本試卷滿分100分，考試時間90分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-161.我國科研人員利用激光操控方法，從Ca原子束流中直接俘獲41Ca原子，實現(xiàn)了對同位素41Ca的靈敏檢測。41Ca的半衰期(放射性元素的原子核有Ca鈣4s2B.41Ca的半衰期長，說明41Ca難以失去電子C.41Ca衰變一半所需的時間小于14C衰變一半所需的時間D.從Ca原子束流中直接俘獲41Ca原子的過程屬于化學(xué)變化【答案】A【解析】C．根據(jù)題意41Ca衰變一半所需的時間要大于14C衰變半所需的時間，C錯誤；D．從Ca原子束流中直接俘獲41Ca原子的過程沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，不屬于化學(xué)變化，D錯誤；3+的結(jié)構(gòu)示意圖：D.乙炔的結(jié)構(gòu)式：H—CoC—H【答案】A【解析】B．CH4為正四面體形，CH4分子的球棍模型：，故B正確；D．乙炔含有碳碳三鍵，結(jié)構(gòu)式為：H—CoC—H，故D正確；3.酸性鋅錳干電池的構(gòu)造示意圖如下。關(guān)于該電池及其工作原A.石墨作電池的負(fù)極材料B.電池工作時，NH向負(fù)極方向移動C.MnO2發(fā)生氧化反應(yīng)D.鋅筒發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+【答案】D【解析】A.葡萄糖氧化生成CO2和H2O的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.核酸可看作磷酸、戊糖和堿基通過一定方式結(jié)合而成的D.向飽和的NaCl溶液中加入少量雞蛋清溶液會發(fā)生鹽析【答案】C【解析】一步水解得到磷酸和核苷，核苷進(jìn)一步水解得到戊糖和堿基，故核酸可看作磷酸、戊糖和堿基通過一定方A.海水提溴過程中，用氯氣氧化苦鹵得到溴單質(zhì)：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-B.用綠礬(FeSO4.7H2O)將酸性工業(yè)廢水中的Cr2O-轉(zhuǎn)化為Cr3+:6Fe2++Cr2O-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2OC.用5%Na2SO4溶液能有效除去誤食的Ba2+:SO-+Ba2+=BaSO4↓D.用Na2CO3溶液將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為溶于酸的CaCO3：Ca2++CO-=CaCO3↓【答案】D【解析】B．Cr2O-可以將Fe2+氧化成Fe3+，離子方程式正確，B正確；C．SO-結(jié)合Ba2+生成BaSO4沉淀，可以阻止Ba2+被人體吸收，離子方程式正確，C正確；D．Na2CO3與CaSO4反應(yīng)屬于沉淀的轉(zhuǎn)化，CaSO4不能拆分，正確的離子方程式為CaSO4+CO-A．用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液C．從提純后的NaCl溶液獲得NaCl晶體【答案】D【解析】【詳解】A．用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液時，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液，以便觀察溶液顏色的變化從A.I的化學(xué)方程式：3FeS2+8O2纟Fe3O4+6SO2B.Ⅱ中的反應(yīng)條件都是為了提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率【答案】B【解析】C．將黃鐵礦換成硫黃，則不再產(chǎn)生Fe3O8.關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的下列說法中，不正確的是A.兩種物質(zhì)的溶液中，所含微粒的種B.可用NaOH溶液使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3C.利用二者熱穩(wěn)定性差異，可從它們的固體混合物中除去NaHCO3D.室溫下，二者飽和溶液的pH差約為4，主要是由于它們的溶解度差異【答案】D【解析】【詳解】A．Na2CO3和NaHCO3的溶液中均存在H2O、H2CO3、H+、OH-、Na+、CO-、B．NaHCO3加入NaOH溶液會發(fā)生反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，B正確；C．NaHCO3受熱易分解，可轉(zhuǎn)化為Na2CO3，而Na2CO3熱穩(wěn)定性較強(qiáng)，利用二者熱穩(wěn)定性差異，可從D．室溫下Na2CO3和NaHCO3飽和溶液pH相差較大的主要原因是CO-的水解程度遠(yuǎn)大于HCO3-，D9.氘代氨(ND3)可用于反應(yīng)機(jī)理研究。下列兩種方法均可得到ND3：①M(fèi)g3N2與D2O的水解反應(yīng)；②NH3與D2O反應(yīng)。下列說法不正確的是A.NH3和ND3可用質(zhì)譜法區(qū)分B.NH3和ND3均為極性分子C.方法①的化學(xué)方程式是Mg3N2+6D2O=3Mg(OD)2+2ND3↑【答案】D【解析】【詳解】A．NH3和ND3的相對分子質(zhì)量不同，可以用質(zhì)譜法區(qū)分，A正確；B．NH3和ND3的H原子不同，但空間構(gòu)型均為三角錐形，是極性分子，B正確；D．方法②是通過D2O中D原子代替NH3中H原子的方式得到ND3，代換的個數(shù)不同，產(chǎn)物會不同，純10.可采用Deacon催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物HCl制成Cl2，實現(xiàn)氯資源的再利用。反應(yīng)的熱化學(xué)方程A.Y為反應(yīng)物HCl，W為生成物H2OB.反應(yīng)制得1molCl2，須C.升高反應(yīng)溫度，HCl被O2氧化制Cl2的反應(yīng)平衡常數(shù)減小【答案】B【解析】HCl、O2、H2O?！驹斀狻緼．由分析可知，Y為反應(yīng)物HClB．CuO在反應(yīng)中作催化劑，會不斷循環(huán)D.Y通過碳碳雙鍵的加聚反應(yīng)生成的高分【答案】B【解析】B．P完全水解得到的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為，分子A.依據(jù)相同溫度下可逆反應(yīng)的Q與K大小的B.依據(jù)一元弱酸的Ka，可推斷它們同溫度同濃度稀溶液的pH大小C.依據(jù)第二周期主族元素電負(fù)性依次增大，可推斷它們的D.依據(jù)F、Cl、Br、I的氫化物分子中氫鹵鍵的鍵能，可推【答案】C【解析】B．一元弱酸的Ka越大，同溫度同濃度稀溶液的酸性越強(qiáng)，電離出的H+越多，pH越小，B正確；13.苯在濃HNO3和濃H2SO4作用下，反應(yīng)過程中能量變化示意圖如下。下列說法不正確的是A.從中間體到產(chǎn)物，無論從產(chǎn)物穩(wěn)定性還是反應(yīng)速率的角度均有利于D.對于生成Y的反應(yīng)，濃H2SO4作催化劑【答案】C【解析】【詳解】A．生成產(chǎn)物Ⅱ的反應(yīng)的活化能更2個角度均有利于產(chǎn)物Ⅱ,故A正確；號性物物①.n②D.隨反應(yīng)進(jìn)行，體系pH變化：①增大，②不變【答案】B【解析】守恒、原子守恒和電荷守恒，反應(yīng)①的離子方程式是：10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O，故C．已知MnO4-的氧化性隨酸性減弱而減弱，對比反應(yīng)①和②的產(chǎn)物，I-的還原性隨酸性D．根據(jù)反應(yīng)①和②的離子方程式知，反應(yīng)①消耗H+、產(chǎn)生水、pH增大，反應(yīng)②產(chǎn)生OH-、消耗水、pH（1）Sn位于元素周期表的第5周期第IVA族。將Sn的基態(tài)原子最外層軌道表示式補(bǔ)充完整：_______。（2）SnCl2和SnCl4是錫的常見氯化物，SnCl2可被氧化得到。①SnCl2分子的VSEPR模型名稱是_______。②SnCl4的Sn—Cl鍵是由錫的_______軌道與氯的3p軌道重疊形成σ鍵。①灰錫中每個Sn原子周圍與它最近且距離相等的Sn原子有_______個。②若白錫和灰錫的晶胞體積分別為v1nm3和v2nm3，則白錫和灰錫晶體的密度之比是_______。11（4）與焦炭在高溫下反應(yīng)生成CO，CO將SnO2還原為單質(zhì)Sn【解析】①灰錫具有立方金剛石結(jié)構(gòu)，金剛石中每個碳原子以單鍵與將SnO2與焦炭充分混合后，于惰性氣氛中加熱至800℃,由于固體之間反應(yīng)慢，未發(fā)生明顯反應(yīng)；若通入16.HNO3是一種重要的工業(yè)原料?？刹捎貌煌牡粗苽銱NO3。（1）方法一：早期以硝石(含NaNO3)為氮源制備HNO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4(濃)+NaNO3=NaHSO4+HNO3↑。該反應(yīng)利用了濃硫酸的性質(zhì)是酸性和_______。（2）方法二：以NH3為氮源催化氧化制備HNO3②針對第Ⅱ步反應(yīng)進(jìn)行研究：在容積可變的密閉容器中，充入2nmolNO和nmolO2進(jìn)行反應(yīng)。在不同壓（3）方法三：研究表明可以用電解法以N2為氨源直接制備HNOiii②研究發(fā)現(xiàn)：N2轉(zhuǎn)化可能的途徑為N2→NO（4）人工固氮是高能耗的過程，結(jié)合N2分子結(jié)構(gòu)解釋原因_______。方法三為催化劑@.2NO+O2?2NO2，該反應(yīng)正向氣體分子總數(shù)減小，同溫時，p1條件下NO轉(zhuǎn)化率高于p2，故p1>p2，x、y點(diǎn)轉(zhuǎn)化率相同，此時壓強(qiáng)對容積的影響大于（3）①.N2-10e-+6H2O=2NO3-+12H+@.反應(yīng)iii生成O2，O2將NO氧化成NO2，NO2更易轉(zhuǎn)化成NO3-（4）N2中存在氮氮三鍵，鍵能高，斷鍵時需要較大的能量，故人工固氮是高能耗的過程【解析】濃硫酸難揮發(fā)，產(chǎn)物HNO3為氣體，有利于復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行，體現(xiàn)了濃硫酸的難②2NO+O2?2NO2，該反應(yīng)正向氣體分子總數(shù)減小，同溫時，p1條件下NO轉(zhuǎn)化率高于p2，故p1>p2，根據(jù)，x、y點(diǎn)轉(zhuǎn)化率相同，則n相同，此時壓強(qiáng)對容積的影響大于溫度對容積的影響，①由電極a上的物質(zhì)轉(zhuǎn)化可知，氮元素化合價N2-10e-+6H2O=2NO3-+12H+；②反應(yīng)iii生成O2，O2將NO氧化成NO2，NO2更易轉(zhuǎn)化成NO3-。同時還生成產(chǎn)物甲醇和乙醇。由此可知，在生成M時，L分子和G分子斷裂的化學(xué)鍵均為C—O鍵和（（23）（4）①.②.氟原子可增強(qiáng)α-H的活潑性，氟原子為吸電【解析】和乙醇，可推測為G與L中N-H鍵與酯基分別發(fā)生反應(yīng)，形成酰胺基，所以斷裂的化學(xué)鍵均為C-O鍵;分子式，可推測為G與L中N-H鍵與酯基分別發(fā)生反應(yīng)，形成酰胺基，所以斷裂的化學(xué)鍵18.利用黃銅礦(主要成分為CuFeS2，含有SiO2等雜質(zhì))生產(chǎn)純銅，流程示意圖如下。（2）(NH4)2SO4的作用是利用其分解產(chǎn)生的SO3使礦石中的銅元素轉(zhuǎn)化為CuSO4。(NH4)2SO4發(fā)生（3）礦石和過量(NH4)2SO4按一定比例混合，取相同質(zhì)量，在不同溫度/℃3①溫度低于425℃,隨焙燒溫度升高，銅浸出率顯著增大的原因是_______。②溫度高于425℃,根據(jù)焙燒時可能發(fā)生的反應(yīng)，解釋銅浸出率隨焙燒溫度升高而降低的原因是_______。（5）粗銅經(jīng)酸浸處理，再進(jìn)行電解精煉；電解時用酸化的CuSO4溶液做電解液，并維持一定的c(H+)和(Cu2+)。粗銅若未經(jīng)酸浸處理，消耗相同電量（2）(NH4)2SO4Δ2NH3↑+SO3↑+H2O（3）①.溫度低于425℃,隨焙燒溫度升高，(NH4)2SO4分解產(chǎn)生的SO3增多，可溶物CuSO4含4CuFeS2+17O2+2CuSO4ΔCuO+2Fe2(SO4)3+4SO3，CuFeS2和CuSO4轉(zhuǎn)化成難溶于水的CuO，銅（4）Fe+Cu2+=Cu+Fe2+【解析】【分析】黃銅礦(主要成分為CuFeS2的主要溶質(zhì)，可以循環(huán)利用，固體B為SiO2、CuSO4及含鐵的化合物，加水分①由圖，溫度低于425℃,隨焙燒溫度升高，銅浸出率顯著增大，是因為溫度低于425℃,隨焙燒溫度升【小問4詳解】加入Fe置換硫酸銅溶液中的銅，反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；粗銅中含有Fe雜質(zhì)，加酸可以除Fe，但粗銅若未經(jīng)酸浸處理，其中雜質(zhì)Fe會參與放電，則消耗相同電量19.某小組同學(xué)向pH=1的0.5mol.L-1的FeCl3溶液中分別加入過量的Cu粉、Zn粉和Mg粉，探究溶液依據(jù)金屬活動性順序，Cu、Zn、Mg中可將Fe3+還原為Fe的金屬是_______。實驗I一段時間后，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色，固體中未檢測到Fe單質(zhì)Ⅱ一段時間后有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)緩慢，pH逐漸增大，產(chǎn)生了大量紅褐色沉淀后，無氣泡Ⅲ有大量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)劇烈，pH逐漸增大，產(chǎn)生了大量紅褐色沉淀后，持續(xù)產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)溶液pH為3~4時，取出固體，固體中檢測到Fe單質(zhì)①分別取實驗I、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，證明都有Fe2+生成，依據(jù)的現(xiàn)象是_______。③對實驗Ⅱ未檢測到Fe單質(zhì)進(jìn)行分析及探究。i．a(chǎn)．甲認(rèn)為實驗Ⅱ中，當(dāng)Fe3+、H+濃度較大時，即使Zn與Fe2+反應(yīng)置換出少量Fe，F(xiàn)e也會被Fe3+、H+消耗。寫出Fe與Fe3+、H+反應(yīng)的離子方程式_______。b．乙認(rèn)為在pH為3~4的溶液中即便生成Fe也會被H+消耗。設(shè)計實驗_______(填實驗操作和現(xiàn)象)。證實了此條件下可忽略H+對Fe的消耗。ii．查閱資料：0.5mol.L-1Fe3+開始沉淀的pH約為1.2，完全沉淀的pH約為3。結(jié)合a、b和c，重新做實驗Ⅱ,當(dāng)溶液pH為3~4時，不取出固體，向固-液混合物中持續(xù)加入鹽酸，控制pH<1.2，_______(填實驗操作和現(xiàn)象)，待pH為3~4時，取出固體，固體中檢測到Fe單質(zhì)。（3）對比實驗Ⅱ和Ⅲ,解釋實驗Ⅲ的固體中檢測到Fe單質(zhì)的原因_______。（2）①.產(chǎn)生藍(lán)色沉淀②.Fe3+水解方程式為Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，加入的Mg或Zn2Fe3++2Fe+2H+=4Fe2++H2↑或2Fe3++Fe=3Fe2+、2H++Fe=Fe2++H2↑④.向pH為3~4的稀鹽酸中加鐵粉，一段時間后取出少量溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，不產(chǎn)生藍(lán)色沉淀⑤.加入幾滴【解析】【分析】實驗Ⅰ中，加入過量的Cu，Cu與Fe3+發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，一段時間后，溶液Zn+2H+=Zn2++H2↑,有氣泡產(chǎn)生，pH逐漸增大，使得Fe3+轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀Fe(OH)3，固體中未檢測到Fe單質(zhì)，原因可能是Fe3+