河南省信陽(yáng)市20212022學(xué)年高一下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷一、選擇題（每題3分，共30分）1.下列關(guān)于物質(zhì)的分類(lèi)，正確的是（）A.氯化鈉是混合物B.硫酸銅是單質(zhì)C.氧氣是化合物D.水是由氫元素和氧元素組成的純凈物2.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A.2H?+O?→2H?OB.Zn+2HCl→ZnCl?+H?↑C.NaOH+HCl→NaCl+H?OD.2KClO?→2KCl+3O?↑3.下列關(guān)于化學(xué)計(jì)量數(shù)的說(shuō)法，正確的是（）A.化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子中各原子的個(gè)數(shù)B.化學(xué)計(jì)量數(shù)表示反應(yīng)物和物的質(zhì)量比C.化學(xué)計(jì)量數(shù)表示反應(yīng)物和物的物質(zhì)的量之比D.化學(xué)計(jì)量數(shù)表示反應(yīng)物和物的體積比4.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法，正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目一定相等B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定同時(shí)存在C.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比一定為1:1D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可以互換角色5.下列關(guān)于溶液的說(shuō)法，正確的是（）A.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物B.溶液中的溶質(zhì)和溶劑可以是任何物質(zhì)C.溶液的濃度可以用物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量濃度等表示D.溶液的濃度與溫度無(wú)關(guān)6.下列關(guān)于酸堿中和反應(yīng)的說(shuō)法，正確的是（）A.酸堿中和反應(yīng)中，氫離子和氫氧根離子結(jié)合水B.酸堿中和反應(yīng)中，酸和堿的物質(zhì)的量之比一定為1:1C.酸堿中和反應(yīng)中，反應(yīng)物和物的物質(zhì)的量之比一定為1:1D.酸堿中和反應(yīng)中，反應(yīng)物和物的物質(zhì)的量之比一定為2:17.下列關(guān)于鹽類(lèi)水解的說(shuō)法，正確的是（）A.鹽類(lèi)水解是可逆反應(yīng)B.鹽類(lèi)水解的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)C.鹽類(lèi)水解的平衡常數(shù)只與濃度有關(guān)D.鹽類(lèi)水解的平衡常數(shù)只與pH值有關(guān)8.下列關(guān)于電離的說(shuō)法，正確的是（）A.電離是可逆反應(yīng)B.電離的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)C.電離的平衡常數(shù)只與濃度有關(guān)D.電離的平衡常數(shù)只與pH值有關(guān)9.下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說(shuō)法，正確的是（）A.沉淀溶解平衡是可逆反應(yīng)B.沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)C.沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)只與濃度有關(guān)D.沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)只與pH值有關(guān)10.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法，正確的是（）A.共價(jià)鍵是原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的B.離子鍵是原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的C.金屬鍵是原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的D.氫鍵是原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的二、填空題（每空2分，共20分）1.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素有________、________、________和________。2.常見(jiàn)的有機(jī)物有________、________、________和________。3.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要表現(xiàn)為_(kāi)_______和________。4.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑是指________，還原劑是指________。5.溶液的濃度常用________、________和________表示。6.酸堿中和反應(yīng)中，氫離子和氫氧根離子結(jié)合________。7.鹽類(lèi)水解的平衡常數(shù)只與________有關(guān)。8.電離的平衡常數(shù)只與________有關(guān)。9.沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)只與________有關(guān)。10.化學(xué)鍵主要有________、________和________。三、解答題（共50分）1.（10分）寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明反應(yīng)類(lèi)型。（1）氫氣和氧氣反應(yīng)水（2）鋅和鹽酸反應(yīng)氯化鋅和氫氣（3）氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)氯化鈉和水（4）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)氯化鈣、水和二氧化碳2.（10分）計(jì)算下列溶液的物質(zhì)的量濃度。（1）將10g氯化鈉溶解在100mL水中（2）將5g氫氧化鈉溶解在50mL水中（3）將2g碳酸鈣溶解在20mL水中（4）將1g硫酸銅溶解在10mL水中3.（10分）判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，并說(shuō)明理由。（1）2H?+O?→2H?O（2）Zn+2HCl→ZnCl?+H?↑（3）NaOH+HCl→NaCl+H?O（4）2KClO?→2KCl+3O?↑4.（10分）解釋下列現(xiàn)象。（1）為什么鹽類(lèi)水解是可逆反應(yīng)？（2）為什么