大學(xué)化學(xué)能力測試題庫及答案

單項選擇題（每題2分，共10題）1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.銅B.蔗糖C.氯化鈉D.乙醇2.反應(yīng)速率常數(shù)k的單位取決于（）A.反應(yīng)級數(shù)B.反應(yīng)物濃度C.反應(yīng)溫度D.催化劑3.下列分子中，屬于非極性分子的是（）A.HClB.H?OC.CO?D.NH?4.決定原子軌道能量的量子數(shù)是（）A.nB.n、lC.n、l、mD.n、l、m、ms5.升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是（）A.增加了反應(yīng)物的濃度B.增加了活化分子百分數(shù)C.降低了反應(yīng)的活化能D.改變了反應(yīng)歷程6.下列離子中，半徑最小的是（）A.Na?B.Mg2?C.Al3?D.Si??7.下列物質(zhì)中，酸性最強的是（）A.H?CO?B.H?PO?C.H?SO?D.HClO?8.下列配離子中，穩(wěn)定性最大的是（）A.[Ag(NH?)?]?B.[Ag(CN)?]?C.[Ag(S?O?)?]3?D.[AgCl?]?9.原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是（）A.正極B.負極C.陰極D.陽極10.下列晶體中，屬于原子晶體的是（）A.NaClB.SiO?C.CO?D.Cu多項選擇題（每題2分，共10題）1.下列屬于狀態(tài)函數(shù)的有（）A.溫度B.壓力C.體積D.內(nèi)能E.焓2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有（）A.反應(yīng)物濃度B.溫度C.催化劑D.反應(yīng)級數(shù)E.活化能3.下列分子中，含有極性鍵的非極性分子有（）A.BF?B.CH?C.CCl?D.H?OE.NH?4.下列離子的電子排布式正確的是（）A.Fe3?：[Ar]3d?B.Cu2?：[Ar]3d?C.Zn2?：[Ar]3d1?D.Mn2?：[Ar]3d?E.Cr3?：[Ar]3d35.下列物質(zhì)中，能與NaOH溶液反應(yīng)的有（）A.AlB.Al?O?C.Al(OH)?D.H?SO?E.NH?Cl6.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法正確的是（）A.化學(xué)平衡是動態(tài)平衡B.平衡時正逆反應(yīng)速率相等C.平衡時各物質(zhì)濃度不變D.改變條件平衡一定移動E.平衡常數(shù)與溫度無關(guān)7.下列屬于共軛酸堿對的是（）A.H?CO?-HCO??B.H?PO?-H?PO??C.NH??-NH?D.H?O-OH?E.HCl-Cl?8.下列物質(zhì)中，能作為基準物質(zhì)的有（）A.鄰苯二甲酸氫鉀B.碳酸鈉C.氫氧化鈉D.重鉻酸鉀E.高錳酸鉀9.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）A.氧化劑得電子B.還原劑失電子C.氧化數(shù)升高的物質(zhì)是還原劑D.氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等E.原電池中正極發(fā)生氧化反應(yīng)10.下列晶體類型中，熔點較高的有（）A.離子晶體B.分子晶體C.原子晶體D.金屬晶體E.混合型晶體判斷題（每題2分，共10題）1.系統(tǒng)的狀態(tài)改變時，至少有一個狀態(tài)函數(shù)改變。（）2.反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越快。（）3.所有分子的共價鍵都具有方向性。（）4.多電子原子中，電子的能量只與主量子數(shù)n有關(guān)。（）5.酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是H?與OH?結(jié)合生成H?O。（）6.化學(xué)平衡常數(shù)K越大，反應(yīng)進行得越完全。（）7.標準氫電極的電極電勢為0，是人為規(guī)定的。（）8.催化劑能改變反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)。（）9.離子晶體的晶格能越大，熔點越高。（）10.物質(zhì)的量濃度相同的溶液，滲透壓一定相同。（）簡答題（每題5分，共4題）1.簡述化學(xué)平衡移動原理。答案：勒夏特列原理，當(dāng)改變影響平衡的一個條件（濃度、壓強、溫度）時，平衡將向能夠減弱這種改變的方向移動。2.簡述雜化軌道理論要點。答案：在形成分子時，由于原子的相互影響，若干不同類型能量相近的原子軌道混合起來，重新組合成一組新軌道即雜化軌道，雜化軌道在角度分布上更有利于原子軌道間最大程度地重疊，成鍵能力更強。3.簡述緩沖溶液的緩沖原理。答案：緩沖溶液由弱酸及其共軛堿或弱堿及其共軛酸組成。當(dāng)加入少量酸時，共軛堿與之反應(yīng)；加入少量堿時，弱酸與之反應(yīng)，從而抵抗少量酸堿對pH的影響，保持溶液pH相對穩(wěn)定。4.簡述原電池的工作原理。答案：原電池中，負極發(fā)生氧化反應(yīng)失去電子，電子通過外電路流向正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)得到電子，形成閉合回路產(chǎn)生電流，實現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化。討論題（每題5分，共4題）1.討論影響化學(xué)反應(yīng)限度的因素在實際生產(chǎn)中的應(yīng)用。答案：在實際生產(chǎn)中，通過改變濃度、溫度、壓強等影響化學(xué)反應(yīng)限度的因素來提高產(chǎn)率。如合成氨，增大反應(yīng)物濃度、合適溫度和壓強提高氨的產(chǎn)量，降低成本提高效益。2.討論如何根據(jù)分子結(jié)構(gòu)判斷分子的極性。答案：首先看分子中化學(xué)鍵是否有極性，再看分子的空間構(gòu)型。若分子結(jié)構(gòu)對稱，鍵的極性相互抵消，為非極性分子；若結(jié)構(gòu)不對稱，正負電荷中心不重合，則為極性分子。3.討論沉淀溶解平衡在醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用。答案：在醫(yī)學(xué)上，利用沉淀溶解平衡原理，如通過調(diào)節(jié)離子濃度來促進或抑制沉淀生成。像腎結(jié)石防治，控制尿液中相關(guān)離子濃度，防止沉淀析出；藥物制備中也涉及沉淀的生成與溶解。4.討論化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化在日常生活中的體現(xiàn)。答案：化學(xué)能轉(zhuǎn)電能如各種電池，手機、汽車電池等提供電力。電能轉(zhuǎn)化學(xué)能如電解水，工業(yè)上的電鍍、電解精煉金屬等，在生活和工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。答案單項選擇題1.C2.A3.C4.B5.B6.D7.D8.B9.B10.B多項選擇題1.ABCDE2.AB