上海師范大學(xué)附屬外國語中學(xué)2024-2025學(xué)年高一上期中考試化學(xué)試卷考試時(shí)間：120分鐘?總分：150分?年級/班級：高一（1）班試卷標(biāo)題：上海師范大學(xué)附屬外國語中學(xué)2024-2025學(xué)年高一上期中考試化學(xué)試卷。一、選擇題（共10題，每題2分）要求：從四個(gè)選項(xiàng)中選擇一個(gè)正確答案。1.下列物質(zhì)中，不屬于純凈物的是：A.氯化鈉B.氧氣C.燒堿D.氯化鈉溶液2.下列化合物中，不屬于酸的是：A.硫酸B.鹽酸C.氫氧化鈉D.碳酸3.下列元素中，最外層電子數(shù)為2的是：A.氫B.氧C.鈉D.氯4.下列物質(zhì)中，不屬于金屬元素的是：A.鋁B.鐵C.銅D.鈣5.下列化合物中，不屬于堿的是：A.氫氧化鈉B.氫氧化鈣C.氫氧化鋁D.氫氧化鎂6.下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是：A.Fe+CuSO4→FeSO4+CuB.2H2+O2→2H2OC.CaCO3→CaO+CO2D.2KCl+2AgNO3→2AgCl+2KNO37.下列物質(zhì)中，不屬于鹽的是：A.氯化鈉B.硫酸鈉C.氫氧化鈉D.碳酸鈉8.下列化合物中，不屬于有機(jī)物的是：A.乙醇B.乙烷C.乙酸D.氫氧化鈉9.下列物質(zhì)中，不屬于同位素的是：A.氫的同位素B.氧的同位素C.鈉的同位素D.碳的同位素10.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是：A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.2KCl+2AgNO3→2AgCl+2KNO3D.CaCO3→CaO+CO2二、填空題（共5題，每題4分）要求：將正確答案填寫在橫線上。11.元素周期表中，位于第三周期、第ⅡA族的元素是__________。12.下列物質(zhì)的化學(xué)式分別為：氫氧化鈉__________、二氧化碳__________、硫酸__________。13.下列物質(zhì)的名稱分別為：NaCl__________、H2SO4__________、Ca(OH)2__________。14.下列反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：氧化鐵與一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳__________、氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水__________。15.下列物質(zhì)的溶解度分別為：氯化鈉__________、氫氧化鈉__________、硫酸__________。三、判斷題（共5題，每題2分）要求：判斷下列說法是否正確，正確的寫“√”，錯(cuò)誤的寫“×”。16.在化學(xué)反應(yīng)中，原子是化學(xué)變化的最小粒子。（）17.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子，還原劑得到電子。（）18.氫氧化鈉溶液呈堿性，pH值大于7。（）19.碳酸鈣在水中溶解度很小，幾乎不溶于水。（）20.金屬元素在化合物中通常呈正價(jià)。（）四、簡答題（共5題，每題5分）要求：簡述下列問題的答案。21.簡述氧化還原反應(yīng)的基本概念。22.簡述元素周期律的基本內(nèi)容。23.簡述酸堿中和反應(yīng)的特點(diǎn)。24.簡述化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的安全事故及預(yù)防措施。25.簡述化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別。五、計(jì)算題（共5題，每題5分）要求：根據(jù)題目要求，進(jìn)行計(jì)算并寫出計(jì)算過程。26.計(jì)算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量：H2O、CO2、NaCl。27.計(jì)算下列物質(zhì)的物質(zhì)的量：5.6gNaOH、0.1molH2SO4、0.5molCaCl2。28.計(jì)算下列溶液的pH值：0.1mol/LHCl、0.1mol/LNaOH、0.1mol/LCH3COOH。29.計(jì)算下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅。30.計(jì)算下列反應(yīng)的生成物的物質(zhì)的量：2molH2與1molO2反應(yīng)生成水。六、實(shí)驗(yàn)題（共5題，每題5分）要求：根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作并填寫實(shí)驗(yàn)結(jié)果。31.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y定NaOH溶液的濃度。實(shí)驗(yàn)步驟：1.準(zhǔn)備一定量的NaOH溶液；2.使用酸式滴定管滴定NaOH溶液；3.記錄滴定數(shù)據(jù)；4.計(jì)算NaOH溶液的濃度。實(shí)驗(yàn)結(jié)果：NaOH溶液的濃度為__________mol/L。32.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y定CuSO4溶液的濃度。實(shí)驗(yàn)步驟：1.準(zhǔn)備一定量的CuSO4溶液；2.使用堿式滴定管滴定CuSO4溶液；3.記錄滴定數(shù)據(jù)；4.計(jì)算CuSO4溶液的濃度。實(shí)驗(yàn)結(jié)果：CuSO4溶液的濃度為__________mol/L。33.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模河^察NaOH溶液與酚酞指示劑的顏色變化。實(shí)驗(yàn)步驟：1.準(zhǔn)備NaOH溶液和酚酞指示劑；2.將酚酞指示劑滴入NaOH溶液中；3.觀察顏色變化。實(shí)驗(yàn)結(jié)果：NaOH溶液與酚酞指示劑反應(yīng)后，溶液變?yōu)開_________色。34.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模河^察NaCl溶液與硝酸銀溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)步驟：1.準(zhǔn)備NaCl溶液和硝酸銀溶液；2.將NaCl溶液滴入硝酸銀溶液中；3.觀察反應(yīng)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)結(jié)果：NaCl溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)后，產(chǎn)生__________沉淀。35.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模河^察FeCl3溶液與KSCN溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)步驟：1.準(zhǔn)備FeCl3溶液和KSCN溶液；2.將KSCN溶液滴入FeCl3溶液中；3.觀察反應(yīng)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)結(jié)果：FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)后，溶液變?yōu)開_________色。本次試卷答案如下：一、選擇題1.D解析：純凈物是由同一種物質(zhì)組成的，而氯化鈉溶液是由氯化鈉和水組成的混合物。2.C解析：酸是電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，氫氧化鈉電離產(chǎn)生的陽離子是鈉離子，不屬于酸。3.C解析：鈉元素的原子序數(shù)為11，最外層電子數(shù)為1，而氧元素的原子序數(shù)為8，最外層電子數(shù)為6，氫元素的原子序數(shù)為1，最外層電子數(shù)為1，氯元素的原子序數(shù)為17，最外層電子數(shù)為7。4.D解析：金屬元素在元素周期表中位于左側(cè)，而鈣元素位于第二周期、第二族，屬于金屬元素。5.C解析：堿是電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，氫氧化鋁電離產(chǎn)生的陰離子是氫氧根離子，但它在水中溶解度很小，因此不是常見的堿。6.C解析：置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，而碳酸鈣分解反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)。7.C解析：鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物，而氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子組成的堿。8.D解析：有機(jī)物是指含有碳元素的化合物，而氫氧化鈉不含碳元素，屬于無機(jī)物。9.B解析：同位素是指具有相同原子序數(shù)但質(zhì)量數(shù)不同的元素，氧的同位素有氧-16、氧-17、氧-18等。10.D解析：氧化還原反應(yīng)是指化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子的過程，而碳酸鈣分解反應(yīng)不涉及電子的轉(zhuǎn)移。二、填空題11.鈉解析：第三周期、第ⅡA族的元素是鈉，原子序數(shù)為11。12.NaOH、CO2、H2SO4解析：氫氧化鈉的化學(xué)式為NaOH，二氧化碳的化學(xué)式為CO2，硫酸的化學(xué)式為H2SO4。13.氯化鈉、硫酸、氫氧化鈣解析：NaCl是氯化鈉的化學(xué)式，H2SO4是硫酸的化學(xué)式，Ca(OH)2是氫氧化鈣的化學(xué)式。14.Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2、2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O解析：氧化鐵與一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2，氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水的化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O。15.36g、20g、98g解析：氯化鈉的相對分子質(zhì)量為23+35.5=58.5，氫氧化鈉的相對分子質(zhì)量為23+16+1=40，硫酸的相對分子質(zhì)量為2×1+32+4×16=98。三、判斷題16.√解析：原子是化學(xué)變化的最小粒子，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合。17.×解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子。18.√解析：氫氧化鈉溶液呈堿性，pH值大于7。19.√解析：碳酸鈣在水中溶解度很小，幾乎不溶于水。20.√解析：金屬元素在化合物中通常呈正價(jià)。四、簡答題21.氧化還原反應(yīng)是指化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子的過程。氧化劑是電子的受體，還原劑是電子的供體。22.元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈現(xiàn)出周期性的變化規(guī)律。同一周期的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，同一族的元素具有相似的物理性質(zhì)。23.酸堿中和反應(yīng)是指酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。酸堿中和反應(yīng)的特點(diǎn)是反應(yīng)前后酸和堿的物質(zhì)的量相等，生成的鹽和水是中性的。24.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的安全事故有：爆炸、火災(zāi)、中毒、腐蝕等。預(yù)防措施包括：佩戴防護(hù)用品、遵守實(shí)驗(yàn)操作規(guī)程、處理實(shí)驗(yàn)廢棄物等。25.化學(xué)變化是指物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生組成和性質(zhì)的變化，而物理變化是指物質(zhì)在物理過程中發(fā)生形態(tài)、狀態(tài)或性質(zhì)的變化。化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，而物理變化沒有新物質(zhì)生成。五、計(jì)算題26.H2O：2×1+16=18、CO2：12+2×16=44、NaCl：23+35.5=58.5解析：根據(jù)相對原子質(zhì)量計(jì)算相對分子質(zhì)量。27.5.6gNaOH：5.6g/40g/mol=0.14mol、0.1molH2SO4：0.1mol、0.5molCaCl2：0.5mol解析：根據(jù)物質(zhì)的量和質(zhì)量的關(guān)系計(jì)算物質(zhì)的量。28.0.1mol/LHCl：pH=-log[H+]=-log(0.1)=1、0.1mol/LNaOH：pH=14-pOH=14-log[OH-]=14-log(0.1)=13、0.1mol/LCH3