2025年高考第二次模擬考試高三化學(xué)（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿(mǎn)分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫(xiě)在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Si28S32Cl35.5Zn64W184一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．中國(guó)古代化學(xué)工藝是中華璀璨文明的一部分，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．東漢成書(shū)記載有“石膽化鐵則為銅”，該過(guò)程涉及了置換反應(yīng)B．聞名海內(nèi)外的景德鎮(zhèn)瓷器是由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成C．古代煉丹家由丹砂煉水銀的方法屬于現(xiàn)代金屬冶煉工藝中的熱還原法D．用青銅鑄劍利用了青銅比純銅熔點(diǎn)低、硬度大的優(yōu)點(diǎn)2．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．反-2-丁烯的鍵線(xiàn)式：B．的球棍模型：C．分子中鍵的形成：D．用軌道表示式表示乙炔中C原子的雜化3．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．32g環(huán)狀S8()分子中含有的S-S鍵數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC2H5OH所含氫原子數(shù)為0.6NAC．0．1mol·L-1的Na2CO3溶液含CO的數(shù)目為0.1NAD．2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NA4．下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的裝置正確的是A．制備少量干燥的氣體B．驗(yàn)證具有氧化性C．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱D．灼燒海帶制海帶灰A．A B．B C．C D．D5．砷酸鈉()可用于設(shè)計(jì)成可逆電池，其反應(yīng)原理為，設(shè)計(jì)的原電池如圖Ⅰ所示，探究pH對(duì)氧化性的影響。測(cè)得輸出電壓與pH的關(guān)系如圖Ⅱ所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．的氧化性大于的氧化性B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，燒杯乙中發(fā)生氧化反應(yīng)C．b點(diǎn)時(shí)電路中電流為0，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．c點(diǎn)時(shí)，正極的電極反應(yīng)為6．下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且加入X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是選項(xiàng)離子組X試劑離子方程式ANa+、Fe3+、SO、Cl-過(guò)量H2S2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+BFe2+、K+、NO、Br-少量HI4H++3Fe2++NO=3Fe3++NO↑+2H2OCNH、Fe3+、AlO、Na+少量銅粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+DAlO、Na+、K+、HCO過(guò)量HCl5H++HCO+AlO2-=Al3++CO2↑+3H2OA．A B．B C．C D．D7．有科學(xué)研究提出:鋰電池負(fù)極材料(Li)由于生成LiH而不利于電池容量的保持。一定溫度下，利用足量重水(D2O）與含LiH的Li負(fù)極材料反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定n(D2)/n(HD)可以獲知n(Li)/n(LiH)。已知：①LiH+H2O=LiOH+H2↑②2Li(s)+H2?2LiH△H＜0下列說(shuō)法不正確的是A．可用質(zhì)譜區(qū)分D2和HDB．Li與D2O的反應(yīng)：2Li+2D2O=2LiOD+D2↑C．若n(Li)/n(LiH)越大，則n(D2)/n(HD)越小D．80℃反應(yīng)所得n(D2)/n(HD)比25℃反應(yīng)所得n(D2)/n(HD)大8．價(jià)一類(lèi)二維圖是學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的重要模型和工具，它以元素的化合價(jià)為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)類(lèi)別為橫坐標(biāo)。下圖為鐵元素的價(jià)一類(lèi)二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是A．轉(zhuǎn)化⑦發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型是化合反應(yīng)B．轉(zhuǎn)化⑤是用于自來(lái)水消毒殺菌，等物質(zhì)的量的和消毒效率相同(用得電子數(shù)目多少衡量氧化消毒能力強(qiáng)弱)C．用鐵絲在氧氣中燃燒可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化①D．加熱發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥，加水溶解可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化③9．碳材料家族又添2位新成員：通過(guò)對(duì)兩種分子實(shí)施“麻醉”和“手術(shù)”，我國(guó)科學(xué)家首次成功合成了分別由10個(gè)或14個(gè)碳原子組成的芳香性環(huán)形純碳分子材料(結(jié)構(gòu)如圖所示)，下列敘述錯(cuò)誤的是A．分子中存在極性鍵和非極性鍵B．環(huán)形碳()和環(huán)形碳()互為同素異形體C．1mol的含個(gè)σ鍵D．轉(zhuǎn)化為環(huán)形碳()的過(guò)程，發(fā)生了還原反應(yīng)10．X溶液中可能含有下列5種離子中的幾種：、、、、，某同學(xué)為確定其中含有的離子，設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn)(所加試劑均足量)。下列說(shuō)法正確的是A．X溶液中一定存在，可能不存在B．X溶液中一定存在、，至少含有、中的一種C．取少量X溶液，先加入適量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈紅色，則含有D．X溶液中一定含有，且11．是一種強(qiáng)還原性的高能物質(zhì)，在航天、能源等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。我國(guó)科學(xué)家合成的某(Ⅱ)催化劑(用表示)能高效電催化氧化合成，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．(Ⅱ)被氧化至(Ⅲ)后，配體失去質(zhì)子能力增強(qiáng)B．M中的化合價(jià)為C．該過(guò)程有非極性鍵的形成D．該過(guò)程的總反應(yīng)式：12．已知W、X、Y和Z為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，W的原子半徑在元素周期表中最小，X、Y位于同一主族，Z的正一價(jià)離子在酸性條件下可以發(fā)生歧化反應(yīng)，分解的TG曲線(xiàn)(熱重)及DSC曲線(xiàn)(反映體系熱量變化情況，數(shù)值已省略)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．W、X、Y、Z的電負(fù)性大?。篨>Y>W>ZB．和之間存在不同的作用力C．700℃左右有兩個(gè)吸收峰，此時(shí)發(fā)生兩個(gè)氧化還原反應(yīng)D．1200℃時(shí)固體成分為13.二氧化碳催化加氫可合成乙烯：

。當(dāng)原料初始組成，體系壓強(qiáng)為，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化如題圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的B．表示、變化的曲線(xiàn)分別為c、dC．選擇合適的催化劑可提高反應(yīng)速率和乙烯的平衡產(chǎn)率D．A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度為，此時(shí)的轉(zhuǎn)化率為66.7%14．常溫下，向二元弱堿聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中滴加鹽酸，所得混合溶液中和與pOH的變化關(guān)系如圖所示。已知：①聯(lián)氨在水中的電離方式類(lèi)似NH3；②。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．曲線(xiàn)①表示與pOH的關(guān)系B．A點(diǎn)溶液中C．常溫下，的二級(jí)水解常數(shù)D．常溫下，N2H5Cl溶液的pH<7二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．十二鎢硅酸是一種一種性能優(yōu)越的多功能催化劑，它的一種制備方法如下(步驟I、II的裝置如圖所示)。I．稱(chēng)取置于三頸燒瓶中，加入蒸餾水劇烈后攪拌至澄清，加熱；II．在下緩慢加入使其充分溶解后，微沸時(shí)從滴液漏斗中緩慢地向其中加入濃鹽酸，調(diào)節(jié)值為2，繼續(xù)攪拌加熱，自然冷卻；III．將冷卻后的全部液體轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，加入乙醚，分多次加入濃鹽酸，充分振蕩，萃取；IV．將下層醚合物分出放于蒸發(fā)皿中，加水，水浴蒸發(fā)至溶液表面有晶體析出時(shí)為止，冷卻結(jié)晶，抽濾，即可得到產(chǎn)品。(1)裝置a的名稱(chēng)是。(2)請(qǐng)寫(xiě)出步驟II中生成的離子方程式：。(3)步驟III的詳細(xì)操作如下，請(qǐng)補(bǔ)充操作a并對(duì)下列操作進(jìn)行排序：a→b→→f，步驟c中放出的氣體是。a．。b．將溶液和乙醚轉(zhuǎn)入分液漏斗并逐滴加入鹽酸c．旋開(kāi)旋塞放氣d．倒轉(zhuǎn)分液漏斗，小心振蕩e．將分液漏斗置于鐵架臺(tái)上靜置f．打開(kāi)旋塞，待下層液體完全流出后，關(guān)閉旋塞，將上層液體倒出(4)步驟Ⅳ中為防止轉(zhuǎn)化為，可以補(bǔ)充的操作為。(5)的熱重曲線(xiàn)圖如圖所示，當(dāng)溫度達(dá)到(A點(diǎn))時(shí)，物質(zhì)中的結(jié)晶水全部失去，則化學(xué)式中的n=，A點(diǎn)過(guò)后曲線(xiàn)仍有微弱的下降趨勢(shì)，試推測(cè)原因。16．乙酸是重要的有機(jī)化工原料之一，在一定條件下，甲醇?xì)怏w和氣體可以合成液態(tài)乙酸。該過(guò)程可能涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：反應(yīng)Ⅳ：按要求回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)Ⅲ的，反應(yīng)Ⅱ自發(fā)進(jìn)行條件是(填“低溫”、“高溫”或“任何溫度”)。(2)在一個(gè)恒壓密閉容器中加入0.20molCH3OH氣體和0.22molCO氣體發(fā)生反應(yīng)I．測(cè)得甲醇的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖1所示，其中曲線(xiàn)I表示在5個(gè)不同溫度下，均經(jīng)過(guò)5min時(shí)測(cè)得的甲醇的轉(zhuǎn)化率變化曲線(xiàn)，曲線(xiàn)Ⅱ表示不同溫度下甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線(xiàn)，已知在溫度下，達(dá)到平衡時(shí)容器的體積剛好為。①該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施既能提高反應(yīng)速率又能提高乙酸的產(chǎn)率的有。A．分離出部分乙酸B．升高溫度C．縮小容器體積D．改用高效催化劑②在溫度為T(mén)2時(shí)，反應(yīng)I的平衡常數(shù)為K=③曲線(xiàn)Ⅱ在T1~T2階段，甲醇轉(zhuǎn)化率隨溫度變化降低的原因是。④在溫度為T(mén)1時(shí)，甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖2所示。在t1時(shí)刻加入高效催化劑，畫(huà)出t1之后甲醇物質(zhì)的量的變化曲線(xiàn)。(3)有科學(xué)家研究在通電條件下，由甲醇水溶液和CO來(lái)合成乙酸，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為。17．鈷鎳渣是濕法煉鋅凈化渣之一，其中含有較多的Zn(II)、Cd(II)和少量Co(II)、Fe(II)、Ni(II)的硫酸鹽及氫氧化物(“II”指相應(yīng)元素的化合價(jià)為+2價(jià))。利用以下工藝流程回收金屬并制備堿式碳酸鋅：已知：過(guò)二硫酸根()的結(jié)構(gòu)式為，的還原產(chǎn)物為。回答下列問(wèn)題：(1)向“浸取液”中加入粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(2)過(guò)二硫酸根具有極強(qiáng)的氧化性，原因是。(3)“氧化、沉鈷”時(shí)，加入溶液并調(diào)節(jié)溶液至，反應(yīng)生成沉淀的離子方程式為。(4)研究加入溶液時(shí)溫度和時(shí)間對(duì)金屬脫除率的影響，所得曲線(xiàn)如下圖所示：由圖可知，“氧化、沉鈷”的適宜溫度和時(shí)間是；金屬脫除是指溶液中的二價(jià)金屬離子被氧化后形成氫氧化物沉淀除去，濾渣中主要雜質(zhì)還含有(填化學(xué)式)。(5)向溶液中加入適量的溶液，反應(yīng)生成沉淀的化學(xué)方程式為。(6)鋅的某些硫化物具有獨(dú)特的光電效應(yīng)，被研究應(yīng)用于熒光材料、電磁學(xué)等領(lǐng)域。如圖為鋅的某種硫化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)。①基態(tài)的價(jià)層電子排布圖為。②該硫化物晶體的密度(用含、、的代數(shù)式表示)。18．白藜蘆醇（化合物I）被美國(guó)《抗衰老圣典》列為“100種最有效的抗衰老物質(zhì)”之一。以下是某課題組合成化合物I的路線(xiàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)由A生成B的反應(yīng)類(lèi)型為，C中的官能團(tuán)名稱(chēng)為。(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(3)由E生成F的化學(xué)方程式為。(4)已知G可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，關(guān)于G說(shuō)法正確的是__________。A．該物質(zhì)與足量新制氫氧化銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子B．該分子中有一個(gè)手性碳原子C．該分子的碳原子采取和兩