第四單元4.3

化學(xué)方程式第1課時化學(xué)方程式的意義和書寫1.學(xué)生能夠說出化學(xué)方程式的概念、意義及書寫原則。2.掌握化學(xué)方程式的三種讀法及書寫步驟。3.能正確書寫并配平簡單的化學(xué)方程式。學(xué)習(xí)目標(biāo)導(dǎo)入新課碳+氧氣

二氧化碳點燃這個化學(xué)反應(yīng)有沒有一個國際通用的表達方式？Whatdothesewordsmean？用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫作化學(xué)方程式，又叫反應(yīng)方程式，簡稱反應(yīng)式。C+O2CO2點燃反應(yīng)物生成物反應(yīng)條件“和”“反應(yīng)生成”讀作：碳和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳?；瘜W(xué)方程式有什么意義呢？探究點一

什么是化學(xué)方程式合作探究1.化學(xué)方程式的定義C+O2CO2點燃1.宏觀2.微觀3.質(zhì)量碳和氧氣在點燃的條件下完全反應(yīng)生成二氧化碳定性每1個碳原子和1個氧分子在點燃的條件下完全反應(yīng)生成1個二氧化碳分子一個碳原子兩個氧原子構(gòu)成一個氧分子兩個氧原子和一個碳原子構(gòu)成一個二氧化碳分子反應(yīng)條件反應(yīng)物生成物構(gòu)成各物質(zhì)的微粒：2.化學(xué)方程式的意義C+O2CO2點燃1.宏觀2.微觀3.質(zhì)量碳和氧氣在點燃的條件下完全反應(yīng)生成二氧化碳定性構(gòu)成各物質(zhì)的微粒：每1個碳原子和1個氧分子在點燃的條件下完全反應(yīng)生成1個二氧化碳分子微粒個數(shù)比：1：1：1111化學(xué)計量數(shù)為1，省略質(zhì)量關(guān)系：1216×2：12+16×2：3244每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳定量符合質(zhì)量守恒定律2.化學(xué)方程式的意義意義：①表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件②表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比2.化學(xué)方程式的意義練一練1.下列關(guān)于2H2+O22H2O的說法不正確的是（

）A.氫氣和氧氣在點燃的條件下生成氧化鎂B.每兩個氫分子和一個氧分子在點燃條件下完全反應(yīng)，生成兩個水分子C.每2份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成18份質(zhì)量的水D.每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水點燃C②必須遵守質(zhì)量守恒定律不能憑空臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)①必須以客觀事實為基礎(chǔ)等號兩邊各個原子的種類與數(shù)目必須相等探究點二

怎樣書寫化學(xué)方程式合作探究1.化學(xué)方程式的書寫原則甲：4Fe+3O2Fe2O3點燃乙：Fe+O2Fe3O4點燃不符合客觀事實不符合質(zhì)量守恒定律下面兩個方程式分別是甲乙兩個同學(xué)寫出的鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式，請同學(xué)們判斷正誤，并說明原因。以紅磷燃燒為例根據(jù)實驗事實，左邊寫反應(yīng)物、右邊寫生成物的化學(xué)式，中間連短線；不止一種物質(zhì)的用“+”號連接。寫紅磷+氧氣

五氧化二磷點燃P+O2P2O5探究點二

怎樣書寫化學(xué)方程式合作探究2.化學(xué)方程式的書寫步驟配平化學(xué)方程式的目的是使“——”兩邊的原子種類與數(shù)目相等，使之遵守質(zhì)量守恒定律。配平化學(xué)方程式后，要檢查。

配以紅磷燃燒為例紅磷+氧氣

五氧化二磷點燃P+O2P2O5???如何配平呢？探究點二

怎樣書寫化學(xué)方程式合作探究2.化學(xué)方程式的書寫步驟探究點二

怎樣書寫化學(xué)方程式合作探究2.化學(xué)方程式的書寫步驟P+O2P2O5你會配平嗎？2O5O最小公倍數(shù)是105×2O2×5O524PP4×P4P4最小公倍數(shù)法左右各出現(xiàn)一次，且原子個數(shù)相差較大探究點二

怎樣書寫化學(xué)方程式2.化學(xué)方程式的書寫步驟以紅磷燃燒為例紅磷+氧氣

五氧化二磷點燃P+O2P2O5452注明反應(yīng)條件，如加熱（常用“△”表示）、點燃、高溫、催化劑等，生成物狀態(tài)，氣體用“↑”符號，沉淀物質(zhì)用“↓”符號表示。注點燃氣體“↑”、沉淀“↓”符號怎么使用？合作探究C+O2CO22H2O2H2↑+O2↑點燃通電2Cu+O22CuO2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓△請同學(xué)們仔細觀察下面兩組反應(yīng)，思考并總結(jié)什么情況時需要標(biāo)注生成物的狀態(tài)。注意觀察反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。生成物和反應(yīng)物中均有氣體反應(yīng)物中無氣體，生成物中有氣體生成物和反應(yīng)物中均有難溶物反應(yīng)物中無難溶物，生成物中有難溶物氣體“↑”、沉淀“↓”符號的使用規(guī)則：如果反應(yīng)物中沒有氣體，而生成物中有氣體，則后者用“↑”號標(biāo)明；溶液中的反應(yīng)，如果反應(yīng)物中沒有難溶物質(zhì)，而生成物中有沉淀，則后者用“↓”號標(biāo)明。生成物標(biāo)狀態(tài)——無中生有探究點二

怎樣書寫化學(xué)方程式合作探究歸納總結(jié)左寫反應(yīng)物，右寫生成物中間連短線，系數(shù)來配平條件要注明，生成沉淀氣箭頭來標(biāo)明注意：點燃≠燃燒；“點燃”是條件，而“燃燒”是現(xiàn)象。練一練2.寫出鎂條燃燒的化學(xué)方程式。3.寫出鋁在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式（產(chǎn)物為氧化鋁）。4.寫出高錳酸鉀制氧氣的化學(xué)方程式。2Mg+O22MgO點燃4Al+3O22Al2O3點燃2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑△怎樣才能快速的配平呢？常見的配平方法有哪些？1.觀察法H2OH2↑+O2↑通電22最基本、常用的配平方法，任何特殊的配平方法都離不開觀察法的配合。對于一些比較簡單的化學(xué)反應(yīng)，配平時可直接觀察看出結(jié)果。探究點二

怎樣書寫化學(xué)方程式合作探究3.化學(xué)方程式的配平方法2.最小公倍數(shù)法從左右兩端各出現(xiàn)一次、且原子個數(shù)相差較大、原子個數(shù)的最小公倍數(shù)也較大的元素入手配平，然后依次配平其他元素的原子個數(shù)。點燃CH4+

O2CO2+H2O224H2H最小公倍數(shù)是44H2×2HCC2O+2O2O2×2O4O最小公倍數(shù)是4探究點二

怎樣書寫化學(xué)方程式合作探究3.化學(xué)方程式的配平方法3.奇數(shù)配偶法FeS2+O2Fe2O3+SO2點燃左右兩端的原子總數(shù)為一奇一偶，在其含有奇數(shù)個原子的化學(xué)式前配上一個偶數(shù)2，變奇數(shù)為偶數(shù)，然后依次配平與其相關(guān)的其他元素原子。24811氧原子個數(shù)為偶數(shù)氧原子個數(shù)為奇數(shù)4FeFe最小公倍數(shù)是44×Fe4Fe8SS最小公倍數(shù)是88×S8S2O6O+16O=22O最小公倍數(shù)是1111×2O22O探究點二

怎樣書寫化學(xué)方程式合作探究3.化學(xué)方程式的配平方法4.設(shè)“1”法先從反應(yīng)物或生成物中找出化學(xué)式比較復(fù)雜的一種物質(zhì)，將其化學(xué)計量數(shù)定為1；再以已定“1”的化學(xué)式為基準(zhǔn)，推求其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)；如有分數(shù)，將分數(shù)化為整式。C3H7OH+O2CO2+H2O134268點燃找出化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，將其化學(xué)計量數(shù)定為13C1C最小公倍數(shù)為33C3×1C8H2H最小公倍數(shù)為88H4×2H1O6O+4O=10O2O92×2O=9O92把分數(shù)變?yōu)檎麛?shù)，計量數(shù)同乘293.化學(xué)方程式的配平方法(1)臆造不存在的反應(yīng)。(2)寫錯物質(zhì)的化學(xué)式。(3)未配平。(4)反應(yīng)條件未標(biāo)或?qū)戝e，漏標(biāo)或多標(biāo)“↑”或“↓”符號。化學(xué)方程式書寫常見錯誤：探究點二

怎樣書寫化學(xué)方程式合作探究概念意義讀法化學(xué)方程式書寫原則書寫步驟配平法宏觀，微觀，質(zhì)量宏觀，微觀，質(zhì)量遵循客觀事實遵守質(zhì)量守恒定律最小公倍數(shù)法、奇偶配平法、觀察法、設(shè)“1”法課堂小結(jié)隨堂訓(xùn)練1.《天工開物》中記載了火法煉鋅的工藝主要發(fā)生反應(yīng)2C+ZnCO3Zn+3CO↑，從中不能獲得的信息是（

）A.反應(yīng)物的質(zhì)量比

B.生成物有兩種C.反應(yīng)條件是高溫

D.反應(yīng)速率很快高溫D隨堂訓(xùn)練2.下列說法正確的是（

）A.配平化學(xué)方程式的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律B.配平化學(xué)方程式可以改變化學(xué)式中各組成元素右下角的數(shù)字C.原子團在化學(xué)反應(yīng)中是不能拆開的D.化學(xué)方程式中的“↓”表示生成物是固體,所以只要生成物是固體就必須標(biāo)“↓”A用心關(guān)注孩子，用心接納孩子，用心體會孩子。家大謝謝匯報人：用心關(guān)注孩子，用心接納孩子，用心體會孩子。樣，也可能因討厭一位老師而討厭學(xué)習(xí)。一個被學(xué)生喜歡的老師，其教育效果總是超出一般教師。無論中學(xué)生還是小學(xué)生，他們對自己喜歡的老師都會有一些普遍認同的標(biāo)準(zhǔn)，諸如尊重和理解學(xué)生，寬容、不傷害學(xué)生自尊心，平等待人、說話辦事公道、有耐心、不輕易發(fā)脾氣等。教師要放下架子，把學(xué)生放在心上?！岸紫律碜雍蛯W(xué)生說話，走下講臺給學(xué)生講課”;關(guān)心學(xué)生情感體驗，讓學(xué)生感受到被關(guān)懷的溫暖;自覺接受學(xué)生的評價，努力做學(xué)生喜歡的老師。教師要學(xué)會寬容，寬容學(xué)生的錯誤和過失，寬容學(xué)生一時沒有取得很大的進步。蘇霍姆林斯基說過：有時寬容引起的道德震動，比懲罰更強烈。每當(dāng)想起葉圣陶先生的話：你這糊涂的先生，在你教鞭下有瓦特，在你的冷眼里有牛頓，在你的譏笑里有愛迪生。身為教師，就更加感受到自己職責(zé)的神圣和一言一行的重要。善待每一個學(xué)生，做學(xué)生喜歡的老師，師生雙方才會有愉快的情感體驗。一個教師，只有當(dāng)他受到學(xué)生喜愛時，才能真正實現(xiàn)自己的最大價值。義務(wù)教育課程方案和課程標(biāo)準(zhǔn)（2022年版）簡介新課標(biāo)的全名叫做《義務(wù)教育課程方案和課程標(biāo)準(zhǔn)（2022年版）》，文件包括義務(wù)教育課程方案和16個課程標(biāo)準(zhǔn)（2022年版），不僅有語文數(shù)學(xué)等主要科目，連勞動、道德這些，也有非常詳細的課程標(biāo)準(zhǔn)?，F(xiàn)行義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)，是2011年制定的，離現(xiàn)在已經(jīng)十多年了；而課程方案最早，要追溯到2001年，已經(jīng)二十多年沒更新過了，很多內(nèi)容，確實需要根據(jù)現(xiàn)實情況更新。所以這次新標(biāo)準(zhǔn)的實施，首先是對老課標(biāo)的一次升級完善。另外，在雙減的大背景下頒布，也能體現(xiàn)出，國家對未來教育改革方向的規(guī)劃。課程方案課程標(biāo)準(zhǔn)是啥？課程方案是對某一學(xué)科課程的總體設(shè)計，或者說，是對教學(xué)過程的計劃安排。簡單說，每個年級上什么課，每周上幾節(jié)，老師上課怎么講，課程方案就是依據(jù)。課程標(biāo)準(zhǔn)是規(guī)定某一學(xué)科的課程性質(zhì)、課程目標(biāo)、內(nèi)容目標(biāo)、實施建議的教學(xué)指導(dǎo)性文件，也就是說，它規(guī)定了，老師上課都要講什么內(nèi)容。課程方案和課程標(biāo)準(zhǔn)，就像是一面旗幟，學(xué)校里所有具體的課程設(shè)計，都要朝它無限靠近。所以，這份文件的出臺，其實給學(xué)校教育定了一個總基調(diào)，決定了我們孩子成長的走向。各門課程基于培養(yǎng)目標(biāo)，將黨的教育方針具體化細化為學(xué)生核心素養(yǎng)發(fā)展要求，明確本課程應(yīng)著力培養(yǎng)的正確價值觀、必備品格和關(guān)鍵能力。進一步優(yōu)化了課程設(shè)置，九年一體化設(shè)計，注重幼小銜接、小學(xué)初中銜接，獨立設(shè)置勞動課程。與時俱進，更新課程內(nèi)容，改進課程內(nèi)容組織與呈現(xiàn)形式，注重學(xué)科內(nèi)知識關(guān)聯(lián)、學(xué)科間關(guān)聯(lián)。結(jié)合課程內(nèi)容，依據(jù)核心素養(yǎng)發(fā)展水平，提出學(xué)業(yè)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，引導(dǎo)和幫助教師把握教學(xué)深度與廣度。通過增加學(xué)業(yè)要求、教學(xué)提示、評價案例等，增強了指導(dǎo)性。教育部將組織宣傳解讀、