水溶液中的離于反應(yīng)與平衡

目錄

題型一弱電解質(zhì)的電離...........................................................1

題型二水的電離和溶液的酸戒性..................................................10

題型三拉類的水解..............................................................16

題型四沉淀港解平衡...........................................................25

典型一疆電解質(zhì)的電離

1.(2025?江蘇?一模)室溫下，用O.lmol-L的氨水吸收SO2，再向溶液中通入5。已知心(〃2so3)=

5

1.3xIO-、42(H2so3)=6.2x10-8,Kb(NH3-H2O)=1.8x10-?下列說法正確的是

A.O.lmoLLT的氨水：水<pxvii

B.向O.lmollT的氨水中通入適量SO2得P8=7的溶液：c(W)=c(HSOr)+c(SOD

C.NH4HSO3溶液中：c(H+)+c(H2so3)=c(OH-)+c(SOt)+c(NH3-H.2O)

D.向吸收了足量SO2的溶液中通。2,反應(yīng)過程中當當?的值增大

C(H2SO3)

2.(2025?天津武清?一模)常溫下，下列說法錯誤的是

A.將Na2c。3和NaHCO3的稀溶液混合恰好至溶液中c(CO『)=c(HCO&)；2c(Na+)<3c(CO。+

3c(HCOr)+3c(H2c。3)

B.ILO.lmol-2cO3溶液中陰離子數(shù)目大于0.13

C.室溫下，同濃度的硫酸中，F(xiàn)eS可溶而CuS不溶,則Ksp(FeS)>Ksp(CuS)

+

D.室溫下，K°(CH3coOH)>K0(HCN),pH相同的①CH3coONa；②NaCTV兩種溶液中c(Na)：

①>②

3.(2025?江西?一模)常溫下，在含F(xiàn)e(NC>3)2、Mi(NO3)2、H4的混合液中滴加NaOH溶液,溶液中—IgX

[X=c(1阮2+)、c("2+)、3與pH關(guān)系如圖所示。已知：常溫下，礪(OH%溶解度大于

c^HA)

Fe(OH)2o

10

A.直線乙2代表—Ige(上加2+)和pH關(guān)系

B.常溫下，K^Fe(OH),]=10-127

C.Q點坐標為(6.7,—1.9)

D.0.1°moZNaA和0.1。moZHZ溶于水可得到pH為4.8的溶液

4.(2025?內(nèi)蒙古呼和浩特?一模)馬來酸(H2A)和富馬酸(舊汨)是互為同分異構(gòu)體的二元弱酸，在催化劑

作用下的相互轉(zhuǎn)化可表示為國人=凡8K=10(無催化劑不考慮轉(zhuǎn)化)。常溫下，催化劑存在時，調(diào)節(jié)

2

0.1mol/LH2A溶液的pH(催化劑自身對pH無影響)，H2B.HB、B-的平衡分布系數(shù)變化如圖。例

如H.B的分布系數(shù)為8(M)=---------------------------------------------------------2-----------2----o下列說法

'一，c(H2A)+c(//2B)+c(//A-)+c(HB-)+c(A-)+c(B-)

錯誤的是

2

嶷

悵

爛

東

A.Kax(H2B)=16Ka2(H2B)

B.無催化劑存在時，NaHB溶液顯酸性

c.常溫下，有催化劑存在時，任意pH下學2、半?都為定值

c(HB-)c(B2-)

22

D.常溫下，有催化劑存在且pH=3.6時，c(H&)>c(H4-)>c(H2B)=c(B-)>c(A-)

5.(2025?山東濟寧?一模)常溫下，有含M2A(S)的M2A飽和溶液、含MB(S)的MB飽和溶液，兩份溶液中

pc(M+)(pc=—lgc)和微粒的分布系數(shù)(5[<5(4-)=。(4-)/所有含人微粒的總濃度]，隨叩的變化關(guān)

系如圖所示，Af+不發(fā)生水解，可溶。

A.P表示MB飽和溶液中pc(M+)隨pH變化的圖像

16

B.反應(yīng)M2A(S)+2B+H+W2MB⑹+HA：的平衡常數(shù)約為5x10

C.AffiZ與少量反應(yīng)的離子方程式為：出1"+"+=%人

D.pH=3時，M.A的飽和溶液中c(H+)+c(M+)<3c(H47)+c(OH]

6.(2025?甘肅蘭州?一模)室溫下，0.1mol/L的某二元酸H2A溶液中，溶液中可能存在的含人粒子｛H.A,

HT、4一等)物質(zhì)的量分數(shù)Q)隨pH變化的關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是

+2

A.H2A的電離方程式為H2A=H+HAT,HATUH++A-

B.室溫下，K/HAr)=1x10-3

C.將相同物質(zhì)的量的NaHA和Na2/固體溶于水所得混合溶液,離子濃度大小關(guān)系為c(M+)>

c(HA-)>c(A2-)>c(OH-)

D.4時，溶液中存在c(H+)<c(O/T)+c(HZT)+2c(4-)

7.(2025?黑龍江哈爾濱-一模)252時，0.111101〃典?！?。7溶液中存在以下平衡;

15

①Cr2O^~(aq)+H2O(l)W2CrOl-(aq)+2/+(收)居=3.27X10-

②Ch。/(aq)+RO.)=2HCrO^(aq)K2

+-7

③HCrO式aq)UOrO『(aq)+H(aq)K3=3.3X10

其中］g等"L隨的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

c(Cr2C>7)

pH

A.pH增大,-------二二二、~-的值減小

c(Cr2O^)

B.反應(yīng)③的化學平衡常數(shù)%=(得),

C.pH=9.5時，HCrOt的濃度約為1.0xio-3-8mol/L

+

D.a點溶液中離子濃度關(guān)系；c(K+)>c(CrG>D>c(Cr2O?-)>c(H)

8.(2025?江西南昌?一模)常溫下，用濃度為0.10mol"T的H2sO&標準溶液滴定10mL濃度均為

0.20mol-L-1的和Na2A的混合溶液,溶液中含A微粒的分布分數(shù)3隨pH變化曲線及滴定曲

線如圖(忽略溶液混合后體積變化)。下列說法錯誤的是

A.HATWH++A2-的K~10-8.4B.點a：c(SO廣)<c(X-)

C.VY<15mLD.點c：c(H+)+c(Na+)=4c(SOt)+c(OH}

9.(2025-山東聊城?一模)弱酸H2A在有機相和水相中存在平衡：環(huán)己烷)UH2A(aq),平衡常數(shù)為

Ka。25℃時，向VmL0.1mol/LH2A環(huán)己烷溶液中加入水進行萃取，用NaOH(s)或HC?(g)調(diào)

節(jié)水溶液似工測得水溶液中H.A.HA~.4-濃度、環(huán)己烷中H2A的濃度［c環(huán)己烷(國⑷］與水相萃取

率-隨皿的變化關(guān)系如圖。

OL1oo

O._

L。o88o

?_%

/

o?So6④6op

u_展

v

能

勝o4交點N4o

_箕

在O.

SW

O2-2O

0.00-0

234567891011

PH

已知:①H2A在環(huán)己烷中不電離;②忽略體積變化。

下列說法不正確的是

A.曲線①表示水溶液中的H2A濃度變化B.pH=5時，a<75%

C.品/的-1=10-4D.若加水體積為2或九乙,則交點N的pH保持不變

10.(2025?湖南株洲?一模)25七時，向10mL某濃度新制氯水中滴入O.lmol［T的溶液，滴定曲線

如圖所示。已知次氯酸的電離平衡常數(shù)為4=2.5x10-8。下列說法錯誤的是

A.甲點溶液中存在：九(&2)十%(。廠)+"(@。一)=0.01花4

B.乙到丁的過程中,水的電離程度先增大后減小

C.丙點溶液中：c(Na+)>c(CZ-)>c(CZO-)>c(H+)

D.氯水中存在平衡：CZ2(aq)+%?！?UH+(aq)+CT(aq)+HCZO(aq),其平衡常數(shù)K約為ICT

題型二水的電離和溶液的敏礴性

11.（2025?重慶?一模）常溫下,下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是

A.pH=0的溶液中：Mg2+.Fe2+.C『、MnOl

B.某無色透明溶液中：。？+、K+、NO?、SOT

C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：K+、HCOi，Br-.

+

D.水電離出來的c（H+）=IO-3moi/L的溶液：K+、Na.SO/、S2Ot

12.（2025?四川?一模）常溫常壓下，下列指定條件的各組離子一定能大量共存的是

A.透明的溶液中：Mg*、H+、C『、MnOt

B.在酒精中：0r2。歹、SO/、H+、Na+

C.溶有SO2的水溶液中：K+、戊?+、Clr、r

+3++

D.由水電離出c（H）為1.0XIO-12moiJT的溶液中.cr、Br-.Fe.Na

13.（2025?山西?一模）高鐵酸鈉（NazFeOj作為一種新型高效的綠色消毒齊打在飲用水處理領(lǐng)域備受矚

目。工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多種方法，其中一種方法的原理為3MO+2尸eC?3+10NaO"=

2Na2FeOi+9NaCl+5H2O.下列說法正確的是（已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值）

A.Na.FeOi的水溶液顯堿性,故可殺菌消毒

B.每生成lmolNa2FeOi轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA

C.標準狀況下，11.2乙吊。含。鍵數(shù)目為

3

D.1LPH=11的NaClO溶液中OH的數(shù)目為1x10-NA

14.（2025?北京平谷?一模）常溫下，用0.5mol?LNaHCQ溶液滴定25.00mL0.25mol?LCaC%溶液，消

耗NaHCO3溶液的體積與混合液P笈關(guān)系如圖所示。滴定過程中有白色沉淀生成，但整個過程未見氣

泡產(chǎn)生。下列說法錯誤的是

A.a-b過程沒有白色沉淀生成

B.b-d過程中水的電離程度逐漸減小

C.b點混合溶液中c（H2cO》<c（COD

D.d點混合溶液中2c（Ca2+）>c（HCO^+2c（CO打）?M

^I-COOK

/-COOH,以表示)溶

15.(2025?江蘇?一模)室溫下,通過下列實驗探究鄰苯二甲酸氫鉀(KHA

液性質(zhì)。

實驗1：用pH計測定0.05mol?LKHA溶液的似3測得pH約為4.01.

實驗2:向lO.OOmLO.O5moi?L~rKHA溶液中滴加lO.OOmLO.O5moi?Lr^KOH溶液。

實驗3：向0.05mol?LTKHA溶液中滴加少量澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀。

下列有關(guān)說法正確的是

A.實驗lO-OSmol-L-TOA溶液中：c(J/2A)>c(4-)

B.實驗2滴加KOH溶液過程中水的電離程度逐漸減小

C.實驗2所得的溶液中：c(H+)+c(風4)+c(/M-)=c(OH-)

D.實驗3中反應(yīng)的離子方程式：Ca2++2OH-+2H4-=CaA1+次一+2Hq

16.(2025?湖南岳陽?一模)已知25P時，H2s飽和溶液濃度約為O.lmol/L,耳S水溶液中各含硫微粒物質(zhì)

c四S)

的量分數(shù)3隨pH變化關(guān)系如下圖［例如8(科5)=］o已知：&1跖15)=

2

C(H2S)+C(HS-)+C(S-)

2.5xlor。

A.NaHS溶液中，水的電離受到抑制

B.以酚醐為指示劑(變色的pH范圍8.2-10.0),用標準溶液可滴定MS水溶液的濃度

C.0.01mol/L的Na2s溶液中：c(Na+)>c{OH-)>c(HS-)>c(S2~)

D.向c(M?+)=o.0imol/L的溶液中通入H2s氣體至飽和,所得溶液中：c(H+)>。(跖/)

17.(2025?貴州六盤水?一模)室溫下，某小組用0.1000mol?的NaOH標準溶液滴定

20.00mL0.1000mol-LT的次磷酸*3Po2)溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系數(shù)8隨滴加

NaQH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示［已知H2P的分布系數(shù)：/H2Po0=箴］,下列

C(總含磷微粒)

敘述正確的是

」［PH

0.9k

5

3

2

1

c

p

K(NaOH)/mL

A.曲線②表示3P5)

B.為田3P5)=10-5

C.V(NaOH)=10mL時，c(H2P。5)<c(H3PO2)

D.當?shù)味ㄖ林行詴r，c(MPO。+c(H3Poj>c(Na+)

18.(2025?四川?一模)用氨氣可以檢驗輸送氯氣的管道是否泄漏，其中一個化學方程式為8NH3+3Cl2=

N2+6NH4Cl,乂為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是

A.22.4LNH3中含有的。鍵個數(shù)為3%

B.0.5mol-LNH0溶液中含的CT數(shù)目為0.5NA

C.常溫下，1為汨=10的氨水中水電離出來的H+數(shù)目為10-4乂

D.反應(yīng)生成53.5gNH4cz時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為外

19.(2025?山東泰安?一模)使用NaQH標準溶液滴定未知濃度乙酸溶液的實驗中，下列做法錯誤的是

A.配制NaOH標準溶液時，稱量操作中，應(yīng)用玻璃表面皿或小燒杯代替稱量紙

B.開始滴定時，滴加標準溶液的速度可以快一些，但不能使溶液呈線狀流下

C.接近終點時，應(yīng)控制半滴標準液在尖嘴處懸而不落,然后將其抖入錐形瓶

D.每次滴入半滴標準溶液后，都要用少量蒸儲水沖洗錐形瓶內(nèi)壁

20.(2025?山西?一模)常溫下，向O.lOOOmol/L二元酸H2X溶液中滴加等濃度的NaC歸溶液，溶液中

H?X、HX一、X2-的物質(zhì)的量分數(shù)((5)隨溶液似7的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.該滴定過程若選擇單一指示劑，最好選擇甲基橙

B.常溫下H2X第一步電離常數(shù)的數(shù)量級為10-5

2

C.NaHX溶液中,c(HX->>c(H2X)>c(X-)

D.a、b、c三個交點處，溶液中水的電離程度：a>b>c

題型三蒙美的水解

21.(2025?山西?一模)常溫下，向一定濃度二元弱酸H2A溶液中加入KOH(s)，保持溶液體積和溫度不變,

測得pH與—lgX［X為c(旦⑷、。(4-)、變化如圖所示。下列說法正確的是

c(HA)

A.曲線Q代表似7與—lgc(4一)變化關(guān)系

B.常溫下，下A的&1=10-姆

C.a點溶液中：c(K+)-c(Off)=c(JM-)+2C(H2A)

D.b點溶液中：c(JM-)=c(A2-)

22.(2025?四川巴中?一模)常溫下，將一定量的碳酸鈣固體溶于水,形成飽和溶液，有關(guān)粒子濃度如下表所

不：

粒子類別Ca2+ABcDE

粒子濃度1.0x2.8x7.1x2.3x1.4x7.1x

(mol-L-1)ICT，10-5IO-10-810To10-5

其中：A、B、。為含碳微粒(不考慮碳酸的分解),D、E為H+或OH-o

711

已知：Ksp(CaCO3)=2.8xICT%KI(H2CO3)=4.3xlO-,K*(H2cO3=5.6義lO-0

下列說法錯誤的是

A.向溶液中通入少量二氧化碳，n(CO打)減少

B.上述溶液中存在：c(Ca2+)>c(HCC>3)>c(COD

C.加水至溶液體積翻倍(固體仍有剩余)，5.0XlOTmoi.L-i<c(Ca2+)<1.0XlO^mol-L-1

D.的水解度約為72%

+

23.(2025?山東青島?一模),前歷懸濁液(含足量前歷固體)加M2s2O3固體，發(fā)生反應(yīng)Ag+S2Ol-

U［前6。3)「和［前網(wǎng)03)「+$2?！篣［幽02。3)2廠，場河、IgN與此02。『)的關(guān)系如圖所示,

M代表5或c(*)'N代表篇第而或,｛晨黑〔門。已知&P(AgBT)=1。皿。

下列說法錯誤的是?M

A.x=—8.35

B.AgBr(s)+2°S20r(aq)UlAg(S2O^)^~｛aq)+Br~(aq)的平衡常數(shù)K=10"

c.c(S2。。=。｛[尚⑸。3)2/｝時，(101"1"6腎)=c(Ag+)+。｛[&($2。3)「｝

D.c(S2CT)=。｛9902。3)「｝時，c(Br-)>c｛[A(SO)r｝>c(A+)

>C(S2OD52329

24.(2025?河北秦皇島?一模)25°。時，向20mLO.lmohLT二元弱酸(H2A)溶液中滴加等濃度的鹽酸或

NaOH溶液，測得溶液中H2A.HAT,4-的分布分數(shù)成如d(HAr)=―—―)、———]與

2

-c(//2A)+c(HA-)+c(A-)

A.25℃時,H2A的&2=ICT"

++

B.當pH=3時,溶液中2c(4-)+c(OH-)+C(H2A)=C(H)+c(Na)

C.似7從1到8的過程中，水的電離程度先減小后增大

+2

D.當V[NaOH(aq)]=20.0mL時,溶液中c(H2A)+c(H)=c(A-)+c(OH]

25.（2025?河北石家莊?一模）常溫下,濃度均為O.lOOOmol-L的H2A和HB混合溶液中，—lgX[X為

山、小或角質(zhì)也變化關(guān)系如圖所示。已知-5⑷〉兄田用＞/（"以），下

列說法錯誤的是

12345678pH

A.曲線II表示一lg當3隨PH的變化關(guān)系

B.(風4)=10-"5

C.pH=4.54時,溶液中2c(4-)+c(7/A-)=c(HB)+c(&)

2

D.pH=7時,溶液中C(H.2A)<c{HAr)<c(A-)

26.(2025?河南?一模)常溫下,將少量燒堿粉末逐漸加入O.lmol?L的Cr(7VG>3)3溶液中，不考慮溶液體

積的變化，溶液體系中三種含銘離子0r3+、[。、(。歸)產(chǎn)、[Or(QH)]+的分布系數(shù)<5[例如(5(。產(chǎn))=

――——-_式空----—]隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是

3+2++

c(Cr)+c{[Cr(OJ/)]}+c{[Cr(OH)2]}

A.曲線丙表示8(。N+)隨溶液的變化關(guān)系

B.。產(chǎn)+U[Cr(OH)]2+的長=1.0xW10-2

C.n點溶液中：3c(C73+)+3c{[Cr(OJ/)]2+}+c(M+)=c(NOQ

D.CN++2OH-W[CNOH'F的人=1.0xIO183

27.(2025?福建龍巖?一模)25°。時，用NaOH溶液分別滴定濃度均為O.Olmol-L-1的HX、CuSO^FeSO4

三種溶液，溶液中pM[pM=-lgM,河表示,(翌、c(。？+)、。(Fe2+))等]隨pH變化關(guān)系如圖所

示。已知太/?！?002]<&/%(0切2]。?M

下列有關(guān)分析錯誤的是

A.③表示中?與pH的變化關(guān)系

c(X-)

3

B.Fe(OH)2+2HX=FeX2+2H2O的平衡常數(shù)K=W

C.滴定HX溶液至a點時，溶液中存在c(M+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

D.濃度均為O.Olmol?尸的?！?+和Fe2+的混合溶液可通過分步沉淀進行分離

28.(2025?廣西來賓?一模)常溫下，用O.lmol-L鹽酸滴定20.00mL0.lmol?L弱堿溶液,溶液中

pH、分布系數(shù)隨滴加鹽酸體積鹽酸)的變化關(guān)系如圖所示，［比如河+的分布系數(shù)：<5(M+)=

A.c?5.4

B.的電離平衡常數(shù)是10-145

C.a點：6=10,c(A7OH)>c(CT)

D.V{HCl)=10mL時，c(M+)+2c(H+)=2c(O￡T)+c(MOH)

29.(2025?安徽滁州?一模)25℃時,向ILc^HA)+c(A")=O.lmol?乙一工的HA溶液中通HC7氣體或加

NaQH固體,溶液中的H+、OH、A~及HA的濃度的對數(shù)值(Ige)與pH的關(guān)系如圖所示(不考慮溶液

溫度及體積的變化)，下列說法正確的是(已知10025=1.78)

A.a表不lgc（4）與pH'的關(guān)系曲線

B.25℃時，K/HA）為1.78x10々

C.通HCZ氣體過程中,溶液中c（況4）?c（C月-）增大

D.P點溶液中：c（Na+）+c（H+）=0.1mol?LT

30.（2025?河北石家莊?一模）常溫下，向一定濃度H2G5溶液中加入KOH（s）,保持溶液體積和溫度不變,

測得pH與—lgX[X為HMGOJ、c（GO『）、筆然]變化如圖所示。下列說法正確的是

A.常溫下，H2cd的=10-23

B.a點溶液中：c(K+)-c(OH-)=eg。。+c(H2C2O4)—c(H+)

C.KHC20a溶液中:c(HC2Oi)>c(C2Ol-)>c(H2C2O4)

D.b點溶液中：c(K+)>3c(HC2Or)

?網(wǎng)更■沉淀漆解平衡

31.（2025?天津武清?一模）下列實驗方案能達到探究目的的是

選項探究目的實驗方案

%(Agl)<向5mL濃度均為0.05mol?L-1的Nai、NaCl混合溶液中滴加2

A

Ksp(Agdl)滴0.05moZZTAgN03溶液，觀察現(xiàn)象

加熱麥芽糖和稀硫酸的混合溶液，冷卻后加入NaOH溶液至堿性，

B麥芽糖水解生成葡萄糖

再加入銀氨溶液，加熱,觀察現(xiàn)象?M

0

驗證肉桂醛中含碳碳雙

C

鍵

向肉桂醛（）中加入澳水，觀察現(xiàn)象

1

其他條件不變時,增大反取兩支試管,均加入4mL0.1moZ-L-KMiO4酸性溶液，然后向一

應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加

D支試管中加入0.IznoZ/TH2c2。4溶液2mL,向另一支試管中加入

快0.2moZZTH2c2。4溶液2mL,第一支試管中褪色時間較長

A.AB.BC.CD.D

32.（2025?安徽?一模）下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項操作現(xiàn)象結(jié)論

向2mLO.lmol-Lr'AgNO3溶液中滴加4滴

先產(chǎn)生白色沉淀，AgCl轉(zhuǎn)化為Agl,Agl溶

AO.lmol-L-lKCl溶液，振蕩，觀察;再滴加4

后產(chǎn)生黃色沉淀解度小于溶解度

滴0.Imol-IT^KI溶液,振蕩、觀察

光照新制氯水，用似?傳感器和CT傳感器采P8和c（CZ-）均增光照時氯水中HC?。發(fā)

B

集數(shù)據(jù)大生了分解

先產(chǎn)生的藍色沉淀

相同條件下，與結(jié)

C向C〃SC>4溶液中逐滴加入過量的氨水逐漸溶解,最終形

合的能力：］忸3>舊20

成深藍色溶液

在大試管中加入2.5g苯酚和2.5mL40%甲醛苯酚和甲醛發(fā)生了加聚

D溶液分層

溶液，再加入1mL濃鹽酸（催化劑）,并加熱反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

33.（2025?江西?一模）由下列實驗事實得出的結(jié)論正確的是

選項實驗事實結(jié)論

A向某溶液中滴加適量NH&SCN溶液,溶液變紅色該溶液中含尸e3+

NH.CI固體和8四。晶體混合攪拌，逸出刺激

B該反應(yīng)△"<（）

性氣味氣體

在等體積等濃度的氫碘酸溶液、鹽酸中分別插入銀絲,前者產(chǎn)

C氧化性：HC7V印

生氣泡，后者沒有明顯現(xiàn)象

Ksp（AgCl）<

在濃度相同的K.CrO,、NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶

D

液,先產(chǎn)生AgCZ白色沉淀右（幽2?！?。4）

A.AB.BC.CD.D

34.（2025?四川巴中?一模）下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論

Ksp(BaSOQ>K式BaCOj

A用飽和Na2CO3溶液可以將BaSOi轉(zhuǎn)化為BaCO3

取少量某無色溶液,先滴加氯水，再加入少量CCI,,振

B原無色溶液中一定有廣

蕩靜置，溶液分層，下層呈紫紅色

向Na[A](OH)4]溶液中加入NaHCOs溶液，有白色[AZ(OH)r與HCO?發(fā)生雙

C4

沉淀生成水解反應(yīng)

以鐵為保護電極,鋅為輔助電極，酸化的3%氯化鈉為

D電解質(zhì)溶液，導(dǎo)線連接兩電極，一段時間后，向鐵電極鐵未被保護

附近的溶液中滴入2滴鐵氟化鉀溶液,產(chǎn)生藍色沉淀

A.AB.BC.CD.D

35.(2025?河北唐山?一模)在水溶液中，CAT可分別與Ag+、M2+反應(yīng)形成[Ag{CN}Jm-^-.

(n2)

[M(C7V)n]--o達平衡時，1g模工、與Tgc(CN-)的關(guān)系如圖。已知：&p(AgC7)=1.8x

c(金屬禺子)

10—1°。

B.向T點兩種配合物的混合液中加少量NzCN,達平衡時離子)vc(M配工子)

c(Ag+)c(M2+)

C.S點所示溶液中，兩反應(yīng)均向形成配離子方向進行

D.將少量氯化銀固體加入足量O.lmol?廠1的NaCN溶液中,氯化銀固體全部溶解

36.(2025?江西贛州?一模)室溫下，AT+在不同的Na2A溶液中存在形式不同，Na2A溶液中

似W[pM=—lgc(M2+)]隨似7的變化如圖1,Na24溶液中含入微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨似7的變化如圖

2。

已知:①M4、Af(。出)2均為難溶物;②初始c(Na2A)=0.2mol-尸。

下列說法正確的是

fpH

III12

-202460.5

PM物質(zhì)的量分數(shù)

圖1圖2

A.曲線III表示4-離子

B.=1xIO-"

C.初始狀態(tài)a點發(fā)生反應(yīng)：M2++2OH-=M(OH)八

2

D.初始狀態(tài)的b點，平衡后溶液中存在c(A-)+c(HAr)+C(B-2A)<0.2mol?尸

37.(2025?黑龍江?一模)一定溫度下皿2+在不同2a的即2c。3溶液中存在形式不同。圖1中的兩條曲線

分別為皿CQ、Mg9H)2的沉淀溶解平衡曲線，pM=-lgc(A^2+)。圖2為M283溶液中含碳粒子

的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關(guān)系。若初始時c(Na2c。3)=0.1mol/L,下列說法不正確的是

A.曲線I為沉淀溶解平衡曲線

B.H,CO3的K。］的數(shù)量級為IO5

2+

C.pH=8,pM=1,發(fā)生反應(yīng)：Mg+2HCO三=MgCO3J+82T+H2O

D.pH=9、2,平衡后溶液中存在c(H2co3)+c(HCOQ+c(CO打)=O.lmol/L

38.(2025?山東日照?一模)室溫下，含有MCO3(s)的0.01moZZT的Na2c。3溶液和含有人的。4(§)的

O.Olmol-L-1的Na2s。4溶液，兩份溶液中的pM［pM=-lgc(M2+)］以及含碳微粒分布分數(shù)3如b

(8"=:般I<…、隨似I變化關(guān)系如圖所示。

c(COi)+C(HCO3)+C(H2CO3)

①M2+不水解;②1006=4

下列說法錯誤的是

A.曲線②表示MCQ的變化曲線

B.x=6.97

C.MSO《s)W河2+(Qq)+sOe(aq)的七的數(shù)量級為10-7

D.若將Na2cQ溶液的濃度變?yōu)?1moZ/T，則曲線①②的交點將出現(xiàn)在a點右側(cè)

39.(2025?黑龍江吉林?一模)菠蘿中含有一種難溶于水的草酸鈣針晶，這是菠蘿“扎嘴”的原因之一。常溫

下，草酸鈣在不同皿下，體系中l(wèi)gc(M)與pH關(guān)系如下圖所示(河代表H2c2。&、HC2Oi、C2Oj-、

Ca2+),已知&KCaG。。=I。-?、Ksp[Ca(OHU=l()f6。下列有關(guān)說法正確的是

A.①表示②2+的濃度變化

B.A點時，溶液2c(C&2+))

C.將等濃度的草酸溶液和澄清石灰水按體積比4:1混合，可得到B點溶液

D.10時，曲線④呈下降趨勢的原因是生成了Ca(OH)2沉淀

40.(2025?江西九江?一模)常溫下，向10.0mL濃度均為O.lmol/Z,的4cz3和&混合溶液中加入

NaOH固體(忽略溶液體積的變化)，溶液中鐵、鋁元素有不同的存在形式，它們的物質(zhì)的量濃度與

NaQH物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，測得a、b兩點溶液的pH分別為3.0,4.3。

17

r

so

。

---->

w(NaOH)

已知：①4J4(OH)3]>K/Fe(OH)3]；

②4："(aq)+4Of(aq)U[4(00J(aq)，/=京/黑溫)=口><即。

下列敘述不正確的是

A.曲線ni代表[4(OH)4「的變化情況

B.常溫下，K^Al[OHU數(shù)量級為10-35

C.加入0.006。qMzOH,會同時產(chǎn)生尸e(O8)3和4(。日)沉淀，且昂3(。及)3質(zhì)量更大

11

D.AZ(OH)3(°s)+OH-(aq')U[Al(OH)^(aq)的平衡常數(shù)K=1.1xIO-

41.(2025?廣西南寧?一模)常溫下，分別向HX、HY、M(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液，pC[pC=—lgC,

已知：Ko(HX)>&(8丫)，河耳完全電離;當平衡常數(shù)K>105時該反應(yīng)不可逆。

A.代表pM和pH關(guān)系的直線是乙3B.KAHX):Ka(HY)=161

C.小點坐標近似為(5.47,—0.77)D.朋XOH｝和的反應(yīng)不可逆

42.(2025?重慶?一模)251時，用NaOH溶液分別滴定弱酸H4,CuSO^尸eSZ三種溶液，Tg(M)隨p/

變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A2+

已知；M表示認”)、c(Cu2+)、c(Fe)；Ksp[Cu{OH)2]<Ksp[Fe(OH)2']

c⑷

A.②代表滴定HA溶液的變化關(guān)系B.a點對應(yīng)的pH=3

C.b點對應(yīng)的一1g(河)=3D.Fe(OH)z固體難溶解于HA溶液

水溶液中的離于反應(yīng)與平衡

目錄

題型一弱電解質(zhì)的電離...........................................................1

題型二水的電離和溶液的酸戒性..................................................10

題型三拉類的水解..............................................................16

題型四沉淀港解平衡...........................................................25

典型一疆電解質(zhì)的電離

1.(2025?江蘇?一模)室溫下，用O.lmol-L的氨水吸收SO2，再向溶液中通入5。已知心(〃2so3)=

5

1.3xIO-、42(H2so3)=6.2x10-8,Kb(NH3-H2O)=1.8x10-?下列說法正確的是

A.O.lmoLLT的氨水：水<pxvii

B.向O.lmollT的氨水中通入適量SO2得P8=7的溶液：c(W)=c(HSOr)+c(SOD

C.NH4HSO3溶液中：c(H+)+c(H2so3)=c(OH-)+c(SOt)+c(NH3-H.2O)

D.向吸收了足量SO2的溶液中通。2,反應(yīng)過程中當當?的值增大

C(H2SO3)

【答案】。

【詳解】4?丑2。的電離程度較小，則C(W3-H2O)?0.Imol/L,O.lmol七-1的氨水中，。(。//一)仁

---------------------------------------1n—14

_-8-5+

c(NHj),則該溶液中，c(OH)V1.8x10x0.1mol/L=V18x10mol/L,c(H)^―tmol/L=

xICT9moi/乙,溶液的pH——1gX10~9="yte+9~9.45,A錯誤；

B.室溫下溶液的pH=7,溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-),溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(N瓊)

c(HSO?)+2c(SOT)+c(OH-),則c(NH。=c(HSO.)+2c(SOg)，c(NHt)>c(HSOQ+c(SO『)，B

錯誤；

C.NH4HsQ溶液中存在電荷守恒c(8+)+c(NHj)=c(HSO9)+2c(SO歹)+c(OH],存在物料守恒,

c(Am3也。)+cOW)=c(HSOq)+c(SCT)+c(HSO3),根據(jù)電荷守恒和物料守恒得，c(H+)+

c(/72so3)=c(OH-)+c(SOD+c(NH『HQ),。正確;

D.向吸收了足量SO2的溶液中通Q,H2s。3被氧化為H2s,溶液酸性增強,溶液中c(H+)增大，溫度不

變，電離平衡常數(shù)不變，反應(yīng)過程中以。')=減小，D錯誤;

"S+

C(H2SO3)C(H)

故選。。

2.(2025?天津武清?一模)常溫下，下列說法錯誤的是

A.將岫2。。3和NaHCO.的稀溶液混合恰好至溶液中c(COi-)=c(HCOQ；2c(Mz+)<3c(CC『)+

3c(HCOr)+3c(H2co3)

B.LUMmol?『1麗2c。3溶液中陰離子數(shù)目大于0.1^?M

C.室溫下，同濃度的硫酸中，F(xiàn)eS可溶而CuS不溶，則Ksp(FeS)>Ksp(CuS)

D.室溫下，人■/(^。。。瓦^^田次儲冰/相同的①0^或為腦:②而新兩種溶液中c(Na+)：

①謬

【答案】A

【詳解】4假設(shè)岫2。。3和NaHCQj物質(zhì)的量相等，則根據(jù)物料守恒：2c(Na+)=3。(。0壬)+3c(HC3)

+3c(H2c