姓名座位號(在此卷上答題無效)高一化學(xué)A(試卷滿分:100分考試用時:75分鐘)考生注意:1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。2.答題前,考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3.考生作答時,請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑;非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效,在試題卷、草稿紙上作答無效。可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12N14O16Na23Mg24S32cl35.5一、單項(xiàng)選擇題:共14小題,每題3分,共42分。每題只有一個選項(xiàng)符合題意。1.化學(xué)與人類的生產(chǎn)、生活密不可分,下列說法正確的是A.由于I2有毒,故長期食用加碘食鹽,會造成人體I2中毒B.五氧化二磷可用作食品干燥劑C.新型水處理劑高鐵酸鈉(Na2Fe4),其工作原理與明礬凈水原理完全相同D.葡萄酒中通常添加適量SO2,既可以殺菌,又可防止一些成分被氧化2.下列說法正確的是A.S2能使酸性KMn04溶液褪色是因?yàn)槠渚哂羞€原性B.納米鐵粉主要通過吸附作用除去污水中的CU2+、Ag+、Hg2+C.CO2、NO2或SO2的排放都會導(dǎo)致酸雨形成D.植物的根從土壤中吸收銨根離子和硝酸鹽屬于氮的固定3.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.乙醛的官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡式:COHB.一氯甲烷的電子式:4.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法中不正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2O所含原子數(shù)為1.5NAB.1mol甲基(CH3)中含有的電子數(shù)為9NAC.1molD2O含有的中子數(shù)為10NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12LN2與3.36LH2充分反應(yīng)合成氨氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA5.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如下圖,下列關(guān)于該有機(jī)物的說法不正確的是A.分子式為CHIO3B.分子中含有3種官能團(tuán)C.等量該有機(jī)物分別與足量的Na、NaoH反應(yīng),消耗二者物質(zhì)的量之比為2:1D.該有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和酯化反應(yīng),但不能發(fā)生取代反應(yīng)高一化學(xué)試題A第1頁(共6頁)高一化學(xué)試題A第2頁(共6頁)6.硫酸既是重要的化工原料,又是實(shí)驗(yàn)室常用的化學(xué)試劑。下列有關(guān)硫酸的說法正確的是A.常溫下濃硫酸不能與鐵、鋁發(fā)生反應(yīng),可用鐵或鋁制的容器來盛裝濃硫酸B實(shí)驗(yàn)室可用稀硫酸和銅反應(yīng)制取SO2C.用zn和2mol·L'H2S4溶液反應(yīng)制取H2時,向溶液中滴加少量CUS4溶液可加快反應(yīng)速率D.稀硫酸和濃硫酸溶質(zhì)都是H2S4,所以其化學(xué)性質(zhì)相同7.對于恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)C(S)十H2(g)CO(g)十H2(g),下列說法正確的是A.其他條件不變,充入少量H2,則逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小B.若v(CO)=v(H2),則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.其他條件不變,增加少量碳單質(zhì),正反應(yīng)速率增大D.若CO的濃度不再改變,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)8.制造芯片要用到高純硅,用siHcl3與過量H2在1100~1200℃反應(yīng)制備高純硅的裝置如圖所示(熱源及夾持裝置略去)。已知:siHcl3遇水強(qiáng)烈反應(yīng),在空氣中易自燃。下列說法不正確的是A.除了可以制造芯片,高純硅還可以用來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維B.實(shí)驗(yàn)時先打開裝置A中分液漏斗的旋塞,讓生成的H2排盡裝置內(nèi)的空氣C.裝置B中應(yīng)盛裝濃硫酸,其目的是干燥H2,防止siHcl3遇水反應(yīng)D.裝置D不能采用普通玻璃管的原因是高溫時普通玻璃管會軟化圖Ⅲ鉛蓄電池圖IV氫氧燃料電池9圖Ⅲ鉛蓄電池圖IV氫氧燃料電池鋅皮鋅皮糊狀NHcl4pbo H,H+H+圖I水果電池圖I干電池A.圖I所示水果電池中,電子由鋅片經(jīng)過番茄流向銅片B.圖II所示干電池中,銅帽為正極且在反應(yīng)過程中得到電子C.圖Ⅲ所示電池為二次電池,放電時pb為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)D.圖Ⅳ所示電池中負(fù)極反應(yīng)為:o2+4Ht+4e—2H210.CFcl3破壞臭氧層的過程如圖所示,下列說法正確的是過程II氯原子CFcl2紫外輻射CFcl3高一化學(xué)試題A第3頁(共6頁)A.過程I生成氯原子,該過程要向外界釋放能量B.過程中1mol3參與反應(yīng),生成22.4LO2C.過程Ⅲ可表示為clO——O2clD.上述過程中CFcl3可以加快臭氧層的破壞,為203302反應(yīng)的催化劑11.在給定的條件下,下列選項(xiàng)中物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是A.sio2H2H2sio3NaoHNa2sio3B·ca(cl2溶液C2Hclo溶液光照cl2D.D.N2(g)NH3(g)NaHC3(S)H2g)CO2(g)12.下列化學(xué)反應(yīng)過程中,相應(yīng)離子方程式正確的是A.試管壁上的銀用稀硝酸清洗:Ag十2Ht+NO3Agt+N2+H2B.SO2使溴水褪色:Br2+SO2+2H2O——2Br+S24+4H+C.Nacl溶液中通入少量二氧化硫:SO2+H2o+clo——cl+S24+2H+D.用醋酸溶液去除鐵銹:Fe23+6H+—2Fe3++3H213.室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向2mL0.1mol/LFecl3溶液中加入1mL0.1mol/LKI溶液,充分反應(yīng)后,滴加KSCN溶液,出現(xiàn)血紅色Fe3+與I所發(fā)生的反應(yīng)有一定的限度B將Fe(N3)2樣品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色Fe(NO3)2樣品已變質(zhì)C用玻璃棒蘸取濃H2SO4滴到藍(lán)色石蕊試紙上,試紙先變紅后變黑濃硫酸具有強(qiáng)氧化性D向無色氣體中通入少量氧氣,氣體變成紅棕色,加水振蕩后變?yōu)闊o色該無色氣體含有NO14.氮氧化物NO:為燃油汽車尾氣中主要受管制的成分之一,其控制技術(shù)的研發(fā)十分重要。燃油汽車排氣管內(nèi)部安裝三元催化劑處理NO。該反應(yīng)相對能量變化如圖所示(N22結(jié)構(gòu)式為ON=NO)。下列敘述錯誤的是A.整個過程中,有極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成B.處理NO的總反應(yīng)為:2CO+2NO——2C2+N2C.每處理2molNO放出的熱量為360.6KJD.使用三元催化劑的目的是為了加快反應(yīng)速率高一化學(xué)試題A第4頁(共6頁)二、非選擇題:共4道題,共58分。15.(14分)乙醇和乙酸都是生活中重要的有機(jī)物,也是重要的化工原料。(1)以下是小組同學(xué)拼插的乙醇分子的球棍模型,其中正確的是(填字母),乙醇的官能團(tuán)的名稱是。aa(2)工業(yè)上可以用乙烯和水制取乙醇,對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為,該反應(yīng)的類型(3)實(shí)驗(yàn)室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛(沸點(diǎn)為20.8℃,能與水混溶)的反應(yīng)裝置如圖所示,回答下列問題①甲、乙燒杯中的水浴分別是(從下列選項(xiàng)中選擇),該反應(yīng)中銅為催化劑,硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。A.熱水浴、熱水浴B.熱水浴、冷水浴C.冷水浴、冷水浴D.冷水浴、熱水浴②在試管a中收集到的液體中加入紫色石蕊時顯紅色,說明液體中還含有(填結(jié)構(gòu)簡式)。(4)對乙醇、乙酸和濃硫酸混合液體加熱時,發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,裝置如下圖。①加入濃硫酸的作用是;是;③寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。16.(16分)硫酸和硝酸均是重要的化工原料,其工業(yè)制法如下。回答下列問題:I.工業(yè)上可以用黃鐵礦(主要成分是Fes2)制取硫酸。(1)黃鐵礦在煅燒前需要進(jìn)行"粉碎處理"的目的是。(2)"煅燒"時還有鐵紅生成,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)幾位同學(xué)圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn):將適量的蔗糖放入燒杯中,加入幾滴水,攪拌均勻;然后再加入適量濃硫酸,迅速攪拌,觀察到蔗糖逐漸變黑,體積膨脹,并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體:①寫出產(chǎn)生刺激性氣味氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式。高一化學(xué)試題A第5頁(共6頁)②上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表明濃硫酸具有(填字母)。a.酸性b.脫水性C.強(qiáng)氧化性d.揮發(fā)性lI.下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。請回答:要合適的催化劑。已知斷裂1mo1相應(yīng)化學(xué)鍵需要的能量如下:化學(xué)鍵HHNHNN能量436KJ391KJ946KJ若反應(yīng)生成2molNH3,可(填"吸收"或"放出")熱量KJ。(5)氧化爐的主要反應(yīng)包括①NH3→NO;②NON2;③NO2N24,其中屬于氧化還原反應(yīng)的是(填序號),其中反應(yīng)①的化學(xué)方程式為。(6)吸收塔中,若發(fā)生反應(yīng)4NO2十O2+2H2O——4HN3,用體積V,L濃度C1mol·L'的稀硝酸作為吸收液,吸收后得到體積為V2L濃度為C2mol·L的濃硝酸,則理論上吸收裝置中需消耗O2的物質(zhì)的量為mol。17.(14分)焦亞硫酸鈉(Na2S25)是常用的食品抗氧化劑之一,由NaHSO3脫水制得。實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置制備Na2S25。已知:S225與Ba2+反應(yīng)生成沉淀,與鹽酸反應(yīng)生成S2。濃硫酸濃硫酸CuNaoH試劑XNaCO23懸濁液ABCD溶液(1)Na2S25中S的化合價為,儀器a的名稱為。(2)B的作用之一是觀察S2的生成速率。試劑X為(填字母)。a.飽和NaHCO3溶液b.飽和Na2S3溶液C.飽和NaHS3溶液d.飽和食鹽水(3)C裝置中的反應(yīng)分兩步進(jìn)行,第一步為Na2CO3和SO2反應(yīng)生成NaHS3,第二步為NaHSO3轉(zhuǎn)化成Na2S25,寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(4)D裝置中NaoH溶液的作用是,溶液中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式:。(5)Na2S25易被氧化生成Na2S4而變質(zhì),選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,檢驗(yàn)焦亞硫酸鈉樣品氧化變質(zhì)的程度。限選試劑:稀鹽酸、稀H2S4、稀HN3、Bacl2溶液、酸性KMn4溶液、H22溶液高一化學(xué)試題A第6頁(共6頁)實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論取少量樣品,加入除氧蒸餾水固體完全溶解得到無色溶液取實(shí)驗(yàn)I的溶液,①最終有白色沉淀生成樣品已被氧化另取實(shí)驗(yàn)I的溶液,②樣品未完全變質(zhì)(6)Na2S25可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2s25殘留量時,取50.o0mL葡萄酒樣品,用0.01000mol/L的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),消耗10.o0mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為S225+2I2+3H2o——2S24+4I+6H,該樣品中Na2S2o5的殘留量為g·L'(Na2S2o5的相對分子質(zhì)量為190)18.(14分)工業(yè)廢氣中含N、N2、CO等有毒氣體,任意排放會引起嚴(yán)重的環(huán)境污染?；卮鹣铝袉栴}:(1)消除污染物NO和CO,可在一定條件下進(jìn)行下列反應(yīng):2CO(g)十2NO(g)——N2(g)十2c2(g),在恒容密閉容器中充入2molCo和2molNO發(fā)生反應(yīng),回答下列問題:①為了提高正反應(yīng)的速率,下列措施不可行的是。A.充入氦氣B.升高溫度C.使用催化劑D.移除CO2②若容器的體積為2L,2min時測得C(N2)=0.2mol·Li,則用NO的濃度變化表示該反應(yīng)在前2min的平均速率為,前2minCo的轉(zhuǎn)化率為。③下列事實(shí)不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填字母)A.CO和C2的物質(zhì)的量之比為1:1B.2正(CO)=逆(N2)C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化D.斷開1個N=N鍵同時生成2個C2分子(2)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的氮氧化物脫除技術(shù),反應(yīng)原理如下圖所示:若工業(yè)廢氣中含等物質(zhì)的量NO和N2,寫出NH3和工業(yè)廢氣中氮氧化物在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量,其工作原理如圖所示:(提示:O2可在此固體電解質(zhì)中自由移動)①Nio電極上發(fā)生的是反應(yīng)(填"氧化"或"還原")。②外電路中,電流是從電極流出(填"Ni0"或"pt")。③pt電極上的電極反應(yīng)式為。命題人：安徽省霍邱一中孫傳球項(xiàng)。)用其強(qiáng)氧化性殺菌消毒以及還原產(chǎn)物Fe3+水解生成的氫氧化鐵膠體吸附水中的懸浮物，明礬凈水的原理只有Al3+水解生成的氫氧化鋁膠體吸附水中的懸浮物，故C錯誤；D.SO2有毒且有還原性，葡萄酒中添加適量的SO2，既可以殺菌，又可防止一些成分被氧化,故D正確。2具有還原性，能還原酸性KMnO4使其溶液褪色,故A正確；B．納米鐵粉主要通過化學(xué)反應(yīng)除去污水中的Cu2+、Ag+、Hg2+，故B錯誤；C.CO2排放不會導(dǎo)致酸雨形成，故C錯誤；D.氮的固定是游離態(tài)氮變?yōu)榛蠎B(tài)氮，植物的根吸收銨根離子和硝酸鹽,故B錯誤；C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖故C正確；D．四氯化碳中氯原子半故C正確；D．合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LN2與團(tuán)，故B正確；C．羥基和羧基都能和Na反應(yīng)，只有羧基能和NaOH反應(yīng)，故C正確；D．酯化反應(yīng)屬B.稀硫酸和銅不反應(yīng),故B錯誤;C.向溶液中滴加少量CuSO4溶液,鋅置換出銅,可形成原電池,反應(yīng)大,故C正確;D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性,而稀硫酸不具有,故D錯誤。B.沒有說明正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率，故B錯誤;C.碳單質(zhì)是固體，其他條件不變,增加少量碳單質(zhì),不能改變斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故D正確。置內(nèi)的空氣,應(yīng)先打開A中分液漏斗活塞產(chǎn)生H2,利用生成的H2排出裝置內(nèi)的空氣,后打開裝置C中分液漏斗的旋塞,故B正確;C.由題目信息可知，SiHCl3遇水強(qiáng)烈反應(yīng),故H2需要干燥,C正確;D.制高純硅時溫但僅起到導(dǎo)電作用，在反應(yīng)過程中MnO2得電子,故B錯誤;C.鉛酸蓄電池中，放電時負(fù)極反應(yīng)為Pb-2e-+SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up3(2),4)-=PbSO4，故C正確；D.圖Ⅳ氫氧燃料電池電池電解液為酸性，工作時正極反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2O，故D錯誤；確；D．如圖為CFCl3破壞臭氧層的反應(yīng)過程為圖中過程Ⅱ和過程Ⅲ,故CFCl3釋放的氯原子才是破壞化硫，二氧化硫和氯化鋇不反應(yīng)，第二步轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，故C劑條件下生成氨氣，飽和氨鹽水和二氧化碳反應(yīng)生成溶解度較小的碳酸氫鈉晶體析出，轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)，故D正確；反應(yīng)的離子方程式為3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，故A錯誤；B．SO2使溴水褪色是將Br2還原為Br-，該反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=2Br-+SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up3(2),4)-+4H+，故B正確；C．次氯酸是弱酸，氫離子會和過量的次氯酸根結(jié)合生成HClO，且Cl-和過量ClO-在酸性條件下也會發(fā)生歸中反應(yīng)，故C錯誤；D．醋酸為弱酸，寫離子方程式時，不能拆，故D錯誤；3++2I-=2Fe2++I2，F(xiàn)e3+過量，滴加KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色，不能說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故A錯誤；B．酸性條件下的NO3-也能將Fe2+氧化成Fe3+，加入滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，無法確認(rèn)Fe(NO3(2樣品是否變質(zhì)，故B錯誤；C．用玻璃棒蘸取濃H2SO4滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅后變黑，體現(xiàn)濃硫酸的酸性和脫水性，故C錯誤；D．無色NO和氧氣反應(yīng)生NO2，加水后NO2與之反應(yīng)生成硝酸和NO，氣體又變?yōu)闊o色，由現(xiàn)象可知無色氣體含有NO，故D正極性鍵的形成，故A正確；B.結(jié)合三個基元反應(yīng)，可以得出總反應(yīng)為：2CO+2NO=2CO2+N2，故B正確；C.據(jù)題三個基元反應(yīng)反應(yīng)1吸熱199.2kJ，反應(yīng)2放熱513.5kJ，反應(yīng)3放熱360.6kJ，所以總反應(yīng)放(1)a羥基(4)①催化劑和吸水劑②飽和Na2CO3溶液分液③CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O(2分)的官能團(tuán)為羥基。(2)工業(yè)上可以用乙烯的水化法制取乙醇，該反應(yīng)為加成反應(yīng)。(3濃硫酸的作用為催化和吸水；用飽和的碳酸并且能降低乙酸乙酯的溶解度；由于乙酸乙酯的密度小于水，在碳酸鈉溶液的上層，可以用分液的方法得化學(xué)參考答案第3頁（共4頁）Ⅰ.(1)增大反應(yīng)物接觸面積加快反應(yīng)速率(1分)(3)①C+2H2SO4(6)(2分)中煅燒時生成Fe2O3和SO2。(3)濃硫酸滴加到蔗糖上時首先表現(xiàn)出脫水性使蔗糖炭化，此過程放熱，受熱時濃硫酸又和碳單質(zhì)反應(yīng)生成CO2和SO2，體積的強(qiáng)氧化性。(4)根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，可以算出該反應(yīng)放出的熱量。(5)根據(jù)各元素的化合價，可以判斷出①②兩個過程有化合價變化，為氧化還原為V(1)+4價(1分)分液漏斗(1分)(2)c(1分)(3)2NaHSO3=Na2S2O5+H2O(2分)SO2+2OH-=SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up3(2),3)-+H2O(同時寫出CO2+2OH-=COEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up3(2),3)-+H2O不扣分，只寫此反應(yīng)不得分)(2分)(5)滴加足量稀鹽酸，振蕩、靜置，再滴加BaCl2