教材同時(shí)復(fù)習(xí)第一部分第五單元化學(xué)方程式第1頁1單元知識(shí)·導(dǎo)圖第2頁2第3頁3關(guān)鍵點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律1．概念：在化學(xué)改變中，參加反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量總和，___________反應(yīng)后生成各物質(zhì)質(zhì)量總和。知識(shí)關(guān)鍵點(diǎn)·歸納等于第4頁4質(zhì)量種類質(zhì)量種類數(shù)目第5頁5種類分子種類第6頁63．質(zhì)量守恒定律應(yīng)用(1)推斷物質(zhì)___________組成。(2)確定物質(zhì)___________。(3)推斷反應(yīng)物或生成物質(zhì)量及化學(xué)反應(yīng)類型。(4)解釋實(shí)際現(xiàn)象中質(zhì)量改變。(5)配平化學(xué)方程式。元素

化學(xué)式

第7頁74．應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)注意(1)質(zhì)量守恒定律只適合用于化學(xué)改變，不適合用于物理改變。(2)質(zhì)量守恒只強(qiáng)調(diào)“質(zhì)量守恒”，不包含分子個(gè)數(shù)、體積等方面守恒。(3)“質(zhì)量守恒”指參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量總和與生成各物質(zhì)質(zhì)量總和守恒，不包含未參加反應(yīng)物質(zhì)質(zhì)量，及參加化學(xué)反應(yīng)但剩下物質(zhì)質(zhì)量，也不包含雜質(zhì)。5．質(zhì)量守恒定律驗(yàn)證【重點(diǎn)試驗(yàn)突破】第8頁8關(guān)鍵點(diǎn)2化學(xué)方程式1．概念：用___________來表示化學(xué)反應(yīng)式子。2．含義(1)從質(zhì)方面表示___________、___________和反應(yīng)條件。(2)從量方面：微觀表示反應(yīng)物微粒和生成物微粒反應(yīng)個(gè)數(shù)比；宏觀表示反應(yīng)物與生成物質(zhì)量比?；瘜W(xué)式

反應(yīng)物

生成物

第9頁9第10頁104．書寫化學(xué)方程式遵照標(biāo)準(zhǔn)(1)必須以___________為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆造實(shí)際上不存在化學(xué)反應(yīng)。(2)必須遵照________________，式中“===”兩邊各原子數(shù)目必須_________。客觀事實(shí)

質(zhì)量守恒定律

相等

第11頁115．化學(xué)方程式書寫步驟第12頁12【注意】(1)“配平有法，但無定法。”配平方法有觀察法、最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法等。最慣用、最簡(jiǎn)單方法是觀察法。(2)條件“點(diǎn)燃”“△”“高溫”不要混同。(3)假如生成物有氣體且反應(yīng)物中無氣體，生成物中氣體后應(yīng)標(biāo)注“↑”；反應(yīng)物在溶液中進(jìn)行時(shí)，生成物中有固體且反應(yīng)物中沒有固體，生成物中固體后應(yīng)標(biāo)注“↓”。(4)要養(yǎng)成良好習(xí)慣，開始是“——”最終才變成“===”，要準(zhǔn)確到位，絕不能“丟三落四”或“畫蛇添足”。第13頁13關(guān)鍵點(diǎn)3相關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算1．計(jì)算依據(jù)：質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式中各物質(zhì)質(zhì)量比等于各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)乘以相對(duì)分子質(zhì)量2．計(jì)算步驟：(設(shè)、寫、找、列、答)(1)設(shè)：依據(jù)題意，設(shè)未知數(shù)。(2)寫：正確書寫相關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式。(3)找：找出已知、待求量質(zhì)量關(guān)系。(4)列：列百分比式，求解。(5)答：簡(jiǎn)明地寫出答案。第14頁143．幾個(gè)題型(1)已知某一反應(yīng)物或生成物質(zhì)量，計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一個(gè)反應(yīng)物或生成物質(zhì)量。(2)含雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))反應(yīng)物或生成物質(zhì)量計(jì)算。(3)化學(xué)式、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)綜累計(jì)算?！咀⒁狻?1)化學(xué)方程式所表示是純凈物之間質(zhì)量關(guān)系，當(dāng)包括不純物質(zhì)質(zhì)量時(shí)，應(yīng)先將不純物質(zhì)質(zhì)量轉(zhuǎn)化為純凈物質(zhì)量，然后再代入化學(xué)方程式中計(jì)算；當(dāng)包括氣體或液體體積作為已知量時(shí)，應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為質(zhì)量。(2)圍繞化學(xué)方程式計(jì)算有三忌：一忌解題思緒未清楚就急忙動(dòng)筆；二忌化學(xué)方程式不配平就進(jìn)入計(jì)算程序；三忌已知量未分析明確就代入計(jì)算。第15頁15重點(diǎn)試驗(yàn)·突破

質(zhì)量守恒定律驗(yàn)證

1．試驗(yàn)裝置第16頁162．試驗(yàn)原理及現(xiàn)象試驗(yàn)A：原理是_______________________；試驗(yàn)現(xiàn)象是白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，小氣球鼓起，冷卻后小氣球變得更癟。試驗(yàn)B：原理是_________________________________________；試驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生大量氣泡，天平不平衡，指針右偏。試驗(yàn)C：原理是Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu；試驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________________。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O鐵釘表面產(chǎn)生紅色固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色

第17頁17試驗(yàn)裝置改進(jìn)：第18頁18【例】如圖是甲、乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)質(zhì)量守恒定律兩個(gè)驗(yàn)證試驗(yàn)。請(qǐng)依據(jù)圖示進(jìn)行思索回答(假設(shè)甲、乙兩組藥品混合前質(zhì)量均為m前、混合后質(zhì)量均為m后)：甲組圖示乙組圖示

第19頁19(1)甲組能觀察到試驗(yàn)現(xiàn)象為______________________________，甲組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為m前＞m后，請(qǐng)解釋原因____________________________________________________，該試驗(yàn)若試劑不變，應(yīng)怎樣改進(jìn)此裝置_____________________________________。(2)乙組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為m前＝m后，乙組同學(xué)認(rèn)為試驗(yàn)成功，甲組同學(xué)認(rèn)為該試驗(yàn)不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，原因是_____________________________。(3)使用上述試驗(yàn)裝置，請(qǐng)你選擇另外一個(gè)方案進(jìn)行試驗(yàn)，既要有顯著現(xiàn)象又能到達(dá)試驗(yàn)?zāi)繕?biāo)，所選藥品能夠是___________和___________

(填化學(xué)式)溶液。產(chǎn)生氣泡，天平指針向右偏轉(zhuǎn)

碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳逸散到空氣中

把燒杯換成錐形瓶，而且塞上瓶塞

氯化鋇和硝酸鈉不發(fā)生反應(yīng)

BaCl2

Na2CO3

第20頁20【解析】(1)碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，生成二氧化碳逸散到空氣中，所以甲組能觀察到產(chǎn)生氣泡，天平指針向右偏轉(zhuǎn)現(xiàn)象；改進(jìn)方法為：把燒杯換成錐形瓶，而且塞上瓶塞。(2)因?yàn)槁然^和硝酸鈉不反應(yīng)，所以不能用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。(3)能夠把乙組中硝酸鈉溶液改為碳酸鈉溶液，氯化鋇能和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，現(xiàn)有顯著現(xiàn)象又能到達(dá)試驗(yàn)?zāi)繕?biāo)，氯化鋇和碳酸鈉化學(xué)式分別是BaCl2、Na2CO3。第21頁21【變式訓(xùn)練】某試驗(yàn)小組用如圖裝置進(jìn)行驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律試驗(yàn)。(1)反應(yīng)前后容器中物質(zhì)總質(zhì)量不相等是___________

(填序號(hào))。(2)能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律是___________

(填序號(hào))。③④

①②

第22頁22(3)再加一個(gè)試驗(yàn)，用天平稱量銀白色金屬鎂質(zhì)量為xg；其在空氣中燃燒后質(zhì)量為yg。則x和y關(guān)系為x___________y(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因_________________________________________________________________________。(4)經(jīng)過對(duì)以上幾個(gè)試驗(yàn)分析，你認(rèn)為用有氣體參加或生成化學(xué)反應(yīng)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，應(yīng)_______________________，才能判定參加化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物總質(zhì)量和生成物總質(zhì)量是否相等。＜

生成物氧化鎂質(zhì)量等于參加反應(yīng)鎂和氧氣質(zhì)量之和，所以反應(yīng)后質(zhì)量增加了

在密閉容器中進(jìn)行試驗(yàn)

第23頁23三年中考·講練請(qǐng)點(diǎn)擊此處進(jìn)入WORD文檔第24頁24一、相關(guān)質(zhì)量守恒定律微觀反應(yīng)示意圖解答(重點(diǎn))1．抵消化學(xué)反應(yīng)前后相同物質(zhì)(即由相同小球組成，且結(jié)構(gòu)也相同物質(zhì))。2．若小球代表原子已知，則能夠依據(jù)反應(yīng)示意圖寫出反應(yīng)化學(xué)方程式；若小球代表原子未知，則依據(jù)原子種類和數(shù)目不變進(jìn)行配平，然后依據(jù)反應(yīng)特征判斷基本反應(yīng)類型。第25頁25【例1】(·賀州)以下是某化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖。相關(guān)該反應(yīng)說法正確是()A.該反應(yīng)中丙與丁分子個(gè)數(shù)比為4∶1B.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)C．該反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生改變D．該反應(yīng)沒有單質(zhì)生成A第26頁26【解析】分析該反應(yīng)微觀示意圖可知化學(xué)方程式為2F2＋2H2O===4HF＋O2。深入分析：該反應(yīng)中丙與丁分子個(gè)數(shù)比為4∶1，A正確；該反應(yīng)反應(yīng)物、生成物均為兩種，不屬于化合反應(yīng)，B錯(cuò)誤；依據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后各原子種類、數(shù)目均不變，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)生成物氧氣屬于單質(zhì)，D錯(cuò)誤。第27頁27【針對(duì)訓(xùn)練1】1.(·河南)如圖是某反應(yīng)微觀示意圖，以下相關(guān)該反應(yīng)說法不正確是()A．屬于置換反應(yīng)B．相對(duì)分子質(zhì)量最小是NH3C．生成丙和丁質(zhì)量比為1∶3D．氫元素化合價(jià)在反應(yīng)前后沒有改變C第28頁282．(·福建)煉鐵爐中某反應(yīng)微觀示意圖(不一樣球代表不一樣原子)以下所表示。以下說法正確是()A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B．反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生改變C．反應(yīng)前后各元素化合價(jià)均不變D．反應(yīng)前后元素種類發(fā)生改變A第29頁29二、相關(guān)密閉容器中化學(xué)反應(yīng)數(shù)據(jù)分析(難點(diǎn))(1)依據(jù)反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量總和＝反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量總和，計(jì)算出未知量(2)計(jì)算出各種物質(zhì)質(zhì)量改變情況(5)判斷基本反應(yīng)類型等其它信息正誤(3)質(zhì)量增加——生成物；質(zhì)量降低——反應(yīng)物；質(zhì)量不變——可能是催化劑，也可能是未參加反應(yīng)雜質(zhì)

(4)反應(yīng)物降低質(zhì)量之比——反應(yīng)物質(zhì)量比生成物增加質(zhì)量之比——生成物質(zhì)量比第30頁30【例2】在密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，使之充分反應(yīng)，反應(yīng)前后測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如表：以下說法中，不正確是()A．反應(yīng)后物質(zhì)甲質(zhì)量為13gB．乙是生成物C．反應(yīng)中乙、丁質(zhì)量比為5∶4D．物質(zhì)丙是該反應(yīng)催化劑物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g181232反應(yīng)后質(zhì)量/gx26212D第31頁31【解析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成各物質(zhì)質(zhì)量總和，所以反應(yīng)后甲物質(zhì)質(zhì)量＝18g＋1g＋2g＋32g－26g－2g－12g＝13g，反應(yīng)后質(zhì)量增加是生成物，降低是反應(yīng)物，由表格信息可知反應(yīng)后乙質(zhì)量增加了25g，是生成物；丁質(zhì)量降低了20g，是反應(yīng)物，經(jīng)計(jì)算甲質(zhì)量降低了，是反應(yīng)物；丙質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能是不參加反應(yīng)物質(zhì)；反應(yīng)物是甲和丁，生成物是乙，是化合反應(yīng)；反應(yīng)中乙、丁質(zhì)量比為25∶20＝5∶4。第32頁32【針對(duì)訓(xùn)練2】(·