第01講物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化

目錄

012

02知識(shí)導(dǎo)圖思維引航............................................................3

03考點(diǎn)突破?考法探究............................................................3

考點(diǎn)一物質(zhì)的組成與分類(lèi)...........................................................4

知識(shí)點(diǎn)1物質(zhì)的組成...............................................................4

次口識(shí)點(diǎn)2物質(zhì)的分類(lèi)...............................................................6

考向1考查物質(zhì)的組成的判斷......................................................8

考向2根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)....................................................9

考點(diǎn)二物質(zhì)的性質(zhì)與變化...........................................................9

知識(shí)點(diǎn)1物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)......................................................9

知識(shí)點(diǎn)2物理變化和化學(xué)變化.....................................................10

考向1傳統(tǒng)文化中物質(zhì)的性質(zhì)和變化...............................................15

考向2物質(zhì)變化的性質(zhì)及其應(yīng)用...................................................15

考向3化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型的判斷........................................................16

考點(diǎn)三分散系與膠體..............................................................18

知識(shí)點(diǎn)1分散系..................................................................18

知識(shí)點(diǎn)2膠體.....................................................................19

考向1分散系及其分類(lèi)............................................................21

考向2膠體的組成、性質(zhì)、制備...................................................22

考向3膠體性質(zhì)的應(yīng)用............................................................23

0423

差情;奏汨?日標(biāo)旦祐

考點(diǎn)要求考題統(tǒng)計(jì)考情分析

2024浙江卷1月卷1題，2分1.從命題題型和內(nèi)容上看，高考命題不多，試題

2023浙江卷1月卷1題，2分以選擇題為主，題目容易，主要從以下幾方面考查：

2023浙江6月選考3題，2分；化學(xué)與STSE、物質(zhì)的組成和分類(lèi)的應(yīng)用、物質(zhì)的

2023山東卷1題，2分性質(zhì)和變化、化學(xué)在中華民族傳統(tǒng)文化中的應(yīng)用

物質(zhì)的組成、性

2023年天津卷1題，3分；等。

質(zhì)、分類(lèi)

2022全國(guó)乙卷7題，6分2.從命題思路上看，

2022福建卷1題，3分(1)物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(lèi)多結(jié)合化學(xué)與STSE

2021天津卷1題，3分進(jìn)行考查，側(cè)重體現(xiàn)化學(xué)的實(shí)用性；

2021江蘇卷1題，3分(2)以前沿科技為載體進(jìn)行命題，側(cè)重體現(xiàn)化學(xué)的

2023全國(guó)新課標(biāo)7題，6分創(chuàng)新性；

2023湖南卷1題，3分(3)以古代科技文明、古詩(shī)詞等為載體進(jìn)行命題，

2023福建卷1題，3分推介傳統(tǒng)文化，增強(qiáng)文化自信。

傳統(tǒng)文化中的性2022湖北卷1題，3分預(yù)計(jì)今后繼續(xù)以化學(xué)與STSE、中華民族傳統(tǒng)文化

質(zhì)與變化2022湖南卷1題，3分作為命題熱點(diǎn)，考查考生的科學(xué)態(tài)度和社會(huì)責(zé)任

2021海南卷2題，2分感。

2021福建卷1題，3分復(fù)習(xí)過(guò)程中熟記常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)及用途,多關(guān)注化

2021廣東2題，2分學(xué)與環(huán)境、化學(xué)與能源、化學(xué)與生命、化學(xué)與材料

2022遼寧卷11題，3分知識(shí)。

2021江蘇卷7題，3分

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

2021廣東卷10題，2分

2021福建卷4題，3分

復(fù)習(xí)目標(biāo)：

1.了解分子、原子、離子和原子團(tuán)等概念的含義。

2.理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。

3.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。

4.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。

5.了解膠體是一種常見(jiàn)的分散系，了解溶液和膠體的區(qū)別。

匐2

〃用識(shí)導(dǎo)圖?思維引航\\

概念:根據(jù)研究對(duì)象的共同點(diǎn)和差異性將它們區(qū)

分為不同種類(lèi)和層次的科學(xué)方法

(混合物

單質(zhì)［

純凈物;

f

1化合物)

\物質(zhì)d

考點(diǎn)一物質(zhì)的組成與分類(lèi)

知識(shí)點(diǎn)1物質(zhì)的組成

1.元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系

(1)宏觀上物質(zhì)是由元素—的，微觀上物質(zhì)是由分子、原子或離子—的。

①分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。

②原子：化學(xué)變化中的最小微粒。

③離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。

④原子團(tuán)：在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，如同一個(gè)原子一樣的原子集團(tuán)。

【特別提醒】“基”與“官能團(tuán)”、“原子團(tuán)”的區(qū)別

①基是指帶有單電子的原子團(tuán)。如-Oh、-CH2-(亞甲基)、-CH2cH3、-OH。

②官能團(tuán)是指決定有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團(tuán)。如-OH、-CHO、-COOH、-X(鹵素原子)等。

③“基”和“官能團(tuán)”呈電中性，而CO『、NO八SOF、NH：■等原子團(tuán)可帶負(fù)電荷或正電荷。

(2)元素：具有相同核電荷數(shù)的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。

元素在自然界的-存在形式有游離態(tài)和化合態(tài)。

①游離態(tài)：元素以形式存在的狀態(tài)。

②化合態(tài)：元素以形式存在的狀態(tài)。

(3)元素與物質(zhì)的關(guān)系

_組成!單質(zhì)：只由—元素組成的純凈物。

兀素^化合物：由—元素組成的純凈物。

(4)原子與物質(zhì)的關(guān)系

?共價(jià)鍵，物質(zhì)，如金剛石、SiO2

共磔》分子，如CO?、Cl2

原子得失電子”離子里鰻離子化合物如NaCl

其他形式；物質(zhì)，如He、金屬Na

2.同素異形體

(1)概念：同種元素形成的不同—叫同素異形體。

(2)形成方式

①原子不同，如。2和。3；

②原子不同，如金剛石和石墨。

(3)性質(zhì)差異

物理性質(zhì),化學(xué)性質(zhì)—，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于—變化。

3.混合物和純凈物

(1)純凈物：由單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。

(2)混合物：由的單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。

(3)純凈物和混合物的區(qū)別

純凈物混合物

一固定的組成和結(jié)構(gòu)—固定的組成和結(jié)構(gòu)

—一定的熔、沸點(diǎn)—一定的熔、沸點(diǎn)

保持________的性質(zhì)保持____________的性質(zhì)

(4)常見(jiàn)的混合物

(1)分散系____、____、____

天然高分子化合物：____、______、________、______

(2)高分子化合物

合成高分子化合物、、

(3)三大化石燃料______、______、______

石油分儲(chǔ)產(chǎn)品、、、、、

石油及其加工產(chǎn)

(4)石油裂化產(chǎn)品裂化汽油：含烷燃和烯燒

品

石油裂解產(chǎn)品石油裂解氣(—、—、______)

水煤氣___和—

(5)煤及其加工產(chǎn)品焦?fàn)t氣H2、CH4、C2H4、CO

煤焦油粗苯、粗氨水、酚類(lèi)、蔡和瀝青

(6)油脂______和______

氨水____的水溶液

氯水____的水溶液

水玻璃______溶液

水銀—

(7)幾種“水”

重水—

超重水—

王水濃鹽酸和濃硝酸按照體積比—組成的混合物

鐵水液態(tài)鐵

常見(jiàn)的無(wú)機(jī)混合堿石灰—

(8)

物鋁熱劑—

合金金屬和金屬或非金屬組成的______

漂白粉

（5）常見(jiàn)的純凈物

①氯仿：的俗名

②酒精：的俗名

③冰醋酸：的俗名

④甘油：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,屬于—物質(zhì)

⑤結(jié)晶水合物：如CUS（V5H2O

4.元素、微粒及物質(zhì)間的關(guān)系圖

同

素

異

形

體

【特別提醒】①物質(zhì)的組成可概括為“宏觀一素（元素）、微觀六子（原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子）”。

②由原子或離子構(gòu)成的單質(zhì)和化合物均用化學(xué)式表示。

③幾乎所有的酸都是共價(jià)化合物，都有確定的分子式。

④只含一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如如和03組成的混合物，只含一種元素的純凈物才是單質(zhì)。

知識(shí)點(diǎn)2物質(zhì)的分類(lèi)

根據(jù)物質(zhì)的組成，可以從不同—和不同—對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。

1.簡(jiǎn)單分類(lèi)法一交叉分類(lèi)法和樹(shù)狀分類(lèi)法

（1）交叉分類(lèi)法一從不同—對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。

據(jù)金屬陽(yáng)離子

進(jìn)行分類(lèi)

據(jù)酸根陰鬲子--------據(jù)酸根離子是否含

進(jìn)行分類(lèi)有氧元素進(jìn)行分類(lèi)

（2）明確是對(duì)物質(zhì)正確樹(shù)狀分類(lèi)的關(guān)鍵

按照元金屬單質(zhì)

按

組

成

物素性質(zhì)非金屬單質(zhì)

質(zhì)

的

純按化合物性質(zhì)

凈酸、堿、鹽、氧化物等

粉元素

按是種類(lèi)化按化合物的組

合離子化合物、共價(jià)化合物

否由物成和結(jié)構(gòu)

同種按在水溶液或熔融

物質(zhì)電解質(zhì)、非電解質(zhì)

狀態(tài)下是否導(dǎo)電

（分子）

組成按在化學(xué)反應(yīng)

氧化劑、還原劑

中得失電子

混按混合物中分散質(zhì)

合溶液、膠體、濁液

楊微粒的直徑大小

（3）樹(shù)狀分類(lèi)法在無(wú)機(jī)化合物分類(lèi)中的應(yīng)用

按不同對(duì)物質(zhì)進(jìn)行逐級(jí)分類(lèi)，各層之間屬于關(guān)系。

氫化物：HC1、HZS、HZO、NH3等

[?不成鹽氧化物:CO、NO等

（堿性氧化物:NazO、CaO等

氧化物＜成鹽氧化物酸性氧化物:COz、Pzd等

I兩性氧化物:Alzd等

I過(guò)氧化物：NazOz'Hzd等

（一元酸：HCl、HNOs等

（按電離出的H-數(shù)（二元酸：HzSO,、HzS等

無(wú)I三元酸：HPO,等

無(wú)氧酸:HCl、HzS等

合按酸根是否含氧

含氧酸:HClO?、HzSOi等

物按酸性強(qiáng)弱（強(qiáng)酸：HC1、HzSO?、HNOs等

弱酸:CH3coOH、HF等

按有無(wú)揮發(fā)性]揮發(fā)性酸:HNOs、HCl等

難揮發(fā)性酸:mSO＜、KPO,等

按水溶性（可溶性堿:NaOH、KOH、Ba（OH）z等

難溶性味Mg（OH）z、Cu（OH）z等

堿

按堿性強(qiáng)弱j強(qiáng)堿:NaOH、Ba(OH)z、KOH等

弱堿:NHs?HzO等

'正鹽:BaSOi、KNO3、NaCl等

外酸式鹽：NaHCC>3、KHSO,等

堿式鹽:CuzCOHbCOs等

.復(fù)鹽:KAl(SO<)z?12HzO等

【特別提醒】1）熟悉常見(jiàn)的混合物

（1）氣體混合物：空氣、水煤氣（CO和H2）、爆鳴氣（H2和02）、天然氣（主要成分是CH4）、焦?fàn)t氣（主要成分

是H2和CH。、高爐煤氣、石油氣、裂解氣。

（2）液體混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、軟水、水玻璃、福爾馬林、濃硫酸、鹽酸、汽油、植

物油、膠體。

（3）固體混合物：大理石、堿石灰、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、合金、鋁熱劑。

2）正確理解幾個(gè)“一定”“不一定”

（1）酸性氧化物和堿性氧化物

a.堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物（如MmCh為酸性氧化物、AI2O3為兩

性氧化物、NazCh為過(guò)氧化物)。

b.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7);非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO,NO)。

c.酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿(如SiCh、Fe2O3)o

d.酸性氧化物都是對(duì)應(yīng)酸的酸酎，但酸酎不一定都是酸性氧化物，如乙酸酎［(CH3co”0］。

e.溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2;溶于水生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物，如

Na2O2o

(2)共價(jià)化合物和離子化合物

a.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如銹鹽。

b.由金屬元素和非金屬元素組成的化合物不一定是離子化合物，如AlCb。

(3)純凈物和混合物

a.只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物，也可能是混合物，如02和03,金剛石和石墨，正交硫和單斜硫。

b.結(jié)晶水合物屬于純凈物，如CUSO4SH2O、KA1(SO4)242H2。等物質(zhì)。

c.同位素形成的單質(zhì)或化合物是純凈物，如H2與D2、氐0與D2。。

d.分子式為C5H10的物質(zhì)存在多種同分異構(gòu)體，可能是純凈物也可能是混合物。

3)確定某酸是幾元酸，不能依據(jù)分子中氫原子的個(gè)數(shù)，如CH3coOH不是四元酸，而是一元酸。

4)對(duì)氧化物的深刻認(rèn)識(shí)

(1)金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如M112O7是酸性氧化物，AbCh是兩性氧化物。

(2)非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、C0是不成鹽氧化物。

(3)酸性氧化物、堿性氧化物不一定能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸或堿，如SiCh、FezCh都不溶于水，也不與水反

應(yīng)。

(4)與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2。，N02

不是酸性氧化物。

考向洞察

考向1考查物質(zhì)的組成的判斷

S(2024?重慶榮昌.模擬預(yù)測(cè))齊魯文化底蘊(yùn)深厚，下列物質(zhì)的主要化學(xué)成分不能與其他三種歸為一類(lèi)

的是

A.嶗山綠茶B.魯錦C.曲阜楷木雕D.萊蕪錫雕

【反思?xì)w納】(1)由相同元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物。如由。2、。3組成的氣體就是混合物。

(2)一種分子式不只表示一種物質(zhì)。如C4H10的結(jié)構(gòu)有正丁烷和異丁烷。

(3)NO?不屬于酸性氧化物。

（4）能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物就是堿性氧化物，如Na2O2不屬于堿性氧化物。

（5）酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如MmCh屬于酸性氧化物。

【變式訓(xùn)練1】（2024.河南?模擬預(yù)測(cè)）2023年是共建“一帶一路”倡議提出10周年。下列古代“絲綢之路”有

關(guān)商品的主要成分屬于無(wú)機(jī)物的是

A.玉器B.絲綢C.香料D.皮草

【變式訓(xùn)練2】（2024?湖南?二模）下列屬于酸性氧化物的是

A.SO2B.CuOC.K2CO3D.NaOH

【變式訓(xùn)練3】（2024.貴州?模擬預(yù)測(cè)）“挖掘文物價(jià)值，講好中國(guó)故事”。下列有關(guān)文物的敘述正確的是

A.“良渚古城遺址”出土的良渚陶器制作原料是石灰石、純堿和二氧化硅

B.“賈湖骨笛”制作材料是鶴類(lèi)尺骨，它的成分Ca5（POj3OH屬于有機(jī)高分子材料

C.臺(tái)北故宮的“東坡肉形石”是一塊天然瑪瑙石，其礦物主要化學(xué)成分為SiO?

D.“馬家窯”出土的銅刀表面的綠色物質(zhì)，其主要成分是CuSO「5Hq

考向2根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)

甌（2024?安徽滁州?一模）分類(lèi)法是認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。下列分類(lèi)中正確的是

A.金屬材料：生鐵、不銹鋼、玻璃鋼B.可加熱的容器：試管、燒杯、集氣瓶

C.混合物：空氣、石油、冰水共存物D.可回收物：舊報(bào)紙、舊紙箱、易拉罐

【思維建?！繌慕M成、熔沸點(diǎn)、性質(zhì)角度區(qū)分純凈物和混合物

①純凈物：有固定的組成和結(jié)構(gòu)；有固定的熔沸點(diǎn)；保持一種物質(zhì)的性質(zhì)

②混合物：無(wú)固定的組成和結(jié)構(gòu)；無(wú)固定的熔沸點(diǎn)；保持原有物質(zhì)各自的性質(zhì)。

【變式訓(xùn)練1】（2024?貴州?三模）下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法正確的是

A.云、霧、紫水晶都屬于膠體B.硫酸鋼、乙酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)

C.NO?、SO。、P2O5均為酸性氧化物D.液氨、液氯、干冰均為化合物

【變式訓(xùn)練2】（2024?浙江臺(tái)州.二模）一定條件下N?和H?發(fā)生反應(yīng)，生成的化合物屬于

A.非電解質(zhì)B.氧化物C.有機(jī)物D.鹽

考點(diǎn)二物質(zhì)的性質(zhì)與變化

1r知識(shí)扁:'

知識(shí)點(diǎn)1物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)

概念物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性物質(zhì)在___變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

質(zhì)

實(shí)質(zhì)物質(zhì)的分子組成和結(jié)構(gòu)沒(méi)有發(fā)生改變時(shí)呈物質(zhì)的分子組成和結(jié)構(gòu)發(fā)生改變時(shí)呈現(xiàn)的

現(xiàn)的性質(zhì)性質(zhì)

性質(zhì)表現(xiàn)顏色、狀態(tài)、氣味、密度溶解性、熔點(diǎn)、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性、可燃

沸點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、光澤、延性等

展性、揮發(fā)性等

知識(shí)點(diǎn)2物理變化和化學(xué)變化

1.物理變化與化學(xué)變化的比較

比較物理變化化學(xué)變化

變化

特征——

實(shí)質(zhì)構(gòu)成物質(zhì)的粒子間隔發(fā)生變化物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，分子中原子重新組合

關(guān)系化學(xué)變化中—伴隨著物理變化發(fā)生，但物理變化過(guò)程中_____有化學(xué)變化

【特別提醒】①化學(xué)變化中常伴有發(fā)光、放熱現(xiàn)象，但有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化不一定屬于化學(xué)變化，如

金屬受熱發(fā)光。

②化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，但存在化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)變化，如HC1溶于水、

熔融NaCl電離等。

③原子的裂變、聚變雖有新物質(zhì)生成，但它不屬于中學(xué)化學(xué)意義上的化學(xué)變化。

④物理變化與化學(xué)變化的判斷方法

宏觀有_____生成的是化學(xué)變化，反之應(yīng)是物理變化

微觀有舊化學(xué)鍵—，同時(shí)有新化學(xué)鍵—的是化學(xué)變化

二者關(guān)系化學(xué)變化中一般伴隨著—變化，但物理變化過(guò)程中一定—化學(xué)變化

2.常見(jiàn)的物理變化和化學(xué)變化

(1)化學(xué)變化：同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化、CuSO#5H2O的脫水、蛋白質(zhì)變性、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、濃硫酸脫

水、煤的氣化和液化。

(2)物理變化：金屬導(dǎo)電、鹽析、活性炭吸附、滲析。

(3)爆炸有的是化學(xué)變化引起的，有的是物理變化引起的。

3.化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)

~化合反應(yīng)

___反應(yīng)

按反應(yīng)物、生成物種類(lèi)及數(shù)目多少分為反應(yīng)

、___反應(yīng)

J離子反應(yīng)

按反應(yīng)中有無(wú)離子參與分為反應(yīng)

化學(xué)反應(yīng)0

J氧化還原反應(yīng)

按反應(yīng)中有無(wú)電子轉(zhuǎn)移分為［非氧化還原反應(yīng)

［可逆反應(yīng)

按反應(yīng)進(jìn)行的程度和方向分為反應(yīng)

J吸熱反應(yīng)

、按反應(yīng)的能量變化分為1_反應(yīng)

4.單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系

鹽

和

氣

體

鹽

和

金

屬

5.從電離角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽

電離出的陽(yáng)離子―是H+的化合物是酸，分為強(qiáng)酸與—酸、含氧酸與—氧酸等；但能

電離出H+的物質(zhì)______是酸，如_______是一種鹽

堿電離出的陰離子—是OH」的化合物是堿，分為強(qiáng)堿與—堿、可溶性堿與______堿等

由金屬陽(yáng)離子（或—離子）與酸根離子構(gòu)成的化合物是鹽，分為可溶性鹽與_____鹽，

士卜

HH

—式鹽、堿式鹽與—鹽等

【特別提醒】1）從物質(zhì)的分類(lèi)上，縱向、橫向構(gòu)建知識(shí)分類(lèi)意識(shí)。橫向以化合價(jià)為基礎(chǔ)，結(jié)合氧化還原反

應(yīng)規(guī)律，學(xué)會(huì)分析物質(zhì)的化學(xué)轉(zhuǎn)化關(guān)系；縱向則對(duì)比同類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)差異，把握物質(zhì)性質(zhì)差異性。

2）物質(zhì)之間是否反應(yīng)，不僅與物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)，而且與物質(zhì)所在環(huán)境有關(guān)，在研究物質(zhì)性質(zhì)時(shí)，要注

意通性與個(gè)性之間的關(guān)系，在每條通性之外都存在個(gè)性。備考時(shí)，注意掌握化學(xué)中Na、?Mg、Al、Fe、Cu、

C、Si、N、S、Cl等常見(jiàn)元素的單質(zhì)、氧化物、酸或堿、鹽之間的相互關(guān)系及每一步關(guān)系中各種可能的變

化方式和方法，歸納總結(jié)物質(zhì)之間不能轉(zhuǎn)化的情形。

3）常見(jiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的幾個(gè)誤區(qū)

①S燃燒不能直接生成S03而是生成S02o

②AI2O3、SiO2>Fe2O3與H2O不反應(yīng)，不能直接轉(zhuǎn)化為A1（OH）3、H2SiO3,Fe（OH）3o

③NH3催化氧化不能直接生成NO2O

@Fe與Ch反應(yīng)不能生成FeCho

⑤Fe與H+、CU2+、S、I2反應(yīng)不能生成Fe3+。

6.不同類(lèi)別的無(wú)機(jī)物之間轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律

1）金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化

金屬單質(zhì)，一堿性氧化物一旦堿上^鹽

,。2HOH2SO4

如：Na------->Na2O----2--->NaOH------->Na?SO4

符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的常見(jiàn)金屬有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系。

2）非金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化

0?H?O堿

非金屬單質(zhì)一一酸性氧化物一^酸——>鹽

,02H2ONaOH

如：S------->SO2------->H2SO3------->Na2SO3

符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的常見(jiàn)非金屬有c、S、P等，但N、Si等不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系。

3）物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的特殊性

（1）金屬一般不和堿反應(yīng)，鋁能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

（2）非金屬單質(zhì)一般不和酸反應(yīng)，硅能和氫氟酸反應(yīng)

（3）酸性氧化物不一定不能和酸反應(yīng)

（4）堿性氧化物和酸不一定發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

@3FeO+10HNO3（?。?

②Fe2C）3+6HI=

（5）堿和酸不一定發(fā)生中和反應(yīng)

①3Fe（OH）2+IOHNO3（?。?

②Fe2O3+6HI=

4）不能一步實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)

（1）不能一步生成的氧化物

①H2s（或S）不能一步轉(zhuǎn)化為—

②N2（或NH3）不能一步轉(zhuǎn)化為—

③Fe（0H）2不能一步生成

@Fe不能一步生成

(2)不能一步生成的酸或堿：難溶性酸或堿

①FezCh、AI2O3、CuO與水不能反應(yīng)生成相應(yīng)的—

②SiCh不能與水一步反應(yīng)生成

(3)不能一步生成的硫化物或氯化物

①Cu和S反應(yīng)不能生成—

②Fe和Ch反應(yīng)不能生成____

③Fe和h反應(yīng)不能生成___

(4)電解法制備物質(zhì)

①不能用電解熔融的_____制備金屬鋁

②不能用電解熔融的或溶液制備金屬鎂

③不能用電解溶液制備金屬鈉

7.物質(zhì)變化中的“三館”、“四色”、“五解”和“十八化”歸類(lèi)

物理變化化學(xué)變化

三儲(chǔ)蒸儲(chǔ)、分儲(chǔ)干儲(chǔ)

四色焰色反應(yīng)顯色反應(yīng)、顏色反應(yīng)、指示劑變色反應(yīng)

五解潮解分解、電解、水解、裂解

氫化、氧化、水化、

風(fēng)化、炭化、鈍化、

十八化熔化、汽化、液化、酸化催化、皂化、歧化、

鹵化、硝化、酯化、

裂化、油脂的硬化

【易錯(cuò)提醒】常見(jiàn)的易混淆物質(zhì)變化

(1)化學(xué)變化：結(jié)晶水合物的脫水、同素異形體間的轉(zhuǎn)化、蛋白質(zhì)的變性、電解、水解、煤的干儲(chǔ)、氣化和

液化，石油的裂化與裂解等。

(2)物理變化：焰色試驗(yàn)、活性炭的吸附、鹽析、蒸儲(chǔ)、升華、潮解等。

(3)核反應(yīng)：即不是物理變化，也不是化學(xué)變化。

定義______發(fā)生變化，即______或______發(fā)生變化

概念一個(gè)原子核分裂成幾個(gè)原子核的變化。

核核反應(yīng)方程式235U+1n-141Ba+92Kr+31n

92056360

變

概念由較輕的原子核變化為較重的原子核的變化

化—

核反應(yīng)方程式1H+2H一4He+1n

1120

判斷下列變化同位素之間的轉(zhuǎn)化如14C->12C—

66

是否是核變化不同元素之間的轉(zhuǎn)化238U-206Pb—

9282

同種元素的原子和離子之間的轉(zhuǎn)化Na一Na+—

（4）同一名稱(chēng)兩種變化

自由電子導(dǎo)電發(fā)生—變化

(1)導(dǎo)電

自由離子導(dǎo)電發(fā)生—變化

—爆炸如輪胎爆炸

(2)爆炸

—爆炸如炸藥爆炸

物理升華如—、—升華

(3)升華

化學(xué)升華（假升華）______升華

____氣化如液氨氣化

(4)氣化

____氣化如煤的氣化

____液化如氯氣液化

(5)液化

____液化如煤的液化

8.物質(zhì)性質(zhì)與變化的關(guān)系

物質(zhì)的性質(zhì)是物質(zhì)固有的屬性，是物質(zhì)的基本特征，是變化的內(nèi)因（即變化的依據(jù)）。物質(zhì)變化就是物質(zhì)的形

態(tài)發(fā)生了變化（物理變化）或者物質(zhì)的分子構(gòu)成發(fā)生了變化（化學(xué)變化）。變化是一個(gè)過(guò)程或現(xiàn)象，是性質(zhì)的具

體體現(xiàn)，即性質(zhì)決定變化，變化體現(xiàn)性質(zhì)。物質(zhì)具有某種性質(zhì)，才會(huì)發(fā)生對(duì)應(yīng)的變化；物質(zhì)發(fā)生了某種變

化，說(shuō)明了該物質(zhì)具備某種性質(zhì)。

9.常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律

①“強(qiáng)制規(guī)律

分類(lèi)實(shí)例離子方程式

+

酸CH3coONa+HClCH3COO-+H=CH3COOH

3+

堿FeCh+NaOHFe+3OH~==Fe(OH)3；

氧化劑Ch+KICb+2「==I2+2C「

還原劑2+

Fe+CuSO4Cu+Fe==Cu+Fe2+

②“易溶制—溶”規(guī)律

2+

如NazSCU溶液與BaCL溶液反應(yīng)，其離子方程式為Ba+SOr=BaSO4；

③“難揮發(fā)制—揮發(fā)”規(guī)律

如：H2SO4+2NaCl=^=Na2SO4+2HC11,H3PO4+NaBr^=NaH2PO4+HBr^

考向洞察」

考向1傳統(tǒng)文化中物質(zhì)的性質(zhì)和變化

例1銀雀山漢墓是全國(guó)規(guī)模較大的古代墓群之一，出土了大量文物，出土的下列文物中與其他成分分類(lèi)不

同的是

A.帛畫(huà)B.竹簡(jiǎn)C.陶器D.漆器

【思維建?！拷忸}傳統(tǒng)文化試題的關(guān)鍵和基本思路

解答此類(lèi)試題的關(guān)鍵是根據(jù)所給文本信息提取有效信息并正確解讀，轉(zhuǎn)化為化學(xué)學(xué)科中物質(zhì)的物理性質(zhì)、

化學(xué)性質(zhì)、分離與提純方法、反應(yīng)類(lèi)型及反應(yīng)原理等熟悉的教材知識(shí)。解題的基本思路如下:

物理性質(zhì)

----------信息提取化學(xué)性質(zhì)對(duì)照

材料信息---------化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型：選項(xiàng)

分離與提純方法：檢驗(yàn)

化學(xué)反應(yīng)原理

【變式訓(xùn)練11（2024?安徽安慶?三模）中華文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，化學(xué)與文化傳承密不可分。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.蔡倫造紙采用堿液制漿，該過(guò)程不涉及化學(xué)變化

B.羥基磷灰石是龜甲的成分之一，屬于無(wú)機(jī)物

C.制作徽墨的松煙顆粒直徑約30~50nm,溶于水可產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

D.安徽繁昌窯所產(chǎn)青白瓷是以黏土為原料高溫?zé)Y(jié)而成

【變式訓(xùn)練2】（2024.安徽合肥?一模）三星堆遺址考古發(fā)掘出多件重要文物，如青銅神樹(shù)、黃金手杖、絲綢

黑炭、象牙等。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.青銅的硬度比純銅低

B.自然界中的金元素主要以游離態(tài)存在

C.絲綢到黑炭的轉(zhuǎn)化涉及到氧化還原反應(yīng)

D.象牙中含有的膠原蛋白屬于有機(jī)高分子

考向2物質(zhì)變化的性質(zhì)及其應(yīng)用

例1（2024?江西?模擬預(yù)測(cè)）下列陳述I和陳述n均正確，且具有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)陳述I陳述II

A某杯酚可用于分離C60和C,。C60分子直徑小于G。分子直徑

B鎂粉加入小蘇打溶液中快速產(chǎn)生氣體小蘇打溶于水吸熱

CNaHSC）4溶液顯酸性HSO：能與水分子形成氫鍵

DCio2能用NaOH溶液吸收C1O2屬于酸性氧化物

【思維建?！颗袛辔镔|(zhì)變化的基本思路為

d沒(méi)有新物質(zhì)生成"物理變化）

T沒(méi)有或只有化學(xué)鍵的斷裂或生成P

判T有新物質(zhì)生成）~]

斷

思T同時(shí)有化學(xué)鍵的斷裂和生晟）變舊

路

'~（有新元素生成）-----\

;;｛核變化）

J有新原子生成）-----'-------

【變式訓(xùn)練1】（2023?上海徐匯?統(tǒng)考二模）下列變化中，屬于物理變化的是

A.氯氣液化B.石油裂化C.金屬鈍化D.蔗糖炭化

【變式訓(xùn)練2】（2024?陜西西安.二模）化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等關(guān)系密切。下列說(shuō)法正確的是

A.汽車(chē)尾氣催化轉(zhuǎn)化器可有效減少CO2的排放，實(shí)現(xiàn)“碳中和”

B.維生素C用于抗衰老保健品的輔料，因其有較強(qiáng)的氧化性能清除體內(nèi)自由基

C.蔡倫采用堿液蒸煮制漿法造紙，該過(guò)程不涉及化學(xué)變化

D.甲殼質(zhì)又稱(chēng)幾丁質(zhì)，是蝦、蟹、昆蟲(chóng)等外殼的重要成分，它屬于有機(jī)物

【變式訓(xùn)練3】（2024?安徽滁州?一模）下列說(shuō)法正確的是

A.在同一化合物中，金屬元素顯正價(jià)，則非金屬元素一定顯負(fù)價(jià)

B.化學(xué)變化常伴隨著發(fā)光，則有發(fā)光現(xiàn)象的變化一定是化學(xué)變化

C.化合物是由不同種元素組成的純凈物，則由不同種元素組成的純凈物一定是化合物

D.催化劑的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，則在反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)一定是該反應(yīng)的催化劑

考向3化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型的判斷

畫(huà)（23-24高三上?山西大同?期末）錮與鈣位于同一主族，其化合物應(yīng)用廣泛，SrSCU常用于陶瓷工業(yè)。以

青石精礦（主要含SrSO4）為原料制備高純硫酸鋸的部分工藝流程如圖所示：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.氣體X可以循環(huán)利用

B.“轉(zhuǎn)化”的總離子方程式為SrSO,+CO：=SrCC）3+SO；

C.“轉(zhuǎn)化”中反應(yīng)溫度不宜過(guò)高且控制氨水過(guò)量

D.流程中涉及分解反應(yīng)和化合反應(yīng)

【變式訓(xùn)練1】（2024?山西晉中?三模）CH’還原C0?是實(shí)現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟(jì)的有效途徑之一。在密閉容器中（CH』

和CO?按物質(zhì)的量之比1：3投料，反應(yīng)經(jīng)如圖所示的流程（主要產(chǎn)物已標(biāo)出）可實(shí)現(xiàn)CO?的高效轉(zhuǎn)化。

下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)的催化劑為FesO,和CaCOjB.過(guò)程iii在恒壓條件下通入He,有利于增加CO的產(chǎn)量

C.過(guò)程i、ii、iii均涉及置換反應(yīng)D.每生成4moi的CO,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為8x6.02x10"

【變式訓(xùn)練2】（2024?遼寧沈陽(yáng)?模擬預(yù)測(cè)）下列化合物中不能由化合反應(yīng)直接得到的是

A.FeSO4B.Fe（OH）3C.FeCl3D.A1（OH）3

【變式訓(xùn)練3】（2024?安徽滁州?一模）課外實(shí)驗(yàn)可以幫助我們更好地學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)。金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的探究

過(guò)程如下，其中不正確的是（己知：白醋的水溶液顯酸性，與稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)相似）

白醋

銅絲

AgNC）3溶液

實(shí)驗(yàn)二

A.實(shí)驗(yàn)一證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)

B.實(shí)驗(yàn)二的現(xiàn)象是銅絲不斷減少，表面有銀白色固體析出，無(wú)色溶液變?yōu)辄S色

C.實(shí)驗(yàn)一燒杯②中發(fā)生的是置換反應(yīng)

D.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中存在不規(guī)范操作

考點(diǎn)三分散系與膠體

知識(shí)

知識(shí)點(diǎn)1分散系

1.概念：一種（或多種）物質(zhì)分散到另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系。被分散的物質(zhì)稱(chēng)為—質(zhì)，起容納

分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱(chēng)為—?jiǎng)?，分散系都是—物?/p>

2.分類(lèi)：

①按照分散質(zhì)粒子的大小，分為三種分散系

,溶液.膠體［一濁液一

?1L3nm，分散質(zhì)粒子直徑

②按照分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)，分為9種分散系

如—屬于氣固分散系；—屬于氣液分散系；屬于液固分散系；—屬于固固分散系。

③三種分散系比較

分散系溶液膠體濁液

分散質(zhì)粒子直徑大小———

巨大分子或離

分散質(zhì)微粒成分離子或小分子大分子或離子集合體

子集合體

外觀特征均勻、透明均勻、透明或半透明不均勻、不透明

不穩(wěn)定，靜置有

穩(wěn)定性穩(wěn)定，靜置無(wú)沉淀較穩(wěn)定

沉淀或分層

分散質(zhì)能否透過(guò)濾紙———

飽和溶液、不飽和固溶膠、液溶膠、氣溶

分類(lèi)懸濁液、乳濁液

溶液