學(xué)校________________班級____________姓名____________考場____________準(zhǔn)考證號學(xué)校________________班級____________姓名____________考場____________準(zhǔn)考證號…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁，共3頁漳州衛(wèi)生職業(yè)學(xué)院

《生物無機(jī)化學(xué)與技術(shù)》2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共15個小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在一定溫度下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，會有晶體析出，其原因是（）A.生成的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉B.反應(yīng)生成的碳酸氫鈉質(zhì)量大于碳酸鈉C.反應(yīng)消耗了水，使溶質(zhì)的質(zhì)量減小D.反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，碳酸鈉溶解度增大2、在一定溫度下，向飽和的碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，會有晶體析出，原因是（）A.生成的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉B.碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸氫鈉C.二氧化碳與碳酸鈉反應(yīng)生成了更多的溶質(zhì)D.溶液中的水減少了3、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:24、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氯化氫氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3。試求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為？（）A.11.8mol/LB.12.8mol/LC.13.8mol/LD.14.8mol/L5、在0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液中，下列離子濃度關(guān)系不正確的是（）A.c(Na?)>c(HCO??)>c(OH?)>c(H?)B.c(Na?)+c(H?)=c(HCO??)+c(OH?)+2c(CO?2?)C.c(H?CO?)+c(H?)=c(CO?2?)+c(OH?)D.c(Na?)=c(HCO??)+c(CO?2?)+c(H?CO?)6、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)7、在恒溫恒容條件下，對于反應(yīng)：2HI(g)?H2(g)+I2(g)，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是？（）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化B.混合氣體的顏色不再變化C.v(HI)=2v(H2)D.容器內(nèi)氣體的密度不再變化8、已知反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)，在某溫度下達(dá)到平衡，若A、B、C的起始濃度分別為c?、c?、c?（均不為0），且c?:c?:c?=3:1:2，則平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率之比為？（）A.1:1B.3:1C.1:3D.無法確定9、用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)（中括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是？（）A.CuCl?[CuCl?溶液]B.NaOH[H?O]C.NaCl[HCl氣體]D.CuSO?[Cu(OH)?]10、對于反應(yīng)：C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g)，ΔH>0，在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是？（）A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入氮氣使體系壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變，充入氮氣使容器體積增大11、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)12、在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X?(g)+Y?(g)?2Z(g)，已知X?、Y?、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是？（）A.c(Z)=0.4mol/LB.c(X?)=0.2mol/LC.c(Y?)=0.4mol/LD.c(X?)+c(Y?)+c(Z)=0.55mol/L13、在25℃時，將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.3.3C.10.7D.無法確定14、某溫度下，純水中的c(H?)=2.0×10??mol/L，則此時溶液的c(OH?)為？（）A.2.0×10??mol/LB.0.5×10??mol/LC.1.0×10?1?mol/LD.無法確定15、已知反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：（）①v(A)=0.15mol/(L·s)②v(B)=0.01mol/(L·s)③v(C)=0.40mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)則該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序為（）A.④＞③＞①＞②B.④＞③＞②＞①C.②＞①＞③＞④D.②＞③＞①＞④二、實驗題（本大題共4個小題，共20分)1、（本題5分）開展實驗研究不同金屬離子（如銅離子、鐵離子、鋅離子等）對過氧化氫分解的催化作用。通過測量產(chǎn)生氧氣的速率，比較不同金屬離子的催化效果，分析金屬離子的電子結(jié)構(gòu)與催化活性之間的關(guān)系，以及在生物體內(nèi)的相關(guān)作用。2、（本題5分）請設(shè)計實驗探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的多因素綜合作用。選擇一個化學(xué)反應(yīng)，同時改變溫度、反應(yīng)物濃度、催化劑等多個因素，測量反應(yīng)速率，通過數(shù)據(jù)分析得出多個因素對反應(yīng)速率的綜合影響規(guī)律，并解釋如何設(shè)計實驗來有效地研究多因素的相互作用。3、（本題5分）開展實驗探究材料的電化學(xué)阻抗譜分析。準(zhǔn)備電極材料，進(jìn)行電化學(xué)阻抗譜測試，分析阻抗譜圖，獲取材料的電化學(xué)性能參數(shù)，如電阻、電容等，探討其在電池和腐蝕研究中的意義。4、（本題5分）進(jìn)行實驗測定某廢水中重金屬離子的含量。提供廢水樣品、顯色劑、分光光度計等，通過比色法測定重金屬離子含量。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）論述有機(jī)化學(xué)中碳正離子、碳負(fù)離子和自由基的穩(wěn)定性比較。2、（本題5分）分析無機(jī)化學(xué)中過渡金屬離子的水合作用。3、（本題5分）從綠色化學(xué)的角度論述化學(xué)實驗室廢棄物的分類處理和回收利用。4、（本題5分）論述無機(jī)化學(xué)中氫化物的分類和性質(zhì)特點。5、（本題5分）以某一具體的元素周期表周期為例，論述該周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律和原因。四、計算題（本大題共4個小題，共40分)1、（本題10分）從綠色化學(xué)的十二原則出發(fā)，論述化學(xué)工業(yè)的可持續(xù)發(fā)展策略。2、（本題10分）詳細(xì)論述化學(xué)實驗中的減壓蒸餾操作及其應(yīng)用。3、（本題10分）在25℃時，將0.1mol/L的氯化銨溶液和