重反應(yīng)，檢查是否漏寫離子反應(yīng)；檢查物質(zhì)的量

的關(guān)系是否正確（少量與過量）；檢查離子方程式兩邊是否符合原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒；

檢查各項是否最簡；檢查反應(yīng)是否完全反應(yīng)（或“"）、反應(yīng)條件、氣體和沉淀符號是否遺

漏（“I”或“t"）等。

知識?離子反應(yīng)條件

1.復(fù)分解反應(yīng)類型

酸、堿、鹽等復(fù)分解反應(yīng)過程中生成沉淀、氣體或水（或難溶、易揮發(fā)、難電離物質(zhì)）。

2.氧化還原反應(yīng)類型

有離子參加或離子生成，且符合強氧化劑和強還原劑生成弱氧化性產(chǎn)物和弱還原性產(chǎn)物。

［常考判斷］

判斷正誤（正確的畫“b'、錯誤的畫“X”）。

+2+

⑴銅絲伸入稀硝酸中：Cu+4H+2NOr=Cu+2NO2f+H20（X）

（2）Ba（HCO3）2溶液中加入足量稀硫酸：

2+

Ba+SOr=BaSO4；（X）

3+

(3)向A12(S0&)3溶液中加入過量氨水：A1+3NH3?H20=Al(0H)3I+3N甘(J)

2+

(4)向澄清石灰水中滴加少量碳酸氫鈉溶液：Ca+0H-+HC0r=CaC03I+H20(V)

(5)硝酸銀溶液中滴加過量氨水：

+

Ag+NH3-H20=Ag0HI+N廿(X)

(6)NH4HCOs溶液與足量NaOH溶液混合：HCOr+Or=COt+H2O(X)

(7)明研溶液中加入Ba(OH)2使AL剛好沉淀完全：A1*+3OH-=A1(0H)U(X)

3+

(8)泡沫滅火器原理：Al+3HCOr=Al(OH)3!+3C02t(J)

-

(9)用純堿溶液吸收海水提澳時吹出的Be：3Br2+6OH=5Br-+BrOr+3H20(X)

3++2+

(10)H◎溶液中滴加少量FeCL：2Fe+H202=02t+2H+2Fe(X)

2+

(11)向0.1mol/LCuSOa溶液中加入過量濃氨水：CU+2NH3?H2O=Cu(OH)23+2NH?(X)

:解疑釋惑，

有條件的離子方程式的書寫

1.酸性氧化物與堿的反應(yīng)

(1)二氧化碳通入足量澄清石灰水中：CO?+Ca2++2OH-=CaCO3I+壓0

(2)二氧化碳通入足量氫氧化鈉(或氫氧化鉀)溶液中：3+20『=0)分+凡0

(3)過量二氧化碳通入澄清石灰水(或氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液)中：CQ2+OH-=HCO^

2.多元弱酸的正鹽與強酸的反應(yīng)

(1)碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸，直至過量：C0F+H+=HC0F,HCO『+H+=CO?t+HQ

(2)碳酸鈉溶液中加入過量鹽酸：C0行+2H+=C0zt+壓0

3.Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)

(1)NaOH少量：Ca"+HC(萬+0『=CaCOsI+H2

(2)NaOH過量：Ca2++2HC0F+20IT=CaCC)3J+2H」0+C0F

4.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋼溶液反應(yīng)

(1)硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋼溶液至溶液恰好呈中性：2H++S0F+Ba?++20H-=BaSO&I+

2H2

(2)硫酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鋼溶液：H++SOF+Ba2++OIT=BaSO4I+壓0

(3)氫氧化鐵溶液中加入過量硫酸氫鈉溶液：2H++SOF+Ba2++2O『=BaSO4I+2H2

5.有關(guān)鋁鹽的離子方程式

(1)氯化鋁溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：A13++30IT=Al(0H)3I

(2)氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：八產(chǎn)+40『=A10亍+2H2

(3)氯化鋁溶液中加入過量氨水溶液：A13++3NH,?H2=A1(OH)31+3N甘

3+

(4)氯化鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合：Al+3HC0r=Al(0H)3I+3C0=t

(5)偏鋁酸鈉溶液與碳酸氫鈉溶液混合：A1OF+HCW+H2O=A1(0H)3I+C(F

6.硝酸銀溶液與稀氨水反應(yīng)

(1)硝酸銀溶液中加入少量稀氨水：Ag++NHs?HzO=AgOHI+N除

(2)硝酸銀溶液中加入足量稀氨水：Ag++2N%?H〈0=［Ag(NH3)2r+2H2

7.明磯溶液與氫氧化銀溶液反應(yīng)

(1)明磯溶液中加入氫氧化鐵溶液至A1升沉淀完全：2Al"+3S0F+3Ba2++60H-=3BaS0>J+

2Al(OH)3I

(2)明磯溶液中加入氫氧化鋼溶液至SO廠沉淀完全：Al"+2S0F+2Ba"+40H-=2BaS0?l+

A10亍+2HQ

［及時鞏固］

鶴硼3(2023?安徽合肥一模)下列有關(guān)離子方程式的書寫正確的是(D)

A.CuS0&溶液中滴加稀氨水：

2+-

CU+20H=CU(0H)2I

B.FeCL溶液刻蝕電路銅板：

2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

+

C.SiOz溶于NaOH溶液：Si02+2Na+20H"=Na2Si03+H20

D.稀硫酸滴入Na2s2O3溶液中：2H++SZOT=SO2t+SI+H20

【解析】一水合氨為弱堿，離子方程式中不能拆，A錯誤；FeCL溶液刻蝕電路銅板，反應(yīng)生成氯

化亞鐵和氯化銅，B錯誤；硅酸鈉應(yīng)拆為離子，C錯誤。

國蛇(2023?安徽黃山二模)下列化學(xué)反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式表示正確的是(B)

A.向NHiAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SOT恰好完全沉淀：

Al3++2S0r+2Ba"+40H-=A10r+2H2+2BaS(hI

2+

B.向新制氯水中加入少量CaCOs：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca+2Cr+CO2t+2HC10

C.向NaHS溶液中滴加少量的CuSO”溶液：CU2++HS-=CUSI+H+

+2+3+

D.Fe3()4溶于HI溶液：Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H=0

【解析】SO廠恰好完全沉淀，說明NH4Al(SOM與Ba(0H)z物質(zhì)的量之比為1：2,而與0IT反應(yīng)的

3+3+2+

先后順序為A1>NHZ>A1(OH)3,故反應(yīng)離子方程式為Al+NH.^+2SOt+2Ba+40H-=2BaS04I+

2+

Al(OH)3I+NH3-H2O,A錯誤;HS-與O?+反應(yīng)生成CuS和AS,離子方程式為2HS-+Cu=CuSI+H2s

t,C錯誤;FesOa溶于HI溶液生成Fe?+、L和HO離子方程式為Fe3()4+8H++2「=3Fe2++l2+4H2,

D錯誤。

酶5(2023?江門一模)下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應(yīng)化學(xué)或離子方程式書寫正確的是(0

A.向稀硝酸中滴加Na2s溶液：

+

S0r+2H=S02t+HQ

+

B.用醋酸和淀粉碘化鉀溶液檢驗加碘鹽中的107：I0r+5r+6H=3I2+3H20

C.用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的竣基：

OHCOOH+HCOr—?OHCOO^+^O+COzt

D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2:2AlOr+CO2+3H2O=2Al(OH)3；+COt

【解析】硝酸具有強氧化性，向稀硝酸中滴加Na￡03溶液，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3SOr+2H++

2N0r=2N0t+3SOt+H2O,A錯誤；醋酸是弱酸，離子方程式中不可拆：I0「+5「+6CH3co0H=3L

+3HQ+6cH3coeF,B錯誤；向NaAlO2溶液中通入過量CO?,反應(yīng)生成HCO「和氫氧化鋁沉淀：A10r+C02

+2H2O=A1(OH)3I+HCOr,D錯誤。

〈深度指津〉

與量有關(guān)的離子方程式的書寫

類型書寫方法

將少量物質(zhì)定為"lmol”

(1)Ca(HC03)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)，將NaOH當(dāng)作1mol,即有1mol0H

一，1mol最多消耗1molHCO「和1molCa2+,寫出離子方程式：HCO「十

2+-

Ca+0H=CaC031+HQ

過量型(2)Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)，將不足的Ca(HC()3)2當(dāng)作1mol,即

電離出1molCa"和2molHCO「，2molHCO「最多消耗2molOH"：HC07+

-+

OH=H2O+COr,生成2molCO打，但只有1molCa,即生成1molCaC03,

-2+

剩余1molCO!,最終反應(yīng)的離子方程式：2HC0r+Ca+20H-=CaC033+

2H2+CO廠

等物質(zhì)的量的Ba(OH)z與NaHSO,溶液反應(yīng)，射不足，0『過量，按量少的寫出

定量型離子方程式：

2++

Ba+0H~+H+SOr=BaSO4I+H20

氧化還原型：“強強反應(yīng)”，氧化性最強的和還原性最強的物質(zhì)優(yōu)先反應(yīng)。若溶

液中含有Fe"、Cu2\Fe?+(已知氧化性順序是Fe">Cu2+>Fe"),加入過量鐵

粉和銅粉的混合物，最先發(fā)生的反應(yīng)是氧化性最強的物質(zhì)(Fe")和還原性最強

的物質(zhì)(Fe)：2Fe3++Fe=3Fe2+,待Fe，+反應(yīng)完，剩余的氧化性最強的C/+

競爭型

和Fe反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2++Cu

非氧化還原型：

(1)溶液中若含有NaOH、Na2C03,向其中滴加鹽酸，則反應(yīng)的先后順序：

①+H+=HQ②COT+H+=HCO]③HCO「+H+=HQ+CO2t

(2)若溶液中含有H+、NH\Mg"、Fe'+、Al"、SO廠等離子，當(dāng)向該溶液中加

入NaOH溶液時，反應(yīng)的先后順序：

+

①0IT+H=H20②Fe計+30『=Fe(OH)3i

3+2+-

@A1+3OH-=A1(OH)31@Mg+20H=Mg(0H)2I

(5)0H^+NH^=NH3?H20@A1(0H)3+0H-=A10r+2H20

考點3離子共存

知識梳理

知識11在給定條件下反應(yīng)而不能大量共存的離子

給定條件不能大量共存的離子

有色的離子不能大量共存。如MnO高紫色）、C#+（藍色）、Fe"（黃色）、

無色溶液Fe?+（淺綠色）

（注意：“透明溶液”不是指溶液無色，“無色”不是白色）

H+、弱堿陽離子（如AltCu2\Fe3\Mg\NH1等）、弱酸的酸式酸

溶液呈強堿性

根離子（如HCOT、HSO；、HS->H2P0r>HPO7等）

-

OH，弱酸根離子（如S~、SO廠、S20t,COr、CHsCOO,CIO工1等）、

溶液呈強酸性

弱酸的酸式酸根離子（如HCO「、HSO「、HS，H2P01、HPO『等）

常溫下

+-

cH+由c（H）?士（0『）=10七可知溶液中C（OH）=0.1mol/L,溶液呈

--------=10^

c0H較強堿性，與0IF反應(yīng)的離子均不能大量共存

的溶液

知識目其他反應(yīng)

反應(yīng)

不能大量共存的離子

類型

Fe"能氧化S"、廠等而不能大量共存;MnO；、C1（F在酸性、堿性、

氧化

中性條件下都有強氧化性，能將廣、Fe2\S（T等氧化而不能大量

還原

共存;N0「在酸性條件下能將S-、SOT、廣、Fe"等氧化而不能大

反應(yīng)

量共存

鹽的

A-+、Fe'+與A10「、HC07、C0>等發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)

水解

絡(luò)合Fe"與SCM、0H,

反應(yīng)Ag+、Cu"、Zn"與NH3?H2

知識?溶液酸堿性

溶液限定條件表述

①使紫色石蕊變紅

②使甲基橙變紅

③常溫下pH=l

酸性cH+

④常溫下nr>1的溶液

c(JH

溶液

⑤常溫下cj<1X10-7mol/L的溶液

⑥常溫下>1*10-7mol/L的溶液

c0H

中性溶液。(『)=4元的溶液

①使紫色石蕊變藍

②使酚醐變紅

③常溫下pH=13

堿性CH+

④常溫下<1的溶液

c0H

溶液

⑤常溫下c丁>1X10-7mol/L的溶液

⑥常溫下<1X10_7mol/L的溶液

c0H

酸性或①常溫下由水電離出的c(H+)<lX10'7mol/L的溶液

堿性溶液②與A1反應(yīng)能放出H2的溶液(酸性溶液中不含有NOD

［及時鞏固］

度剛6(2023?汕頭一模)離子鑒別能讓我們感受微觀世界的神奇。下列在透明溶液中能大量共存

的離子組是(A)

A.Cu2+,SOT、Na+、NO?

B.Mnor,cr>H+、r

C.Al"、S?-、NHj、cot

D.Fe"、SCN-、K+、CIO-

【解析】酸性條件下MnO；與C廣、廠能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B錯誤；AV+與:一、

COT均能發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)，不能大量共存，C錯誤；Fe"與SCN-能反應(yīng)，不能大量共存，D錯

誤。

網(wǎng)7用下列方案進行某些離子的檢驗，其中方案設(shè)計嚴(yán)密的是(C)

足量稀硝酸BaCk溶液

A.檢驗試液中的S0『：試液--------->無沉淀--------->白色沉淀

濃鹽酸品紅溶液

B.檢驗試液中的s(r：試液------?氣體---------?褪色

H202淀粉溶液

C.檢驗試液中的「：試液一?棕黃色溶液---------?藍色溶液

足量BaCL稀溶液足量稀鹽酸

D.檢驗試液中的COT：試液----------------?白色沉淀------------?沉淀溶解

【解析】若溶液中含有sor,加入硝酸會被氧化為硫酸根離子，和氯化鋼反應(yīng)生成白色沉淀，A

錯誤；氣體能使品紅溶液褪色，該氣體也可能是氯氣，B錯誤；試液加入過氧化氫，碘離子被氧化為單

質(zhì)碘，遇淀粉溶液變藍，C正確；若原溶液中含有亞硫酸根離子，試液中加入氯化鋼溶液也會生成白色

沉淀，加入鹽酸沉淀溶解，D錯誤。

畫剛8某強酸性稀溶液中可能存在A13Fe?+、NHl、Ba"、(X、COMS0『、SiOf、NO「中的若

干種，現(xiàn)取適量該溶液進行如下實驗。

(1)由強酸性條件即可判斷原溶液中一定不存在的離子有o

(2)寫出生成氣體A的離子方程式：___________________________________

⑶寫出氣體A和氣體B在催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成無毒物質(zhì)的化學(xué)方程式:

(4)沉淀C中一定有(填化學(xué)式，下同)，可能有o

(5)通過以上分析知，原溶液中一定含有的離子有0

催化劑

2++3+

【答案】(1)CO/、Sior(2)3Fe+4H+NOr=3Fe+N0t+2H20(3)6N0+4NH3=^=5N2

2++

+6H20(4)BaC03Al(OH)3(5)Fe>S0/、H>NHZ

【解析】強酸性溶液中一定不存在COT、SiOT。溶液中加入過量硝酸/溶液有氣體A生成，證明

一定含有Fe?+,則原溶液中一定不存在NO；,氣體A為NO,同時有沉淀A生成，說明原溶液一定存在

SOr,一定不存在Ba?+,沉淀A為BaSO”。溶液A中加入過量氫氧化鈉溶液、加熱，有氣體B生成，原

溶液中含有NH：,氣體B為N4,沉淀B為Fe(OH)3,由于溶液B中含有過量的硝酸鋼、氫氧化鈉，溶液

B中通入少量二氧化碳，生成的沉淀一定含有BaCOs,可能含有A1(OH)3。綜上分析，原溶液中一定含有

Fe?+、S0『、H+、NHZ,一定沒有Ba-、CO打、N0「，不能確定是否含有AltCl,

--------------〈深度指津)---------------

注意隱含條件下的離子共存

1.由水電離的C(H+)=1X1(F"mol/L的溶液、水電離出來的H+和濃度的乘積為1X10』的

溶液、放入鋁片能放出壓的溶液等，其隱含的條件是該溶液既可能為酸性也可能為堿性。A1時只能存

在于酸性溶液中，A107只能存在于堿性溶液中。

2.使pH試紙變紅的溶液，隱含的條件是溶液呈酸性；使pH試紙變藍的溶液，隱含的條件是溶液

呈堿性。

3.在酸性溶液中，隱含的條件是一些離子的氧化性增強，能氧化一些還原性離子。例如Fe,+、廠

與NOJ,通常可以大量共存，但在酸性條件下，NO「的氧化能力大大增強，能把這些還原性離子氧化。

4.要特別注意題干的限制條件，如“一定能”“可能""一定不能”“無色”“堿性”“因發(fā)生氧化

還原反應(yīng)”“在含F(xiàn)e?+和小的溶液中”等。

課堂評依對應(yīng)學(xué)生用書P30

1.(2023?茂名一模)氯及其化合物在生活、生產(chǎn)中用途廣泛。下列相關(guān)的離子方程式正確的是(C)

-

A.漂白粉投入水中：C10^+H20=HC10+0H

B.用CL使電路板刻蝕廢液再生：CL+Fe2+=2Cr+Fe3+

C.CL與NaOH溶液制“84”消毒液：Clz+201T=C「+Cl(r+H2

2+

D.濃鹽酸和MnO?制CL：4HC1(濃)+MnO2=Cl2t+2H20+2Cr+Mn

【解析】漂白粉投入水中：C10-+H20HClO+Or,A錯誤；用CL使電路板刻蝕廢液再生：

△

2+3++

Cl2+2Fe=2Cr+2Fe,B錯誤；濃鹽酸和MnO?在加熱條件下制Clz：4H+2Cl-+MnO2CLt

H

+2H20+Mn,D錯誤。

2.(2023?浙江卷)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(B)

A.碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：2Fe2++21+2C12=2Fe*+l2+4C「

B.向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：C10-+C02+H20=HC10+HC0r

+2+

C.銅與稀硝酸：Cu+4H+2N0r=Cu+2N02t+2H20

12

D.向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S-+2S02+2H20=H2S+2HS0r

【解析】碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣，氯氣先與:T反應(yīng)：2I—+Clz=L+2C「，A錯誤；

銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水：3Cu+8H++2NO；=3Cu2++2NOt+4H2。，C錯誤；向硫化

3

鈉溶液通入足量二氧化硫，溶液變渾濁，溶液中生成亞硫酸氫鈉：2S-+5S02+2H20=3S3+4HS0J,D

錯誤。

3.（2023?廣州二中）在下列條件下，一定能大量共存的離子組是（C）

A.通入足量CO2后的溶液：Na*、SiOMCH3co0一、COt

B.在酸性高鎰酸鉀溶液中：Na+、NH/、「、C10"

C.能使pH試紙變深藍色的溶液:Na+、［Al（OH）」」、K+>COt

D.飽和氯水中：C「、K+、Na+、SOt

【解析】足量co,溶于水分別與sior>c（r反應(yīng)生成硅酸和碳酸氫根離子，不能大量共存，A錯

誤；酸性高鋸酸鉀具有強氧化性，能氧化碘離子，且「和C1CT也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存,

B錯誤；能使pH試紙變深藍色的溶液中含氫氧根離子，該組離子均不與堿反應(yīng)，可以大量共存，C正

確；氯水能與S0>發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D錯誤。

4.（2023?南昌二模）某無色溶液中只可能含有K+、A:+、NHLC「、C（T、SO廠中的一種或幾種，

對其進行如下實驗操作：（1）取少量溶液，加入足量BaCk溶液，產(chǎn)生白色沉淀；（2）向（1）所得混合物

中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成；（3）將（2）所得混合物過濾，向濾液中加入AgN03

溶液，有白色沉淀生成。下列對該溶液的說法正確的是（B）

A.無法確定含有K+、cr>sot

B.可能含有Cl，NHt

C.一定不含有Al好、cr

D.一定含有K+、cor>sor

【解析】（1）取少量溶液，加入足量BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中一定有COT、中

的一種或兩種；（2）向（1）所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成，則沉淀是

碳酸銀和硫酸鋼，證明溶液中含c（r、s（r；c（r和AI"反應(yīng)，不能大量共存，則溶液中一定沒有

十,由溶液呈電中性可知可能含有K+和NH。；（3）將（2）所得混合物過濾，向濾液中加入AgNOs溶液，

有白色沉淀生成，因為（1）中加入足量的BaCL溶液，（2）中加入足量鹽酸，都引入了C1,無法證明

溶液中是否有C「。選B。

：EI及時課后小結(jié)，學(xué)清吃透-

inn胃請老師布置同學(xué)們及時完成《配套精練》中的練習(xí)。:

1顯示

第3講離子反應(yīng)

練習(xí)1離子方程式

1.（2021?全國乙卷）下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是（A）

A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：C0r+CaS04=CaC03+S0r

B.過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H++N0r=Fe3++N0t+240

3+

C.硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：Al+40H-=A10r+2H20

D.氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2++S2-=CuS!

【解析】過量鐵粉加入稀硝酸中，反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水：3Fe+8H++2N0r=3Fe2+

3+

+2N0t+4H20,B錯誤；A13+與少量0『反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀：A1+3OH-=A1(OH)3I,C錯誤；硫

2+

化氫是弱酸，在離子方程式中不能拆：CU+H2S=CUSI+2H+,D錯誤。

2.(2023?湛江一模)宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列關(guān)于次氯酸鹽性質(zhì)實驗

對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(B)

A.將足量的二氧化碳通入NaClO溶液中：

C02+H=0+2C10^=2HC10+COt

B.驗證“84”消毒液與潔廁劑不能混合的原因：

+

2H+Cr+C10-=Cl2f+H20

C.用Ca(C10)z溶液吸收廢氣中的SO?制石膏乳：

cio-+so2+20r=cr+sor+H2O

D.將硫酸銘溶液滴入含NaClO的強堿性溶液中：

+--

2Cr+3C1CT+80H=Cr20?+3CF+4H20

【解析】足量二氧化碳通入NaClO溶液生成的是HCOr,離子方程式為C02+壓0+Cl(T=HC10+

HCOr,A錯誤；生成的CaS04微溶于水不能拆，離子方程式為CaK+CKF+SOz+ZOlT=C「+CaSOaI+

HOC錯誤；強堿性溶液中生成CrOT,離子方程式為2(：產(chǎn)+310-+1001=2附07+3c廠+5HOD

錯誤。

3.下列離子方程式書寫正確的是(A)

-

A.向KBr溶液中通入少量Ck：2Br+Cl2=Br2+2Cr

B.少量金屬鈉投入CuSCh溶液中：2Na+Q?+=2Na++Cu

2+-+

C.氫氧化鋼溶液與稀硫酸混合：Ba+OH+H+S0r=BaS04I+H2

D.將鐵片投入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe"+3Hzt

【解析】鈉和水先反應(yīng)生成NaOH和氫氣，NaOH再和硫酸銅反應(yīng)，離子方程式為2Na+2HzO+Cu。

++2++

=H2f+2Na+Cu(0H)2I,B錯誤；氫氧化鋼溶液與稀硫酸混合，離子方程式為Ba+20H-+2H+

S0r=BaS04I+2H20,C錯誤；將鐵片投入稀硫酸中，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H?t,D錯誤。

4.(2023?安徽宣城期末)下列離子方程式表示正確的是(D)

2

A.向KOH溶液中通入少量、過量H2s的離子方程式均為H2S+20H-=S-+2H20

B.向FeBe溶液中通少量、過量CL的離子方程式均為2Fe"+2Br-+2cl2=2Fe"+Brz+4C「

C.向NaHCOs溶液中加入少量、過量82(0力2溶液的離子方程式均為822++0『+口07=820)31+

H20

-

D.向CeHsONa溶液中通入少量、過量C0?的離子方程式均為H20+C02+C6H50=HC0r+C6H50H

【解析】向KOH溶液中通入少量H2s反應(yīng)生成硫化鉀和水：H2S+20『=S-+2H2,通入過量H2s

生成硫氫化鉀：Hf+OH-=HS—+HOA錯誤；Fe?+的還原性大于Br-，向FeBn溶液中通少量CL,反

2+3+2+-3

應(yīng)生成Fe時和C「：2Fe+Cl2=2Fe+2Cr,通入過量Ck生成Fe計和Br?：2Fe+4Br+3Cl2=2Fe

+

+2Br2+6Cr,B錯誤；向NaHCOs溶液中加入少量Ba(0H)z溶液，Ba"、01T完全反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀

2+

和COr：Ba+2OH-+2HCOr=BaCO3I+2H2O+COr,