熱點題型06工藝流程題

1.命題趨勢解讀：明考情、知方向

2.熱點考點詮釋：知熱點、掌技巧、攻薄弱

A考點01原料預處理的常用方法的

A考點02反應條件的控制方法

A考點03化學方程式的書寫

A考點04產(chǎn)品的分離提純

4.限時檢測訓練：熱點通關、爭分培優(yōu)

命題趨勢解讀

三年考情分析2025考向預測

1.考查頻率與分值：工藝流程題在各地中考中呈1.命題趨勢

現(xiàn)“穩(wěn)中有增”的趨勢，陜西、甘肅、新疆等地近綜合性增強：更注重串聯(lián)多個知識點（如物質(zhì)性質(zhì)、

三年均考查了1-2次，單題分值集中在3-5分。2025實驗操作、反應原理）于同一流程，可能涉及跨學

年河北省中考化學樣卷首次引入工藝流程題，標志科素材（如能源、環(huán)保）。

其逐漸成為全國中考的熱點題型。情境真實化：以工業(yè)生產(chǎn)或生活實際問題為背景（如

2.常見題型及知識點海水提鎂、廢舊電池回收），強化應用能力考查。

（1）物質(zhì)制備類：如硫酸銅晶體、硫酸亞鐵等制創(chuàng)新設問形式：可能出現(xiàn)“流程評價與改進”類題

備流程，涉及原料預處理（如粉碎、酸浸）、核心目，要求學生分析工藝缺陷并提出優(yōu)化方案。

反應（金屬氧化物與酸反應）及產(chǎn)物提純（結晶法）2.能力要求

等環(huán)節(jié)。信息提取與整合：需快速從流程圖中識別原料、產(chǎn)

（2）廢料處理與回收類：如工業(yè)廢渣中金屬回收，物、操作步驟及條件控制。

需結合溶解、過濾、置換反應等操作46。反應原理應用：熟練書寫陌生化學方程式（如復分

（3）知識點覆蓋：以化學方程式書寫、反應類型解反應、氧化還原反應），判斷反應類型。

判斷、實驗操作（蒸發(fā)、過濾）、物質(zhì)成分分析為實驗思維遷移：將實驗室操作（如過濾、結晶）遷

核心，兼顧環(huán)保意識與資源利用。移至工業(yè)流程中，理解其實際應用意義。

熱點考點詮釋

考點01原料預處理方法

1.粉碎/研磨：增大接觸面積，加快反應速率或使反應更充分。

2.酸浸/堿浸

（1）酸浸：溶解金屬氧化物（如去除氧化膜），使可溶性離子進入溶液。

（2）堿浸：溶解油污、鋁及其氧化物（如Si。?、Al203）。

3.水浸：與水反應或溶解，使原料轉(zhuǎn)化為可溶性離子。

4.灼燒/燃燒：高溫分解或氧化雜質(zhì)（如海帶提碘時去除可燃物）。

考點02反應條件的控制方法

1.調(diào)節(jié)pH：使反應發(fā)生或者避免某反應的發(fā)生。

2.控制溫度：①水浴加熱——受熱均勻，便于控制溫度。②溫度太高：反應速率太快；物質(zhì)可能分解、揮

發(fā)等。③溫度太低：反應速率可能太慢；物質(zhì)轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率不高等。

3.加入過量試劑：①完全除去某物質(zhì)（非目標產(chǎn)物）；②使某物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物。

4.通入保護氣（如氤氣）：防止主物質(zhì)與氧氣等發(fā)生反應。

考點03化學方程式的書寫

1.尋找反應物和生成物：根據(jù)箭頭方向，箭頭進入的是投料（即反應物），出去的是生成物（包括主產(chǎn)物

和副產(chǎn)物）。

2.若從已知信息中找出的反應物和生成物不滿足質(zhì)量守恒定律：①若反應在溶液中進行，考慮是否有水參

與反應或有水生成；②若反應在空氣中進行或通入空氣，考慮空氣中的各成分是否參與反應。

考點04產(chǎn)品的分離提純

1.過濾：不溶性固體和液體的分離。所需儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、濾紙、漏斗、燒杯、玻璃棒。趁熱過

濾的目的：減少結晶損失、提高晶體純度。

2.蒸發(fā)結晶：提純?nèi)芙舛仁軠囟扔绊懖淮蟮奈镔|(zhì)，如NaCl。

3.降溫結晶：提純?nèi)芙舛仁軠囟扔绊戄^大的物質(zhì)。操作過程為：蒸發(fā)濃縮一冷卻結晶一過濾-洗滌一干燥。

4.沉淀洗滌

（1）洗滌目的：除去沉淀表面附著的可溶性雜質(zhì)。如用酒精洗滌晶體可降低晶體因溶解造成的損失；酒精

易揮發(fā)，便于快速干燥。

（2）洗滌方法：向漏斗內(nèi)加蒸儲水至浸沒沉淀，待水自然流出后，重復操作2?3次。

（3）誤差分析：若沉淀不洗滌或洗滌不干凈，則使沉淀的質(zhì)量偏高。若沉淀洗滌次數(shù)過多，則會使部分沉

淀溶解而使其質(zhì)量偏低。

（4）沉淀是否洗滌干凈的判斷方法答題模板：取最后一次洗滌液，滴加……（試劑），若沒有……現(xiàn)象，

證明沉淀已洗凈。

限時檢測訓I練

考向01原料預處理的方法及目的

1.（2024?江蘇南通）實驗室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3,含少量FeO、Fe2O3,AI2O3）為原料

制備MgCO3。實驗過程如下:

稀鹽酸30%H2O2氨水NazCCh溶液

廢渣T'溶|一”|氧化fl除鐵fl調(diào)pH卜--*M8。2溶液f|沉鎂—MgCOa

co2Al(OHh

已知：①在溶液中，pH=5.0時A1C13完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，pH=8.5時MgC12開始生成Mg(OH)

2沉淀。

②MgC12在過量Na2c03溶液中會生成Mg(OH)2沉淀。

(1)“酸溶”時，MgCO3與稀鹽酸反應的化學方程式為0

(2)“氧化”時發(fā)生的反應為2FeC12+2HCl+H2O2—2FeC13+2H2O。

①反應前后化合價發(fā)生變化的元素有0、0

②“酸溶”時需加入稍過量的稀鹽酸，原因可能是(寫一條)。

(3)“調(diào)pH”時，需控制溶液pH為?

(4)“沉鎂”時，為提高MgCO3的純度，試劑加入順序為(選填“a”或"b”)o

a.向Na2c03溶液中逐滴加入MgCh溶液

b.向MgCh溶液中逐滴加入Na2c03溶液

【答案】(1)MgCO3+2HCl=MgC12+CO2t+H2O；

(2)①Fe；②廢渣溶解充分，提高原料的浸出率(合理即可)；

(3)5.0WpH<8.5；

(4)b

【解析】(1)“酸溶”時，MgCO3與稀鹽酸反應的化學方程式為MgCO3+2HCl=MgC12+CO2t+H2O；

(2)“氧化”時發(fā)生的反應為2FeC12+2HCl+H2O2—2FeC13+2H2O。

①亞鐵離子被氧化為鐵離子，化合價升高；氧元素由-1價還原到-2價，因此反應前后化合價發(fā)生變化的

兀素有0、Fe；

②“酸溶”時需加入稍過量的稀鹽酸，原因可能是保證廢渣溶解充分，提高原料的浸出率，為過氧化氫氧

化亞鐵離子提供酸性環(huán)境等；

(3)根據(jù)題文信息，“調(diào)pH”時，需控制溶液pH為5.0WpH<8.5之間；

(4)MgC12在過量Na2c03溶液中會生成Mg(OH)2沉淀，“沉鎂”時，為提高MgCO3的純度，試劑加

入順序為：向MgC12溶液中逐滴加入Na2c03溶液，故選b。

2.(2024?江蘇無錫)以黃銅廢料為原料制備石綠［Cu2(OH)2co3］的一種流程如下：

過量

稀硫酸與。2溶液Na,CO,溶液

[]]號列

黃銅廢料|騎吊靖肅|步驟義H硫酸需溶液卜髓手至1

【查閱資料】

①黃銅廢料中含銅84%?86%,含鋅14%?16%,雜質(zhì)總量W0.3%。

②59℃時，向5%的碳酸鈉溶液中加入8%的硫酸銅溶液，可制得產(chǎn)率較高的石綠固體。

（1）“預處理”包括粉碎、酸浸等過程?！胺鬯椤钡哪康氖?使用稀硫酸

酸浸的目的是?

（2）寫出銅與稀硫酸、過氧化氫溶液反應生成硫酸銅和水的化學方程式：0

（3）步驟2獲得的溶液中含有的陽離子有Ci?+和（填離子符號）。

△

（4）“系列操作”包括過濾、洗滌、干燥等。干燥時溫度過高會發(fā)生如下反應：。1/2（?！埃?。。3—2R+CO2T

+H20,R的化學式為o

（5）本實驗中，提高石綠產(chǎn)率采取的措施有①；②。

【答案】（1）增大接觸面積，使反應更充分；除鋅；（2）CU+H2SO4+H2O2=CUSO4+2H2O；

（3）H+；（4）CuO；（5）控制溫度；選擇合適濃度的碳酸鈉溶液和硫酸銅溶液

【解析】（1）“粉碎”的目的是為了增大接觸面積，使反應更充分；金屬活動性鋅＞氫＞銅，鋅能與稀硫

酸反應生成硫酸鋅和氫氣，而銅不與稀硫酸反應，所以使用稀硫酸酸浸的目的是為了除鋅；

（2）銅與稀硫酸、過氧化氫溶液反應生成硫酸銅和水，反應的化學方程式為：Cu+H2sO4+H2O2=

CUSO4+2H2O；

（3）因為步驟1后加入的是過量的稀硫酸，所以步驟2獲得的溶液中含有的陽離子有Ci?+和H+；

（4）由反應的化學方程式可知，反應前有2個銅原子、5個氧原子、2個氫原子和1個碳原子，反應后有3

個氧原子、2個氫原子和1個碳原子，由質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，則2個

R分子中含有2個銅原子、2個氧原子，1個R分子中含有1個銅原子、1個氧原子，則R的化學式為CuO；

（5）本實驗中，提高石綠產(chǎn)率采取的措施有控制溫度、選擇合適濃度的碳酸鈉溶液和硫酸銅溶液等。

考向02反應條件的控制方法

3.（2023?四川內(nèi)江）鎂、純堿在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。某地的菱鎂礦中主要含MgCO3及少量FeCO3、

AI2O3和SiO2,以菱鎂礦等為原料制取鎂、純堿的工藝流程如圖。請回答下列問題：

NH

3②

?co飽和食鹽水碳酸氫鈉純堿

過量2

酸

鹽

:

菱鎂礦①

:

通電一K-l

③隗1

(1)在反應①中，為了加快反應速率，選用(選填“塊狀”或“粉末狀”)菱鎂礦：寫出菱

鎂礦中碳酸鎂與鹽酸反應的化學方程式

(2)向飽和食鹽水中通入NH3、C02氣體時，需加壓通入的氣體是;在反應②③中均發(fā)生

反應(填化學反應基本類型)。

(3)此工藝條件下金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH如表所示:

金屬離子Mg2+Al3+Fe3+

開始沉淀的pH8.93.41.5

沉淀完全的pH10.94.72.8

向a溶液中通入足量空氣后，溶液中元素化合價發(fā)生了改變：向b溶液中加MgO調(diào)節(jié)溶液pH,

調(diào)pH范圍為?

【答案】⑴粉末狀；MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2t；⑵二氧化碳或82；分解；

(3)Fe或鐵；4.7WpH<8.9。

【解析】(1)在反應①中，為了加快反應速率，選用粉末狀菱鎂礦，可以增大反應物之間的接觸面積，使

反應更快更充分；碳酸鎂與鹽酸反應生成氯化鎂、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：MgCO3+2HCl

=MgC12+H2O+CO2t；

(2)氨氣極易溶于水，常溫、常壓下，二氧化碳在水中的溶解度較小，故需要加壓通入的氣體是二氧化碳,

壓強增大，二氧化碳的溶解度增大；反應②為碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應③為氯

化鎂在通電條件下反應生成鎂和氯氣，這兩個反應均符合“一變多”的特點，均屬于分解反應；

(3)a溶液中含鎂離子、亞鐵離子、鋁離子，通入足量空氣，調(diào)pH,得到氫氧化鐵沉淀、氫氧化鋁沉淀和

氯化鎂溶液，說明通入足量空氣后，溶液中鐵元素化合價發(fā)生了改變，由+2價變?yōu)?3價；向b溶液中加

MgO調(diào)節(jié)溶液pH,目的是使鋁離子和鐵離子形成沉淀，而鎂離子不能形成沉淀，故pH范圍為：4.7WpH

<8.9o

4.(2024?四川攀枝花)銅是應用廣泛的金屬材料。

(1)可用CU2O與Cu2s在高溫下反應制銅，產(chǎn)生的SO2用CAL液吸收。CAL液是向CaC12溶液中添加

Ca(OH)2所制得的溶液。圖1為常溫下Ca(OH)2在不同濃度CaC12溶液中的溶解度曲線，圖2為Ca

(OH)2在水中的溶解度曲線。

Ca（OH）2溶解

度/（g/100g溶液）

0.8

0.6

0.4

0.2

01020304050

CaCU質(zhì)量分數(shù)/%

Si

①用CU2O與CU2S在高溫下反應制銅的化學方程式為

②常溫下制備CAL液時，應選取質(zhì)量分數(shù)約為的CaC12溶液（填選項）。

A.10%B.20%C.30%D.40%

③常溫下用CAL液吸收SO2比用石灰乳吸收快，可能的原因是o

（2）銅能與濃鹽酸發(fā)生置換反應生成H2CuC13,化學方程式為o

【答案】（1）2Cu2O+Cu2s司皿6Cu+SO2;②C；③常溫下，飽和CAL液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比飽和石灰水

大；（2）2Cu+6HCl151皿2H2CUCI3+H2t□

【解析】（1）①氧化亞銅和硫化亞銅在高溫的條件下生成銅和二氧化硫，化學方程式為:

吉洱

2CU2O+CU2s向36CU+SO2；

②通過分析圖1中的數(shù)據(jù)，常溫下制備CAL液時，應選取質(zhì)量分數(shù)約為30%的CaC12溶液，故選：C；

③常溫下用CAL液吸收SO2比用石灰乳吸收快，可能的原因是：常溫下，飽和CAL液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比

飽和石灰水大；

（2）銅和濃鹽酸在高溫的條件下生成H2CuC13和氫氣，化學方程式：2Cu+6HCl向32H2CUCI3+H2t。

考向03化學方程式的書寫

5.（2025?重慶九龍坡區(qū)模擬）一種以甲烷為燃料、含銅氧化物為載氧體的化學鏈燃燒反應原理如下:

載氧體循環(huán)傳送器

（1）科學利用燃燒為人類服務，有利于社會可持續(xù)發(fā)展。

①甲烷燃燒的化學方程式是__________________________

②與傳統(tǒng)燃燒方式相比，化學鏈燃燒可避免燃料和空氣直接接觸，有利于捕集CO2,防止其大量排入空氣,

造成（填環(huán)境問題）。

（2）空氣反應器中Cu2O在1000℃時和02發(fā)生反應，該反應的化學方程式是,實現(xiàn)

載氧體的循環(huán)再生。

（3）已知：空氣中02的體積分數(shù)約為21%。從空氣反應器排出的氣體中02體積分數(shù)隨反應溫度變化關系

如圖所示。則下列溫度范圍最適宜空氣反應器發(fā)生反應的是（填序號）。

5

體

積

分

數(shù)

必

A.800~900℃B.900~1000℃C.1000~1030℃D.1030~1100℃

占燃10Q0℃

【答案】(1)①CH4+2O2-八-CO2+2H2O；②溫室效應；(2)2Cu2O+O2-------------4CuO；

（3）Ao

占燃

【解析】（1）①甲烷燃燒時生成二氧化碳和水，化學方程式為CH4+2O2八/、CO2+2H2O；故答案為:

占燃

CH4+2O2八CO2+2H2O；

②與傳統(tǒng)燃燒方式相比，化學鏈燃燒可避免燃料和空氣直接接觸，有利于捕集CO2,防止其大量排入空氣,

造成溫室效應。故答案為：溫室效應；

（2）生成的Cu2O再進入空氣反應器，在一定溫度下與氧氣反應生成了氧化銅，方程式是：

1000℃1000℃

2CU2O+O2------------4CuO,實現(xiàn)載氧體的循環(huán)再生；故答案為：2CU2O+O2------------4CuO；

（3）在800?1100℃間，溫度越低排出的氣體中氧氣體積分數(shù)越低，與Cu2O反應越充分，則空氣反應器

中最適宜的反應溫度范圍是800-900℃；故選：A?

6.（2024?江蘇宿遷）熱電廠燃燒煤產(chǎn)生含有大量SO2的煙氣，某石膏板企業(yè)采用“堿一石灰”的方法使

煙氣脫硫，再生產(chǎn)石膏。其主要生產(chǎn)流程如圖所示。

（提示：①SO2與CO2的某些化學性質(zhì)相似；②CaSO3難溶于水）

燒堿溶'液，熟石灰氧氣

操作a

吸收塔—?Na^SOs-?制破釜氧化塔―?CaS0「2H9

（1）在實驗室中，操作a使用的玻璃儀器有：燒杯和o

（2）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是o

（3）流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是（填化學式）。

（4）理論上只需不斷加入（填化學式），便可持續(xù)實現(xiàn)煙氣的脫硫處理。

（5）氧化塔中，反應前后化合價升高的元素是o

【答案】（1）漏斗、玻璃棒；（2）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；（3）NaOH；（4）Ca（OH）2；

（5）S

【解析】（1）熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，由流程圖可知，“制堿釜”中發(fā)生的反應是亞硫酸鈉與氫氧化鈣

反應生成亞硫酸鈣沉淀和氫氧化鈉，則操作a為分離固液的過濾操作，在實驗室中，過濾使用的玻璃儀器

有：燒杯和漏斗、玻璃棒。

（2）燒堿是氫氧化鈉的俗稱，SO2與CO2的某些化學性質(zhì)相似，二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和

水，則由流程圖可知，“吸收塔”中發(fā)生的反應是二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，反應的化

學方程式為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。

（3）由流程圖可知，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是燒堿溶液，燒堿是氫氧化鈉的俗稱，其化學式為NaOH。

（4）由流程圖可知，理論上只需不斷加入熟石灰，便可持續(xù)實現(xiàn)煙氣的脫硫處理，熟石灰是氫氧化鈣的俗

稱，其化學式為Ca（OH）2。

（5）CaSO3中鈣元素的化合價為+2價，氧元素的化合價為-2價，設硫元素的化合價為x,根據(jù)在化合物

中各元素化合價的代數(shù)和為零，則（+2）+x+（-2）*3=0,x=+4,故CaSO3中硫元素的化合價為+4價;

CaSO4?2H2O中鈣元素的化合價為+2價，氧元素的化合價為-2價，設硫元素的化合價為y,根據(jù)在化合物

中各元素化合價的代數(shù)和為零，則（+2）+y+（-2）X4=0,y=+6,故CaSO4?2H2。中硫元素的化合價為

+6價；故氧化塔中CaSO3-*CaSO4?2H2O,硫元素化合價由+4價一+6價，故化合價升高的元素是S。

考向04產(chǎn)品的分離提純

7.（2024?四川資陽）工業(yè)固廢的綠色轉(zhuǎn)型對于資源的回收和環(huán)境保護具有重要的意義。一興趣小組以某

工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3、FeO和少量SiO2）為原料制備綠磯，其流程如圖。

過蚩稀HzSO」過量的鐵粉

工業(yè)廢渣f浸取f過濾①f濾液①f還原f過濾②—?綠帆

SiO2濾渣②

已知：SiO2不溶于水，也不與稀硫酸反應；鐵粉能與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵。

（1）SiO2在常溫下易與氫氟酸反應，其反應的原理為SiO2+4HF=Xt+2H20,則X的化學式為

（2）兩次過濾操作均需要使用的玻璃儀器有o

（3）濾液①中的金屬陽離子是；濾渣②的成分是。

（4）綠磯是FeSO4的結晶水合物，可用于治療缺鐵性貧血。FeSO4暴露在空氣中與氧氣、水反應生成Fe

（OH）SO4而失效，該反應的化學方程式為。

【答案】（1）SiF4；（2）燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）亞鐵離子、鐵離子；鐵；

（4）4FeSO4+O2十2H20-4Fe（OH）SO4

【解析】（1）SiO2在常溫下易與氫氟酸反應，反應的原理為SiO2+4HF=Xt+2H2O,反應物中有1個硅原

子、2個氧原子、4個氫原子、4個氟原子，生成物中有4個氫原子、2個氧原子，所以X的化學式為SiF4；

（2）兩次過濾操作均需要使用的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；

（3）氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，氧化亞鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和水，鐵粉能與硫酸鐵反應生

成硫酸亞鐵，以及鐵粉是過量的，濾液①中的金屬陽離子是亞鐵離子、鐵離子；濾渣②的成分是鐵；

（4）FeSO4暴露在空氣中與氧氣、水反應生成Fe（OH）SO4而失效，化學方程式為：4FeSO4+O2+2H2O

=4Fe（OH）S04o

8.（2024?四川瀘州）化工生產(chǎn)進行綜合開發(fā)具有更高的經(jīng)濟與社會效益，下面是一種海水資源綜合開發(fā)

的工藝流程示意圖（過程②④⑤的部分產(chǎn)物省略）。回答相關問題：

（1）過程①“曬鹽”增加冷凝回收裝置，可獲得資源（填物質(zhì)名稱）。

（2）粗鹽中含有MgC12、Na2s04等可溶性雜質(zhì)，過程②系列除雜所用試劑有NaOH、Na2co3、BaCh的溶

液，NaOH溶液可以除去；用Na2c03溶液與BaCl2溶液除雜時，應先加入的試劑

是O

（3）過程③④⑤對應的反應中，屬于復分解反應的是（選填編號）。固體X的化學式

為o

（4）若過程⑥需要C1214.2噸，則過程③理論上需要電解消耗氯化鈉噸。

（5）過程⑥反應產(chǎn)生的Y是一種常見的有毒氣體，則該反應的化學方程式為o

【答案】（1）淡水；（2）MgCh；BaC12溶液；（3）?；Mg（OH）2；（4）23.4；

吉洱

（5）C+MgO+ChMgC12+CO。

【解析】（1）氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，從海水中獲得氯化鈉主要利用陽光和風力蒸發(fā)水分,

使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結晶出來，過程①“曬鹽”增加冷凝回收裝置，可獲得淡水資源。

（2）鎂離子用氫氧根離子沉淀，NaOH溶液可以除去MgC12;硫酸根離子用鋼離子沉淀，加入過量的氯化

鋼溶液可以將硫酸根離子沉淀，加入碳酸鈉溶液要放在加入氯化鋼溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余

的氯化鋼，故應先加入的試劑是BaC12溶液。

（3）過程③④⑤對應的反應分別是氯化鈉熔融電解生成鈉和氯氣、氯化鎂和氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉

淀和氯化鈣、氫氧化鎂沉淀在高溫下飛機生成氧化鎂和水，其中④對應的反是兩種化合物相互交換成分生

成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應；固體X的化學式為Mg（OH）2。

355

（4）若過程⑥需要C1214.2噸，則過程③理論上需要電解消耗氯化鈉的質(zhì)量為14.2t4-（--X100%）=23.4to

58.5

（5）過程⑥反應產(chǎn)生的Y是一種常見的有毒氣體，碳、氧化鎂和氯氣在高溫條件下生成氯化鎂和Y,反應

七*日

前后元素種類不變，則生成的Y是一氧化碳，該反應的化學方程式為C+MgO+Ch司皿MgC12+C0。

1.（2025?陜西西安一模）某興趣小組在實驗室模擬水廠將渭河水凈化成自來水，并最終制成蒸儲水，其

實驗流程如圖所示,回答下列問題。

加明磯r_____

渭河水

靜置操作1

（1）如圖凈化水的流程中加入明磯的作用是。

（2）操作2常用活性炭進行吸附，該過程主要是（選填“物理”或“化學”）變化。

（3）通過操作3可以得到凈化程度較高的蒸儲水，操作3的名稱是。

△

（4）操作3過程中，可能發(fā)生的化學反應之一是Ca（HCO3）2--------CaCO3；+CO2t+X?X的化學式

為o

【答案】（1）吸附水中的懸浮雜質(zhì)，加速沉降。（2）物理變化。（3）蒸儲。（4）H2OO

【解析】（1）明磯溶于水形成的膠體具有吸附性，能加速除去水中的不溶性固體雜質(zhì)，故加入明研的作用

是加速沉降；

（2）利用如圖所示的裝置進行操作2,可以利用活性炭的吸附性，除去除去色素和異味，屬于物理變化；

（3）通過操作3可以得到凈化程度較高的蒸儲水，操作3是蒸儲；

（4）由Ca（HCO3）2=CaCO33+CO2t+X可知，反應前后鈣原子都是1個，碳原子都是2個，反應前氫

原子是2個，反應后應該是2個，包含在X中，反應前氧原子是6個，反應后應該是6個，其中1個包含

在X中，因此X的化學式為H2O。

2.（2024?山東棗莊）實驗室中對某河水的水樣進行凈化處理，設計流程如圖所示。

加消毒劑r——

--------?凈化水

水樣加明帆

攪拌

不溶物

回答下列問題:

（1）明研的作用是

（2）操作1的名稱是,用到的玻璃儀器有（填一種即可）。

（3）加活性炭是利用其性除去水樣中的異味等。

（4）凈化水屬于（選填“純凈物”或“混合物”）。

【答案】（1）對懸浮雜質(zhì)進行吸附，使雜質(zhì)沉降；

（2）過濾；漏斗（或玻璃棒、燒杯等）；

（3）吸附；

（4）混合物。

【解析】（1）明磯能對懸浮雜質(zhì)進行吸附，使懸浮雜質(zhì)沉降。

（2）操作1能將液體和不溶物分離，操作1的名稱是過濾；過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種

方法，過濾操作的裝置由鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗四種儀器組成，用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、

燒杯。

（3）加活性炭，是利用其吸附性除去水樣中的異味等。

（4）凈化后的水中仍含有可溶性鈣、鎂化合物等，屬于混合物。

3.（2025?安徽模擬）某廢銅線中主要含有銅和錫（Sn）金屬，采用如圖流程回收金屬銅和錫。

（1）將廢銅線預先粉碎的目的是o

（2）寫出步驟①中反應的化學方程式是。

（3）理論推算，最后獲得金屬銅的質(zhì)量（選填“大于”“小于”或“等于"）原廢銅線中銅的

質(zhì)量。

（4）步驟②反應的基本反應類型屬于o

【答案】（1）增大反應物接觸面積，使反應更快、更充分；

（2）Sn+CuC12=SnC12+Cu；

（3）大于；

（4）分解反應。

【解析】（1）將廢銅線預先粉碎的目的是增大反應物接觸面積，使反應更快、更充分；

（2）錫的活動性比銅強，由流程圖可知，步驟①中錫與氯化銅反應生成氯化錫和銅，反應的化學方程式為

Sn+CuC12=SnCh+Cu；

（3）由于錫與氯化銅反應生成氯化錫和銅，則最后獲得金屬銅的質(zhì)量大于原廢銅線中銅的質(zhì)量；

（4）由流程圖可知，Sn（OH）4受熱分解生成SnO2和水，該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應。

4.（2025?陜西模擬）為了達到收舊利廢節(jié)能減排的目的，從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和提取

出重要化工原料MgSO4和有關金屬，實驗過程如下：

請回答：

（1）操作①中分離出的金屬A是o

（2）操作a中要用到鐵架臺、漏斗、、燒杯。

（3）實驗步驟②中除了加入稀硫酸外，還可以選用硫酸銅溶液。請寫出其中一個反應的化學方程

式o

【答案】（1）鐵（或Fe）；

（2）玻璃棒；

（3）Mg+CuSO4=MgSO4+Cuo

【解析】（1）鎂、鐵、銅中，能被磁鐵吸引的只有鐵。步驟①得到兩種金屬和金屬A,可知金屬A是鐵（Fe）；

（2）經(jīng)過操作a得到金屬B和溶液，實現(xiàn)了固液分離，則操作a是過濾，過濾要用到玻璃棒、漏斗、燒杯;

（3）若使用硫酸銅溶液，則鎂與硫酸銅反應生成硫酸鎂和銅，化學方程式為：Mg+CuSO4=MgSO4+Cuo

5.（2024?四川廣安）鐵紅（Fe2O3）可用于制備紅色顏料，以菱鐵礦（主要成分為FeCCh）為原料制備鐵

紅的一種流程如圖所示：

不溶物物質(zhì)X濾液

已知：流程中“沉淀”時主要反應為：2FeC12+H2O2+2H2O—2FeO（OH）J+4HC1。

回答下列問題：

（1）FeO（OH）中Fe的化合價為。

（2）“酸浸"時，F(xiàn)eCO3與鹽酸反應生成的鹽為（填化學式）。

（3）“過濾”時，會用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、0

（4）“沉淀”過程中，應始終保持溶液的pH為3.0~4.5,需加入物質(zhì)X消耗H+o物質(zhì)X可能是（填

字母）。

A.NaClB.NaOHC.Cu

（5）高溫下，“煨燒”只生成兩種氧化物，該反應的化學方程式為

【答案】(1)+3；(2)FeCh；(3)漏斗；(4)B；(5)2FeO(OH)同血Fe2O3+H2。。

【解析】(1)在FeO(0H)中，氧元素顯-2價，氫氧根離子顯-1價，由化合物中各元素正負化合價的

代數(shù)和為零可知，鐵元素的化合價為+3；

(2)FeCO3與鹽酸反應生成氯化亞鐵、水和二氧化碳，生成的鹽是氯化亞鐵，化學式為FeC12；

(3)過濾時，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；

(4)“沉淀”過程中，應始終保持溶液的pH為3.0?4.5,需加入物質(zhì)X消耗H+。則物質(zhì)X能與酸反應。

A.NaCl與酸不反應，不合題意；B.NaOH能與酸反應，符合題意；C.Cu與酸不反應，不合題意；

故選：B；

(5)FeO(OH)在高溫的條件下生成氧化鐵和水兩種氧化物，化學方程式為：2FeO(OH)=S^Fe2O3+H2O；

故答案為：2FeO(OH)向-Fe2O3+H2O。

6.(2024?甘肅白銀)廢舊金屬的回收利用是節(jié)約資源的有效途徑之一。某金屬廢料中含有銅、鐵、金等

金屬單質(zhì)，為回收銅和金并得到氧化鐵，專業(yè)人員設計了如圖所示的工藝流程。

請回答：

(1)氣體A是,濾液A的溶質(zhì)為(寫化學式)。

(2)固體A與空氣加熱發(fā)生化學反應，寫出反應后的生成物與適量稀硫酸反應的化學方程

式O

(3)操作1、操作2和操作3為同一操作，其名稱是,此操作中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒

杯和O

(4)寫出濾液B與加入的物質(zhì)X反應的化學方程式：o

【答案】(1)H2；FeSO4；(2)CuO+H2SO4=CUSO4+H2O；(3)過濾；漏斗；

(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu0

【解析】(1)綜上分析，氣體A是氫氣，化學式為H2,濾液A的溶質(zhì)是硫酸亞鐵，化學式為FeSO4；

(2)固體A是銅和鐵，氧氣與銅在加熱條件下反應生成氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，該

反應化學方程式：CUO+H2SO4=CUSO4+H2O；

(3)操作1、操作2和操作3都是將固體和液體分離，為過濾，該操作中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯

和漏斗；

(4)濾液B是硫酸銅溶液，往濾液B中加入的物質(zhì)X是鐵，鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，化學方

程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu<,

7.(2024?江蘇徐州)鋁的應用涉及生產(chǎn)、生活的各個方面。工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為A12O3,含沙石

等雜質(zhì))制備鋁的主要流程如圖所示：

NaOH溶液CO2

@~~“NaA102詞②灼燒［AbQsl■^堡~?回|

鋁土礦

(1)過程①、②都包含固液分離的操作，該操作名稱是O

(2)為加快鋁土礦與NaOH溶液反應的速率，可采取的措施是0

(3)生成Al(OH)3的反應中，反應物除了有NaA102、CO2,還有一種氧化物為。

(4)寫出電解氧化鋁獲得鋁的化學方程式：o

【答案】(1)過濾；(2)將鋁土礦粉碎(或攪拌、增大堿溶液的濃度、加熱等)；

(3)H2O；

通電

(4)2Al2。3-^―4A1+3O2t-

【解析】(1)過程①、②都包含固液分離的操作，過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，則

該操作名稱是過濾。

(2)將鋁土礦粉碎，攪拌，能增大反應物的接觸面積，提高化學反應速率；增大堿溶液的濃度、加熱等，

也可以提高化學反應速率。

(3)二氧化碳和NaAKh溶液反應，生成Al(OH)3,由質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，

生成Al(OH)3的反應中，反應物除了有NaAKh、CO2,還有一種氧化物為H2O。

通電

(4)電解氧化鋁生成鋁，同時應生成氧氣，反應的化學方程式為2Al2。34A1+3O2f-

8.(2024?重慶)CaC12可用于食品加工，制藥等領域。某工廠就地取用礦石(主要含石灰石和氧化銅)制

取CaC12,其主要流程如圖所示。

礦石

粉碎機

(1)

(2)反應器中生成的氣體的化學式為，流程中X可以為(填序號)。

A.稀鹽酸B.氫氧化鈉C.生石灰D.氫氧化鈣

（3）寫出生成沉淀的化學方程式o

（4）該流程存在缺陷，請?zhí)岢龈倪M措施。

【答案】（1）增大物質(zhì)間的接觸面積，使反應更充分；

（2）C02；CD；

（3）CuC12+Ca（OH）2=Cu（OH）23+CaC12；

（4）將“過量X”改為“適量X”。

【解析】（1）粉碎機和攪拌器所起的作用是增大物質(zhì)間的接觸面積，使反應更充分；

（2）礦石中石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；氧化銅和鹽酸反

應生成氯化銅和水，所以生成的氣體是二氧化碳，反應器中生成的氣體的化學式為CO2；流程X需要除去

銅離子，且不引入氯離子、鈣離子以外的離子；

A.稀鹽酸無法除去銅離子，不符合題意；

B.氫氧化鈉和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，引入鈉離子，不符合題意；

C.生石灰和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯化銅反應生成氫氧化銅和氯化鈣，除去雜質(zhì)且不引入新雜

質(zhì)，符合題意；

D.氫氧化鈣和氯化銅反應生成氫氧化銅和氯化鈣，除去雜質(zhì)且不引入新雜質(zhì)，符合題意；故選：CD；

（3）氫氧化鈣與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈣溶液，生成沉淀的化學方程式為CuC12+Ca（OH）2

=Cu（OH）2（+CaC12;

（4）加入過量的X（氧化鈣或氫氧化鈣），會有氫氧化鈣剩余在溶液中成為新雜質(zhì)，則反應后不能殘留氫

氧化鈣，所以改進措施為將“過量X”改為“適量X”。

9.（2025?河北模擬）某化學小組在實驗室進行銅粉與氧氣反應的實驗后，設計如圖所示實驗方案，從實

驗后的氧化銅和銅的混合粉末中回收銅（部分生成物已略去）。

請回答下列問題：

（1）銅絲常作導線，利用了銅的性。

（2）操作X中除玻璃棒、燒杯外，還需使用的玻璃儀器有。

（3）步驟①中試劑A需“過量”，其目的是

（4）步驟②所得濾渣的成分是o

（5）步驟③中反應的化學方程式為______________________________________

【答案】（1）導電；（2）漏斗；（3）保證氧化銅完全反應；（4）銅和鐵；

（5）Fe+2HCl=FeC12+H2t或Fe+H2so4=FeSO4+H2t（合理即可）。

【解析】（1）金屬能導電，銅做導線就是利用了銅的導電性；

（2）根據(jù)流程可知X是過濾，需要的儀器有燒杯，玻璃棒，鐵架臺，漏斗，漏斗是玻璃儀器；

（3）根據(jù)題意，氧化銅和銅加入A,就能得到銅和溶液，說明A可以和氧化銅反應，不能和銅反應，故步

驟①中試劑A需“過量”是為了將氧化銅完全反應；

（4）根據(jù)上述分析，可知A是酸溶液，則濾液a是銅鹽溶液和酸溶液的混合液，A可以是稀鹽酸或稀硫酸,

則加入過量鐵粉后，鐵和稀鹽酸或稀硫酸，以及生成的銅鹽溶液反應，鐵和酸反應生成亞鐵鹽和氫氣，鐵

和銅鹽溶液反應生成亞鐵鹽和銅，由于鐵過量，則濾渣是鐵和銅；

（5）鐵和銅加入試劑A即酸溶液涉及的反應是鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣或者是鐵和稀硫酸反應

生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式是：Fe+H2so4=FeSO4+H2t或Fe+2HCl=FeC12+H2t。

10.（2024?山東濰坊）鋁（Mo）是制作特種鋼的重要添加劑。工業(yè)以輝鋁礦（主要成分為M0S2及少量的

Fe2O3）為原料制備金屬鋁的主要流程如下。回答下列問題。

（1）在焙燒爐中，礦石要粉碎處理并從上部加入，其目的是o爐內(nèi)

吉洱

主要反應2Mos2+702向1m2Moe）3+4X,X的化學式為。

（2）反應器1中濃氨水可以溶解粗產(chǎn)品MOO3。攪拌器相當于實驗室中的（填一種儀器名稱）。

要實現(xiàn)廢渣和溶液的分離，需要進行的主要操作是（填操作名稱）。

（3）反應器2中發(fā)生復分解反應，Y溶液中溶質(zhì)的主要成分為（填化學式）。

（4）反應器3中發(fā)生反應的化學方程式為o

（5）為減少廢氣X對環(huán)境的影響，可用上述流程中的溶液進行吸收。

輝鋁礦

焙燒爐反應器1反應器2反應器3

【答案】（1）增大反應物的接觸面積，使反應更充分；SO2;

（2）玻璃棒；過濾；

（3）NH4C1；

吉洱

（4）3H2+MoCh向‘皿Mo+3H20；

(5)濃氨水。

【解析】(1)在焙燒爐中，礦石要粉碎處理并從上部加入，是為了增大反應物的接觸面積，使反應充分進

行，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子的種類和個數(shù)不變，反應前Mo、S、O原子個數(shù)分別為2、4、14,

反應后Mo、S、。原子個數(shù)分別為2、0、6,則4X中含有4個硫原子和8個氧原子，X中含有1個硫原子

和2個氧原子，故X的化學式為SO2；

(2)攪拌器相當于實驗室中的玻璃棒，將固液分離的操作是過濾；

(3)復分解反應是指兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應，鋁酸鍍與鹽酸反應生成氯化

鏤和鋁酸，則Y溶液中溶質(zhì)的主要成分為NH4C1；

(4)反應器3中，MOO3和氫氣高溫下反應生成鋁和水，反應的化學方程式為3H2+MoO3向’111Mo+3H2O；

(5)X為二氧化硫氣體，二氧化硫氣體有毒，會污染空氣，二氧化硫是酸性氣體，可用堿性溶液來吸收，

故可用濃氨水吸收二氧化硫。

11.(2024?呼和浩特)作為基建強國，我國在建筑和水利工程中大量使用到水泥。生產(chǎn)水泥時，加入適量

CaS04可調(diào)節(jié)水泥硬化速率。工廠利用電石渣［主要成分為Ca(OH)2、MgO］制備CaSC>4的主要流程如下:

水

已知：MgO難溶，MgSO4易溶，CaS04微溶。

(1)電石渣粉碎的目的是o

(2)加入反應器中的試劑X的名稱是o

(3)反應器中發(fā)生的主要反應為(寫1個方程式即可)，反應

的基本類型是o

(