酸堿滴定分析試題及答案

一、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共20分）1.酸堿滴定中，選擇指示劑的依據(jù)是（）A.指示劑變色范圍與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)完全符合B.指示劑應(yīng)在pH=7.00時(shí)變色C.指示劑的變色范圍應(yīng)全部或部分落入滴定突躍范圍之內(nèi)D.指示劑變色范圍應(yīng)全部落在滴定突躍范圍之內(nèi)2.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/LHCl溶液，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的pH為（）A.7.00B.8.72C.5.28D.4.303.某酸堿指示劑的pKHIn=5.0，則其變色范圍為（）A.4.0-6.0B.3.0-7.0C.5.0-6.0D.4.5-5.54.以甲基橙為指示劑，能用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定的酸是（）A.H3PO4B.HAcC.H2C2O4D.HCOOH5.下列物質(zhì)中，可作為基準(zhǔn)物質(zhì)的是（）A.NaOHB.HClC.Na2CO3D.KMnO46.用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Na2CO3至第一化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，溶液的pH約為（）A.8.3B.5.0C.7.0D.4.07.酸堿滴定中，滴定劑與被測(cè)物質(zhì)剛好完全反應(yīng)的那一點(diǎn)稱為（）A.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)B.滴定終點(diǎn)C.指示劑變色點(diǎn)D.突躍點(diǎn)8.用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNH3·H2O（pKb=4.74），適宜的指示劑是（）A.酚酞B.甲基橙C.中性紅D.百里酚酞9.標(biāo)定HCl溶液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是（）A.無(wú)水Na2CO3B.草酸C.鄰苯二甲酸氫鉀D.硼砂10.某弱酸HB的Ka=1.0×10-5，用0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHB，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的pH為（）A.9.0B.8.7C.7.0D.5.3二、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共20分）1.以下屬于酸堿滴定中常用的標(biāo)準(zhǔn)溶液的是（）A.HClB.NaOHC.H2SO4D.KOH2.下列關(guān)于酸堿指示劑的說(shuō)法正確的是（）A.酸堿指示劑是一些有機(jī)弱酸或弱堿B.其變色范圍與pKHIn有關(guān)C.指示劑用量越多越好D.不同的指示劑變色范圍不同3.影響酸堿滴定突躍范圍大小的因素有（）A.酸或堿的濃度B.酸或堿的強(qiáng)度C.指示劑的選擇D.滴定速度4.可用于標(biāo)定NaOH溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)有（）A.鄰苯二甲酸氫鉀B.草酸C.無(wú)水碳酸鈉D.硼砂5.下列物質(zhì)中，不能用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是（）A.NaOHB.HClC.H2SO4D.KMnO46.用強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿，選擇指示劑時(shí)應(yīng)考慮的因素有（）A.指示劑的變色范圍B.滴定突躍范圍C.指示劑的顏色變化D.指示劑的穩(wěn)定性7.酸堿滴定中，導(dǎo)致終點(diǎn)誤差的原因有（）A.指示劑選擇不當(dāng)B.滴定操作不規(guī)范C.溶液濃度不準(zhǔn)確D.滴定管讀數(shù)誤差8.以下關(guān)于酸堿滴定操作的說(shuō)法正確的是（）A.滴定前要檢查滴定管是否漏液B.錐形瓶要用待測(cè)液潤(rùn)洗C.滴定過(guò)程中要不斷搖動(dòng)錐形瓶D.讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與滴定管內(nèi)液面凹面最低點(diǎn)相切9.下列關(guān)于酸堿滴定曲線的說(shuō)法正確的是（）A.滴定曲線描述了滴定過(guò)程中溶液pH的變化情況B.滴定突躍范圍是選擇指示劑的重要依據(jù)C.強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定曲線的形狀與弱酸弱堿滴定曲線相同D.不同濃度的酸堿滴定曲線形狀不同10.能用于判斷酸堿滴定能否準(zhǔn)確進(jìn)行的條件有（）A.cKa≥10-8（弱酸）B.cKb≥10-8（弱堿）C.Ka1/Ka2≥105（多元弱酸分步滴定）D.指示劑變色明顯三、判斷題（每題2分，共20分）1.酸堿滴定中，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)和滴定終點(diǎn)一定是一致的。（）2.指示劑的變色范圍越寬，滴定終點(diǎn)越易判斷。（）3.用HCl滴定NaOH時(shí)，用酚酞作指示劑產(chǎn)生的誤差比用甲基橙大。（）4.基準(zhǔn)物質(zhì)必須具備純度高、穩(wěn)定性好等特點(diǎn)。（）5.酸堿滴定中，只要選擇合適的指示劑，就不會(huì)產(chǎn)生誤差。（）6.強(qiáng)酸滴定弱堿時(shí)，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH大于7。（）7.配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，可直接稱取一定量的NaOH固體溶解后定容。（）8.滴定管讀數(shù)時(shí)，最后一位數(shù)字估計(jì)不準(zhǔn)確會(huì)導(dǎo)致系統(tǒng)誤差。（）9.用同一濃度的HCl滴定不同濃度的NaOH溶液，滴定突躍范圍相同。（）10.酸堿滴定曲線是以滴定劑體積為橫坐標(biāo)，溶液pH為縱坐標(biāo)繪制的。（）四、簡(jiǎn)答題（每題5分，共20分）1.簡(jiǎn)述酸堿滴定中選擇指示劑的原則。答案：指示劑變色范圍應(yīng)全部或部分落入滴定突躍范圍之內(nèi)，這樣才能保證在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近指示劑能發(fā)生明顯的顏色變化，準(zhǔn)確指示滴定終點(diǎn)。2.標(biāo)定HCl溶液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)有哪些？并說(shuō)明選擇理由。答案：常用無(wú)水Na2CO3，其性質(zhì)穩(wěn)定，易制得純品，與HCl反應(yīng)定量進(jìn)行，反應(yīng)產(chǎn)物易處理，且摩爾質(zhì)量較大，稱量誤差小。3.影響酸堿滴定突躍范圍的因素有哪些？答案：主要因素有酸或堿的濃度和強(qiáng)度。濃度越大，突躍范圍越大；酸或堿的強(qiáng)度越大（Ka或Kb越大），突躍范圍也越大。4.簡(jiǎn)述酸堿滴定操作的主要步驟。答案：包括準(zhǔn)備工作（檢查滴定管是否漏液等）、配制標(biāo)準(zhǔn)溶液、準(zhǔn)確稱取或量取待測(cè)液于錐形瓶、向錐形瓶加指示劑、用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)、記錄數(shù)據(jù)、平行測(cè)定多次、計(jì)算結(jié)果。五、討論題（每題5分，共20分）1.討論在酸堿滴定中，如何減小滴定誤差？答案：選擇合適指示劑，使其變色范圍與滴定突躍范圍匹配；準(zhǔn)確配制和標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液；規(guī)范滴定操作，如控制滴定速度、正確讀數(shù)；進(jìn)行多次平行測(cè)定取平均值減小偶然誤差。2.分析多元弱酸（堿）分步滴定的條件及意義。答案：條件為Ka1/Ka2≥105等（多元弱酸）。意義在于可判斷能否準(zhǔn)確分步滴定，確定滴定步驟和終點(diǎn)，準(zhǔn)確測(cè)定多元弱酸（堿）各組分含量，拓展酸堿滴定應(yīng)用范圍。3.對(duì)比強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定與弱酸弱堿滴定曲線的特點(diǎn)及差異原因。答案：強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定曲線在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近pH突躍大；弱酸弱堿滴定曲線突躍小，且起點(diǎn)pH不同。差異原因是弱酸弱堿部分電離，滴定過(guò)程中pH變化受電離平衡影響，不像強(qiáng)酸強(qiáng)堿完全電離。4.闡述酸堿滴定在實(shí)際生活和工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用實(shí)例。答案：生活中如測(cè)定食醋中醋酸含量；工業(yè)上如測(cè)定化工產(chǎn)品中酸堿含量，如鋼鐵中碳硫分析時(shí)用酸堿滴定測(cè)定相關(guān)成分轉(zhuǎn)化后的酸堿量，保證產(chǎn)品質(zhì)量。答案一、單項(xiàng)選擇題1.C2.A3.A4.A5.C6.A7.A8.B9.A10.