河北省石家莊市2016屆高三化學(xué)上學(xué)期復(fù)習(xí)教學(xué)質(zhì)量檢測試卷（一）（考試時間：90分鐘，滿分：100分）一、選擇題（每題3分，共15題，總分45分）1.下列物質(zhì)中，哪個是強電解質(zhì)？A.HClB.CH3COOHC.C6H12O6D.H2O2.在化學(xué)反應(yīng)中，下列哪個不是氧化還原反應(yīng)？A.2H2+O2→2H2OB.CaCO3→CaO+CO2C.Zn+H2SO4→ZnSO4+H2D.2KClO3→2KCl+3O23.下列哪個元素屬于金屬元素？A.OB.CC.HD.Na4.下列哪個化合物是酸性氧化物？A.CO2B.SO2C.CaOD.Na2O5.下列哪個物質(zhì)是還原劑？A.HClB.ZnC.O2D.H2SO46.下列哪個物質(zhì)是堿性物質(zhì)？A.HClB.CH3COOHC.NaOHD.H2O7.下列哪個物質(zhì)是兩性物質(zhì)？A.HClB.NaOHC.Al(OH)3D.H2O8.下列哪個物質(zhì)是氧化劑？A.HClB.ZnC.O2D.H2SO49.下列哪個物質(zhì)是還原產(chǎn)物？A.HClB.ZnSO4C.O2D.H2SO410.下列哪個物質(zhì)是酸性物質(zhì)？A.HClB.NaOHC.Al(OH)3D.H2O11.下列哪個物質(zhì)是堿性物質(zhì)？A.HClB.CH3COOHC.NaOHD.H2O12.下列哪個物質(zhì)是兩性物質(zhì)？A.HClB.NaOHC.Al(OH)3D.H2O13.下列哪個物質(zhì)是氧化劑？A.HClB.ZnC.O2D.H2SO414.下列哪個物質(zhì)是還原產(chǎn)物？A.HClB.ZnSO4C.O2D.H2SO415.下列哪個物質(zhì)是酸性物質(zhì)？A.HClB.NaOHC.Al(OH)3D.H2O二、填空題（每題2分，共10題，總分20分）1.化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑和還原劑之間的電子轉(zhuǎn)移叫做_______。2.在化學(xué)反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)叫做_______。3.在化學(xué)反應(yīng)中，得到電子的物質(zhì)叫做_______。4.酸性氧化物和堿性氧化物反應(yīng)鹽和水的反應(yīng)叫做_______。5.在化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑和還原劑之間的電子轉(zhuǎn)移叫做_______。6.在化學(xué)反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)叫做_______。7.在化學(xué)反應(yīng)中，得到電子的物質(zhì)叫做_______。8.酸性氧化物和堿性氧化物反應(yīng)鹽和水的反應(yīng)叫做_______。9.在化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑和還原劑之間的電子轉(zhuǎn)移叫做_______。10.在化學(xué)反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)叫做_______。三、計算題（每題5分，共5題，總分25分）1.計算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc。2NO2(g)?N2O4(g)已知：[NO2]=0.1mol/L，[N2O4]=0.05mol/L2.計算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc。2H2(g)+O2(g)?2H2O(g)已知：[H2]=0.2mol/L，[O2]=0.1mol/L，[H2O]=0.3mol/L3.計算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc。N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)已知：[N2]=0.4mol/L，[H2]=0.6mol/L，[NH3]=0.8mol/L4.計算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc。2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)已知：[SO2]=0.2mol/L，[O2]=0.1mol/L，[SO3]=0.3mol/L5.計算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc。CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g)已知：[CO2]=0.1mol/L四、簡答題（每題5分，共5題，總分25分）1.解釋什么是氧化還原反應(yīng)。2.解釋什么是酸堿反應(yīng)。3.解釋什么是沉淀反應(yīng)。4.解釋什么是配位反應(yīng)。5.解釋什么是氧化還原反應(yīng)。八、填空題（每題2分，共5題，總分10分）1.在化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑是指__________。2.在化學(xué)反應(yīng)中，還原劑是指__________。3.在化學(xué)反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是指__________。4.在化學(xué)反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是指__________。5.在化學(xué)反應(yīng)中，氧化數(shù)是指__________。九、選擇題（每題3分，共5題，總分15分）1.下列哪個物質(zhì)是強電解質(zhì)？A.HClB.CH3COOHC.C6H12O6D.H2O2.下列哪個物質(zhì)是弱電解質(zhì)？A.HClB.CH3COOHC.C6H12O6D.H2O3.下列哪個物質(zhì)是共價化合物？A.NaClB.KBrC.H2OD.CaO4.下列哪個物質(zhì)是離子化合物？A.HClB.CH3COOHC.C6H12O6D.NaCl5.下列哪個物質(zhì)是金屬元素？A.OB.CC.HD.Na十、計算題（每題5分，共5題，總分25分）1.計算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc。2NO2(g)N2O4(g)已知：[NO2]0.1mol/L，[N2O4]0.05mol/L2.計算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc。2H2(g)O2(g)2H2O(g)已知：[H2]0.2mol/L，[O2]0.1mol/L，[H2O]0.3mol/L3.計算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc。N2(g)3H2(g)2NH3(g)已知：[N2]0.4mol/L，[H2]0.6mol/L，[NH3]0.8mol/L4.計算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc。2SO2(g)O2(g)2SO3(g)已知：[SO2]0.2mol/L，[O2]0.1mol/L，[SO3]0.3mol/L5.計算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc。CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)已知：[CO2]0.1mol/L十一、簡答題（每題5分，共5題，總分25分）1.解釋什么是氧化還原反應(yīng)。2.解釋什么是酸堿反應(yīng)。3.解釋什么是沉淀反應(yīng)。4.解釋什么是配位反應(yīng)。5.解釋什么是氧化還原反應(yīng)。十二、選擇題（每題3分，共5題，總分15分）1.下列哪個物質(zhì)是強電解質(zhì)？A.HClB.CH3COOHC.C6H12O6D.H2O2.下列哪個物質(zhì)是弱電解質(zhì)？A.HClB.CH3COOHC.C6H12O6D.H2O3.下列哪個物質(zhì)是共價化合物？A.NaClB.KBrC.H2OD.CaO4.下列哪個物質(zhì)是離子化合物？A.HClB.CH3COOHC.C6H12O6D.NaCl5.下列哪個物質(zhì)是金屬元素？A.OB.CC.HD.Na十三、計算題（每題5分，共5題，總分25分）1.計算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc。2NO2(g)N2O4(g)已知：[NO2]0.1mol/L，[N2O4]0.05mol/L2.計算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc。2H2(g)O2(g)2H2O(g)已知：[H2]0.2mol/L，[O2]0.1mol/L，[H2O]0.3mol/L3.計算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc。N2(g)3H2(g)2NH3(g)已知：[N2]0.4mol/L，[H2]0.6mol/L，[NH3]0.8mol/L4.計算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc。2SO2(g)O2(g)2SO3(g)已知：[SO2]0.2mol/L，[O2]0.1mol/L，[SO3]0.3mol/L5.計算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc。CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)已知：[CO2]0.1mol/L十四、簡答題（每題5分，共5題，總分25分）1.解釋什么是氧化還原反應(yīng)。2.解釋什么是酸堿反應(yīng)。3.解釋什么是沉淀反應(yīng)。4.解釋什么是配位反應(yīng)。5.解釋什么是氧化還原反應(yīng)。十五、選擇題（每題3分，共5題，總分15分）1.下列哪個物質(zhì)是強電解質(zhì)？A.HClB.CH3COOHC.C6H12O