2025年高考押題預(yù)測卷高三化學（建議用間：50分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．我國有許多手工創(chuàng)作物件，它承載了我國的歷史文明。下列有關(guān)說法正確的是A．孔明燈的燃料是煤油，煤油是通過石油減壓蒸餾獲得的一種純凈物B．皮影的原料主要采用牛羊皮，牛羊皮的主要成分是天然高分子C．吹糖畫的原料是麥芽糖，麥芽糖在酸或堿性條件下均能水解生成葡萄糖D．粗布麻衣的原料是富含纖維素的麻稈等作物，經(jīng)處理得到的長纖維稱為人造棉【答案】B【詳解】A．煤油是石油常壓蒸餾獲得的一種混合物，A項錯誤；B．牛羊皮的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)是一種天然高分子，B項正確；C．麥芽糖在酸或酶的條件下均能水解生成葡萄糖，C項錯誤；D．長纖維一般稱為人造絲，短纖維稱為人造棉，D項錯誤；故選B。2．氯硝柳胺聚乙二醇衍生物（丙）能夠在水面形成一層單分子膜，對血吸蟲尾蚴有很強的殺滅效果，由甲和乙合成丙的反應(yīng)如下：下列說法中錯誤的是A．乙能與溶液反應(yīng) B．丙能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)C．該反應(yīng)為縮聚反應(yīng) D．丁的結(jié)構(gòu)簡式為【答案】C【詳解】A．乙中含有酚羥基，能與溶液反應(yīng)，A正確；B．丙中含有苯環(huán)，能發(fā)生加成、取代反應(yīng)，B正確；C．該反應(yīng)為取代反應(yīng)，乙中酚羥基上的H被取代，不是縮聚反應(yīng)，C錯誤；D．該合成反應(yīng)為取代反應(yīng)，由C項分析可知丁的結(jié)構(gòu)簡式為，D正確；答案選C。3．下列實驗儀器的選擇或操作均正確的是A．分離乙醇和乙酸B．制備C．制備晶體D．配制檢驗醛基的懸濁液A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．乙醇與乙酸互溶，不能用分液的方法分離，A錯誤；B．濃鹽酸與MnO2制取氯氣需要加熱，B錯誤；C．在乙醇中的溶解度小，可以從溶液中析出，得到晶體，C正確；D．配制檢驗醛基的懸濁液必須是NaOH過量，D錯誤；答案選C。4．下列化學反應(yīng)與方程式不相符的是A．向懸濁液中滴加過量氨水和乙醇：B．鄰羥甲基苯酚脫水縮合制酚醛樹脂：n+(n-1)H2OC．草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：D．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：+3NaOH+3C17H35COONa【答案】B【詳解】A．向懸濁液中滴加過量氨水，先生成藍色的，再加入過量乙醇后溶解度減小，會析出固體，則反應(yīng)的方程式為：，A正確；B．鄰羥甲基苯酚脫水縮合制酚醛樹脂的反應(yīng)是酚羥基鄰位上碳原子的氫原子斷裂，故反應(yīng)的方程式為：n+(n-1)H2O，B錯誤；C．草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，草酸為弱酸，被氧化為，被還原為，則反應(yīng)的方程式為：，C正確；D．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解為高級脂肪酸鈉和甘油，則反應(yīng)的方程式為：+3NaOH+3C17H35COONa，D正確；故答案為：B。5．化合物的化學式為，可用于Friedel-Crafts?；铜h(huán)己基化反應(yīng)催化劑。均為短周期主族元素，與同主族，同周期，基態(tài)原子的價層電子排布式為，基態(tài)原子能級上的電子總數(shù)是能級上電子總數(shù)的2倍，與原子的質(zhì)子數(shù)之和是原子序數(shù)的4倍。下列說法正確的是A．電負性：B．的單質(zhì)易溶于C．鍵角：D．基態(tài)原子核外電子的空間運動狀態(tài)均有5種【答案】B【分析】由基態(tài)原子能級上的電子總數(shù)是能級上電子總數(shù)的2倍可知，為，同周期，由基態(tài)原子的價層電子排布式為可知，為，由與同主族，與原子的質(zhì)子數(shù)之和是原子序數(shù)的4倍可知，、分別為、S?！驹斀狻緼．同周期主族元素電負性從左向右電負性逐漸增大，同主族元素電負性從上到下逐漸減小，所以電負性：，A項錯誤；B．W的單質(zhì)是硫單質(zhì)，易溶于，B項正確；C．是，正四面體形，鍵角為，是，平面三角形，鍵角為，C項錯誤；D．基態(tài)碳原子核外電子的空間運動狀態(tài)有4種，D項錯誤；故選B。6．中國科學院福建研究所制備了一種新型鉍基ZMOF(Bi-ZMOF)材料，將其用作Zn-CO2電池的電極，可提高電池放電效率，電池結(jié)構(gòu)如圖所示，雙極膜中H2O解離出的H+和OH?在電場作用下向兩極移動。下列有關(guān)說法正確的是A．鋅電極的電勢高于Bi-ZMOF電極的電勢B．放電時，每消耗0.2molZn，雙極膜內(nèi)解離3.6gH?OC．Bi-ZMOF電極的反應(yīng)式為D．工作一段時間后需要定期補充H2O和NaOH【答案】D【分析】由圖可知，鋅片為原電池的負極，堿性條件下失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成，消耗，要額外補充；Bi—ZMOF電極為正極，酸性條件下在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，被消耗生成。雙極膜中的移向Bi—ZMOF電極、離子移向鋅片，雙極膜中水減少，要額外補充?！驹斀狻緼．由分析可知，為電池的負極，Bi－ZMOF為電池的正極，正極的電勢高于負極的電勢，因此鋅電極的電勢低于Bi－ZMOF電極的電勢，A錯誤；B．由分析可知，雙極膜中的移向Bi—ZMOF電極、離子移向鋅片。電池工作時，每消耗0.2mol時，外電路轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol×2=0.4mol。在串聯(lián)電路中，任何一個截面經(jīng)過的電量都是相同的，因此有0.4mol移向Bi—ZMOF電極，雙極膜內(nèi)將解離0.4mol水，即0.4mol×18g·mol-1=7.2g水，B錯誤；C．由分析可知，Bi—ZMOF電極為正極，酸性條件下在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成，電極反應(yīng)式為，C錯誤；D．由分析知，工作一段時間后，和被消耗，需要定期補充和，故D正確；故選D。7．常溫下，向的乙二酸()溶液中滴加同濃度的溶液，過程中(X表示或)、與的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．直線I中表示B．乙二酸的C．a(chǎn)點溶液中，D．時，【答案】B【分析】，。，。分別代入直線的（0，-1.25）、直線Ⅱ的（0，-3.82）兩點坐標，可得直線對應(yīng)的，直線Ⅱ?qū)?yīng)的。因為，所以，，直線中表示，直線Ⅱ中表示，以此解題?！驹斀狻緼．由分析可知，直線中表示，A錯誤；B．結(jié)合分析可知，乙二酸的，B正確；C．點溶液中，，即，則，C錯誤；D．常溫下，時，溶液呈中性，即，溶液中存在電荷守恒：，故，D錯誤；故選B。第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：本題共4小題，共58分。8．（14分）以菱錳礦(主要成分為MnCO3，還含有鐵、鎳的碳酸鹽以及SiO2雜質(zhì))為原料生產(chǎn)次錳酸鈉(Na3MnO4)的工藝流程如圖：已知：物質(zhì)MnSNiSKsp2.0×10-131.0×10-21(1)次錳酸鈉中Mn的化合價為；濾渣1的主要成分為MnO2和(填化學式)。(2)錳的浸出率結(jié)果如圖所示。由圖可知，所采用的最佳實驗條件為。(3)浸出液加入MnO2發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為。(4)“除鎳”步驟發(fā)生的反應(yīng)為：MnS(s)+Ni2+(aq)=NiS(s)+Mn2+(aq)。反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。(5)“母液1”中主要溶質(zhì)的用途。(6)煅燒產(chǎn)物MnO2在“共熔”過程中，反應(yīng)得到Na2MnO4及一種單質(zhì)氣體，則該反應(yīng)的化學方程式為。(7)某MnxO，四方晶胞結(jié)構(gòu)及其投影如圖所示，該晶胞由O2-和Mn3+構(gòu)成。該晶體中Mn的配位數(shù)為，Mn與Mn之間最近(頂點和體心)距離為pm。(用含a、b的代數(shù)式表示)【答案】(1)+5SiO2(2)溫度80℃，浸出時間90min(3)5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O(4)(5)用作氮肥(6)5MnO2+2NaNO3+8NaOH5Na2MnO4+N2+4H2O(7)6【分析】菱錳礦(主要成分為MnCO3，還含有鐵、鎳的碳酸鹽以及SiO2雜質(zhì))中加入硫酸進行溶浸，可以發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鹽，向其中加入具有氧化性的MnO2，可以將Fe2+氧化為Fe3+，濾渣1為SiO2和過量的MnO2；向濾液中加入氨水調(diào)節(jié)pH=4將Fe3+以Fe(OH)3沉淀下來，過濾后向濾液中加入MnS，可以將Ni2+、Co2+形成CoS和NiS沉淀下來，濾渣2為過量的MnS、CoS和NiS；向MnSO4溶液中加入NH4HCO3溶液和氨水，使Mn2+形成MnCO3沉淀，MnCO3經(jīng)過煅燒后和NaNO3、NaOH共溶，再酸化還原得到錳酸鈉(Na3MnO4)溶液。【詳解】（1）由化合價代數(shù)和為零可知，Na3MnO4中Mn的化合價為+5價，濾渣1的主要成分為MnO2和SiO2。（2）物質(zhì)的浸出率越高，反應(yīng)消耗的時間越短，反應(yīng)要求的溫度越低，反應(yīng)條件越佳。根據(jù)圖2可知，所采用的最佳實驗條件是溫度80℃，浸出時間90min。（3）浸出液加入MnO2可以將Fe2+氧化為Fe3+，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。（4）“除鎳”步驟發(fā)生的反應(yīng)為：MnS(s)+Ni2+(aq)=NiS(s)+Mn2+(aq)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。（5）向MnSO4溶液中加入NH4HCO3溶液和氨水，使Mn2+形成MnCO3沉淀，同時得到母液為(NH4)2SO4，可以用作氮肥。（6）煅燒產(chǎn)物MnO2在“共熔”過程中，反應(yīng)得到Na2MnO4及一種單質(zhì)氣體，Mn元素由+4價上升到+6價，由得失電子守恒可知，NaNO3中N元素化合價由+5價下降到0價生成N2，則該反應(yīng)的化學方程式為：5MnO2+2NaNO3+8NaOH5Na2MnO4+N2+4H2O。（7）根據(jù)晶胞投影圖可知,在該晶體中與Mn原子距離相等且最近的O原子有6個，所以Mn的配位數(shù)為6。由晶胞結(jié)構(gòu)可知，在該晶胞中距離最近的2個Mn之間的距離為晶胞體對角線長度的一半，晶胞的體對角線長度為pm，所以該晶體中Mn之間的最近距離為pm。9．（14分）亞碲酸鈉()在有機合成和細菌學中有重要應(yīng)用，實驗室以固體(難溶于水)、溶液、溶液為原料，在90℃時利用如下甲、乙兩圖實驗裝置制備亞碲酸鈉。已知：。(1)甲裝置中儀器a的名稱是，電磁攪拌加熱器的作用是。(2)甲裝置分液漏斗中所裝的試劑是，若中Cu元素反應(yīng)后均生成，則制備亞碲酸鈉的離子反應(yīng)方程式為。(3)反應(yīng)完成后，儀器a內(nèi)壁有附著，(填“能”或“不能”)用稀洗滌，原因是。(4)將反應(yīng)后的懸濁液用乙裝置過濾，所得濾渣的成分主要含有，可將還原，從而回收Cu。為確定還原劑添加量，現(xiàn)通過如下實驗方案測定濾渣中，的質(zhì)量分數(shù)。a．取兩份質(zhì)量均為的濾渣；b．一份加足量稀硝酸，溶解后過濾(雜質(zhì)不與硝酸反應(yīng))，測得溶液中；c．另一份加足量稀鹽酸，溶解后過濾(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))，測得溶液中。①加入足量稀硝酸后，與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為。②濾渣中CuO的質(zhì)量分數(shù)為?！敬鸢浮?1)三頸燒瓶讓原料混合均勻，使反應(yīng)能充分進行，將反應(yīng)體系加熱到90℃(2)NaClO3溶液2OH-＋Cu2Te＋ClOCu2O＋TeO＋Cl-＋H2O(3)不能Cu2O與稀硫酸反應(yīng)生成固體Cu，固體Cu會附著在a的內(nèi)壁上(4)3Cu2O＋14H＋＋2NO=6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O16%【詳解】（1）甲裝置中儀器a的名稱是三頸燒瓶，電磁攪拌加熱器的作用是讓原料混合均勻，使反應(yīng)能充分進行，將反應(yīng)體系加熱到90℃；故答案為：三頸燒瓶；讓原料混合均勻，使反應(yīng)能充分進行，將反應(yīng)體系加熱到90℃。（2）根據(jù)題干信息可知被氧化為，同時生成氧化亞銅，已知氧化亞銅難溶于水，而使用過濾裝置制備，可得到是可以溶于水的，又根據(jù)有溶液參與反應(yīng)，結(jié)合化合價升降可以得到制備的離子方程式為：；溶液作為氧化劑，為避免將氧化為，因此要慢慢加入，即粉碎后的碲銅渣與NaOH溶液配成懸濁液，再與溶液反應(yīng)，所以滴液漏斗中的液體是溶液；故答案為：溶液；。（3）根據(jù)已知氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：，反應(yīng)后儀器a內(nèi)壁有附著，不能用稀硫酸洗滌，是因為與稀硫酸反應(yīng)生成固體Cu，固體Cu會繼續(xù)附著在a的內(nèi)壁上；故答案為：不能；與稀硫酸反應(yīng)生成固體Cu，固體Cu會附著在a的內(nèi)壁上。（4）①加入足量稀硝酸后，根據(jù)所學知識，結(jié)合化合價變化情況，可得到氧化亞銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：；故答案為：。②氧化亞銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為，氧化銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：，氧化亞銅和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為，氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為，結(jié)合題意可以得到氧化銅、氧化亞銅和稀硝酸反應(yīng)時，銅元素全部轉(zhuǎn)化為二價銅離子，可以得到，而氧化銅、氧化亞銅和稀鹽酸反應(yīng)時，部分銅元素轉(zhuǎn)化為銅離子，即，另一部分銅元素以單質(zhì)銅的形式存在，即單質(zhì)中，結(jié)合得到，，根據(jù)銅元素守恒可知，濾渣中CuO的質(zhì)量分數(shù)為；故答案為：16%。10．（15分）丁烯是一種重要的化工原料，主要用于生產(chǎn)甲基叔丁基醚丁基橡膠等產(chǎn)品。氧化異丁烷脫氫制備異丁烯[]以及正丁烷（P）直接脫氫制2-丁烯（M）技術(shù)已進入工業(yè)化應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)丁烷可以作為燃料使用。已知0.1mol完全燃燒生成(l)放出akJ熱量，則表示燃燒熱的熱化學方程式為。(2)氧化異丁烷脫氫制備異丁烯，其反應(yīng)為

△H，在催化作用下的反應(yīng)機理如下：寫出轉(zhuǎn)化①、②的化學方程式：、。(3)正丁烷直接脫氫制2-丁烯過程發(fā)生如下兩個反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ．；反應(yīng)Ⅱ．。在℃、kPa的恒壓密閉容器中，按物質(zhì)的量之比為1∶2通入(g)和(g)的混合氣體，發(fā)生上述反應(yīng)，測得生成物的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間關(guān)系曲線如圖所示（曲線a只表示某物質(zhì)的部分變化）。①從平衡角度說明通入的作用是。②曲線b表示的物質(zhì)是（填名稱），若其他條件不變，在恒容密閉容器中進行上述反應(yīng)，則點X將可能移向點（填“A”“B”或“C”）。(4)在T℃、kPa的恒壓密閉容器中，按物質(zhì)的量之比為1∶2通入（g）和（g）的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，當反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ均達到平衡時，測得P、M在含碳物質(zhì)中的占比分別為20%、60%，則，反應(yīng)Ⅰ的[用含的式子表示，若用N代表，則P在含碳物質(zhì)中的占比表示為]?！敬鸢浮?1)

(2)(3)反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ均為氣體體積增大的反應(yīng)，恒溫恒壓條件下，通入可以降低反應(yīng)體系中其他組分的分壓，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率2-丁烯C(4)或0.5kPa【詳解】（1）0.1mol完全燃燒生成(l)放出akJ熱量，則丁烷完全燃燒的熱化學方程式可以表示為：；（2）轉(zhuǎn)化①轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)化為，化學方程式為：；轉(zhuǎn)化②為轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)化為，化學方程式為：；（3）①反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ均為氣體體積增大的反應(yīng)，恒溫恒壓條件下，通入可以降低反應(yīng)體系中其他組分的分壓，相當于減壓，平衡正向移動，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；②時刻，曲線a物質(zhì)的量是，曲線b物質(zhì)的量是，曲線c物質(zhì)的量是，兩個反應(yīng)均生成氫氣，則曲線a代表，根據(jù)物質(zhì)的量關(guān)系，則=0.5mol、=0.25mol，即曲線b表示2-丁烯；兩個反應(yīng)均是氣體體積增大的反應(yīng)，如果改為恒容，則壓強變大，反應(yīng)速率加快，達到平衡時間變短，但平衡逆向移動，丁烷的轉(zhuǎn)化率降低，2-丁烯物質(zhì)的量變小，則應(yīng)為C點；（4）設(shè)初始通入，則，達到平衡以后，根據(jù)碳守恒可知，；得P、M在含碳物質(zhì)中的占比分別為20%、60%，則、、，由上一問方程式的比例關(guān)系可知，，則0.5；平衡時，