猜押11水溶液中的離子平衡曲線分析猜押考點3年真題考情分析押題依據(jù)依據(jù)圖像的可溶性溶質(zhì)在溶液中微粒變化的分析2024·新課標(biāo)卷·第13題2024·山東卷·第10題2024·海南卷·第14題2024·河北卷·第11題2024·湖南卷·第13題2024·廣西卷·第14題2023·海南卷·第14題2023·廣東卷·第12題2022·浙江卷（1）·第23題水溶液中的離子平衡是化學(xué)反應(yīng)原理摸塊中的重要章節(jié)，涉及宏觀辨識與微觀探析，變化觀念與平衡思想以及證據(jù)推理與模型認知等多重學(xué)科素養(yǎng)，屬于高考中的?？冀?jīng)典題型，此類題目考查的內(nèi)容既與鹽的水解有關(guān)，又與弱電解質(zhì)的電離平衡有關(guān)。題目不僅偏重考查粒子的濃度大小順序，而且還側(cè)重溶液中的各種守恒(電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒)關(guān)系的考查，從而使題目具有一定的綜合性、靈活性和技巧性。題型為選擇題，難度較大，作為選擇題中壓軸題出現(xiàn)。根據(jù)對近年來高考試題的分析來看，依據(jù)研究對象及呈現(xiàn)方式不同，可將水溶液中的離子平衡曲線分析分為3個熱點，一是依據(jù)圖像的可溶性溶質(zhì)在溶液中微粒變化的分析；二是依據(jù)圖像的難溶性溶質(zhì)在溶液中微粒變化圖的分析；三是依據(jù)圖像的可溶性溶質(zhì)和難溶性溶質(zhì)在溶液中微粒變化圖像的分析。在近幾年的高考中主要是以電解質(zhì)溶液曲線變化為載體，考查電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、溶度積的計算，指示劑的選擇，對水的電離平衡的影響，溶液中粒子濃度的大小關(guān)系，以及外界條件對電離平衡、水解平衡、溶解平衡的影響，從高考命題的變化趨勢來看，溶液中離子濃度的大小比較及沉淀的溶解平衡和轉(zhuǎn)化是主流試題。預(yù)計2025年自主命題省份仍然會在水溶液中的離子平衡曲線分析上命題。依據(jù)圖像的難溶性溶質(zhì)在溶液中微粒變化圖的分析2024·全國甲卷·第13題2024·福建卷·第10題2024·重慶卷·第15題2023·全國乙卷·第13題2023·全國甲卷·第13題2022·海南卷·第13題依據(jù)圖像的可溶性溶質(zhì)和難溶性溶質(zhì)在溶液中微粒變化圖像的分析2024·浙江卷（2）·第15題2024·北京卷·第13題2024·湖北卷·第13題2024·江西卷·第13題2023·新課標(biāo)卷·第13題2023·北京卷·第13題2022·山東卷·第14題押題一依據(jù)圖像的可溶性溶質(zhì)在溶液中微粒變化的分析1．（2025·貴州·模擬預(yù)測）常溫下，向20.00mL0.1000的HCOOH溶液中逐滴滴入0.1000NaOH溶液。溶液的pH及HCOOH、的pc隨變化關(guān)系如圖所示，pc表示HCOOH、濃度的負對數(shù)()。下列說法錯誤的是A．曲線III表示的變化情況B．的數(shù)量級為C．M點溶液中D．N點溶液中【答案】B【分析】HCOOH為弱酸，20.00mL0.1000的pH>1，向HCOOH溶液中加NaOH溶液開始體系為酸性且pH>1，然后體系發(fā)生pH突躍，最后體系呈堿性，故曲線I為溶液的pH隨變化關(guān)系；HCOOH為弱酸，在水溶液中部分電離，HCOONa為鹽，在水溶液中完全電離,因此向HCOOH溶液中加NaOH溶液后，c(HCOO-)增大，因此曲線III為HCOO-的pc隨變化關(guān)系；向HCOOH溶液中加NaOH溶液，消耗HCOOH，c(HCOOH)減小，因此曲線II為HCOOH的pc隨變化關(guān)系?！窘馕觥緼．據(jù)分析，曲線III表示的變化情況，故A正確；B．曲線II和曲線III交點處：，此時，則數(shù)量級為，故B錯誤；C．M點溶液組成為HCOONa、HCOOH，且c(HCOONa)=3c(HCOOH)，則溶液中有份HCOO-和份HCOOH，則根據(jù)質(zhì)子守恒有：，即，故C正確；D．N點溶液組成為HCOONa，由于HCOO-水解，則溶液顯堿性，c(Na+)>c(HCOO-)，則，故D正確；故答案為B。2．（以向三種酸濃度均為的混合液中滴加少量溶液為情境）一元弱酸丙酸、丙烯酸、丙炔酸分別簡記為、、。常溫下，向三種酸濃度均為的混合液中滴加少量溶液，含碳粒子分布系數(shù)[如]與pH關(guān)系如圖所示。已知：HA、HB、HC的酸性依次增強。下列敘述錯誤的是A．HB的電離常數(shù)B．和完全溶于水配制成的溶液C．的平衡常數(shù)D．吸引電子能力：【答案】D【分析】HA、HB、HC的酸性依次增強，電離平衡常數(shù)越大，由圖像a、b、c點數(shù)據(jù)可計算：，，，所以L4表示與pH關(guān)系、L6表示與pH關(guān)系、L3表示與pH關(guān)系、L1表示與pH關(guān)系、L5表示與pH關(guān)系、L2表示與pH關(guān)系。【解析】A．HA、HB、HC的酸性依次增強，電離平衡常數(shù)越大，由圖像a、b、c點數(shù)據(jù)可計算：，，，故A正確；B．由電離平衡常數(shù)知，電離程度大于水解程度，和完全溶于水配制得到的溶液中，，故B正確；C．的平衡常數(shù)，故C正確；D．由于、是吸電子基，是推電子基，吸電子能力越強，鍵極性越強，越容易電離，酸性越強，所以，吸電子能力：，故D錯誤；選D。3．（2025·四川成都·二模）一定溫度下，初始濃度為的溶液中存在如下平衡：

體系中四種含鉻物種的濃度隨pH變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．物種Y對應(yīng)B．時，C．D．存在【答案】C【分析】由圖可知，隨著pH的增大，物種X和Y均呈現(xiàn)先增大后減小的趨勢，在pH=12及以上時，溶液中幾乎只含有，縱坐標(biāo)的濃度約為0.195mol/L，在pH=4左右時，溶液中幾乎只有物種X和物種Y，物種X濃度約為0.075mol/L，物種Y濃度約為0.045mol/L，根據(jù)Cr元素守恒，物種X與物種Y中Cr元素之和為0.0195mol/L，，因此物種X為，物種Y為；平衡常數(shù)Ka1=，A點處，c(H2CrO4)=c()，Ka1=c(H+)=10-0.74，Ka2=，B點處，c()=c()，Ka2=c(H+)=10-6.5?！窘馕觥緼．根據(jù)分析，物種Y為，A正確；B．Ka1?Ka2=?==10-7.24，pH=4.00時，c(H+)=10-4mol/L，=100.76＞1，因此c()＞c(H2CrO4)，B正確；C．由物料守恒得c(H2CrO4)+c()+c()+2c()=c0mol/L，C錯誤；D．2+2H++H2O的平衡常數(shù)K=，根據(jù)K3=、Ka2=可知，K===3.1×1014，D正確；故選C。4．（以向25mL0.1溶液中滴加0.2的NaOH溶液為情境）室溫下，向25mL0.1溶液中滴加0.2的NaOH溶液，所得溶液pH與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．水的電離程度：a<bB．室溫下，C．c點的溶液中存在：D．a(chǎn)到d的過程中：始終成立【答案】C【分析】向25mL0.1溶液中滴加0.2的NaOH溶液，NaOH先與H+反應(yīng)，再與NH反應(yīng)，b點時加入NaOH溶液12.5mL，H+剛好反應(yīng)完，c點時溶液顯中性，d點時將NH剛好反應(yīng)完；【解析】A．根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，b點溶液中只有與，促進水的電離，a點溶液中含有，抑制水的電離，則b點水的電離程度大于a點的，A正確；B．d點溶液中含和，pH為11是由電離得到的，d點溶液，由，，B正確；C．c點溶液為中性，，由電荷守恒，由元素質(zhì)量守恒，溶液中，，得，，C錯誤；D．由C項分析可知，根據(jù)硫元素和氮元素守恒，有，故D正確；答案選C。5．（2025·湖北·一模）一種有機三元弱酸廣泛存在于水果中，可用表示。25℃時，用調(diào)節(jié)溶液的pH，溶液中含各種微粒的分布系數(shù)與pH的關(guān)系如圖所示[比如的分布系數(shù)：]，下列敘述正確的是A．曲線1代表，曲線4代表B．25℃時，C．反應(yīng)的D．溶液、溶液都顯酸性【答案】C【分析】為有機三元弱酸，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，溶液的pH越小，的分布系數(shù)越大，溶液的pH越大，的分布系數(shù)越大，則曲線1，2，3，4分別代表、、、的分布系數(shù)，由圖可知，溶液中H3A、H2A—的濃度相等時，溶液pH為2.1，則電離常數(shù)Ka1(H3A)==c(H+)=10-2.1，同理可知，Ka2(H3A)=10-7.2、Ka3(H3A)=10-12.3，據(jù)此分析；【解析】A．根據(jù)分析，曲線1，2，3，4分別代表、、、的分布系數(shù)，A錯誤；B．根據(jù)分析，溶液中、的濃度相等時，溶液pH為2.1，則電離常數(shù)，同理可知，、，B錯誤；C．由方程式可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)，C正確；D．由電離常數(shù)可知，的水解常數(shù)，則在溶液中的水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，的水解常數(shù)，則在溶液中的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，D錯誤；故選C。6．（以用的溶液滴定未知濃度的氨水為情境）常溫下用的溶液滴定未知濃度的氨水。溶液中、含N微粒的分布系數(shù)隨滴加溶液體積的變化關(guān)系如下圖所示。[比如的分布系數(shù)]，下列敘述正確的是A．曲線②代表B．氨水的濃度為C．氨水的電離常數(shù)D．時，溶液中【答案】D【分析】隨著溶液的滴加，逐漸被中和，逐漸減小，逐漸增大，則逐漸增大，曲線②代表，曲線①代表?！窘馕觥緼．隨著溶液的滴加，逐漸被中和，逐漸減小，逐漸減小，曲線①代表，故A錯誤；B．根據(jù)圖知，加入，恰好完全反應(yīng)，由可得氨水的濃度為，故B錯誤；C．由圖可知時，pH=9.25，常溫下，氨水的電離常數(shù)，故C錯誤；D．時，，溶液中存在電荷守恒：，物料守恒：，兩式相減可得，故D正確；故選D。押題二依據(jù)圖像的難溶性溶質(zhì)在溶液中微粒變化圖的分析7．（2025·北京順義·一模）25℃時，向100mL蒸餾水中加入粉末，一段時間后再向其中加入10mL蒸餾水。該過程中電導(dǎo)率的變化如下圖。已知：25℃時，；飽和溶液的pH略小于10。的電離常數(shù)：，。下列說法正確的是A．a(chǎn)→b過程的上層清液中存在B．c→d過程的上層清液電導(dǎo)率下降，說明的溶解平衡逆向移動C．e點后溶液的電導(dǎo)率幾乎不再改變，可知上層清液中存在D．體系中任意時刻都滿足：【答案】D【解析】A．a(chǎn)→b過程，溶解后水解，上層清液中存在，A錯誤；B．c→d過程加入10mL蒸餾水，上層清液電導(dǎo)率下降是因為溶液稀釋，且溶液稀釋會促進的溶解平衡正向移動，B錯誤；C．e點后溶液的電導(dǎo)率幾乎不再改變，由得，存在水解平衡，即，，根據(jù)可得，則碳酸根離子的水解平衡常數(shù)，以第一步水解為主，設(shè)有的水解生成，列三段式有：則，，所以，，，C錯誤；D．根據(jù)電荷守恒，體系中任意時刻都滿足：，D正確；故選D。8．（以轉(zhuǎn)化為情境）依據(jù)反應(yīng)，實驗?zāi)M去除鍋爐水垢中的①向固體中加入一定量的溶液，測得隨時間變化如圖所示；②不變時，過濾。向濾渣中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣泡，固體溶解，取清液加入溶液，無明顯變化。資料：。下列分析正確的是A．把轉(zhuǎn)化為的原因是要減小的濃度B．反應(yīng)a正向進行，需滿足C．溶液的不變時，反應(yīng)a未達到平衡狀態(tài)D．①中加入溶液后，始終存在：【答案】C【解析】A．不和酸反應(yīng)，能夠溶于酸，把轉(zhuǎn)化為的原因是有利于去除水垢，A錯誤；B．反應(yīng)a的平衡常數(shù)K=，反應(yīng)a正向進行，需滿足，B錯誤；C．不變時，過濾，向濾渣中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣泡，固體溶解，取清液加入溶液，無明顯變化，說明清液中沒有、濾渣中沒有硫酸鈣，說明反應(yīng)a未達到平衡狀態(tài)，C正確；D．①中加入溶液后，始終存在電荷守恒：，D錯誤；故選C。9．（2025·浙江·二模）一定溫度下，將配制成懸濁液，向其中滴加的溶液，(代表、或)隨加入溶液體積(V)的變化關(guān)系如圖。下列說法正確的是A．該溫度下，B．a(chǎn)點處：C．溶液中的在點時達到最大D．點處：約為【答案】C【分析】將0.10mmolAg2CrO4配制成1.0mL懸濁液，溶液中存在沉淀溶解平衡：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+(aq)，向其中滴加0.10mol·L-1的NaCl溶液，氯化銀溶解度小于鉻酸銀，氯離子濃度增大，銀離子濃度減小，溶液體積增大，鉻酸根離子濃度較小，綜合影響可知，鉻酸根離子濃度變化不大，則圖象中最上方曲線為離子濃度的變化，中間為氯離子濃度的變化，最下面為Ag+離子濃度的變化，結(jié)合圖象中的數(shù)據(jù)和變化過程回答問題?！窘馕觥緼．由圖可知，氯化鈉溶液體積為1mL時，溶液中鉻酸根離子濃度為10-xmol/L、氯離子濃度為10-ymol/L、銀離子10-zmol/L，則氯化銀的溶度積為，A錯誤；B．a(chǎn)點處加入0.5mL溶液，溶液中存在電荷守恒：，B錯誤；C．將配制成懸濁液，向其中滴加的溶液，b點加入2.0mL溶液，完全轉(zhuǎn)化為AgCl，溶液中的達到最大，C正確；D．將配制成懸濁液，向其中滴加的溶液，c點加入3.5mL溶液，已完全轉(zhuǎn)化為AgCl，則==，D錯誤；故選C。10．（以的溶液為情境）在pH=7含的溶液中，一定范圍內(nèi)存在平衡關(guān)系：；；；；平衡常數(shù)依次為、、、。已知，，，的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．曲線②表示的是隨的變化情況B．隨增大，先減小后增大C．M點：D．p點的橫坐標(biāo)是【答案】D【解析】A．隨著增大，、、、這些平衡會向右移動。會不斷減小，也不斷減小，所以曲線①表示隨的變化。從反應(yīng)來看，隨著增大，先生成，其濃度先增大，當(dāng)濃度增大到一定程度后，繼續(xù)與反應(yīng)生成等，濃度又會減小，所以曲線②表示隨的變化。同理，曲線③表示隨的變化，曲線④表示隨的變化，A錯誤；B．由上述對曲線的分析可知，曲線③表示隨的變化，從圖中可以看出，隨著增大，一直增大，B錯誤；C．M點是曲線③、曲線④的交點，說明此時，則相當(dāng)于是，看似是電荷守恒，但是觀察橫坐標(biāo)從左往右增大，說明氯離子的濃度在增大，根據(jù)題干已知，可知體系中加入的氯離子的來源不可以是鹽酸，只能是不影響溶液pH的物質(zhì)，類似于NaCl之類的物質(zhì)，M點時氯離子濃度較大，根據(jù)電荷守恒可知，中加入的陽離子未考慮完整，C錯誤；D．P點以a、c表示出橫坐標(biāo)，M點是曲線③、曲線④的交點，說明此時，，M點的橫坐標(biāo)為a，可知，，N點是曲線②、曲線④的交點，說明此時，根據(jù)，N點的橫坐標(biāo)為c，，，結(jié)合，有，P點時是曲線②、曲線③的交點，說明此時，根據(jù)，可知，，P點的橫坐標(biāo)為，D正確；故選D。11．（2025·河北滄州·二模）常溫下，分別向含有和的懸濁液中滴加弱酸，溶液中代表、、與的關(guān)系如圖。下列說法正確的是已知：與、均不沉淀；；當(dāng)認為反應(yīng)完全A．、、分別表示、、與的關(guān)系B．和均能完全溶解于足量的中C．向懸濁液中加入足量的可完全轉(zhuǎn)化為D．在與交點時的下，對應(yīng)離子濃度為【答案】C【分析】含大量A(OH)2和B(OH)2的濁液中滴加HC溶液，隨著HC的加入，pH減小，c(A2+)、c(B2+)濃度增大，pX減小，又因為Ksp[A(OH)2]>Ksp[B(OH)2]，相同pH時，c(A2+)>c(B2+)，pA＜pB，故X代表-lgc(B2+)，Y代表-lgc(A2+)；隨著HC的加入，氫離子濃度增大，減小，-lg增大，故Z代表-lg，Y線上b點代表c(H+)=10-7.6mol/L，則c(OH-)=10-6.4mol/L，c(A2+)=10-2mol/L，故Ksp[A(OH)2]=10-14.8；同理，由X上的a點可以求出Ksp[B(OH)2]=10-20，由Z線c點可知，c(H+)=10-7mol/L，=10-4.8，故Ka(HC)==10-2.2，據(jù)此作答?！窘馕觥緼．根據(jù)分析可知，X代表-lgc(B2+)，Y代表-lgc(A2+)，Z代表-lg，A錯誤；B．由題意可知，化學(xué)反應(yīng)A(OH)2(s)+2HC(aq)A2+(aq)+2C-(aq)+2H2O(l)的平衡常數(shù)K==108.8>105，因此，A(OH)2能完全溶解于足量的HC中；同理，化學(xué)反應(yīng)B(OH)2(s)+2HC(aq)B2+(aq)+2C-(aq)+2H2O(l)的平衡常數(shù)K==103.6<105，因此，B(OH)2不能完全溶解于足量的HC中，B錯誤；C．由題意可知，化學(xué)反應(yīng)A(OH)2(s)+B2+(aq)B(OH)2(s)+A2+(aq)的平衡常數(shù)K==105.2>105，因此，向A(OH)2懸濁液中加入足量的B(NO3)2，A(OH)2可完全轉(zhuǎn)化為B(OH)2，C正確；D．X與Z交點，與c(B2+)相等，即=，可以求得c(H+)=10-3.4mol/L，對應(yīng)離子濃度即c(A2+)==106.4mol/L，D錯誤；故答案選C。12．（以向和溶液中滴加溶液為情境）某溫度下，分別向和溶液中滴加溶液，滴加過程中為或與溶液體積的變化關(guān)系如圖所示忽略溶液體積變化。下列說法正確的是A．曲線表示與的變化關(guān)系B．點溶液中：C．該溫度下，D．相同實驗條件下，若改為的和溶液，則曲線中反應(yīng)終點由點移到點【答案】D【分析】KCl和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式為KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3，鉻酸鉀和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2CrO4+2AgNO3=Ag2CrO4↓+2KNO3，根據(jù)反應(yīng)方程式可知在相同濃度的KCl和K2CrO4溶液中加入相同濃度的硝酸銀溶液，氯離子濃度減小的更快，所以L1代表是-lgc(Cl-)與的變化關(guān)系，曲線表示與的變化關(guān)系，以此解答?！窘馕觥緼．由分析可知，曲線表示與的變化關(guān)系，A錯誤；B．A點加入的硝酸銀溶液體積是15mL，根據(jù)反應(yīng)方程式KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3可知，應(yīng)生成0.001mol硝酸鉀和0.001mol氯化銀，剩余0.0005mol硝酸銀，則c()>c(K+)>c(Ag+)，銀離子水解使溶液表現(xiàn)酸性，則c(H+)>c(OH-)，所以A點溶液中,離子濃度為c()>c(K+)>c(Ag+)>c(H+)>c(OH-)，B錯誤；C．由分析可知，L1代表是-lgc(Cl-)與的變化關(guān)系，曲線表示與的變化關(guān)系；加入20mL硝酸銀溶液時，K2CrO4恰好完全反應(yīng)，B點為Ag2CrO4飽和溶液，由縱坐標(biāo)的數(shù)值是4.0，則Ag2CrO4在沉淀溶解平衡中c()=10-4.0mol/L，c(Ag+)=2×10-4mol/L，Ksp(Ag2CrO4)=c()c2(Ag+)=10-4.0×(2×10-4)2=4.0×10-12；加入10mL硝酸銀時，KCl恰好完全反應(yīng)，L1曲線中-lgc(Cl-)=4.9時為AgCl飽和溶液，c(Cl-)=10-4.9mol/L，則AgCl在沉淀溶解平衡中c(Ag+)=1×10-4.9mol/L，Ksp(AgCl)=c(Cl-)c(Ag+)=10-4.9×10-4.9=1×10-9.8，則，C錯誤；D．相同實驗條件下Ag2CrO4的Ksp不變，即平衡時溶液中c()=10-4mol·L-1，N點對應(yīng)的縱坐標(biāo)數(shù)值是4.0，則曲線中反應(yīng)終點由點移到C點，D正確；故選D。押題三依據(jù)圖像的可溶性溶質(zhì)和難溶性溶質(zhì)在溶液中微粒變化圖像的分析13．（以水溶液中各含硫微粒物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化關(guān)系為情境）室溫下，水溶液中各含硫微粒物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化關(guān)系如圖所示[例如]。已知：飽和溶液的濃度約為。室溫下，，，下列說法正確的是A．的溶液中，B．與溶液反應(yīng)：C．以酚酞為指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液可準(zhǔn)確測定水溶液的濃度D．向的溶液中通入氣體至飽和，所得溶液中【答案】D【分析】在H2S溶液中存在電離平衡：、，隨著pH的增大，H2S的物質(zhì)的量分數(shù)逐漸減小，的物質(zhì)的量分數(shù)先增大后減小，的物質(zhì)的量分數(shù)逐漸增大，圖中線①、②、③依次代表H2S、、的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化，由①和②交點的pH=7可知，由②和③交點的pH=13.0可知，據(jù)此回答?！窘馕觥緼．Na2S溶液中存在水解平衡、（忽略第二步水解），第一步水解平衡常數(shù)，設(shè)水解的的濃度為xmol/L，列三段式有：，則，x≈0.00915，說明該濃度下基本水解完全，則存在，A錯誤；B．由于具有強氧化性，具有還原性，與溶液反應(yīng)：，B錯誤；C．酚酞的變色范圍為8.2~10，若以酚酞為指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H2S水溶液，由圖可知當(dāng)酚酞發(fā)生明顯顏色變化時，反應(yīng)沒有完全，即不能用酚酞作指示劑判斷滴定終點，C錯誤；D．===，已知飽和溶液的濃度約為，代入數(shù)據(jù)：，故，D正確；故選D。14．（2025·山東·模擬預(yù)測）常溫下，向的濁液中加入鹽酸，溶液中隨的變化關(guān)系如圖所示(整個過程無氣體逸出，忽略第二步水解)。已知：，。下列說法正確的是A．a(chǎn)點的橫坐標(biāo)為0.05B．水的電離程度：C．c點與b點的之比約為D．向b點溶液中加硫酸鉀固體，將移向d點【答案】C【解析】A．，的濁液中未加入鹽酸時，，可得，則a點的橫坐標(biāo)為0.5，故A錯誤；B．由圖可知，b點氫離子濃度小于c點，氫離子抑制水的電離，則b點水的電離程度大于c點，故B錯誤；C．整個過程無氣體逸出，忽略的第二步水解，存在物料守恒：，c點與b點的之比即兩點之比，c點，b點，，可得，，，求得，，，c點與b點的之比約為，故C正確；D．向b點溶液中加硫酸鉀固體，溶液中硫酸根離子濃度增大，硫酸根離子與鋇離子生成難溶的硫酸鋇，鋇離子濃度減小，碳酸鋇的溶解平衡右移，濃度增大，水解呈堿性，氫氧根離子濃度增大，氫離子濃度減小，所以b點不可能移動到d點，故D錯誤；故選C。15．（以向含和的酸性混合溶液中加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH，會有沉淀生成為情境）常溫下，向溶液中加入氨水，體系中含磷粒子的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關(guān)系如圖1所示，其中交點M、N、Q的橫坐標(biāo)分別為2.1、7.2、12.4.若改為向含和的酸性混合溶液中加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH，會有沉淀生成。pH對沉淀中Fe和P的物質(zhì)的量之比的影響如圖2所示，其中時，沉淀以為主。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)的平衡常數(shù)為B．N點滿足：C．R點的沉淀中一定存在酸式鹽沉淀D．若向的濁液中加氨水至P點，沉淀轉(zhuǎn)化的主要化學(xué)方程式為：【答案】B【分析】M點代表c(H3PO4)=c()，則Ka1==c(H+)=10-2.1；N點代表c()=c()，則Ka2==c(H+)=10-7.2；Q點代表c()=c()，Ka3==c(H+)=10-12.4。【解析】A．反應(yīng)的平衡常數(shù)為K===，A正確；B．N點溶液存在電荷守恒：，N點溶液中c()=c()，，B錯誤；C．其中時，沉淀以為主，=1:1，R點時<1:1，一定存在酸式鹽沉淀，C正確；D．若向的濁液沉淀成分主要為FePO4，加氨水至P點時，大約為1.5:1，有Fe(OH)3沉淀生成，沉淀轉(zhuǎn)化的主要化學(xué)方程式為：，D正確；答案選B。16．（2025·遼寧·二模）用0.1mol/LAgNO3溶液滴定100mL相同濃度的NaI和NaCl的混合溶液，其滴定曲線如圖?；旌弦褐衟X=-lgc(X)(X代表Ag+、Cl-、I-)，Ksp(AgCl)=10-9.7，Ksp(AgI)=10-16.1，下列說法錯誤的是A．曲線②代表p(I-)與AgNO3體積的關(guān)系 B．y1+y2=9.7，y3=4.85C．如果增加NaCl的初始濃度，則C點右移 D．滴定過程中，使用棕色的酸式滴定管滴定【答案】B【分析】用0.1mol/LAgNO3溶液滴定100mL相同濃度的NaI和NaCl的混合溶液，隨著AgNO3溶液的滴加，銀離子濃度會慢慢增加，則pAg+減小，碘離子和氯離子會慢慢減小，則pCl-和pI-增大，達到一定程度先生成碘化銀沉淀，再生成氯化銀沉淀，據(jù)此解答。【解析】A．根據(jù)分析曲線②代表p(I-)與AgNO3體積的關(guān)系，故A正確；B．由圖可知加入100mL硝酸銀時碘離子沉淀完全，因此碘化鈉和氯化鈉的初始濃度均是0.1mol/L，在200mL時曲線①和③重合，說明銀離子和氯離子濃度相等，恰好生成氯化銀沉淀，根據(jù)氯化銀的溶度積常數(shù)可知氯離子和銀離子濃度均是，y3=4.85，A點加入50mL硝酸銀溶液消耗一半的碘離子，剩余碘離子濃度是，依據(jù)碘化銀的溶度積常數(shù)可知溶液中銀離子濃度是，即y1大于9.7，故B錯誤；C．如果增加NaCl的初始濃度，相當(dāng)于增加氯離子濃度，消耗硝酸銀溶液的體積增加，故C點右移，故C正確；D．AgNO3見光易分