廣東省湛江市2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期末調(diào)研考試化學(xué)試題考試時(shí)間：120分鐘?總分：150分?年級/班級：高一（1）班試卷標(biāo)題：廣東省湛江市2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期末調(diào)研考試化學(xué)試題。一、選擇題（共20題，每題3分）要求：從每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出正確答案。1.下列物質(zhì)中，不屬于同一種元素的是：A.氫氣（H2）和氫原子（H）B.氧氣（O2）和臭氧（O3）C.氮?dú)猓∟2）和一氧化氮（NO）D.碳酸鈣（CaCO3）和氧化鈣（CaO）2.下列哪個(gè)反應(yīng)屬于置換反應(yīng)？A.2H2O+2NaOH→2NaOH·H2OB.H2+O2→2H2OC.2KCl+2H2O→2KOH+2HClD.CaCO3→CaO+CO23.下列化合物中，不屬于有機(jī)物的是：A.乙醇（C2H5OH）B.氯化鈉（NaCl）C.甲烷（CH4）D.乙酸（CH3COOH）4.下列哪個(gè)物質(zhì)不屬于酸？A.鹽酸（HCl）B.硫酸（H2SO4）C.碳酸（H2CO3）D.氫氧化鈉（NaOH）5.下列哪個(gè)物質(zhì)不屬于堿？A.氫氧化鈉（NaOH）B.氫氧化鈣（Ca(OH)2）C.氫氧化鋁（Al(OH)3）D.氯化鈉（NaCl）6.下列哪個(gè)物質(zhì)不屬于鹽？A.氯化鈉（NaCl）B.硫酸銅（CuSO4）C.氫氧化鈉（NaOH）D.碳酸鈣（CaCO3）7.下列哪個(gè)物質(zhì)在水中溶解度最??？A.氯化鈉（NaCl）B.氫氧化鈉（NaOH）C.氫氧化鈣（Ca(OH)2）D.碳酸鈣（CaCO3）8.下列哪個(gè)物質(zhì)在水中溶解度最大？A.氯化鈉（NaCl）B.氫氧化鈉（NaOH）C.氫氧化鈣（Ca(OH)2）D.碳酸鈣（CaCO3）9.下列哪個(gè)物質(zhì)在水中溶解度最??？A.氯化鈉（NaCl）B.氫氧化鈉（NaOH）C.氫氧化鈣（Ca(OH)2）D.碳酸鈣（CaCO3）10.下列哪個(gè)物質(zhì)在水中溶解度最大？A.氯化鈉（NaCl）B.氫氧化鈉（NaOH）C.氫氧化鈣（Ca(OH)2）D.碳酸鈣（CaCO3）11.下列哪個(gè)物質(zhì)在水中溶解度最?。緼.氯化鈉（NaCl）B.氫氧化鈉（NaOH）C.氫氧化鈣（Ca(OH)2）D.碳酸鈣（CaCO3）12.下列哪個(gè)物質(zhì)在水中溶解度最大？A.氯化鈉（NaCl）B.氫氧化鈉（NaOH）C.氫氧化鈣（Ca(OH)2）D.碳酸鈣（CaCO3）13.下列哪個(gè)物質(zhì)在水中溶解度最??？A.氯化鈉（NaCl）B.氫氧化鈉（NaOH）C.氫氧化鈣（Ca(OH)2）D.碳酸鈣（CaCO3）14.下列哪個(gè)物質(zhì)在水中溶解度最大？A.氯化鈉（NaCl）B.氫氧化鈉（NaOH）C.氫氧化鈣（Ca(OH)2）D.碳酸鈣（CaCO3）15.下列哪個(gè)物質(zhì)在水中溶解度最?。緼.氯化鈉（NaCl）B.氫氧化鈉（NaOH）C.氫氧化鈣（Ca(OH)2）D.碳酸鈣（CaCO3）16.下列哪個(gè)物質(zhì)在水中溶解度最大？A.氯化鈉（NaCl）B.氫氧化鈉（NaOH）C.氫氧化鈣（Ca(OH)2）D.碳酸鈣（CaCO3）17.下列哪個(gè)物質(zhì)在水中溶解度最?。緼.氯化鈉（NaCl）B.氫氧化鈉（NaOH）C.氫氧化鈣（Ca(OH)2）D.碳酸鈣（CaCO3）18.下列哪個(gè)物質(zhì)在水中溶解度最大？A.氯化鈉（NaCl）B.氫氧化鈉（NaOH）C.氫氧化鈣（Ca(OH)2）D.碳酸鈣（CaCO3）19.下列哪個(gè)物質(zhì)在水中溶解度最小？A.氯化鈉（NaCl）B.氫氧化鈉（NaOH）C.氫氧化鈣（Ca(OH)2）D.碳酸鈣（CaCO3）20.下列哪個(gè)物質(zhì)在水中溶解度最大？A.氯化鈉（NaCl）B.氫氧化鈉（NaOH）C.氫氧化鈣（Ca(OH)2）D.碳酸鈣（CaCO3）二、填空題（共10題，每題4分）要求：將正確答案填入空白處。1.物質(zhì)的組成可以用__________、__________、__________來描述。2.化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量等于__________。3.下列元素符號中，不屬于金屬元素的是__________。4.下列物質(zhì)中，屬于酸的是__________。5.下列物質(zhì)中，屬于堿的是__________。6.下列物質(zhì)中，屬于鹽的是__________。7.下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是__________。8.下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)物的是__________。9.下列物質(zhì)中，屬于無機(jī)物的是__________。10.下列物質(zhì)中，屬于酸堿中和反應(yīng)的是__________。三、計(jì)算題（共10題，每題5分）要求：請將計(jì)算過程及答案寫在答題卷上。1.已知反應(yīng)方程式：2H2+O2→2H2O，計(jì)算1molH2與0.5molO2反應(yīng)生成多少molH2O。2.已知反應(yīng)方程式：CaCO3→CaO+CO2，計(jì)算1molCaCO3反應(yīng)生成多少molCO2。3.已知反應(yīng)方程式：2KCl+2H2O→2KOH+2HCl，計(jì)算1molKCl反應(yīng)生成多少molKOH。4.已知反應(yīng)方程式：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O，計(jì)算1molH2SO4反應(yīng)生成多少molNa2SO4。5.已知反應(yīng)方程式：2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O，計(jì)算1molHCl反應(yīng)生成多少molCaCl2。6.已知反應(yīng)方程式：2KOH+H2SO4→K2SO4+2H2O，計(jì)算1molKOH反應(yīng)生成多少molK2SO4。7.已知反應(yīng)方程式：CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2+H2O，計(jì)算1molCaCO3反應(yīng)生成多少molCO2。8.已知反應(yīng)方程式：2KOH+CO2→K2CO3+H2O，計(jì)算1molKOH反應(yīng)生成多少molK2CO3。9.已知反應(yīng)方程式：H2SO4+BaCl2→BaSO4+2HCl，計(jì)算1molH2SO4反應(yīng)生成多少molBaSO4。10.已知反應(yīng)方程式：2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O，計(jì)算1molNaOH反應(yīng)生成多少molNa2SO4。四、實(shí)驗(yàn)題（共10題，每題5分）要求：請將實(shí)驗(yàn)過程及答案寫在答題卷上。1.請簡要描述實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟。2.請簡要描述實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的步驟。3.請簡要描述實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的步驟。4.請簡要描述實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫的步驟。5.請簡要描述實(shí)驗(yàn)室制取硫酸銅的步驟。6.請簡要描述實(shí)驗(yàn)室制取硝酸的步驟。7.請簡要描述實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鈉的步驟。8.請簡要描述實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鈣的步驟。9.請簡要描述實(shí)驗(yàn)室制取碳酸鈣的步驟。10.請簡要描述實(shí)驗(yàn)室制取硫酸銅的步驟。五、論述題（共5題，每題10分）要求：請將答案寫在答題卷上。1.論述化學(xué)變化的特征。2.論述化學(xué)反應(yīng)的基本類型。3.論述化學(xué)鍵的形成與斷裂。4.論述化學(xué)元素周期律。5.論述化學(xué)在生活中的應(yīng)用。六、綜合題（共5題，每題10分）要求：請將答案寫在答題卷上。1.請簡述酸堿中和反應(yīng)的原理。2.請簡述氧化還原反應(yīng)的原理。3.請簡述化學(xué)平衡的原理。4.請簡述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。5.請簡述化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的誤差處理方法。本次試卷答案如下：一、選擇題答案及解析：1.B（解析：氧氣和臭氧都是由氧元素組成的單質(zhì)，屬于同一種元素的不同形態(tài)。）2.D（解析：置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。）3.B（解析：氯化鈉是無機(jī)物，其余為有機(jī)物。）4.D（解析：酸是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物。）5.D（解析：堿是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。）6.C（解析：鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物。）7.D（解析：碳酸鈣的溶解度最小。）8.B（解析：氫氧化鈉的溶解度最大。）9.D（解析：碳酸鈣的溶解度最小。）10.B（解析：氫氧化鈉的溶解度最大。）11.D（解析：碳酸鈣的溶解度最小。）12.B（解析：氫氧化鈉的溶解度最大。）13.D（解析：碳酸鈣的溶解度最小。）14.B（解析：氫氧化鈉的溶解度最大。）15.D（解析：碳酸鈣的溶解度最小。）16.B（解析：氫氧化鈉的溶解度最大。）17.D（解析：碳酸鈣的溶解度最小。）18.B（解析：氫氧化鈉的溶解度最大。）19.D（解析：碳酸鈣的溶解度最小。）20.B（解析：氫氧化鈉的溶解度最大。）二、填空題答案及解析：1.物質(zhì)的組成可以用元素、化合物、單質(zhì)來描述。（解析：物質(zhì)是由元素組成的，化合物是由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物，單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物。）2.化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量等于生成物的質(zhì)量。（解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變。）3.H（解析：氫元素符號為H，屬于非金屬元素。）4.鹽酸（解析：鹽酸是電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物。）5.氫氧化鈉（解析：氫氧化鈉是電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。）6.氯化鈉（解析：氯化鈉是由金屬離子和酸根離子組成的化合物。）7.水（解析：水是由氧元素和氫元素組成的氧化物。）8.甲烷（解析：甲烷是由碳元素和氫元素組成的有機(jī)物。）9.氯化鈉（解析：氯化鈉是無機(jī)物。）10.鹽酸和氫氧化鈉（解析：酸堿中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。）三、計(jì)算題答案及解析：1.1molH2與0.5molO2反應(yīng)生成1molH2O。（解析：根據(jù)化學(xué)方程式，2molH2與1molO2反應(yīng)生成2molH2O，所以1molH2與0.5molO2反應(yīng)生成1molH2O。）2.1molCaCO3反應(yīng)生成1molCO2。（解析：根據(jù)化學(xué)方程式，1molCaCO3反應(yīng)生成1molCO2。）3.1molKCl反應(yīng)生成1molKOH。（解析：根據(jù)化學(xué)方程式，2molKCl與2molH2O反應(yīng)生成2molKOH，所以1molKCl反應(yīng)生成1molKOH。）4.1molH2SO4反應(yīng)生成1molNa2SO4。（解析：根據(jù)化學(xué)方程式，1molH2SO4與2molNaOH反應(yīng)生成1molNa2SO4，所以1molH2SO4反應(yīng)生成1molNa2SO4。）5.1molHCl反應(yīng)生成1molCaCl2。（解析：根據(jù)化學(xué)方程式，2molHCl與1molCa(OH)2反應(yīng)生成1molCaCl2，所以1molHCl反應(yīng)生成1molCaCl2。）6.1molKOH反應(yīng)生成1molK2SO4。（解析：根據(jù)化學(xué)方程式，2molKOH與1molH2SO4反應(yīng)生成1molK2SO4，所以1molKOH反應(yīng)生成1molK2SO4。）7.1molCaCO3反應(yīng)生成1molCO2。（解析：根據(jù)化學(xué)方程式，1molCaCO3與2molHCl反應(yīng)生成1molCO2，所以1molCaCO3反應(yīng)生成1molCO2。）8.1molKOH反應(yīng)生成1molK2CO3。（解析：根據(jù)化學(xué)方程式，2molKOH與1molCO2反應(yīng)生成1molK2CO3，所以1molKOH反應(yīng)生成1molK2CO3。）9.1molH2SO4反應(yīng)生成1molBaSO4。（解析：根據(jù)化學(xué)方程式，1molH2SO4與1molBaCl2反應(yīng)生成1molBaSO4，所以1molH2SO4反應(yīng)生成1molBaSO4。）10.1molNaOH反應(yīng)生成1molNa2SO4。（解析：根據(jù)化學(xué)方程式，2molNaOH與1molH2SO4反應(yīng)生成1molNa2SO4，所以1molNaOH反應(yīng)生成1molNa2SO4。）四、實(shí)驗(yàn)題答案及解析：1.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟：首先，將高錳酸鉀固體放入試管中，用酒精燈加熱，觀察試管內(nèi)氣體產(chǎn)生，待氣體充滿試管時(shí)，用排水法收集氧氣。（解析：高錳酸鉀在加熱條件下分解產(chǎn)生氧氣。）2.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的步驟：首先，將鋅粒放入試管中，加入稀鹽酸，觀察試管內(nèi)氣體產(chǎn)生，待氣體充滿試管時(shí)，用排水法收集氫氣。（解析：鋅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。）3.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的步驟：首先，將大理石放入試管中，加入稀鹽酸，觀察試管內(nèi)氣體產(chǎn)生，待氣體充滿試管時(shí)，用排水法收集二氧化碳。（解析：大理石與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。）4.實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫的步驟：首先，將氯化鈉固體加入燒瓶中，加入濃硫酸，觀察試管內(nèi)氣體產(chǎn)生，待氣體充滿試管時(shí)，用排水法收集氯化氫。（解析：氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化氫。）5.實(shí)驗(yàn)室制取硫酸銅的步驟：首先，將硫酸銅固體加入燒瓶中，加入水溶解，觀察溶液顏色變化，待溶液變?yōu)樗{(lán)色時(shí)，過濾、洗滌、干燥得到硫酸銅。（解析：硫酸銅溶解于水形成藍(lán)色溶液。）6.實(shí)驗(yàn)室制取硝酸的步驟：首先，將硝酸銀固體加入燒瓶中，加入稀硝酸，觀察溶液顏色變化，待溶液變?yōu)闊o色時(shí)，過濾、洗滌、干燥得到硝酸。（解析：硝酸銀與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生硝酸。）7.實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鈉的步驟：首先，將氫氧化鈉固體加入燒瓶中，加入水溶解，觀察溶液顏色變化，待溶液變?yōu)闊o色時(shí)，過濾、洗滌、干燥得到氫氧化鈉。（解析：氫氧化鈉溶解于水形成無色溶液。）8.實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鈣的步驟：首先，將氫氧化鈣固體加入燒瓶中，加入水溶解，觀察溶液顏色變化，待溶液變?yōu)闊o色時(shí)，過濾、洗滌、干燥得到氫氧化鈣。（解析：氫氧化鈣溶解于水形成無色溶液。）9.實(shí)驗(yàn)室制取碳酸鈣的步驟：首先，將碳酸鈣固體加入燒瓶中，加入稀鹽酸，觀察試管內(nèi)氣體產(chǎn)生，待氣體充滿試管時(shí)，用排水法收集二氧化碳，待二氧化碳充滿試管時(shí)，將二氧化碳通入澄清石灰水中，觀察溶液變渾濁，待溶液變渾濁時(shí)，過濾、洗滌、干燥得到碳酸鈣。（解析：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳通入石灰水中產(chǎn)生碳酸鈣。）10.實(shí)驗(yàn)室制取硫酸銅的步驟：首先，將硫酸銅固體加入燒瓶中，加入水溶解，觀察溶液顏色變化，待溶液變?yōu)樗{(lán)色時(shí)，過濾、洗滌、干燥得到硫酸銅。（解析：硫酸銅溶解于水形成藍(lán)色溶液。）五、論述題答案及解析：1.化學(xué)變化的特征：化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，具有以下特征：（1）有明顯的反應(yīng)現(xiàn)象，如顏色、氣味、狀態(tài)變化等；（2）反應(yīng)物和生成物有固定的質(zhì)量比；（3）反應(yīng)過程中有能量變化。（解析：化學(xué)變化是物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生新物質(zhì)的過程。）2.化學(xué)反應(yīng)的基本類型：化學(xué)反應(yīng)可分為以下基本類型：（1）化合反應(yīng)：兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)；（2）分解反應(yīng)：一種物質(zhì)分解成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)；（3）置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)；（4）復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)。（解析：化學(xué)反應(yīng)是物質(zhì)之間發(fā)生相互作用的過程。）3.化學(xué)鍵的形成與斷裂：化學(xué)鍵是指相鄰原子之間的一種相互作用力，使它們結(jié)合在一起。化學(xué)鍵的形成包括共價(jià)鍵、離子鍵和金屬鍵；化學(xué)鍵的斷裂是指化學(xué)鍵被破壞，使原子分離。（解析：化學(xué)鍵是決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素。）4.化學(xué)元素周期律：化學(xué)元素周期律是指化學(xué)元素性質(zhì)隨著原子