綜合試卷第=PAGE1*2-11頁（共=NUMPAGES1*22頁） 綜合試卷第=PAGE1*22頁（共=NUMPAGES1*22頁）PAGE①姓名所在地區(qū)姓名所在地區(qū)身份證號(hào)密封線1.請(qǐng)首先在試卷的標(biāo)封處填寫您的姓名，身份證號(hào)和所在地區(qū)名稱。2.請(qǐng)仔細(xì)閱讀各種題目的回答要求，在規(guī)定的位置填寫您的答案。3.不要在試卷上亂涂亂畫，不要在標(biāo)封區(qū)內(nèi)填寫無關(guān)內(nèi)容。一、選擇題1.下列哪種物質(zhì)屬于無機(jī)酸？

a.甲酸

b.乙酸

c.乳酸

d.丙酸

2.在滴定分析中，下列哪種指示劑適用于強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定？

a.酚酞

b.甲基橙

c.石蕊

d.溴酚藍(lán)

3.下列哪種方法可以用于測(cè)定溶液中氯離子的含量？

a.氣相色譜法

b.滴定法

c.電化學(xué)分析法

d.質(zhì)譜法

4.在酸堿滴定中，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH值應(yīng)為：

a.7

b.8

c.9

d.10

5.下列哪種物質(zhì)屬于氧化劑？

a.氯化氫

b.氯氣

c.氫氧化鈉

d.硫酸

6.在滴定分析中，下列哪種方法可以提高滴定的準(zhǔn)確度？

a.增加滴定劑的濃度

b.減少滴定劑的濃度

c.增加被測(cè)物質(zhì)的濃度

d.減少被測(cè)物質(zhì)的濃度

7.下列哪種物質(zhì)屬于還原劑？

a.氯化氫

b.氯氣

c.氫氧化鈉

d.硫酸

8.在酸堿滴定中，下列哪種方法可以縮短滴定時(shí)間？

a.加熱溶液

b.冷卻溶液

c.減少指示劑用量

d.增加指示劑用量

答案及解題思路：

1.答案：d.丙酸

解題思路：無機(jī)酸是指不含碳?xì)滏I的酸，丙酸（C3H6O2）不含碳?xì)滏I，因此屬于無機(jī)酸。

2.答案：b.甲基橙

解題思路：甲基橙的變色范圍在pH3.14.4，適用于強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定，因?yàn)榈味ńK點(diǎn)時(shí)溶液的pH值會(huì)在這個(gè)范圍內(nèi)。

3.答案：b.滴定法

解題思路：滴定法是一種常用的定量分析方法，可以直接測(cè)定溶液中氯離子的含量。

4.答案：d.10

解題思路：酸堿滴定中，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH值通常在810之間，這是大多數(shù)指示劑變色范圍的終點(diǎn)。

5.答案：b.氯氣

解題思路：氧化劑是指能夠接受電子的物質(zhì)，氯氣（Cl2）在化學(xué)反應(yīng)中容易接受電子，因此是氧化劑。

6.答案：a.增加滴定劑的濃度

解題思路：增加滴定劑的濃度可以提高滴定的準(zhǔn)確度，因?yàn)檫@樣可以減少實(shí)驗(yàn)誤差。

7.答案：a.氯化氫

解題思路：還原劑是指能夠提供電子的物質(zhì)，氯化氫（HCl）在化學(xué)反應(yīng)中容易提供電子，因此是還原劑。

8.答案：a.加熱溶液

解題思路：加熱溶液可以加快反應(yīng)速率，從而縮短滴定時(shí)間。二、填空題1.滴定分析中，滴定劑與被測(cè)物質(zhì)按化學(xué)計(jì)量關(guān)系反應(yīng)，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1:1。

2.在酸堿滴定中，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH值應(yīng)為指示劑的顏色突變點(diǎn)。

3.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑在反應(yīng)中得到電子，還原劑在反應(yīng)中失去電子。

4.滴定分析中，滴定劑與被測(cè)物質(zhì)按化學(xué)計(jì)量關(guān)系反應(yīng)，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1:1。

5.在酸堿滴定中，下列哪種方法可以提高滴定的準(zhǔn)確度？答案：采用合適的指示劑和精確控制滴定速度。

6.在酸堿滴定中，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH值應(yīng)為指示劑的顏色突變點(diǎn)。

7.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑在反應(yīng)中得到電子，還原劑在反應(yīng)中失去電子。

8.滴定分析中，滴定劑與被測(cè)物質(zhì)按化學(xué)計(jì)量關(guān)系反應(yīng)，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1:1。

答案及解題思路：

答案：

1.1:1

2.指示劑的顏色突變點(diǎn)

3.得到電子，失去電子

4.1:1

5.采用合適的指示劑和精確控制滴定速度

6.指示劑的顏色突變點(diǎn)

7.得到電子，失去電子

8.1:1

解題思路：

1.滴定分析中的化學(xué)計(jì)量關(guān)系要求滴定劑與被測(cè)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:1，以保證反應(yīng)完全。

2.酸堿滴定終點(diǎn)時(shí)，選擇合適的指示劑是關(guān)鍵，指示劑的顏色突變點(diǎn)即為pH值。

3.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子，這是氧化還原反應(yīng)的基本定義。

4.同1中的解釋，滴定分析中化學(xué)計(jì)量關(guān)系要求滴定劑與被測(cè)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:1。

5.提高滴定準(zhǔn)確度的方法包括使用合適的指示劑，保證指示劑顏色突變明顯，以及精確控制滴定速度，避免過量滴定。

6.與2相同，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH值應(yīng)與指示劑的顏色突變點(diǎn)一致。

7.同3中的解釋，氧化還原反應(yīng)中氧化劑得到電子，還原劑失去電子。

8.同1中的解釋，滴定分析中化學(xué)計(jì)量關(guān)系要求滴定劑與被測(cè)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:1。三、判斷題1.滴定分析中，滴定劑與被測(cè)物質(zhì)按化學(xué)計(jì)量關(guān)系反應(yīng)，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1:1。（√）

解題思路：滴定分析是一種定量分析方法，滴定劑與被測(cè)物質(zhì)按照化學(xué)計(jì)量關(guān)系反應(yīng)，即它們的物質(zhì)的量之比為1:1，從而可以準(zhǔn)確計(jì)算出被測(cè)物質(zhì)的濃度。

2.在酸堿滴定中，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH值應(yīng)為7。（×）

解題思路：酸堿滴定的滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的pH值并不一定為7。這取決于酸堿的強(qiáng)弱以及滴定劑和被測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)。強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定終點(diǎn)pH值接近7，而弱酸弱堿滴定終點(diǎn)pH值則可能偏離7。

3.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑在反應(yīng)中得到電子，還原劑在反應(yīng)中失去電子。（√）

解題思路：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。氧化劑在反應(yīng)中接受電子，被還原；還原劑在反應(yīng)中失去電子，被氧化。

4.滴定分析中，滴定劑與被測(cè)物質(zhì)按化學(xué)計(jì)量關(guān)系反應(yīng)，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1:1。（√）

解題思路：同第1題解析，滴定分析中滴定劑與被測(cè)物質(zhì)按照化學(xué)計(jì)量關(guān)系反應(yīng)，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1:1。

5.在酸堿滴定中，下列哪種方法可以提高滴定的準(zhǔn)確度？（）

6.在酸堿滴定中，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH值應(yīng)為7。（×）

解題思路：同第2題解析，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH值不一定為7。

7.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑在反應(yīng)中得到電子，還原劑在反應(yīng)中失去電子。（√）

解題思路：同第3題解析。

8.滴定分析中，滴定劑與被測(cè)物質(zhì)按化學(xué)計(jì)量關(guān)系反應(yīng)，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1:1。（√）

解題思路：同第1題解析。四、簡(jiǎn)答題1.簡(jiǎn)述滴定分析的基本原理。

滴定分析的基本原理是通過已知濃度的滴定劑（標(biāo)準(zhǔn)溶液）與被測(cè)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量關(guān)系，計(jì)算出被測(cè)物質(zhì)的含量。這一過程通常涉及中和反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、沉淀反應(yīng)等。

2.簡(jiǎn)述酸堿滴定的滴定終點(diǎn)判斷方法。

酸堿滴定的滴定終點(diǎn)判斷方法主要包括：

指示劑法：利用指示劑顏色變化判斷終點(diǎn)；

pH計(jì)法：通過測(cè)定溶液的pH值來判斷終點(diǎn)；

電位滴定法：通過電位計(jì)測(cè)量電極電位變化判斷終點(diǎn)。

3.簡(jiǎn)述氧化還原滴定的滴定終點(diǎn)判斷方法。

氧化還原滴定的滴定終點(diǎn)判斷方法主要包括：

比色法：利用標(biāo)準(zhǔn)氧化劑或還原劑與被測(cè)物質(zhì)反應(yīng)，通過顏色變化判斷終點(diǎn)；

電位滴定法：通過電位計(jì)測(cè)量電極電位變化判斷終點(diǎn)；

電化學(xué)法：通過電解池中電極電位變化判斷終點(diǎn)。

4.簡(jiǎn)述滴定分析中如何提高滴定的準(zhǔn)確度。

提高滴定分析準(zhǔn)確度的方法包括：

選擇合適的滴定方法；

控制滴定條件，如滴定速度、溫度等；

準(zhǔn)確量取待測(cè)物質(zhì)和滴定劑；

選擇合適的指示劑或電極；

對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行校正。

5.簡(jiǎn)述滴定分析中如何縮短滴定時(shí)間。

縮短滴定時(shí)間的方法包括：

提高滴定速度；

選擇合適的滴定劑濃度；

加熱反應(yīng)體系；

使用高效反應(yīng)催化劑。

6.簡(jiǎn)述氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的定義。

氧化劑：能夠接受電子使其他物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)；

還原劑：能夠提供電子使其他物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)。

7.簡(jiǎn)述滴定分析中滴定劑和被測(cè)物質(zhì)物質(zhì)的量之比的意義。

滴定劑和被測(cè)物質(zhì)物質(zhì)的量之比表示滴定劑與被測(cè)物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量關(guān)系，它是計(jì)算被測(cè)物質(zhì)含量的重要依據(jù)。

8.簡(jiǎn)述酸堿滴定中pH值與滴定終點(diǎn)的關(guān)系。

在酸堿滴定中，滴定終點(diǎn)的pH值與反應(yīng)物和物的酸堿度有關(guān)。當(dāng)溶液的pH值達(dá)到指示劑的變色范圍時(shí)，表示滴定反應(yīng)已經(jīng)完成，達(dá)到滴定終點(diǎn)。

答案及解題思路：

答案：

1.滴定分析的基本原理是通過已知濃度的滴定劑與被測(cè)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量關(guān)系，計(jì)算出被測(cè)物質(zhì)的含量。

2.酸堿滴定的滴定終點(diǎn)判斷方法有指示劑法、pH計(jì)法、電位滴定法等。

3.氧化還原滴定的滴定終點(diǎn)判斷方法有比色法、電位滴定法、電化學(xué)法等。

4.提高滴定分析的準(zhǔn)確度方法有選擇合適的滴定方法、控制滴定條件、準(zhǔn)確量取待測(cè)物質(zhì)和滴定劑、選擇合適的指示劑或電極、對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行校正等。

5.縮短滴定時(shí)間的方法有提高滴定速度、選擇合適的滴定劑濃度、加熱反應(yīng)體系、使用高效反應(yīng)催化劑等。

6.氧化劑是能夠接受電子使其他物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)，還原劑是能夠提供電子使其他物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)。

7.滴定劑和被測(cè)物質(zhì)物質(zhì)的量之比表示滴定劑與被測(cè)物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量關(guān)系，是計(jì)算被測(cè)物質(zhì)含量的重要依據(jù)。

8.酸堿滴定中，滴定終點(diǎn)的pH值與反應(yīng)物和物的酸堿度有關(guān)。

解題思路：

對(duì)于本題，需要理解滴定分析的基本原理，掌握各種滴定終點(diǎn)的判斷方法，以及提高滴定分析準(zhǔn)確度和縮短滴定時(shí)間的方法。還需要理解氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的定義，以及酸堿滴定中pH值與滴定終點(diǎn)的關(guān)聯(lián)。五、計(jì)算題1.若已知20.00mL的某溶液中含有0.1mol/L的NaOH，計(jì)算在0.2mol/L的鹽酸滴定至滴定終點(diǎn)時(shí)，所需鹽酸的體積。

解題思路：根據(jù)中和反應(yīng)的化學(xué)方程式，NaOH與HCl的摩爾比為1:1。使用公式C1V1=C2V2來計(jì)算所需鹽酸的體積。

答案：所需鹽酸的體積V2=(C1V1)/C2=(0.1mol/L20.00mL)/0.2mol/L=10.00mL

2.已知在酸堿滴定中，加入10.00mL的0.1mol/L的鹽酸可以中和掉10.00mL的NaOH溶液，計(jì)算NaOH溶液的濃度。

解題思路：同樣根據(jù)中和反應(yīng)的化學(xué)方程式，使用公式C1V1=C2V2來計(jì)算NaOH溶液的濃度。

答案：NaOH溶液的濃度C1=(C2V2)/V1=(0.1mol/L10.00mL)/10.00mL=0.1mol/L

3.若已知某氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，計(jì)算氧化劑在反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)的量。

解題思路：假設(shè)氧化劑得到的電子數(shù)為n，根據(jù)物質(zhì)的量比，還原劑失去的電子數(shù)為2n，氧化劑得到的電子總數(shù)為n。

答案：氧化劑得到電子的物質(zhì)的量n=氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比還原劑得到的電子數(shù)=12=2mol

4.在氧化還原滴定中，已知加入10.00mL的0.1mol/L的KMnO4溶液可以氧化掉10.00mL的Fe2溶液，計(jì)算Fe2溶液的濃度。

解題思路：KMnO4與Fe2的摩爾比為1:5（根據(jù)反應(yīng)方程式），使用公式C1V1=C2V2來計(jì)算Fe2溶液的濃度。

答案：Fe2溶液的濃度C2=(C1V1)/V2=(0.1mol/L10.00mL)/10.00mL=0.1mol/L

5.若已知在酸堿滴定中，加入20.00mL的0.1mol/L的HCl可以中和掉20.00mL的NaOH溶液，計(jì)算NaOH溶液的濃度。

解題思路：使用中和反應(yīng)的化學(xué)方程式和公式C1V1=C2V2來計(jì)算NaOH溶液的濃度。

答案：NaOH溶液的濃度C1=(C2V2)/V1=(0.1mol/L20.00mL)/20.00mL=0.1mol/L

6.在氧化還原滴定中，已知加入10.00mL的0.1mol/L的KMnO4溶液可以氧化掉10.00mL的Fe2溶液，計(jì)算Fe2溶液的濃度。

解題思路：與第4題相同，使用公式C1V1=C2V2來計(jì)算Fe2溶液的濃度。

答案：Fe2溶液的濃度C2=(C1V1)/V2=(0.1mol/L10.00mL)/10.00mL=0.1mol/L

7.若已知某氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，計(jì)算還原劑在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)的量。

解題思路：假設(shè)還原劑失去的電子數(shù)為n，根據(jù)物質(zhì)的量比，氧化劑得到的電子數(shù)為n，還原劑失去的電子總數(shù)為2n。

答案：還原劑失去電子的物質(zhì)的量2n=氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比氧化劑得到的電子數(shù)=21=2mol

8.在酸堿滴定中，已知加入20.00mL的0.1mol/L的HCl可以中和掉20.00mL的NaOH溶液，計(jì)算NaOH溶液的濃度。

解題思路：使用中和反應(yīng)的化學(xué)方程式和公式C1V1=C2V2來計(jì)算NaOH溶液的濃度。

答案：NaOH溶液的濃度C1=(C2V2)/V1=(0.1mol/L20.00mL)/20.00mL=0.1mol/L六、實(shí)驗(yàn)題1.實(shí)驗(yàn)室中如何配制0.1mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液？

解題步驟：

準(zhǔn)備分析純的NaOH固體。

稱取3.40gNaOH固體（根據(jù)0.1mol/L和溶液體積計(jì)算所需NaOH的質(zhì)量）。

將稱取的NaOH溶解于少量去離子水中。

將溶液轉(zhuǎn)移到1000mL容量瓶中，用去離子水定容至刻度線。

搖勻溶液，保證NaOH完全溶解。

2.實(shí)驗(yàn)室中如何配制0.1mol/L的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液？

解題步驟：

準(zhǔn)備分析純的濃HCl。

使用移液管量取10.0mL濃HCl（根據(jù)0.1mol/L和溶液體積計(jì)算所需濃HCl的體積）。

將濃HCl轉(zhuǎn)移到1000mL容量瓶中。

用去離子水稀釋至刻度線。

搖勻溶液。

3.在酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，如何判斷滴定終點(diǎn)？

解題步驟：

使用酸堿指示劑（如酚酞或甲基橙）。

滴定過程中，當(dāng)指示劑顏色發(fā)生明顯變化，且顏色在半分鐘內(nèi)不褪去，即為滴定終點(diǎn)。

4.在氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)中，如何判斷滴定終點(diǎn)？

解題步驟：

使用氧化還原指示劑（如淀粉與碘化鉀的混合物）。

當(dāng)溶液中出現(xiàn)明顯的顏色變化（如由藍(lán)色變?yōu)闊o色），且顏色在半分鐘內(nèi)不褪去，即為滴定終點(diǎn)。

5.如何進(jìn)行酸堿滴定實(shí)驗(yàn)？

解題步驟：

準(zhǔn)備已知濃度的酸或堿標(biāo)準(zhǔn)溶液。

使用滴定管準(zhǔn)確量取待測(cè)溶液。

滴定過程中不斷搖動(dòng)錐形瓶，觀察指示劑顏色變化。

記錄滴定終點(diǎn)時(shí)的滴定劑體積。

6.如何進(jìn)行氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)？

解題步驟：

準(zhǔn)備已知濃度的氧化劑或還原劑標(biāo)準(zhǔn)溶液。

使用滴定管準(zhǔn)確量取待測(cè)溶液。

滴定過程中不斷搖動(dòng)錐形瓶，觀察指示劑顏色變化。

記錄滴定終點(diǎn)時(shí)的滴定劑體積。

7.如何進(jìn)行沉淀滴定實(shí)驗(yàn)？

解題步驟：

準(zhǔn)備已知濃度的沉淀劑標(biāo)準(zhǔn)溶液。

使用滴定管準(zhǔn)確量取待測(cè)溶液。

滴定過程中不斷搖動(dòng)錐形瓶，觀察沉淀形成。

記錄滴定終點(diǎn)時(shí)的滴定劑體積。

8.如何進(jìn)行絡(luò)合滴定實(shí)驗(yàn)？

解題步驟：

準(zhǔn)備已知濃度的絡(luò)合劑標(biāo)準(zhǔn)溶液。

使用滴定管準(zhǔn)確量取待測(cè)溶液。

滴定過程中不斷搖動(dòng)錐形瓶，觀察絡(luò)合物形成。

記錄滴定終點(diǎn)時(shí)的滴定劑體積。

答案及解題思路：

1.

答案：稱取3.40gNaOH固體，溶解于少量去離子水中，轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶，定容至刻度線。

解題思路：計(jì)算所需NaOH的質(zhì)量，選擇適當(dāng)容器，保證NaOH完全溶解。

2.

答案：量取10.0mL濃HCl，轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶，用去離子水稀釋至刻度線。

解題思路：計(jì)算所需濃HCl的體積，選擇適當(dāng)容器，保證溶液稀釋均勻。

3.

答案：使用指示劑，觀察顏色變化，顏色穩(wěn)定不褪去為終點(diǎn)。

解題思路：選擇合適的指示劑，注意顏色變化穩(wěn)定性。

4.

答案：使用氧化還原指示劑，觀察顏色變化，顏色穩(wěn)定不褪去為終點(diǎn)。

解題思路：選擇合適的指示劑，注意顏色變化穩(wěn)定性。

5.

答案：準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液，量取待測(cè)溶液，觀察顏色變化，記錄滴定劑體積。

解題思路：選擇合適的方法，注意觀察顏色變化，準(zhǔn)確記錄數(shù)據(jù)。

6.

答案：準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液，量取待測(cè)溶液，觀察顏色變化，記錄滴定劑體積。

解題思路：選擇合適的方法，注意觀察顏色變化，準(zhǔn)確記錄數(shù)據(jù)。

7.

答案：準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液，量取待測(cè)溶液，觀察沉淀形成，記錄滴定劑體積。

解題思路：選擇合適的方法，注意觀察沉淀形成，準(zhǔn)確記錄數(shù)據(jù)。

8.

答案：準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液，量取待測(cè)溶液，觀察絡(luò)合物形成，記錄滴定劑體積。

解題思路：選擇合適的方法，注意觀察絡(luò)合物形成，準(zhǔn)確記錄數(shù)據(jù)。七、應(yīng)用題1.酸堿滴定實(shí)驗(yàn)

題目：在某酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，已知加入20.00mL的0.1mol/L的NaOH可以中和掉20.00mL的某酸溶液，計(jì)算該酸溶液的濃度。

2.氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)

題目：在某氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)中，已知加入10.00mL的0.1mol/L的KMnO4溶液可以氧化掉10.00mL的某還原劑溶液，計(jì)算該還原劑溶液的濃度。

3.沉淀滴定實(shí)驗(yàn)

題目：在某沉淀滴定實(shí)驗(yàn)中，已知加入20.00mL的0.1mol/L的AgNO3溶液可以沉淀掉20.00mL的某陰離子溶液，計(jì)算該陰離子溶液的濃度。

4.絡(luò)合滴定實(shí)驗(yàn)

題目：在某絡(luò)合滴定實(shí)驗(yàn)中，已知加入10.00mL的0.1mol/L的EDTA溶液可以與10.00mL的某金屬離子溶液完全絡(luò)合，計(jì)算該金屬離子溶液的濃度。

5.酸堿滴定實(shí)驗(yàn)

題目：在某酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，已知加入20.00mL的0.1mol/L的NaOH可以中和掉20.00mL的某酸溶液，計(jì)算該酸溶液的濃度。

6.氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)

題目：在某氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)中，已知加入10.00mL的0.1mol/L的KMnO4溶液可以氧化掉10.00mL的某還原劑溶液，計(jì)算該還原劑溶液的濃度。

7.沉淀滴定實(shí)驗(yàn)

題目：在某沉淀滴定實(shí)驗(yàn)中，已知加入20.00mL的0.1mol/L的AgNO3溶液可以沉淀掉20.00mL的某陰離子溶液，計(jì)算該陰離子溶液的濃度。

8.絡(luò)合滴定實(shí)驗(yàn)

題目：在某絡(luò)合滴定實(shí)驗(yàn)中，已知加入10.00mL的0.1mol/L的EDTA溶液可以與10.00mL的某