搶分秘籍3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

考情分析

①原子核外電子的排布

②元素的電離能、電負(fù)性及微粒半徑的大小比較

③“兩大理論”與微粒構(gòu)型

考向預(yù)測(cè)④分子性質(zhì)與微粒間作用

⑤成鍵方式、晶體類型的判斷

⑥有關(guān)晶體的計(jì)算

⑦解釋原因類簡(jiǎn)答題

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)不論在必修模塊還是選修模塊中均處于相當(dāng)重要的地位，是分析物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和

性質(zhì)重要的理論依據(jù)，隨著新課標(biāo)新高考的實(shí)施，在選擇題中涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的題目增多，創(chuàng)新

增大，綜合性增強(qiáng)。木專題的考查點(diǎn)主要圍繞原子、分子和晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)設(shè)置的，根據(jù)試題的外觀征

以及考查模塊的不同，可將物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分為四個(gè)考查熱點(diǎn)：一是原子、分子和晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的正誤

判斷；二是“位一構(gòu)一性”的元素綜合推斷；三是晶胞結(jié)構(gòu)分析與計(jì)算；四是選擇性必修2模塊單設(shè)題目的考

查。

解題技法

技法1原子或離子中各微粒間的數(shù)量關(guān)系

（1）對(duì)于原子:質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。

（2）質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

（3）質(zhì)子數(shù)=陽(yáng)離子的核外電子數(shù)+陽(yáng)離子所帶正電荷數(shù)。

（4）質(zhì)子數(shù)=陰離子的核外電子數(shù)-陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)。

技法2元素、核素、同位素之間的關(guān)系

L具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱,

同種元素可包含多種不同的核素

f兀素具有一定數(shù)目的虹和一定數(shù)目的

@）-…到生壬的一種原子

\扁者/質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的同一種元

素的不同核素的薪

一去具有相同的質(zhì)子數(shù)/中子數(shù)L核素1互稱同位素

兀素一不同的中子數(shù)中子數(shù)2,核素2

，（在周期表中同

屬一個(gè)位置）

宏觀概念，一類原子微觀概念，不同原子微觀概念，相互關(guān)系

技法3核外電子排布

（1）核外電子排布規(guī)律

能量規(guī)律離核由近到遠(yuǎn)，電子能量由低到高

每層最多容納的電子數(shù)為2/

數(shù)量規(guī)律最外層不超過(guò)8個(gè)（K層為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè)）

次外層不超過(guò)18個(gè)

(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖

(3)基態(tài)原子的核外電子排布原理

1）能量最低原理：即電子盡可能地先占有能量低的軌道，然后進(jìn)入能量高的軌道，使整個(gè)原子的能量處于最

低狀態(tài)。如圖為構(gòu)造原理示意圖，即基態(tài)原子核外電子在原子軌道上的排布順序圖:

OOO

OO

O

2）泡利不相容原理

每個(gè)原子軌道里最多只能容納』個(gè)電子，且自旋狀態(tài)相反。

2s2s

如2s軌道上的電子排布為門，不能表示為印。

3）洪特規(guī)則

當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋狀態(tài)相同。

如2P3的電子排布為

2p,T一2P、

不能表示為卜“一I或

2p

洪特規(guī)則特例：當(dāng)能量相同的原子軌道在全滿（p6、『。、?4）、半滿（p3、d\P）和全空（P。、d。、f°）狀態(tài)時(shí)，體

系的能量最低，如：24Cr的電子排布式為Is22s22P63s23P63d54s1。

(4)表示基態(tài)原子核外電子排布的四種方法

表示方法舉例

電子排布式Cr:1s22s22P63s23P63d54sl

簡(jiǎn)化表示式Cu:[Ar]3d104sl

價(jià)電子排布式Fe:3d64s2

Is2s2p

電子排布圖(或軌道表示式)

技法4微粒半徑的比較(以短周期為例)

1.相同電性微粒半徑大小的比較

①原子半徑：左下角的鈉最大

②陽(yáng)離子半徑：左下角的鈉離子最大

③陰離子半徑：左下角的磷離子最大

2.不同電性微粒半徑大小的比較

①同周期：陰離子半徑〉陽(yáng)離子半徑，如Na+<C「

②同元素：電子數(shù)越多，微粒半徑越大，如Fe2+>Fe3+

③同結(jié)構(gòu)：質(zhì)子數(shù)越多，離子半徑越小，如Na+<02-

技法5根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷分子或離子的空間結(jié)構(gòu)

L方法I

根據(jù)上述方法I計(jì)算出◎鍵電子對(duì)數(shù)和中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)，在確定了。鍵電子對(duì)數(shù)和中心原子上的

孤電子對(duì)數(shù)后，可以依據(jù)下面的方法確定相應(yīng)的較穩(wěn)定的分子或離子的空間結(jié)構(gòu)：

0鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)=價(jià)層電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)相互排斥,VSEPR模型略去孤電子對(duì)〉分子的空間結(jié)構(gòu)

以CO2、NH4+、NF3為例：

①CO2：中心C原子的價(jià)電子為4,配位原子為氧原子，配位原子數(shù)為2,即有2對(duì)0鍵電子對(duì)數(shù)，中心C

原子上的孤電子對(duì)數(shù)=[4-2x(8-6)]/2=0,即中心C原子無(wú)孤電子對(duì)，VSEPR模型就是分子的實(shí)際構(gòu)型，價(jià)層

電子對(duì)數(shù)為2的VSEPR模型為直線形，則CO2的實(shí)際構(gòu)型為直線形。

②NH4+：中心N原子的價(jià)電子為5,配位原子為氫原子，配位原子數(shù)為4,NH4+帶1個(gè)正電荷，中心N原

子上的孤電子對(duì)數(shù)=[5-l-4x(2-l)]/2=0,即中心N原子無(wú)孤電子對(duì)，VSEPR模型就是分子的實(shí)際構(gòu)型，價(jià)層

電子對(duì)數(shù)為4的VSEPR模型為正面體形，則NH4+的實(shí)際構(gòu)型為正四面體形。

③NF3：中心N原子的價(jià)電子為5,配位原子為氟原子，配位原子數(shù)為3,不帶電荷，中心N原子上的孤電

子對(duì)數(shù)=[5-3x(8-7)]/2=l,即中心N原子有1孤電子對(duì)，VSEPR模型略去1孤電子對(duì)才是分子的實(shí)際構(gòu)型，

價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4的VSEPR模型為正面體形，則NF3的實(shí)際構(gòu)型為三角錐形。

2.方法II

根據(jù)上述方法II計(jì)算出價(jià)層電子對(duì)總數(shù)和中心原子上的孤電子對(duì)數(shù),根據(jù)價(jià)層電子對(duì)總數(shù)得出VSEPR模型，

由VSEPR模型略去孤電子對(duì)就可以得出分子的實(shí)際構(gòu)型。

價(jià)層電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)相互排斥,VSEPR模型略去孤電子對(duì)）分子的空間結(jié)構(gòu)

以82、NH4\NF3為例：

①C02：中心C原子的價(jià)電子為4,配位原子為氧原子,不計(jì)算配位原子數(shù)，中心C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4/2=2,

中心碳原子與兩個(gè)氧原子結(jié)合，故CO2中C原子孤電子對(duì)數(shù)=2-2=0,即中心C原子無(wú)孤電子對(duì)，VSEPR模

型就是分子的實(shí)際構(gòu)型，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2的VSEPR模型為直線形，則CO2的實(shí)際構(gòu)型為直線形。

②NH4+：中心N原子的價(jià)電子為5,配位原子為氫原子，配位原子數(shù)為4,NH4+帶1個(gè)正電荷，中心N原

子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=（5+4-1）/2=4,中心N原子與4個(gè)氫原子結(jié)合，故NH4+中N原子孤電子對(duì)數(shù)=4-4=0,即

中心N原子無(wú)孤電子對(duì)，VSEPR模型就是分子的實(shí)際構(gòu)型，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4的VSEPR模型為正面體形，

則NH4+的實(shí)際構(gòu)型為正四面體形。

③NF3：中心N原子的價(jià)電子為5,配位原子為氟原子，配位原子數(shù)為3,不帶電荷，中心N原子的價(jià)層電

子對(duì)數(shù)=（5+3）/2=4,中心N原子與3個(gè)氟原子結(jié)合，故NF3中N原子孤電子對(duì)數(shù)=4-3=1,即中心N原子有

1孤電子對(duì)，VSEPR模型略去1孤電子對(duì)才是分子的實(shí)際構(gòu)型，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4的VSEPR模型為正面體

形，則NF3的實(shí)際構(gòu)型為三角錐形。

【特別說(shuō)明】①中心原子不含孤電子對(duì)的分子（或離子），VSEPR模型與分子（或離子）的空間結(jié)構(gòu)一致。

②中心原子若有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)也要占據(jù)中心原子周圍的空間，并與成鍵電子對(duì)互相排斥，則VSEPR

模型與分子的空間結(jié)構(gòu)不一致。推測(cè)分子的立體模型必須略去VSEPR模型中的孤電子對(duì)。

技法6雜化軌道類型的判斷方法

L根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷中心原子的雜化類型、空間結(jié)構(gòu)

在確定了分子或離子的中心原子上的成鍵電子對(duì)數(shù)和孤電子對(duì)數(shù)后，可以依據(jù)下面的方法確定其中心原子

的雜化軌道類型：。鍵電子對(duì)數(shù)（成鍵電子對(duì)數(shù)）+孤電子對(duì)數(shù)=價(jià)電子對(duì)數(shù)=雜化軌道數(shù)［2—§

<3sp2

49sp3

根據(jù)雜化類型及孤電子對(duì)數(shù)即可判斷分子或離子的空間結(jié)構(gòu)，列表如下:

價(jià)層電子對(duì)雜化軌道類成鍵電子對(duì)孤電子對(duì)雜化軌道分子空間結(jié)實(shí)例

數(shù)型數(shù)數(shù)數(shù)構(gòu)

2

2sp20直線形BeCL、CO2>HCN

30平面三角形BF3、SO3、CO32

3sp23

21V形SnBr2、SO2、NO2一

3

40四面體形CHCl3>SiCl4>PO4-

4sp3314三角錐形NH3、PCb、SO32

22V形0F2、H2O、NH2-

2.根據(jù)雜化軌道間的夾角判斷

雜化軌道間的夾角雜化軌道類型

109028‘sp3

120°sp2

180°sp

3.根據(jù)分子或離子的空間結(jié)構(gòu)判斷

分子或離子的空間結(jié)構(gòu)雜化軌道類型

正四面體形sp3

平面三角形sp2

直線形sp

4.根據(jù)共價(jià)鍵類型判斷

由雜化軌道理論可知，原子之間成鍵時(shí)，未參與雜化的軌道用于形成兀鍵，雜化軌道用于形成。鍵或用來(lái)

容納未參與成鍵的孤電子對(duì)。對(duì)于能明確結(jié)構(gòu)式的分子、離子，其中心原子的雜化軌道數(shù)n=中心原子形成

的。鍵數(shù)+中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)，即可將結(jié)構(gòu)式和電子式相結(jié)合，從而判斷中心原子形成的0鍵數(shù)和中

心原子上的孤電子對(duì)數(shù)，進(jìn)而判斷雜化軌道數(shù)。例如：

①在SiF4分子中，基態(tài)硅原子有4個(gè)價(jià)電子，與4個(gè)氟原子形成4個(gè)◎鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，n=4,則SiF4

分子中硅原子采用sp3雜化。

②在HCHO分子中，基態(tài)碳原子有4個(gè)價(jià)電子，與2個(gè)氫原子形成2個(gè)◎鍵，與氧原子形成C=O,C=O中

有1個(gè)◎鍵、1個(gè)兀鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，n=3,則HCHO分子中碳原子采用sp?雜化。

5.以碳原子為中心原子的分子中碳原子的雜化類型

①?zèng)]有形成兀鍵，為sp3雜化：CH4、CC14、—C—

I

_\\/

②形成一個(gè)兀鍵，為sp2雜化：CH2=CH2、苯(大兀鍵)、C=o、C=C

//\

③形成兩個(gè)兀鍵，為sp雜化：CH三CH、O=C=O(CO2)>S=C=S(CS2)

技法7確定等電子體的方法

1.確定方法：同主族代換或同周期相鄰元素替換，交換過(guò)程中注意電荷變化。變換過(guò)程中注意電荷變化，并

伴有元素種類的改變

序號(hào)方法示例

豎換：把同族元素(同族原子價(jià)電子數(shù)相同)上下交換，

1CO2與CS2、03與SO2

即可得到相應(yīng)的等電子體

橫換：換相鄰主族元素，這時(shí)候價(jià)電子發(fā)生變化，再通

2N2與CO

過(guò)得失電子使價(jià)電子總數(shù)相等

。3與NO5、CH4與NH]

3可以將分子變換為離子，也可以將離子變換為分子

CO與CN-

把。換成前一個(gè)原子（N）

如:國(guó)CN

少了1個(gè)電子，再得1個(gè)電子

把N換成前一個(gè)原子（C）

少了1個(gè)電子，再得1個(gè)電子口

口把C換成后一個(gè)原子（N）（多1個(gè)電子）小口

口：把（）換成前一個(gè)原子（N）（少1個(gè)電子）"匕1

2.常見(jiàn)的等電子體匯總

微粒通式價(jià)電子總數(shù)立體構(gòu)型

、，直線形

CO2CNSNO2,N3AX216e-

（萬(wàn)、24e-平面三角形

COF,NS03AX3

SO2、03、NO5AX218e-V形

正四面體形

sor>porAX432e-

、三角錐形

porsor>CIOFAX326e-

co、N2AX10e-直線形

、8e-正四面體形

CH4NH4AX4

技法8晶體類型的判斷方法

L依據(jù)構(gòu)成晶體的微粒和微粒間作用力判斷

由陰、陽(yáng)離子形成離子鍵構(gòu)成的晶體為離子晶體；由原子形成的共價(jià)鍵構(gòu)成的晶體為原子晶體；由分子依

靠分子間作用力形成的晶體為分子晶體；由金屬陽(yáng)離子、自由電子以金屬鍵形成的晶體為金屬晶體

2.依據(jù)物質(zhì)的分類判斷

①活潑金屬氧化物和過(guò)氧化物（如K2O、NazCh等），強(qiáng)堿（如NaOH、KOH等），絕大多數(shù)的鹽是離子晶體

②部分非金屬單質(zhì)、所有非金屬氫化物、部分非金屬氧化物、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)有機(jī)物的晶體是分

子晶體

③常見(jiàn)的單質(zhì)類原子晶體有金剛石、晶體硅、晶體硼等，常見(jiàn)的化合物類原子晶體有SiC、SiO2,AIN,BP、

CaAs等

④金屬單質(zhì)、合金是金屬晶體

3.依據(jù)晶體的熔點(diǎn)判斷

不同類型晶體熔點(diǎn)大小的一般規(guī)律：原子晶體〉離子晶體〉分子晶體。金屬晶體的熔點(diǎn)差別很大，如鴇、鉗

等熔點(diǎn)很高，他等熔點(diǎn)很低

4.依據(jù)導(dǎo)電性判斷

①離子晶體溶于水及熔融狀態(tài)時(shí)均能導(dǎo)電

②原子晶體一般為非導(dǎo)體

③分子晶體為非導(dǎo)體，但分子晶體中的電解質(zhì)（主要是酸和強(qiáng)極性非金屬氫化物）溶于水時(shí)，分子內(nèi)的化學(xué)鍵

斷裂形成自由移動(dòng)的離子，也能導(dǎo)電

④金屬晶體是電的良導(dǎo)體

5.依據(jù)硬度和機(jī)械性能判斷

一般情況下，硬度：原子晶體〉離子晶體〉分子晶體。金屬晶體多數(shù)硬度大，但也有較小的，且具有延展性

技法9晶胞中微粒數(shù)目的計(jì)算方法——均攤法

1.原則：晶胞中任意位置上的一個(gè)原子如果是被〃個(gè)晶胞所共有，那么，每個(gè)晶胞對(duì)這個(gè)原子分得的份額就

1

是〃

2.方法:

①長(zhǎng)方體（正方體）晶胞中不同位置的粒子數(shù)的計(jì)算

a.處于頂點(diǎn)上的粒子，同時(shí)為8個(gè)晶胞所共有，每個(gè)粒子有0屬于該晶胞

1

b.處于棱邊上的粒子，同時(shí)為4個(gè)晶胞所共有，每個(gè)粒子有w屬于該晶胞

1

c.處于晶面上的粒子，同時(shí)為2個(gè)晶胞所共有，每個(gè)粒子有，屬于該晶胞

d.處于晶胞內(nèi)部的粒子，則完全屬于該晶胞

②非長(zhǎng)方體晶胞中粒子視具體情況而定

-71---------頂點(diǎn)上：上

:棱上-----/12

三棱柱:面上-----------棱上：

:底面------——內(nèi)部：1

上棱上一）頂點(diǎn)上:春

六棱柱手側(cè)面——11

-1---------k棱上：3

/、、

1六、內(nèi)部:

會(huì)底面一1

石墨晶胞每一層內(nèi)碳原子排成六邊形，其頂點(diǎn)（1個(gè)碳

平面型1

原子）被三個(gè)六邊形共有，每個(gè)六邊形占9

3.熟記幾種常見(jiàn)的晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞含有的粒子數(shù)目

4個(gè)Na+,1個(gè)Cs+,4個(gè)S2一,4個(gè)Ca2+,

粒子數(shù)目8個(gè)C

4個(gè)C廠1個(gè)C「4個(gè)Zn2+8個(gè)1

晶體簡(jiǎn)單立方體心立方面心立方氮化硼干冰

mJ3

晶體結(jié)構(gòu)七■1

2.0

粒子數(shù)目1個(gè)原子2個(gè)原子4個(gè)原子4個(gè)B,4個(gè)N4個(gè)CO2

技法10原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)參數(shù)的確定方法

1.原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)參數(shù)

(1)概念：以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)

(2)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)的確定方法

①依據(jù)已知原子的坐標(biāo)確定坐標(biāo)系取向

②一般以坐標(biāo)軸所在正方體的棱長(zhǎng)為1個(gè)單位

③從原子所在位置分別向x、y、z軸作垂線，所得坐標(biāo)軸上的截距即為該原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)

粒子坐標(biāo)

6>------3

若1(0,0,0),3(1,1,0),5(0,0,1),則6的原子分?jǐn)?shù)坐

111

標(biāo)為(0,1,1),7為(1,1,1),9為@，，2)

（3）面心立方晶胞結(jié)構(gòu)模型的原子坐標(biāo)和投影圖

粒子坐標(biāo)

1111

若1(0,0,0),13(2,2,0),12(1,2,5),則15的原子分?jǐn)?shù)

1111

,1々----------坐標(biāo)為，為，，

11(21,2),11(221)

（4）金剛石晶胞結(jié)構(gòu)模型的原子坐標(biāo)和投影圖

粒子坐標(biāo)

若a原子為坐標(biāo)原點(diǎn)，晶胞邊長(zhǎng)的單位為1,則原子1、2、3、

111133313331

4的坐標(biāo)分別為為,4>4）>（4,4,4）>（4>4>4）>（4，4，4）

技法11計(jì)算晶體密度的思維方法

技法12計(jì)算晶體中粒子間距離的思維方法

1、關(guān)于元素周期律、元素周期表的認(rèn)識(shí)誤區(qū)

（1）誤認(rèn)為主族元素的最高正價(jià)一定等于族序數(shù)。但是，F(xiàn)無(wú)正價(jià)。

（2）誤認(rèn)為元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)。但是，HC1O、H2sCh是弱酸，忽略

了關(guān)鍵詞“最高價(jià)”。

（3）誤認(rèn)為同周期相鄰兩主族元素原子序數(shù)之差等于1。忽視了相差11（第4、5周期）和25（第6、7周期）。

（4）誤認(rèn)為失電子難的原子得電子的能力一定強(qiáng)。碳原子、稀有氣體元素的原子失電子難，得電子也難。

（5）誤認(rèn)為得失電子多的原子，得失電子的能力一定強(qiáng)。

（6）誤認(rèn)為最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等的元素只有第WA族的某些元素。忽視了第IA族的H的最高

正價(jià)為+1價(jià)，最低負(fù)價(jià)為一1價(jià)。

2、分子結(jié)構(gòu)性質(zhì)認(rèn)識(shí)的5個(gè)易錯(cuò)易混點(diǎn)

（1）誤認(rèn)為分子的穩(wěn)定性與分子間作用力和氫鍵有關(guān)，其實(shí)分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)。

（2）誤認(rèn)為組成相似的分子，中心原子的雜化類型相同，其實(shí)要看其◎鍵和孤電子對(duì)數(shù)是否分別相同。如

C02和SCh中心原子的雜化方式不同，CO2分子中C原子是sp雜化，SO2分子中S原子是sp2雜化。

（3）誤認(rèn)為只要含有氫鍵物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)就高，其實(shí)不一定，分子間的氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，而

分子內(nèi)氫鍵一般會(huì)使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)降低。

（4）誤認(rèn)為只含有極性鍵的分子都一定是極性分子，其實(shí)不一定。如C02、BF3等是非極性分子。

（5）誤認(rèn)為雜化軌道構(gòu)型和分子構(gòu)型一致，其實(shí)不一定。如H2O中氧原子是sp3雜化，雜化軌道構(gòu)型為四

面體，但由于分子中存在孤對(duì)電子，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，H20的分子構(gòu)型是V形。

3、晶胞計(jì)算易錯(cuò)提醒

（1）在使用均攤法計(jì)算晶胞中微粒個(gè)數(shù)時(shí)，要注意晶胞的形狀，不同形狀的晶胞，應(yīng)先分析任意位置上的

一個(gè)粒子被幾個(gè)晶胞所共有。如六棱柱晶胞中，頂點(diǎn)、側(cè)棱、底面上的棱、面心原子依次被6、3、4、2個(gè)

晶胞所共有。

（2）在計(jì)算晶胞中粒子個(gè)數(shù)的過(guò)程中，不是任何晶胞都可用均攤法。

（3）注意晶胞與團(tuán)簇分子的區(qū)別，前者可用均攤法計(jì)算，后者不能用均攤法計(jì)算，而是直接數(shù)原子個(gè)數(shù)計(jì)

算分子式。

得分特訓(xùn)

【熱點(diǎn)一】原子、分子和晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的正誤判斷

1.（2025?山東煙臺(tái)?一模）SCh固態(tài)時(shí)有無(wú)限長(zhǎng)鏈形式（2-SCh）和三聚分子形式（y-SCh）,其結(jié)構(gòu)如圖所示，受

熱可分解生成以單分子形式存在的SO3（g）o下列說(shuō)法正確的是

B.分子中0-S-0鍵角：SO3（g）＜Y-SO3

C.B-SO3晶體中存在的作用力只有共價(jià)鍵

D.lmol%SO3分子中含共價(jià)鍵的數(shù)目為9NA

2.（2025?四川遂寧?三模）從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。下列實(shí)例與解釋不符的

是

選項(xiàng)實(shí)例解釋

AH2O的沸點(diǎn)高于HFH-OO的鍵能大于F-HF的鍵能

B被和鋁都能與NaOH反應(yīng)鍍和鋁電負(fù)性相近，極化能力相似

C磷脂分子頭部親水，尾部疏水；細(xì)胞膜是磷脂雙分子層細(xì)胞膜雙分子層頭向外，尾向內(nèi)排列

D識(shí)別K+的能力：18-冠-6>12-冠-4冠醒空腔直徑大小不同

3.（2025?河北邯鄲?三模）鉆的一種配合物Na31Co（NO2）6]在分析化學(xué)中常用來(lái)檢驗(yàn)K+，原理為

弱酸性或中性

++

2K+Na+[Co（NO2\K2Na[Co（NO2）6]o下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是

A.中子數(shù)為33的鉆原子：*C。

B.Na3〔Co（NO2）6]中鉆元素的化合價(jià)為+3價(jià)，配位數(shù)為3

C.NO；中N原子的雜化軌道類型為sp2,其空間結(jié)構(gòu)為V形

“z/

D.基態(tài)鉀原子最外層的電子云圖為------------*

/y

X

4.（2025?北京房山?一模）從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。下列對(duì)事實(shí)的解釋不亞

確的是

選項(xiàng)實(shí)例解釋

A原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線原子的能級(jí)是量子化的

B鍵角：NH3>H2O孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的斥力小于成鍵電子對(duì)之間的斥力

C沸點(diǎn)：CO>N2CO為極性分子，N2為非極性分子

D酸性：CF3COOH>CH3COOH電負(fù)性F>H,CF3coOH竣基中羥基的極性更大

5.（2025?河北?模擬預(yù)測(cè)）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的解釋錯(cuò)誤的是

A.氨氣極易溶于水，因?yàn)榘狈肿优c水分子間能形成氫鍵且二者均為極性分子

B.甲醛為平面結(jié)構(gòu)，因?yàn)榉肿又蠧原子采取的雜化類型為sp2

C.三氟乙酸的酸性大于乙酸，因?yàn)榉碾娯?fù)性大于氫

D.圓形容器中結(jié)出的冰是圓形的，因?yàn)榫w具有自范性

【熱點(diǎn)二】“位一構(gòu)一性”的元素綜合推斷

6.（2025?陜西?二模）前四周期元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大，其中由X、Y、Z組成的化合物

常作合成藥品中的溶劑或原料，其結(jié)構(gòu)如圖所示。X與其它4種元素均不在同一周期；W的基態(tài)原子價(jià)電

子排布式為ns%p2n；R的基態(tài)原子M層填滿電子，N層填充了1個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是

XX

II

X—Y—XX—Y—X

X—y—X

I

x—Y—x

I

X

A.元素的第一電離能：W>Z>Y

B.X、Z、W三種元素形成的化合物只含共價(jià)鍵

C.ZX3和X3W+空間結(jié)構(gòu)均為三角錐型

D.R元素在元素周期表中屬于s區(qū)

7.（2025?四川宜賓?二模）某營(yíng)養(yǎng)補(bǔ)充劑的結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,

X、Y、Z同周期，YZ?的電子總數(shù)為23,R是血紅蛋白中重要的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是

WWZ

—

—

—H

YTX

—

—

—

WW

A.電負(fù)性：W>X

B.第一電離能：Z>Y

C.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>Z

D.基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)：R>X

8.（2025?四川遂寧?三模）短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大，其中基態(tài)Y原子s能級(jí)

電子數(shù)是p能級(jí)電子數(shù)的兩倍，Z和M位于同一主族且其基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)在同周期元素中最多，

由上述五種元素形成的某化合物可作離子導(dǎo)體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，陽(yáng)離子有類似苯環(huán)的結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法錯(cuò)

誤的是

X—Y/丫一X

III[MN6]

XYyrV

N7/Y-X

1-L

I

X

A.該離子導(dǎo)體中含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵

B.簡(jiǎn)單陰離子半徑大小順序：Z>N>M

C.電負(fù)性大小順序：X<Y<Z

D.化合物ZN3的水解產(chǎn)物之一可用于漂白

9.（2025?湖北?二模）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z、W在第二周期且

相鄰：M的基態(tài)原子3d軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，且價(jià)層電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有6種。由該五種元素形成

的一種配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Y、Z、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是

xyvwx

xw-x-WXX

A.該配合物中存在的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵、配位鍵、氫鍵

B.Imol該配合物中含有4mol配體，且M的化合價(jià)為+2

C.X、Y、Z三種元素可以形成鹽

D.ZX3形成的晶體中配位數(shù)為12

10.（2025?河南信陽(yáng)?二模）原子序數(shù)依次增大的短周期元素X、Y、Z、M,在一定條件下形成結(jié)構(gòu)如圖

所示的一種團(tuán)簇分子。X是宇宙中含量最多的元素，Y元素基態(tài)原子的價(jià)層電子排布是nsnnp2\Z元素基

態(tài)原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，M元素基態(tài)原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。下列說(shuō)法確的

是

A.該團(tuán)簇分子的分子式為XZMY3

B.基態(tài)原子第一電離能：Y>Z>M

C.工業(yè)上主要采用電解水溶液法制備Z的單質(zhì)

D.常溫下M的單質(zhì)能溶于濃硝酸

【熱點(diǎn)三】晶胞結(jié)構(gòu)分析與計(jì)算

11.（2025?陜西?二模）碑化線（GaAs）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，將Mn摻雜到晶體中得到稀磁性半導(dǎo)體材料,

其晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，下列說(shuō)法正確的是

A.圖甲中，As原子位于Ga原子構(gòu)成的正四面體空隙中

B.圖甲中，距離As原子最近的As原子數(shù)為6

C.圖甲中，若晶胞參數(shù)為apm,則Ga原子與As原子的最短距離為日apm

D.稀磁性半導(dǎo)體材料中，Mn、As的原子個(gè)數(shù)比為1：2

12.(2025?四川?二模)一種鋁(Ta)的化合物的四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(b<2a)。己知NA為阿伏加德羅常數(shù)的

值。原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)x、y、ze[0,l),原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為1時(shí)記為00M、N的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為(0,0,0),(0,0,1/2),

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.P的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(1/2,0,1/4)B.該化合物的化學(xué)式為KjTaOz耳

C.與Q距離相等且最近的K+有8個(gè)D.該晶體的密度是g/cn?

abNA

13.(2025?江西贛州?一模)汞及其化合物在我國(guó)應(yīng)用的歷史悠久，可用作醫(yī)藥、顏料等。一種含汞化合物

的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞的密度為dg/cm)A的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0,0)。

下列說(shuō)法正確的是

A.B的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為

B.晶胞中相鄰的兩個(gè)S2-之間的距離為走anm

2

C.阿伏加德羅常數(shù)號(hào)為932*

da

D.圖2是晶胞的俯視圖

14.(2025?黑龍江哈爾濱?二模)睇酸亞鐵晶胞的結(jié)構(gòu)如圖，其晶胞參數(shù)分別為m,a=p=7=900,

以晶胞參數(shù)建立分?jǐn)?shù)坐標(biāo)系，Sb原子填充在0原子形成的八面體空隙中。下列說(shuō)法正確的是

..原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)

xnm

OFe

OSb

OO

原,子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)（0,0,0）

每個(gè)晶胞含有12個(gè)。原子

B.距離體心Fe原子最近的Sb原子一定有10個(gè)

（C+X

晶胞中M點(diǎn)Sb原子的原子的數(shù)坐標(biāo)為0,0,—

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體密度為.2g<nr3

15.（2025?湖南?二模）銅和氧形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)陽(yáng)離子和陰離子的半徑分別

為opm和。pm。下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是

。氧?銅

該離子化合物的化學(xué)式可以表示為C%O

晶體中每個(gè)陽(yáng)離子周圍緊鄰且距離相等的陽(yáng)離子個(gè)數(shù)為12個(gè)

【熱點(diǎn)四】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合題

16.（2025?海南?一模）含氮化合物豐富多彩，由于組成和結(jié)構(gòu)的不同，有的呈堿性、有的呈中性、有的呈

酸性。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）硝酸是一種強(qiáng)酸，能溶解很多物質(zhì)，HgS的極小，不溶于硝酸，但溶于王水（濃鹽酸、濃硝酸的混

合液）：3HgS+12HC1+2HNO3=3H2[HgCl4]+3S+2NOT44H2Oo

①基態(tài)硫原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種。C1元素位于周期表的_______區(qū)。Hg為第六周期元素，與

Zn同族，則基態(tài)Hg原子的價(jià)層電子排布式為0

②請(qǐng)解釋HgS不溶于硝酸而溶于王水的原因：。

(2)乙胺呈堿性，其衍生物乙酰胺接近中性。在乙酰胺分子中，氮原子上的孤對(duì)電子與碳氧雙鍵能形成p-

萬(wàn)共軟體系，影響氨基氮上的電子云密度。

①乙胺中N原子的雜化方式為o

②乙酰胺的堿性比乙胺弱，請(qǐng)分析其原因：。

(3)氨硼烷(NHs-BHj)儲(chǔ)氫密度高，是最具價(jià)值的優(yōu)質(zhì)固體儲(chǔ)氫材料之一。可用如下兩種方法制備氨硼烷。

方法ii：BH3和NH3在DMA(CHKHCH3)作溶齊IJ的條件下可合成氨硼烷：DMA.BH3+NH3=NH3.

BH3+DMAO

實(shí)驗(yàn)表明，方法i比方法ii的產(chǎn)率更高，相同條件下，NH3,DMA和THF分別與B原子的結(jié)合能力由大

到小的順序?yàn)閛

17.(2025?浙江紹興?一模)結(jié)構(gòu)探究是化學(xué)研究的重要內(nèi)容，請(qǐng)回答：

(1)CeO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，Ce的配位數(shù)是。若晶胞棱長(zhǎng)anm,則Ce與O的最小核間距為—

nm。

(2)某離子存在如圖所示按六邊形擴(kuò)展的二維層狀結(jié)構(gòu)，該離子的最簡(jiǎn)式為,其中N原子的

雜化方式為_(kāi)__________

(3)下列描述正確的是

A.MgO的熔點(diǎn)高于Na?O是因?yàn)镸gO離子鍵百分比更高

B.基態(tài)Cr原子價(jià)層電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)為6種

C.HF分子內(nèi)的化學(xué)鍵有方向性，HF分子間的作用力沒(méi)有方向性

D.含鈣化合物中鈣元素常顯+2價(jià)，原因是鈣的第二電離能小于其第一電離能

（4）己知Na2s2O3可被§氧化為Na2s4。6。試從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度分析SQ〉的結(jié)構(gòu)應(yīng)為（a）而不是（b）的原

因：?

■OOI2-TSS廣

IIIIIIII

0—S—S—S—S—00—S—0—0—s—0

IIIIIIII

_ooJLoo

（a）（b）

（5）已知：BCI3中心B原子有空軌道，可以與H2。分子形成配位鍵，從而使原有的鍵削弱、斷裂，發(fā)生

水解。下列鹵化物最難發(fā)生水解的是o

A.PC13B.A1C13C.CC14D.SiCl4

18.（2025?山東棗莊?一模）氮、磷元素可形成許多結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特殊的化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題：

甲乙

（1）甲中銳的化合價(jià)為，中心離子配位數(shù)為；帆元素在周期表中的位置為.

（2）乙中氮原子的孤電子對(duì)位于—軌道上；碳氧鍵鍵長(zhǎng)小于甲醇中碳氧鍵鍵長(zhǎng)，可能的原因是=

（3）用?、。分別表示K+和某未知微粒，其構(gòu)成的四方晶胞如圖a所示，圖b、圖c分別顯示的是K+和該

未知微粒在晶胞XZ面、yz面上的位置：

工府LE