大學(xué)熱化學(xué)試題及答案

單項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.下列關(guān)于熱效應(yīng)的說法正確的是（）A.吸熱反應(yīng)的熱效應(yīng)為負(fù)B.放熱反應(yīng)的熱效應(yīng)為正C.熱效應(yīng)只與始末態(tài)有關(guān)D.熱效應(yīng)與途徑有關(guān)答案：C2.標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的定義中，穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為（）A.1B.0C.-1D.任意值答案：B3.反應(yīng)熱與溫度的關(guān)系遵循（）A.蓋斯定律B.基爾霍夫定律C.拉烏爾定律D.亨利定律答案：B4.體系對(duì)環(huán)境做功，功的符號(hào)為（）A.正B.負(fù)C.0D.無法確定答案：B5.下列過程中，ΔU=0的是（）A.理想氣體等溫膨脹B.理想氣體等壓膨脹C.理想氣體等容升溫D.化學(xué)反應(yīng)答案：A6.熱化學(xué)方程式中，物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示（）A.分子數(shù)B.物質(zhì)的量C.質(zhì)量D.體積答案：B7.已知反應(yīng)A+B=C的熱效應(yīng)為ΔH?，反應(yīng)C+D=E的熱效應(yīng)為ΔH?，則反應(yīng)A+B+D=E的熱效應(yīng)為（）A.ΔH?+ΔH?B.ΔH?-ΔH?C.ΔH?-ΔH?D.-(ΔH?+ΔH?)答案：A8.恒壓過程中，體系吸收的熱量Qp等于（）A.ΔUB.ΔHC.pΔVD.TΔS答案：B9.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列物質(zhì)中標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓不為零的是（）A.O?(g)B.C(石墨)C.H?O(l)D.N?(g)答案：C10.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)取決于（）A.反應(yīng)途徑B.反應(yīng)的始態(tài)C.反應(yīng)的終態(tài)D.反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)答案：D多項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.下列屬于狀態(tài)函數(shù)的有（）A.UB.HC.QD.WE.T答案：ABE2.熱化學(xué)中，反應(yīng)熱的測(cè)定方法有（）A.量熱法B.計(jì)算法C.實(shí)驗(yàn)法D.估算法E.類比法答案：AB3.影響反應(yīng)熱大小的因素有（）A.反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)B.反應(yīng)溫度C.反應(yīng)壓力D.反應(yīng)途徑E.化學(xué)計(jì)量數(shù)答案：ABCE4.下列關(guān)于蓋斯定律的說法正確的是（）A.反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)B.可以通過已知反應(yīng)熱計(jì)算未知反應(yīng)熱C.反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑無關(guān)D.適用于任何化學(xué)反應(yīng)E.蓋斯定律是熱化學(xué)的基本定律之一答案：ABCE5.標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變的計(jì)算方法有（）A.根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓計(jì)算B.根據(jù)鍵能計(jì)算C.根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定D.根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算E.根據(jù)反應(yīng)熱效應(yīng)的加和性計(jì)算答案：ABCDE6.下列過程中，ΔH=Qp的有（）A.恒壓且非體積功為零的過程B.理想氣體等壓膨脹過程C.恒容過程D.絕熱過程E.化學(xué)反應(yīng)在恒壓下進(jìn)行答案：ABE7.下列物質(zhì)中，其標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為零的有（）A.Fe(s)B.Cl?(g)C.Br?(l)D.I?(s)E.Hg(l)答案：ABCDE8.反應(yīng)熱與下列哪些因素有關(guān)（）A.反應(yīng)物的濃度B.反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)C.反應(yīng)條件D.反應(yīng)體系的溫度E.反應(yīng)體系的壓力答案：BCDE9.下列關(guān)于熱效應(yīng)和反應(yīng)熱的說法正確的是（）A.熱效應(yīng)是指體系與環(huán)境之間因溫度差而交換的能量B.反應(yīng)熱是熱效應(yīng)的一種C.熱效應(yīng)不一定是反應(yīng)熱D.反應(yīng)熱只與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)E.熱效應(yīng)和反應(yīng)熱沒有區(qū)別答案：ABCD10.在熱化學(xué)中，常用的熱力學(xué)數(shù)據(jù)有（）A.標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓B.標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵C.標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能D.反應(yīng)熱效應(yīng)E.鍵能答案：ABCDE判斷題（每題2分，共10題）1.體系的狀態(tài)發(fā)生變化時(shí)，狀態(tài)函數(shù)的變化值只與始末態(tài)有關(guān)，與變化途徑無關(guān)。（）答案：對(duì)2.熱和功都不是狀態(tài)函數(shù)，它們的數(shù)值與途徑有關(guān)。（）答案：對(duì)3.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，任何物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓都為零。（）答案：錯(cuò)4.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只取決于反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，這就是蓋斯定律。（）答案：對(duì)5.恒容反應(yīng)熱Qv等于體系內(nèi)能的變化ΔU。（）答案：對(duì)6.放熱反應(yīng)的ΔH為正值，吸熱反應(yīng)的ΔH為負(fù)值。（）答案：錯(cuò)7.反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)。（）答案：錯(cuò)8.標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變與反應(yīng)方程式的書寫形式有關(guān)。（）答案：對(duì)9.熱化學(xué)方程式中，物質(zhì)后面括號(hào)內(nèi)的符號(hào)表示物質(zhì)的聚集狀態(tài)。（）答案：對(duì)10.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)溫度和壓力有關(guān)。（）答案：對(duì)簡(jiǎn)答題（每題5分，共4題）1.簡(jiǎn)述狀態(tài)函數(shù)的特點(diǎn)。答案：狀態(tài)函數(shù)只取決于體系的狀態(tài)，其變化值只與始末態(tài)有關(guān)，與變化途徑無關(guān)；體系狀態(tài)一定時(shí)，狀態(tài)函數(shù)有確定值；多個(gè)狀態(tài)函數(shù)間可能相互關(guān)聯(lián)。2.如何根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變？答案：標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變等于生成物標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓總和減去反應(yīng)物標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓總和，即ΔrHmθ=∑νiΔfHmθ(生成物)-∑νiΔfHmθ(反應(yīng)物)，νi為化學(xué)計(jì)量數(shù)。3.蓋斯定律有何重要意義？答案：蓋斯定律可使熱化學(xué)方程式像代數(shù)方程式一樣進(jìn)行運(yùn)算。能利用已知反應(yīng)熱計(jì)算難以直接測(cè)定的反應(yīng)熱，為熱化學(xué)研究和反應(yīng)熱計(jì)算提供便利。4.簡(jiǎn)述恒壓反應(yīng)熱Qp和恒容反應(yīng)熱Qv的關(guān)系。答案：對(duì)于理想氣體反應(yīng)，Qp=Qv+ΔnRT。Δn是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量的變化，R為摩爾氣體常數(shù)，T為反應(yīng)溫度。該關(guān)系體現(xiàn)二者聯(lián)系與區(qū)別。討論題（每題5分，共4題）1.討論熱化學(xué)在實(shí)際生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。答案：在生產(chǎn)中，利用熱化學(xué)計(jì)算反應(yīng)熱，可優(yōu)化反應(yīng)條件、選擇合適工藝，提高生產(chǎn)效率與能源利用率。生活中，如燃料選擇，依據(jù)熱效應(yīng)選高效清潔燃料，提高生活質(zhì)量。2.分析熱效應(yīng)與化學(xué)反應(yīng)方向的關(guān)系。答案：一般放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)為負(fù)，有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。但熱效應(yīng)不是唯一判據(jù)，有些吸熱反應(yīng)在一定條件下也能自發(fā)，需綜合考慮熵變和溫度等因素，由吉布斯自由能判斷。3.談?wù)剬W(xué)習(xí)熱化學(xué)對(duì)理解其他化學(xué)知識(shí)的幫助。答案：熱化學(xué)是基礎(chǔ)，能助于理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化，為化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率等知識(shí)提供能量角度解釋。在