2025年基礎化學與實驗技能期末考試試卷及答案一、選擇題（每題2分，共12分）

1.下列物質中，屬于無機化合物的是：

A.乙醇

B.乙炔

C.氯化鈉

D.乙酸

2.下列溶液中，pH值最小的是：

A.0.1mol/L的HCl溶液

B.0.1mol/L的NaOH溶液

C.0.1mol/L的CH3COOH溶液

D.0.1mol/L的NaCl溶液

3.下列物質中，屬于強電解質的是：

A.氫氧化鋁

B.氫氧化鈉

C.氫氧化鈣

D.氫氧化鐵

4.下列反應中，屬于氧化還原反應的是：

A.2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

B.CaCO3=CaO+CO2↑

C.2H2+O2=2H2O

D.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

5.下列物質中，屬于非電解質的是：

A.氫氧化鈉

B.氯化鈉

C.氫氧化鈣

D.乙醇

6.下列物質中，屬于共價化合物的是：

A.氫氧化鈉

B.氯化鈉

C.氫氧化鈣

D.乙醇

二、填空題（每題2分，共12分）

1.氫氧化鈉的化學式為__________。

2.氯化氫的化學式為__________。

3.氫氧化鈣的化學式為__________。

4.氫氧化鋁的化學式為__________。

5.氫氧化鐵的化學式為__________。

6.氫氧化鈉的溶解度受__________影響。

三、判斷題（每題2分，共12分）

1.氫氧化鈉溶液呈堿性。（）

2.氯化氫溶液呈酸性。（）

3.氫氧化鈣溶液呈堿性。（）

4.氫氧化鋁溶液呈酸性。（）

5.氫氧化鐵溶液呈堿性。（）

6.氫氧化鈉的溶解度隨溫度升高而增大。（）

四、簡答題（每題4分，共16分）

1.簡述氧化還原反應的特點。

2.簡述電解質和非電解質的概念。

3.簡述強電解質和弱電解質的概念。

4.簡述溶液的酸堿性與pH值的關系。

5.簡述溶解度與溫度的關系。

五、計算題（每題6分，共18分）

1.計算下列溶液的pH值：

（1）0.1mol/L的HCl溶液

（2）0.1mol/L的NaOH溶液

（3）0.1mol/L的CH3COOH溶液

2.計算下列反應的化學計量數：

（1）2H2+O2=2H2O

（2）CaCO3=CaO+CO2↑

（3）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

3.計算下列物質的溶解度：

（1）氫氧化鈉在20℃時的溶解度為__________g/100g水。

（2）氯化鈉在20℃時的溶解度為__________g/100g水。

（3）氫氧化鈣在20℃時的溶解度為__________g/100g水。

六、實驗題（每題6分，共18分）

1.實驗室制取氫氣，請寫出實驗原理、實驗步驟和注意事項。

2.實驗室制取氧氣，請寫出實驗原理、實驗步驟和注意事項。

3.實驗室制取二氧化碳，請寫出實驗原理、實驗步驟和注意事項。

4.實驗室測定溶液的pH值，請寫出實驗原理、實驗步驟和注意事項。

5.實驗室測定固體的溶解度，請寫出實驗原理、實驗步驟和注意事項。

本次試卷答案如下：

一、選擇題

1.C

解析：氯化鈉是無機鹽，屬于無機化合物。

2.A

解析：pH值越小，溶液越酸性。HCl是強酸，完全電離，溶液pH值最小。

3.B

解析：氫氧化鈉是強堿，完全電離，屬于強電解質。

4.C

解析：氧化還原反應涉及電子轉移，H2被氧化，O2被還原。

5.D

解析：乙醇在水中不電離，屬于非電解質。

6.D

解析：乙醇分子中含有共價鍵，屬于共價化合物。

二、填空題

1.NaOH

解析：氫氧化鈉由鈉離子（Na+）和氫氧根離子（OH-）組成。

2.HCl

解析：氯化氫由氫離子（H+）和氯離子（Cl-）組成。

3.Ca(OH)2

解析：氫氧化鈣由鈣離子（Ca2+）和氫氧根離子（OH-）組成。

4.Al(OH)3

解析：氫氧化鋁由鋁離子（Al3+）和氫氧根離子（OH-）組成。

5.Fe(OH)3

解析：氫氧化鐵由鐵離子（Fe3+）和氫氧根離子（OH-）組成。

6.溫度

解析：溶解度受溫度影響，一般隨溫度升高而增大。

三、判斷題

1.√

解析：氫氧化鈉是強堿，其水溶液呈堿性。

2.√

解析：氯化氫是強酸，其水溶液呈酸性。

3.√

解析：氫氧化鈣是強堿，其水溶液呈堿性。

4.×

解析：氫氧化鋁是弱堿，其水溶液呈弱堿性。

5.×

解析：氫氧化鐵是弱堿，其水溶液呈弱堿性。

6.√

解析：溶解度隨溫度升高而增大，這是溶解度的一般規(guī)律。

四、簡答題

1.氧化還原反應的特點：涉及電子轉移，反應物中有元素的氧化數發(fā)生變化。

2.電解質和非電解質的概念：電解質在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電，非電解質不能導電。

3.強電解質和弱電解質的概念：強電解質在水溶液中完全電離，弱電解質部分電離。

4.溶液的酸堿性與pH值的關系：pH值越小，溶液越酸性；pH值越大，溶液越堿性。

5.溶解度與溫度的關系：一般隨溫度升高而增大，但有些物質溶解度隨溫度升高而減小。

五、計算題

1.計算下列溶液的pH值：

（1）0.1mol/L的HCl溶液：pH=-log[H+]=-log(0.1)=1

（2）0.1mol/L的NaOH溶液：pH=14-pOH=14-log[OH-]=14-log(0.1)=14-1=13

（3）0.1mol/L的CH3COOH溶液：CH3COOH是弱酸，pH值需通過酸解離常數計算，此處簡化為酸性溶液，pH<7。

2.計算下列反應的化學計量數：

（1）2H2+O2=2H2O：氫氣和氧氣的化學計量數均為2。

（2）CaCO3=CaO+CO2↑：碳酸鈣和氧化鈣的化學計量數均為1，二氧化碳的化學計量數為1。

（3）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3：氯化鈉和硝酸銀的化學計量數均為1，氯化銀和硝酸鈉的化學計量數均為1。

3.計算下列物質的溶解度：

（1）氫氧化鈉在20℃時的溶解度為__________g/100g水。

（2）氯化鈉在20℃時的溶解度為__________g/100g水。

（3）氫氧化鈣在20℃時的溶解度為__________g/100g水。

（此處缺少具體數值，需查閱相關資料獲?。?。

六、實驗題

1.實驗室制取氫氣：將鋅粒與稀硫酸混合，反應生成氫氣，實驗步驟和注意事項需根據具體實驗條件確定。

2.實驗室制取氧氣：通過加熱高錳酸鉀或過氧化氫分解制取氧氣，實驗步驟和注意事項需根據具體實驗條件確定。

3.實驗室制取二氧化碳：將大理石或石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，實驗步驟和