陜晉青寧卷——2025屆高考化學4月模擬預測卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1、C—12、O—16、Cl—35.5、I—127。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學原理在生活、生產(chǎn)中有廣泛的應用。下列說法錯誤的是()A.砷化鎵太陽能電池的能量轉(zhuǎn)化形式是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能B.保暖貼遇空氣迅速發(fā)熱與鐵發(fā)生吸氧腐蝕有關C.工業(yè)上常利用電解熔融氯化物獲取鈉、鎂、鋁等活潑金屬D.高壓氧艙治療中毒是增大血氧濃度，促進碳氧血紅蛋白解離2.下列化學用語或圖示表達不正確的是()A.分子中不具有旋光性的碳原子B.基態(tài)原子的價層電子軌道表示式為：C.碳原子的雜化方式只有1種D.的VSEPR模型：3.實驗步驟千萬條安全實驗第一條!下列操作或常見化學試劑存放符合實驗安全的是()A.將水倒入濃硫酸中攪拌稀釋B.用手拿取高錳酸鉀藥品C.在連有尾氣處理的裝置中做氯氣的性質(zhì)實驗D.用剩的鈉放回盛有水的瓶中保存4.A~L是6種短周期元素組成的物質(zhì)，各物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關系.其中C、E是氣體單質(zhì)，E是一種理想的清潔能源，F(xiàn)是日常生活中常用金屬，J是能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，化合物A、D、I、L的焰色試驗均顯黃色，白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液.則下列說法正確的是()A.常溫條件下，F(xiàn)的單質(zhì)不與濃硫酸反應，所以可用F制成的容器貯存濃硫酸B.反應①為氧化還原反應，反應②為非氧化還原反應C.E在C中燃燒時發(fā)出淡藍色火焰D.若A中含有雜質(zhì)，可先后加入過量溶液，過濾除掉固體后，向濾液中加鹽酸至的方式除去5.反應的反應機理為①，②……，③(快反應)，改變反應物濃度時，反應的瞬時速率如表所示：0.0380.0600.0760.0600.0760.030下列說法正確的是()A.該反應的速率方程為B.該反應的速率常數(shù)k的值為C.第②步的反應的化學方程式為D.3步反應中反應③的活化能最大6.物質(zhì)的微觀結構決定宏觀性質(zhì)，進而影響用途。下列結構或性質(zhì)不能解釋其用途的是()選項結構或性質(zhì)用途A高鐵酸鈉具有強氧化性高鐵酸鈉可用于水體的消毒B聚乳酸中含有酯基聚乳酸可用于制備降解材料C冠醚18-冠-6空腔直徑(260-320pm)與直徑(276pm)接近冠醚18-冠-6可識別，能增大在有機溶劑中的溶解度D二氧化硫具有一定的氧化性二氧化硫可用作漂白劑7.六水氯化鈷（）常用于催化劑、染料、電池材料等方面。已知和濃鹽酸制和的反應為；下列有關和六水氯化鈷制備裝置、試劑、操作正確的是()A.氯氣的制備B.氯氣的除雜C.六水氯化鈷的蒸發(fā)結晶D.過濾出六水氯化鈷8.四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X是元素周期表中原子半徑最小的元素；Y元素基態(tài)原子的最外層有1個未成對電子，次外層有2個電子；Z元素原子最高能級的不同軌道都有電子，且自旋方向相同；W元素原子的價層電子排布式是。下列說法正確的是()A.氫化物的穩(wěn)定性：一定有Z<WB.同周期中第一電離能小于Z的有5種C.Y、Z的最高價氧化物對應的水化物為強酸D.X、Z可形成，該分子中所有原子均滿足穩(wěn)定結構9.常溫下，下列各組離子在強酸性溶液中能大量共存的是()A. B.C. D.10.我國科研團隊研究發(fā)現(xiàn)使用雙金屬氧化物可形成氧空位，具有催化氧化性能，可實現(xiàn)加氫制甲醇。其反應機理如圖所示，用“*”表示催化劑。下列說法正確的是()A.增大壓強和催化劑的表面積均能提高甲醇的平衡產(chǎn)率B.轉(zhuǎn)化過程中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成C.氫化步驟的反應為D.每生成甲醇將有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移11.金剛石是天然存在的最堅硬的物質(zhì)，其高硬度、優(yōu)良的耐磨性和熱膨脹系數(shù)低等特點使得它在眾多領域中都有著廣泛的應用。如圖甲、乙是金剛石晶胞和沿晶胞面對角線的投影，下列說法錯誤的是()A.晶胞中由碳原子構成的四面體空隙中填充的原子占晶胞中原子數(shù)目的50%B.圖乙中2號位置對應的原子分數(shù)坐標為或C.圖乙中3、4、6、7號為晶胞體內(nèi)碳原子沿面對角線的投影D.金剛石晶體的密度為12.氫鍵對生命活動具有重要意義。DNA中四種堿基間的配對方式如下圖(～代表糖苷鍵)。下列說法錯誤的是()A.所涉及的四種元素電負性大小關系：H<C<O<NB.鳥嘌呤分子中2號N原子的雜化類型為C.基態(tài)氧原子核外的電子有5種不同的空間運動狀態(tài)D.氫鍵的強度較小，在DNA解旋和復制時容易斷裂和形成13.Adv.Mater報道我國科學家耦合光催化/電催化分解水的裝置如圖，光照時，光催化電極產(chǎn)生電子()和空穴()。下列有關說法正確的是()A.光催化裝置中溶液的減小B.整套裝置轉(zhuǎn)移，光催化裝置生成C.電催化裝置陽極電極反應式：D.離子交換膜為陰離子交換膜14.常溫下，向含等物質(zhì)的量濃度的、、的混合溶液中滴加溶液，溶液中-lgc(X)(X=、、)與的關系如圖所示。已知：常溫下，。下列敘述錯誤的是()A.M點溶液是的不飽和溶液B.產(chǎn)生沉淀的先后順序可能是、、C.D.當和共沉時二、非選擇題：本大題共4小題，共58分。15.（14分）氰尿酸鈉（）是高效且安全的消毒劑優(yōu)氯凈的有效成分，該有機物可溶于水，難溶于冰水，常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，受熱易分解。實驗室可通過如圖裝置和原理（夾持儀器已略去）來制取?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱是____________________，相對于儀器b的優(yōu)點是__________________。（2）連接好儀器，________（填實驗操作），然后向各儀器中加入藥品，裝置乙中液體是_________________，作用是_________________________________________。（3）裝置丙中反應溫度控制在10℃左右，通入裝置丙中的氣體可與氰尿酸（）和NaClO溶液反應的產(chǎn)物反應，提供高濃度的NaClO溶液，寫出氰尿酸（）和NaClO溶液反應生成氰尿酸鈉（）的化學方程式：___________________________________________；反應溫度控制在10℃左右，溫度不易過高的原因是____________________________、___________________________。（4）產(chǎn)品有效氯含量測定：稱取0.2000g產(chǎn)品，配成100mL溶液，取50mL溶液于錐形瓶中，加入適量醋酸溶液，發(fā)生反應，再加入過量的KI溶液，發(fā)生反應。用標準溶液滴定至溶液呈淺黃色時，滴加2滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點，共消耗標準溶液18.00mL，發(fā)生反應。產(chǎn)品有效氯含量為_________________________（產(chǎn)品有效氯以轉(zhuǎn)化為HClO中氯元素的質(zhì)量來計算）。16.（15分）以釩礦石為原料制備化工產(chǎn)品的一種工藝流程如下：已知：ⅰ.“焙燒”后，固體中主要含有；“酸浸”后，鑰以形式存在。ⅱ.P204對四價鑰（）具有高選擇性，萃取而不萃取。ⅲ.多釩酸銨微溶于冷水，易溶于熱水。ⅳ.該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金屬離子開始沉淀pH1.97.011.98.1完全沉淀pH3.29.013.910.1回答下列問題：（1）基態(tài)Fe的價電子排布式為____________。（2）“還原中和”時，還原步驟中參與反應的離子方程式為__________________________________________________。（3）釩的浸出率與焙燒溫度，硫酸加入量的關系如圖甲，乙所示，指出適宜的工藝條件：____________________________。使用冰水洗滌多釩酸銨的目的是__________________________________________。（4）流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有_____________。（5）萃取后的“水相”中含有豐富的金屬資源，經(jīng)三道工序可回收溶液。請根據(jù)題給信息，參照上述工藝流程，選用括號中所給試劑，將下列工藝流程剩余兩步工序補充完整。（6）已知常溫下的分別為、，若上述水相“沉鈣”后，理論上不超過________。17.（14分）我國將力爭于2030年前做到“碳達峰”，2060年前實現(xiàn)“碳中和”，制是熱點研究之一，中科院大連化物所研究團隊直接利用與合成甲醇，主要涉及以下反應：①②③(1)__________。(2)反應的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線如圖所示。①根據(jù)圖像信息，表示反應①的關系的曲線為__________（填“l(fā)”或“m”）。②有同學認為在以后反應②在該體系中可以忽略，其依據(jù)是_____________________。(3)恒壓條件下，向容器中充入。溫度升高至后，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖中曲線n所示。①只發(fā)生反應①和③，在達到平衡時，體系中的物質(zhì)的量為，則此時的轉(zhuǎn)化率為______________，此時反應①的平衡常數(shù)（K）值為__________（列出表達式即可）。②以后的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的可能原因是__________________________。③為提高甲醇的平衡產(chǎn)率，可采取的措施有__________（至少答兩條）。(4)恒壓條件下將和按體積比1:3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應。在相同時間段內(nèi)的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示，其中的。則合成甲醇的適宜條件是_______（填序號）。A. B. C.催化劑N D.催化劑M18.（15分）奧司他韋(化合物G)是目前治療流感的最常用藥物之一，其合成方法很多。最近某大學在60min內(nèi)完成5步反應，并且總收率達到15%，完美地完成了奧司他韋(化合物G)一鍋法全合成，其合成路線如下(略去部分試劑和條件，忽略立體化學)。已知；HWE反應：(其中為烴基，為烴基或)回答下列問題；(1)A中含氧官能團名稱是_____________,B的結構簡式是___________,反應①是在三種催化劑(其一為甲酸)共同的作用下發(fā)生的，反應的立體選擇性非常好，甲酸分子中碳原子的雜化方式是__________;(2)D為丙烯酸乙酯衍生物。丙烯酸乙酯有多種同分異構體，同時滿足下列條件的有__________種(不考慮立體異構)；①具有與丙烯酸乙酯相同的官能團②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為其中一種發(fā)生水解反應能生成甲醇，其系統(tǒng)命名為______________，寫出用其合成有機玻璃(PMMA)的化學方程式_____________________________________;(3)化合物N可用作醫(yī)藥合成中間體。參考反應②(Michael和HWE的一個串聯(lián)反應)，設計化合物N的合成路線如下(部分反應條件已略去)，其中M的結構簡式為__________。(4)反應⑤的反應類型為__________，奧司他韋(化合物G)有__________個手性碳原子。

答案以及解析1.答案：C解析：A.砷化鎵太陽能電池能夠?qū)⑻柲苻D(zhuǎn)化為電能，為人們提供電能，這是太陽能電池的基本工作原理，A正確；B.保暖貼中含有鐵粉等物質(zhì)，在空氣中，鐵會發(fā)生吸氧腐蝕，吸氧腐蝕過程中會放出熱量，從而使保暖貼遇空氣迅速發(fā)熱，B正確；C.工業(yè)上獲取鈉、鎂是通過電解熔融氯化物（如電解熔融氯化鈉獲取鈉，電解熔融氯化鎂獲取鎂），但是獲取鋁是通過電解熔融氧化鋁，因為氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電，不能通過電解熔融氯化鋁來制取鋁，C錯誤；D.一氧化碳中毒是因為一氧化碳與血紅蛋白結合形成碳氧血紅蛋白，阻礙氧氣與血紅蛋白結合。高壓氧艙治療CO中毒的原理是增大血氧濃度，使平衡向碳氧血紅蛋白解離的方向移動，從而促進碳氧血紅蛋白解離，D正確；故本題答案為：C。2.答案：C解析：A.分子中，與相連的C原子上同時連接2個，該碳原子不具有手性，所以該分子不具有旋光性的碳原子，A正確；B.基態(tài)原子的價電子排布式為，則其價層電子軌道表示式為：，B正確；C.碳原子的價層電子對數(shù)有3、4兩種，則雜化方式有、共2種，C不正確；D.的中心S原子的價層電子對數(shù)為=4，發(fā)生雜化，其最外層有1個孤電子對，則VSEPR模型為，D正確；故選C。3.答案：C解析：濃硫酸稀釋應將濃硫酸緩慢倒入水中并不斷攪拌散熱，A錯誤；高錳酸鉀具有強氧化性，有強腐蝕作用，B錯誤；氯氣有毒，是一種大氣污染物，故必須在有尾氣處理的裝置中做氯氣的實驗，C正確；用剩的鈉放回盛有煤油的瓶中保存，D錯誤。4.答案：B解析：A.常溫條件下，鋁的單質(zhì)與濃硫酸發(fā)生鈍化反應，所以可用鋁制成的容器貯存濃硫酸，A錯誤；B.電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，反應存在元素化合價改變，為氧化還原反應；四羥基合鋁酸鈉和二氧化碳生成氫氧化沉淀和碳酸氫鈉，反應不存在元素化合價改變，不為氧化還原反應；B正確；C.氫氣和氯氣燃燒發(fā)出蒼白色火焰，C錯誤；D.若A中含有雜質(zhì)，則碳酸鈉需要除去鈣離子和過量的鋇離子，故碳酸鈉必須在氯化鋇溶液之后加入，D錯誤；故選B。5.答案：B解析：A.由1、2兩組數(shù)據(jù)可知，增大1倍，反應的瞬時速率增大1倍，由2、3兩組數(shù)據(jù)可知，增大1倍，反應的瞬時速率增大1倍，該反應的速率方程為，A項錯誤；B.將1組的數(shù)據(jù)代入，，即該反應的速率常數(shù)k的值為，B項正確；C.根據(jù)蓋斯定律，用總反應-①-③，整理可得第②步的反應方程式為，C項錯誤；D.3步反應中反應③為快反應，其活化能最小，D項錯誤；故選B。6.答案：D解析：A.高鐵酸鈉中鐵元素化合價為+6價，具有強氧化性，可以用于水體的消毒，A正確；B.聚乳酸中含有酯基，酯基在一定條件下可以水解，可用于制備降解材料，B正確；C.直徑(276pm)，冠醚18-冠-6空腔直徑(260-320pm)，可以用醚18-冠-6可識別，使存在于其空腔中，增大在有機溶劑中的溶解度，C正確；D.可與有色物質(zhì)化合形成無色物質(zhì)，具有漂白性，可用作漂白劑，具有漂白性與其氧化性無關，D錯誤；答案選D。7.答案：A解析：屬于固液不加熱型，A正確；制備的氯氣中混有HCl等雜質(zhì)，飽和溶液不僅和HCl反應，也能和反應，而且混入新的雜質(zhì)，B錯誤；六水氯化鈷的蒸發(fā)結晶應用蒸發(fā)皿，圖中為坩堝，C錯誤；過濾時漏斗的下端尖嘴應緊貼燒杯內(nèi)壁，D錯誤。8.答案：B解析：A.由分析可知，Z為N，W為O，最簡單氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性成正比，非金屬性Z<W，則氫化物的穩(wěn)定性<，但是穩(wěn)定性，A錯誤；B.由分析可知，Z為N，N的2p能級處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同周期相鄰元素，則同周期中第一電離能小于N的有Li、Be、B、C、O共5種，B正確；C.由分析可知，Y元素基態(tài)原子的最外層有1個未成對電子，次外層有2個電子，則Y為Li或B，最高價氧化物對應的水化物不可能是強酸，C錯誤；D.由分析可知，X為H，Z為N，X、Z可形成，該分子中H原子不滿足穩(wěn)定結構，D錯誤；故答案為：B。9.答案：C解析：A.強酸性溶液中含有大量。會與發(fā)生反應：；會與結合生成弱酸HF，所以這些離子不能大量共存，該選項錯誤；B.強酸性溶液中，中會與結合成；會與結合生成弱酸，不能大量共存，該選項錯誤；C.、、、之間不會相互反應，且在強酸性溶液中，它們與也不反應，可以大量共存，該選項正確；D.強酸性溶液中，具有強氧化性，具有還原性，會將氧化，同時會與結合生成HClO_，不能大量共存，該選項錯誤；綜上，答案是C。10.答案：C解析：該轉(zhuǎn)化實現(xiàn)二氧化碳與氫氣反應生成甲醇和水，反應方程式為：。A.加壓平衡正移，能提高甲醇的平衡產(chǎn)率，增大催化劑的表面積不能使平衡移動，能提高單位時間甲醇的產(chǎn)量，無法提高產(chǎn)率，A錯誤；B.由方程式可知，整個過程涉及極性鍵、非極性鍵的斷裂，非極性鍵的形成，無非極性鍵的形成，B錯誤；C.根據(jù)機理圖可知，氫化步驟反應為，C正確；D.由反應方程式可知，每生成，氫元素化合價由0價升高到+1價，轉(zhuǎn)移，則每生成甲醇將有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，D錯誤；故選C。11.答案：C解析：晶胞中碳原子數(shù)目為，由碳原子8構成的四面體空隙共有8個，分別位于晶胞中，金剛石晶胞中該空隙填充的原子有4個，占晶胞中原子數(shù)目的50%，A正確；若將晶胞均分為8個小立方體，圖乙中2號位置對應的是位于晶胞中上層小立方體體心的碳原子的投影，對應的原子分數(shù)坐標為和，B正確；圖乙中4、6號為晶胞下層體內(nèi)碳原子沿面對角線的投影，3號為前面和左側(cè)面的面心碳原子的投影，7號為后面和右側(cè)面的面心碳原子的投影，C錯誤；圖乙中的長度對應圖甲中晶胞的面對角線長度，晶胞的邊長為，故金剛石晶體的密度為，D正確。12.答案：A解析：A.同周期從左往右電負性增強，電負性：H<C<N<O，A錯誤；B.鳥嘌呤分子中2號N原子形成一個單鍵和一個雙鍵，其雜化類型為雜化，B正確；C.基態(tài)氧原子核外的電子排布：，占據(jù)5個原子軌道，則有5種不同的空間運動狀態(tài)，C正確；D.氫鍵為分子間作用力，強度較弱，在DNA解旋和復制時容易斷裂和形成，D正確；答案選A。13.答案：B解析：A.光催化裝置中，氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，電極反應式為，轉(zhuǎn)化為，電極反應式為，據(jù)此可知酸性減弱，pH升高，A錯誤；B.由可知整套裝置轉(zhuǎn)移，光催化裝置生成0.005mol，質(zhì)量為0.005×127×3g=1.905g，B正確；C.電催化裝置氫氧根得空穴產(chǎn)生氧氣，陽極電極反應式：，C錯誤；D.電催化裝置右側(cè)產(chǎn)生的氫離子透過陽離子交換膜移向陰極，故離子交換膜為陽離子交換膜，D錯誤。故選B。14.答案：D解析：A.根據(jù)上述分析可知：代表－與的關系，M點在斜線上方，，因此M點對應的是的不飽和溶液，A正確；B.根據(jù)圖像可知，當，生成沉淀所需陰離子濃度：，故形成沉淀的先后順序是，B正確；C.根據(jù)上述分析可知：表示與的關系，由b點坐標可計算AgCl的溶度積常數(shù)：，C正確；D.當和共沉時，，D錯誤；答案選D。15.答案：（1）恒壓滴液漏斗（1分）；平衡壓強，使液體順利流下（1分）（2）檢查裝置氣密性（1分）；飽和食鹽水（1分）；吸收中的HCl（2分）（3）（2分）防止溫度過高產(chǎn)品分解（2分）；防止與NaOH發(fā)生副反應生成（2分）（4）31.95%（2分）解析：（1）儀器a的名稱為恒壓滴液漏斗，其作用是平衡恒壓滴液漏斗上部和燒瓶中的壓強，使恒壓滴液漏斗內(nèi)的液體順利流下。（2）連接好裝置，第二步要檢驗裝置的氣密性，裝置氣密性良好，則再加藥品；由題意知制備氰尿酸鈉的藥品為氰尿酸和高濃度的NaClO溶液，反應過程中NaClO溶液的濃度會逐漸降低，為了保持NaClO溶液的濃度，向三頸燒瓶中通入，使之與生成的NaOH反應生成NaClO，但濃鹽酸有很強的揮發(fā)性，不除去HCl會降低NaOH的利用率，則裝置乙中應盛放飽和食鹽水，吸收中的HCl。（3）根據(jù)題意知，氰尿酸和高濃度的NaClO溶液生成NaOH，再依據(jù)原子守恒即可得出反應的化學方程式為；酸鈉受熱易分解，而且氯氣和氫氧化鈉反應的溫度不同，產(chǎn)物不同：低溫生成次氯酸鈉，而高溫生成氯酸鈉，所以溫度控制在10℃，可以防止產(chǎn)品受熱分解，也可以防止與NaOH發(fā)生副反應生成。（4）根據(jù)題中反應得關系式，則有，則樣品有效氯。16.答案：（1）（1分）（2）（2分）（3）（2分）；洗去沉淀表面的離子并減少損失（2分）（4）、有機溶劑P204（2分）（5）（2分）；（2分）（6）2.5（2分）解析：（1）鐵是26號元素，則基態(tài)Fe的價電子排布式為。（2）“還原中和”時還原步驟加入的還原劑為Fe，將還原為，且“酸浸”加入的稀硫酸提供酸性環(huán)境，故離子方程式為。（3）由題圖甲，乙可知釩的浸取率最高時對應的條件在左右，硫酸加入量為左右；過濾后沉淀表面附著濾液，由于產(chǎn)品微溶于冷水，因此用冰水洗滌可減少損失。（4）多釩酸銨在“煅燒”時釋放出氨氣，有機溶劑P204在反萃取時分離出來，故可循環(huán)使用的物質(zhì)有，有機溶劑P204。（5）根據(jù)流程分析，萃取后的水相中含有和少量的，加入NaF將沉淀除去后，用雙氧水在酸性條件下將氧化成，為了減少雜質(zhì)的引入，用MnO調(diào)節(jié)溶液的pH為除去。（6），當時，，此時。17.答案：(1)（1分）(2)m（1分）；在以后反應②在該體系中K小于，反應幾乎不發(fā)生（2分）(3)×100%或()×100%（2分）；（2分）；反應①為吸熱反應，溫度升高平衡正向移動，反應③是放熱反應，溫度升高平衡逆向移動，且溫度對反應③的影響大于對反應①的影響，故500℃以后的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減?。?分）；增大壓強，降低溫度，及時分離出甲醇（其他合理答案也可）（2分）(4)BC（2分）解析：（1）根據(jù)蓋斯定律知②=③-①，；（2）①因為>0，溫度升高，平衡正向移動，K值增大，所以反應①的關系曲線為m；②反應①的關系曲線為m，則曲線l為反應②的關系曲線，由圖示可知時反應②的K值為，溫度升高K值減小，在以后反應②在該體系中可以忽略，其依據(jù)是在以后反應②在該體系中K小于，反應幾乎不發(fā)生；（3）①在500°C達到平衡時，由圖知平衡轉(zhuǎn)化率為60%，起始充入2mol即轉(zhuǎn)化1.2mol，體系中的物質(zhì)的量為amol，由反應③可得，反應③消耗amol，消耗3amol，同時生成amol，所以反應