化學試題高三及答案

一、單項選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質屬于電解質的是（）A.銅B.蔗糖C.氯化鈉D.乙醇2.下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）A.CaCO?=CaO+CO?↑B.NaOH+HCl=NaCl+H?OC.2Fe+3Cl?=2FeCl?D.NH?+HCl=NH?Cl3.下列離子在溶液中能大量共存的是（）A.H?、OH?B.Ag?、Cl?C.Na?、SO?2?D.Ba2?、CO?2?4.下列物質中，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）A.乙烯B.乙醇C.苯D.二氧化硫5.下列關于鈉的說法正確的是（）A.鈉著火可用水撲滅B.鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉C.鈉保存在煤油中D.鈉的密度比水大6.下列關于氯水的說法正確的是（）A.新制氯水呈無色B.氯水久置后酸性減弱C.新制氯水有漂白性D.氯水只含Cl?和H?O分子7.下列反應中，屬于吸熱反應的是（）A.鋁與稀鹽酸反應B.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應C.甲烷燃燒D.生石灰與水反應8.下列說法正確的是（）A.1mol任何氣體的體積都約為22.4LB.標準狀況下，1molH?O的體積約為22.4LC.同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有的分子數(shù)相同D.22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含分子數(shù)9.下列關于化學鍵的說法正確的是（）A.離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力B.共價鍵只存在于共價化合物中C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D.所有物質都含有化學鍵10.下列關于乙酸的說法正確的是（）A.乙酸是一種無色無味的液體B.乙酸的酸性比碳酸弱C.乙酸能與乙醇發(fā)生酯化反應D.乙酸不能與金屬鈉反應二、多項選擇題（每題2分，共20分）1.下列關于物質性質的描述正確的是（）A.濃硫酸有吸水性B.濃硝酸有揮發(fā)性C.氨氣極易溶于水D.二氧化硫有氧化性2.下列關于金屬的說法正確的是（）A.鋁有良好的抗腐蝕性B.鐵在空氣中能燃燒C.銅能與硝酸銀溶液反應D.鎂的金屬活動性比鋅強3.下列關于有機化合物的說法正確的是（）A.乙烯能使溴水褪色B.苯能發(fā)生取代反應C.乙醇能與乙酸發(fā)生酯化反應D.葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應4.下列關于化學反應速率的說法正確的是（）A.升高溫度能加快反應速率B.增大壓強一定能加快反應速率C.催化劑能改變化學反應速率D.增大反應物濃度能加快反應速率5.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應：Fe+2H?=Fe2?+H?↑B.碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OC.氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應：2OH?+CO?=CO?2?+H?OD.銅與硝酸銀溶液反應：Cu+Ag?=Cu2?+Ag6.下列關于元素周期表的說法正確的是（）A.元素周期表有7個周期B.元素周期表有18個族C.同一周期元素原子的電子層數(shù)相同D.同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同7.下列關于化學平衡的說法正確的是（）A.化學平衡是一種動態(tài)平衡B.改變溫度平衡一定移動C.達到平衡時正、逆反應速率相等D.增大反應物濃度平衡一定向正反應方向移動8.下列關于常見氣體的制備說法正確的是（）A.實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣B.實驗室用鋅粒和稀硫酸制備氫氣C.實驗室用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣D.實驗室用大理石和稀硫酸制備二氧化碳9.下列關于膠體的說法正確的是（）A.膠體有丁達爾效應B.膠體粒子直徑在1-100nm之間C.膠體不穩(wěn)定，靜置后會產(chǎn)生沉淀D.可以用滲析的方法提純膠體10.下列關于氧化還原反應的說法正確的是（）A.氧化還原反應中一定有元素化合價的變化B.氧化劑在反應中得到電子，化合價升高C.還原劑在反應中失去電子，被氧化D.氧化還原反應中得失電子總數(shù)一定相等三、判斷題（每題2分，共20分）1.金屬氧化物一定是堿性氧化物。（）2.1mol任何物質都含有約6.02×1023個微粒。（）3.原電池中，負極發(fā)生氧化反應。（）4.石油的分餾是化學變化。（）5.二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復紅色。（）6.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物。（）7.酸堿中和反應都是放熱反應。（）8.用pH試紙測定溶液pH時，需先將試紙濕潤。（）9.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同。（）10.鹽類水解一定促進水的電離。（）四、簡答題（每題5分，共20分）1.簡述二氧化硫的化學性質。答案：具有酸性氧化物通性，能與堿等反應；有還原性，可被氧化劑氧化；有氧化性，能與硫化氫等反應；有漂白性，能使品紅等褪色。2.簡述原電池的工作原理。答案：原電池利用氧化還原反應，負極失電子發(fā)生氧化反應，電子經(jīng)導線流向正極，正極得電子發(fā)生還原反應，從而形成電流，實現(xiàn)化學能轉化為電能。3.簡述影響化學反應速率的因素。答案：內因是反應物本身性質。外因有溫度，升高溫度速率加快；濃度，增大反應物濃度速率加快；壓強，對有氣體參與反應，增大壓強速率加快；催化劑，改變化學反應速率。4.簡述乙醇的化學性質。答案：能與活潑金屬反應產(chǎn)生氫氣；能發(fā)生氧化反應，如燃燒、催化氧化；能與乙酸發(fā)生酯化反應；能在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應等。五、討論題（每題5分，共20分）1.討論如何從海水中提取鎂。答案：先加石灰乳使鎂離子轉化為氫氧化鎂沉淀，過濾后加鹽酸得到氯化鎂溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱脫水得無水氯化鎂，最后電解熔融氯化鎂制得鎂。2.討論化學平衡移動原理在工業(yè)生產(chǎn)中的應用。答案：工業(yè)生產(chǎn)中，利用化學平衡移動原理，通過改變溫度、壓強、濃度等條件，使平衡向有利方向移動。如合成氨工業(yè)，采用合適溫度、高壓、增大反應物濃度等措施提高氨的產(chǎn)率。3.討論有機化合物在生活中的重要性。答案：有機化合物在生活中極為重要。如糖類、油脂、蛋白質是人體重要營養(yǎng)物質；塑料、橡膠、纖維廣泛用于生活用品；還有有機藥物用于疾病治療等，與生活息息相關。4.討論綠色化學的理念及意義。答案：綠色化學理念是從源頭上減少或消除污染，采用原子利用率高、無污染的反應。意義在于保護環(huán)境，減少資源消耗，實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展，推動化學工業(yè)向環(huán)境友好方向轉變。答案一、單項選擇題1.C2.C3.C4.C5.C6.C7.B8.C9.C10.C