2025年中考化學基礎知識終極精華版一、環(huán)境問題【14年215年116年318年3】計入空氣污染指數(shù)的項目：SO2、NO2、CO、可吸入顆粒物和臭氧白色污染：廢棄塑料造成的污染酸雨：二氧化硫、二氧化氮等氣體溶于雨水導致二、兩種變化【14年115年216年217年118年1】常見的物理變化：熔化、揮發(fā)、升華、蒸發(fā)、蒸餾、石油分餾、活性炭吸附、海水曬鹽、水力或風力發(fā)電、物理性爆炸（如氣球、輪胎受熱爆炸）常見的化學變化：燃燒、生銹、煉鐵、釀酒釀醋、腐爛變質、化學性爆炸（由燃燒引起）三、物質的多樣性【14年4、8、1415年3、7、1316年1、417年3、418年2、6、15】1．常見的混合物：煤、石油、天然氣、合金、溶液、鐵銹、空氣、石灰石、大理石、鐵礦石2．常見的有機物：CH4（甲烷）、C2H5OH（乙醇）、CH3COOH（乙酸）、C6H12O6（葡萄糖）、【CO、CO2、H2CO3、CaCO3等，雖然含有碳元素，但屬于無機物】3．常見的化肥：氮肥【如尿素CO(NH2)2】、磷肥、鉀肥、復合肥【如硝酸鉀KNO3、磷銨】4．材料種類：有機合成材料（塑料、合成纖維、合成橡膠等）、金屬材料（純金屬及合金）5．營養(yǎng)素：蛋白質（肉、蛋、大豆等）、糖類（米、面等）、維生素（水果、蔬菜等）、油脂、無機鹽、水6．人體中元素：常量元素（如鈣、鈉、鉀、氯等）、微量元素（如鐵、鋅、碘、氟等）四、實驗操作【14年715年616年617年7】1．基本操作聞氣味檢查氣密性加熱固體過濾稱量氯化鈉稀釋濃硫酸蒸發(fā)2．演示實驗【15年4、1916年23（4）18年7】目的：目的：探究空氣中氧氣含量探究分子的性質探究水的組成探究質量守恒定律結論：氧氣約占空氣體積分子在不斷的運動水是由氫氧兩種化學反應遵守質量守恒的1/5元素組成定律目的：目的：探究二氧化碳的性質探究燃燒的條件比較合金和純金屬硬度探究鐵生銹的條件結論：二氧化碳不燃燒可燃物燃燒需氧氣合金的硬度高于純金屬鐵生銹是與氧氣、水不助燃，密度比空氣大且溫度達到著火點共同作用的結果五、物質構成的奧秘【14年5、11、1315年14、20、23（1）16年7、1417年8、1618年8、9】1．微粒構成的代表物質由分子構成：水、二氧化碳、氧氣、氨氣由原子構成：金剛石、汞、金由離子構成：氯化鈉（Na+和Cl-）、硫酸銅（Cu2+和SO42-）2．微粒的基本性質粒子的體積和質量都很?。喝缫坏嗡杏?.67×1021個水分子粒子在不斷的運動，且溫度越高，速率越快：如墻內開花墻外香；糖在熱水中比冷水中溶解得快粒子間有間隔，且溫度越高，間隔越大：加壓可將氣體壓縮；水燒開后易將壺蓋頂起3．元素周期表88O氧16.00原子陰離子陽離子原子序數(shù)————元素符號（核電荷數(shù)）———元素名稱———相對原子質量六、水的凈化【15年516年517年518年6】常用的凈水物質中，明礬的作用是吸附沉淀，活性炭的主要作用是吸附色素和異味。常見的凈水方法中，能分離不溶性雜質的操作是過濾，涉及化學變化的方法是消毒；鑒別硬水和軟水的試劑是肥皂水；日常生活中軟化水的方法是煮沸，可獲得純水的方法是蒸餾。七、化學之最【14年1416年1317年1618年15】地殼中含量最多的元素是氧，含量最多的金屬元素是鋁；人體中含量最多的元素是氧，最多的金屬元素是鈣；形成化合物種類最多的元素是碳；密度最小的氣體是氫氣；自然界硬度最大的物質是金剛石；世界上年產量最高的金屬是鐵；最簡單的有機物是甲烷；相對分子質量最小的氧化物是水。八、化學反應的微觀認知【14年615年1616年1617年1218年21】1．確定物質的類別。如右圖的單質有一種，化合物有三種，其中兩種為氧化物。2．書寫化學方程式。如右圖可表示為CH4+2O2eq\o(\s\up14(點燃),\s\do5(====))2H2O+CO23．進行相關計算。如兩種反應物的質量比為16:64（或1:4）4．總結反應規(guī)律。如遵守質量守恒定律；反應前后的元素或原子種類不變等。九、物質的俗稱、性質與用途【14年315年1816年9、1917年16、1718年17、19、25（1）】氧氣：具有氧化性，可供給呼吸和支持燃燒；氮氣：化學性質較穩(wěn)定，可做保護氣；二氧化碳：不燃燒不助燃，密度比空氣大，可做滅火劑；參與植物的光合作用，可做氣體肥料；固態(tài)俗稱干冰，可做制冷劑、用于人工降雨；活性炭：具有吸附性，可做凈水劑、脫色劑；一氧化碳：具有可燃性，可做燃料；具有還原性，可用于冶煉金屬；氧化鈣：俗稱生石灰，易與水反應，可做建筑材料和食品干燥劑；氫氣：燃燒只生成水，被認為最清潔燃料；濃硫酸：具有吸水性，可作氣體干燥劑；氫氧化鈉：俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，固體易潮解，可作氣體干燥劑，可用于肥皂、造紙、印染等工業(yè)生產；氫氧化鈣：俗稱熟石灰、消石灰、石灰乳、石灰漿的主要成分，水溶液俗稱石灰水，可用于改良酸性土壤、廢水處理及配制農藥波爾多液；碳酸鈉：俗稱蘇打、純堿，侯氏制堿法所制的“堿”，可用于洗滌、玻璃、造紙、紡織等工業(yè)生產；碳酸氫鈉：俗稱小蘇打，焙制糕點所用發(fā)酵粉的主要成分之一，可治療胃酸過多癥。十、化學反應類型【15年916年23（1）17年12、24（1）】1．四種基本反應類型化合反應是由幾種物質反應生成另一種物質的化學反應，可表示為A+B→AB；分解反應是由一種物質反應生成多種物質的化學反應，可表示為AB→A+B；置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的化學反應，可表示為A+BC→B+AC；復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種新的化合物的化學反應，可表示為AB+CD→AD+CB。2．基本反應類型與氧化還原反應（有元素化合價變化的化學反應）的關系置換反應一定屬于氧化還原反應，復分解反應一定不屬于，化合反應和分解反應可能屬于。十一、氣體的制備【14年23（2）15年2216年2117年2218年23】ABCDEFGHIJK1．A為固體加熱型發(fā)生裝置，適合實驗室利用加熱高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳共熱制取氧氣；B、C、D均為固液常溫型發(fā)生裝置，適合實驗室利用過氧化氫溶液制去氧氣、石灰石或大理石與稀鹽酸制取二氧化碳及鋅與稀硫酸制取氫氣。B、C、D比較，C裝置的優(yōu)點是可控制反應的起止，D裝置的優(yōu)點是可控制反應的速率。2．E、F、G為氣體收集裝置，E中的排水法適合不溶于水且不與水反應的氣體（O2、H2等），F(xiàn)中的向上排氣法適合密度大于空氣的氣體（O2、CO2等），G中的向下排氣法適合密度小于空氣的氣體（H2、CH4等）；H為多功能瓶，可做氣體收集裝置，若按排水法收集，需先在瓶內裝滿水，氣體從b端通入，將水從a端壓出（氣體的密度都小于水）；若按排氣法收集，密度大于空氣的氣體從a端通入，密度小于空氣的氣體從b端通入，將空氣從另一端排出。3．I、J、K為氣體凈化裝置，I常用于干燥氣體，J常用于吸收二氧化碳中的氯化氫氣體，K常用于吸收二氧化碳氣體。十二、燃燒與能源【14年1915年1516年1517年25（2）18年16】1．燃燒需要可燃物、氧氣、溫度達到著火點，三項缺一不可；滅火原理有隔離或清除可燃物、隔絕空氣或氧氣、降溫到著火點以下。2．使燃料充分燃燒的因素主要有兩點：一是有足夠的氧氣，如碳在充足氧氣中燃燒生成CO2，在不充足氧氣中生成CO；二是與氧氣有足夠大的接觸面積，如煤塊經粉碎處理后燃燒得更快、更充分。3．氫氣被稱為最清潔燃料，是因為燃燒不污染、熱值高；煤、石油、天然氣均屬于不可再生能源；天然氣是其中相對清潔的燃料。十三、溶解度曲線【14年915年1116年817年1818年18】1．利用溶解度隨溫度變化的特點如將甲、乙不飽和溶液轉化為飽和溶液均可采用降低溫度、蒸發(fā)溶劑、增加溶質的方法，將飽和溶液轉化為不飽和溶液可采用升高溫度、增加溶劑的方法；從飽和溶液中結晶，甲適合降溫的方法，乙適合蒸發(fā)溶劑的方法；等質量甲、乙飽和溶液從40℃降溫至20℃，析出晶體甲多于乙。2．利用溶解度的信息如20℃時甲、乙的溶解度相等，即甲、乙飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等；40℃時，用100g水分別配制甲、乙的飽和溶液，所得溶液的質量甲>乙；40℃時，甲的溶解度為50g，即100g水中最多溶解50g甲，所得飽和溶液的溶質質量分數(shù)為50g/150g=33.3%；40℃時將150g甲的飽和溶液加水稀釋至200g，所得溶液的溶質質量分數(shù)為：50g/200g=25%。十四、溶液的配制【14年2115年23（3）17年2018年11】1．利用溶質配制溶液的主要操作步驟為計算、稱量、量取、溶解；所需的主要儀器有天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、滴管。2．若所配制的溶液溶質質量分數(shù)偏小，可能的原因有：溶質不純、稱量溶質時，采用了“左碼右物”、配制時溶質有撒落、量取水時，采用了仰視讀數(shù)。十五、二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應【14年2215年23（4）16年23（4）17年2418年25（3）③】1．利用裝置探究反應的發(fā)生右圖甲裝置中的氣球變大，乙裝置U型管液面左高右低甲甲：乙：2．氫氧化鈉的變質問題（1）驗證氫氧化鈉是否變質：取樣加入足量稀鹽酸，有氣泡產生則變質，無氣泡產生則不變質。（2）驗證部分變質或完全變質：取樣溶于水，加入足量的氯化鈣溶液，充分反應后過濾，向濾液中滴入無色酚酞試液，試液變紅，則部分變質，試液不變紅，則完全變質。（3）除去氫氧化鈉中雜質：向溶液中逐滴滴加氫氧化鈣溶液，直至不再產生沉淀為止。十六、粗鹽提純【14年1515年1016年2217年2418年25（3）①②】1．粗鹽中一般含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質，可分別加入過量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液除去（Na2CO3溶液必須位于BaCl2溶液后面加入），過濾，向濾液中加入適量（或過量）的稀鹽酸，蒸干，得到NaCl晶體。2．過濾后的濾液中成分為NaCl、NaOH、Na2CO33．Na2CO3溶液的作用是除去BaCl2和CaCl2；加入適量的稀鹽酸作用是除去NaOH和Na2CO3十七、金屬和溶液的反應【15年21（3）17年2318年22】1．金屬活動性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu2．金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。3．一種金屬放入不同種金屬的鹽溶液中或不同種金屬放入一種金屬的鹽溶液中，有反應先后順序。金屬會先和與其活動性差別較大的金屬鹽溶液反應。例如，將Fe放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，F(xiàn)e會先與AgNO3反應，再與Cu(NO3)2反應。向AgNO3溶液中同時放入Fe和Cu，AgNO3會先與Fe反應，再與Cu反應。十八、化學方程式近幾年中招出現(xiàn)頻率較高的化學方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（實驗室制二氧化碳）2KMnO4eq\o(\s\up35(△),\s\do12(====))K2MnO4＋MnO2＋O2↑；2KClO3EQ\F(MnO2,△)2KCl＋3O2↑；2H2O2eq\o(\s\up14(MnO2),\s\do5(====))2H2O+O2↑（實驗室制氧氣）Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑（實驗室制氫氣）Fe2O3＋3CO高溫2Fe＋3CO2；Fe3O4＋4CO高溫3Fe＋4CO2（工業(yè)煉鐵）CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（檢驗二氧化碳）2N