2025屆廣東省高三年級(jí)5月聯(lián)合測(cè)評(píng)高三化學(xué)試卷試卷共8頁(yè)，20小題，滿(mǎn)分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)3.考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：0—16Na—23Al—27S—32Cl—35.5Fe—56Zr—91一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。;1.我國(guó)古代通過(guò)統(tǒng)一度量衡標(biāo)準(zhǔn)，推動(dòng)了社會(huì)生產(chǎn)和技術(shù)進(jìn)步。下列相關(guān)物品中，主要由硅酸鹽料制成的是B.陶量2.科技強(qiáng)國(guó)，化學(xué)有為。下列說(shuō)法不正確的是B.Li-H?電池展現(xiàn)了卓越的電化學(xué)性能，Li和H均位于元素周期表中的s區(qū)C.碳纖維地鐵列車(chē)引領(lǐng)地鐵實(shí)現(xiàn)全新綠色升級(jí)，碳纖維和C6互為同位素D.柔性疊層太陽(yáng)能電池提高了能量轉(zhuǎn)化效率，該電池實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能3.植根千年嶺南文化、坐擁豐富海洋資源的廣東，正以科技創(chuàng)新驅(qū)動(dòng)高質(zhì)量發(fā)展，這與化學(xué)密不分。下列說(shuō)法不正確的是A.建造圍屋的“三舍土”中含有熟石灰久置易形成碳酸氫鈣，能增強(qiáng)墻體強(qiáng)度C.海水淡化可利用氯化鋁等混凝劑進(jìn)行預(yù)處理，將懸浮雜質(zhì)聚集成沉淀除去A.橄欖油和人造奶油中的主要有機(jī)物都屬于烴類(lèi)5.為了模擬金屬在潮濕環(huán)境中發(fā)生的吸氧腐蝕，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了由銅片、石墨和飽和NaCl溶液6.20世紀(jì)以來(lái)，化學(xué)的發(fā)展突飛猛進(jìn)，化學(xué)家功不可沒(méi)。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A環(huán)境化學(xué)家利用Na?S除去廢水中的Cu2+B元素的光CD實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)裝置-實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹苽渎葰獬ヂ葰庵械穆然瘹渲迫∪然?.有機(jī)物M是一種藥物合成的中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)M的說(shuō)法正確的是A.含有4種官能團(tuán)B.所有碳原子可能共平面C.碳原子的雜化方式有sp、sp2和sp3D.含有2個(gè)手性碳原子廣東·高三化學(xué)第2頁(yè)(共8頁(yè))9.設(shè)N、表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.7.8gNa?S與Na?O?的混合物中質(zhì)子總數(shù)為3.8NB.1mol苯中含有碳碳雙鍵數(shù)目為3NC.pH=12的Ba(OH)?溶液中OH數(shù)目為0.01N10.探究氮的含氧化合物轉(zhuǎn)化的一體化實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。通過(guò)磁鐵控制磁子下移接觸濃硝酸開(kāi)始反應(yīng)，當(dāng)有大量紅棕色氣體產(chǎn)生后移出磁子。后續(xù)預(yù)期現(xiàn)象及說(shuō)法不正確的是①水①水②氧氣一磁鐵纏有鋼絲的磁子濃硝酸A.銅絲與硝酸的反應(yīng)體現(xiàn)了硝酸的酸性和強(qiáng)氧化性B.將燒瓶放入冰水浴中發(fā)現(xiàn)紅棕色氣體顏色變淺，證明2NO?(g)一N?O?(g)的△H>0C.依次注入注射器①、②中的試劑，可能觀察到氣體顏色先變淺再變深一種農(nóng)藥分子結(jié)構(gòu)如圖所示。已知W、X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y和R同主族。則.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>Y>RB.Y的簡(jiǎn)單氫化物分子間可形成氫鍵.元素的第一電離能：Z>Y>XD.R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸列陳述I與陳述Ⅱ均正確且具有因果關(guān)系的是陳述I陳述ⅡA用FeCl?溶液刻蝕銅質(zhì)電路板金屬活潑性：Cu<FeB沸點(diǎn)：H?S<H?O穩(wěn)定性：H?S<H?OC侯氏制堿法向飽和食鹽水中先通CO?后通NH?溶解度：NH?>CO?D酸性：HCOOH>CH?COOH羧基中0—H鍵的極性：HCOOH>CH?COOH周期第IVA、第VIA族元素的物質(zhì)分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推測(cè)合理的是氫化物單質(zhì)氧化物酸為酸性氧化物，與水反應(yīng)一定可制得d山口附近可發(fā)生b→c→e→f的轉(zhuǎn)化元素為C,則a一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色元素為S,則f→c一定為氧化還原反應(yīng)14.烯烴是具有重要價(jià)值的化工原料。下列有關(guān)圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是甲乙丁烯0C5反應(yīng)溫度/℃丙反應(yīng)進(jìn)程丁已知反應(yīng)①:2CH?OH(g)一C?H?(g)+2H?O(g)△H≥=20.9kJ·mol?1。A.圖甲表示不同溫度下烷烴分解得到烯烴的過(guò)程，則曲線b表示的溫度更高B.圖乙可表示溫度對(duì)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K的影響C.圖丙表示正丁烷脫氫制丁烯，產(chǎn)率在600℃之后快速降低的原因可能是副產(chǎn)物增加D.圖丁表示烯烴與H?的加成反應(yīng)，實(shí)線可表示加入催化劑后的歷程5.一種在NaCl-CaCl?-CaO熔融環(huán)境下制備Al?C?的裝置如圖，該裝置發(fā)生的總反應(yīng)為4Al+3CO?=Al?C?+30?。下列說(shuō)法不正確的是氣體氣體8NaCl-CaCl?-CaONaCl-CaCl?-CaO石墨離子交換膜A.為保證電解過(guò)程高效持續(xù)穩(wěn)定，應(yīng)選用氧離子交換膜B.陰極總反應(yīng)為4Al+3CO?+12e?=Al?C?+602-C.消耗36gAl,理論上石墨電極產(chǎn)生48g氣體.已知：H?A==H?+HA”,HA-H?+A2-。某化學(xué)研究小組利用pH傳感器測(cè)定了暴露在空氣中的0.1mol·L?1Na?A溶液和蒸餾水(均溶有微量的二氧化碳)的pH隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.常溫下，Na?A溶液(不含CO?)呈堿性B.0.1mol·L?1Na?AC.溫度高于60℃,Na?A溶液的pH增大的原因可能是碳酸分解、溶解的CO?逸出D.利用充分煮沸并用植物油液封冷卻的蒸餾水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，該蒸餾水的pH將隨溫度升高而減小廣東·高三化學(xué)第4頁(yè)(共8頁(yè))17.(14分)FeCl,用途廣泛，某小組圍繞FeCl,開(kāi)展如下探究。1.配制溶液(1)配制100mLImol·L?'FeCl,溶液，用托盤(pán)天平稱(chēng)取FeCl,固體g0(2)上述配制溶液的過(guò)程中，不需要使用的儀器有(填字母)。FeCl?溶液為黃色。小組同學(xué)探究FeCl?溶液呈黃色的原因。查閱資料Fe3的水合離子在稀溶液中為無(wú)色。提出猜想猜想1:Fe3+水解為黃色的[Fe(OH)]2+;猜想2:Fe3與CI配位為黃色的[FeCl?]”。實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作i取體積為V?的試劑①,記錄溶液顏色；向其中分別加入體積為V?的試劑②,振蕩，F(xiàn)eCl?溶液Fe(NO?)?溶液8mol·L?1硝酸0.5mol·L?1Fe?(SO?)?溶液amol·L?1硫酸黃色變?yōu)闊o(wú)(5)小組同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)理和iii可證明猜想1正確。向Fe(NO?)?溶液中加入HNO?后，溶液為無(wú)色的原因?yàn)?6)為探究實(shí)驗(yàn)i中溶液黃色加深的原因，小組同學(xué)又設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)iv。實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作向?qū)嶒?yàn)ii(或?qū)嶒?yàn)ii)所得無(wú)色溶液中加入少量(填試劑)由實(shí)驗(yàn)iv可知，F(xiàn)e3可與Cl配位為黃色的[FeCl?]"。實(shí)驗(yàn)結(jié)論猜想1和2均可能導(dǎo)致FeCl?溶液呈黃色。(7)向FeCl?溶液中滴加KSCN溶液，現(xiàn)象為,加人KCl固體，溶液顏色不變，通相關(guān)化學(xué)方程式及計(jì)算說(shuō)明原因：。已知此條件下主要發(fā)生：Fe3?+2SCN?=18.(14分)鎢(W)是我國(guó)國(guó)家戰(zhàn)略金屬，廣泛應(yīng)用于航天、原子能、船舶、汽車(chē)等諸多工業(yè)領(lǐng)域。一種從鎢堿煮渣(含CaWO?和少量的SiO?、SnO.Sc?O?)中提取鎢和金屬鈧(Bm.)的工藝流程如下。②Na?ScO?在純水中無(wú)法穩(wěn)定存在，易水解生成Sc(OH)?沉淀；離子種類(lèi)85回答下列問(wèn)題：渣中錫含量%5(1)Sc為21號(hào)元素，其基態(tài)原子的價(jià)層電子軌道表示式為o渣中錫含量%5(2)為提高原料利用率，可將鎢堿煮渣;“高43溫硫化”時(shí)的反應(yīng)溫度為1300℃,不同硫化劑對(duì)鎢渣43中除錫(Sn)效果的影響如圖所示，硫化除錫時(shí)硫化劑8021210轉(zhuǎn)化為對(duì)應(yīng)的金屬氧化物，選用合適的硫化劑補(bǔ)充完75- 整下列方程式：1SnO?+□+□C65-(3)‘水浸”過(guò)程中Na?ScO?溶于水后，發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為o(4)第一次調(diào)pH的范圍為_(kāi)o(5)“反萃取”過(guò)程中加入的試劑“Y”為,分液后繼續(xù)向水相中加入NaOH溶液沉鈧，為了使Sc3+恰好沉淀完全，此時(shí)溶液中c(OH?)=mol·L?1。(當(dāng)溶液中金 屬離子濃度≤10-?mol·L?1時(shí)認(rèn)為其沉淀完全；Kπ[Se(OH)?]=2.7×10-3;√2.7≈1.39)(6)由鋯(+4價(jià))和鎢(+6價(jià))組成的復(fù)合氧化物的立方晶胞如圖所示。圖中有8個(gè)四面體，均位于晶該晶體的密度為pg·cm?3,則立方晶胞的體積為nm3(列出計(jì)算式即可，設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值)。W廣東·高三化學(xué)第6頁(yè)(共8頁(yè))廣東·高三化學(xué)第7頁(yè)(共8頁(yè))I.初識(shí)N?O②向某恒容密閉容器中加入1molNH?NO?固體，在反應(yīng)至壓強(qiáng)不再變化時(shí)，N?O濃度與溫度的關(guān)系曲線如圖1所示，體積，容器中始終保持n(N?O)=0.9mol,此時(shí)N?O的分壓為pkPa,計(jì)算該反應(yīng)的分壓平衡常數(shù)K:(寫(xiě)出計(jì)算℃圖1Ⅱ.消除N?0的主要方法為直接催化分解法△H。已知：i.標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓△H°是指一定溫度與標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)(101kPa)下某元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成ii.該反應(yīng)的部分歷程如圖2(部分過(guò)程和物質(zhì)省略)。N?(3)下列有關(guān)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(填字母)。A.根據(jù)已知i可得，該反應(yīng)的△H=-2akJ·mol?1B.過(guò)程I中吸附N?,過(guò)程Ⅱ中釋放N?OC.過(guò)程Ⅲ決速步驟的能壘為345.2kJ·mol-1(4)某小組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)，在相同時(shí)間內(nèi)進(jìn)行分解反應(yīng)，溫度和不同種催化劑對(duì)N?O的轉(zhuǎn)化率影響如圖3所示：Ⅲ.在一定條件下，N?O會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)镹O?,可能造成水體污染。(5)某小組同學(xué)設(shè)計(jì)綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)以脫除水體中的污染物NO?,過(guò)程中持續(xù)測(cè)量幾種主要含氮離子的濃度隨時(shí)間變化情況，結(jié)果如圖4所示。75min時(shí)溶液中檢測(cè)不到NO?和NO?。廣東·高三化學(xué)第8頁(yè)(共8頁(yè))①推測(cè)該過(guò)程中的主產(chǎn)物為(填化學(xué)式),以實(shí)現(xiàn)無(wú)污染、綠色化學(xué)的目的。NO的轉(zhuǎn)化率/%NO的轉(zhuǎn)化率/%溫度/℃c(NO;×10/mol·L1e(NO;)或e(NH×102/mol·L反應(yīng)時(shí)間/min圖4生物合成高效得到2-苯乙醇(IV)的轉(zhuǎn)化路線如下。(1)化合物I的分子式為,其中1molI中含有molC—Cσ鍵。(2)化合物Ⅲ中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是?；衔铫蟮哪撤N同分異構(gòu)體能使FeCl?顯(3)關(guān)于上述示意圖中的相關(guān)物質(zhì)及轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的有(填字母)。A.化合物I存在順?lè)串悩?gòu)C.由化合物I→化合物Ⅱ轉(zhuǎn)化過(guò)程中有“頭碰頭”形成的π鍵的斷裂(4)根據(jù)化合物I的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測(cè)其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。反應(yīng)形成的新物質(zhì)反應(yīng)類(lèi)型a溴的四氯化碳溶液b◎②第一步發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式為(注明反應(yīng)條件)。2025屆廣東省高三年級(jí)5月聯(lián)合測(cè)評(píng)高三化學(xué)參考答案D項(xiàng)正確。廣東·高三化學(xué)第1頁(yè)(共5頁(yè))【解析】Nn?S和Na?0?的相對(duì)分子質(zhì)量都是78,7.8gNa?S與Na?O?混合物總物質(zhì)的量為0.1mol,質(zhì)子總數(shù)為可形成氫鍵，B項(xiàng)正確；元素的第一電離能：N>0>C,C項(xiàng)要看羧基中0—H極性，由于—CH?的推電子效應(yīng)，使得羧基中0—H健的極性：HCOOH>CH?COOH,導(dǎo)致酸【解析】c可能為SiO?,SiO?不能與水反應(yīng)，A項(xiàng)不正確；火山口附近的硫單質(zhì)會(huì)被大氣中的0?氧化為SO?,s0?使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C項(xiàng)不正確；若元素為S,則f為H?SO?,:為SO?,H?SO?可以與Na?SO?反應(yīng)生成可以看出在600℃之前，正丁烷脫氫制丁烯的產(chǎn)率隨著溫度的升高而增大；但極。陽(yáng)極反應(yīng)為202-4e?==0,↑,陰極反應(yīng)為4Al+3CO,+12c=AL?C?+602-。由于Al?C,在左側(cè)電極生正確；消耗36gAl,轉(zhuǎn)移4mole,理論上生成1molO?,質(zhì)量為32g,C項(xiàng)不正確；CI可能在陽(yáng)極發(fā)生氧化反2c(HA"),兩式聯(lián)立可得：e(Na')+2c(H")=2e(A2)+2e(OIT),廣東·高三化學(xué)第2頁(yè)(共5頁(yè))上進(jìn)聯(lián)考更專(zhuān)業(yè)更故心(3)4(1分，有效數(shù)字不做要求)1分)(7)溶液變?yōu)榧t色(1分)[Fe(SCN2.'+4Cr-2SCNT+[FeCL,]'(1分),K=2.29×20~4.45×10(1分，列出計(jì)算式即給分),該反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，反應(yīng)進(jìn)行的程度很小(1分)【解析】(1)配制100mLImol·L?1PeCl?溶液需要0.1molFeCl,固體，所以需要FaCl?固體的質(zhì)量為16.25g,則用托盤(pán)天平稱(chēng)取FeCl,固體16.3go(4)Fe水解為[Fe(OII)”的離子方程式為Fe3?+11,0—[Fe(OII)]2+It。(6)實(shí)驗(yàn)iv中，加入試劑后，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色，結(jié)合實(shí)驗(yàn)i與CI"配位生成[FeCL.”,即存在平衡Fe3?+4CI"—LFeCI,」”,則LFe(SCN)?J'+4CI"—2SCV"+LFeCl?J的(4)(7.3,8)(2分，出現(xiàn)7.3給1分，出現(xiàn)8給1分，完全正確給2分)(5)鹽酸或硫酸(1分)1.39×10?9(2分)(6)1:2(1分)1(2分，未寫(xiě)數(shù)量級(jí)或數(shù)量級(jí)錯(cuò)誤扣1分)【解析】(1)Sc為21號(hào)元素，位于第四周期第ⅢB族，電子排布式為「Ar?3d'4s2,則價(jià)層電子軌道表示式為好；根據(jù)反應(yīng)后硫化劑轉(zhuǎn)化為對(duì)應(yīng)的金屬氧化物氣體X為CO,則方程式為0(4)水浸后的溶液中含有SiO和wo?.為了使其轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)加入H';第一次調(diào)節(jié)pH是為了使SiO;轉(zhuǎn)化為沉淀而WO'不轉(zhuǎn)化為沉淀，所以應(yīng)周節(jié)pH的范圍為[7.3,8]。廣東·高三化學(xué)第3頁(yè)(共5頁(yè))上進(jìn)聯(lián)考更專(zhuān)業(yè)更放心(6)由圖像和題意可知，1個(gè)四面體含1個(gè)W,1個(gè)八而體含1個(gè)Zr,月.8個(gè)四面休位于品胞頂角，6個(gè)八而休位于品胞而心。根據(jù)均攤法可知，品胞中W原子數(shù)為8,Zr原子數(shù)x:y=4:8=1:2;品胞中含右4個(gè)Zr,8個(gè)W,32個(gè)0,質(zhì)量,品休的密度為(2)①高溫(1分)②A狀態(tài)(1分，A也得分)K,=P>o·P??o=p·(2p)2=4p'kPa3(計(jì)算過(guò)程共3分，(4)相較于b、c點(diǎn)，反應(yīng)條件a所需溫度更低，450℃即可達(dá)到較為理想的接近100%的轉(zhuǎn)化率(2分，從