專題07鹽和化肥專題07鹽和化肥目錄01理·思維導(dǎo)圖：呈現(xiàn)教材知識結(jié)構(gòu)，構(gòu)建學(xué)科知識體系。 02盤·基礎(chǔ)知識：甄選核心知識逐項分解，基礎(chǔ)不丟分。03究·考點(diǎn)命題：對中考考點(diǎn)命題進(jìn)行細(xì)致研析和講解，全面提升。04辨·易混易錯：點(diǎn)撥易混易錯關(guān)鍵點(diǎn)，沖刺高分?！糁R點(diǎn)一常見的鹽一、鹽定義：鹽是指一類組成里含有金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。（鹽類物質(zhì)中不一定含有金屬元素，如(NH4)2SO4、NH4Cl等）2.鹽的分類：①根據(jù)鹽中含的陽離子不同，分為鈉鹽、鈣鹽、銨鹽等②根據(jù)鹽中含的陰離子不同，分為硝酸鹽、碳酸鹽、硫酸鹽等3.溶解性：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難；鹽酸鹽（氯化物）不溶氯化銀(AgCl)；硫酸鹽不溶硫酸鋇(BaSO4)；碳酸鹽能溶只有鉀、鈉、銨；再來說說堿，能溶只有鉀、鈉、鈣、鋇、氨。[KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O]4.幾種重要沉淀（一紅一藍(lán)六白）六種常見白色沉淀：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3；藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2；紅褐色沉淀：Fe(OH)3；既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl。二、氯化鈉1.化學(xué)式：NaCl；食鹽的主要成分；白色固體晶體；易溶于水；其水溶液呈中性。2.用途：①醫(yī)療：配制生理鹽水，生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，用于醫(yī)療、消毒；②農(nóng)業(yè)：氯化鈉溶液可以用來選種；③生活：作調(diào)味品，腌制蔬菜、魚、肉、蛋等，不僅風(fēng)味獨(dú)特，還能延長保存時間（防腐劑）；④交通：用氯化鈉來消除公路上的積雪；⑤工業(yè)：制取純堿、燒堿、鹽酸等；（注意：亞硝酸鈉（NaNO2）是工業(yè)用鹽，外觀和味道與食鹽相似，誤食會引起中毒，其中氮元素化合價+3。）3.存在氯化鈉主要存在于海水、鹽湖、鹽礦、鹽井中。三、碳酸鹽性質(zhì)和用途碳酸鹽俗稱顏色狀態(tài)溶解性用途碳酸鈣CaCO3大理石、石灰石主要成分白色固體難溶于水作建筑材料；醫(yī)療上可用作補(bǔ)鈣劑；在實(shí)驗(yàn)室可用于制CO2氣體。碳酸鈉Na2CO3純堿、蘇打白色粉末易溶于水，水溶液呈堿性重要化工原料，用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體能溶于水，水溶液呈堿性制作蘇打水飲料，做發(fā)酵粉（如用于焙制糕點(diǎn)）；醫(yī)療上治療胃酸過多；干粉滅火器的主要成分。四、碳酸根、碳酸氫根的檢驗(yàn)和鑒別1.碳酸鹽和酸的反應(yīng)藥品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式反應(yīng)微觀實(shí)質(zhì)碳酸鈉+稀鹽酸反應(yīng)較快，產(chǎn)生大量氣泡Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+=H2O+CO2↑碳酸氫鈉+稀鹽酸反應(yīng)快，產(chǎn)生大量氣泡NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑2.碳酸鹽(即含碳酸根、碳酸氫根的鹽)的檢驗(yàn)方法①常用試劑:稀鹽酸和澄清石灰水。②實(shí)驗(yàn)步驟：3.碳酸鈉和碳酸氫鈉的區(qū)別：①等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與等質(zhì)量等濃度的稀鹽酸同時反應(yīng)，反應(yīng)更快的是碳酸氫鈉。②分別加熱，分解產(chǎn)生CO2的是碳酸氫鈉，不反應(yīng)的是碳酸鈉。方程式：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑③分別滴加少量BaCl2或CaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是碳酸鈉，無沉淀產(chǎn)生的是碳酸氫鈉?！糁R點(diǎn)二粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除一、粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除實(shí)驗(yàn)用品玻璃棒、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒、膠頭滴管、鐵架臺、托盤天平、濾紙、火柴、粗鹽2.實(shí)驗(yàn)步驟（1）稱量：用天平稱取5.0g粗鹽。（2）溶解：用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10ml水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到不再溶解為止，稱量剩余粗鹽的質(zhì)量。（玻璃棒作用：攪拌加速溶解）（3）過濾：操作要點(diǎn)：“一貼”、“二低”、“三靠”；（玻璃棒的作用：引流，防止液滴濺出）；蒸發(fā):將所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱，加熱過程中用玻璃棒不斷攪拌。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，用余熱把濾液蒸干。（玻璃棒的作用：攪拌使受熱均勻，防止局部溫度過高液體飛濺）（5）計算產(chǎn)率：用玻璃棒把蒸干的固體轉(zhuǎn)移到濾紙上，稱量后，回收到指定容器中，計算產(chǎn)率。計算公式：產(chǎn)率=×100%3.誤差分析：（1）精鹽產(chǎn)率偏低的原因：①稱量時，藥品和砝碼放反且使用游碼；②溶解時未充分?jǐn)嚢瑁然c未全部溶解；③過濾時液體滴到漏斗外；④蒸發(fā)時液體濺出；⑤轉(zhuǎn)移精鹽時玻璃棒上有殘留固體或有灑落；（2）精鹽產(chǎn)率偏高的原因：①蒸發(fā)時水分未蒸干；②精鹽稱量偏大二、粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除1.粗鹽提純除去了不溶性雜質(zhì)，制得的精鹽中除了含有NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)。為了得到更純的NaCl，設(shè)計如下的實(shí)驗(yàn)方案：（1）方案1流程：（2）方案2流程（3）方案3流程小結(jié)：①碳酸鈉的作用：除去粗鹽中的CaCl2，同時還要除去加入過量的BaCl2，故Na2CO3必須加在BaCl2后面。②稀鹽酸的作用：除去過量的NaOH、Na2CO3，故加入足量。③若一種藥品同時除去MgCl2和Na2SO4，可加入Ba(OH)2。◆知識點(diǎn)三復(fù)分解反應(yīng)一、復(fù)分解反應(yīng)1.定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。2.通式：AB+CD=AD+CB3.特征：“兩交換，價不變，交換時，正價前，負(fù)價后”發(fā)生在兩種化合物間，反應(yīng)前后元素或原子團(tuán)互相交換,各元素或原子團(tuán)化合價不變。反應(yīng)條件：兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或氣體或水生成。四大基本反應(yīng)反應(yīng)類型定義表達(dá)式化合反應(yīng)兩種或多種反應(yīng)物生成一種生成物A+B+···=C分解反應(yīng)由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)A=B+C+···置換反應(yīng)一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物A+BC=B+AC復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物AB+CD=AD+CB酸堿鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)①酸+金屬氧化物→鹽+水②酸+堿→鹽+水③酸+鹽→新酸+新鹽④堿+鹽→新堿+新鹽⑤鹽+鹽→新鹽+新鹽發(fā)生條件：反應(yīng)物有酸參與反應(yīng)時，反應(yīng)物可溶或不溶，無酸參與反應(yīng)時，反應(yīng)物必須都溶。生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。二、溶解性表1.復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成物中有沉淀或氣體或水生成；反應(yīng)物要求“有酸可不溶，無酸需都溶”；復(fù)分解反應(yīng)僅僅是指反應(yīng)物為酸、堿、鹽之間的互換反應(yīng)。2.會背溶解性表（初中階段常見的物質(zhì)）：⑴鉀鹽[K+]、鈉鹽[Na+]、銨鹽[NH4+]、硝酸鹽[NO3ˉ]都可溶；⑵［Clˉ］鹽酸鹽中只有AgCl↓，［SO42-］硫酸鹽中只有BaSO4↓；⑶［CO32ˉ］碳酸鹽中只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3可溶；⑷［OHˉ］堿中只有KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、氨水可溶；⑸常見八大沉淀：白色沉淀CaCO3↓、BaCO3↓、Mg(OH)2↓、Al(OH)3↓、AgCl↓、BaSO4↓，藍(lán)色沉淀Cu(OH)2↓、紅褐色沉淀Fe(OH)3↓三、鹽的化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象及方程式①與某些金屬反應(yīng)鹽＋金屬→另一種鹽＋另一種金屬(置換反應(yīng))鹽必須可溶；金屬單質(zhì)(K、Ca、Na除外)的活動性要大于鹽中金屬的活動性CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu現(xiàn)象：有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；2AgNO3＋Cu=Cu(NO3)2＋2Ag現(xiàn)象：有銀白色物體析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色②與酸反應(yīng)鹽＋酸→另一種鹽＋另一種酸(復(fù)分解反應(yīng))有沉淀、氣體生成HCl＋AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag現(xiàn)象：有白色沉淀生成H2SO4＋BaCl2=Cu(NO3)2＋2Ag現(xiàn)象：有白色沉淀生成Na2CO3＋2HCl=Cu(NO3)2＋2Ag現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生③與堿反應(yīng)鹽＋堿→新鹽＋新堿(復(fù)分解反應(yīng))反應(yīng)物均溶于水，生成物有沉淀Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH現(xiàn)象：有白色沉淀生成2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色④與某些鹽反應(yīng)鹽＋鹽→一種新鹽＋另一種新鹽(復(fù)分解反應(yīng))反應(yīng)物均溶于水，生成物有沉淀Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl現(xiàn)象：有白色沉淀生成Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl現(xiàn)象：有白色沉淀生成四、總結(jié)除雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）理解規(guī)律，了解所用的試劑和部分反應(yīng)方程式：氫氧化鈉［碳酸鈉］：●氫氧化鈣溶液，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。（沉淀法）或氫氧化鋇溶液，Ba(OH)2+Na2CO3=。（沉淀法）硝酸鈉［碳酸鈉］：●稀硝酸，Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑。（氣體法）或硝酸鋇溶液，Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3?；蛳跛徕}溶液，Na2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NaNO3。氯化鈉［碳酸鈉］：●稀鹽酸，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。（氣體法）或氯化鋇溶液，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。或氯化鈣溶液，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。硫酸鈉［碳酸鈉］：●稀硫酸，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。（氣體法）氯化鈉［氫氧化鈉］：●稀鹽酸，NaOH+HCl=NaCl+H2O。（中和法）或氯化銅溶液，2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl。硫酸鈉［氫氧化鈉］：●稀硫酸，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。（中和法）或硫酸銅溶液，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。硝酸鈉［氫氧化鈉］：●稀硝酸，NaOH+HNO3=NaNO3+H2O。（中和法）或硝酸銅溶液，2NaOH+Cu(NO3)2=Cu(OH)2↓+2NaNO3。鹽酸［硫酸］：●氯化鋇溶液，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。硝酸［硫酸］：●硝酸鋇溶液，H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3。硫酸亞鐵［硫酸銅］：鐵粉，F(xiàn)e+CuSO4=Cu+FeSO4?！糁R點(diǎn)四化肥一、化肥的分類與用途1.概念：用礦物、空氣、水作原料，以化學(xué)和物理方法制成的含農(nóng)作物生長所需營養(yǎng)元素的化學(xué)肥料。2.化肥的類型與用途氮肥磷肥鉀肥復(fù)合肥料常見的化學(xué)肥料=1\*GB3①尿素CO(NH2)2=2\*GB3②氨水NH3·H2O=3\*GB3③銨鹽，如:碳酸氫銨NH4HCO3硝酸銨NH4NO3碳酸銨(NH4)2CO3氯化銨NH4Cl硫酸銨(NH4)2SO4=1\*GB3①磷礦粉：Ca3(PO4)2=2\*GB3②過磷酸鈣（普鈣）：Ca3(H2PO4)2、CaSO4=3\*GB3③鈣鎂磷肥：Ca3(PO4)2、Mg3(PO4)2=4\*GB3④重過磷酸鈣（重鈣）：Ca3(H2PO4)2硫酸鉀K2SO4氯化鉀KCl碳酸鉀K2CO4（草木灰主要成分）=1\*GB3①磷酸二氫銨

：NH4H2PO4=2\*GB3②磷酸氫二銨：（NH4)2HPO4=3\*GB3③磷酸二氫鉀：KH2PO4=4\*GB3④硝酸鉀：KNO3作用促使作物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠，提高植物蛋白質(zhì)含量的作用促進(jìn)作物生長，根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)抗寒、抗旱能力，穗多粒滿促進(jìn)作物生長健壯，增強(qiáng)抗病蟲害和抗倒伏能力同時含有兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥。能同時均勻地供給農(nóng)作物幾種養(yǎng)分，充分發(fā)揮營養(yǎng)元素之間的相互作用，有效成分高化肥的作用可簡記為：N—葉(枝繁葉茂，葉色濃綠)，P—根、果(根系發(fā)達(dá)、碩果累累)、K—莖(莖稈粗壯，抗倒伏不怕蟲)。即鉀抗倒伏磷抗旱(寒)，葉片發(fā)黃要用氮。2.農(nóng)作物所必需的營養(yǎng)元素有C、H、O、N、P、K、Ca、Mg等，其中N、P、K需要量大而土壤中又缺乏，因此氮肥、鉀肥和磷肥是最主要的化學(xué)肥料，含這三種元素兩種或兩種以上的是復(fù)合肥料。3.豆科植物根部的根瘤菌能把空氣中的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物。4.化肥的不合理使用帶來的環(huán)境問題：土壤污染、水污染、空氣污染。5.要合理施用化肥和農(nóng)藥，提高它們的利用率，并注意減少危害。二、化肥的鑒別初步區(qū)分常用氮肥、磷肥和鉀肥的方法。區(qū)分常見的氮肥常見氮肥尿素：CO(NH2)2氨水：NH3·H2O碳酸氫銨：NH4HCO3硝酸銨：NH4NO3碳酸銨：(NH4)2CO3氯化銨：NH4Cl硫酸銨：(NH4)2SO4（2）常用方法①氮肥中的氨水呈液態(tài)，有氨味，直接觀察。②碳酸氫銨常溫下會分解，有強(qiáng)烈的氨味，直接鑒別。NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑③銨態(tài)氮肥中含有NH4+，與堿混合反應(yīng)，生成氨氣和水。NH4Cl+NaOH=NH3↑+NaCl+H2O尿素[CO(NH2)2]中沒有NH4+，不是銨鹽，與熟石灰等堿混合不產(chǎn)生氨氣。(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O氨態(tài)氮肥的鑒別選擇和陰離子反應(yīng)生成沉淀的藥品(NH4)2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NH3NO3NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH3NO33.氨根子的檢驗(yàn)銨鹽+堿→新鹽+氨氣+水鑒別方法操作方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將被檢驗(yàn)的樣品與熟石灰混合、研氣磨，聞氣味產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體將被檢驗(yàn)的樣品裝入試管，滴入氫氧化鈉溶液加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口檢驗(yàn)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)注意：氨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混用，如熟石灰、草木灰等，會發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，損失肥效。◆知識點(diǎn)一常見的鹽【典例1】（2024·廣東省卷·中考真題）蛋殼的主要成分是CaCO3。關(guān)于CaCO3的說法正確的是（）A．易溶于水 B．可作補(bǔ)鈣劑 C．高溫不分解 D．屬于有機(jī)物【典例2】（2024·黑龍江·中考真題）下列物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式一致的是（）A．氫氧化鈣

生石灰

B．碳酸鈉

小蘇打

C．乙醇

酒精

D．氯化鈉

食鹽

NaCl【典例3】（2023·江蘇徐州·中考真題）下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．碳酸鈣高溫能分解，可作補(bǔ)鈣劑 B．活性炭具有吸附性，可作除味劑C．碳酸氫銨受熱易分解，可作化肥 D．鎂有銀白色光澤，可用于生產(chǎn)煙花【典例4】（2024·廣西·中考真題）我國著名化工專家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，為純堿工業(yè)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)。純堿是指（）A．NaOH B．Ca(OH)2 C．Na2CO3 D．CaCO3◆知識點(diǎn)二粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除【典例5】（2024·北京·中考真題）粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)濾液不需要用到的儀器是（）A．蒸發(fā)皿 B．酒精燈 C．玻璃棒 D．量筒【典例6】（2024·內(nèi)蒙古通遼·中考真題）下圖為“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)的三步操作，下列說法正確的是（）A．以上操作中使用玻璃棒的目的是相同的B．步驟①也可將粗鹽逐漸加入盛有水的量筒中溶解C．步驟③當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用余熱蒸干D．可以采用上述三步操作分離氯化鈉和碳酸鈉的固體混合物【典例7】（2024·四川廣元·中考真題）通過海水曬鹽可以得到粗鹽。粗鹽中除NaCl外，還含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是一種由粗鹽制備較純凈NaCl晶體的實(shí)驗(yàn)方案，請回答下列問題：（1）操作X是。在操作Y中，用玻璃棒不斷攪拌的目的是。（2）甲、乙、丙分別是①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2三種試劑中的一種。請你寫出一組合理的試劑添加順序(填序號)。（3）加入適量的稀鹽酸，目的是除去濾液中的(填化學(xué)式)?！糁R點(diǎn)二復(fù)分解反應(yīng)【典例8】（2024·北京·中考真題）下列物質(zhì)混合后產(chǎn)生白色沉淀的是（）A．溶液和溶液 B．溶液和C．NaOH溶液和稀硫酸 D．溶液和稀鹽酸【典例9】（2024·山東青島·中考真題）《神農(nóng)本草經(jīng)》中有石膽“能化鐵為銅”的記載。石膽的主要成分是，溶于水得到硫酸銅溶液。下列說法正確的是（）A．石膽溶于水，溶液呈黃色 B．石膽化鐵為銅發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)C．石膽也能化鋅為銅 D．鐵、銅都能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣【典例10】（2024·云南省卷·中考真題）某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一種或幾種，為了探究其組成，向一定質(zhì)量的該溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．d點(diǎn)后，溶液的pH保持不變B．b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中有三種溶質(zhì)C．c點(diǎn)到d點(diǎn)的過程中，溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量在減少D．原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4【典例11】（2024·寧夏·中考真題）下列推理不正確的是（）A．點(diǎn)燃一氧化碳前需要檢驗(yàn)純度，所以點(diǎn)燃可燃性氣體前都要檢驗(yàn)純度B．化合物是由不同種元素組成的，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物C．復(fù)分解反應(yīng)有水或氣體或沉淀生成，所以有水或氣體或沉淀生成的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)D．實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時要檢查裝置的氣密性，所以制取所有氣體時都要檢查裝置的氣密性【典例12】（2024·吉林·中考真題）土壤是植物生長發(fā)育的基質(zhì)，研究土壤酸堿性對種植業(yè)及其發(fā)展具有重要意義。吉林省西部地區(qū)的蘇打鹽堿地因鹽分重、堿化度高，一些作物難以優(yōu)勢生長?；瘜W(xué)活動小組對蘇打鹽堿地的土壤樣本進(jìn)行了項目式探究。【活動目標(biāo)】探究蘇打鹽堿地土壤的酸堿性及開發(fā)利用。【活動設(shè)計與實(shí)施】（1）任務(wù)一：測定蘇打鹽堿地土壤酸堿性實(shí)驗(yàn)步驟：①選取一定量的上壤樣本與蒸餾水，按1∶5的質(zhì)量比在燒杯中混合，充分?jǐn)嚢韬箪o置，過濾后得到土壤浸出液。②取少量土壤浸出液于試管中，滴加無色酚酞溶液，溶液變?yōu)樯?。③用膠頭滴管吸取少量土壤浸出液，滴在上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。形成結(jié)論：蘇打鹽堿地土壤呈堿性，，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中可因地制宜選擇或改良作物。結(jié)合下表選出該地區(qū)適合種植的作物是。作物小麥燕麥大豆海水稻適宜生長的pH范圍6.0~7.06.0~7.56.5~7.58.0~9.2（2）任務(wù)二：探究蘇打鹽堿地土壤的成分提出猜想：同學(xué)們結(jié)合已有知識，猜想蘇打鹽堿地土壤的成分中可能含有和。查閱資料：與不反應(yīng)；與能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成難溶于水的。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論步驟1：向土壤浸出液中滴加少量溶液、充分反應(yīng)后過濾，得到濾液有白色沉淀產(chǎn)生土壤浸出液中含有步驟2：向步驟1的濾液中滴加足量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生土壤浸出液中含有交流反思：①請寫出步驟2中任意一個反應(yīng)的化學(xué)方程式。②有的同學(xué)認(rèn)為以上實(shí)驗(yàn)操作不嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)在進(jìn)行步驟1時滴加，才能確定土壤浸出液中含有。改進(jìn)實(shí)驗(yàn)：小組同學(xué)調(diào)整方案后，重新進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。形成結(jié)論：蘇打鹽堿地土壤中含有和。（3）任務(wù)三：探索蘇打鹽堿地土壤的治理和綜合利用治理：結(jié)合所學(xué)知識將下列蘇打鹽堿地土壤改良方法與改良原理連線。綜合利用：吉林省推進(jìn)蘇打鹽堿地綜合利用，曾經(jīng)顆粒無收的鹽堿地變成了沃土良田?！艨键c(diǎn)四化肥【典例13】（2024·四川巴中·中考真題）“莊稼一枝花，全靠肥當(dāng)家。”下列化肥屬于復(fù)合肥的是（）A． B． C． D．【典例14】（2024·江蘇常州·中考真題）氮肥為解決人類面臨的糧食危機(jī)做出了重大貢獻(xiàn)。下列說法正確的是（）A．氮肥可由氮?dú)庠谝欢l件生產(chǎn)制得 B．氮肥中氮元素化合價為＋3價C．銨態(tài)氮肥與草木灰混用能增強(qiáng)肥效 D．氮肥可為農(nóng)作物提供N、P、K等元素【典例15】（2024·甘肅平?jīng)觥と＃?023年我國糧食安全保障能力不斷提升，全年糧食收購量保持在4億噸以上?；适羌Z食增產(chǎn)的重要因素之一，下列關(guān)于化肥的說法正確的是（）A．銨態(tài)氮肥與草木灰(主要成分為K2CO3)混用，會降低肥效B．尿素CO(NH)2屬于復(fù)合肥料C．施用化肥可以提高農(nóng)作物產(chǎn)量，應(yīng)大量施用化肥D．幸福樹葉片枯黃，應(yīng)施用鉀肥◆知識點(diǎn)五檢驗(yàn)、鑒別、除雜、提純【典例16】（2024·江蘇宿遷·中考真題）物質(zhì)的鑒別、檢驗(yàn)、除雜和分離是重要的實(shí)驗(yàn)技能。下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計正確的是（）選項實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A鑒別氯化銨和硫酸銨加入熟石灰粉末研磨，聞氣味B檢驗(yàn)蒸餾法淡化海水是否成功取樣，滴加幾滴硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象C除去硝酸鉀溶液中的硝酸鎂滴加過量的氫氧化鉀溶液，過濾D分離氯化鈣和碳酸鈣粉末滴加足量的稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶【典例17】（2024·江蘇常州·中考真題）除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所用方法正確的是（）A．(CO)氣體：，點(diǎn)燃 B．(KCl)固體：，加熱C．()氣體：濃硫酸 D．NaOH()溶液：【典例18】（2024·四川自貢·中考真題）除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑和操作方法都正確的是（）選項物質(zhì)雜質(zhì)(少量)試劑和操作方法ACO2CO點(diǎn)燃BNaClNa2CO3加入適量稀鹽酸CKCl溶液K2CO3向溶液中加入過量的BaCl2溶液，過濾DNaCl泥沙加水溶解，過濾，洗滌，干燥【典例19】（2024·山東濟(jì)寧·中考真題）下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A．驗(yàn)證溶液中有取少量溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶B．除去CO2中混有的少量HCl將氣體通過盛有飽和NaOH溶液的洗氣瓶C．證明鐵金屬活潑性比銅強(qiáng)將鐵片插入硫酸銅溶液中，一段時間后有紅色固體附著在鐵片D．驗(yàn)證銅粉中含有的雜質(zhì)是CuO向固體樣品中滴加過量稀硫酸，固體減少并且溶液呈藍(lán)色【易錯題1】（2024·安徽阜陽·一模）關(guān)于酸、堿、鹽的元素組成說法正確的是（）A．一定含有氫元素 B．一定含有氧元素C．一定含有非金屬元素 D．一定含有金屬元素【易錯題2】（2024·上海奉賢·二模）關(guān)于酸、堿、鹽組成的說法一定正確的是（）A．酸和堿一定含氫元素B．酸和鹽一定含氧元素C．堿和鹽一定含金屬元素D．酸、堿、鹽一定都含原子團(tuán)◆易混易錯點(diǎn)11.鹽不一定是食鹽?；瘜W(xué)上的鹽是指由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子構(gòu)成的化合物。CaCO3、NH4Cl等都屬于化學(xué)中的鹽，鹽中也不一定都含有金屬元素。2.鹽的水溶液不一定都呈中性，如NaHCO3溶液、Na2CO3溶液均顯堿性。3.有的鹽不能食用，如亞硝酸鈉是一種工業(yè)用鹽，外觀與食鹽相似，誤食會危害人體健康。4.我國化學(xué)工業(yè)先驅(qū)范旭東、侯德榜制出精鹽、純堿，為我國基本化工原料奠定了基礎(chǔ)?！疽族e題3】下列關(guān)于復(fù)分解反應(yīng)的說法中正確的是（）A．生成鹽和水的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)B．復(fù)分解反應(yīng)中元素的化合價可能發(fā)生改變C．反應(yīng)物和生成物都是兩種化合物的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)D．在復(fù)分解反應(yīng)中，生成物可能同時出現(xiàn)水、沉淀和氣體【易錯題4】（2024·山東威?！ざ＃┫铝嘘P(guān)于復(fù)分解反應(yīng)的說法正確的是（）A．堿與非金屬氧化物生成鹽和水的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)B．反應(yīng)物必須全部溶于水C．生成物一定有鹽D．反應(yīng)物一定有酸◆易混易錯點(diǎn)21.復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物均為化合物，但是兩種化合物生成另外兩種化合物的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，如非金屬氧化物+堿→鹽+水，不是復(fù)分解反應(yīng)，不符合相互交換成分的條件。2.中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)，但復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。3.酸、堿、鹽之間不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，它對反應(yīng)物、生成物均有條件要求，如若有酸參加的，另一種反應(yīng)物可溶于水，也可難溶于水：若無酸參加反應(yīng)，兩種反應(yīng)物需都可溶于水；生成物中有沉淀或氣體或水?！疽族e題5】（2024·內(nèi)蒙古赤峰·二模）如圖是某化肥包裝袋上的部分說明，該化肥屬于（）磷酸鉀P≥13%XX有限公司A．氮肥 B．磷肥 C．鉀肥 D．復(fù)合肥【易錯題6】（2024·江蘇常州·二模）某化肥廠將一種化肥和尿素按照一定比例混合加工成為復(fù)合肥，該化肥不可能是（）A．KCl B． C．NH4NO3 D．K2CO3◆易混易錯點(diǎn)31.化肥種類的判斷方法：根據(jù)物質(zhì)的組成，即是否含有氮、磷、鉀元素，如果只含有三種中的任一種的，含哪種元素就稱為什么肥；若含有氮、磷、鉀的三種元素中的任何兩種或三種，即是復(fù)合肥。2.化肥的作用可簡記為：N—葉(枝繁葉茂，葉色濃綠)，P—根、果(根系發(fā)達(dá)、碩果累累)、K—莖(莖稈粗壯，抗倒伏不怕蟲)。即鉀抗倒伏磷抗旱(寒)，葉片發(fā)黃要用氮?！疽族e題7】（2024·云南昆明·模擬預(yù)測）下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A除去CO2氣體中混有的HCl氣體通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶B除去CaCl2溶液中少量的HCl加入過量的大理石、過濾C鑒別硬水和軟水取樣，滴加肥皂水，觀察現(xiàn)象D鑒別硝酸銨和氯化鈉固體分別加適量的水，用手觸摸容器外壁【易錯題8】（2024·廣東深圳·三模）下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法A鑒別NaOH和取樣，加水溶解，測溫度B檢驗(yàn)?zāi)硽怏w是否為二氧化碳將燃燒的木條伸入瓶中C除去中混有的CO點(diǎn)燃D分離和NaCl的混合物溶解后過濾，洗滌濾渣，蒸發(fā)濾液【易錯題9】（2024·廣東深圳·二模）下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的是（）選項目的方案A除去N2中少量O2將氣體緩緩?fù)ㄟ^灼熱的碳粉B鑒別CuO粉末和C粉取樣，加入稀鹽酸，觀察C分離CaO和CaCO3高溫煅燒D檢驗(yàn)?zāi)秤晁欠駷樗嵊暧梅犹芤簻y定◆易混易錯點(diǎn)41.物質(zhì)的鑒別：（1）物理方法：從被鑒別物質(zhì)的物理性質(zhì)找突破口：看色、聞味，用識別出的物質(zhì)鑒別余下的幾種物質(zhì)；（2）化學(xué)方法：①根據(jù)物質(zhì)的酸堿性不同，可使用酸堿指示劑或pH試紙鑒別；②根據(jù)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時的現(xiàn)象不同進(jìn)行鑒別。注意化學(xué)反應(yīng)中熱量的變化也可以作為鑒別的依據(jù)。（3）鑒別的步驟：取少量樣品→滴加試劑→觀察現(xiàn)象→得出結(jié)論。2.除雜時一般采用的方法有：物理方法：（1）過濾法(利用不同物質(zhì)的溶解性不—同)；（2）結(jié)晶法(利用不同物質(zhì)的溶解度隨溫—度的變化不同)；（3）蒸餾法(利用各物質(zhì)的沸點(diǎn)不同)；（4）特殊方法，如用磁鐵吸引鐵?；瘜W(xué)方法：（1）溶解法；（2）氣體法；（3）沉淀法?！疽族e題10】（2024·黑龍江大慶·二模）某中學(xué)化學(xué)興趣小組的同學(xué)對海水“曬鹽”得到的粗鹽進(jìn)行提純，流程如圖，有關(guān)說法正確的是（）A．操作①是溶解B．操作①②③均用到玻璃棒，且玻璃棒的作用相同C．蒸發(fā)后，取下蒸發(fā)皿直接放在實(shí)驗(yàn)臺上D．經(jīng)過上述流程得到的精鹽是純凈物【易錯題11】（2024·山東東營·模擬預(yù)測）下列實(shí)驗(yàn)操作可完成粗鹽提純和配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。下列說法中正確的是(

)A．配制溶液時，①所用燒杯內(nèi)壁沾有水對溶液濃度無影響B(tài)．①④⑤三個實(shí)驗(yàn)操作中，玻璃棒的作用都是相同的C．操作①④⑤可完成粗鹽提純實(shí)驗(yàn)，其中去除雜質(zhì)的關(guān)鍵步驟是蒸發(fā)D．按照操作③所示量取液體，配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大(ρ水=1g/cm3)◆易混易錯點(diǎn)5“粗鹽提純”實(shí)驗(yàn)中常出現(xiàn)的錯誤有：1.取固體樣品時：瓶塞正放，造成試劑污染。2.稱量時：不是“左物右碼”，而是“左碼右物”。3.溶解時：未用玻璃棒充分?jǐn)嚢琛?.過濾時：沒有遵循“一貼、二低、三靠”。5.蒸發(fā)時：未用玻璃棒不停地攪拌，濾液蒸干時才停止加熱，用手直接拿熱的蒸發(fā)皿，將熱的蒸發(fā)皿_直接放在實(shí)驗(yàn)臺上。

專題07鹽和化肥專題07鹽和化肥目錄01理·思維導(dǎo)圖：呈現(xiàn)教材知識結(jié)構(gòu)，構(gòu)建學(xué)科知識體系。 02盤·基礎(chǔ)知識：甄選核心知識逐項分解，基礎(chǔ)不丟分。03究·考點(diǎn)命題：對中考考點(diǎn)命題進(jìn)行細(xì)致研析和講解，全面提升。04辨·易混易錯：點(diǎn)撥易混易錯關(guān)鍵點(diǎn)，沖刺高分?！糁R點(diǎn)一常見的鹽一、鹽定義：鹽是指一類組成里含有金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。（鹽類物質(zhì)中不一定含有金屬元素，如(NH4)2SO4、NH4Cl等）2.鹽的分類：①根據(jù)鹽中含的陽離子不同，分為鈉鹽、鈣鹽、銨鹽等②根據(jù)鹽中含的陰離子不同，分為硝酸鹽、碳酸鹽、硫酸鹽等3.溶解性：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難；鹽酸鹽（氯化物）不溶氯化銀(AgCl)；硫酸鹽不溶硫酸鋇(BaSO4)；碳酸鹽能溶只有鉀、鈉、銨；再來說說堿，能溶只有鉀、鈉、鈣、鋇、氨。[KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O]4.幾種重要沉淀（一紅一藍(lán)六白）六種常見白色沉淀：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3；藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2；紅褐色沉淀：Fe(OH)3；既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl。二、氯化鈉1.化學(xué)式：NaCl；食鹽的主要成分；白色固體晶體；易溶于水；其水溶液呈中性。2.用途：①醫(yī)療：配制生理鹽水，生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，用于醫(yī)療、消毒；②農(nóng)業(yè)：氯化鈉溶液可以用來選種；③生活：作調(diào)味品，腌制蔬菜、魚、肉、蛋等，不僅風(fēng)味獨(dú)特，還能延長保存時間（防腐劑）；④交通：用氯化鈉來消除公路上的積雪；⑤工業(yè)：制取純堿、燒堿、鹽酸等；（注意：亞硝酸鈉（NaNO2）是工業(yè)用鹽，外觀和味道與食鹽相似，誤食會引起中毒，其中氮元素化合價+3。）3.存在氯化鈉主要存在于海水、鹽湖、鹽礦、鹽井中。三、碳酸鹽性質(zhì)和用途碳酸鹽俗稱顏色狀態(tài)溶解性用途碳酸鈣CaCO3大理石、石灰石主要成分白色固體難溶于水作建筑材料；醫(yī)療上可用作補(bǔ)鈣劑；在實(shí)驗(yàn)室可用于制CO2氣體。碳酸鈉Na2CO3純堿、蘇打白色粉末易溶于水，水溶液呈堿性重要化工原料，用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體能溶于水，水溶液呈堿性制作蘇打水飲料，做發(fā)酵粉（如用于焙制糕點(diǎn)）；醫(yī)療上治療胃酸過多；干粉滅火器的主要成分。四、碳酸根、碳酸氫根的檢驗(yàn)和鑒別1.碳酸鹽和酸的反應(yīng)藥品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式反應(yīng)微觀實(shí)質(zhì)碳酸鈉+稀鹽酸反應(yīng)較快，產(chǎn)生大量氣泡Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+=H2O+CO2↑碳酸氫鈉+稀鹽酸反應(yīng)快，產(chǎn)生大量氣泡NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑2.碳酸鹽(即含碳酸根、碳酸氫根的鹽)的檢驗(yàn)方法①常用試劑:稀鹽酸和澄清石灰水。②實(shí)驗(yàn)步驟：3.碳酸鈉和碳酸氫鈉的區(qū)別：①等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與等質(zhì)量等濃度的稀鹽酸同時反應(yīng)，反應(yīng)更快的是碳酸氫鈉。②分別加熱，分解產(chǎn)生CO2的是碳酸氫鈉，不反應(yīng)的是碳酸鈉。方程式：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑③分別滴加少量BaCl2或CaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是碳酸鈉，無沉淀產(chǎn)生的是碳酸氫鈉?！糁R點(diǎn)二粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除一、粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除實(shí)驗(yàn)用品玻璃棒、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒、膠頭滴管、鐵架臺、托盤天平、濾紙、火柴、粗鹽2.實(shí)驗(yàn)步驟（1）稱量：用天平稱取5.0g粗鹽。（2）溶解：用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10ml水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到不再溶解為止，稱量剩余粗鹽的質(zhì)量。（玻璃棒作用：攪拌加速溶解）（3）過濾：操作要點(diǎn)：“一貼”、“二低”、“三靠”；（玻璃棒的作用：引流，防止液滴濺出）；蒸發(fā):將所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱，加熱過程中用玻璃棒不斷攪拌。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，用余熱把濾液蒸干。（玻璃棒的作用：攪拌使受熱均勻，防止局部溫度過高液體飛濺）（5）計算產(chǎn)率：用玻璃棒把蒸干的固體轉(zhuǎn)移到濾紙上，稱量后，回收到指定容器中，計算產(chǎn)率。計算公式：產(chǎn)率=×100%3.誤差分析：（1）精鹽產(chǎn)率偏低的原因：①稱量時，藥品和砝碼放反且使用游碼；②溶解時未充分?jǐn)嚢?，氯化鈉未全部溶解；③過濾時液體滴到漏斗外；④蒸發(fā)時液體濺出；⑤轉(zhuǎn)移精鹽時玻璃棒上有殘留固體或有灑落；（2）精鹽產(chǎn)率偏高的原因：①蒸發(fā)時水分未蒸干；②精鹽稱量偏大二、粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除1.粗鹽提純除去了不溶性雜質(zhì)，制得的精鹽中除了含有NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)。為了得到更純的NaCl，設(shè)計如下的實(shí)驗(yàn)方案：（1）方案1流程：（2）方案2流程（3）方案3流程小結(jié)：①碳酸鈉的作用：除去粗鹽中的CaCl2，同時還要除去加入過量的BaCl2，故Na2CO3必須加在BaCl2后面。②稀鹽酸的作用：除去過量的NaOH、Na2CO3，故加入足量。③若一種藥品同時除去MgCl2和Na2SO4，可加入Ba(OH)2?！糁R點(diǎn)三復(fù)分解反應(yīng)一、復(fù)分解反應(yīng)1.定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。2.通式：AB+CD=AD+CB3.特征：“兩交換，價不變，交換時，正價前，負(fù)價后”發(fā)生在兩種化合物間，反應(yīng)前后元素或原子團(tuán)互相交換,各元素或原子團(tuán)化合價不變。反應(yīng)條件：兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或氣體或水生成。四大基本反應(yīng)反應(yīng)類型定義表達(dá)式化合反應(yīng)兩種或多種反應(yīng)物生成一種生成物A+B+···=C分解反應(yīng)由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)A=B+C+···置換反應(yīng)一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物A+BC=B+AC復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物AB+CD=AD+CB酸堿鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)①酸+金屬氧化物→鹽+水②酸+堿→鹽+水③酸+鹽→新酸+新鹽④堿+鹽→新堿+新鹽⑤鹽+鹽→新鹽+新鹽發(fā)生條件：反應(yīng)物有酸參與反應(yīng)時，反應(yīng)物可溶或不溶，無酸參與反應(yīng)時，反應(yīng)物必須都溶。生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。二、溶解性表1.復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成物中有沉淀或氣體或水生成；反應(yīng)物要求“有酸可不溶，無酸需都溶”；復(fù)分解反應(yīng)僅僅是指反應(yīng)物為酸、堿、鹽之間的互換反應(yīng)。2.會背溶解性表（初中階段常見的物質(zhì)）：⑴鉀鹽[K+]、鈉鹽[Na+]、銨鹽[NH4+]、硝酸鹽[NO3ˉ]都可溶；⑵［Clˉ］鹽酸鹽中只有AgCl↓，［SO42-］硫酸鹽中只有BaSO4↓；⑶［CO32ˉ］碳酸鹽中只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3可溶；⑷［OHˉ］堿中只有KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、氨水可溶；⑸常見八大沉淀：白色沉淀CaCO3↓、BaCO3↓、Mg(OH)2↓、Al(OH)3↓、AgCl↓、BaSO4↓，藍(lán)色沉淀Cu(OH)2↓、紅褐色沉淀Fe(OH)3↓三、鹽的化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象及方程式①與某些金屬反應(yīng)鹽＋金屬→另一種鹽＋另一種金屬(置換反應(yīng))鹽必須可溶；金屬單質(zhì)(K、Ca、Na除外)的活動性要大于鹽中金屬的活動性CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu現(xiàn)象：有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；2AgNO3＋Cu=Cu(NO3)2＋2Ag現(xiàn)象：有銀白色物體析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色②與酸反應(yīng)鹽＋酸→另一種鹽＋另一種酸(復(fù)分解反應(yīng))有沉淀、氣體生成HCl＋AgNO3=AgCl↓＋2HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl現(xiàn)象：有白色沉淀生成Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生③與堿反應(yīng)鹽＋堿→新鹽＋新堿(復(fù)分解反應(yīng))反應(yīng)物均溶于水，生成物有沉淀Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH現(xiàn)象：有白色沉淀生成2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色④與某些鹽反應(yīng)鹽＋鹽→一種新鹽＋另一種新鹽(復(fù)分解反應(yīng))反應(yīng)物均溶于水，生成物有沉淀Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl現(xiàn)象：有白色沉淀生成Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl現(xiàn)象：有白色沉淀生成四、總結(jié)除雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）理解規(guī)律，了解所用的試劑和部分反應(yīng)方程式：氫氧化鈉［碳酸鈉］：●氫氧化鈣溶液，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。（沉淀法）或氫氧化鋇溶液，Ba(OH)2+Na2CO3=。（沉淀法）硝酸鈉［碳酸鈉］：●稀硝酸，Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑。（氣體法）或硝酸鋇溶液，Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3。或硝酸鈣溶液，Na2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NaNO3。氯化鈉［碳酸鈉］：●稀鹽酸，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。（氣體法）或氯化鋇溶液，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl?；蚵然}溶液，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。硫酸鈉［碳酸鈉］：●稀硫酸，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。（氣體法）氯化鈉［氫氧化鈉］：●稀鹽酸，NaOH+HCl=NaCl+H2O。（中和法）或氯化銅溶液，2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl。硫酸鈉［氫氧化鈉］：●稀硫酸，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。（中和法）或硫酸銅溶液，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。硝酸鈉［氫氧化鈉］：●稀硝酸，NaOH+HNO3=NaNO3+H2O。（中和法）或硝酸銅溶液，2NaOH+Cu(NO3)2=Cu(OH)2↓+2NaNO3。鹽酸［硫酸］：●氯化鋇溶液，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。硝酸［硫酸］：●硝酸鋇溶液，H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3。硫酸亞鐵［硫酸銅］：鐵粉，F(xiàn)e+CuSO4=Cu+FeSO4。◆知識點(diǎn)四化肥一、化肥的分類與用途1.概念：用礦物、空氣、水作原料，以化學(xué)和物理方法制成的含農(nóng)作物生長所需營養(yǎng)元素的化學(xué)肥料。2.化肥的類型與用途氮肥磷肥鉀肥復(fù)合肥料常見的化學(xué)肥料=1\*GB3①尿素CO(NH2)2=2\*GB3②氨水NH3·H2O=3\*GB3③銨鹽，如:碳酸氫銨NH4HCO3硝酸銨NH4NO3碳酸銨(NH4)2CO3氯化銨NH4Cl硫酸銨(NH4)2SO4=1\*GB3①磷礦粉：Ca3(PO4)2=2\*GB3②過磷酸鈣（普鈣）：Ca3(H2PO4)2、CaSO4=3\*GB3③鈣鎂磷肥：Ca3(PO4)2、Mg3(PO4)2=4\*GB3④重過磷酸鈣（重鈣）：Ca3(H2PO4)2硫酸鉀K2SO4氯化鉀KCl碳酸鉀K2CO4（草木灰主要成分）=1\*GB3①磷酸二氫銨

：NH4H2PO4=2\*GB3②磷酸氫二銨：（NH4)2HPO4=3\*GB3③磷酸二氫鉀：KH2PO4=4\*GB3④硝酸鉀：KNO3作用促使作物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠，提高植物蛋白質(zhì)含量的作用促進(jìn)作物生長，根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)抗寒、抗旱能力，穗多粒滿促進(jìn)作物生長健壯，增強(qiáng)抗病蟲害和抗倒伏能力同時含有兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥。能同時均勻地供給農(nóng)作物幾種養(yǎng)分，充分發(fā)揮營養(yǎng)元素之間的相互作用，有效成分高化肥的作用可簡記為：N—葉(枝繁葉茂，葉色濃綠)，P—根、果(根系發(fā)達(dá)、碩果累累)、K—莖(莖稈粗壯，抗倒伏不怕蟲)。即鉀抗倒伏磷抗旱(寒)，葉片發(fā)黃要用氮。2.農(nóng)作物所必需的營養(yǎng)元素有C、H、O、N、P、K、Ca、Mg等，其中N、P、K需要量大而土壤中又缺乏，因此氮肥、鉀肥和磷肥是最主要的化學(xué)肥料，含這三種元素兩種或兩種以上的是復(fù)合肥料。3.豆科植物根部的根瘤菌能把空氣中的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物。4.化肥的不合理使用帶來的環(huán)境問題：土壤污染、水污染、空氣污染。5.要合理施用化肥和農(nóng)藥，提高它們的利用率，并注意減少危害。二、化肥的鑒別初步區(qū)分常用氮肥、磷肥和鉀肥的方法。區(qū)分常見的氮肥常見氮肥尿素：CO(NH2)2氨水：NH3·H2O碳酸氫銨：NH4HCO3硝酸銨：NH4NO3碳酸銨：(NH4)2CO3氯化銨：NH4Cl硫酸銨：(NH4)2SO4（2）常用方法①氮肥中的氨水呈液態(tài)，有氨味，直接觀察。②碳酸氫銨常溫下會分解，有強(qiáng)烈的氨味，直接鑒別。NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑③銨態(tài)氮肥中含有NH4+，與堿混合反應(yīng)，生成氨氣和水。NH4Cl+NaOH=NH3↑+NaCl+H2O尿素[CO(NH2)2]中沒有NH4+，不是銨鹽，與熟石灰等堿混合不產(chǎn)生氨氣。(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O氨態(tài)氮肥的鑒別選擇和陰離子反應(yīng)生成沉淀的藥品(NH4)2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NH3NO3NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH3NO33.氨根子的檢驗(yàn)銨鹽+堿→新鹽+氨氣+水鑒別方法操作方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將被檢驗(yàn)的樣品與熟石灰混合、研磨，聞氣味產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體將被檢驗(yàn)的樣品裝入試管，滴入氫氧化鈉溶液加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口檢驗(yàn)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)注意：氨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混用，如熟石灰、草木灰等，會發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，損失肥效?！糁R點(diǎn)一常見的鹽【典例1】（2024·廣東省卷·中考真題）蛋殼的主要成分是CaCO3。關(guān)于CaCO3的說法正確的是（）A．易溶于水 B．可作補(bǔ)鈣劑 C．高溫不分解 D．屬于有機(jī)物【答案】B【解析】A、CaCO3基本上不溶于水，A選項錯誤；B、CaCO3含有鈣元素，可作補(bǔ)鈣劑，B選項正確；C、CaCO3高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，C選項錯誤；D、有機(jī)物一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有機(jī)物，含有碳元素但不屬于有機(jī)物的化合物主要包括：碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽和碳酸氫鹽，碳酸鈣屬于無機(jī)物，D選項錯誤；故選：B；【典例2】（2024·黑龍江·中考真題）下列物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式一致的是（）A．氫氧化鈣

生石灰

B．碳酸鈉

小蘇打

C．乙醇

酒精

D．氯化鈉

食鹽

NaCl【答案】C【解析】A、氫氧化鈣的俗稱是熟石灰或消石灰，其化學(xué)式為Ca(OH)2，生石灰是氧化鈣的俗稱，其名稱、俗名、化學(xué)式不一致；B、碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，其化學(xué)式為Na2CO3，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，其名稱、俗名、化學(xué)式不一致；C、乙醇俗稱酒精，化學(xué)式為C2H5OH，其名稱、俗名、化學(xué)式一致；D、食鹽的主要成分是氯化鈉，氯化鈉化學(xué)式為NaCl，其名稱、俗名、化學(xué)式不一致。故選：C?！镜淅?】（2023·江蘇徐州·中考真題）下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．碳酸鈣高溫能分解，可作補(bǔ)鈣劑 B．活性炭具有吸附性，可作除味劑C．碳酸氫銨受熱易分解，可作化肥 D．鎂有銀白色光澤，可用于生產(chǎn)煙花【答案】B【解析】A、碳酸鈣含鈣元素，且能與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鈣，可作補(bǔ)鈣劑，不符合題意；B、活性炭結(jié)構(gòu)疏松多孔，具有吸附性，可以吸附異味，可作除味劑，符合題意；C、碳酸氫銨含N、P、K中的氮元素，可作氮肥，不符合題意；D、鎂燃燒發(fā)出耀眼白光，可用于生產(chǎn)煙火，不符合題意。故選B。【典例4】（2024·廣西·中考真題）我國著名化工專家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，為純堿工業(yè)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)。純堿是指（）A．NaOH B．Ca(OH)2 C．Na2CO3 D．CaCO3【答案】C【解析】A、氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，故A錯誤；B、氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰，故B錯誤；C、碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，故C正確；D、碳酸鈣是石灰石、大理石的主要成分，故D錯誤。故選C。◆知識點(diǎn)二粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除【典例5】（2024·北京·中考真題）粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)濾液不需要用到的儀器是（）A．蒸發(fā)皿 B．酒精燈 C．玻璃棒 D．量筒【答案】D【解析】蒸發(fā)所需儀器為：鐵架臺、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒，無需量筒。故選D?！镜淅?】（2024·內(nèi)蒙古通遼·中考真題）下圖為“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)的三步操作，下列說法正確的是（）A．以上操作中使用玻璃棒的目的是相同的B．步驟①也可將粗鹽逐漸加入盛有水的量筒中溶解C．步驟③當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用余熱蒸干D．可以采用上述三步操作分離氯化鈉和碳酸鈉的固體混合物【答案】C【解析】A、①溶解操作中玻璃棒的作用是攪拌、加速溶解，②過濾操作中玻璃棒的作用是引流，③蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用是攪拌、防止局部溫度過高造成液滴飛濺，故A說法不正確；B、量筒是用來量取一定體積的液體，不能將粗鹽逐漸加入盛有水的量筒中溶解，故B說法不正確；C、步驟③當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用余熱蒸干，故C說法正確；D、氯化鈉和碳酸鈉均能溶于水，不能用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離氯化鈉和碳酸鈉的固體混合物，故D說法不正確；故選：C?！镜淅?】（2024·四川廣元·中考真題）通過海水曬鹽可以得到粗鹽。粗鹽中除NaCl外，還含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是一種由粗鹽制備較純凈NaCl晶體的實(shí)驗(yàn)方案，請回答下列問題：（1）操作X是。在操作Y中，用玻璃棒不斷攪拌的目的是。（2）甲、乙、丙分別是①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2三種試劑中的一種。請你寫出一組合理的試劑添加順序(填序號)。（3）加入適量的稀鹽酸，目的是除去濾液中的(填化學(xué)式)?！敬鸢浮浚?）過濾防止局部溫度過高，造成液體飛濺（2）②③①/③②①/③①②（3）NaOH、Na2CO3【分析】根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進(jìn)行分析解答。【解析】（1）操作X能將沉淀和濾液分離，是過濾操作；操作Y是蒸發(fā)操作，在操作Y中，用玻璃棒不斷攪拌的目的是防止局部溫度過高，造成液體飛濺。（2）鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉溶液可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，所以正確的順序?yàn)棰冖邰倩颌邰冖倩颌邰佗凇＃?）濾液中含有過量的氫氧化鈉、碳酸鈉，加入適量的稀鹽酸，目的是除去濾液中的NaOH、Na2CO3。◆知識點(diǎn)二復(fù)分解反應(yīng)【典例8】（2024·北京·中考真題）下列物質(zhì)混合后產(chǎn)生白色沉淀的是（）A．溶液和溶液 B．溶液和C．NaOH溶液和稀硫酸 D．溶液和稀鹽酸【答案】A【解析】A、碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，符合題意；B、過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，產(chǎn)生氣泡，不符合題意；C、氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，無明顯現(xiàn)象，不符合題意；D、碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，產(chǎn)生氣泡，不符合題意。故選A?！镜淅?】（2024·山東青島·中考真題）《神農(nóng)本草經(jīng)》中有石膽“能化鐵為銅”的記載。石膽的主要成分是，溶于水得到硫酸銅溶液。下列說法正確的是（）A．石膽溶于水，溶液呈黃色 B．石膽化鐵為銅發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)C．石膽也能化鋅為銅 D．鐵、銅都能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣【答案】C【解析】A、石膽的主要成分是，溶于水得到硫酸銅溶液，溶液呈藍(lán)色，說法錯誤，不符合題意；B、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成氣體、沉淀或水，石膽化鐵的原理是硫酸銅與鐵反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)符合一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，說法錯誤，不符合題意；C、鋅的金屬活動性比銅強(qiáng)，鋅能與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，因此石膽也能化鋅為銅，說法正確，符合題意；D、根據(jù)金屬活動性順序：鐵>氫>銅，鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，銅與稀鹽酸不反應(yīng)，說法錯誤，不符合題意。故選：C。【典例10】（2024·云南省卷·中考真題）某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一種或幾種，為了探究其組成，向一定質(zhì)量的該溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．d點(diǎn)后，溶液的pH保持不變B．b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中有三種溶質(zhì)C．c點(diǎn)到d點(diǎn)的過程中，溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量在減少D．原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4【答案】B【解析】由圖可知，加入氫氧化鋇溶液就產(chǎn)生沉淀，之后沉淀質(zhì)量不再變化，然后沉淀質(zhì)量增大，說明原溶液中一定含有HCl和CuSO4，硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于酸，氫氧化銅沉淀與HCl反應(yīng)生成氯化銅和水，故生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為23.3g；ac段是氫氧化鋇與HCl反應(yīng)，沉淀質(zhì)量不發(fā)生變化；c點(diǎn)之后是氯化銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇，故生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為33.1g-23.3g=9.8g；d點(diǎn)后反應(yīng)停止，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液，溶液堿性增強(qiáng)，故溶液的pH逐漸增大，A說法錯誤，不符合題意；b點(diǎn)時反應(yīng)還在進(jìn)行中，發(fā)生的反應(yīng)是鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水，因此b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中有氯化鋇、鹽酸和氯化銅三種溶質(zhì)，其中氯化銅是硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成的氫氧化銅沉淀與鹽酸反應(yīng)生成的，B說法正確，符合題意；c點(diǎn)到d點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)是氯化銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇，根據(jù)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增大，C說法錯誤，不符合題意；由分析可知，生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為23.3g，生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為33.1g-23.3g=9.8g，設(shè)硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為x，根據(jù)、，則，故最終得到的氫氧化銅沉淀的質(zhì)量仍為9.8g，說明參加反應(yīng)的氯化銅是硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成的氫氧化銅沉淀與鹽酸反應(yīng)生成的，因此原溶液中不含有氯化銅，原溶液含有HCl和CuSO4，D說法錯誤，不符合題意?！镜淅?1】（2024·寧夏·中考真題）下列推理不正確的是（）A．點(diǎn)燃一氧化碳前需要檢驗(yàn)純度，所以點(diǎn)燃可燃性氣體前都要檢驗(yàn)純度B．化合物是由不同種元素組成的，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物C．復(fù)分解反應(yīng)有水或氣體或沉淀生成，所以有水或氣體或沉淀生成的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)D．實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時要檢查裝置的氣密性，所以制取所有氣體時都要檢查裝置的氣密性【答案】C【解析】A、一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空氣，遇到明火，容易發(fā)生爆炸，故點(diǎn)燃一氧化碳前需要檢驗(yàn)純度，點(diǎn)燃可燃性氣體前都要檢驗(yàn)純度，不符合題意；B、化合物是由不同種元素組成的純凈物，故化合物是由不同種元素組成的，由不同種元素組成的純凈物一定是化合物，不符合題意；C、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有水、氣體或沉淀生成，但是有水或氣體或沉淀生成的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，如二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，符合題意；D、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時要檢查裝置的氣密性，防止裝置漏氣，浪費(fèi)藥品，制取所有氣體時都要檢查裝置的氣密性，不符合題意。故選C?！镜淅?2】（2024·吉林·中考真題）土壤是植物生長發(fā)育的基質(zhì)，研究土壤酸堿性對種植業(yè)及其發(fā)展具有重要意義。吉林省西部地區(qū)的蘇打鹽堿地因鹽分重、堿化度高，一些作物難以優(yōu)勢生長?；瘜W(xué)活動小組對蘇打鹽堿地的土壤樣本進(jìn)行了項目式探究?！净顒幽繕?biāo)】探究蘇打鹽堿地土壤的酸堿性及開發(fā)利用?！净顒釉O(shè)計與實(shí)施】（1）任務(wù)一：測定蘇打鹽堿地土壤酸堿性實(shí)驗(yàn)步驟：①選取一定量的上壤樣本與蒸餾水，按1∶5的質(zhì)量比在燒杯中混合，充分?jǐn)嚢韬箪o置，過濾后得到土壤浸出液。②取少量土壤浸出液于試管中，滴加無色酚酞溶液，溶液變?yōu)樯＂塾媚z頭滴管吸取少量土壤浸出液，滴在上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。形成結(jié)論：蘇打鹽堿地土壤呈堿性，，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中可因地制宜選擇或改良作物。結(jié)合下表選出該地區(qū)適合種植的作物是。作物小麥燕麥大豆海水稻適宜生長的pH范圍6.0~7.06.0~7.56.5~7.58.0~9.2（2）任務(wù)二：探究蘇打鹽堿地土壤的成分提出猜想：同學(xué)們結(jié)合已有知識，猜想蘇打鹽堿地土壤的成分中可能含有和。查閱資料：與不反應(yīng)；與能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成難溶于水的。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論步驟1：向土壤浸出液中滴加少量溶液、充分反應(yīng)后過濾，得到濾液有白色沉淀產(chǎn)生土壤浸出液中含有步驟2：向步驟1的濾液中滴加足量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生土壤浸出液中含有交流反思：①請寫出步驟2中任意一個反應(yīng)的化學(xué)方程式。②有的同學(xué)認(rèn)為以上實(shí)驗(yàn)操作不嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)在進(jìn)行步驟1時滴加，才能確定土壤浸出液中含有。改進(jìn)實(shí)驗(yàn)：小組同學(xué)調(diào)整方案后，重新進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。形成結(jié)論：蘇打鹽堿地土壤中含有和。（3）任務(wù)三：探索蘇打鹽堿地土壤的治理和綜合利用治理：結(jié)合所學(xué)知識將下列蘇打鹽堿地土壤改良方法與改良原理連線。綜合利用：吉林省推進(jìn)蘇打鹽堿地綜合利用，曾經(jīng)顆粒無收的鹽堿地變成了沃土良田。【答案】（1）紅pH試紙作物是海水稻（2）或足量或過量的/溶液（3）【解析】（1）②蘇打鹽堿地土壤呈堿性，滴加無色酚酞溶液，溶液變成紅色。、③②pH的測量可以使用pH試紙，用膠頭滴管吸取少量土壤浸出液，滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。由題干信息得知，作物適宜生長的pH范圍包含pH=9的作物為海水稻。（2）①浸出液中可能含有碳酸鈉和碳酸氫鈉，鹽酸均可和兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，鹽酸和碳酸氫鈉生成氯化鈉、水和二氧化碳；鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。②鹽酸與可能存在的兩種物質(zhì)均能發(fā)生反應(yīng)，判斷是否存在碳酸氫根應(yīng)排除碳酸根的因素，需要加入足量或過量的CaCl2/BaCl2溶液，排除碳酸根的影響后，在滴加鹽酸后，觀察現(xiàn)象，可得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。（3）蘇打鹽堿地土壤改良方法中淡水澆灌排鹽堿，是增加溶劑的體積，降低鹽分的濃度。蘇打鹽堿地土壤改良方法中混用南方酸性土，是利用酸堿中和，降低堿性，原理是與堿性物質(zhì)反應(yīng)?！艨键c(diǎn)四化肥【典例13】（2024·四川巴中·中考真題）“莊稼一枝花，全靠肥當(dāng)家。”下列化肥屬于復(fù)合肥的是（）A． B． C． D．【答案】B【解析】A、氯化銨含N、P、K中的氮元素，屬于氮肥，不符合題意；B、硝酸鉀含N、P、K中的K、N元素，屬于復(fù)合肥，符合題意；C、磷酸二氫鈣含N、P、K中的磷元素，屬于磷肥，不符合題意；D、硫酸鉀含N、P、K中的鉀元素，屬于鉀肥，不符合題意。故選B?！镜淅?4】（2024·江蘇常州·中考真題）氮肥為解決人類面臨的糧食危機(jī)做出了重大貢獻(xiàn)。下列說法正確的是（）A．氮肥可由氮?dú)庠谝欢l件生產(chǎn)制得 B．氮肥中氮元素化合價為＋3價C．銨態(tài)氮肥與草木灰混用能增強(qiáng)肥效 D．氮肥可為農(nóng)作物提供N、P、K等元素【答案】A【解析】A、氮肥可由氮?dú)庠谝欢l件生產(chǎn)制得，說法正確，符合題意；B、氮肥中氫元素的化合價為+1價，銨根的化合價為+1價，則氮元素化合價為-3價，說法錯誤，不符合題意；C、銨態(tài)氮肥與草木灰混用會放出氨氣，降低肥效，故銨態(tài)氮肥不能與草木灰混用，說法錯誤，不符合題意；D、氮肥中含有氮元素，可為農(nóng)作物提供N元素，說法錯誤，不符合題意。故選：A?！镜淅?5】（2024·甘肅平?jīng)觥と＃?023年我國糧食安全保障能力不斷提升，全年糧食收購量保持在4億噸以上?；适羌Z食增產(chǎn)的重要因素之一，下列關(guān)于化肥的說法正確的是（）A．銨態(tài)氮肥與草木灰(主要成分為K2CO3)混用，會降低肥效B．尿素CO(NH)2屬于復(fù)合肥料C．施用化肥可以提高農(nóng)作物產(chǎn)量，應(yīng)大量施用化肥D．幸福樹葉片枯黃，應(yīng)施用鉀肥【答案】A【解析】A、草木灰顯堿性，銨態(tài)氮肥與草木灰混用產(chǎn)生氨氣，會降低肥效，故說法正確；B、復(fù)合肥中含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或三種，尿素[CO（NH2）2]只含氮、磷、鉀三種元素中的氮元素，屬于氮肥，故說法錯誤；C、要合理施用化肥，不能大量使用，以免造成浪費(fèi)和環(huán)境污染，故說法錯誤；D、幸福樹葉片枯黃是缺乏氮元素造成的，應(yīng)施用氮肥（不是鉀肥），故說法錯誤。故選A?！糁R點(diǎn)五檢驗(yàn)、鑒別、除雜、提純【典例16】（2024·江蘇宿遷·中考真題）物質(zhì)的鑒別、檢驗(yàn)、除雜和分離是重要的實(shí)驗(yàn)技能。下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計正確的是（）選項實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A鑒別氯化銨和硫酸銨加入熟石灰粉末研磨，聞氣味B檢驗(yàn)蒸餾法淡化海水是否成功取樣，滴加幾滴硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象C除去硝酸鉀溶液中的硝酸鎂滴加過量的氫氧化鉀溶液，過濾D分離氯化鈣和碳酸鈣粉末滴加足量的稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶【答案】B【解析】A、加入熟石灰粉末研磨，聞氣味，氯化銨和硫酸銨均屬于銨態(tài)氮肥，均能與熟石灰反應(yīng)生成氨氣，均產(chǎn)生刺激性氣味，氣味相同，無法區(qū)分，不符合題意；B、取樣，滴加幾滴硝酸銀溶液，海水中含氯化鈉，氯化鈉能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉，故無白色沉淀生成，說明蒸餾法淡化海水成功，符合題意；C、滴加過量的氫氧化鉀溶液，氫氧化鉀和硝酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和硝酸鉀，過濾，除去氫氧化鎂，雖然除去了雜質(zhì)，但是氫氧化鉀過量，引入了新的雜質(zhì)氫氧化鉀，不符合題意；D、滴加足量的稀鹽酸，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，蒸發(fā)結(jié)晶（鹽酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)過程中，氯化氫會揮發(fā)出去），得到氯化鈣溶液，達(dá)不到分離的目的，不符合題意。故選B。【典例17】（2024·江蘇常州·中考真題）除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所用方法正確的是（）A．(CO)氣體：，點(diǎn)燃 B．(KCl)固體：，加熱C．()氣體：濃硫酸 D．NaOH()溶液：【答案】D【解析】A、CO2中含有少量CO時，若要使CO通過點(diǎn)燃方式轉(zhuǎn)化為CO2，需要通入大量O2，則反應(yīng)結(jié)束后有O2剩余，該操作除去了CO但引入了新的雜質(zhì)O2，A選項錯誤；B、加入MnO2，加熱，KCl不反應(yīng)，KClO3在MnO2催化作用、加熱條件下分解生成KCl、O2，最終剩余固體是KCl、MnO2的混合物，無法得到目標(biāo)產(chǎn)物KClO3，B選項錯誤；C、濃硫酸有吸水性，可以除去H2O，濃硫酸能與NH3反應(yīng)生成硫酸銨，將含有少量H2O的NH3通入濃硫酸中，無法得到目標(biāo)產(chǎn)物NH3，C選項錯誤；D、加入Ca(OH)2，NaOH與Ca(OH)2不反應(yīng)，Na2CO3與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3沉淀、NaOH，若Ca(OH)2適量，則所得溶液是NaOH溶液，D選項正確。故選：D?！镜淅?8】（2024·四川自貢·中考真題）除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑和操作方法都正確的是（）選項物質(zhì)雜質(zhì)(少量)試劑和操作方法ACO2CO點(diǎn)燃BNaClNa2CO3加入適量稀鹽酸CKCl溶液K2CO3向溶液中加入過量的BaCl2溶液，過濾DNaCl泥沙加水溶解，過濾，洗滌，干燥【答案】B【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠用點(diǎn)燃的方法，這是因?yàn)楫?dāng)二氧化碳(不能燃燒、不能支持燃燒)大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的，故選項錯誤；B、Na2CO3能與適量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項正確；C、K2CO3能與過量的BaCl2溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鋇(過量的)，不符合除雜原則，故選項錯誤；D、氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶的方法進(jìn)行分離除雜，故選項錯誤；故選：B。【典例19】（2024·山東濟(jì)寧·中考真題）下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A．驗(yàn)證溶液中有取少量溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶B．除去CO2中混有的少量HCl將氣體通過盛有飽和NaOH溶液的洗氣瓶C．證明鐵金屬活潑性比銅強(qiáng)將鐵片插入硫酸銅溶液中，一段時間后有紅色固體附著在鐵片D．驗(yàn)證銅粉中含有的雜質(zhì)是CuO向固體樣品中滴加過量稀硫酸，固體減少并且溶液呈藍(lán)色【答案】C【解析】A.先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消失，該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有銀離子，不一定含有硫酸根離子，因此，該實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故不符合題意；B.NaOH雖然能與酸性氣體如HCl反應(yīng)，但同樣也能與CO2反應(yīng)，因此使用NaOH溶液進(jìn)行洗氣并不能達(dá)到選擇性除去HCl的目的，反而會導(dǎo)致CO2被吸收，從而降低凈化效果，不符合除雜原則，該實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故不符合題意；C.?將鐵片插入硫酸銅溶液中，一段時間后有紅色固體附著在鐵片上，這一現(xiàn)象確實(shí)證明了鐵的金屬活潑性比銅強(qiáng)，該實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模史项}意；D.驗(yàn)證銅粉中含有的雜質(zhì)是CuO向固體樣品中滴加過量稀硫酸，銅不與稀酸反應(yīng)，氧化銅與稀酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，但如果雜質(zhì)是氫氧化銅，它與稀酸反應(yīng)也會生成硫酸銅和水，觀察到固體減少并且溶液呈藍(lán)色，不能說明雜質(zhì)是氧化銅，因此，該實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模什环项}意；故選：C?！疽族e題1】（2024·安徽阜陽·一模）關(guān)于酸、堿、鹽的元素組成說法正確的是（）A．一定含有氫元素 B．一定含有氧元素C．一定含有非金屬元素 D．一定含有金屬元素【答案】C【分析】酸是電離出的陽離子都是氫離子的化合物；堿是電離出的陰離子都是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物；【解析】A、不一定含有氫元素，例如氯化鈉，錯誤；B、不一定含有氧元素，例如氯化鈉，錯誤；C、酸堿中一定含有氫元素，鹽中含有酸根離子，故均一定含有非金屬元素，正確；D、不一定含有金屬元素，例如氯化銨等，錯誤；故選C。【易錯題2】（2024·上海奉賢·二模）關(guān)于酸、堿、鹽組成的說法一定正確的是（）A．酸和堿一定含氫元素B．酸和鹽一定含氧元素C．堿和鹽一定含金屬元素D．酸、堿、鹽一定都含原子團(tuán)【答案】A【解析】A、酸電離時生成的陽離子全部是氫離子，堿電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子，所以從組成上看，酸和堿中一定含有氫元素，符合題意；B、酸和鹽不一定含氧元素，如HCl、NaCl不含氧元素，不符合題意；C、堿和鹽不一定含金屬元素，如氨水、氯化銨等，不含金屬元素，不符合題意；D、堿一定含原子團(tuán)，因?yàn)閴A含有氫氧根離子，但是酸、鹽不一定含原子團(tuán)，如HCl、NaCl不含原子團(tuán)，不符合題意。故選A?！粢谆煲族e點(diǎn)11.鹽不一定是食鹽。化學(xué)上的鹽是指由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子構(gòu)成的化合物。CaCO3、NH4Cl等都屬于化學(xué)中的鹽，鹽中也不一定都含有金屬元素。2.鹽的水溶液不一定都呈中性，如NaHCO3溶液、Na2CO3溶液均顯堿性。3.有的鹽不能食用，如亞硝酸鈉是一種工業(yè)用鹽，外觀與食鹽相似，誤食會危害人體健康。4.我國化學(xué)工業(yè)先驅(qū)范旭東、侯德榜制出精鹽、純堿，為我國基本化工原料奠定了基礎(chǔ)。【易錯題3】下列關(guān)于復(fù)分解反應(yīng)的說法中正確的是（）A．生成鹽和水