第八單元海洋化學(xué)資源的利用1.下列有關(guān)鹽的用途的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氯化鈉是重要的調(diào)味品B．可用亞硝酸鈉代替食鹽腌漬食品C．小蘇打可用于培制糕點(diǎn)D．碳酸鉀可用作化學(xué)肥料【答案】B【解析】A、氯化鈉具有咸味，可以用于調(diào)味品，正確；B、亞硝酸鈉的外觀與食鹽完全相似，但是亞硝酸鈉是有毒的，不能代替食鹽腌漬食品，錯(cuò)誤；C、小蘇打是碳酸氫鈉，受熱分解產(chǎn)生二氧化碳，與面粉發(fā)酵產(chǎn)生的酸反應(yīng)生成二氧化碳，可以用于培制糕點(diǎn)，正確；D、碳酸鉀中含有農(nóng)作物需要的鉀元素，故可以用于化學(xué)肥料，正確。2．小深同學(xué)梳理了Na2CO3的相關(guān)知識(shí)，其中描述錯(cuò)誤的是A．俗稱(chēng)：燒堿、蘇打B．物理性質(zhì)：白色固體C．化學(xué)性質(zhì)：可與稀鹽酸、Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液反應(yīng)D．用途：用于玻璃、洗滌劑的產(chǎn)生【答案】A【解析】A、碳酸鈉，俗稱(chēng)純堿、蘇打，燒堿是氫氧化鈉的俗稱(chēng)，錯(cuò)誤；B、碳酸鈉是白色固體，是不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的，是物理性質(zhì)，正確；C、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉和水，能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，正確；D、碳酸鈉廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)玻璃，造紙，紡織，洗滌劑等，正確。3．有關(guān)“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中說(shuō)法不正確的是A．多加水，讓粗鹽加速溶解B．玻璃棒用了4次，但作用各不相同C．粗鹽經(jīng)過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶可以得到初步提純D．當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)，停止加熱，利用余熱使濾液蒸干【答案】A【解析】A、粗鹽溶解，應(yīng)加適量的水，并不是水越多越好，加太多的水，會(huì)導(dǎo)致蒸發(fā)時(shí)間較長(zhǎng)，錯(cuò)誤；B、粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除實(shí)驗(yàn)中，玻璃棒共用了4次、溶解：攪拌、加速溶解；過(guò)濾：引流；蒸發(fā)：攪拌，防止局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺，還有轉(zhuǎn)移精鹽，正確；C、粗鹽經(jīng)過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，只能除去不溶性雜質(zhì)，可溶性雜質(zhì)不能除去，故只能得到初步提純，正確；D、當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用余熱使濾液蒸干，正確。4.NH4NO3是一種化學(xué)肥料，某NH4NO3溶液的pH＝4．以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．NH4NO3是一種復(fù)合肥料B．NH4NO3不能與熟石灰混合使用C．久施NH4NO3的土壤可能被酸化D．鹽溶液也可能使酸堿指示劑變色【答案】A【解析】A、NH4NO3中含有氮元素，屬于氮肥，錯(cuò)誤；；B、銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合研磨后能放出有刺激性氣味的氣體，降低肥效，NH4NO3不能與熟石灰混合使用，正確；C、NH4NO3溶液的pH＝4，顯酸性，久施NH4NO3的土壤可能被酸化，正確；D、某NH4NO3溶液的pH＝4，顯酸性，能使酸堿指示劑變紅色，正確。5.下列物質(zhì)的名稱(chēng)和主要成分不一致的是A．食鹽的主要成分是氯化鈉 B．大理石的主要成分是碳酸鈣C．草木灰的主要成分是碳酸鉀 D．小蘇打的主要成分是碳酸鈉【答案】D【解析】A、食鹽的主要成分是氯化鈉，正確；B、大理石的主要成分是碳酸鈣，正確；C、草木灰的主要成分是碳酸鉀，正確；D、小蘇打的成分是碳酸氫鈉，碳酸鈉的俗稱(chēng)為蘇打，錯(cuò)誤。6.有關(guān)酸、堿、鹽、氧化物的說(shuō)法正確的是A．所有的堿都易溶于水B．堿和鹽反應(yīng)一定有沉淀生成C．鹽和氧化物一定含有金屬元素D．堿和氧化物一定含有氧元素【答案】D【解析】A、大多數(shù)堿能溶于水，但有些堿不溶于水，例如氫氧化鎂等，錯(cuò)誤；B、堿和鹽反應(yīng)也可能產(chǎn)生氣體，例如氫氧化鈣和氯化銨反應(yīng)能生成氨氣，錯(cuò)誤；C、鹽和氧化物不一定含有金屬元素，例如氯化銨和一氧化碳就不含有金屬元素，錯(cuò)誤；D、堿和氧化物一定含有氧元素，因?yàn)閴A中一定含有氫氧根，氧化物中一定含有氧，正確。7.A圖表示硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度隨溫度變化的情況。B圖中甲、乙試管分別盛有硝酸鉀、氫氧化鈣的飽和溶液，試管底部均有未溶解的固體。向燒杯中加入一種物質(zhì)后，甲試管中固體減少，乙試管中的固體增加，則加入的物質(zhì)不可能是A．濃硫酸 B．氫氧化鈉 C．氧化鈣 D．氯化鈉【答案】D【解析】濃硫酸、氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，氧化鈣和水反應(yīng)放出大量的熱，三者加入后溫度升高，硝酸鉀溶解度變大，固體溶解而質(zhì)量減小，氫氧化鈣溶解度變小，析出氫氧化鈣而固體質(zhì)量變大。氯化鈉溶于水溫度幾乎不變，固體質(zhì)量均不會(huì)明顯變化。8．下列各組物質(zhì)放入過(guò)量水中，一定能得到無(wú)色透明溶液的一組是A．FeCl3、CaCl2、KNO3 B．K2SO4、HCl、NaOHC．BaCl2、Ba（OH）2、K2CO3 D．BaSO4、HNO3、MgCl2【答案】B【解析】A、氯化鐵的水溶液是黃色的，不能形成無(wú)色透明的溶液，錯(cuò)誤；B、鹽酸能與氫氧化鈉反應(yīng)，形成的溶液是無(wú)色透明的，正確；C、氯化鋇、氫氧化鋇能與碳酸鉀反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，不能形成無(wú)色透明的溶液，錯(cuò)誤；D、硫酸鋇不溶于硝酸，不能形成無(wú)色透明的溶液，錯(cuò)誤。9．某固體可能含有Ca（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一種或幾種，現(xiàn)對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解成無(wú)色透明溶液②取少量上述溶液，加過(guò)量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生③?、谒萌芤荷倭?，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。分析以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對(duì)原固體組成的推斷正確的是A．肯定有Na2CO3、Na2SO4，無(wú)FeCl3、Ca（NO3）2B．肯定有Na2CO3，無(wú)FeCl3、Ca（NO3）2C．肯定有Na2CO3、Na2SO4，無(wú)FeCl3D．肯定有Na2CO3，無(wú)FeCl3、KCl【答案】B【解析】根據(jù)步驟①：固體完全溶解成無(wú)色透明溶液。因?yàn)镃a2+可以與SO42﹣反應(yīng)生成白色微溶物CaSO4，Ca2+也可以與CO32﹣反應(yīng)生成白色沉淀CaCO3，所以Ca（NO3）2與Na2SO4、Na2CO3不能共存，又因?yàn)镕eCl3顯淺黃色，所以原固體中無(wú)FeCl3；根據(jù)步驟②：取少量上述溶液，加過(guò)量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生。因?yàn)橄×蛩峥梢耘cNa2CO3反應(yīng)生成CO2氣體，所以原固體中有Na2CO3，根據(jù)①的分析可知無(wú)Ca（NO3）2；根據(jù)步驟③：?、谒萌芤荷倭?，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。此處的白色沉淀是BaSO4，但步驟②中所加稀硫酸過(guò)量，所以原固體中無(wú)法確定有無(wú)Na2SO4。綜上所述，原固體中一定有Na2CO3，一定無(wú)Ca（NO3）2、FeCl3，不能確定的是Na2SO4、KCl。10.海水是寶貴的自然資源，從海水中提取食鹽的主要過(guò)程如下圖。（1）食鹽的主要成分是______________。（2）蒸發(fā)池中，水蒸發(fā)屬于______________(填“物理”或“化學(xué)”)變化。（3）下列是去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)的操作，正確的順序是______________(填序號(hào))。A.過(guò)濾 B.溶解 C.蒸發(fā)【答案】（1）氯化鈉（2）物理（3）BAC【解析】（1）食鹽的主要成分是氯化鈉；（2）蒸發(fā)池中，水蒸發(fā)，只是狀態(tài)的改變，無(wú)新物質(zhì)生成，屬于物理變化；（3）去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)的操作是溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，順序是BAC。11.化學(xué)與我們的生產(chǎn)、生活緊密相連，下圖是生活中常見(jiàn)的物品。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺蟲(chóng)劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成。硫酸銅中所含陰離子的符號(hào)是__________________，生石灰加水過(guò)程中會(huì)________(填“放”或“吸”)熱，波爾多液不能用鐵質(zhì)容器來(lái)配制的原因是___________________________________。(2)發(fā)酵粉的發(fā)酵原理是發(fā)酵粉中的碳酸氫鈉(NaHCO3)和有機(jī)酸遇水發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體，氣體在面團(tuán)里形成許多小氣室，使糕點(diǎn)疏松多孔。發(fā)酵粉中的碳酸氫鈉還可以治療胃酸(鹽酸)過(guò)多癥，其原理是__________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。(3)大理石(主要成分是碳酸鈣)常用作裝飾材料，其表面沾上污漬不適合用潔廁靈(呈酸性)清洗的原因________________________________________________?！敬鸢浮浚?）SO42-放鐵的活潑性強(qiáng)于銅，可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái)（2）NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑（3）大理石的主要成分碳酸鈣能與酸性物質(zhì)反應(yīng)而被腐蝕【解析】(1)硫酸銅所含陰離子是硫酸根離子（SO42-），生石灰加水過(guò)程中會(huì)放出熱量，波爾多液不能用鐵質(zhì)容器盛放是因?yàn)殍F的活潑性強(qiáng)于銅，可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái)，造成藥效降低。；(2)碳酸氫鈉可以治療胃酸(含鹽酸)的方程式為：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；(3)大理石(主要成分是碳酸鈣)常用作裝飾材料，其表面沾上污漬不適合用潔廁靈(呈酸性)清洗的原因是大理石的主要成分碳酸鈣能與酸性物質(zhì)反應(yīng)而被腐蝕。12.我國(guó)海洋化學(xué)資源十分豐富。探索海洋是我們?nèi)祟?lèi)永恒的使命。海洋占了地球的三分之二，調(diào)查利用深海資源是我們整個(gè)經(jīng)濟(jì)社會(huì)持續(xù)發(fā)展的需要，也是我們國(guó)家建設(shè)海洋強(qiáng)國(guó)的必然選擇。(1)海水曬鹽的基本原理為_(kāi)_____（填“蒸發(fā)結(jié)晶”“降溫結(jié)晶”之一）。(2)海水制鎂的工藝流程如圖，其中發(fā)生的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。(3)海水制堿：化學(xué)科學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法，就是以食鹽溶液、二氧化碳、氨氣為原料制得純堿的工藝。其生產(chǎn)過(guò)程中有下列反應(yīng)：①NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl；②2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑。碳酸氫鈉和氯化銨的溶解度曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①30℃時(shí)，NH4Cl的溶解度________NaHCO3的溶解度（填“大于“小于”“等于”之一）。②30℃時(shí)，將10gNaHCO3加入50g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。③氨鹽水吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化銨，從溶解度角度分析，________首先結(jié)晶析出（填“碳酸氫鈉”“氯化銨”之一）?！敬鸢浮?1)蒸發(fā)結(jié)晶(2)BC(3)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O(4)大于9.1%碳酸氫鈉【解析】(1)海水曬鹽的基本原理為蒸發(fā)結(jié)晶，因?yàn)槁然c受溫度的影響變化不大；(2)海水制鎂的工藝流程如圖，其中發(fā)生的中和反應(yīng)是氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；(4)①根據(jù)溶解度曲線可知，30℃時(shí)，NH4Cl的溶解度大于NaHCO3的溶解度；②30℃時(shí)，碳酸氫鈉的溶解度是10g，將10gNaHCO3加入50g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=5g/55g×100%≈9.1%；③氨鹽水吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化銨，從溶解度角度分析，碳酸氫鈉首先結(jié)晶析出。13.碳酸氫鈉是一種重要的鹽類(lèi)物質(zhì)，在生活中用途廣泛。小濱同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)，以探究碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)?！咎骄繉?shí)驗(yàn)1】碳酸氫鈉溶液的酸堿性【實(shí)驗(yàn)方案1】取少量該固體加入試管中，加適量水溶解，再滴入幾滴酚酞試液，振蕩。現(xiàn)象：溶液變成淺紅色。由此得出結(jié)論_______________________________。【探究實(shí)驗(yàn)2】能與酸反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)方案2】取少量該固體加入試管中，滴加稀鹽酸，現(xiàn)象為_(kāi)_______________________________?！咎骄繉?shí)驗(yàn)3】碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性【實(shí)驗(yàn)方案3】用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：充分加熱后，大試管口有水珠出現(xiàn)，管底有白色固體殘留，小試管中澄清石灰石變渾濁。結(jié)論：碳酸氫鈉受熱能生成二氧化碳、水和一種白色固體。驗(yàn)證：（1）請(qǐng)你幫小濱設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明試管中留下的白色固體是Na2CO3，而不是NaOH（所選試劑不能用酸）。步驟___________________________________________________________________________________，現(xiàn)象_____________________________________________。（2）寫(xiě)出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式：______________________________________________?！就卣箲?yīng)用】試說(shuō)出碳酸氫鈉在日常生活中的一種用途：___________________________________________?！敬鸢浮俊緦?shí)驗(yàn)方案1】碳酸氫鈉溶液呈堿性【實(shí)驗(yàn)方案2】產(chǎn)生氣泡【實(shí)驗(yàn)方案3】（1）取少量該固體加入試管中，加適量水溶解，再滴入澄清石灰水有白色沉淀生成（2）2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑【拓展應(yīng)用】治療胃酸過(guò)多的藥物【解析】【實(shí)驗(yàn)方案1】酚酞試液是常用的酸堿指示劑，遇堿性溶液變紅，遇酸性或中性溶液不變色；向碳酸氫鈉溶液中滴入幾滴酚酞，試液變成淺紅色，說(shuō)明碳酸氫鈉溶液呈堿性；【實(shí)驗(yàn)方案2】碳酸氫鈉也能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，所以向碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸后，觀察到產(chǎn)生氣泡；【實(shí)驗(yàn)方案3】（1）碳酸鈉能與氫氧化鈣（或氯化鈣）溶液反應(yīng)生成沉淀，而氫氧化鈉不能，證明試管中留下的白色固體是Na2CO3，而不是NaOH的方法是：取少量該固體加入試管中，加適量水溶解，再滴入澄清石灰水。有白色沉淀生成說(shuō)明是碳酸鈉；（2）碳酸氫鈉在加熱條件下分解生成碳酸鈉、二氧化碳、水，方程式為2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑；【拓展應(yīng)用】由于碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳，所以可用來(lái)治療胃酸過(guò)多癥。14.某探究小組的同學(xué)用H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四種溶液進(jìn)行“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件”及應(yīng)用的實(shí)驗(yàn)探究。(1)將四種溶液兩兩混合，其中用H2SO4與另三種溶液分別混合的現(xiàn)象如下：Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4白色沉淀無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生氣體①由于有白色沉淀生成，H2SO4與Ba(NO3)2發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方式為。②實(shí)驗(yàn)中的H2SO4與NaOH混合“無(wú)明顯現(xiàn)象”實(shí)際上發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)過(guò)程如圖所示，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH—結(jié)合生成H2O。同理H2SO4與K2CO3發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。由此同學(xué)們總結(jié)得出：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀或氣體或水生成。(2)若某復(fù)分解反應(yīng)的生成物中有NaCl，則該反應(yīng)的反應(yīng)物是(寫(xiě)出兩組)。(3)若將原四種溶液混合反應(yīng)后過(guò)濾，其濾液經(jīng)檢驗(yàn)：溶液呈堿性且不含Ba2+、SO42—。濾液中除可以肯定存在的離子外，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明還可能存在的離子?！敬鸢浮浚?）（1）①H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3)②H+和CO32—結(jié)合生成H2CO3。H2CO3不穩(wěn)定分解放出二氧化碳（2）NaOH和HCl，Na2CO3和HCl（3）取濾液少量，加入BaCl2溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生，再滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅色，則證明溶液中還有OH—。取濾液少量，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再取上層清液滴入酚酞試液，若溶液不變色，則證明溶液中還含有CO32—。若溶液變?yōu)榧t色，則證明溶液中同時(shí)還有CO32—、OH—【解析】（1）①根據(jù)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟：寫(xiě)、配、注、等，反應(yīng)的化學(xué)方式為為：H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3；②據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)可知：H2SO4與K2CO3發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是，H+和CO32-結(jié)合生成H2CO3，H2CO3不穩(wěn)定分解放出二氧化碳；（2）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，可得反應(yīng)的反應(yīng)物是：NaOH和HCl，Na2CO3和HCl；（3）根據(jù)堿的性質(zhì)與碳酸根的檢驗(yàn)方法：①取濾液少量，加入BaCl2溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生，再滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅色，則證明溶液中還有OH-；②取濾液少量，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再取上層清液滴入酚酞試液，若溶液不變色，則證明溶液中還含有CO32-；若溶液變?yōu)榧t色，則證明溶液中同時(shí)還有CO32-、OH-。15.取一定量NaCl和NaHCO3組成的固體樣品放入燒杯中，然后將一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，測(cè)得生成氣體的質(zhì)量與所加鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)分析并計(jì)算：（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是g；（2）a點(diǎn)時(shí)溶液中含有的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）；（3）計(jì)算所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.01%）【答案】（1）4.4（2）NaCl、HCl（3）3.65%【解析】（1）由圖像可知，恰好完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是4.4g；（2）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，a點(diǎn)是鹽酸過(guò)量，故a點(diǎn)時(shí)溶液中含有的溶質(zhì)是NaC1、HCl；（3）設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)所加鹽酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量為xNaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑36.544x4.4g36.5/44=x/4.4gx＝3.65g鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65g/100g×100%＝3.65%答：所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%。1．在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作常用到下列基本操作，下列說(shuō)法正確的是A．操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的B．①④⑤組合可以完成粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除實(shí)驗(yàn)C．在進(jìn)行操作⑤時(shí)，將水全部蒸發(fā)后停止加熱D．配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液時(shí)，在操作③時(shí)，若俯視讀數(shù)，會(huì)使所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小【答案】B【解析】A、操作①和⑤分別是溶解、蒸發(fā)操作，玻璃棒的作用分別是攪拌，加快溶解速率；攪拌，防止局部溫度過(guò)高，造成液體飛濺,錯(cuò)誤；B、粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過(guò)溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過(guò)濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（食鹽從溶液中分離出來(lái)而得到食鹽）得到精鹽的過(guò)程，①④⑤組合可以完成粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除實(shí)驗(yàn)，正確；C、蒸發(fā)時(shí)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時(shí)，應(yīng)停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，錯(cuò)誤；D、在操作③時(shí)，若俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，錯(cuò)誤。2.分離、提純除雜、鑒別是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要手段,下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A將粗鹽中混有的泥沙分離溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)B從混有少量NaCl的KNO3中得到較純凈的KNO3固體先加水溶解，再蒸發(fā)結(jié)晶C除去MgCl2溶液中的少量MgSO4加適量的BaCl2溶液,過(guò)濾D鑒別CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四種固體加水，觀察【答案】B【解析】A、泥沙不溶于水，氯化鈉溶于水，通過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)步驟能將粗鹽中混有的泥沙分離，正確；B、硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，從混有少量NaCl的KNO3中得到較純凈的KNO3固體，可采用先加水溶解，再降溫結(jié)晶，得到較純凈的KNO3固體，用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，錯(cuò)誤；C、MgSO4與BaCl2反應(yīng)生成氯化鎂的硫酸鋇沉淀，過(guò)濾除去硫酸鋇，能除去雜質(zhì)，不引入新雜質(zhì)，符合除雜的原則，正確；D、將CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四種固體加入水，不能溶解的是CaCO3，能溶解放出大量熱的是NaOH，能溶解，溫度基本不變的是NaCl，能溶解吸收熱量的是NH4NO3，現(xiàn)象不同可以鑒別，正確。3.從海水中得到的粗鹽中往往含有可溶性雜質(zhì)（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等），必須進(jìn)行分離和提純后才能使用。粗鹽提純的部分流程如圖。有關(guān)該流程說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．不溶性雜質(zhì)主要是泥沙B．過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用是攪拌，以便加快過(guò)濾速度C．蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干D．操作①②③依次加入的試劑可以為BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液【答案】B【解析】A、由題意，粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)（泥沙等），則不溶性雜質(zhì)主要是泥沙，正確；B、過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用是引流，錯(cuò)誤；C、蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，正確；D、鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉可溶液以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過(guò)量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇；操作①②③依次加入的試劑可以為BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，正確。4.下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的一組是A．無(wú)色溶液中：K+、Na+、SO42-、MnO4-B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、Cl-C．pH=11溶液中Zn2+、Ba2+、NO3-、Cl-D．含有大量Ba2+的溶液中：K+、NH4+、SO42-、NO3-【答案】B【解析】A、K+、Na+、SO42-、MnO4-四種離子之間不能生成沉淀、水或氣體，能大量共存，但MnO4-呈紫紅色，錯(cuò)誤；B、酸性溶液中含有氫離子，Mg2+、Na+、SO42-、Cl-不與氫離子發(fā)生反應(yīng)，且四種離子之間不能生成沉淀、水或氣體，能大量共存，正確；C、pH=11溶液中含有氫氧根離子，氫氧根離子與鋅離子能結(jié)合生成氫氧化鋅沉淀，不能大量共存，錯(cuò)誤；D、鋇離子能與硫酸根離子能結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，錯(cuò)誤。5.已知CaCl2溶液顯中性。向CaCl2與鹽酸混合溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，邊加邊攪拌，用pH計(jì)測(cè)得混合溶液pH的變化如圖。下列相關(guān)敘述正確的是A．實(shí)驗(yàn)中Cl﹣個(gè)數(shù)保持不變 B．AB對(duì)應(yīng)反應(yīng)為中和反應(yīng) C．BC對(duì)應(yīng)反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象 D．CD表明Na2CO3屬于堿【答案】A【解析】A、向CaCl2與鹽酸混合溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸反應(yīng)完，再與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，實(shí)驗(yàn)中Cl﹣個(gè)數(shù)保持不變，正確；B、AB對(duì)應(yīng)反應(yīng)為碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)物是酸和鹽，不屬于中和反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、BC對(duì)應(yīng)反應(yīng)是碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，錯(cuò)誤；D、CD表明Na2CO3顯堿性，碳酸鈉不屬于堿，屬于鹽，錯(cuò)誤。6.某白色固體是由NaCl、MgCl2、BaCl2和NaOH中的一種或幾種物質(zhì)組成。為確定其成分，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取樣品放入燒杯，加入足量的水，攪拌、靜置，燒杯底部有白色不溶物；取上層清液，滴加足量稀硫酸，出現(xiàn)白色沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀未溶解。下面對(duì)白色固體混合物組成的判斷，正確的是A．一定同時(shí)含有NaCl、MgCl2、BaCl2、NaOH B．一定含有MgCl2、BaCl2、NaOH，不含有NaCl C．一定含有MgCl2、BaCl2、NaOH，可能含有NaCl D．一定含有MgCl2、BaCl2，可能含有NaCl、NaOH【答案】C【解析】取樣品放入燒杯，加入足量的水，攪拌、靜置，燒杯底部有白色不溶物，則樣品中含有氯化鎂和氫氧化鈉，取上層清液，滴加足量稀硫酸，出現(xiàn)白色沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀未溶解，說(shuō)明產(chǎn)生的沉淀是稀硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇沉淀，由此可以得出白色固體中一定含有氯化鎂、氫氧化鈉和氯化鋇，氯化鈉沒(méi)有參與反應(yīng)，是可能含有。7.如表格中所選藥品或方法不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃x藥品或方法A區(qū)分生石灰和碳酸鈣分別加入適量的水B除去MgSO4溶液中的硫酸加入足量的氧化鎂C鑒別NaCl溶液和Ba(NO3)2溶液分別滴加Na2SO4溶液D除去二氧化硫中混有的氯化氫將混合氣體通入氫氧化鈉溶液A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A、根據(jù)兩種物質(zhì)與同種試劑反應(yīng)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來(lái)鑒別它們，若兩種物質(zhì)與同種物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象相同，則無(wú)法鑒別它們，生石灰與水反應(yīng)放熱，碳酸鈣不溶于水，正確；B、除雜質(zhì)題至少要滿(mǎn)足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)，②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)，氧化鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂，正確；C、根據(jù)兩種物質(zhì)與同種試劑反應(yīng)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來(lái)鑒別它們，若兩種物質(zhì)與同種物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象相同，氯化鈉與硫酸鈉不反應(yīng)，硝酸鋇能能與硫酸鈉反應(yīng)生成沉淀，正確；D、二氧化硫和氯化氫氣體都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能除去二氧化硫中的氯化氫氣體，錯(cuò)誤。8.如圖是硝酸鉀、氯化鈉固體的溶解度曲線。下列敘述正確的是

A．兩種物質(zhì)的溶解度相等時(shí)的溫度是30℃B．30℃時(shí)，30g氯化鈉固體加入到100g水中充分溶解，可得到該溫度下氯化鈉的飽和溶液C．10℃時(shí)，分別將等質(zhì)量的硝酸鉀、氯化鈉的飽和溶液升溫到30℃，硝酸鉀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于氯化鈉溶液的溶質(zhì)分?jǐn)?shù)。D．除去硝酸鉀中混有少量氯化鈉的方法：高溫下配成硝酸鉀飽和溶液－降溫結(jié)晶－過(guò)濾－再結(jié)晶【答案】D【解析】A、溶解度曲線的交點(diǎn)表示該溫度下，固體物質(zhì)溶解度相等，由硝酸鉀、氯化鈉固體的溶解度曲線可知：兩種物質(zhì)的溶解度相等時(shí)的溫度是t℃，錯(cuò)誤；B、30℃時(shí)，氯化鈉的溶解度大約36g，該溫度下，30g氯化鈉固體加入到100g水中充分溶解，可得到該溫度下氯化鈉的不飽和溶液，錯(cuò)誤；C、10℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度小于氯化鈉的溶解度，故硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于氯化鈉溶液的溶質(zhì)分?jǐn)?shù)，兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，分別將等質(zhì)量的硝酸鉀、氯化鈉的飽和溶液升溫到30℃，該過(guò)程中溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量不變，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，還是硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于氯化鈉溶液的溶質(zhì)分?jǐn)?shù)，錯(cuò)誤；D、硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，氯化鈉的溶解度受溫度影響小，故除去硝酸鉀中混有少量氯化鈉的方法是降溫結(jié)晶，具體步驟為高溫下配成硝酸鉀飽和溶液－降溫結(jié)晶－過(guò)濾－再結(jié)晶，正確。9.現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴入Na2CO3溶液的質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至a克過(guò)程中無(wú)明顯現(xiàn)象B．滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至b克時(shí)，溶液中含有三種溶質(zhì)C．滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至a～c克時(shí)，溶液中發(fā)生的反應(yīng)為CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓D．滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至d克時(shí)，溶液呈中性【答案】C【解析】A、鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，首先發(fā)生的是鹽酸和Na2CO3反應(yīng)，有CO2生成，應(yīng)該有氣泡產(chǎn)生，所以滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至a克過(guò)程中無(wú)明顯現(xiàn)象，錯(cuò)誤；B、實(shí)驗(yàn)開(kāi)始到a克，HCl反應(yīng)完，生成NaCl溶液中的溶質(zhì)是NaCl和CaCl2；a克到b克，CaCl2反應(yīng)了一部分，沒(méi)有反應(yīng)完，生成的是不溶性的CaCO3和NaCl，溶液中溶質(zhì)仍然為NaCl和CaCl2只有兩種，錯(cuò)誤；C、滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至a～c克時(shí)，因?yàn)槿芤褐幸呀?jīng)沒(méi)有HCl，所以溶液中發(fā)生的反應(yīng)為CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓，正確；D、滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至d克時(shí)，碳酸鈉溶液過(guò)量，而碳酸鈉溶液呈堿性，溶液呈中性，錯(cuò)誤。10.酸、堿、鹽在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中應(yīng)用廣泛。(1)服用含小蘇打的藥物可以治療胃酸過(guò)多癥，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(2)工業(yè)上用熟石灰與純堿制取燒堿___________（寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式）。(3)化肥對(duì)提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要作用?，F(xiàn)有①硫酸鉀；②硝酸銨；③磷礦粉；④氯化鉀四種化肥，其中從外觀上即可與其他化肥相區(qū)別的是___________（填序號(hào)）。(4)鎳（Ni）是一種用途廣泛的金屬，硫酸鎳溶液呈淺綠色，氫氧化鎳難溶于水，化合物中鎳元素顯＋2價(jià)，寫(xiě)出往硫酸鎳溶液中加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________?！敬鸢浮?1)NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑(2)Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH(3)③(4)NiSO4＋2NaOH=Ni(OH)2↓＋Na2SO4【解析】（1）小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱(chēng)，服用含小蘇打的藥物治療胃酸過(guò)多癥時(shí)，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；（2）工業(yè)上用熟石灰與純堿制取燒堿，即碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH；（3）氮肥、鉀肥為白色固體，磷肥為灰白色固體，因此僅從外觀可與其他化肥相區(qū)別的是磷肥；（4）硫酸鎳溶液中加入氫氧化鈉溶液時(shí)，反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化鎳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NiSO4＋2NaOH=Ni(OH)2↓＋Na2SO4。11.根據(jù)下圖實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)一：圖1是同學(xué)們做粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作示意圖。(1)操作④中用玻璃棒攪拌的作用是_________________________________。(2)操作⑥中的錯(cuò)誤是_________________。(3)粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作順序?yàn)?填操作序號(hào))_____________、稱(chēng)量精鹽并計(jì)算產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)二：圖2是驗(yàn)證硫酸銨的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。(4)圖2實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了硫酸銨的物理性質(zhì)：___________(答一條即可)；化學(xué)性質(zhì)：_________________?！敬鸢浮?1)防止局部溫度過(guò)高造成液體飛濺(2)未用玻璃棒引流(3)①⑤②③⑥④(4)易溶于水(或白色固體)能與熟石灰(堿)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)【解析】（1）操作④是蒸發(fā)操作，防止局部溫度過(guò)高造成液體飛濺；（2）操作⑥是過(guò)濾操作，過(guò)濾液體時(shí)，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流；（3）粗鹽提純是通過(guò)溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過(guò)濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（食鹽從溶液中分離出來(lái)而得到食鹽的過(guò)程）、轉(zhuǎn)移、稱(chēng)量精鹽并計(jì)算產(chǎn)率，故粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的順序是①⑤②③⑥④；（4）圖2實(shí)驗(yàn)將硫酸銨放入水中，可驗(yàn)證硫酸銨易溶于水，可觀察到硫酸銨為白色固體，都為物理性質(zhì)；與熟石灰研磨有刺激性氣味的氣體生成，說(shuō)明能與熟石灰(堿)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。12.向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng)。(1)可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________。(2)下圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，寫(xiě)出每種圖形代表的離子。(填離子符號(hào))________________________(3)下列物質(zhì)能與K2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生類(lèi)似上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是________。A.Ca(OH)2

B.HCl

C.BaCl2

D.(NH4)2SO4【答案】（1）有白色沉淀生成K＋CO32-OH－AC【解析】(1)碳酸鉀和氫氧化鋇反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和氫氧化鉀溶液，因此可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；(2)碳酸鉀和氫氧化鋇反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和氫氧化鉀溶液，反應(yīng)后溶液中沒(méi)有鋇離子和碳酸根離子，由圖中信息可知，表示K+，表示CO32-，表示OH-；(3)碳酸鉀能和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鉀溶液，和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鉀溶液，因此下列物質(zhì)能與K2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生類(lèi)似上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是Ca(OH)2和BaCl2。13.學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件時(shí)，小紅同學(xué)做了下表中的四個(gè)實(shí)驗(yàn)。試管編號(hào)①②③④試管內(nèi)試劑NaOH溶液MgCl2溶液Na2CO3溶液Ba(NO3)2溶液加入硫酸后的現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡白色沉淀生成（1）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，可以判斷試管③④中發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)。試管③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。（2）小明同學(xué)向盛有NaOH溶液的試管中先加了一種試劑，再加稀硫酸，從而能說(shuō)明試管①中也發(fā)生了反應(yīng)，這種試劑是___________。（3）為了驗(yàn)證試管②中是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，小明同學(xué)進(jìn)行了如下探究。［提出猜想]猜想1:試管②中沒(méi)有發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，溶液中有MgCl2，即Mg2+和Cl-同時(shí)存在溶液中。猜想2:試管②中發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，溶液中無(wú)MgCl2。老師提示SO42-會(huì)對(duì)Cl-的檢驗(yàn)有干擾，需要先除去，小明根據(jù)老師的提示和自己的猜想提出了以下實(shí)驗(yàn)方案。[設(shè)計(jì)方案]沉淀A的化學(xué)式是___________。老師評(píng)價(jià)該方案時(shí)指出:設(shè)計(jì)思路正確，但試劑選擇有誤，你認(rèn)為應(yīng)該將所選的試劑_______改成____________。小明按照修改后的方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，最后得出的結(jié)論是猜想1正確，則步驟Ⅱ、步驟Ⅲ中必然會(huì)觀察到的現(xiàn)象是____________________。［實(shí)驗(yàn)反思]小明反思進(jìn)行步驟Ⅲ時(shí)，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但沒(méi)有立即觀察到任何現(xiàn)象，你認(rèn)為其中的原因是_______________________?！敬鸢浮浚?）H2SO4+Na2CO?=Na2SO4+H?O+CO?↑（2）無(wú)色酚酞溶液（3）BaSO4BaCl2Ba(NO3)2產(chǎn)生白色沉淀經(jīng)過(guò)步驟1后溶液中有硝酸，會(huì)先和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)【解析】（1）試管③中碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Na2CO?=Na2SO4+H?O+CO?↑；（2）小明同學(xué)向盛有NaOH溶液的試管中先加了一種試劑，再加稀硫酸，從而能說(shuō)明試管①中也發(fā)生了反應(yīng)，這種試劑是無(wú)色酚酞溶液，因?yàn)闊o(wú)色酚酞遇堿變紅，在中性、酸性溶液中顯無(wú)色；[設(shè)計(jì)方案]稀硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，沉淀A是硫酸鋇，化學(xué)式是BaSO4；老師評(píng)價(jià)該方案時(shí)指出:設(shè)計(jì)思路正確，但試劑選擇有誤，加入氯化鋇會(huì)引進(jìn)氯離子，應(yīng)該將所選的試劑BaCl2改成Ba(NO3)2；小明按照修改后的方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，最后得出的結(jié)論是猜想1正確，Mg2+和Cl-同時(shí)存在溶液中，步驟Ⅱ中氯離子與陰離子結(jié)合生成氯化銀白色沉淀、步驟Ⅲ中鎂離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂白色沉淀，則步驟Ⅱ、步驟Ⅲ中必然會(huì)觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；[實(shí)驗(yàn)反思]小明反思進(jìn)行步驟Ⅲ時(shí)，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但沒(méi)有立即觀察到任何現(xiàn)象，你認(rèn)為其中的原因是經(jīng)過(guò)步驟1后溶液中有硝酸，會(huì)先和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)。14．某化學(xué)興趣小組向盛有一定量Na2CO3溶液的燒杯里滴入澄清石灰水，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，接著將燒杯內(nèi)的物質(zhì)過(guò)濾，請(qǐng)你參與同學(xué)們對(duì)濾液成分的探究實(shí)驗(yàn)?！咎岢鰡?wèn)題】濾液中的溶質(zhì)是什么？【猜想與假設(shè)】實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對(duì)濾液中的溶質(zhì)作出了如下五種猜想。猜想一：濾液中的溶質(zhì)只有Na