高效作業(yè)18分子的性質(zhì)配合物與超分子123456789101112131415A新教材夯基固本1．下列說法錯誤的是(

)A．鹵化氫中，HF的沸點最高，是由于HF分子間存在氫鍵B．鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點低C．H2O的沸點比HF的沸點高，是由于水中氫鍵鍵能大D．氨氣極易溶于水與氨氣分子和水分子間能形成氫鍵有關(guān)C【解析】HF分子之間存在氫鍵，故熔、沸點相對較高，A正確；能形成分子間氫鍵的物質(zhì)熔、沸點較高，鄰羥基苯甲醛易形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點低，B正確；1個H2O分子最多與周圍H2O分子形成4個氫鍵，而1個HF分子最多與周圍HF分子形成2個氫鍵，氫鍵越多，熔、沸點越高，所以H2O的熔、沸點高，C錯誤；氨氣分子和水分子間能形成氫鍵，導(dǎo)致氨氣極易溶于水，D正確。1234567891011121314152．很多絡(luò)離子有顏色是因為發(fā)生了價層電子的d－d躍遷。配體使原來能量相同的d軌道發(fā)生分裂，有的d軌道能量升高，有的d軌道能量降低，價層電子的d軌道上的電子可以在不同能量的d軌道之間躍遷，吸收一定波長的光而表現(xiàn)出特定顏色。下列絡(luò)合離子可能有顏色的是(

)A1234567891011121314153．下列化合物中含有2個手性碳原子的是(

)A．B．C．D．B【解析】

中，只有與醛基直接相連的碳原子為手性碳原子，A不符合題意；

中，除醛基碳外的2個碳原子都為手性碳原子，B符合題意；

中，除羧基碳外的3個碳原子都為手性碳原子，C不符合題意；

中，與苯環(huán)相連的碳原子為手性碳原子，D不

符合題意。1234567891011121314154．下列粒子中含有配位鍵的是(

)①H3O＋

②NH

③[Cu(H2O)4]2＋④[Fe(SCN)6]3－

⑤[CuCl4]2－

⑥CH4

⑦NH3A．①②③④⑤

B．①③⑥C．④⑤⑦

D．②④⑥A【解析】H3O＋中，O上含有孤電子對，H＋有空軌道，可以形成配位鍵，故①含有配位鍵；NH中，N上含有孤電子對，H＋有空軌道，可以形成配位鍵，故②含有配位鍵；[Cu(H2O)4]2＋中，Cu2＋含有空軌道，H2O中O含有孤電子對，可以形成配位鍵，故③含有配位鍵；[Fe(SCN)6]3－中，F(xiàn)e3＋含有空軌道，SCN－中S含有孤電子對，可以形成配位鍵，故④含有配位鍵；[CuCl4]2－中，Cu2＋含有空軌道，Cl－含有孤電子對，可以形成配位鍵，故⑤含有配位鍵；CH4和NH3不含有配位鍵，故選A。1234567891011121314155．一種杯酚的合成過程如圖所示。該杯酚盛裝C60后形成超分子。下列說法正確的是(

)A.該杯酚的合成過程中發(fā)生了消去反應(yīng)B．每合成1mol該杯酚，消耗4molHCHOC．杯酚盛裝C60形成的超分子中，存在范德華力和氫鍵D.該杯酚具有“分子識別”特性，能盛裝多種碳單質(zhì)C【解析】酚羥基鄰位的H原子被取代，為取代反應(yīng)，故A錯誤；苯環(huán)之間含8個CH2，可知每合成1mol該杯酚，消耗8molHCHO，故B錯誤；杯酚盛裝C60后形成超分子，分子之間存在范德華力，羥基之間形成氫鍵，故C正確；該杯酚具有“分子識別”特性，空隙大小固定，只能盛裝C60后形成超分子，故D錯誤。1234567891011121314156．下列關(guān)于配合物的說法正確的是(

)A．配合物的外界是指配合物中的陰離子B．只有過渡金屬元素能形成配合物C．Fe(SCN)3不屬于配合物D．Na3[AlF6]的中心原子的配位數(shù)為6D【解析】配合物的外界是指配合物中的配合離子以外的部分，可以是陽離子也可以是陰離子，故A錯誤；主族元素也能形成配合物，關(guān)鍵是要滿足中心原子有空軌道和配位原子能提供孤電子對的條件，故B錯誤；Fe(SCN)3中鐵離子提供空軌道，SCN－提供孤電子對，與鐵離子之間形成配位鍵，是配合物，故C錯誤；Na3[AlF6]中，氟離子是配體，所以鋁離子的配位數(shù)為6，故D正確。1234567891011121314157．如圖所示，a為乙二胺四乙酸(EDTA)，易與金屬離子形成螯合物，b為EDTA與Ca2＋形成的螯合物。下列敘述正確的是(

)A．a(chǎn)和b中氮原子均采取sp3雜化B．b中Ca2＋的配位數(shù)為4C．a(chǎn)中配位原子是碳原子D．b中含有共價鍵、離子鍵和配位鍵A【解析】A項，a中氮原子有3個σ鍵電子對和1個孤電子對，b中氮原子有4個σ鍵電子對，沒有孤電子對，則a、b中氮原子均采取sp3雜化，正確；B項，b為配離子，Ca2＋的配位數(shù)為6，錯誤；C項，a不是配合物，錯誤；D項，b中鈣離子與N、O之間形成配位鍵，其他原子之間形成共價鍵，不含離子鍵，錯誤。1234567891011121314158．鄰二氮菲的結(jié)構(gòu)簡式為，簡寫為phen，遇FeSO4溶液生成橙紅色配合物SO4，其中Fe2＋的配位數(shù)為6。下列說法不正確的是(

)B1234567891011121314159．2025·溫嶺中學(xué)模擬膽礬(CuSO4·5H2O)的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法不正確的是(

)A.基態(tài)Cu2＋的價層電子軌道表示式是

B．SO中的O—S—O的鍵角小于H2O中的H—O—H的鍵角C．H2O中氧原子的價層電子對數(shù)是4D.膽礬中H2O與Cu2＋、H2O與SO之間的作用力分別為配位鍵和氫鍵B12345678910111213141510．[Zn(CN)4]2－在水溶液中可與HCHO發(fā)生反應(yīng)生成[Zn(H2O)4]2＋和HOCH2CN，下列說法錯誤的是(

)A．Zn2＋基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d10B．1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為1.806×1024C．HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是sp3D.[Zn(CN)4]2－中Zn2＋與CN－的C原子形成配位鍵，結(jié)構(gòu)可表示為C【解析】Zn的原子序數(shù)為30，位于第ⅡB族，所以Zn2＋基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d10，A正確；1個HCHO分子含2個C—H和1個C===O，共有3個σ鍵，所以1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為1.806×1024，B正確；HOCH2CN分子中與羥基相連的C為sp3雜化，—CN(—C≡N)中的C為sp雜化，C錯誤；Zn2＋有空軌道，CN－中C的電負性比N的小，容易給出孤電子對形成配位鍵，D正確。12345678910111213141511．2025·諸暨中學(xué)模擬不同空腔尺寸的葫蘆

可以通過形成超分子從氣體或溶液中識別不同分子并選擇性吸附，對位取代的苯的衍生物恰好可以進入葫蘆[6]脲(結(jié)構(gòu)如圖所示)的空腔。下列說法正確的是(

)A.葫蘆[6]脲可以吸附進入空腔的所有分子B．葫蘆[6]脲是超分子且能發(fā)生丁達爾效應(yīng)C．葫蘆[6]脲形成的超分子中分子間存在范德華力、氫鍵、共價鍵D．可裝入對甲基苯甲酸體現(xiàn)了超分子的“分子識別”功能D【解析】由題給信息可知，只有對位取代的苯的衍生物恰好可以進入葫蘆[6]脲的空腔，故A錯誤；葫蘆[6]脲能形成超分子，是超分子的大環(huán)主體，屬于純凈物，不能發(fā)生丁達爾效應(yīng)，故B錯誤；超分子內(nèi)的分子通過分子間作用力結(jié)合，不形成共價鍵，故C錯誤；由題給信息可知，對位取代的苯的衍生物恰好可以進入葫蘆[6]脲的空腔，則可裝入對甲基苯甲酸，體現(xiàn)了超分子的“分子識別”功能，故D正確。12345678910111213141512．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，取CoCl3·6NH3(黃色)、CoCl3·5NH3(紫紅色)、CoCl3·4NH3(綠色)和CoCl3·4NH3(紫色，與綠色配體互為立體異構(gòu))四種化合物各1mol，分別溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生氯化銀，沉淀的量分別為3mol、2mol、1mol和1mol。(1)請根據(jù)實驗事實用配合物的形式寫出它們的化學(xué)式。CoCl3·6NH3_________________，CoCl3·4NH3(綠色和紫色)__________________。(2)上述配合物中，中心離子的配位數(shù)都是____。[Co(NH3)6]Cl3[Co(NH3)4Cl2]Cl6【解析】1molCoCl3·6NH3與足量AgNO3反應(yīng)生成3molAgCl，說明1molCoCl3·6NH3中有3molCl－為外界離子，配體為NH3，所以其化學(xué)式為[Co(NH3)6]Cl3，鈷離子的配位數(shù)為6；1molCoCl3·5NH3與足量AgNO3反應(yīng)只生成2molAgCl，說明1molCoCl3·5NH3中有2molCl－為外界離子，則配體為NH3和Cl－，其化學(xué)式為[Co(NH3)5Cl]Cl2，鈷離子的配位數(shù)為6；1molCoCl3·4NH3(綠色和紫色)與足量AgNO3反應(yīng)只生成1molAgCl，說明1molCoCl3·4NH3中有1molCl為外界離子，則配體為NH3和Cl－，其化學(xué)式為[Co(NH3)4Cl2]Cl，鈷離子的配位數(shù)為6。123456789101112131415B新選考素養(yǎng)培優(yōu)13．冠醚是皇冠狀的分子，可有不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子，從而對堿金屬離子進行識別。二苯并－18－冠－6與K＋形成的螯合離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是(

)A.含有該螯合離子的物質(zhì)所形成的晶體是離子晶體B.二苯并－18－冠－6也可以識別Li＋C．該螯合離子的中心離子的配位數(shù)為6D．該螯合離子中6個O原子與K＋有可能在同一平面上B【解析】該物質(zhì)是含有K＋的螯合陽離子，與陰離子可以形成離子化合物，含有該螯合離子的物質(zhì)所形成的晶體是離子晶體，故A正確；二苯并－18－冠－6空腔直徑大，不能適配半徑小的Li＋，不能識別Li＋，故B錯誤；中心離子K＋與6個氧原子形成6個配位鍵，配位數(shù)為6，故C正確；該螯合離子中6個O原子與K＋有可能在同一平面上，故D正確。12345678910111213141514．2025·象山中學(xué)模擬下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是(

)A．圖①中，18－冠－6通過離子鍵與K＋作用，體現(xiàn)了超分子“分子識別”的特征B．圖②物質(zhì)相較NaBF4摩爾質(zhì)量更大，具有更高的熔、沸點C．圖③中，表示硅氧四面體，則該多硅酸根離子結(jié)構(gòu)的通式為D．圖④表示氮化鋁晶胞，則該晶體中存在共價鍵和配位鍵，每個鋁原子周圍與它最近且相等距離的氮原子個數(shù)為6C【解析】①中18－冠－6通過配位鍵與K＋作用，體現(xiàn)了超分子“分子識別”的特征，故A錯誤；②中物質(zhì)陽離子基團較大，離子鍵較弱，與NaBF4相比，熔、沸點較低，故B錯誤；將③中結(jié)構(gòu)選取一個“鏈節(jié)”，如圖：