電化學(xué)理論試題庫(kù)及答案

一、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.原電池中發(fā)生氧化反應(yīng)的是（）A.正極B.負(fù)極C.陰極D.陽(yáng)極2.標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電勢(shì)規(guī)定為（）A.0VB.1VC.-1VD.2V3.能斯特方程中，反應(yīng)溫度T一般?。ǎ〢.0KB.273KC.298KD.373K4.以下哪種離子的遷移速率最快（）A.H?B.Na?C.K?D.Cl?5.電解池中，陽(yáng)離子向（）移動(dòng)A.正極B.負(fù)極C.陰極D.陽(yáng)極6.下列電池屬于一次電池的是（）A.鉛酸蓄電池B.鎳氫電池C.鋅錳干電池D.鋰電池7.電極極化使陽(yáng)極電極電勢(shì)（）A.升高B.降低C.不變D.不確定8.法拉第定律指出，通過(guò)電極的電量與（）成正比A.電極反應(yīng)速率B.電極產(chǎn)物的質(zhì)量C.溶液濃度D.反應(yīng)時(shí)間9.某電極反應(yīng)為\(Fe^{3+}+e^-\rightleftharpoonsFe^{2+}\)，其標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為\(\varphi^\circ\)，當(dāng)\(c(Fe^{3+})=c(Fe^{2+})\)時(shí)，電極電勢(shì)\(\varphi\)為（）A.\(\varphi^\circ\)B.0C.\(\varphi^\circ+0.0592V\)D.\(\varphi^\circ-0.0592V\)10.電化學(xué)腐蝕的本質(zhì)是（）A.物理變化B.氧化還原反應(yīng)C.中和反應(yīng)D.分解反應(yīng)二、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.下列屬于電化學(xué)研究?jī)?nèi)容的有（）A.電解質(zhì)溶液B.電極過(guò)程C.電池D.金屬腐蝕2.影響離子遷移數(shù)的因素有（）A.離子濃度B.離子淌度C.溫度D.電極材料3.下列屬于可逆電池的條件有（）A.電池反應(yīng)可逆B.充放電過(guò)程可逆C.電池?zé)o電流通過(guò)D.電池內(nèi)無(wú)液接電勢(shì)4.以下能提高電池電動(dòng)勢(shì)的方法有（）A.增大反應(yīng)物濃度B.減小生成物濃度C.升高溫度D.選擇合適電極材料5.常見(jiàn)的電極極化類(lèi)型有（）A.濃差極化B.電化學(xué)極化C.電阻極化D.電容極化6.下列物質(zhì)能作為電解質(zhì)的有（）A.酸B.堿C.鹽D.水7.燃料電池的優(yōu)點(diǎn)包括（）A.能量轉(zhuǎn)換效率高B.環(huán)境污染小C.可連續(xù)工作D.成本低8.金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的必要條件有（）A.金屬表面有電解質(zhì)溶液B.存在電位差C.形成閉合回路D.有氧氣存在9.能斯特方程可用于計(jì)算（）A.電極電勢(shì)B.電池電動(dòng)勢(shì)C.反應(yīng)平衡常數(shù)D.反應(yīng)速率10.以下屬于二次電池的有（）A.鉛酸蓄電池B.鋅銀電池C.鎳鎘電池D.氫氧燃料電池三、判斷題（每題2分，共10題）1.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力只與離子濃度有關(guān)。（）2.原電池中，電子從正極流向負(fù)極。（）3.標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)越大，該電極的氧化態(tài)物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)。（）4.電解時(shí)，電極上首先發(fā)生反應(yīng)的是析出電勢(shì)絕對(duì)值較大的反應(yīng)。（）5.離子遷移數(shù)之和等于1。（）6.所有的電池在工作時(shí)都需要消耗化學(xué)能。（）7.電極極化會(huì)使電池的實(shí)際工作電壓降低。（）8.金屬的化學(xué)腐蝕比電化學(xué)腐蝕更普遍。（）9.能斯特方程中的\(n\)是指反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。（）10.鋰電池的比能量比鉛酸蓄電池低。（）四、簡(jiǎn)答題（每題5分，共4題）1.簡(jiǎn)述原電池和電解池的區(qū)別。答：原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)；電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。原電池自發(fā)產(chǎn)生電流，電解池需外接電源。2.解釋電極極化現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。答：主要有濃差極化和電化學(xué)極化。濃差極化是因電極表面離子濃度與本體溶液有差異；電化學(xué)極化是由于電極反應(yīng)速率慢，電子轉(zhuǎn)移存在阻力，導(dǎo)致電極電勢(shì)偏離平衡值。3.簡(jiǎn)述法拉第定律的內(nèi)容。答：法拉第定律包括兩條：一是電解時(shí)，電極上發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的量與通過(guò)的電量成正比；二是在各種不同的電解質(zhì)溶液中，通過(guò)相同電量時(shí)，在電極上析出或溶解的各物質(zhì)的物質(zhì)的量與其化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。4.舉例說(shuō)明電化學(xué)在生活中的應(yīng)用。答：如干電池用于各種電子設(shè)備供電；鉛酸蓄電池用于汽車(chē)啟動(dòng)和供電；電鍍可提高金屬制品的耐腐蝕性和美觀度；金屬防腐中的陰極保護(hù)法也是利用電化學(xué)原理。五、討論題（每題5分，共4題）1.討論如何提高電池的能量密度。答：可從電極材料、電解質(zhì)等方面入手。研發(fā)高比容量電極材料，減小電池質(zhì)量和體積；優(yōu)化電解質(zhì)，提高離子傳導(dǎo)率，降低內(nèi)阻；改進(jìn)電池結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)，提高空間利用率，從而提高電池能量密度。2.分析金屬電化學(xué)腐蝕的防護(hù)方法及原理。答：方法有涂覆保護(hù)層，隔離金屬與腐蝕介質(zhì)；犧牲陽(yáng)極保護(hù)法，用更活潑金屬作陽(yáng)極；外加電流陰極保護(hù)法，使金屬作為陰極。原理都是通過(guò)改變金屬的電極電勢(shì)或阻止金屬被氧化來(lái)防止腐蝕。3.探討燃料電池發(fā)展面臨的挑戰(zhàn)及解決方向。答：挑戰(zhàn)有成本高，如電極催化劑昂貴；燃料儲(chǔ)存和運(yùn)輸不便；效率有待提高等。解決方向是研發(fā)低成本高效催化劑，優(yōu)化燃料儲(chǔ)存運(yùn)輸技術(shù)，改進(jìn)電池結(jié)構(gòu)和運(yùn)行條件以提高效率。4.論述電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)制。答：電解質(zhì)在溶液中電離出離子，在外加電場(chǎng)作用下，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，離子的定向移動(dòng)形成電流，從而實(shí)現(xiàn)導(dǎo)電。離子的遷移速率、濃度等因素會(huì)影響溶液導(dǎo)電能力。答案一、單項(xiàng)選擇題1.B2.A3.C4.A5.C6.C7.A8.B9.A10.B二、多項(xiàng)選擇題1.ABCD2.ABC