第05講第05講分子性質(zhì)、分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)易混易錯(cuò)易混易錯(cuò)聚焦一、聚焦范德華力、氫鍵和化學(xué)鍵的比較的易混易錯(cuò)點(diǎn)(1)氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵。(2)氫鍵存在則必然存在范德華力，但是存在范德華力的不一定有氫鍵存在。(3)分子間作用力(范德華力和氫鍵)影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵決定分子的穩(wěn)定性。(4)分子間作用力存在于分子之間，而氫鍵只存在于電負(fù)性較大的N、O、F三種元素與氫元素之間，而化學(xué)鍵是存在于相鄰原子或離子間的強(qiáng)烈相互作用。二、聚焦分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的易混易錯(cuò)點(diǎn)(1)誤認(rèn)為分子的穩(wěn)定性與分子間的作用力和氫鍵有關(guān)，其實(shí)分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)。(2)誤認(rèn)為組成相似的分子，中心原子的雜化類型相同，關(guān)鍵是要看其σ鍵和孤電子對(duì)數(shù)是否相同。如BCl3中B原子為sp2雜化，NCl3中N原子為sp3雜化。(3)誤認(rèn)為只要含有氫鍵，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)就高，其實(shí)不一定，分子間的氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，而分子內(nèi)的氫鍵一般會(huì)使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)降低。三、聚焦范德華力的易混易錯(cuò)點(diǎn)(1)范德華力只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)。(2)分子間充分接近時(shí)才產(chǎn)生范德華力。(3)范德華力也是一種電性作用(實(shí)質(zhì))。(4)范德華力只存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)共價(jià)化合物和絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)分子及稀有氣體分子之間。(5)范德華力的作用范圍很小，即分子充分接近(如固體和液體)時(shí)才有相互間的作用力。四、聚焦相似相溶的易混易錯(cuò)點(diǎn)(1)“相似相溶”原理是從分子結(jié)構(gòu)的角度，通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察和研究而得出的關(guān)于物質(zhì)溶解性的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，也會(huì)有不符合此規(guī)律的例外情況。如CO、NO等極性分子均難溶于水。(2)“相似相溶”原理可以解釋一些物質(zhì)在某些溶劑中溶解的情況。氫鍵影響物質(zhì)的溶解性。如果溶質(zhì)與溶劑之間能形成氫鍵，則溶解度增大，且氫鍵作用力越大，溶解性越好。如NH3極易溶于水、C2H5OH與水能以任意比混溶，上述事實(shí)分別與NH3和H2O分子間、C2H5OH和H2O分子間形成氫鍵密切相關(guān)。五、聚焦含氧酸酸性的易混易錯(cuò)點(diǎn)一般來(lái)說(shuō)，含氧酸顯酸性的原因有兩種類型：一是酸分子中的羥基(－OH)電離出H＋，如次氯酸(HClO)：HClOH＋＋ClO－；二是酸分子自身不能電離出H＋，但酸分子中的中心原子具有空軌道，能接受OH－中氧原子的孤電子對(duì)而加合一個(gè)OH－，使得水分子釋放出H＋而顯酸性，如硼酸(H3BO3)：。(1)酸(HO)mROn的酸性強(qiáng)弱與m的大小無(wú)關(guān)。(2)含氧酸在水中電離出的H＋來(lái)源于酸分子中的－OH原子團(tuán)，與中心原子相連的氫原子不能電離成H＋。(3)碳酸(H2CO3)為弱酸的原因：碳酸[(HO)2CO]中非羥基氧的個(gè)數(shù)為1，理論上應(yīng)是一個(gè)酸性與亞硝酸[(HO)NO]和磷酸[(HO)3PO]相近的中強(qiáng)酸，然而事實(shí)上通常認(rèn)為它是弱酸，這是由于溶于水的二氧化碳分子中只有極少量與水結(jié)合成碳酸。(4)結(jié)構(gòu)相似的含氧酸酸性強(qiáng)弱判斷方法：酸分子中中心原子的原子半徑越小，電負(fù)性越大，其相應(yīng)酸的酸性越強(qiáng)，如酸性HClO3>HBrO3>HIO3。(5)常見(jiàn)無(wú)機(jī)無(wú)氧酸酸性的強(qiáng)弱關(guān)系為：HI>HBr>HCl>HF>H2S，其中HF、H2S為弱酸。六、聚焦分子熔、沸點(diǎn)的易混易錯(cuò)點(diǎn)1．組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)就越高，如熔、沸點(diǎn)：CF4<CCl4<CBr4<CI4。2．組成相似且相對(duì)分子質(zhì)量相近的物質(zhì)，分子極性越大(電荷分布越不均勻)，其熔、沸點(diǎn)就越高，如熔、沸點(diǎn)：CO>N2。3．在同分異構(gòu)體中，一般來(lái)說(shuō)，支鏈數(shù)越多，熔、沸點(diǎn)就越低，如沸點(diǎn)：正戊烷>異戊烷>新戊烷。易易錯(cuò)典例分析易錯(cuò)典例1易錯(cuò)典例11．下列關(guān)于范德華力的敘述正確的是(深度解析)A．是一種較弱的化學(xué)鍵 B．分子間存在的強(qiáng)于化學(xué)鍵的相互作用C．直接影響所有物質(zhì)的熔、沸點(diǎn) D．稀有氣體的分子間存在范德華力易錯(cuò)典例易錯(cuò)典例22．關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法中正確的是A．氫鍵比范德華力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵B．分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高C．含氫原子的物質(zhì)之間均可形成氫鍵D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于水分子間存在氫鍵EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4舉一反三1jYFs舉一反三1jYFs3．下列敘述中正確的是A．NH3、CO、CO2都是極性分子B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．CS2、H2O、C2H2都是直線形分子舉一反舉一反三2jYFs4．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是①HF的熔、沸點(diǎn)比HCl的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度小④HF、NH3都極易溶于水⑤水分子高溫下也很穩(wěn)定A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．①②③⑤ D．①②③④舉舉一反三3jYFs5．下列說(shuō)法正確的是A．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高 B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C．CS2、H2S、C2H2都是直線形分子 D．在水中的溶解性：戊醇＞乙二醇＞乙醇EMBEDEquation.DSMT4易混易錯(cuò)剖析易混易錯(cuò)剖析1．Cl2、Br2、I2均為第ⅦA族元素的單質(zhì)，其組成和化學(xué)性質(zhì)相似，但常溫下?tīng)顟B(tài)分別為氣、液、固，其原因是什么？【細(xì)剖精析】Cl2、Br2、I2的組成和結(jié)構(gòu)相似，由于相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，所以范德華力逐漸增大，故熔、沸點(diǎn)升高，常溫下?tīng)顟B(tài)依次為氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。2．CO2和CS2結(jié)構(gòu)和組成相似，為什么常溫下CO2是氣體、CS2是液體？【細(xì)剖精析】因?yàn)镃S2比CO2相對(duì)分子質(zhì)量大，所以分子間范德華力也大，使CS2沸點(diǎn)升高，常溫下呈液態(tài)。3．為什么水結(jié)成冰之后體積膨脹？【細(xì)剖精析】在水蒸氣中水以單個(gè)的H2O分子形式存在；在液態(tài)水中，經(jīng)常是幾個(gè)水分子通過(guò)氫鍵結(jié)合起來(lái)，形成(H2O)n(如上圖)；在固態(tài)水(冰)中，水分子大范圍地存在氫鍵，形成相當(dāng)疏松的晶體，從而在結(jié)構(gòu)中有許多空隙，造成體積膨脹，密度減小，因此冰能浮在水面上。4．為什么水在4℃時(shí)密度最大？【細(xì)剖精析】隨溫度升高，同時(shí)發(fā)生兩種相反的過(guò)程：一方面是冰晶結(jié)構(gòu)小集體受熱不斷崩潰，締合分子減少；另一方面是水分子間距因熱運(yùn)動(dòng)不斷增大。0～4℃間，前者占主導(dǎo)優(yōu)勢(shì)；4℃以上，后者占主導(dǎo)優(yōu)勢(shì)；4℃時(shí)，兩者互不相讓，導(dǎo)致水的密度最大。5．為什么NH3極易溶于水，而CH4難溶于水？【細(xì)剖精析】NH3是極性分子，CH4為非極性分子，而水是極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，NH3易溶于水，而CH4不易溶于水。并且NH3與H2O分子之間還可以形成氫鍵，使得NH3更易溶于水。6．有機(jī)溶劑都是非極性溶劑嗎？舉例說(shuō)明?！炯?xì)剖精析】不一定。有機(jī)溶劑大多數(shù)是非極性溶劑，如CCl4、苯等，但也有少數(shù)的極性溶劑，如酒精。7．如何理解手性分子，其有什么結(jié)構(gòu)特點(diǎn)？【細(xì)剖精析】手性分子，是結(jié)構(gòu)鏡像對(duì)稱而又不能完全重合的分子。由于一個(gè)碳原子在形成有機(jī)物分子時(shí)連接的四個(gè)原子或基團(tuán)不同，它會(huì)形成兩種分子結(jié)構(gòu)，這兩種分子具有相似的性質(zhì)，但是從分子的組成形狀來(lái)看，它們依然是兩種分子。這種情形像是鏡子里和鏡子外的物體那樣，看上去互為對(duì)應(yīng)，但由于是三維結(jié)構(gòu)，它們不管怎樣旋轉(zhuǎn)都不會(huì)重合，就像人的左手和右手那樣，故稱這兩種分子具有手性，又叫手性分子。因此，這兩種分子互為同分異構(gòu)體，這種形式的異構(gòu)稱為手性異構(gòu)。8．強(qiáng)酸溶液的酸性一定強(qiáng)于弱酸溶液的酸性嗎？【細(xì)剖精析】不一定。溶液的酸性取決于溶液中c(H＋)的大小，c(H＋)越大，溶液的酸性越強(qiáng)。9．H2O2常溫下是液體，沸點(diǎn)較高(150℃)其主要原因是什么？【細(xì)剖精析】H2O2分子之間存在氫鍵。10．SO3和O3的混合氣體經(jīng)光解作用，可生成一種結(jié)構(gòu)，如圖所示的物質(zhì)，該物質(zhì)中S原子采用哪種類型的雜化方式？該分子是否有極性？【細(xì)剖精析】由圖可知S形成了4個(gè)共價(jià)鍵，即含有4個(gè)價(jià)層電子對(duì)，所以硫原子的軌道雜化方式是sp3雜化；由于分子的空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，因此該分子是極性分子。11．為什么甲酸、乙酸、丙酸的酸性逐漸減弱？【細(xì)剖精析】烴基是推電子基團(tuán)，烴基越長(zhǎng)推電子效應(yīng)越大，使羧基中的羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱。所以，甲酸的酸性大于乙酸的，乙酸的酸性大于丙酸的……隨著烴基加長(zhǎng)，酸性的差異越來(lái)越小。12．液態(tài)苯、汽油等發(fā)生汽化時(shí)，為何需要加熱？降低氯氣的溫度，為什么能使氯氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)或固態(tài)？【細(xì)剖精析】液態(tài)苯、汽油等發(fā)生汽化是物理變化，需要吸收能量克服其分子間的相互作用力。降低氯氣的溫度時(shí)，氯氣分子的平均動(dòng)能逐漸減小。隨著溫度降低，當(dāng)分子靠自身的動(dòng)能不足以克服分子間相互作用力時(shí)，分子就會(huì)凝聚在一起，形成液體或固體。13．通電情況下水的分解過(guò)程中化學(xué)鍵有哪些變化？【細(xì)剖精析】H2O中O—H斷裂，生成H原子和O原子；H原子間結(jié)合成H2分子，形成H—H；O原子間結(jié)合形成O2分子，形成O=O。14．冰融化成水的過(guò)程中是否存在化學(xué)鍵的變化？是否存在能量的變化？分子間作用力是否有變化？【細(xì)剖精析】沒(méi)有化學(xué)鍵的變化；存在能量的變化；分子間作用力有變化。冰融化成水的過(guò)程中存在氫鍵和范德華力的變化，故存在能量變化。15．常溫下CCl4是液體，CF4是氣體，CI4是固體，為什么？【細(xì)剖精析】CF4、CCl4、CI4分子均是正四面體結(jié)構(gòu)，分子間不存在氫鍵，它們的分子間作用力隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大。16．為什么同為雙原子分子的Cl2分子是非極性分子，而HCl分子是極性分子？【細(xì)剖精析】在Cl2分子中，共用電子對(duì)不偏向任何一方，Cl原子不顯電性，為非極性分子。在HCl分子中，Heq\o\al(·,×)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶共用電子對(duì)偏向Cl原子，所以Cl原子一端相對(duì)地顯負(fù)電性，H原子一端相對(duì)地顯正電性，整個(gè)分子的電荷分布不均勻，所以為極性分子。17．從力學(xué)的角度分析：為什么CO2分子是非極性分子，而H2O分子是極性分子？【細(xì)剖精析】C=O鍵是極性鍵，但從分子總體而言CO2是直線形分子，兩個(gè)C=O鍵是對(duì)稱排列的，兩鍵的極性互相抵消(F合＝0)，所以整個(gè)分子沒(méi)有極性，電荷分布均勻，是非極性分子。O－H鍵是極性鍵，共用電子對(duì)偏向O原子，由于分子是折線形構(gòu)型，兩個(gè)O－H鍵的極性不能抵消(F合≠0)，所以整個(gè)分子電荷分布不均勻，是極性分子。核核心知識(shí)梳理1．分子的極性與鍵的極性和分子空間結(jié)構(gòu)的關(guān)系分子類型鍵的極性分子空間結(jié)構(gòu)分子極性代表分子雙原子分子A2非極性鍵直線(對(duì)稱)非極性N2等AB極性鍵直線(不對(duì)稱)極性CO、HF等三原子分子AB2直線(對(duì)稱)非極性CO2、CS2、BeCl2等V形(不對(duì)稱)極性H2O、H2S、SO2等四原子分子AB3平面三角形(對(duì)稱)非極性BF3、BCl3、SO3等三角錐形極性NH3、PCl3、NF3等五原子分子AB4正四面體(對(duì)稱)非極性CH4、SiF4等ABnC4－n四面體形(不對(duì)稱)極性CH2Cl2等2．分子極性的判斷方法(1)只含有非極性鍵的雙原子分子或多原子分子大多是非極性分子。如O2、H2、P4、C60。(2)含有極性鍵的雙原子分子都是極性分子。如HCl、HF、HBr。(3)含有極性鍵的多原子分子，空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱的是非極性分子；空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱的是極性分子。(4)判斷ABn型分子極性的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：①若中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素所在的主族序數(shù)，則為非極性分子；若不等，則為極性分子。②若中心原子有孤電子對(duì)，則為極性分子；若無(wú)孤電子對(duì)，則為非極性分子。如CS2、BF3、SO3、CH4為非極性分子；H2S、SO2、NH3、PCl3為極性分3．根據(jù)物質(zhì)類別判斷化學(xué)鍵類型(1)離子化合物中一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵。由簡(jiǎn)單離子構(gòu)成的離子化合物中只有離子鍵，如MgO、NaCl等；由復(fù)雜離子(原子團(tuán))構(gòu)成的離子化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，如(NH4)2SO4、KNO3、NaOH、Na2O2等。(2)共價(jià)化合物中只能有共價(jià)鍵，一定沒(méi)有離子鍵。這是因?yàn)楣矁r(jià)化合物中原子間都是通過(guò)共用電子形成化學(xué)鍵，不存在帶電荷的陰、陽(yáng)離子，如HCl、CO2、CH4等。(3)金屬單質(zhì)中一般只存在金屬鍵。(4)非金屬單質(zhì)(除稀有氣體外)一般只存在非極性鍵。4．常見(jiàn)物質(zhì)中的化學(xué)鍵(1)只含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：非金屬單質(zhì)，如H2、O2、N2、金剛石、單晶硅、P4、S2、S4等。(2)只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：一般是由不同種元素組成的共價(jià)化合物，如HX(X＝F、Cl、Br、I)、CO、NO、CS2、BF3等。(3)既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：H2O2、CH3CH3、CH≡CH、等。(4)只含有離子鍵的物質(zhì)：由活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成的化合物，如CsCl、NaCl、Na2O、K2O等。(5)既含有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：Na2CO3、MgSO4等。(6)既含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：Na2O2、FeS2、CaC2等。(7)含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵的物質(zhì)：銨鹽等。(8)既含有共價(jià)鍵，又含有配位鍵的離子：NHeq\o\al(＋,4)、H3O＋等。(9)不含化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體。5．范德華力與化學(xué)鍵的區(qū)別化學(xué)鍵范德華力存在分子內(nèi)原子之間、陰陽(yáng)離子之間、金屬陽(yáng)離子和“自由電子”之間分子之間，且只有分子充分接近時(shí)才有范德華力強(qiáng)弱強(qiáng)烈(100～600kJ·mol－1)微弱(2～20kJ·mol－1)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)6.分子間作用力、范德華力與氫鍵的區(qū)別(1)范德華力是分子間作用力的一種，不能把范德華力等同于分子間作用力。(2)氫鍵是一種特殊的分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵。分子中存在電負(fù)性較大的元素，才可能形成氫鍵。(3)通常情況下，氫鍵比范德華力強(qiáng)。范德華力、氫鍵、化學(xué)鍵的比較范德華力氫鍵共價(jià)鍵概念物質(zhì)分子之間普遍存在的一種作用力已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的靜電作用原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用作用粒子分子H與N、O、F原子特征無(wú)方向性和飽和性有方向性和飽和性有方向性和飽和性強(qiáng)度共價(jià)鍵>氫鍵>范德華力影響強(qiáng)度的因素①隨分子極性的增大而增大②組成和結(jié)構(gòu)相似的分子構(gòu)成的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大對(duì)于X—H…Y，X、Y的電負(fù)性越大，Y原子的半徑越小，作用越強(qiáng)成鍵原子半徑和共用電子對(duì)數(shù)目。鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響①影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高。如熔、沸點(diǎn)：CF4<CCl4<CBr4①分子間氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，在水中的溶解度增大。如熔、沸點(diǎn)：H2O>H2S②分子內(nèi)存在氫鍵時(shí)，降低物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)共價(jià)鍵鍵能越大，分子穩(wěn)定性越強(qiáng)(1)氫鍵對(duì)物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的影響：分子間存在氫鍵的物質(zhì)，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)明顯高，如NH3>PH3；同分異構(gòu)體分子間形成氫鍵的物質(zhì)比分子內(nèi)形成氫鍵的物質(zhì)熔、沸點(diǎn)高，如鄰羥基苯甲酸<對(duì)羥基苯甲酸。(2)氫鍵對(duì)物質(zhì)溶解度的影響：溶劑和溶質(zhì)之間形成氫鍵使溶質(zhì)的溶解度增大，如NH3、甲醇、甲酸等易溶于水。(3)氫鍵對(duì)物質(zhì)密度的影響：氫鍵的存在會(huì)使某些物質(zhì)的密度反常，如水的密度比冰的密度大。(4)氫鍵對(duì)物質(zhì)電離性質(zhì)的影響：如鄰苯二甲酸的電離平衡常數(shù)Ka1與對(duì)苯二甲酸的電離平衡常數(shù)Ka1相差較大。7．氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)概念：氫鍵是由已經(jīng)與電負(fù)性很大的原子形成共價(jià)鍵的氫原子(如水分子中的氫)與另一個(gè)電負(fù)性很大的原子(如水分子中的氧)之間的作用力。(2)表示方法：氫鍵的通式可用X—H…Y—表示。式中X和Y為F、O、N，“—”表示共價(jià)鍵，“…”表示形成的氫鍵。微點(diǎn)撥：一般來(lái)說(shuō)，能形成氫鍵的元素有N、O、F。所以氫鍵一般存在于含N—H、H—O、H—F的物質(zhì)中，或有機(jī)化合物中的醇類和羧酸類等物質(zhì)中。(3)氫鍵的特征①氫鍵不是化學(xué)鍵，而是特殊的分子間作用力，其鍵能比化學(xué)鍵弱，比范德華力強(qiáng)。②氫鍵具有一定的方向性和飽和性X—H與Y形成分子間氫鍵時(shí)，氫原子只能與一個(gè)Y原子形成氫鍵，3個(gè)原子總是盡可能沿直線分布，這樣可使X與Y盡量遠(yuǎn)離，使兩原子間電子云的排斥作用力最小，體系能量最低，形成的氫鍵最強(qiáng)、最穩(wěn)定(如下圖)。(4)氫鍵的類型①分子間氫鍵，如水中O—H…O—。②分子內(nèi)氫鍵，如。(5)氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響①當(dāng)形成分子間氫鍵時(shí)，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)將升高。②當(dāng)形成分子內(nèi)氫鍵時(shí)，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)將下降。③氫鍵也影響物質(zhì)的電離、溶解等過(guò)程。8．相似相溶規(guī)律非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。如蔗糖和氨易溶于水，難溶于四氯化碳；而萘和碘卻易溶于四氯化碳，難溶于水。(1)影響物質(zhì)溶解性的因素①外界因素：主要有溫度、壓強(qiáng)等。②氫鍵：溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。③分子結(jié)構(gòu)的相似性：溶質(zhì)和溶劑的分子結(jié)構(gòu)相似程度越大，其溶解性越大。如乙醇與水互溶，而戊醇在水中的溶解度明顯減小。④溶質(zhì)是否與水反應(yīng)：溶質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)，溶質(zhì)的溶解度會(huì)增大。如SO2與水反應(yīng)生成的H2SO3可溶于水，故SO2的溶解度增大。易易錯(cuò)通關(guān)基礎(chǔ)練1．在“固體氯→液氯→氯氣→氯原子”的變化過(guò)程中，被破壞的作用力依次是A．范德華力、范德華力、范德華力B．共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵C．范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵D．范德華力、范德華力、共價(jià)鍵2．下列變化需要克服同類型作用力的是A．NaCl和AlCl3的融化 B．氯化氫和氯化鉀的溶解C．碘和干冰的升華 D．溴和汞的汽化3．關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法不正確的是A．每一個(gè)水分子間含有兩個(gè)氫鍵B．冰、水中都存在氫鍵C．水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于水分子之間能形成氫鍵D．由于N、O、F的電負(fù)性比較大，所以NH3、H2O、HF分子間都可以形成氫鍵4．下列物質(zhì)酸性大小比較正確的是A．HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4 B．H2SO4＞HClO4C．H3AsO3＞HNO2 D．HI＞HCl＞HF5．下列物質(zhì)中，既有共價(jià)鍵又有分子間作用力的是A．氧化鎂 B．氦 C．銅 D．液氨6．下列說(shuō)法正確的是A．由于氫鍵的存在，冰才能浮在水面上B．氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學(xué)鍵之一C．由于氫鍵的存在，沸點(diǎn)：HCl＞HBr＞HI＞HFD．氫鍵的存在決定了水分子中氫氧鍵的鍵角是104.5°7．下列關(guān)于鍵的極性和分子極性的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．只有非極性鍵的分子一定是非極性分子B．含極性鍵的非極性分子，其空間結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的C．不同元素形成的雙原子分子一定是極性分子D．極性分子中一定只含有極性鍵8．下列各項(xiàng)比較中前者高于(或大于或強(qiáng)于)后者的是A．CCl4和SiCl4的熔點(diǎn)B．鄰羥基苯甲醛()和對(duì)羥基苯甲醛()的沸點(diǎn)C．O3和O2在水中的溶解度D．H2SO3和H2SO4的酸性易錯(cuò)易錯(cuò)通關(guān)能力練1．下列敘述中正確的是A．能電離出H+的化合物除水外都是酸，分子中含有幾個(gè)氫原子它就是幾元酸B．非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的含氧酸的酸性越強(qiáng)C．同一元素的含氧酸，該元素的化合價(jià)越高，其酸性越強(qiáng)，氧化性也越強(qiáng)D．H3PO4和H2CO3分子中非羥基氧的個(gè)數(shù)均為1，但它們的酸性不相近，H3PO4是中強(qiáng)酸而H2CO3是弱酸2．下列圖象表示正確的是A． B． C． D．3．下列有關(guān)化學(xué)鍵、氫鍵和范德華力的敘述中，不正確的是A．在由分子所構(gòu)成的物質(zhì)中，不一定含有共價(jià)鍵B．氫鍵不是化學(xué)鍵而是分子間的一種作用力，所以氫鍵只存在于分子與分子之間C．范德華力是分子間存在的一種作用力，分子的極性越大，范德華力越大D．共價(jià)鍵是原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵，共價(jià)鍵有方向性和飽和性4．下列有關(guān)描述正確的是A．原子半徑：Na<Mg<Ca B．沸點(diǎn)：H2O<H2S<H2SeC．電負(fù)性：F>N>O D．無(wú)機(jī)含氧酸的酸性：H2SO3<H2SO4<HClO45．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是①HF的熔、沸點(diǎn)比同族其他元素氫化物的高②尿素的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高③冰的密度比液態(tài)水的密度?、芩肿痈邷叵乱埠芊€(wěn)定⑤小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶⑥鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低A．①②③④⑤ B．①②③④⑥ C．①②③⑤⑥ D．①③④⑤⑥6．下列有關(guān)敘述不正確的是A．CO2分子中σ鍵和π鍵之比為1：1B．F2、Cl2、Br2、I2熔沸點(diǎn)逐漸升高，是因?yàn)樗鼈兊慕M成結(jié)構(gòu)相似，分子間的范德華力增大C．由于H—O鍵比H—S鍵牢固，所以水的熔沸點(diǎn)比H2S高D．CH2=CHCHO分子中碳原子的雜化類型均為sp27．下列有關(guān)敘述及相關(guān)解釋均正確的是選項(xiàng)敘述解釋A酸性：CH2FCOOH＞CH2ClCOOH鍵的極性的強(qiáng)弱：CF＜CClB金剛石的熔點(diǎn)高于碳化硅鍵長(zhǎng)：CC＜CSiC熔點(diǎn)：＞I形成分子內(nèi)氫鍵，II形成分子間氫鍵D酸性：HI＞HBr＞HClHI、HBr、HCl中的范德華力逐漸減小A．A B．B C．C D．D8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為36，且原子最外層電子數(shù)之和為14；X、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于Y原子的次外層電子數(shù)；X與Z，Y與W均為同主族元素。下列敘述正確的是A．Y的非金屬性比W強(qiáng)，所以Y氫化物的沸點(diǎn)比W的高B．X、Y、W三種元素形成的化合物一定是強(qiáng)酸C．Z元素與其他三種元素都可以形成離