猜押11水溶液中的離子平衡曲線分析猜押考點(diǎn)3年真題考情分析押題依據(jù)依據(jù)圖像的可溶性溶質(zhì)在溶液中微粒變化的分析2024·新課標(biāo)卷·第13題2024·山東卷·第10題2024·海南卷·第14題2024·河北卷·第11題2024·湖南卷·第13題2024·廣西卷·第14題2023·海南卷·第14題2023·廣東卷·第12題2022·浙江卷（1）·第23題水溶液中的離子平衡是化學(xué)反應(yīng)原理摸塊中的重要章節(jié)，涉及宏觀辨識(shí)與微觀探析，變化觀念與平衡思想以及證據(jù)推理與模型認(rèn)知等多重學(xué)科素養(yǎng)，屬于高考中的?？冀?jīng)典題型，此類題目考查的內(nèi)容既與鹽的水解有關(guān)，又與弱電解質(zhì)的電離平衡有關(guān)。題目不僅偏重考查粒子的濃度大小順序，而且還側(cè)重溶液中的各種守恒(電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒)關(guān)系的考查，從而使題目具有一定的綜合性、靈活性和技巧性。題型為選擇題，難度較大，作為選擇題中壓軸題出現(xiàn)。根據(jù)對(duì)近年來(lái)高考試題的分析來(lái)看，依據(jù)研究對(duì)象及呈現(xiàn)方式不同，可將水溶液中的離子平衡曲線分析分為3個(gè)熱點(diǎn)，一是依據(jù)圖像的可溶性溶質(zhì)在溶液中微粒變化的分析；二是依據(jù)圖像的難溶性溶質(zhì)在溶液中微粒變化圖的分析；三是依據(jù)圖像的可溶性溶質(zhì)和難溶性溶質(zhì)在溶液中微粒變化圖像的分析。在近幾年的高考中主要是以電解質(zhì)溶液曲線變化為載體，考查電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、溶度積的計(jì)算，指示劑的選擇，對(duì)水的電離平衡的影響，溶液中粒子濃度的大小關(guān)系，以及外界條件對(duì)電離平衡、水解平衡、溶解平衡的影響，從高考命題的變化趨勢(shì)來(lái)看，溶液中離子濃度的大小比較及沉淀的溶解平衡和轉(zhuǎn)化是主流試題。預(yù)計(jì)2025年自主命題省份仍然會(huì)在水溶液中的離子平衡曲線分析上命題。依據(jù)圖像的難溶性溶質(zhì)在溶液中微粒變化圖的分析2024·全國(guó)甲卷·第13題2024·福建卷·第10題2024·重慶卷·第15題2023·全國(guó)乙卷·第13題2023·全國(guó)甲卷·第13題2022·海南卷·第13題依據(jù)圖像的可溶性溶質(zhì)和難溶性溶質(zhì)在溶液中微粒變化圖像的分析2024·浙江卷（2）·第15題2024·北京卷·第13題2024·湖北卷·第13題2024·江西卷·第13題2023·新課標(biāo)卷·第13題2023·北京卷·第13題2022·山東卷·第14題押題一依據(jù)圖像的可溶性溶質(zhì)在溶液中微粒變化的分析1．（2025·貴州·模擬預(yù)測(cè)）常溫下，向20.00mL0.1000的HCOOH溶液中逐滴滴入0.1000NaOH溶液。溶液的pH及HCOOH、的pc隨變化關(guān)系如圖所示，pc表示HCOOH、濃度的負(fù)對(duì)數(shù)()。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．曲線III表示的變化情況B．的數(shù)量級(jí)為C．M點(diǎn)溶液中D．N點(diǎn)溶液中2．（以向三種酸濃度均為的混合液中滴加少量溶液為情境）一元弱酸丙酸、丙烯酸、丙炔酸分別簡(jiǎn)記為、、。常溫下，向三種酸濃度均為的混合液中滴加少量溶液，含碳粒子分布系數(shù)[如]與pH關(guān)系如圖所示。已知：HA、HB、HC的酸性依次增強(qiáng)。下列敘述錯(cuò)誤的是A．HB的電離常數(shù)B．和完全溶于水配制成的溶液C．的平衡常數(shù)D．吸引電子能力：3．（2025·四川成都·二模）一定溫度下，初始濃度為的溶液中存在如下平衡：

體系中四種含鉻物種的濃度隨pH變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．物種Y對(duì)應(yīng)B．時(shí)，C．D．存在4．（以向25mL0.1溶液中滴加0.2的NaOH溶液為情境）室溫下，向25mL0.1溶液中滴加0.2的NaOH溶液，所得溶液pH與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．水的電離程度：a<bB．室溫下，C．c點(diǎn)的溶液中存在：D．a(chǎn)到d的過(guò)程中：始終成立5．（2025·湖北·一模）一種有機(jī)三元弱酸廣泛存在于水果中，可用表示。25℃時(shí)，用調(diào)節(jié)溶液的pH，溶液中含各種微粒的分布系數(shù)與pH的關(guān)系如圖所示[比如的分布系數(shù)：]，下列敘述正確的是A．曲線1代表，曲線4代表B．25℃時(shí)，C．反應(yīng)的D．溶液、溶液都顯酸性6．（以用的溶液滴定未知濃度的氨水為情境）常溫下用的溶液滴定未知濃度的氨水。溶液中、含N微粒的分布系數(shù)隨滴加溶液體積的變化關(guān)系如下圖所示。[比如的分布系數(shù)]，下列敘述正確的是A．曲線②代表B．氨水的濃度為C．氨水的電離常數(shù)D．時(shí)，溶液中押題二依據(jù)圖像的難溶性溶質(zhì)在溶液中微粒變化圖的分析7．（2025·北京順義·一模）25℃時(shí)，向100mL蒸餾水中加入粉末，一段時(shí)間后再向其中加入10mL蒸餾水。該過(guò)程中電導(dǎo)率的變化如下圖。已知：25℃時(shí)，；飽和溶液的pH略小于10。的電離常數(shù)：，。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)→b過(guò)程的上層清液中存在B．c→d過(guò)程的上層清液電導(dǎo)率下降，說(shuō)明的溶解平衡逆向移動(dòng)C．e點(diǎn)后溶液的電導(dǎo)率幾乎不再改變，可知上層清液中存在D．體系中任意時(shí)刻都滿足：8．（以轉(zhuǎn)化為情境）依據(jù)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)?zāi)M去除鍋爐水垢中的①向固體中加入一定量的溶液，測(cè)得隨時(shí)間變化如圖所示；②不變時(shí)，過(guò)濾。向?yàn)V渣中加入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生氣泡，固體溶解，取清液加入溶液，無(wú)明顯變化。資料：。下列分析正確的是A．把轉(zhuǎn)化為的原因是要減小的濃度B．反應(yīng)a正向進(jìn)行，需滿足C．溶液的不變時(shí)，反應(yīng)a未達(dá)到平衡狀態(tài)D．①中加入溶液后，始終存在：9．（2025·浙江·二模）一定溫度下，將配制成懸濁液，向其中滴加的溶液，(代表、或)隨加入溶液體積(V)的變化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是A．該溫度下，B．a(chǎn)點(diǎn)處：C．溶液中的在點(diǎn)時(shí)達(dá)到最大D．點(diǎn)處：約為10．（以的溶液為情境）在pH=7含的溶液中，一定范圍內(nèi)存在平衡關(guān)系：；；；；平衡常數(shù)依次為、、、。已知，，，的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．曲線②表示的是隨的變化情況B．隨增大，先減小后增大C．M點(diǎn)：D．p點(diǎn)的橫坐標(biāo)是11．（2025·河北滄州·二模）常溫下，分別向含有和的懸濁液中滴加弱酸，溶液中代表、、與的關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是已知：與、均不沉淀；；當(dāng)認(rèn)為反應(yīng)完全A．、、分別表示、、與的關(guān)系B．和均能完全溶解于足量的中C．向懸濁液中加入足量的可完全轉(zhuǎn)化為D．在與交點(diǎn)時(shí)的下，對(duì)應(yīng)離子濃度為12．（以向和溶液中滴加溶液為情境）某溫度下，分別向和溶液中滴加溶液，滴加過(guò)程中為或與溶液體積的變化關(guān)系如圖所示忽略溶液體積變化。下列說(shuō)法正確的是A．曲線表示與的變化關(guān)系B．點(diǎn)溶液中：C．該溫度下，D．相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為的和溶液，則曲線中反應(yīng)終點(diǎn)由點(diǎn)移到點(diǎn)押題三依據(jù)圖像的可溶性溶質(zhì)和難溶性溶質(zhì)在溶液中微粒變化圖像的分析13．（以水溶液中各含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化關(guān)系為情境）室溫下，水溶液中各含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化關(guān)系如圖所示[例如]。已知：飽和溶液的濃度約為。室溫下，，，下列說(shuō)法正確的是A．的溶液中，B．與溶液反應(yīng)：C．以酚酞為指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液可準(zhǔn)確測(cè)定水溶液的濃度D．向的溶液中通入氣體至飽和，所得溶液中14．（2025·山東·模擬預(yù)測(cè)）常溫下，向的濁液中加入鹽酸，溶液中隨的變化關(guān)系如圖所示(整個(gè)過(guò)程無(wú)氣體逸出，忽略第二步水解)。已知：，。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)的橫坐標(biāo)為0.05B．水的電離程度：C．c點(diǎn)與b點(diǎn)的之比約為D．向b點(diǎn)溶液中加硫酸鉀固體，將移向d點(diǎn)15．（以向含和的酸性混合溶液中加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH，會(huì)有沉淀生成為情境）常溫下，向溶液中加入氨水，體系中含磷粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖1所示，其中交點(diǎn)M、N、Q的橫坐標(biāo)分別為2.1、7.2、12.4.若改為向含和的酸性混合溶液中加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH，會(huì)有沉淀生成。pH對(duì)沉淀中Fe和P的物質(zhì)的量之比的影響如圖2所示，其中時(shí)，沉淀以為主。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)的平衡常數(shù)為B．N點(diǎn)滿足：C．R點(diǎn)的沉淀中一定存在酸式鹽沉淀D．若向的濁液中加氨水至P點(diǎn)，沉淀轉(zhuǎn)化的主要化學(xué)方程式為：16．（2025·遼寧·二模）用0.1mol/LAgNO3溶液滴定100mL相同濃度的NaI和NaCl的混合溶液，其滴定曲線如圖。混合液中pX=-lgc(X)(X代表Ag+、Cl-、I-)，Ksp(AgCl)=10-9.7，Ksp(AgI)=10-16.1，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．曲線②代表p(I-)與AgNO3體積的關(guān)系 B．y1+y2=9.7，y3=4.85C．如果增加NaCl的初始濃度，則C點(diǎn)右移 D．滴定過(guò)程中，使用棕色的酸式滴定管滴定17．（以向、、的混合溶液中滴加稀溶液為情境）常溫下，向、、的混合溶液中滴加稀溶液，溶液中[、、]與關(guān)系如圖所示。已知：的溶解度