10.化學反應速率與化學平衡1.一定條件下,利用一定量的R(g)制備M(g),反應為①R(g)M(g),過程中發(fā)生②M(g)N(g)和③M(g)P(g)兩個副反應,反應歷程如圖所示。下列說法正確的是(C)A.反應②比反應①更快達到平衡B.當n(R)+n(M)+n(N)+n(P)的值不變,所有反應都達到平衡狀態(tài)C.溫度越高,平衡時產(chǎn)物中M的純度越低D.一定溫度下,增大R的濃度,平衡時n(2.在一定溫度和壓強下,發(fā)生如下兩個反應:Ⅰ.C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)Kx1Ⅱ.C2H6(g)+H2(g)2CH4(g)Kx2其中Kx2?Kx1,且Kx是以平衡物質的量分數(shù)代替平衡濃度計算的平衡常數(shù)。則下列說法正確的是(C)A.僅發(fā)生反應Ⅰ時,若C2H6(g)的平衡轉化率為25.00%,則Kx1=0.67B.同時發(fā)生反應Ⅰ和Ⅱ時,與僅發(fā)生反應Ⅰ時,乙烯的平衡產(chǎn)率減小C.工業(yè)上常常選擇通入適量熱空氣,這種做法有利于提供反應所需的熱量D.達到平衡時,加入高效催化劑有利于增大Kx13.200℃條件下,CH3Cl與Cl2反應制CH2Cl2,同時有副產(chǎn)物CHCl3、CCl4產(chǎn)生。一氯甲烷的轉化率及產(chǎn)物分布分數(shù)[如二氯甲烷的分布分數(shù):δ(CH2Cl2)=n(CH2A.隨著原料配比的增加,CH2Cl2的分布分數(shù)逐漸減小B.工業(yè)生產(chǎn)應控制原料配比在0~0.5左右C.CH3Cl的轉化率隨原料配比增大而升高D.在原料配比n(Cl2)n(CH3Cl)=0.5時,CH3Cl制CH2Cl2的相對壓力平衡常數(shù)Kpr=12.8[Kp4.CO2可制備乙烯:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g),實現(xiàn)碳中和,按投料比n(H2)n(CO2)=3,在0.1MPa恒壓容器中達到平衡后A.該反應的ΔH>0B.b為n(C2H4)隨溫度的變化曲線C.提高投料比,可增大CO2的轉化率D.維持壓強不變,向平衡體系中充入Ar,可增大C2H4的產(chǎn)率5.在T1℃和T2℃(T1<T2)時,向恒容容器中投入等物質的量的兩種反應物,發(fā)生以下反應:HNCO(g)+NH3(g)CO(NH2)2(g)ΔH<0,平衡時lgp(NH3)與lgp[CO(NH2)2]的關系如圖所示。已知:p為氣體的分壓(單位為kPa),v正=k正·p(HNCO)·p(NH3),v逆=k逆·p[CO(NH2)2]。下列說法正確的是(B)A.直線a對應的溫度是T2B.T1℃時,lgk正lgk逆=3C.若點A時繼續(xù)投入等物質的量的兩種反應物,再次達到平衡時(溫度不變),CO(NH2)2的體積分數(shù)減小D.升高溫度時,k正增大m倍,k逆增大n倍,則m>n6.在473K、3.0×103kPa的高壓HCl氛圍下,Ph—C≡C—CH3發(fā)生下列反應,該炔烴及反應產(chǎn)物的占比[μ(產(chǎn)物Ⅰ)=n(產(chǎn)物Ⅰ)n(Ph—C≡C—A.活化能:反應Ⅰ>反應ⅡB.t1時刻,Ph—C≡C—CH3的轉化率為80%C.反應Ⅰ的Kp=34×10D.反應Ⅰ比反應Ⅱ和Ⅲ先達到平衡7.甲醇水催化重整可獲得H2。其主要反應為反應ⅠCH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g)ΔH=+49.4kJ·mol1反應ⅡCO2(g)+H2(g)===CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.2kJ·mol1在1.0×105Pa、n始(H2O)∶n始(CH3OH)=1.2時,若僅考慮上述反應,平衡時CO的選擇性、CH3OH的轉化率和H2的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。CO的選擇性=n生成下列說法正確的是(B)A.一定溫度下,增大n(H2B.平衡時CH3OH的轉化率一定大于H2O的轉化率C.圖中曲線①表示平衡時H2產(chǎn)率隨溫度的變化D.一定溫度下,降低體系壓強,反應Ⅰ的平衡常數(shù)增大8.某密閉容器中發(fā)生以下兩個反應:①X(g)+Y(g)M(g)+Q(g)K1;②X(g)+Y(g)N(g)+Q(g)K2。反應①的正反應速率v1(正)=k1·c(X)·c(Y),反應②的正反應速率v2(正)=k2·c(X)·c(Y),其中k1、k2為速率常數(shù)。某溫度下,體系中生成物濃度隨時間變化的關系如圖所示。下列說