姓名座位號(在此卷上答題無效)高二化學(xué)A(試卷滿分:100分考試用時:75分鐘)考生注意:1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。2.答題前,考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時,請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑;非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效,在試題卷、草稿紙上作答無效。可能用到的相對原子質(zhì)量:H1O16S32zn65se79一、單項選擇題:共14小題,每題3分,共42分。每題只有一個選項符合題意。1.化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法錯誤的是A.HB鉛筆芯的主要成分是石墨B.干冰可用在舞臺上制造"云霧",共價鍵發(fā)生斷裂C.焰火、激光、霓虹燈光都與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)D.天然氣水合物是巨大的潛在能源,CH4等氣體在水合物晶體里是裝在以氫鍵相連的幾個水分子構(gòu)成的籠內(nèi)2.下列化學(xué)用語或圖示錯誤的是C.NH3的VSEPR模型:四面體形 3.下列有關(guān)烯烴的說法中不正確的是A.乙烯分子中,所有原子都位于同一平面上C.C3H5cl的鏈狀同分異構(gòu)體(要考慮順反異構(gòu))共有4種D.除去甲烷中混有的少量乙烯既可用溴水,又可用酸性KMn4溶液4.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.能使甲基橙變紅的溶液中:Na+、Fe2+、cl、NO3C.加入Al能放出H2的溶液中:cl、HCO3、S24、NH4+D.C水(Ht)=1X10i3mol·L'的溶液中:Na+、Fe3+、cl、[Al(OH)4]高二化學(xué)試題A第1頁(共6頁)高二化學(xué)試題A第2頁(共6頁)5.不同溫度下,在某一恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)十2H2(g)CH3OH(g)△H<0,測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.正反應(yīng)速率:vb>vaB.平衡常數(shù):KC>KdC.若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時間改變時,表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D.a點時,再向容器中通入一定量的CO,CO的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大6.下列說法中正確的是A.C2、C2H2、NH3都是含有極性鍵的非極性分子B.穩(wěn)定性:[CU(NH3)4]2+>[CU(H20)4]2+是因為氫鍵作用不同所導(dǎo)致C.用二硫化碳清洗附著硫的試管,其應(yīng)用了"相似相溶"規(guī)律7.化學(xué)有獨特的符號表達形式。下列說法正確的是A.已知甲烷燃燒熱為890.3KJ·mol,則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:CH4(g)十22(g)—C2(g)十2H2(g)△H=890.3KJ·mol'B.用惰性電極電解氯化鎂溶液:2cl+2H2o電解cl2+H2+2HC.泡沫滅火器滅火的原理:2Al3+3H2+3CO23——2Al(OH)33C2D.用鐵氰化鉀K3Fe(CN)]溶液檢驗Fe2+離子時,產(chǎn)生藍色沉淀:Fe2++K++Fe(CN)]3——KFecFe(CN)]8.黨的二十大報告指出:持續(xù)深入打好藍天、碧水、凈土保衛(wèi)戰(zhàn)。利用乙烯可去除氮氧化物,該反應(yīng)的過程如圖所示。下列說法不正確的是A.該反應(yīng)方程式為:2C2H4(g)十6NO(g)十302(g)——4CO2(g)十4H2O(g)十3N2(g)C.反應(yīng)過程中,CU作催化劑,降低了反應(yīng)的活化能和變D.步驟Ⅲ中每消耗1molCU+(N2),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4X6.02X10239.植物園內(nèi)的鷹爪花,其根部含有的鷹爪甲素可用于治療瘧疾。結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)鷹爪甲素的說法正確的是A.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.能與NaoH溶液反應(yīng)C.分子式為C5H244D.可在120℃條件下烘干樣品高二化學(xué)試題A第3頁(共6頁)10.化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué),下列有關(guān)實驗裝置或操作合理的是溫度計攪拌攪拌玻璃棒稀鹽酸與稀稀鹽酸與稀NaoH溶液的混合物杯蓋杯蓋隔熱層隔熱層溶液4滴3溶液↓22mL2mol/LNaoH溶液靜置靜置cMgcl2固體11.二氧化硫空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合,原理如圖所示。下列說法正確的是A.pt1電極電勢高于pt2電極B.SO2中心原子采用SP雜化C.pt1電極附近發(fā)生的反應(yīng)為SO22e2H2O——4H+SO24D.相同條件下,放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為1:212.碳酸錳是一種重要的無機化合物,常用作脫硫的催化劑,及瓷釉、涂料和清漆的顏料。室溫下,用含少量Mg2+的Mns4溶液制備Mnc3的過程如圖。已知KSP(MgF2)=5.2×10",Ka(HF)=6.3X104。下列說法正確的是A.0.1mol/LNaF溶液中:C(F)=C(Na+)B."除鎂"得到的上層清液中:C(F)=5.2X10imol/LC."沉錳"后的濾液中:C(Na+)+C(Ht)=C(OH)+C(HCO3)+2C(CO23)+C(F)D."沉錳"的離子方程式為:Mn2++2HCO3——Mnco3+H2+C2高二化學(xué)試題A第4頁(共6頁)13.應(yīng)用于制造紅外線光學(xué)儀器的硒化鋅晶胞結(jié)構(gòu)如圖1,晶胞的俯視圖如圖2。已知晶胞的密度為gcm3,a點離子的分數(shù)坐標為(0,0,0),NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是se-se-A.晶胞中與se2等距且緊鄰的se2有12個B.b點離子的分數(shù)坐標為(0.25,0.75,0.75)2576C.晶胞中b點離子和d點離子的距離為pm2NAPD.zn2+位于se2構(gòu)成的四面體空隙中14.常溫下,向20ml0.1mol/LHA溶液中滴入0.1mol/LNaoH溶液,體系中l(wèi)gc(HA)、lgc(A)、NaoH溶液的體積與溶液PH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.25℃時,Ka(HA)的數(shù)量級為1O5B.曲線①表示lgc(HA)與溶液PH的關(guān)系C.a點對應(yīng)的溶液中:C(Ht)+C(HA)=C(OH)十C(A)D.用HA溶液滴定NaoH溶液可選用酚酞溶液作指示劑二、非選擇題:共4道題,共58分。15.(16分)下表為元素周期表的一部分,請參照7種元素在表中的位置,回答下列問題:(1)AX2的電子式為;基態(tài)M元素原子價層電子排布式為。(2)元素X、Y、Z的第一電離能從大到小順序為:(用元素符號表示),元素X、Y、Z其最簡單氫化物的沸點從低到高的順序為(用化學(xué)式表示)。(3)有一種結(jié)構(gòu)類似于金剛石的共價晶體DX,1molDX中含有molDX鍵。(4)已知分子中的大I鍵可用符號nm表示,其中m代表參與形成大I鍵的原子數(shù),n代表大I鍵中的電子數(shù),離子Y5的結(jié)構(gòu)如圖所示,則此結(jié)構(gòu)中大I鍵可表示為。(5)XY有劇毒,但[Q(XY)]4的鉀鹽卻允許用作食鹽的抗結(jié)劑,其最大使用量為0.005g/kg(以配離子計),原因是。(6)QZ的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞若沿體對角線投影,則Z2的投影圖為(填字母選項)。高二化學(xué)試題A第5頁(共6頁)ZL-16.(14分)我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家。一種以閃鋅礦(主要成分為zns,還含sio2和少量Fes、cds、pbs雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的流程如圖所示:已知1:pbso4難溶于水已知2:相關(guān)金屬離子C,(Mn+)=0.1mol·L']形成氫氧化物沉淀的PH范圍如下:金屬離子Fe3+Fe2+zn2+cd2+開始沉淀的PH7.4沉淀完全的PH回答下列問題:(1)zn元素在周期表中的位置(2)焙燒時需將礦石粉碎,其目的是。(3)濾渣1的主要成分除si2外還有。(4)氧化除雜工序中,先通入氧氣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,然后用zno控制溶液的PH范圍為。(5)惰性電極電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時,陽極的電極反應(yīng)式為;沉積鋅后的電解液可返回工序繼續(xù)使用。17.(15分)葡萄酒在釀造過程中需要加入一定量SO2起抗氧化和殺菌的作用。某興趣小組各取100.o0mL葡萄酒利用兩種方法測量其中SO2含量,實驗方案如下。I.方法1:"吸收"過程發(fā)生反應(yīng)SO2H22——H2SO4,微沸除去過量的H22。H22在水中高二化學(xué)試題A第6頁(共6頁)的電離方程式為H22Ht+H2,H2Ht+22(1)從下列選項中選擇合理的操作并排序(用標號表示,操作不能重復(fù)使用)選取外觀完好的滴定管→用蒸餾水洗凈→檢查滴定管是否漏水→。a.用待裝液潤洗2~3次b.調(diào)節(jié)管內(nèi)液面于"0"刻度或"0"刻度以下C.加入待裝液使液面位于滴定管"o"刻度以上2~3mL處d.排出滴定管尖嘴部分的氣泡(2)若配制100mL0.0100mol?L'NaoH標準溶液需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、。(3)達到滴定終點的現(xiàn)象是。(4)滴定完成時,若滴定管尖嘴處留有氣泡會導(dǎo)致測定結(jié)果(填"偏低""偏高"或"無影響")。l.方法2:"氧化還原滴定"過程主要發(fā)生的反應(yīng)為2Na2S23+I22NaI+Na2S4。(5)方法2"吸收"過程主要發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(6)方法2測得樣品中S2含量為g·L'。(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)(7)下列關(guān)于上述實驗的分析合理的是(填標號)。A.若方法1未除去過量H22,將導(dǎo)致測量結(jié)果偏小B.方法1也可以使用甲基橙作指示劑C.方法2"調(diào)PH"的目的是防止S223和H+發(fā)生反應(yīng)D.方法2"調(diào)PH"不宜過高,避免I2在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)18.(13分)苯乙烯是一種重要化工原料,以苯乙烯為原料可以制備一系列化工產(chǎn)品,流程如下圖所示。(1)A含有的官能團名稱為。(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為,BC的反應(yīng)類型為。(3)生成C的同時,有可能生成分子組成為C8H7cl3的副產(chǎn)物,寫出其中一種副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為:。(4)G與Na反應(yīng)的化學(xué)方程式為:,A在催化劑作用下也可以生成高分子,寫出該高分子的結(jié)構(gòu)簡式。(5)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體有種。①屬于芳香族化合物②羥基直接連在苯環(huán)上12345678BADBDCDC9ACCDCC【解析】A.鉛筆芯的主要成分為石墨，A正確；B．干冰是固態(tài)的二氧化碳，干冰升華時，吸收大量的熱，使周圍溫度降低，大量的水蒸氣凝結(jié)成了小液滴，形成“云霧”效果，升華為物理變化，共價鍵【解析】A．K能層只有1個能級1s，不存在1p能級，A錯誤B．異丙基的結(jié)構(gòu)簡式：,B正確；C．NH3中心N原子的價層電子對數(shù)為4,，屬于sp3雜化，有1個孤電子對，VSEPR模型四面體形，C正確；D.Cl2分子中的共價鍵是由2個氯原子各提供1個未成對電子的3p原子軌道重疊形成的p-pσ鍵。D正確。正確；C．由于CH3-CH=CH2只有三種氫，所以有三種一氯代物：CH2Cl-CH=CH2、CH3-CCl=CH2、CH3-CH=CHCl,其中CH3-CH=CHCl有順式和反式兩種結(jié)構(gòu)，所以分子式為C3H5Cl鏈狀有機物的同分異構(gòu)體共有4種，C正確；D.乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，乙【解析】A．甲基橙變紅說明溶液為強酸性(pH≤3.1)。此時，ClO-和NO3-在酸性條件下具有強氧化性，會與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe3+等產(chǎn)物，無法大量共存，A錯誤；B．常溫下，,則c(OH-(=0.1mol/L，c(H+(=10-13mol/L，此時溶液為堿性，在堿性條件下COEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up3(2),3)-、Na+、CH3COO-、NO3-不發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，B正確；C．加入Al能放出H2的溶液可能為非氧化性酸性或強堿性溶液，酸性條件下H+與HCO3-反應(yīng)生成，堿性條件下OH-與HCO3-、NHEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up3(+),4)反應(yīng)，不能大量共存，C錯誤；D．水電離的c(H+)=10-13mol/L，說明溶液可能為酸性或堿性。酸性：[Al(OH(4[-會與H+反應(yīng)生成Al3+；堿性：Fe3+會與OH-生成Fe(OH)3沉淀，D錯誤。所以T3>T2>T1，同一壓強下，升高溫度，反應(yīng)速率加快，所以正反應(yīng)速率：vb>va，A正確；B．平衡常數(shù)只跟溫度有關(guān)，因T2>T1，所以從d增大，所以Kc>Kd，B正確；C.由CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g(可知，反應(yīng)前后均為氣體，遵循質(zhì)量守恒定律，所以混合氣體總質(zhì)量為定值，混合氣體的總物質(zhì)的量隨時間改變，所以混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再隨時間而改變時，能說明反應(yīng)達到平衡，C正確；D．a(chǎn)點時，再向容器中通入一定量的CO，CO的平衡轉(zhuǎn)化率將減小，D錯誤?！窘馕觥緼．CO2是含極性鍵的非極性分子，C2H2是既含極性鍵又含非極性鍵的非極性分子，而NH3為含極性鍵的極性分子，A錯誤；B．[Cu(NH3(4[2+中N提供孤電子對，Cu2+提供空軌道，形成配位鍵，[Cu(H2O(4[2+中O提供孤電子對，Cu2+提供空軌道，形成配位鍵，由于N的孤電子對比O多，N更易給出孤電子對與Cu2+形成配位鍵，所以穩(wěn)定性：[Cu(NH3(4[2+>[Cu(H2O(4[2+，B錯誤；C．二硫化碳、硫均為非極性分子，用二硫化碳清洗附著硫的試管，其應(yīng)用了“相似相溶”規(guī)律，C正確；7.D【知識點】表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式書寫、水解的離子方程式書寫、沉淀轉(zhuǎn)化、電解池電極反應(yīng)式及化學(xué)方程式的書寫.【解析】A．甲烷的燃燒熱為-890.3kJ/mol，表示1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出的熱量為890.3kJ，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH4(g(+2O2(g(=CO2(g(+2H2O(l(ΔH=-890.3kJ.mol-1，A錯誤；B．惰性電極電解氯化鎂溶液時，陽極上氯離子失電子生成氯氣，陰極上水得電子生成氫氣，同時生成氫氧化鎂沉淀，則總反應(yīng)式為↑+H2↑+Mg(OH)2↓=Al(OH)3↓+3CO2↑,C錯誤；D．用鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe2+離子時，產(chǎn)生藍色沉淀KFe[Fe(CN)6]，所給離子方程式正確，【解析】A．2C2H4(g)+6NO(g)+3O2(g)=4CO2(g)+4H2O(g)+3N2(g)A正確；B．平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積比上反應(yīng)物的濃度冪之積，所以正確；C．催化劑降低反應(yīng)活化能，但不改變焓變，反應(yīng)過程中，Cu+為催化劑，C錯誤；D．由反應(yīng)Ⅲ可知，1molCu+(NO2)轉(zhuǎn)化為0.5molN2，轉(zhuǎn)移4mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4×6.02×1023，D正確。B．醇羥基不與NaOH溶液反應(yīng)，故B錯誤；C．鷹爪甲素的分子式為C15H26O4，故C錯誤；D．由鷹爪甲素的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子中有過氧鍵，過故D錯誤；【解析】A．測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱時需用玻璃攪拌器，A錯誤；B．用鹽酸滴定NaOH溶液時眼睛需緊盯錐形瓶中顏色變化，B錯誤；C．氯化鎂會水解，則在氯化氫的氣流中加熱可以抑制氯化鎂的水化學(xué)參考答案A第2頁（共4頁）解從而得到無水氯化鎂固體，C正確；D．第一支試管中氫氧化鈉剩余，加入氯化鐵與氫氧化鈉的應(yīng)【解析】A.Pt1是負極、Pt2是正極，正極電勢高，故Pt1電極電勢低于Pt2電極，A錯誤；B.SO2中心原子采用sp2雜化,B錯誤；C．Pt1是負極。電極反應(yīng)為SO2-2e-+2H2O=4H++SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up3(2),4)-，C正確；=2H2SO4，相同條件下，放電過程中消耗的SO2和O2的體積比12.D【解析】A．NaF是強堿弱酸鹽，F(xiàn)-會有一部分水解，F(xiàn)-+H2O=HF+OH-，導(dǎo)致c(F-(<c(Na+(，A錯誤；B．加入的NaF溶液讓鎂離子沉淀完全，并且二者恰好完全反應(yīng)，則c(Mg2+(=10-5mol/L，所以若加入的NaF溶液過量，F(xiàn)-會有剩余，其濃度會大于、5.2×10-3mol/L，B錯誤；C．“沉錳”后的濾液中含有Na2SO4、少量H2CO3，存在的電荷守恒關(guān)系為：c(Na+(+c(H+(=c(HCO3-(+c(OH-(+2c(COEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up3(2),3)-(+2c(SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up3(2),4)-(+c(F-(，C錯誤；D．“沉錳”步驟中加入NaHCO3溶液，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成碳酸錳、二氧化碳和水，D正確.【解析】A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，與Se2-等距且緊鄰的Se2-有12個，A正確；B．b點離子的分數(shù)坐標為(0.25，0.75，0.75)，B正確；C．晶胞中含Se2-的個數(shù)為含Zn2+的個數(shù)為4，晶 C錯誤；D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知Zn2+位于Se2-構(gòu)成的四面體空隙中，D正確；14.C【知識點】電離平衡常數(shù)及影響因素、鹽溶液中微粒間的電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒原理、酸堿中和滴定指示劑的選擇數(shù)量級為10-5，A正確；B．由分析可知，曲線①表示-lgc(HA(與溶液pH的關(guān)系，B正確；C．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaA和HA的混合溶液，所以溶液中存在兩個守恒：物料守恒c(HA(+c(A-(=2c(Na+(，電荷守恒c(Na+(+c(H+(=c(A-(+c(OH-(，從而得出：2c(H+(+c(HA(=2c(OH-(+c(A-(，C不正確；D．滴定終點溶液顯堿性，可選用酚酞溶液作指示劑，D正確。(1)ca[CXCH3d54s1(2)N>O>CCH4<NH3<H2O(3)4EQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up4(6),5)(5)[Fe(CN)6]4-很穩(wěn)定，極難離解出CN-，并且食鹽中添加的K4[Fe(CN)6]很少(6)B化學(xué)參考答案A第3頁（共4頁）(2)增大固體反應(yīng)接觸面積，加快反應(yīng)速率(3)PbSO4(4)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O2.8≤pH<6.2(5)2H2O-4e-=O2↑+4H+溶浸(3)當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH溶液后，錐形瓶中溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且30s不褪色，即到達滴定(4)偏低=H2SO4+2HI(6)0.224(1)碳碳雙鍵(1分)(5)9化學(xué)參考答案A第4頁（共4頁）考場號座位號班級考場號座位號班級準考證號1234578缺考標記(考生禁填)貼條形碼區(qū)1.答題前,考生務(wù)必先認真核準條形碼上的姓名、班級、考號、改液、修正帶。一、選擇題。2345二、非選擇題。15.(16分)(1)(2分);(2分)。(222分)。(3)(2分)。(42分)。(52分)。(6)(2分)。請在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超化學(xué)第1頁共2頁考場號口口座位號口口請在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超16.(14分)2分)。(2)