學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精年級高一學科化學總課時10課題1—第_____1___課時主備人景秋菊審核人常開峰、李響上課時間2017年9月日鎖定目標找準方向備注1．理解物質的量濃度的概念；2．掌握有關物質的量濃度的簡單計算；3．認識并體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用.概念很重要.在預習時要會理解自我構建快樂無限要識記知識,打好基本功，并與前面學習的知識結合起來，要記住公式。一、物質的量濃度1．定義：以_________溶液里所含溶質B的_________來表示的溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。2．符號為___3．常用的單位為________4.公式為_______5．表示溶液組成的方法1.2。6．概念的深入理解：將1molNaCl溶于1L水中，物質的量濃度為1mol·L－1，對嗎？（根據物質的量濃度的定義，體積必須是的體積。）合作探究攜手共進學法指導:對比記憶會有意想不到的效果,會在復習中學習到心得知識。希望認真填寫。二、物質的量濃度與質量分數的比較:物質的量濃度(cB）質量分數（w）溶質量的單位溶液量的單位定義公式特點①V相同，cB相同的任何溶液里,所含溶質的物質的量一定_________（填“相同”、“不相同”）,但溶質的質量__________（填“相同”、“不相同”）m（溶液）相同、質量分數（w）相同的任何溶液中,所含溶質的質量_________（填“一定"、“不一定”）相同，但溶質的物質的量________(填“一定”、“不一定")相同。②從某溶液中任意取出一定量時,溶液的物質的量濃度和溶質的質量分數________________(填“均不變化"、“均變化”）③溶液稀釋或濃縮時，溶液的體積、質量、濃度都將（填“改變”、“不改變”),但溶質的物質的量、質量（填“會改變”、“不會改變”）聯系三、溶液中的微粒數目及其物質的量濃度的計算1L1mol·L-1NaCl溶液與1L1mol·L—1CaCl2溶液所含Cl—數是否相同?結論:在同一（強電解質）溶液中，各微粒的物質的量比=微粒個數比=微粒的物質的量濃度比四、溶液稀釋或濃縮(稀釋定律）溶液稀釋或去水濃縮時，溶液的體積發(fā)生變化,但溶質的質量不變，因此溶質的物質的量也不變，即溶液稀釋或濃縮前后，溶液中溶質的物質的量是相等的.cB(濃)V（濃）===cB(?。￢（?。┩卣固嵘龑W以致用根據預習，獨立完成。1。1mol·L-1NaCl溶液表示（)A．溶液中含1molNaClB．1molNaCl溶于1L水中C．58。5克NaCl溶于1000克水D。1L水溶液里含2.0.5L1mol·L—1的FeCl3溶液與0.2L1mol·L—中，Cl—濃度之比（）A．15:2B.1：1C.3：1D.1:33.已知某濃度氨水中氨氣的物質的量濃度為18。0mol·L—1，溶液的密度為0.900g·ml-1,則該溶液中溶質的質量分數為（)A.0。458B。34%C。71.6%D。不能確定反饋檢測體驗成功小組討論,完成題目,并寫出規(guī)范的解題步驟.1。配制250mL1mol·L-1HCl溶液，需要12mol?！-1HCl溶液的體積是多少?2。實驗室需要0。1mol·L—1氫氧化鈉溶液100mL，現有2mol·L—1氫氧化鈉溶液.（1)計算所需2mol·L—1氫氧化鈉溶液的體積;（2）完全中和50mL已配制溶液，需要1mol·L—1的鹽酸多少體積？3。將足量澄清石灰水加入250mL碳酸鈉溶液中，過濾、干燥后得到10g沉淀。求此碳酸鈉溶液的物質的量濃度。4.