階段質(zhì)量評(píng)估（一）第一章、第二章（時(shí)間：90分鐘分值：100分）一、選擇題：本題共12小題，每小題2分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.學(xué)好化學(xué)讓生活更美好。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，與金屬元素的焰色試驗(yàn)有關(guān)B.小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱(chēng)，可用作發(fā)酵粉，也可用于治療胃酸過(guò)多癥C.為防止中秋月餅等富脂食品被氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰D.葡萄酒中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，故可用蘇打粉檢驗(yàn)假紅酒2.病毒的傳播途徑之一是飛沫傳播，人們打噴嚏、咳嗽時(shí)排出的飛沫混合在空氣中可形成氣溶膠。下列有關(guān)氣溶膠的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.氣溶膠是一種分散系B.氣溶膠能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.題述氣溶膠的分散劑是飛沫D.氣溶膠中存在直徑為1～100nm的粒子3.某汽車(chē)尾氣處理裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為2NO＋O2＋4CO催化劑△4CO2＋N2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.CO在反應(yīng)中作還原劑B.反應(yīng)說(shuō)明NO的氧化性強(qiáng)于CO2C.N2是氧化產(chǎn)物D.反應(yīng)中每消耗1個(gè)O2，轉(zhuǎn)移8個(gè)電子4.下表是常見(jiàn)的幾種酸、堿、鹽在水溶液中電離出的離子的情況，根據(jù)表中信息分析正確的是（）A.在水溶液中電離出H＋的物質(zhì)一定是酸B.在水溶液中電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的物質(zhì)一定是鹽C.鹽在水溶液中電離出來(lái)的陽(yáng)離子一定是金屬離子D.堿在水溶液中電離出的離子一定是金屬陽(yáng)離子和OH－5.在2.8gFe中加入100mL3mol·L－1HCl溶液，F(xiàn)e完全溶解。設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）溶質(zhì)酸鹽堿HClH2SO4NaClNaHSO4NH4ClNaOHNH3·H2O電離出的離子H＋、Cl－H＋、SONa＋、Cl－Na＋、H＋、SONH4Cl－Na＋、OH－NH4OH－A.反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1molB.HCl溶液中Cl－數(shù)為3NAC.Fe的摩爾質(zhì)量為56gD.反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3.36L6.如圖所示，若錐形瓶?jī)?nèi)是水，分液漏斗內(nèi)的液體也是水，向燒杯內(nèi)滴加水時(shí)，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)液面左邊低于右邊，恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，則燒杯內(nèi)的物質(zhì)是（）A.過(guò)氧化鈉 B.氧化鈉C.鈉 D.氯化鈉7.下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（）選項(xiàng)ⅠⅡ判斷A向滴有酚酞的水中加過(guò)量Na2O2，溶液只變紅Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)Γ挥嘘P(guān)系BNa2O2可作為潛水艇的供氧劑Na2O2能和CO2、H2O反應(yīng)生成O2Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)Γ挥嘘P(guān)系C金屬鈉在空氣中很容易變質(zhì)金屬鈉具有強(qiáng)還原性Ⅰ錯(cuò)；Ⅱ?qū)?；有關(guān)系D小蘇打常用作發(fā)酵粉NaHCO3可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對(duì)；Ⅱ錯(cuò)；無(wú)關(guān)系8.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組采用以下方法檢驗(yàn)Na2O2中混雜的Na2CO3。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.Na2O2與水反應(yīng)過(guò)程中有H2O2生成B.MnO2是催化劑C.產(chǎn)生白色沉淀，Na2O2樣品中含有Na2CO3D.向Na2O2樣品中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，也可證明樣品中含有Na2CO39.某學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)：第一步，在淀粉碘化鉀溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；第二步，在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列有關(guān)該同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的解釋和所得結(jié)論的說(shuō)法不正確的是（）A.氧化性：ClO－＞SO42－B.藍(lán)色消失的原因是Na2SO3具有還原性C.淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)是因?yàn)镮－被ClO－氧化為I2，I2使淀粉變藍(lán)D.若將Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色10.宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列實(shí)驗(yàn)操作與離子方程式對(duì)應(yīng)的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作離子方程式A將少量的鋅粉加入FeCl3溶液中3Zn＋2Fe3＋3Zn2＋＋B向澄清石灰水中通入過(guò)量CO2CO2＋OH－HCC鐵與濃鹽酸反應(yīng)6H＋＋2Fe2Fe3＋＋3H2D向Ba（OH）2溶液中加入NaHSO4溶液至完全中和Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－BaSO411.海水是地球上的資源寶庫(kù)，含有豐富的資源，海水提溴就是海水資源利用的一個(gè)實(shí)例。某種從海水里提取溴的方法中，有如下反應(yīng)發(fā)生：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO43Br2＋3Na2SO4＋3H2O。下列反應(yīng)中與上述反應(yīng)在原理上最相似的是（A.2NaBr＋Cl2Br2＋B.2KI＋Br2I2＋C.2H2S＋SO23S＋2H2D.Cl2＋H2O?HCl＋HClO12.俗名為"臭堿"的硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金、染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4＋2C高溫Na2S＋2CO2↑。設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.1L1mol·L－1Na2SO4溶液中含氧原子的數(shù)目一定大于4NAB.0.1mol·L－1Na2S溶液中含陽(yáng)離子的數(shù)目為0.2NAC.生成1mol氧化產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2中含質(zhì)子的數(shù)目為11NA二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.4gHe含有的質(zhì)子數(shù)為NAB.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子C.1molK2Cr2O7被還原為Cr3＋，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD.16g氧氣和臭氧的混合氣體中含有NA個(gè)氧原子14.有甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別對(duì)四種溶液中所含的離子進(jìn)行檢驗(yàn)，所得結(jié)果如下，其中一定錯(cuò)誤的是（）甲：K＋、Na＋、OH－、NO乙：OH－、CO32－、Cl－丙：Cu2＋、SO42－、OH－?。築a2＋、Na＋、OH－、NOA.甲 B.乙 C.丙 D.丁15.曾有報(bào)道，在清洗衛(wèi)生間時(shí)，因混合使用"84"消毒液（主要成分是NaCl、NaClO）與"潔廁靈"（主要成分是稀鹽酸）而發(fā)生Cl2中毒事件。現(xiàn)利用如圖所示裝置探究"84"消毒液與"潔廁靈"的反應(yīng)，將注射器中的"潔廁靈"注入試管中。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）已知：氧化性Cl2＞I2。A.可觀察到試管內(nèi)產(chǎn)生黃綠色氣體B.濕潤(rùn)pH試紙變紅C.濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色D.棉花團(tuán)蘸有的溶液A是飽和NaCl溶液，其作用是防止Cl2外逸16.水體中存在的NO3－、NO2－等致癌陰離子對(duì)人體健康構(gòu)成嚴(yán)重威脅。采用Pd－Fe3O4雙催化劑，可實(shí)現(xiàn)用H2消除酸性廢水中的NO3－、NO2－。Fe3O4中含有Fe+2、Fe+3，分別表示為Fe（Ⅱ）、A.Fe（Ⅱ）與Fe（Ⅲ）的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用B.過(guò)程③發(fā)生的反應(yīng)為NO2－＋6Fe2＋＋8H＋6Fe3＋＋NH4C.過(guò)程④每生成1分子N2，轉(zhuǎn)移3個(gè)電子D.用該法處理后水體的酸性增強(qiáng)17.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg·cm－3（ρ＜1），溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1。下列說(shuō)法正確的是（）A.w＝35a22.B.c＝1C.若向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5wD.若向50g上述溶液中加入一定量的水稀釋成0.5cmol·L－1，則加入水的體積應(yīng)大于50mL三、非選擇題：本題共5小題，共56分。18.（11分）氫氧化鈣俗稱(chēng)熟石灰或消石灰，是一種白色粉末狀固體，將石灰乳（主要成分為氫氧化鈣）和硫酸銅溶液按照一定的比例混合可配制農(nóng)藥波爾多液。如圖1所示，樹(shù)木過(guò)冬防蟲(chóng)，樹(shù)木根部以上可涂石灰漿。如圖2所示，工業(yè)上常利用石灰窯制備氫氧化鈣，具體過(guò)程如下：將石灰石煅燒成氧化鈣后，經(jīng)精選，與水按1∶（3～3.5）的比例混合，生成氫氧化鈣料液，經(jīng)凈化分離除渣，再經(jīng)離心脫水，干燥，即得氫氧化鈣成品。根據(jù)上述材料，回答下列問(wèn)題：（1）選擇上述短文中提供的物質(zhì)，完成下表（每空僅填一種物質(zhì)）。類(lèi)別混合物堿堿性氧化物名稱(chēng)氫氧化鈣化學(xué)式－（2）制波爾多液時(shí)（填"能"或"不能"）用鐵桶作為容器。（3）寫(xiě)出工業(yè)上制備氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明物質(zhì)類(lèi)別：。示例：A（氧化物）＋B（氧化物）C（鹽（4）請(qǐng)寫(xiě)出與題中不同的制備氫氧化鈣的方法，并說(shuō)明題中工業(yè)生產(chǎn)方法的優(yōu)點(diǎn)。制備方法：（用化學(xué)方程式表示）。優(yōu)點(diǎn)：。19.（10分）一些生活、生產(chǎn)中常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式或其主要成分的化學(xué)式如下表所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：編號(hào)①②③④物質(zhì)酒精食醋火堿食鹽化學(xué)式或其主要成分的化學(xué)式CH3CH2OHCH3COOHNaOHNaCl編號(hào)⑤⑥⑦物質(zhì)銅導(dǎo)線亞硫酸酐蘇打化學(xué)式或其主要成分的化學(xué)式CuSO2Na2CO3（1）表中①～⑦號(hào)物質(zhì)或其主要成分，屬于電解質(zhì)的是（填序號(hào)）。（2）寫(xiě)出過(guò)量CH3COOH與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式：。（3）某同學(xué)用Cu和濃硫酸共熱來(lái)制備SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋2H2SO4（濃）△CuSO4＋SO2↑＋2H2O。該反應(yīng)中，（4）如圖所示為某同學(xué)配制500mL0.5mol·L－1的NaOH溶液的部分操作示意圖，其中有錯(cuò)誤的是（填字母序號(hào)），應(yīng)稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量為g。ABCD20.（8分）根據(jù)①～④四個(gè)反應(yīng)，回答下列問(wèn)題：①Cl2＋2KI2KCl＋I(xiàn)2②2FeCl2＋Cl22FeCl3③2FeCl3＋2HI2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2④H2S＋I(xiàn)2S＋2HI（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為（填字母序號(hào)）。A.置換反應(yīng)B.復(fù)分解反應(yīng)C.化合反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)（2）對(duì)于反應(yīng)②，還原劑與氧化劑的個(gè)數(shù)之比為。（3）對(duì)于反應(yīng)③，當(dāng)有1個(gè)Fe2＋生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為。（4）根據(jù)上述四個(gè)反應(yīng)可判斷出Cl2、I2、Fe3＋、S四種物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椤?1.（12分）從元素化合價(jià)和物質(zhì)類(lèi)別兩個(gè)角度學(xué)習(xí)、研究物質(zhì)的性質(zhì)，是一種行之有效的方法。以下是氯元素形成物質(zhì)的二維圖的部分信息。（1）根據(jù)圖中信息，寫(xiě)出任意兩種氯的氧化物的化學(xué)式：。（2）HCl既具有氧化性，又具有還原性。①請(qǐng)任意寫(xiě)出一個(gè)體現(xiàn)HCl氧化性的離子方程式：。②濃鹽酸可作為還原劑在加熱條件下與MnO2發(fā)生反應(yīng)制備Cl2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）Cl2既具有氧化性，又具有還原性，請(qǐng)結(jié)合圖像說(shuō)明原因：。潮濕的Cl2與Na2CO3混合制取少量Cl2O的反應(yīng)中，Cl2既體現(xiàn)了氧化性，又體現(xiàn)了還原性。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)