第1講鈉及其化合物

常見金屬元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)

外單夕⑴了解常見金屬的活動(dòng)性依次

考綱參(2)了解常見金屬及其重要化合物的制備方法，駕馭常見金屬及其重要化合物的主

照要性質(zhì)和應(yīng)用

(3)了解合金的概念及其重要應(yīng)用

近兩年全國(guó)卷命題涉及的學(xué)問點(diǎn)主要有鈉的燃燒、過氧化鈉與二氧化碳或水反應(yīng)

轉(zhuǎn)移電子的狀況;鋁片加熱時(shí)的現(xiàn)象,鋁鹽與NaOH溶液的反應(yīng)，有關(guān)鎂、鋁、鐵的

考情回化合物在化工流程題中的轉(zhuǎn)化;Fe?.與Fe’之間的轉(zhuǎn)化及檢驗(yàn)方法;銅與FeCL等物

顧質(zhì)問的反應(yīng)原理等。題型有選擇題、流程圖題和試驗(yàn)綜合題等。與侯氏制堿法有

關(guān)的學(xué)問在考題中時(shí)有出現(xiàn)。最新考綱中出現(xiàn)了金屬M(fèi)g的身影,這一點(diǎn)變更要引

起足夠的重視

課時(shí)支

本單元內(nèi)容共4講,課堂講解可支配4'6課時(shí)的時(shí)間

第1講鈉及其化合物

庭X課前自學(xué)

ZHISHIOIM3DAN

一、鈉

1.原子結(jié)構(gòu)

鈉位于元素周期表中第三周期①族,原子結(jié)構(gòu)示意圖:②,最外層只有

1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易③最外層電子而呈現(xiàn)+1價(jià)，因而鈉在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出

較強(qiáng)的④性。

2.鈉的物理性質(zhì)

(1)顏色:⑤色,有金屬光澤；

(2)硬度:質(zhì)軟(可用刀切割)；

(3)密度:鈉、水、燥油的密度大小依次為⑥：

⑷熔點(diǎn):97.81C;

(5)導(dǎo)電和導(dǎo)熱性：電和熱的良導(dǎo)體。

3.鈉的化學(xué)性質(zhì)

(1)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)

a.與0,反應(yīng)：常溫下與0：化合，鈉表面因被氧化而變暗?；瘜W(xué)方程式為

⑦o

鈉在空氣中或氧氣中燃燒,生成淡黃色固體化學(xué)方程式為

⑧o

b.與硫反應(yīng):⑨(常溫下研磨會(huì)爆炸)。

c.與C12反應(yīng):2Na+Ch徽2NaCl(白煙)°

(2)與水反應(yīng)

與滴加酚酸的水反應(yīng)的現(xiàn)象與說明：

她的密度比水小

反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低

產(chǎn)生氣體推動(dòng)的球游動(dòng)

反應(yīng)劇烈

生成了強(qiáng)玻NaOH

化學(xué)方程式:2Na+2H2-2NaOH+H2t;離子方程式:⑩。

(3)與酸反應(yīng):鈉具有強(qiáng)還原性,能與水電離出的H發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與酸反應(yīng)時(shí)，干脆

與酸電離出的H反應(yīng)。

與鹽酸反應(yīng)：?—

(比與水反應(yīng)猛烈，易爆炸)。

(4)鈉與鹽溶液反應(yīng)：苜先與水反應(yīng)生成NaOH,NaOH再與鹽反應(yīng)生成難溶性堿,若NaOH

與鹽不能反應(yīng)，則鈉只與水反應(yīng)。如：

a.鈉投入硫酸鉀溶液中，只與水反應(yīng)：2Na+2H式)一2NaOH+H21。

b.鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+2H,O-2NaOH+H?t,

?0

4.鈉的存在:鈉的性質(zhì)很活潑,在自然界中不能以?態(tài)存在。

5.鈉的保存:鈉易與空氣中的氧氣和水反應(yīng)，通常將鈉保存在?中，使鈉與空氣

中的?隔絕。（汽油易揮發(fā),CCL密度比鈉大,均不能用于保存金屬鈉）

6.鈉的制備:Na'的氧化性很弱,要實(shí)現(xiàn)Na'-Na的變更,通常用電解法:2NaCl里里

2Na+Cl21（電解?的氯化鈉）。

7.鈉的用途

⑴制NazS等化合物。

（2）用在電光源上（高壓鈉燈）。

（3）鈉鉀合金（含鉀50%冶間為液態(tài),用于原子核反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。

（4）作還原劑，將某些稀有金屬?gòu)乃鼈兊娜廴邴}鹵化物中還原出來(lái)。如4Na+TiCh（熔融）

-4NaCl+Ti.

微加注意

1.鈉的取用方法:用鏡子央取一小塊鈉,用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切取黃豆大小的

鈉，剩余的鈉放回試劑瓶。

2.鈉失火的處理:沙土蓋火,不能用水或泡沫滅火楷滅火。

二、氧化鈉和過氧化鈉

物質(zhì)氧化鈉（NazO）過氧化鈉―2。2）

________色固

色態(tài)?________色固體

體

類別堿性氧化物過氧化物（非堿性氧化物）

電子式?

陰陽(yáng)離子

個(gè)數(shù)比

氧的價(jià)態(tài)

生成條件

與水反應(yīng)

與C（h反應(yīng)

與酸反應(yīng)

(HC1)

不穩(wěn)定

熱穩(wěn)定性穩(wěn)定

2Na2O2)

用于制取少量

主要用途強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑

Na2()2

微加注意

l.Na@中氧元素的化合價(jià)為T價(jià)而不是-2價(jià)。

Z.NazO?晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：2而不是1:1。

三、碳酸鈉和碳酸氫鈉

1.碳酸氫鈉與碳酸鈉的制法

⑴制取NaHOh的方法

a.減壓低溫蒸干NallCO,溶液。NalKXh遇熱易分解,其水溶液加熱也易分解,所以不能采納

常壓蒸發(fā)溶劑的方法制得NaHCO：,晶體。

b.往飽和N&CO：,溶液中通入足量的CO力過濾得NallCO：,晶體。NaEOMIQ+CO?-2MaHCO：,I。

析出品體的緣由：的_。

(2)制取Na￡O：,的方法(工業(yè)制法一一侯氏制堿法)：往飽和食鹽水中依次通入足量的Mh、

CO,,利用Nall?比NHJiCOs的溶解度小，使NaHC從溶液中析出,再加熱分解NaHCO?得到Na￡(h

固體。

Nll：1+H;：O+COz-NIUICO：.

NHiIICO：<+NaCl_NaflCO.I+NIUC1

2NaHCO,(=Na>CO；t+H2O+Cat

2.MCG與NaHCOs的比較

名稱碳酸鈉(Na￡OJ碳酸氫鈉(NaHCO；()

俗名??

物色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體

理

水溶易溶于水，溶液易溶于水（比\a￡0.

性

性呈堿性溶解度?。芤撼蕢A性

質(zhì)

穩(wěn)定，但碳酸鈉

穩(wěn)定結(jié)晶

不穩(wěn)定，受熱易分解

性(NazCO：,?10ILO)

易風(fēng)化

與ir靖+2M—Hcog+i「一

反應(yīng)H2O+CO21ILO+CO2t

與CJ+OH+HCG-

化

Ca(01lCaCO：（1+二（堿過量）;

學(xué)C『+CO『

）2Ca0201「+2HC0&

性—CaCOsI

等堿-CaCO；(i+暗+

質(zhì)

反應(yīng)2Hz0（堿不足）

CaCCa"‘+CO：-^—

不反應(yīng)

與bCaC03I

鹽2A『+3C0=+3H2

硫

反03HC03+A13*一

酸

應(yīng)—2A1(011)3l+A1(OH)31+3CO21

鋁

3c0?t

制玻璃、肥皂，制發(fā)酵粉、醫(yī)藥，

主要用途

造紙作滅火器原料

①8,+H,。②少量數(shù)也

相互轉(zhuǎn)化Na-COjd)lM(加熱)②液(NoOH)NaHCOj

四、焰色反應(yīng)

1.焰色反應(yīng):某些金屬或其化合物灼燒時(shí),火焰呈現(xiàn)出特別的顏色。

注:焰色反應(yīng)是?變更,屬于元素的性質(zhì)。

2.試驗(yàn)操作

洗一一用?洗凈鉗絲。

I

燒一一在無(wú)色火焰上灼燒至?。

I

ifi一一用干凈的珀絲蘸取待測(cè)樣品（固體或溶液）o

i

燒一一再次在火焰上灼燒,視察火焰的顏色。

1

洗一一將伯絲用稀鹽酸洗凈,再次灼燒至火焰呈無(wú)色。

3.常見元素的焰色:鈉（?色），鉀（⑩色，透過藍(lán)色鉆玻璃片）。

①1A③失去④還原⑤銀白⑥P理水P的＜P木⑦4Na+（）2----2Na20

⑧2Na+(L^"Na2()2

⑨2Na+S-Na2s⑩2Na+2H?0-2Na*+20H+H21?2Na+2HCl-2NaCl+H21?

2NaUH+CuSU,—Na,SOi+Cu(Oll)2l?游離砌:油

?氧氣和水螂融?白?淡黃?Na‘[；o']2Na*?Na[；G0,]2-Na?

??X?????X

1：2?1：2?-2價(jià)?1價(jià)?常溫?加熱或點(diǎn)燃?NaN+H：。-2NaOII?

2Na@+2ILO_4NaOH+O2t領(lǐng)aQ+CO/-Na￡O：,

?2NaA+2C0,-2Na2C0：f+0'.<3>Na20+2HCl-2NaCl+lL0?2Na；0.+4HCl_4NaCl+2ILO+Ozt

?NaHCO,的溶解度小于NaEO,酚純堿或蘇打的小蘇打?物理?稀鹽酸①火焰呈無(wú)

色?黃⑩紫

速記曲前

l.Na@:淡黃色固體，電子式為NaC6'6『g',陰離子為臉。

??????

2.特別的存放:Li保存在石蠟油或煤油中,Na、K保存在煤油中。

3.鈉與水或其他溶液反應(yīng)的4個(gè)共同現(xiàn)象一一“浮、熔、游、響”。

4.重要反應(yīng)的化學(xué)方程式

(l)2Na+2壓0-2NaOH+H21

(2)2Na2(h+2壓0—4NaOH+O2t

(3)2Na202+2C02-2Na2CO.+O2

(4)Na2cQ*+HC1-NaHCO3+NaCl

(5)NaHC(h+HCl-NaCl+FLO+CO-.t

(6)Na2CO3+2HCl-2NaCl-CO21+H；0

⑺Na2CO3+H2O+CO2-2NaHCO3

5.鑒別Na￡0s與NaHG的4種方法

(1)固體加熱法；(2)加鹽酸法；(3)加CaCk溶液法；(4)測(cè)等濃度溶液的pH法。

懦堂精講

K歌6X爬.儀先KX穌

見《自學(xué)聽講》P34

巧講KA0D?AN0iA0jiANG

為俞鈉的主要性質(zhì)及其應(yīng)用

探究?能力素梟

1.如何從鈉的原子結(jié)構(gòu)中相識(shí)金屬鈉具有較強(qiáng)的還原性?

鈉是一種活潑金屬，其原子最外層只有1個(gè)電子，易失去該電子,表現(xiàn)強(qiáng)還原性。

2.金屬鈉在與氧氣反應(yīng)時(shí),不同條件下產(chǎn)物有何不同？

|答案常溫卜生成的是氧化鈉,點(diǎn)燃或加熱時(shí)生成的是過氧化鈉。

3.試驗(yàn)室里如何保存金屬鈉?金屬鈉與水(滴入了酚酰試液;反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象可歸結(jié)為

“浮”“熔”“游”“響”“紅”，分別指什么內(nèi)容?分別體現(xiàn)了鈉的哪些性質(zhì)？

鈉通常保存在石蜷油或媒油中0

■付一衲浮在水面，說明衲的宙度比水小

現(xiàn)⑥—鈉熔化成小球直至消失，說明反虎放熱，妁的熔點(diǎn)區(qū)

及＜?—鈉在水面上存劫，說明產(chǎn)生了(體扯動(dòng)的球游綸

*⑥—Q有“喉噬”的喻聲，說明反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生(體

⑥一反應(yīng)后漆俄文紅，說明生成了核姓物質(zhì)

4.能否用電解飽和食鹽水的方法獲得金屬鈉?假如不能,應(yīng)如何獲得？

■不能。電解飽和食鹽水時(shí)發(fā)生反應(yīng)2NaCl+2H,O^2NaOH+ILt+C12t,得不到金屬

鈉。金屬鈉的制備原理為2NaCl(熔融)士與Na+Ckt。

5.(1)金屬鈉加入鹽酸中，先與HC1反應(yīng)還是先與水反應(yīng)?金屬鈉加入硫酸銅溶液中，先

與CuSOi反應(yīng)還是先與水反應(yīng)？

(2)把一小塊金屬鈉放入下列溶液中，說法正確的是(填字母)。

A.放入飽和NaOH溶液中:有氫氣放出，夏原至室溫后溶液的pH增大

B.放入NaCl溶液中：無(wú)現(xiàn)象

C.放入FeCL溶液中：有氫氣放出和紅褐色沉淀生成

D.放入NHNO,溶液中：有無(wú)色無(wú)味的氣體放出

■析(2)向飽和NaOH溶液中加入鈉,鈉與水反應(yīng)消耗水且生成NaOH,因此會(huì)有部分

NaOH晶體析出，同時(shí)生成氫氣,由于溶液仍是飽和溶液，故溶液的川不變,A項(xiàng)錯(cuò)誤;將鈉放入

NaCl溶液中，鈉與水反應(yīng)生成氫氣和NaOH,B項(xiàng)錯(cuò)誤;鈉與水反應(yīng)生成的NaOH與FcCL反應(yīng)生

成紅褐色Fc(OH)3沉淀,C項(xiàng)正確;鈉與水反應(yīng)放熱,生成的NaOH與NH；反應(yīng)生成刈力氨氣與

氫氣會(huì)同時(shí)放出，故放出的氣體有刺激性氣味,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

|答案](1)由于鈉與水的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鈉與I「的反應(yīng),所以向鹽酸中加入金屬鈉,鈉先與

HC1反應(yīng),之后再與水反應(yīng)。向CuSO,溶液中加入鈉,先發(fā)生反應(yīng)2Na+2HX)-2NaOIMI2t,后

發(fā)生反應(yīng)CuS0i+2Na0H_Cu(0U)21+Na2SO(o

(2)C

n感悟,心得體會(huì)

].金屬鈉與可溶性鹽溶液的反應(yīng)

廣HQ減少一＞對(duì)溶劑質(zhì)量的影響

處溶液生f生成NaOH—＞與溶質(zhì)是否反應(yīng)

Na+HQ反應(yīng)--

Na生成H,一對(duì)裝置的要求

對(duì)實(shí)驗(yàn)環(huán)境的影響或

放熱一

對(duì)溶質(zhì)的溶解度的影響

2.金屬鈉與溶液反應(yīng)現(xiàn)象的分析

⑴共性

因?yàn)殁c與不同的溶液反應(yīng)均屬于猛烈的置換反應(yīng)，所以有共同的現(xiàn)象產(chǎn)生：

①浮:鈉浮在液而上:②熔:鈉熔化成光亮的小球；③游:在液面上不停地游動(dòng)直至反應(yīng)

完;④響:反應(yīng)過程中不停地發(fā)出“哦噬”的響聲。

（2）差異性

與酸、強(qiáng)酸弱堿鹽溶液或某些酸式鹽溶液（如NH1S0）反應(yīng)時(shí)，由于溶液中1「濃度較大，

比與水反應(yīng)猛烈，因此最終鈉可能在液面上燃燒；與鹽溶液反應(yīng)吐還可能會(huì)生成沉淀（如難

溶性堿）、氣體（如NL）等。

應(yīng)用?小試牛刀

1.下列說法縝誤的是（）。

A.為比較水與乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱，可分別將大小、形態(tài)相同的鈉分別投入盛有

水、乙醇的燒杯中

B.鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí)，不能用泡沫滅火器滅火

C.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物,23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.鈉與CuSOi溶液發(fā)生反應(yīng):2Na+Ci?--Cu+2Na*

卿析將大小、形態(tài)相同的鈉分別投入同溫同壓下的水和乙醇中，依據(jù)產(chǎn)生氣泡的快慢

可以比較水和乙醉中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱"項(xiàng)正確;K、\a、Mg均能與水和二氧化碳發(fā)生反

應(yīng),B項(xiàng)正確;23gNa完全反應(yīng),無(wú)論生成Na9還是Na2（h,鈉元素的化合價(jià)均由0價(jià)上升至+1

價(jià),均轉(zhuǎn)移1mol電子,C項(xiàng)正確；鈉與CuSO,溶液反應(yīng),首先是Na與七0反應(yīng),然后生成的NaOH

再與CuSO,溶液反應(yīng),無(wú)法置換出Cu,I）項(xiàng)錯(cuò)誤。

薊I）

2.在硬質(zhì)玻璃管中放一小塊鈉,隔絕空氣加熱至熔化后,用玻璃棒靛取少量無(wú)水CuSO,與

熔化的鈉接觸,瞬間產(chǎn)生刺眼的火花，同時(shí)有紅色物質(zhì)生成。下列說法不ip用的是（）o

A.上述反應(yīng)是置換反應(yīng)

B.上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C.上述反應(yīng)中無(wú)水CuS6表現(xiàn)了還原性

I）.加熱且無(wú)水條件下,Na可以與CuSO,反應(yīng)并生成Cu

H鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑,在加熱熔融的條件下與無(wú)水QSO」反應(yīng)可置換出銅,所以生

成的紅色物質(zhì)為單質(zhì)Cu,其中C/被還原，表現(xiàn)了氧化性,所以A、D兩項(xiàng)正確,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由接

觸的瞬間產(chǎn)生刺眼的火花可推想該反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以B項(xiàng)正確。

HC

3.分別向盛有100mL水、100mL0.1mol?1/鹽酸、100mL0.01mol?L'NaOJI溶液

的X、Y、Z三個(gè)燒杯中投入0.05molNa。下列有關(guān)說法正確的是()。

A.三個(gè)燒杯中先發(fā)生反應(yīng)的離子方程式均為2Na+21L0-27az20H+IL-t

B.三個(gè)燒杯中鈉均在液面上猛烈反應(yīng)，且X燒杯中反應(yīng)最猛烈

C.三個(gè)燒杯中的反應(yīng)結(jié)束后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同

D.三個(gè)燒杯中的反應(yīng)結(jié)束后，生成氣體的質(zhì)量肯定相同

■加鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)鈉先與酸電離出的I「反應(yīng)，離子方程式為2Ma+2H^-2Na>IL.t,A

項(xiàng)錯(cuò)誤;三個(gè)燒杯中，水中氫離子濃度最小,反應(yīng)最慢,B項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)后X燒杯中的溶質(zhì)為

NaOH,Y燒杯中的溶質(zhì)為NaCl及NaOH,Z燒杯中生成NaOlI,由于原溶質(zhì)為NaOH,故Z燒杯中溶

質(zhì)的物質(zhì)的量濃度最大,C項(xiàng)錯(cuò)誤;因向三個(gè)燒杯中加入鈉的物質(zhì)的量相同且鈉反應(yīng)完全，故

生成上的質(zhì)量相同,D項(xiàng)正確。

■D

務(wù)融鈉的兩種重要氧化物一一氧化鈉和過氧化鈉

株紀(jì)?能力素恭

1.推斷正誤(正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“X”)。

(1)氧化鈉、過氧化鈉均為堿性氧化物。()

(2)1molNa?。?固體中含離子總數(shù)為4M。()

(3)Na4溶于水產(chǎn)生0?的離?子方程式為岫2。2川。=2Na*+20ir+02to()

(4)附2。2的電子式為Na：00Nao()

(5)1molNazOz與足量C?反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1molo()

(6)Ma@與IhO反應(yīng)時(shí),Na。,既是還原劑又是氧化劑。()

函(1)X(2)X(3)X(4)X(5)V(6)V

2.NaQ是否屬于減性氧化物?為什么？

不屬于堿性氧化物。因?yàn)镹aA與酸反應(yīng)除生成鹽和水外還生成0"另外Na。中

氧元素為T價(jià),而堿性氧化物中氧元素均為-2價(jià)。

3.用雙線橋法分析與足量C0?反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移狀況,

杼2X

II

2NazO,4-2CO?-2Na2CO3+O2t

客累失2Xe-。

4.比較下列四組反應(yīng)，回答下列問題：

第一組:①Na2()2+ca②NazOz+SO?

其次組:③NazOa+FeChl溶液)④NazCVFeCkl溶液)

第三組:⑤SO2通入品紅溶液中，加熱⑥NaQ加入品紅溶液中，加熱

第四組:⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中⑧NaQ固體加入紫色石,蕊溶液中

(1)寫出①、②兩反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)預(yù)料③、④反應(yīng)中可能產(chǎn)生的現(xiàn)象并分析緣由。

(3)預(yù)料⑤、⑥反應(yīng)中可佳產(chǎn)生的現(xiàn)象并分析緣由。

(4)預(yù)料⑦、⑧反應(yīng)中可能產(chǎn)生的現(xiàn)象并分析緣由。

|答第(1)?2Na202+2CO：—2^0^,

②NazOu+SQ^-Na2soi。

(2)③、④反應(yīng)均會(huì)有紅褐色沉淀生成并有氣體放出，④中氣體明顯少于③中。緣由是③

中Na@與溶液中的水猛烈反應(yīng)會(huì)有NaOH和0?產(chǎn)生,FeCh與NaOH反應(yīng)生成Fe(0H)3,Fe(0H)3

是不溶性的紅褐色沉淀;④中Fe2具有強(qiáng)還原性，易被NaQ氧化并生成Fe(OH)3o

(3)⑤溶液紅色褪去,加熱后又復(fù)原紅色;⑥溶液紅色褪去,JF1熱后不能復(fù)原紅色。前者緣

由是S&與品紅溶液生成的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定,受熱易分解;后者緣由是NaQ具有強(qiáng)氧化性,將

品紅溶液氧化為無(wú)色。

(4)⑦溶液變藍(lán),⑧溶液先變藍(lán)后褪色。前者緣由是XaOH呈堿性，使紫色石蕊溶液變藍(lán)；

后者緣由是Na。與HQ反應(yīng)生成的NaOH呈堿性，同時(shí)Na2O2又有漂白性。

5.取ag某物質(zhì)在02中完全燃燒,將生成物與足量NaQ冏體完全反應(yīng),反應(yīng)后，固體質(zhì)量

恰好也增加Zag,卜列物質(zhì)個(gè)砥滿意上述結(jié)果的是()。

A.H?B.COC.CJLOsD.G2HMn

B項(xiàng),2CO+Oz^2C02①

ZNaQMG-2Na￡0：,+0您

①+②得NazOz+CO----NazCO：,(虛擬的反應(yīng)),

即CO可被Na@完全汲取。

A項(xiàng),2Hz+0二2H2。③

2Naa+2H4>-4NaOH+()21④

③+④得NaoO2+IL_2NaOH(虛擬的反應(yīng)),

即心可被Na。完全汲取。

C項(xiàng)可變形為(C0)6(H“B,滿意上述結(jié)果。D項(xiàng)變形為C-(CO)”(H2)”，因而反應(yīng)后質(zhì)量增

加大于ago

感悟?心得體會(huì)

一、NazQ與H。CO?的反應(yīng)規(guī)律

電子轉(zhuǎn)

移當(dāng)NaQ與CO?、H：X)反應(yīng)時(shí),物質(zhì)的量關(guān)系為2Na2&~O/2e,n(e)=n(Xa202)=2n(O2)

關(guān)系

氣體體

積C02、水蒸氣(或兩者的混合氣體,體積為V)通過足量Na@時(shí),氣體體積的削減量是

變更關(guān)原氣體體積的《等于生成氧氣的量，AV=V(O2)=1V

系

固體質(zhì)

CO八水蒸氣分別與足量Na。反應(yīng)時(shí)，固體相當(dāng)于汲取了C(h中的“CO”、水蒸氣中

量

的“乩”，所以固體增加的質(zhì)量Am(C00=28g?mo「Xn(C02)、Am(H2O)=2

變更關(guān)

g?mol1XnCJLO)

系

二、NazG的氧化性與還原性

1.能氧化「、Fe2、S2\S01、SO?、H￡、品紅、石蕊等。如Na?。?與FeCL溶液反應(yīng)時(shí)能

將F『氧化成F/,得到Fe(OH)3沉淀;NaQ能使品紅溶液褪色。

2.遇KMnOi等強(qiáng)氧化劑時(shí)，表現(xiàn)出還原性,氧化產(chǎn)物為02o

3.遇COz、乩0、H.時(shí),發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。

應(yīng)用?小試牛刀

1.下列說法正確的是（）0

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LC6與足量NaQ?反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5N

B.Na20可由兩種單質(zhì)干脆反應(yīng)生成,將其加入Ba（HCO3溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生

C.NaG與水的反應(yīng)是水作還原劑的氧化還原反應(yīng)

D.將二氧化碳通過Na0粉末,反應(yīng)后固體物質(zhì)質(zhì)量增加

解析C02與NaQ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2coz+2NaB-ZNazCOd%每2moiC02參與

反應(yīng)就轉(zhuǎn)移2mol電子,故標(biāo)準(zhǔn)狀況下5子L（0.25mol）CQ參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.故M個(gè)電子,A

項(xiàng)錯(cuò)誤;鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成NaQMO與水反應(yīng)生成NaOH,NaOH與Ba（HC002反應(yīng)只

能生成BaCO,沉淀,B項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)~INaOH+O?t中，只有NaO中氧元素的化合價(jià)

發(fā)生了變更,水中氫、氧元素的化合價(jià)都未變,故水既不作氧化劑,也不作還原劑,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

反應(yīng)2Na“O,+2CO/-2Na￡0,+0；中，固體成分由NaB（相對(duì)分子質(zhì)量為78）轉(zhuǎn)化為Na￡（h（相對(duì)

分子質(zhì)量為106）,固體質(zhì)量增加,I）項(xiàng)正確。

2.（2021年山東泰安一中模擬）mg下列物質(zhì)在足量①中充分燃燒后，將生成的混合氣通

過足量Na@粉末，固體質(zhì)量增加mg,該物質(zhì)不行熊是（）。

A.L+COB.H6C0

C.CHaOHD.CH3COOH

卿析選項(xiàng)中的物質(zhì)在足量02中充分燃燒后均生成C02和HO通過過量NaB粉末,發(fā)生

反應(yīng)2co"NazOz_2Na2c（）,+（）“2也。+2m2（）2—4Na（）H+0z。由化學(xué)方程式可知，固體增加的質(zhì)

量=與C0?同物質(zhì)的量的C0質(zhì)晝+與H#同物質(zhì)的量的比質(zhì)量，即化學(xué)式可以改寫成nCO?mH>,

完全燃燒后固體增加的質(zhì)量等于該物質(zhì)的質(zhì)量,據(jù)此解答。（兒+C0）可以改寫成C0-L,A項(xiàng)正

確；（HaO+CO）不能改寫成nCO?mH2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;CH30H能改寫成CO?2H2,C項(xiàng)正確;CHaCOOH可以

改寫成2co?2hD項(xiàng)正確。

■IB

3.（2021年安徽阜陽(yáng)三中模擬）某同學(xué)結(jié)合所學(xué)學(xué)問探究Na◎與也能否反應(yīng)，設(shè)計(jì)如圖

所示裝置，下列說法正確的是（）。

A.檢查裝置A氣密性的方法:干脆向長(zhǎng)頸漏斗中加水，若漏斗中液面高于試管中液面且

高度不變,則說明裝置氣密性良好

B.裝置B中應(yīng)盛放濃硫酸，目的是除去A中揮發(fā)出來(lái)的少量水蒸氣

C.加熱裝置C前,用試管在干燥管管口處收集氣體并點(diǎn)燃,通過聽聲音推斷氣體純度

I).裝置A也可干脆用于Cu與濃硫酸反應(yīng)制取SOz

■函檢行裝置A氣密性的方法為關(guān)閉K?然后向長(zhǎng)頸漏斗中加水,若漏斗中液面高于

試管中液面且高度不變,說明裝置氣密性良好,A項(xiàng)錯(cuò)誤;裝置B中應(yīng)盛放堿石灰，目的是除去

A中揮發(fā)出來(lái)的少量水蒸氣和氯化氫,B項(xiàng)錯(cuò)誤;加熱裝置C前,用試管在干燥管管口處收集氣

體并點(diǎn)燃，若聽到“噗”的一聲，則說明氫氣已純凈,C項(xiàng)正確;Cu與濃硫酸反應(yīng)制取SOz須要

加熱.故裝置A不能干脆用干該反應(yīng).I)項(xiàng)錯(cuò)誤.

C

務(wù)於兩種索要的鈉鹽——Na￡6和NaHCO?

株紀(jì)?能力素系

1.向飽和臟⑩溶液中通入過量C02,可視察到什么現(xiàn)象？為什么？

gl1溶液中析出白色晶體(沉淀)。緣由是發(fā)生反應(yīng)Na^+CO^+H,O=2、aHCO.J。①

同溫下,NaHCCh的溶解度比NaEOj小;②生成的NaHCQ,的質(zhì)量比消耗的Na￡03的大,消耗106g

Na￡(h生成168gNaHCO”即溶質(zhì)增加;③反應(yīng)消耗了水,即溶劑削減;因此出現(xiàn)沉淀。主要緣

由是①。

2.(l)Na￡03固體粉末中濕有少量NaHCO；.,可以用什么方法除雜？

(2)Na￡03溶液中混有少量NaHCQ“可以用什么方法除雜？

(3)NaHC(h溶液中混有少量NazCO：,,可以用什么方法除雜？

恪絮(1)用加熱法可以將Na￡Q,固體粉末中混有的NaHCO,轉(zhuǎn)化為Ma2co3。

(2)向混合液中滴加適量NaOll溶液,可以將\aHC(h轉(zhuǎn)化為Na2C03o

⑶向混合液中通入過量浜氣體,可以將Na￡03轉(zhuǎn)化為NaHCOSo

3.向NaOH和Na￡(h混合溶液中滴加0.1mol-L1的稀鹽酸,C6的生成量與加入鹽酸的

體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是()。

A.在0a段只發(fā)生中和反應(yīng)

B.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO5+2H'—H2O+CO21

C.a=0.3

D.原混合溶液中NaOH與Na￡0"的物質(zhì)的量之比為1:2

■函向NaOH和NaQi混合溶液中滴加0.1mol-I「的稀鹽酸,發(fā)生的反應(yīng)依次為

OH+H'—HAC01+H-HCO3.HCO3+H1-C02t+乩0。在0a段發(fā)生反應(yīng)的離了?方程式為OH+H'

-HQ、COt+H1_HCO3,不僅僅發(fā)生中和反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

H(：O3+H'_C0>t+H。B項(xiàng)錯(cuò)誤：從圖像知牛成0.()1molCO),依據(jù)離子方程式HC03+H'一

CO"+H#可知,消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol,故a=0.3,C項(xiàng)正確；依據(jù)離子方程式和圖像

可知,Na￡(),的物質(zhì)的量是0.0]mol,共計(jì)消耗鹽酸0.02mol,所以與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸的

物質(zhì)的量是0.04mo1-0.()2mcl=0.02mol,則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol,因此,原混合

液中NaOH與Na￡()”的物質(zhì)的量之比為2：1.D項(xiàng)錯(cuò)誤。

感悟?心得體會(huì)

一、鑒別Na￡03、NaHCO：,的四種方法

陽(yáng)低—加熱法:產(chǎn)生使澄清石灰水變渾注

團(tuán)外一的氣體的是NaHCO,固體

沉淀法：加入BaQ?溶液或CaCh溶

一液,產(chǎn)生沉淀的是Na2cOj溶液

城址__氣體法：滿人稀林酸，立即產(chǎn)生氣泡

潦就一一的她NaHCO溶液

測(cè)pH法:用pH試紙測(cè)其相同濃度

稀溶液的pH,pH大的是Na1c。3溶液

二、Na2c0：,和NaHCO：,與酸反應(yīng)的過程與圖像

1.向Na￡O」溶液中逐滴加入鹽酸,消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生0務(wù)的體積的關(guān)系如圖1所示。

2.向WHCO,溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO?的體枳的關(guān)系如圖2所示。

3.向NaOH、Na￡O,的混合溶液中逐滴加入鹽酸,消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO：：的體積的關(guān)系

如圖3所示（設(shè)NaOH、Na。）：,的物質(zhì)的量之比x：y=l：1）。

4.向Na￡O，、NaHCO,的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO』的體積的關(guān)

系如圖4所示（設(shè)NazCO”NallCCh的物質(zhì)的量之比m：n=l：1,其他比例時(shí)的圖像略）。

應(yīng)用?小武牛力

1.（2024年甘安靜寧一中模擬）下列有關(guān)Na2c。3與NalKU的敘述第誤的是（）。

A.Na2c。3遇少量酸可轉(zhuǎn)化為NaHC03

B.NaEOs在水中的溶解度比NaHCO,大

C.與同濃度的硫酸反應(yīng)時(shí),Na2c0：,比NaHCO：,更猛烈

D.NallCCh能與NaOH反應(yīng),而Na2c不能

|■柝|與同濃度的硫酸反應(yīng)時(shí),NaHCOj比Na￡（h更猛烈,C項(xiàng)錯(cuò)誤。

■C

2.（2024年黑龍江雙鴨山葉月考）為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不更娜

的是（）。

A.Na￡（h溶液（MaHCCh）:加入適量的NaOH溶液

B.NaHC（h溶液（Na￡O。：通入過量的CG氣體

C.Na@粉末（Na2）:將混合物在氧氣中加熱

D.Na￡03溶液（Ma2so機(jī)加入適量Ba（0H）2溶液,過濃

|解析|Na2CO3+Ba（OH）2-BaC0:t\+2NaOH,Na2S01+Ba（0H）3—BaSO,I+2NaOH,Na2c0：,和

NazSO,都會(huì)與Ba（OH）2反應(yīng)且生成沉淀,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

■口

3.將肯定量的Na巫和\aHCOs混合后,在密閉容器中加熱充分反應(yīng),排出氣體,冷卻后有

固體物質(zhì)剩余，下列數(shù)據(jù)不小項(xiàng)的是（）。

NaHC0：（/mo

選項(xiàng)NaiOi/mol剩余的固體物質(zhì)

1

A12Na￡Oj

B1.52NazOz、NaaCOf

C21觸。2、NaOIK

D22NaOHxNa2cOs

而有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為2NaHCO3Aa￡0"02t+HO2co2+2Na。一

2\a￡0：,+a、2NaA+2FL0-4Na0H+02t。當(dāng)Na。與NaHCO：,的物質(zhì)的量之比為I：2時(shí)，一者反

應(yīng)的總化學(xué)方程式為2Na2()2+4NaHC03當(dāng)NaEOj+O2t+2壓0;當(dāng)NaQ與NaHCOi的物質(zhì)的量之比

為1：1時(shí)，總化學(xué)方程式為2Na202+2NaHC0：,JNa￡0j+02t+2NaOH;當(dāng)

1：2<n(Na202)：n(Naim)Wl：1時(shí)，反應(yīng)后剩余固體的成分為Na2cQ,和NaOH,當(dāng)

n(NaA)：n(NaHC03)>l：1時(shí)，反應(yīng)后剩余固體的成分為Na。、NaOIkNa2c0”由此可以推斷

A、C、D三項(xiàng)均正確,B項(xiàng)錯(cuò)誤。

B

4.某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,用不同的方法做了以下

試驗(yàn)，如圖所示。

-

澄

澄

清

清

石

t石

慶

慶

水

水

(1)只依據(jù)圖1所示試驗(yàn),不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡木売墒?/p>

(2)圖2、3所示試驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式

為____________________________________

(3)若用圖2試驗(yàn)驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性,則試管B中裝入的固體最好是.

(填化學(xué)式)。

■析1(DNaHCO,、Na￡03都會(huì)與鹽酸反應(yīng)放出CO?,不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

(2)圖2、3均利用了NallCO，的不穩(wěn)定性進(jìn)行鑒別。

(3)試管B中裝入碳酸氫鈉,試管A中裝入碳酸鈉,這樣干脆加熱的碳酸鈉溫度高,不分解,

不能使澄清石灰水變渾濁,而間接加熱的碳酸氫鈉分解，使澄清石灰水變渾濁,表明碳酸氫鈉

很不穩(wěn)定。

(DNaXXL和NallCCs均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2,兩者的反應(yīng)現(xiàn)象相同

(2)2NaHCQ!-Xa2cO3+H2O-CO2t,C02+Ca(OH)2—CaC031+H20

⑶NaHCOi

秀點(diǎn)才堿金屬元素焰色反應(yīng)

株紀(jì)?能力素系

1.依據(jù)堿金屬的性質(zhì)規(guī)律回答下列問題：

(1)鈉與氧氣反應(yīng)有NaQ、Na@兩種氧化物生成,其他堿金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)也只生成

兩種類似的氧化物嗎？

(2)鈉的還原性比鉀的弱，但工業(yè)上卻用鈉置換鉀制取鉀的緣由

是o

怪案|(1)不是,如Li與氧氣反應(yīng)只生成Li。K與偽反應(yīng)還能生成更困難的氧化物。

(2)Na+KClUNaCl+K是可逆反應(yīng),而K的熔、沸點(diǎn)比Na的低,產(chǎn)生的鉀蒸氣逸出反應(yīng)

體系，使平衡向右移動(dòng)

2.(1)焰色反應(yīng)是物理變更還是化學(xué)變更？

(2)做焰色反應(yīng)試驗(yàn)時(shí)，為什么用稀鹽酸洗滌粕絲而不用稀硫酸？

(3)做鉀元素的焰色反應(yīng)時(shí)，為什么要透過藍(lán)色鉆玻璃視察洛色？

|答第(1)物理變更。

(2)伯絲在運(yùn)用前要用稀鹽酸將其表面物質(zhì)洗凈,然后在火羯上灼燒至無(wú)色,這是因?yàn)榻?/p>

屬氯化物在灼燒時(shí)易揮發(fā)，若用稀出S(h洗滌粕絲，由于硫酸鹽的熔、沸點(diǎn)較高而難以揮發(fā)，

會(huì)對(duì)后面試驗(yàn)造成干擾。

(3)鉀元素的焰色必需透過藍(lán)色鉆玻璃視察，以防止鈉元素對(duì)其造成干擾。

u感悟?心得體會(huì)

堿金屬常從以下幾個(gè)方而設(shè)問題：

1.堿金屬單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)的現(xiàn)象。

2.堿金屬單質(zhì)的保存（留意堿金屬的密度）。

3.堿金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物的推斷。

4.堿金屬對(duì)應(yīng)氫氧化物的堿性強(qiáng)弱的比較。

5.堿金屬的碳酸鹽性質(zhì)的比較。

6.與最新的科學(xué)技術(shù)相關(guān)的堿金屬的應(yīng)用。

應(yīng)用?小試牛刀

1.做焰色反應(yīng)試驗(yàn)時(shí)用到的鉗絲,應(yīng)當(dāng)用下列哪種溶液洗滌（）0

A.稀HC1B.濃HNO：,C.稀HNO.1D.稀H2sol

ana

2.堿金屬鉆（Fr）具有放射性,它是堿金屬元素中最重的元素，依據(jù)堿金屬元素性質(zhì)的遞

變規(guī)律預(yù)料其性質(zhì)，其中不氐摩的是（晨

A.在堿金屬元素中鉆具有最大的原子半徑

B.竊在空氣中燃燒時(shí),只牛成化學(xué)式為FrX）的氧化物

C.鈣的氫氧化物的化學(xué)式為FrOH,這是?種極強(qiáng)的堿

I）.竊能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣,且因反應(yīng)猛烈而發(fā)生爆炸

B

3.用光滑的鉆絲雁取某無(wú)色溶液在無(wú)色火焰上灼燒,干脆視察到火焰呈黃色,下列推斷

正確的是（）o

A.只含有Na

B肯定含有Na',可能含有K-

C.既含有Na：又含有C

I）.可能含有Na：可能還含有K,

懈⑷。Na元素的焰色為黃色,K元素的焰色為紫色,但黃色會(huì)干擾紫色,所以不能推斷是

否含有K元素。

■B

體驗(yàn)ZHENflflYAN，

XZ

1.正誤推斷（正確的打，錯(cuò)誤的打“X”）。

(1)(2024年江蘇,9)NaHC01s)&a￡Oj(s)飽和石灰水

??NaOH(aq),物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能?步實(shí)現(xiàn)。

()

(2)(2024年江蘇,3)NaHC0,受熱易分解,可用于制胃酸中和劑。()

(3)(2024年全國(guó)II卷,7)碳酸鈉可用于去除餐具的油污。()

(4)(2024年江蘇,6)鈉與水反應(yīng)的離子方程式為Na+2H2。一Na'+20H+H?t.()

(5)(2024年全國(guó)II卷，13)將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃,快速伸入集滿C6的集氣瓶中，集氣瓶

中產(chǎn)生大量白煙,瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生,證明C6具有氧化性。()

(6)(2024年北京理綜,8)二氧化碳使Na。固體變白，該過程中氣體被還原。()

(7)(2024年江蘇,3)Na。汲取CO?產(chǎn)生即可用作呼吸面具供氧劑。()

(8)(2024年天津理綜,4)為除去NaHCO,固體中的Na￡0”,可將固體加熱至恒重。()

(9)(2024年全國(guó)H卷，13)為比較水與乙醇中氫的酒?潑性，可分別將少量鈉投入盛有水和乙

醇的燒杯中。()

(10)(2024年浙江理然,8)鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí)，不能月泡沫滅火器滅火.()

(11)(2024年全國(guó)IH卷,7)ALGO上和小蘇打反應(yīng)可用作泡沫滅火器滅火。()

(12)(2024年天津理綜，1)碳酸氫鈉藥片是抗酸藥,服用時(shí)喝些酷能提高藥效。()

gg(1)J(2)X(3)V(4)X(5)V(6)X⑺J(8)X(9)V

(10)V(11)7(12)X

2.(2014年上海，15)下圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO,的部分裝置。下列操作正確的是

()。

A.a通入C02,然后b通入Mkc中放堿石灰

B.b通入NH,然后a通入C02,c中放堿石灰

C.a通入NH,然后b通入C02,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D.b通入C02＞然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

\m\侯氏制堿法的原理是向飽和的NaCl溶液中先通入NH：(,然后通入C02,利用生成的

NaHCO,溶解度小而析出NaHCO:(o由于陽(yáng)在水中的溶解度大,因此先通NH3,但為了防倒吸,所

以a通入NIL,然后b通入C0〃考慮NIL,的尾氣處理,所以c中放旗稀硫酸的脫脂棉，故C項(xiàng)正

確。

C

3.(2024年浙江11月選考,27i已知化合物X由3種元素組成,其學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下試驗(yàn)：

①取適量X,加水完全溶解,無(wú)氣體產(chǎn)生,溶液呈堿性;進(jìn)行焰色反應(yīng),透過藍(lán)色鉆玻璃視察到

火焰呈紫色。

②取1.685gX溶于水，加入含HC10.02000mol的鹽酸恰好中和；中和后的溶液與硝酸酸化

的過量AgNO,溶液反應(yīng),得到4.305g白色沉淀。

請(qǐng)回答：

(DX中3種元素是(用元素符號(hào)表示)。

(2)X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

是-

(3)X中一種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，可與足量的Na￡O,溶液反應(yīng)得到CIO寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式:O

■析|試驗(yàn)①說明X中有鉀元素,X溶液呈堿性,說明X與水反應(yīng)生成KOH;試驗(yàn)

②,n(AgCl)=0.03mol,說明X＞含有0.01mol的氯原子;則X中有K、C1、0三種元素。1.685

gX溶于水,與0.02000molHC1恰好中和后溶液中有0.03molKC1,說明1.685gX溶于水

生成了0.02molKOH和0.01molKC1,據(jù)此分析得出X的化學(xué)式為K：(C10o

⑴K、C1、0

(2)K￡lO+HzO-2KOH+KC：

(3)2Na2CO3+2Cl2+ILO~CM+2NaHC0：,+2NaCl

4.(2015年浙江理綜,27節(jié)選)化合物甲和NaAllh都是重要的還原劑?？隙l件下金屬鈉和

心反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生出，甲與A1反3反應(yīng)可得到NaAlIho將4.80g甲加熱至完

全分解,得到金屬鈉和2.24L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的

請(qǐng)推想并回答下列問題：

(1)甲的化學(xué)式為o

⑵寫出甲與A1CL反應(yīng)得到NaAllh的化學(xué)方程式：

(3)寫出NaAlH,與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(4)甲在無(wú)水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為FeO),脫銹過程發(fā)生

反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(5)某同學(xué)認(rèn)為:用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣,將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸F燥,

再與金屬鈉反應(yīng),得到的固體物質(zhì)即為純凈的甲；取該固體物質(zhì)與水反應(yīng),若能產(chǎn)生H/,即可

證明得到的甲肯定是純凈的。

推斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗(yàn)純方法是否合理并說明理由:

|解機(jī)由4.80g甲加熱至完全分解,得到金屬鈉和2.24L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H/可

推斷,金屬鈉和反應(yīng)生成的甲為Nall,Nall與水反應(yīng)生成,aOII和“,Nall與A1CL反應(yīng)可得到

NaAlHo(2)由于反應(yīng)物為NaH與AlCh,產(chǎn)物有NaAllh,故推知另一產(chǎn)物為NaCl,反應(yīng)的化學(xué)

方程式為4NHI+A1CL-NaAlH(+3NaCl?(3)\aAl【h中的氫元素顯T價(jià)，水中的氫元素顯+1

價(jià),NaAll。與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程中生成氫氣，另一產(chǎn)物為NaAlO〃其化學(xué)方程式為

NaAlII.+21L.O-NaA102+4IL.t。(4)依據(jù)題意NaH在無(wú)水條件下能與Fe。,反應(yīng),結(jié)合反應(yīng)物的

性質(zhì)可推知反應(yīng)產(chǎn)物為Fe和NaOH,從而得出其化學(xué)方程式為3XaH+Fe。-2Fe+3Na0Ho(5)

制備過程中，由于鹽