第一單元走進(jìn)化學(xué)世界課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)1．物理變化是指沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化。例如：汽油揮發(fā)、鐵水凝固等。2．化學(xué)變化是指生成新物質(zhì)的變化，又叫化學(xué)反應(yīng)。例如：天然氣燃燒、鐵生銹、糧食釀酒等。3．化學(xué)性質(zhì)是指物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。例如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、酸堿性、腐蝕性、毒性等。4．物理性質(zhì)是指物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。例如：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。5.性質(zhì)和變化兩者的區(qū)別變化是一個(gè)過(guò)程，而性質(zhì)是物質(zhì)固有的屬性，在判斷描述上一般包含“能”“會(huì)”“可以”“是”“容易”等說(shuō)法。例如：酒精燃燒是化學(xué)變化，酒精易燃燒是化學(xué)性質(zhì)。6、聞氣體氣味的正確操作：用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔。叫做扇聞法。課題2化學(xué)實(shí)驗(yàn)與科學(xué)探究第1課時(shí)常用儀器化學(xué)試劑的取用化學(xué)試劑的取用取用規(guī)則①不要把鼻孔湊到容器口聞試劑（特別是氣體）的氣味；實(shí)驗(yàn)剩余的藥品要放入指定容器內(nèi)。②注意節(jié)約試劑。一般取最少量，即液體取1～2mL，固體只要蓋滿試管底部。（2）固體藥品的取用：（判斷正誤）正確錯(cuò)誤（3）液體藥品的取用：（判斷正誤）正確錯(cuò)誤正確錯(cuò)誤錯(cuò)誤正確錯(cuò)誤2、認(rèn)識(shí)化學(xué)儀器：酒精燈試管鐵架臺(tái)水槽集氣瓶錐形瓶長(zhǎng)頸漏斗燒杯托盤(pán)天平量筒漏斗蒸發(fā)皿膠頭滴管3．儀器的用途和注意事項(xiàng)：(1)試管：用作少量試劑的反應(yīng)容器，可直接加熱。(2)燒杯：用作配制溶液和較大量試劑的反應(yīng)容器，加熱時(shí)應(yīng)放在陶土網(wǎng)上。(3)集氣瓶：用于收集或貯存少量氣體，不能加熱。(4)量筒：用于量取液體體積，不能加熱，也不能作反應(yīng)容器。讀數(shù)時(shí)量筒必須放平，視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平。仰視讀數(shù)偏小；俯視讀數(shù)偏大。(5)托盤(pán)天平：左盤(pán)放物品右盤(pán)放砝碼，左盤(pán)的質(zhì)量=右盤(pán)的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量。稱(chēng)取干燥的固體(如氯化鈉NaCl)時(shí)，兩邊托盤(pán)上要各放一張紙，是防止腐蝕天平。稱(chēng)取易潮解的固體(如氫氧化鈉NaOH)時(shí)，要放在小燒杯里稱(chēng)量。(6)膠頭漓管：滴管應(yīng)垂直懸空在容器口正上方，不要平放或倒置。物質(zhì)的加熱儀器裝置的連接玻璃儀器的洗滌1．酒精燈的使用：(1)絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里添加酒精。(2)絕對(duì)禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈。(3)用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅。(4)灑在桌子上的酒精燃燒起來(lái)，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋。(5)加熱時(shí)用火焰的外焰部分。正確錯(cuò)誤正確錯(cuò)誤2．給試管中藥品加熱：(1)給試管中固體加熱時(shí)，試管口要略向下傾斜。(2)給試管中液體加熱時(shí)，液體的量一般不超過(guò)容積的1/3。(3)加熱時(shí)，試管口不能對(duì)著自己或他人。正確錯(cuò)誤錯(cuò)誤正確錯(cuò)誤3．儀器裝置的連接，檢查裝置的氣密性：正確正確4、洗過(guò)的玻璃儀器內(nèi)附著的水既不聚成水滴，也不成股流下時(shí)，表明儀器已洗干凈。第3課時(shí)科學(xué)探究的步驟觀察與描述蠟燭及其燃燒1、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，我們要關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)及其變化，對(duì)物質(zhì)在變化前、變化中和變化后的現(xiàn)象進(jìn)行觀察和描述，并進(jìn)行比較和分析，以得出可靠的結(jié)論。2.觀察與描述蠟燭及其燃燒①蠟燭是石蠟和棉線做的燈芯組成的；一般蠟燭為圓柱形、白色、固體；蠟燭一般都具有輕微的氣味。蠟燭的硬度較小，密度比水小，并且不易溶于水。②蠟燭燃燒時(shí)的火焰分成三層：外焰、內(nèi)焰、焰心。比較各火焰層溫度的方法：用一根火柴梗平放入火焰中，兩端先變黑（碳化），說(shuō)明外焰溫度最高。③蠟燭燃燒時(shí)有水和二氧化碳生成。產(chǎn)物水（H2O）的檢驗(yàn)方法：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧；產(chǎn)物二氧化碳（CO2）的檢驗(yàn)方法：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁。④熄滅蠟燭時(shí)，產(chǎn)生一縷白煙，用燃著的火柴去點(diǎn)白煙，可以把蠟燭重新引燃。說(shuō)明白煙的主要成分是石蠟蒸汽凝結(jié)成的石蠟固體小顆粒。 第二單元空氣和氧氣課題1我們周?chē)目諝?．空氣是混合物。空氣的成分按體積計(jì)算，大約是氮?dú)?N2)約占78%、氧氣(O2)約占21%、稀有氣體約占0.94%、二氧化碳約占0.03%、其他氣體和雜質(zhì)0.03%。2．空氣中氧氣含量的測(cè)定：(1)藥品要求：①能在空氣中燃燒；②只與氧氣反應(yīng)；③燃燒后不生成新的氣體。一般用紅磷。(2)操作要求：①裝置氣密性要好；②紅磷要足量，使氧氣完全消耗；③待紅磷熄滅并冷卻至室溫后，打開(kāi)彈簧夾觀察進(jìn)入瓶中的水的體積。(3)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，放熱；②冷卻后，水進(jìn)入集氣瓶中，約占集氣瓶上方空氣體積的1/5。(4)小于1/5的原因：①裝置漏氣；②紅磷量不足；③打開(kāi)彈簧夾時(shí)，沒(méi)有冷卻至室溫。(5)大于1/5的原因：①燃燒匙伸進(jìn)集氣瓶太慢，沒(méi)有及時(shí)塞緊橡皮塞；②彈簧夾沒(méi)有夾緊，集氣瓶中空氣受熱膨脹從導(dǎo)管中逸出。（6）該實(shí)驗(yàn)的不足之處：紅磷在空氣中點(diǎn)燃會(huì)污染空氣。（7）集氣瓶?jī)?nèi)加入少量的水的作用：吸收五氧化二磷，降溫。3、混合物和純凈物：(1)混合物是由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成的物質(zhì)(微觀：由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì))。如：空氣、溶液、合金、礦石、化石燃料等。(2)純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)(微觀：由同種分子構(gòu)成的物質(zhì))。如：O2、H2O、CuSO4、干冰等。注意：只有一種原子構(gòu)成的物質(zhì)不一定是純凈物。如：石墨、金剛石。只含一種元素的物質(zhì)可能是單質(zhì)，也可能是混合物。如：氧氣、臭氧。4．氧氣、氮?dú)夂拖∮袣怏w的主要用途：(1)氧氣：供給呼吸和支持燃燒，可用于潛水、醫(yī)療、煉鋼、氣焊及宇宙航行等。(2)氮?dú)猓阂蚱浠瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，常用作保護(hù)氣。(3)稀有氣體：包括氦He、氖Ne、氬Ar、氪、氙、氡，化學(xué)性質(zhì)很不活潑，用作保護(hù)氣，通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光（屬于物理性質(zhì)），可用于航標(biāo)燈、霓虹燈等。注意：稀有氣體是一類(lèi)氣體的總稱(chēng)，不是一種氣體。5、污染空氣的有害氣體有一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2、臭氧O3等。保護(hù)大氣環(huán)境的措施：使用清潔能源，加強(qiáng)空氣質(zhì)量檢測(cè)、積極植樹(shù)、工廠廢氣處理后排放等。課題2氧氣1．氧氣的物理性質(zhì)：①通常狀況下是無(wú)色無(wú)味的氣體；②密度比空氣略大；③不易溶于水；④液態(tài)、固態(tài)呈淡藍(lán)色。2．氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，一定條件下能與許多種物質(zhì)反應(yīng)，具有氧化性。3．木炭在空氣中充分燃燒發(fā)紅光；在氧氣中劇烈燃燒發(fā)出白光，倒入澄清石灰水，能使澄清石灰水變渾濁。反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+O2CO2。4．硫在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰；在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的無(wú)色氣體。反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+O2SO2。做硫燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，集氣瓶里要放少量的水，目的是吸收生成的SO2，防止污染空氣。5．紅磷在空氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生大量的白煙。反應(yīng)的化學(xué)方程式為4P+5O22P2O5。6．在空氣中加熱鐵絲，鐵絲紅熱，不能燃燒，但在氧氣中點(diǎn)燃細(xì)鐵絲劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+2O2Fe3O4。做鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，集氣瓶里要留少量的水或鋪一層細(xì)砂，目的是吸收熱量，防止高溫熔融物濺落炸裂瓶底。7．鎂在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體。反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+O22MgO。8．化合反應(yīng)是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。特點(diǎn)是多變一。9．氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都屬氧化反應(yīng)。（燃燒、生銹、動(dòng)植物的呼吸、食物的腐爛、酒的釀造、農(nóng)家肥料的腐熟）課題3制取氧氣1．工業(yè)上常采用分離空氣的方法制取氧氣，是利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點(diǎn)不同來(lái)分離，屬于物理變化。2．在實(shí)驗(yàn)室里，常采用加熱高錳酸鉀或分解過(guò)氧化氫的方法制取氧氣。3．用高錳酸鉀制取氧氣：(1)化學(xué)方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。(2)發(fā)生裝置選擇固體加熱型，實(shí)驗(yàn)時(shí)，試管口要放棉花，這是防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管，否則會(huì)導(dǎo)致水槽中水變紫紅色。(3)收集氧氣可用排水法，理由是氧氣不易溶于水，且不與水反應(yīng)，也可用向上排空氣法，理由是氧氣的密度比空氣的略大。收集較純凈的氧氣用排水法，收集干燥的氧氣用向上排空氣法。(4)實(shí)驗(yàn)步驟七字訣：“查、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄”，諧音“茶莊定點(diǎn)收利息”，檢驗(yàn)氧氣的方法：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，則氣體是氧氣。排水法收集氧氣驗(yàn)滿的方法：集氣瓶口有較大的氣泡冒出。向上排空氣法收集氧氣驗(yàn)滿的方法將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃。(7)注意事項(xiàng)：①導(dǎo)管不能伸進(jìn)試管內(nèi)太長(zhǎng)，原因是利于試管內(nèi)空氣的排出。②試管口要略向下傾，原因是防止冷凝水回流到試管底部，炸裂試管。③要等到氣泡連續(xù)并比較均勻放出時(shí)再收集，原因是防止氧氣中混有空氣，不純凈。④實(shí)驗(yàn)后先將導(dǎo)管移出水面，然后熄滅酒精燈，這是防止水倒吸入試管，使試管因驟冷而炸裂。4．用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣(1)化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑。二氧化錳在反應(yīng)中作催化劑。(2)發(fā)生裝置選擇固液常溫型。5．分解反應(yīng)是由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。特點(diǎn)是一變多。6．催化劑是在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。催化劑的特點(diǎn)是一變，二不變。7．干燥氧氣可用濃硫酸。(從a進(jìn)）第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1分子和原子第1課時(shí)物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成1．物質(zhì)是由分子、原子和離子等微觀粒子構(gòu)成的。(1)由原子構(gòu)成的物質(zhì)有金屬、固態(tài)非金屬，如鐵、碳；(2)由離子構(gòu)成的物質(zhì)，如氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。(3)由分子構(gòu)成的物質(zhì)如水、氧氣、二氧化碳。2．分子的基本性質(zhì)：①質(zhì)量和體積很小。②在不斷地運(yùn)動(dòng)。如，聞氣味、溶解、蒸發(fā)、揮發(fā)。溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快。③分子間有間隔。如，熱脹冷縮、狀態(tài)變化、氣體壓縮。溫度升高，分子的間隔增大。④同種分子的化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子的化學(xué)性質(zhì)不同。第2課時(shí)分子可以分為原子1、由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。原子是化學(xué)變中的最小粒子。例：保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子。水在通電分解過(guò)程中的最小粒子是氫原子和氧原子。2、在化學(xué)變化中，分子可以分為原子，原子又可以結(jié)合成新的分子。由此可知，在化學(xué)變化中，分子的種類(lèi)發(fā)生改變，而原子的種類(lèi)不發(fā)生改變。3．由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物，如冰水混合物。由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是混合物，如過(guò)氧化氫溶液、空氣。課題2原子結(jié)構(gòu)第1課時(shí)原子的構(gòu)成原子核外電子的排布1．原子由帶正電的原子核和帶負(fù)電的核外電子兩部分構(gòu)成。原子核由帶正電荷的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成。原子中一定含有質(zhì)子，但不一定含有中子。2．在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。不同原子的本質(zhì)區(qū)別是原子的質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))不同。3．原子核外電子排布規(guī)律：第一層最多有2個(gè)電子，第二層最多有8個(gè)電子，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)。第2課時(shí)離子相對(duì)原子質(zhì)量1．元素與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系：(1)稀有氣體原子的最外電子層為8個(gè)電子(氦為2個(gè))，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。(2)金屬原子的最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，容易失去最外層電子成為陽(yáng)離子。(3)非金屬原子的最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)，容易得到電子成為陰離子。2．離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。(1)必記的離子符號(hào)：氫離子H＋鉀離子K＋鈉離子Na＋銀離子Ag＋鈣離子Ca2＋鎂離子Mg2＋鋇離子Ba2＋銅離子Cu2＋鋅離子Zn2＋亞鐵離子Fe2＋鐵離子Fe3＋鋁離子Al3＋氯離子Cl－硫離子S2－銨根離子NH4＋氫氧根離子OH－硝酸根離子NO3－硫酸根離子SO42－碳酸根離子CO32－(2)離子符號(hào)的含義：Na＋表示1個(gè)鈉離子帶1個(gè)單位的正電荷。Al3＋表示1個(gè)鋁離子帶3個(gè)單位的正電荷。2Fe3＋表示2個(gè)鐵離子。5CO32－表示5個(gè)碳酸根離子。相對(duì)原子質(zhì)量=≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。原子質(zhì)量主要集中在原子核上。相對(duì)原子質(zhì)量單位為“1”，一般省略不寫(xiě)。課題3元素第1課時(shí)元素及元素符號(hào)1．元素是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。(1)不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是其原子的質(zhì)子數(shù)不同。即質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi)(2)化學(xué)變化前后，元素的種類(lèi)不變，元素的質(zhì)量不變。(3)地殼中的元素含量占前四位的依次是氧、硅、鋁、鐵，含量最多的元素是氧，含量最多的金屬元素是鋁。生物細(xì)胞中含量最多的元素是氧，人體中含量最多的金屬元素是鈣。(4)質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、H2O的質(zhì)子數(shù)都為10。（粒子有單核和多核之分）(5)電子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、H2O、Na＋、O2－的電子數(shù)都為10。（粒子可能是分子、原子、離子、質(zhì)子、電子等）2．物質(zhì)是由元素組成的，如氧氣由氧元素組成，水由氫元素和氧元素組成。3．元素符號(hào)及意義：(1)表示一種元素；(2)表示這種元素的一個(gè)原子；(3)某些元素符號(hào)還表示一種單質(zhì)(如，金屬、稀有氣體、非金屬固體如C、S、P、Si)。示例，H：(1)氫元素；(2)1個(gè)氫原子。Fe：(1)鐵元素；(2)1個(gè)鐵原子；(3)鐵這種物質(zhì)。2H：2個(gè)氫原子。3Fe：3個(gè)鐵原子。(元素符號(hào)前加數(shù)字只表示原子的個(gè)數(shù))。4．必記的元素符號(hào)：碳C鈣Ca銅Cu氯Cl鋁Al氬Ar金Au銀Ag汞Hg氦He氫H鈉Na氖Ne氮N氟F鐵Fe鎂Mg錳Mn鋅Zn氧O硫S磷P硅Si鋇Ba鉀K鉑Pt碘I第2課時(shí)元素周期表1．元素周期表一小格包含的信息：2、元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編了號(hào)，叫做原子序數(shù)。其中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。3、元素可分為金屬元素(漢字偏旁為“钅”，除汞外)、非金屬元素和稀有氣體元素。4．元素周期表的一般規(guī)律：(1)橫行叫做周期，共有7個(gè)周期?？v行叫做族。(2)每周期開(kāi)頭的是金屬元素，靠近尾部的是非金屬元素，結(jié)尾是稀有氣體元素。(3)同一周期中，元素原子的電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)遞增。(4)同一族中，元素原子的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)遞增。第四單元自然界的水課題1水資源及其利用第1課時(shí)水資源及其保護(hù)1、為了人類(lèi)社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展，我們必須保護(hù)水資源，既要合理利用水資源，又要防治水體污染。1．節(jié)約用水的措施：一水多用、洗菜的水用來(lái)澆花等。2．防治水體污染的措施：生活污水集中處理后排放、合理施用農(nóng)藥化肥，工業(yè)上，通過(guò)應(yīng)用新技術(shù)、新工藝減少污染物的產(chǎn)生，同時(shí)對(duì)污水處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)。第2課時(shí)水的凈化硬水與軟水1．自然界的水可以通過(guò)沉降、過(guò)濾、吸附、蒸餾等途徑，可以使水得到不同程度的凈化。其中凈化程度最高的是蒸餾。明礬凈水是利用明礬可以使水中懸浮的雜質(zhì)較快沉降。2．過(guò)濾是把固體與液體混合物分離的方法。過(guò)濾實(shí)驗(yàn)用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯。玻璃棒的作用是引流。3．過(guò)濾操作要點(diǎn)是“一貼二低三靠”。一貼是指濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，；二低是指濾紙邊緣略低于漏斗口，液面要低于濾紙的邊緣；三靠是指燒杯口靠住玻璃棒，沿玻璃棒慢慢傾倒液體，玻璃棒的末端輕輕斜靠在三層濾紙?zhí)帲┒废露斯芸诰o靠燒杯內(nèi)壁。4．過(guò)濾后，濾液仍然渾濁可能的原因有：①濾紙破損；②液面高于濾紙邊緣。過(guò)濾后的水不一定是純水，可能還含有可溶性物質(zhì)。5．活性炭有較強(qiáng)的吸附性，能除去水中的色素、有毒物，并除去臭味。6．硬水是含有較多的可溶性鈣、鎂化合物的水。軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。5．檢驗(yàn)硬水和軟水可以用肥皂水，產(chǎn)生泡沫較多的是軟水；產(chǎn)生泡沫較少或沒(méi)有的是硬水。6．蒸餾是軟化硬水的方法之一。生活中通過(guò)煮沸的方法也可以降低水的硬度。課題2水的組成1．氫氣是無(wú)色無(wú)臭的氣體，密度比空氣小，難溶于水。2．氫氣有可燃性，在空氣中燃燒時(shí)，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在火焰上方罩一只干冷的燒杯，燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，反應(yīng)的方程式為2H2+O22H2O。點(diǎn)燃?xì)錃馇?，要先檢驗(yàn)純度。3．水由氫元素和氧元素組成，1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成。4．電源正極的一端放出的氣體是氧氣。電源負(fù)極的一端放出的氣體是氫氣。二者的體積比是1∶2。反應(yīng)的方程式為2H2O2H2↑+O2↑。5．單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物。如O2、Fe、S、C60等。6．化合物是由不同種元素組成的純凈物。如H2O、KMnO4、NaCl等。7．氧化物是由兩種元素組成，且其中一種元素是氧元素的化合物。如CO2、H2O、P2O5、Fe2O3等。氧化物一定是含氧化合物，含氧化合物不一定是氧化物。如硫酸銅CuSO4、氫氧化鈣Ca(OH)2是含氧化合物，但不是氧化物。課題3物質(zhì)組成的表示第1課時(shí)化學(xué)式化合價(jià)1．化學(xué)式的意義：①表示一種純凈物；②表示這種物質(zhì)由什么元素組成；③表示1個(gè)分子；④表示1個(gè)分子由什么原子構(gòu)成。2．H2O的意義：①表示水這種物質(zhì)；②表示水由氫元素和氧元素組成；③表示1個(gè)水分子；④表示1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成。3．C2H5OH的意義：①表示酒精(乙醇)這種物質(zhì)；②表示酒精(乙醇)由碳元素、氫元素和氧元素組成；③表示1個(gè)酒精(乙醇)分子；④表示1個(gè)酒精(乙醇)分子由1個(gè)碳原子、6個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成。4．金屬、稀有氣體、部分固態(tài)非金屬單質(zhì)的化學(xué)式直接用元素符號(hào)表示。示例：鐵Fe，氖氣Ne，紅磷P。5．非金屬氣體單質(zhì)：氧氣O2，氫氣H2，氮N2。6．3H2O中“3”表示3個(gè)水分子，“2”表示1個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子。5個(gè)甲烷分子5CH4。7．常見(jiàn)元素和根的化合價(jià)(口訣)：一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷，二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全。負(fù)一氫氧硝酸根，負(fù)二碳酸硫酸根，還有正一是銨根。金正非負(fù)單質(zhì)零，價(jià)有可變要計(jì)算，運(yùn)用代數(shù)和為零。8．計(jì)算化合價(jià)：KClO3中氯元素的化合價(jià)。(依據(jù)：化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0)設(shè)氯的化合價(jià)為x，在化合物中K顯+1，O顯-2，則有(+1)+x+(-2)×3=0，得x=+5。9．用化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式：(交叉約簡(jiǎn)法)步驟：一排序，二標(biāo)價(jià)，三約簡(jiǎn)，四交叉，五檢查。10．常見(jiàn)化合物的化學(xué)式氧化鎂MgO氧化鈣CaO氧化銅CuO二氧化錳MnO2氧化鋁Al2O3氧化鐵Fe2O3四氧化三鐵Fe3O4水H2O一氧化碳CO二氧化碳CO2二氧化硫SO2過(guò)氧化氫H2O2五氧化二磷P2O5鹽酸HCl硫酸H2SO4碳酸H2CO3氫氧化鈉NaOH氫氧化鈣Ca(OH)2氯化鈉NaCl氯化鉀KCl氯化鈣CaCl2氯化鎂MgCl2氯化鐵FeCl3氯化亞鐵FeCl2氯化鋁AlCl3硫酸鋅ZnSO4硫酸銅CuSO4硫酸亞鐵FeSO4硫酸鈉Na2SO4硫酸鎂MgSO4硫酸鋁Al2(SO4)3碳酸鈣CaCO3碳酸鈉Na2CO3硝酸銀AgNO3硝酸銅Cu(NO3)2高錳酸鉀KMnO4錳酸鉀K2MnO4硫酸鉀K2SO4甲烷CH4乙醇C2H5OH第2課時(shí)物質(zhì)組成的定量認(rèn)識(shí)1．計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量：硫酸銨(NH4)2SO4相對(duì)分子質(zhì)量為(14+1×4)×2+32+16×4=132。2．計(jì)算元素的質(zhì)量比：二氧化碳CO2中碳、氧元素質(zhì)量比為12∶（16×2）=3∶8。3．計(jì)算某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：計(jì)算化肥硫酸銨[化學(xué)式為(NH4)2SO4]中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14第五單元化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系課題1質(zhì)量守恒定律1．質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2．質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化?；瘜W(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律。3．質(zhì)量守恒定律的微觀解釋是化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)沒(méi)有變化，原子的數(shù)目沒(méi)有增減、原子的質(zhì)量沒(méi)有改變。4．實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，要求發(fā)生化學(xué)變化，如果有氣體要在密閉容器中進(jìn)行。5．化學(xué)反應(yīng)中：(1)一定不變的有：①物質(zhì)的總質(zhì)量；②元素的種類(lèi)；③元素的質(zhì)量；④原子的種類(lèi)；⑤原子的數(shù)目；⑥原子的質(zhì)量。(2)一定發(fā)生改變的有：①物質(zhì)的種類(lèi)；②分子的種類(lèi)。(3)可能發(fā)生改變的有：①分子的數(shù)目；②元素的化合價(jià)。課題2化學(xué)方程式第1課時(shí)化學(xué)方程式及其書(shū)寫(xiě)1．化學(xué)方程式的意義：(1)表明反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件，如C+O2CO2表明反應(yīng)物是碳和氧氣，生成物是二氧化碳，反應(yīng)條件為點(diǎn)燃。讀作碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下，生成二氧化碳。(2)表明反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，如C+O2CO2表明反應(yīng)中碳、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量比為12∶32∶44。讀作每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下恰好完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。(3)表明反應(yīng)中各物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)比，如C+O2CO2表明反應(yīng)中碳原子、氧分子、二氧化碳分子的數(shù)目比為1∶1∶1。2．書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，一要以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，二要遵守質(zhì)量守恒定律?？谠E：配、條、箭3．常考的化學(xué)方程式：(1)用高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(2)用過(guò)氧化氫制取氧氣：2H2O22H2O+O2↑(3)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(4)甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2CO2+2H2O(5)酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O(6)木炭在空氣中不充分燃燒：2C+O22CO(7)通電分解水：2H2O2H2↑+O2↑(8)木炭還原氧化銅：C+2CuO2Cu+CO2↑(9)鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4(10)紅磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O5(11)實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸制取氫氣：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(12)一氧化碳還原氧化銅：CO+CuOCu+CO2(13)赤鐵礦石煉鐵：3CO+Fe2O32Fe+3CO2(14)鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(15)銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag(16)鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑(17)高溫煅燒石灰石：CaCO3CaO+CO2↑(18)用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O(19)生石灰作干燥劑：CaO+H2O==Ca(OH)2第2課時(shí)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算1．基本格式：(1)設(shè)未知數(shù)；(2)寫(xiě)化學(xué)方程式；(3)找比例關(guān)系；(4)列比例式，求解；(5)寫(xiě)出簡(jiǎn)明答案。2．例：用分解雙氧水的方法分解17kg雙氧水理論上可制得多少氧氣？解：設(shè)分解17kg雙氧水理論上可制得氧氣質(zhì)量為x。2H2O22H2O+O2↑683217kgx6832=17x=8kg答：分解17kg雙氧水理論上可制得氧氣質(zhì)量為8kg。3、我國(guó)重載鐵路加氫站今年投入了商業(yè)運(yùn)營(yíng)。機(jī)車(chē)加注80kg氫氣作燃料,若用電解水的方法制取這些氫氣,理論上需要水的質(zhì)量是多少?(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)解:設(shè)理論上需要水的質(zhì)量是x。2H2O2H2↑+O2↑36 4x 80kg364=x80kg答:理論上需要水的質(zhì)量是720kg。4、超市賣(mài)的純堿產(chǎn)品中,往往含有少量的NaCl。化學(xué)興趣小組的同學(xué)要通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定某品牌純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取12g純堿樣品放入燒杯中,加水完全溶解,逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CaCl2溶液。產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入CaCl2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。(1)完全反應(yīng)后,生成沉淀的質(zhì)量為10g。

(2)計(jì)算純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(精確到0.1%)解:設(shè)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl106 100x 10g106100=x10g則純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6g12g答:純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%。第六單元碳和碳的氧化物課題1碳單質(zhì)的多樣性第1課時(shí)碳的單質(zhì)1．碳的單質(zhì)主要有金剛石和石墨，還有C60、碳納米管、單層石墨片等。它們是不同的物質(zhì)，但都是由碳元素組成的，由于它們的碳原子排列方式不同，故物理性質(zhì)存在很大的差異。2．金剛石是天然存在的最硬的物質(zhì)，可做鉆頭。3．石墨是灰黑色、有金屬光澤的固體，石墨很軟，可用作鉛筆芯。石墨有滑膩感，可用作潤(rùn)滑劑。石墨有優(yōu)良的導(dǎo)電性，可做電極等。4、活性炭、木炭、焦炭、炭黑等的主要成分也是碳單質(zhì)，木炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，有吸附性，活性炭的吸附作用比木炭的還要強(qiáng)，可用于凈水，吸附色素、毒氣等。第2課時(shí)碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)1．碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：(1)常溫下，碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不活潑，如墨汁書(shū)寫(xiě)的字畫(huà)能保存長(zhǎng)時(shí)間，書(shū)寫(xiě)檔案材料要用碳素墨水或墨汁等。(2)碳單質(zhì)具有可燃性，與氧氣反應(yīng)。木炭在氧氣中充分燃燒時(shí)，生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+O2CO2。木炭不充分燃燒時(shí)生成一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C+O22CO。木炭可作燃料。(3)在高溫下碳單質(zhì)具有還原性，與某些氧化物反應(yīng)：①木炭還原氧化銅：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為黑色粉末逐漸變紅色，澄清石灰水變渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2CuO2Cu+CO2↑。實(shí)驗(yàn)時(shí)，酒精燈上加網(wǎng)罩的目的是集中火焰，提高溫度。②焦炭還原氧化鐵的化學(xué)方程式為2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑。③碳還原二氧化碳的化學(xué)方程式為C+CO22CO。課題2碳的氧化物1．二氧化碳的物理性質(zhì)：通常為無(wú)色，無(wú)味的氣體。密度比空氣大，能溶于水。固態(tài)的二氧化碳叫做“干冰”，可用于制冷劑或人工降雨。2．二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：(1)通常不能燃燒，也不支持燃燒。可用于滅火。(2)與水反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CO2+H2O==H2CO3。CO2本身不能使干燥的紫色石蕊變色，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅色。碳酸易分解，反應(yīng)方程式為H2CO3==CO2↑+H2O。(3)與澄清石灰水反應(yīng)，現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。反應(yīng)方程式為CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O。實(shí)驗(yàn)室常用來(lái)檢驗(yàn)CO2。與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象。反應(yīng)方程式為CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O。實(shí)驗(yàn)室常用來(lái)吸收CO2。(4)與碳反應(yīng)，表現(xiàn)氧化性，反應(yīng)方程式為CO2+C2CO。3．一氧化碳的物理性質(zhì)：通常為無(wú)色無(wú)臭的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。4．一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：(1)有可燃性，反應(yīng)方程式為2CO+O22CO2。產(chǎn)生藍(lán)色火焰，可作燃料。(2)有還原性。還原氧化銅的反應(yīng)方程式為CO+CuOCu+CO2，現(xiàn)象為黑色粉末變紅，澄清石灰水變渾濁。可用于冶煉金屬。(3)有毒性，能與血液中血紅蛋白結(jié)合，使人體缺氧。5．CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)差異很大，是因?yàn)樗鼈兊姆肿訕?gòu)成不同。課題3二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取第1課時(shí)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)原理及裝置1．藥品選擇：大理石或石灰石和稀鹽酸。2．反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。3．發(fā)生裝置選擇：固液常溫型。4．收集裝置選擇(應(yīng)考慮氣體的溶解性和密度)：向上排空氣法，原因是CO2的密度比空氣大，且易溶于水。5．檢驗(yàn)的方法：將氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，則氣體是CO2。6．驗(yàn)滿的方法：將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅則收集滿。第2課時(shí)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一般思路和方法1．制取氣體發(fā)生裝置和收集裝置的選擇：(1)發(fā)生裝置的選擇應(yīng)考慮反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件。如果反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件需加熱，則發(fā)生裝置選擇A。如果反應(yīng)物是液體，反應(yīng)條件不需加熱，則發(fā)生裝置選擇B。ABCDEFG(2)如果氣體難溶于水，可采用排水法，收集裝置選擇C，也可選擇G，此時(shí)氣體應(yīng)從d端進(jìn)入。這種方法收集的氣體較純凈。(3)如果氣體的相對(duì)分子質(zhì)量＞29，則氣體的密度比空氣大，采用向上排空氣法，收集裝置選擇E，也可選擇F，此時(shí)氣體應(yīng)從a端進(jìn)入。這種方法收集的氣體較干燥。(4)如果氣體的相對(duì)分子質(zhì)量＜29，則氣體的密度比空氣小，采用向下排空氣法，收集裝置選擇D，也可選擇F，此時(shí)氣體應(yīng)從b端進(jìn)入。第七單元能源的合理利用與開(kāi)發(fā)課題1燃料的燃燒1．通常情況下，可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)叫做燃燒。2．燃燒的條件是：①可燃物；②氧氣（或空氣）；③達(dá)到燃燒所需的最低溫度（著火點(diǎn)。這三個(gè)條件必須同時(shí)具備，缺一不可。3．滅火的方法有：①清除或隔離可燃物；②隔絕氧氣（或空氣）；③使溫度降到著火點(diǎn)以下。這三個(gè)條件任滿足其一。4．點(diǎn)燃可燃性氣體(如CO、H2、CH4)時(shí)，一定要先檢驗(yàn)氣體的純度。5．使燃料充分燃燒通?？紤]：①要有足夠的空氣（氧氣）；②燃料與空氣要有足夠大的接觸面。6、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，有些反應(yīng)放出熱量，如氧化鈣與水反應(yīng)；而有些反應(yīng)吸收熱量，如碳單質(zhì)與二氧化碳的反應(yīng)。課題2化石能源的合理利用1．化石燃料包括煤、石油、天然氣?；剂隙际腔旌衔?，是不可再生能源。2．煤是復(fù)雜的混合物，主要含碳元素。隔絕空氣加強(qiáng)熱，可得到焦炭、煤焦油、煤氣等，發(fā)生化學(xué)變化。3．石油主要含碳、氫元素。利用各成分的沸點(diǎn)不同（分餾），可得到汽油、柴油、煤油等，發(fā)生物理變化。4．天然氣、沼氣、可燃冰的主要成分是甲烷(化學(xué)式為CH4)，天然氣燃燒的化學(xué)方程式：CH4+2O2CO2+2H2O。5．煤燃燒時(shí)排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，溶于雨水，會(huì)形成酸雨。6．乙醇的化學(xué)式為C2H5OH，俗稱(chēng)酒精，是可再生能源。車(chē)用乙醇汽油可適當(dāng)節(jié)省石油資源，并在一定程度上減少汽車(chē)尾氣的污染。乙醇燃燒的化學(xué)方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。7．氫氣是最清潔的高能燃料，是可再生能源。(1)實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的化學(xué)方程式Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑。(3)制取氫氣的發(fā)生裝置為固液常溫型。(4)收集裝置選擇排水法或向下排空氣法。(5)氫氣作為能源的優(yōu)點(diǎn)：①產(chǎn)物是水，沒(méi)有污染；②燃燒放出熱量多；缺點(diǎn)：制取和儲(chǔ)運(yùn)成本較高。8．新能源有：太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、核能、生物質(zhì)能等。第八單元金屬和金屬材料課題1金屬材料1．金屬材料包括純金屬和合金。常溫下金屬一般為固態(tài)(汞Hg為液態(tài))，都有金屬光澤。大多數(shù)金屬呈銀白色(銅Cu呈紅色，金Au為黃色)。金屬都有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性。2．金屬之最：地殼中含量最多的金屬元素是鋁Al；人體中含量最多的金屬元素是鈣Ca；世界年產(chǎn)量最多的金屬是鐵Fe；導(dǎo)電導(dǎo)熱性最好的金屬是銀Ag；熔點(diǎn)最低的金屬是汞；3．合金是混合物。一般說(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各組成成分的熔點(diǎn)低，硬度比各組成成分的硬度大，（可通過(guò)相互刻畫(huà)比較硬度大小）抗腐蝕性能更好。鐵合金包括生鐵和鋼，鋼的含碳量(0.03%~2%)比生鐵的含碳量(2%~4.3%)低，性能更優(yōu)越。黃銅是銅的合金，主要成分是銅、鋅。與人體有很好的“相容性”的合金是鈦合金,還有優(yōu)良的抗腐蝕性能和形狀記憶功能。課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬與氧氣、稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)1．金屬可與氧氣反應(yīng)，生成金屬氧化物，基本反應(yīng)類(lèi)型是化合反應(yīng)。(1)鎂在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為2Mg+O22MgO，現(xiàn)象是發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體。(2)鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al+3O2==2Al2O3。Al2O3是白色固體，結(jié)構(gòu)非常致密，這層致密的氧化鋁薄膜能阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。(3)鐵在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為3Fe+2O2Fe3O4?，F(xiàn)象為劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體。(4)在空氣中加熱銅的化學(xué)方程式為2Cu+O22CuO，CuO是黑色固體。(5)“真金不怕火煉”說(shuō)明金在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)，所以金在自然界以單質(zhì)形式存在。2．金屬可與酸反應(yīng)，生成鹽和H2↑，基本反應(yīng)類(lèi)型是置換反應(yīng)。(要求：金屬的活動(dòng)性位于氫前)(1)鎂與硫酸、鹽酸反應(yīng)：化學(xué)方程式為Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑，Mg+2HCl==MgCl2+H2↑?，F(xiàn)象：反應(yīng)很劇烈，放出大量的熱，有大量氣泡產(chǎn)生。(2)鋁與硫酸、鹽酸反應(yīng)：化學(xué)方程式為2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑，2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑。現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，放熱，有大量氣泡產(chǎn)生。(3)鋅與硫酸、鹽酸反應(yīng)：化學(xué)方程式為Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑，Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑?，F(xiàn)象：反應(yīng)比較劇烈，放熱，有大量氣泡產(chǎn)生。(4)鐵與硫酸、鹽酸反應(yīng)：化學(xué)方程式為Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑，F(xiàn)e+2HCl==FeCl2+H2↑?，F(xiàn)象：反應(yīng)比較緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色。3．金屬可與鹽反應(yīng)，生成鹽和金屬，基本反應(yīng)類(lèi)型是置換反應(yīng)。(條件：前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái))(1)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)(這也是“濕法冶銅”的原理)：化學(xué)方程式為Fe+CuSO4==FeSO4+Cu?，F(xiàn)象：銀白色鐵的表面有紅色固體出現(xiàn)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。注意:Fe在與酸、鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成的鹽中鐵顯+2價(jià)(亞鐵鹽)。(2)鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)：化學(xué)方程式為2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu。現(xiàn)象：金屬表面有紅色固體出現(xiàn)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色。(3)銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：化學(xué)方程式為Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag?，F(xiàn)象：紅色的銅絲表面有銀白色固體出現(xiàn)，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。4、置換反應(yīng)是指由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。特點(diǎn)是單換單。金屬活動(dòng)性順序1、金屬活動(dòng)性順序(由強(qiáng)到弱)鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛(氫)，銅汞銀鉑金(K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au)。(1)金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫元素。(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)(K、Ca、Na除外)。課題3金屬資源的利用和保護(hù)第1課時(shí)金屬礦物鐵的冶煉1．地球上除少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀等有單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物的形式存在。2．赤鐵礦石的主要成分是Fe2O3，磁鐵礦石的主要成分是Fe3O4，3．赤鐵礦石煉鐵：①化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。②現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。③實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先通CO再加熱的目的是排出裝置內(nèi)的空氣，以免發(fā)生爆炸。④實(shí)驗(yàn)完畢后,先撤酒精燈，繼續(xù)通入CO的目的是防止在較高的溫度下生成的鐵又被氧化。⑤尾氣處理的方法是在尾氣導(dǎo)管處放置燃著的酒精燈（或收集）。4．磁鐵礦石煉鐵的化學(xué)方程式為Fe3O4+4CO3Fe+4CO2。5．鐵制品生銹是鐵與氧氣、水蒸氣等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程。鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣和水蒸氣反應(yīng)，所以鐵制品可全部被銹蝕。6．鐵銹的主要成分是Fe2O3·xH2O。7．防止鐵制品生銹的具體措施常有涂油、刷油漆、改變鐵的單一結(jié)構(gòu)，制成合金鋼等。8．保護(hù)金屬資源的有效途徑主要有：防止金屬腐蝕；回收利用廢舊金屬；合理地開(kāi)采礦物；尋找金屬的代用品。第九單元溶液課題1溶液的形成1．一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫作溶液。2．溶液的基本特征是均一的、穩(wěn)定的混合物。 (1)均一性指溶液各部分的性質(zhì)、組成完全相同。 (2)穩(wěn)定性指外界條件不變時(shí)，溶液久置后，溶質(zhì)與溶劑不會(huì)分離。3．溶液由溶質(zhì)和溶劑兩部分組成。溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量。 (1)溶劑是能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。一種溶液中溶劑只能是一種，溶質(zhì)可以是一種或幾種。 (2)固體、氣體溶于液體時(shí)，液體為溶劑，固體、氣體為溶質(zhì)。兩種都為液體時(shí)，量多的液體為溶劑。如果溶液中有水時(shí)，水作溶劑。 (3)水是最常用的溶劑。汽油、酒精等也可作溶劑，如能溶解油脂、碘。4．注意： (1)溶液不一定都是無(wú)色。 ·含Cu2＋的溶液一般呈藍(lán)色，如CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2溶液。 ·含F(xiàn)e2＋的溶液一般呈淺綠色，如FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2溶液。 ·含F(xiàn)e3＋的溶液一般呈黃色，如FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3溶液。 ·KMnO4溶液呈紫紅色，石蕊溶液呈紫色。 (2)均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液。如水、酒精等是純凈物。 (3)溶質(zhì)可以是固體(如NaCl)、也可以是液體(如酒精C2H5OH)或氣體(如HCl)。 (4)溶液中存在多種溶質(zhì)時(shí)，若它們不發(fā)生反應(yīng)，則都為溶液中的溶質(zhì)；若它們恰好完全反應(yīng)，則溶液中溶質(zhì)為

反應(yīng)后的生成物

(如CO2溶于水后的溶質(zhì)為H2CO3)。5．小液滴(如油)分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。洗滌劑具有乳化作用，能使乳濁液的穩(wěn)定性增強(qiáng)。6．汽油、酒精能去除油污，是因?yàn)樗鼈兡苋芙庥椭?。?課時(shí)溶解時(shí)的吸熱或放熱、溶液的應(yīng)用1．有的物質(zhì)在溶解時(shí)會(huì)出現(xiàn)吸熱現(xiàn)象，如硝酸銨NH4NO3。有的物質(zhì)在溶解時(shí)會(huì)出現(xiàn)放熱現(xiàn)象，如氫氧化鈉NaOH，濃硫酸H2SO4。有的物質(zhì)在溶解時(shí)溫度基本不變，如氯化鈉NaCl。課題2溶解度第1課時(shí)飽和溶液與不飽和溶液在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。注意：（1）飽和溶液還可以繼續(xù)溶解其他溶質(zhì)，不是不能溶解任何物質(zhì)。（2）飽和溶液必須指明溫度。2．判斷溶液是否飽和的方法是一定溫度下向溶液中加入少量該溶質(zhì)，看能否繼續(xù)溶解。3．不飽和溶液轉(zhuǎn)化飽和溶液的的方法是增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑或降低溫度(對(duì)溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)如熟石灰，則應(yīng)升高溫度)。其中一定可行的是增加溶質(zhì)。4．飽和溶液轉(zhuǎn)化不飽和溶液的的方法是增加溶劑或升高溫度(對(duì)溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)如熟石灰，則應(yīng)降低溫度)。其中一定可行的是增加溶劑。5．結(jié)晶及其方法（1）結(jié)晶：已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體形式析出的過(guò)程（2）結(jié)晶方法：蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）（3）降溫（冷卻）結(jié)晶：適用于溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)如KNO3。注意：結(jié)晶后剩余溶液、溶質(zhì)質(zhì)量都減少，但溶劑的質(zhì)量不變蒸發(fā)結(jié)晶：適用于溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)如NaCl注意：結(jié)晶后剩余溶液、溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量都會(huì)減少6．濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液之間的關(guān)系： (1)飽和溶液不一定是濃溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液。不飽和溶液不一定是稀溶液。 (2)一定溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃。第2課時(shí)固體物質(zhì)的溶解度及溶解度曲線1．固體的溶解度是指在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。概念四要素：（1）條件：在一定溫度下（2）標(biāo)準(zhǔn)：在100g溶劑里（3）狀態(tài)：達(dá)到飽和狀態(tài)（4）單位：常用“g”作單位 如：20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g。其含義是在20℃時(shí)，NaCl在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36g。2．影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類(lèi))；②溫度。 (1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大；如KNO3。 (2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl。 (3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而減小。如Ca(OH)2。3．溶解度曲線： (1)P點(diǎn)表示t3℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為80g。 (2)Q點(diǎn)表示t2℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，都為50g。 (3)t3℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的飽和溶液，降溫到t1℃時(shí)，析出晶體最多的是甲，析出晶體較少的是乙，沒(méi)有晶體析出的是丙。 (4)t1℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是甲＜丙＜乙。 (5)t2℃時(shí)，向50g水中加入30g乙物質(zhì)，充分?jǐn)嚢瑁玫饺芤旱馁|(zhì)量為75g，此時(shí)溶液為飽和溶液，還有5g乙物質(zhì)未溶解。 (6)若物質(zhì)甲中含有少量的乙，可采用冷卻熱的飽和溶液(降溫結(jié)晶)的方法提純甲；若物質(zhì)乙中含有少量的甲，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純乙；(7)t3℃時(shí)，甲乙丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是乙>甲>丙第3課時(shí)氣體物質(zhì)的溶解度1、影響氣體溶解度的因素：①溫度越高，氣體溶解度越??；②壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大。課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第1課時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量－溶質(zhì)的質(zhì)量2．溶液稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。 稀釋前溶液的質(zhì)量×稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀釋后溶液的質(zhì)量×稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3．配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的方法： (1)用固體配制的步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、量取、溶解、裝瓶。 (2)用濃溶液稀釋的步驟：計(jì)算、量取、混勻、裝瓶。第2課時(shí)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算第十單元常見(jiàn)的酸、堿、鹽課題1溶液的酸堿性第1課時(shí)酸堿指示劑1．紫色石蕊溶液在酸性溶液中顯紅色，在中性溶液中顯紫色，在堿性溶液中顯藍(lán)色。2．無(wú)色酚酞溶液在酸性溶液中顯無(wú)色，在中性溶液中顯無(wú)色，在堿性溶液中顯紅色。（口訣：紫色石蕊酸紅堿藍(lán)，無(wú)色酚酞酸無(wú)堿紅）第2課時(shí)溶液的酸堿度的表示—pH1．pH=7的溶液呈中性。 pH＜7的溶液呈酸性，PH越小酸性越強(qiáng)。 pH＞7的溶液呈堿性，PH越大堿性越強(qiáng)。酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。堿溶液一定是堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿性溶液。3．改變?nèi)芤簆H值的方法：①向酸性溶液中加水，溶液pH增大，最終pH<7。向堿性溶液中加水，溶液pH減小，最終pH>7。②堿性溶液中滴加酸性溶液，溶液pH減小，最終pH<7。堿性溶液中滴加堿性溶液，溶液pH增大，最終pH>7。4．使用pH試紙測(cè)定pH的方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出pH。 注意：(1)用pH試紙測(cè)得的pH值只能為整數(shù)，不能為小數(shù)及零。 (2)用pH試紙測(cè)pH值時(shí)，不能先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙。若先用蒸餾水潤(rùn)濕后再測(cè)會(huì)使測(cè)得酸性溶液的pH值增大；使測(cè)得堿性溶液的pH值減??；中性溶液的pH值不變。 (3)不能把pH試紙直接浸入待測(cè)液中測(cè)pH。5．正常雨水的pH約為5.6(因?yàn)槿苡蠧O2生成碳酸)；pH<5.6的雨水為酸雨，造成酸雨的氣體主要是二氧化硫SO2。課題2常見(jiàn)的酸和堿第1課時(shí)常見(jiàn)的酸1．酸是由氫離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。 常見(jiàn)的酸有鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、醋酸CH3COOH等。2．鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，濃鹽酸有揮發(fā)性，敞口放置在瓶口有白霧生成，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小。鹽酸可用于制造藥物，金屬除銹，人體胃中含有少量鹽酸，可幫助消化。3．濃硫酸有吸水性，長(zhǎng)期敞口放置，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小。 ①濃硫酸可作氣體的干燥劑，氣體長(zhǎng)進(jìn)短出(如圖)。 ②稀釋濃硫酸應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，并不斷攪動(dòng)。 ③濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)先用布拭去，再用水沖洗，最后涂上3%～5%的碳酸氫鈉NaHCO3溶液。④硫酸可用于金屬除銹，生產(chǎn)化肥、精煉石油，汽車(chē)用鉛酸蓄電池中含有硫酸。第2課時(shí)酸的化學(xué)性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)(酸具有相似性質(zhì)的原因是酸在水溶液中解離出的陽(yáng)離子都是H+)：1、酸使酸堿指示劑變色：使紫色石蕊試液變紅色，無(wú)色酚酞試液不變色。2、酸與金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣，基本反應(yīng)類(lèi)型是置換反應(yīng)。 (條件：金屬的活動(dòng)性位于氫前) H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑ 2HCl+Fe==FeCl2+H2↑3、酸與金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水，基本反應(yīng)類(lèi)型是復(fù)分解反應(yīng)。 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 現(xiàn)象：紅棕色鐵銹逐漸消失，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色。(注FeCl3、Fe2(SO4)3溶液為黃色) CuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 現(xiàn)象：黑色固體溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。(注CuCl2、CuSO4溶液為藍(lán)色)4、酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水，基本類(lèi)型反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)。 HCl+NaOH==NaCl+H2O H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O 3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O 2HCl+Mg(OH)3==MgCl2+2H2O5、酸與鹽反應(yīng)，生成鹽和酸，基本反應(yīng)類(lèi)型是復(fù)分解反應(yīng)。 HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl 酸與碳酸鹽反應(yīng)，生成鹽和H2O和CO2↑，基本反應(yīng)類(lèi)型是復(fù)分解反應(yīng)。 2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑ 2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑第3課時(shí)常見(jiàn)的堿及化學(xué)性質(zhì)1．堿是由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物。常見(jiàn)的堿氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)2、氫氧化鉀KOH、一水合氨NH3·H2O等。2、氫氧化鈉的化學(xué)式為NaOH，俗稱(chēng)燒堿、火堿、苛性鈉，有強(qiáng)烈的腐蝕性。NaOH極易溶于水(溶解時(shí)放熱)。可用作化工原料，制肥皂、造紙，爐具清潔劑中含氫氧化鈉，可去除油污。 ①NaOH固體易潮解(屬于物理變化)，可作干燥劑(但不能干燥CO2)， ②氫氧化鈉固體應(yīng)密封保存，是因?yàn)闅溲趸c易吸收空氣中的水分而潮解，還能與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)。③如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。3．氫氧化鈣的化學(xué)式為Ca(OH)2，俗稱(chēng)熟石灰、消石灰，有腐蝕性。微溶于水。 (1)氫氧化鈣在建筑上可用來(lái)粉刷墻壁，在農(nóng)業(yè)上改良酸性土壤，配農(nóng)藥波爾多液。 (2)CaO、Ca(OH)2、CaCO3的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系： ①生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 ②澄清石灰水中通入CO2：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O ③高溫煅燒石灰石：CaCO3CaO+CO2↑4、堿的化學(xué)性質(zhì)(堿具有相似性質(zhì)的原因是堿在水溶液中解離出的陰離子都是OH－)：①堿溶液使酸堿指示劑變色：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液紅色。②堿溶液與非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水，該類(lèi)反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)。 (條件：堿要可溶，非金屬氧化物除CO、H2O外) 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O(氫氧化鈉敞口放置在空氣中變質(zhì)的原因) CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(檢驗(yàn)CO2；氫氧化鈣敞口放置在空氣中變質(zhì)的原因) 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O③堿與酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水，基本反應(yīng)類(lèi)型是復(fù)分解反應(yīng)。 Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O④堿與鹽反應(yīng)，生成鹽和堿，基本反應(yīng)類(lèi)型是復(fù)分解反應(yīng)。 (條件：前溶后沉淀) Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓ 堿與銨鹽反應(yīng)，生成鹽和H2O和NH3↑，基本反應(yīng)類(lèi)型是復(fù)分解反應(yīng)。 NaOH+NH4Cl==NaCl+H2O+NH3↑ Ca(OH)2+(NH4)2SO4==CaSO4+2H2O+2NH3↑第4課時(shí)中和反應(yīng)及其應(yīng)用1．中和反應(yīng)是指酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。如：HCl+NaOH==NaCl+H2O2、鹽是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。3．中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：OH－+H+==H2O4．中和反應(yīng)的應(yīng)用： ①改良土壤的酸堿性。如酸性土壤可加熟石灰中和。 ②處理工廠的廢水。如用熟石灰中和硫酸廠的污水(含有硫酸等雜質(zhì))。 ③用于醫(yī)藥。如用含氫氧化鋁的藥物來(lái)治療胃酸(鹽酸)過(guò)多；被蚊蟲(chóng)叮咬(分泌出蟻酸)涂上含有堿性物質(zhì)(如氨水、肥皂)的藥水。課題3常見(jiàn)的鹽第1課時(shí)常見(jiàn)的鹽1．常見(jiàn)的鹽有氯化鈉NaCl、碳酸鈣CaCO3、高錳酸鉀KMnO4、硫酸銅CuSO4碳酸鈉Na2CO3、碳酸氫鈉NaHCO3、硝酸鈉NaNO3等。2．日常生活中所說(shuō)的鹽是指食鹽(主要成分是NaCl)，氯化鈉可作調(diào)味品；醫(yī)療上可配制生理鹽水；農(nóng)業(yè)上可用氯化鈉溶液來(lái)選種；工業(yè)上可以用氯化鈉作原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸；公路用作融雪劑；民間用食鹽腌漬蔬菜、魚(yú)、肉、蛋等習(xí)慣。3．碳酸鈉的化學(xué)式為Na2CO3，俗稱(chēng)純堿、蘇打，白色固體，易溶于水，溶液呈堿性。用于制玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等。4．碳酸氫鈉的化學(xué)式為NaHCO3，白色固體，俗稱(chēng)小蘇打。用作面點(diǎn)所用發(fā)酵粉的主要成分，治療胃酸過(guò)多的一種藥劑。5．碳酸鈣的化學(xué)式為CaCO3，是石灰石、大理石的主要成分，難溶于