PAGEPAGE1專題08非金屬及其化合物1.下列說法正確的是A、二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟強(qiáng)堿反應(yīng)，但不能跟任何酸反應(yīng)B、依據(jù)SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2的反應(yīng)，可推知硅酸酸性比碳酸強(qiáng)C、過量的CO2氣體通入Na2SiO3溶液中可以制得硅酸和碳酸鈉D、SiO2對應(yīng)的水化物有不同的組成【答案】D【解析】2.硝酸、硫酸都是重要的化工原料，下列試驗(yàn)事實(shí)與濃硫酸或硝酸性質(zhì)不相對應(yīng)的一組是A:久置濃硝酸變黃——不穩(wěn)定性B:用鋁槽車盛運(yùn)濃硫酸——強(qiáng)氧化性C:濃硫酸能使蔗糖變黑并膨脹——吸水性D:用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管——強(qiáng)氧化性和酸性【答案】【解析】A項(xiàng)，久置濃硝酸分解產(chǎn)生的二氧化氮?dú)怏w溶于濃硝酸而使其變黃，硝酸表現(xiàn)出了不穩(wěn)定性，故不選A項(xiàng)；B項(xiàng)，用鋁槽車盛運(yùn)濃硫酸利用了濃硫酸的強(qiáng)氧化性使鋁鈍化，故不選B項(xiàng)；C項(xiàng)，濃硫酸能使蔗糖變黑并膨脹是因?yàn)闈饬蛩崾拐崽敲撍兒?，而且濃硫酸將蔗糖中的碳元素氧化為二氧化碳，同時本身被還原為二氧化硫，濃硫酸表現(xiàn)出了脫水性和氧化性，而不是吸水性，故選C項(xiàng)；D項(xiàng)，用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO+2H2O，硝酸表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性和酸性，故不選D項(xiàng)。7.亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑,用如圖試驗(yàn)可檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(所

加試劑均足量).

下列說法不正確的是A.亞硫酸鹽作為食品添加劑,作用是防腐保鮮B.反應(yīng)①過程中通入N2的作用是將裝置中空氣和生成的氣體全部趕出C.測定樣品質(zhì)量及③中耗堿量,可測定樣品中亞硫酸鹽含量D.若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為碘水,對測定結(jié)果無影響【答案】D8.下列關(guān)于氮及其化合物的說法錯誤的是A.全部的銨鹽都能與燒堿共熱生成氨氣B.濃硝酸不論與銅反應(yīng)還是與碳反應(yīng)，均體現(xiàn)其酸性和強(qiáng)氧化性C.一氧化氮結(jié)合血紅蛋白的實(shí)力比一氧化碳還強(qiáng)，更簡單造成人體缺氧D.把帶火星的木條伸入充溢NO2和O2混合氣體(NO2和O2的物質(zhì)的量之比為4∶1)的集氣瓶中，木條復(fù)燃，說明NO2支持燃燒【答案】B【解析】銨鹽與燒堿共熱時均能生成氨氣，A項(xiàng)正確；濃硝酸與碳的反應(yīng)中，濃硝酸只體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，B項(xiàng)錯誤；NO結(jié)合血紅蛋白的實(shí)力比CO強(qiáng)，更簡單造成人體缺氧，C項(xiàng)正確；帶火星的木條在空氣中不能復(fù)燃，但伸入NO2和O2的混合氣體中復(fù)燃，說明NO2支持燃燒，D項(xiàng)正確。9.下列溶液能區(qū)分SO2和CO2的是

①石灰水

②石蕊試液

③品紅溶液

④酸性KMnO4溶液

⑤氯水

⑥H2S溶液⑦NaOH溶液A．③④⑤⑥

B．①②⑦

C．②③④⑤⑥

D．③④【答案】A【解析】①SO2和CO2都屬于酸性氧化物，都能使澄清的石灰水變渾濁，不能用石灰水區(qū)分，錯誤；②SO2和CO2的水溶液均顯酸性，滴入石蕊試液，均顯紅色，不能區(qū)分，錯誤；③SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而二氧化碳沒有此性質(zhì)，可以區(qū)分，正確；④SO2具有還原性，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，溶液褪色，可以區(qū)分，正確；⑤SO2具有還原性，能夠被氯水溶液氧化，溶液褪色，二氧化碳無有此性質(zhì)，可以區(qū)分，正確；⑥SO2具有氧化性，能將H2S溶液氧化生成單質(zhì)(有黃色沉淀生成)，而CO2沒有此性質(zhì)，所以能利用H2S溶液區(qū)分SO2和CO2，正確；⑦SO2和CO2與NaOH溶液反應(yīng)均無明顯現(xiàn)象，不能區(qū)分，錯誤；所以能夠區(qū)分SO2和CO2氣體的溶液有：③④⑤⑥，故選A。16.為落實(shí)“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設(shè)計(jì)了如下流程，下列說法不正確的是A:固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B:X可以是空氣，且需過量C:捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD:處理含NH4+廢水時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：NH4++NO2-=N2+2H2O【答案】B17.下列試驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將少量Fe(NO3)2加水溶解后,滴加稀硫酸酸化,再滴加KSCN溶液溶液變成血紅色Fe(NO3)2已變質(zhì)B在KI溶液中滴加少量氯水,再加入CCl4,充分震蕩.液體分層,下層溶液呈紫紅色.氯的非金屬性比碘強(qiáng)C炭粉中加入濃硫酸并加熱,導(dǎo)出的氣體通入BaCl2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生有SO2和CO2產(chǎn)生D向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液,然后再向其中滴加KI溶液先生成白色沉淀,后生成黃色沉淀溶解度:AgCl>AgI【答案】B18下列有關(guān)試驗(yàn)操作、現(xiàn)象、說明和結(jié)論都正確的是

操

作現(xiàn)

象說明、結(jié)論A過量的Fe粉中加入硝酸充分反應(yīng)，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了Na2CO3晶體CAl箔插入稀硝酸中無現(xiàn)象Al在硝酸中鈍化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性【答案】D【解析】A．過量的Fe粉與稀HNO3反應(yīng)生成Fe2+，所以過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，溶液不變紅色，故A錯誤；

B．碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的溶解度小，向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2，Na2CO3與CO2反應(yīng)生成NaHCO3，所以會析出NaHCO3，故B錯誤；C．鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，但溶于稀硝酸，故C錯誤；D．能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液呈堿性，則濃氨水呈堿性，所以D選項(xiàng)是正確的。19.下列反應(yīng)中,相關(guān)示意圖象錯誤的是(

)ABCD將二氧化硫通入到

肯定量氯水中將氨水滴入到肯定量氯化鋁溶液中將銅粉加入到肯定量

濃硝酸中將鐵粉加入到肯定量氯化鐵溶液中

【答案】B20.某同學(xué)利用如圖裝置探究

SO2的性質(zhì).

下列有關(guān)反應(yīng)的方程式,不正確的是A.①中溶液顯紅色的緣由:CO32-+H2O?HCO3-+OH-B.①中溶液紅色褪去的緣由:2SO2+CO32-+H2O═CO2+2HSO3-C.②中溶液顯黃綠色的緣由Cl2+H2OHCl+HClOD.②中溶液黃綠色褪去的緣由:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl【答案】C