熱點(diǎn)7元素周期表元素周期律考向1物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析【真題研磨】典例(2024·湖北選擇考)基本概念和理論是化學(xué)思維的基石。下列敘述錯(cuò)誤的是(A)A.VSEPR理論認(rèn)為VSEPR模型與分子的空間結(jié)構(gòu)相同B.元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律稱為元素周期律C.泡利原理認(rèn)為一個(gè)原子軌道內(nèi)最多只能容納兩個(gè)自旋相反的電子D.sp3雜化軌道由1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混雜而成【審答思維】題干劃線部分關(guān)鍵信息解讀關(guān)鍵信息信息解讀VSEPR模型與分子的空間結(jié)構(gòu)VSEPR模型是指軌道的空間結(jié)構(gòu),中心原子雜化類型相同的微粒,其軌道的空間結(jié)構(gòu)相同,分子的空間結(jié)構(gòu)與分子中孤電子對(duì)數(shù)有關(guān)

sp3雜化同一原子內(nèi)由1個(gè)ns軌道和3個(gè)np軌道發(fā)生雜化【失分警示】本題的失分點(diǎn)在B項(xiàng),元素周期律是元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化,而不是隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈現(xiàn)周期性變化。【考場(chǎng)技法】1.分子極性判斷方法(1)定義法若正負(fù)電荷中心重合,則為非極性分子;若不重合,則為極性分子。(2)向量法ABn型分子的化學(xué)鍵的極性的向量和=0時(shí),是非極性分子。(3)化合價(jià)法對(duì)于ABn型分子,中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素的價(jià)電子數(shù)時(shí),此時(shí)分子的空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱,該分子為非極性分子;若中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值不等于其價(jià)電子數(shù),則分子的空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱,該分子為極性分子。2.鍵角大小比較方法(1)雜化類型不同時(shí),sp>sp2>sp3。(2)雜化類型相同時(shí),中心原子孤電子對(duì)數(shù)越多,鍵角越小,如H2O<NH3。(3)雜化類型和孤電子對(duì)數(shù)相同時(shí),中心原子電負(fù)性越大,鍵角越大,如NH3>PH3。(4)雜化類型和孤電子對(duì)數(shù)相同時(shí),配位原子的電負(fù)性越大,鍵角越小,如NCl3<NBr3。3.晶體熔、沸點(diǎn)比較(1)不同晶體類型:共價(jià)晶體>離子晶體>分子晶體。金屬晶體的熔、沸點(diǎn)差異較大。(2)共價(jià)晶體:原子半徑越小,熔、沸點(diǎn)越高。(3)離子晶體:離子所帶電荷越多,離子半徑越小,則離子鍵越強(qiáng),熔、沸點(diǎn)越高。(4)金屬晶體:金屬原子的價(jià)電子數(shù)越多,半徑越小,金屬鍵越強(qiáng),熔、沸點(diǎn)越高。(5)分子晶體:分子間作用力越強(qiáng),熔、沸點(diǎn)越高。①若有分子間氫鍵,則熔、沸點(diǎn)較高。②組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,一般相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越強(qiáng),熔、沸點(diǎn)越高。③相對(duì)分子質(zhì)量相同或相近的物質(zhì),分子的極性越大,熔、沸點(diǎn)越高。【多維演練】1.★★(分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì))下列有關(guān)C、F、P及其化合物的說(shuō)法正確的是(D)A.P4和CH4都是正四面體形分子,且鍵角都為109°28'B.鍵長(zhǎng)H—F<H—Cl<H—Br<H—I,因此穩(wěn)定性HF<HCl<HBr<HIC.PH3分子中孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的排斥作用比成鍵電子對(duì)之間的排斥作用弱D.金剛石晶體中的最小環(huán)為六元環(huán),每個(gè)碳原子均被12個(gè)六元環(huán)共用2.★★(物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))下列關(guān)于化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯(cuò)誤的是(C)A.HF的熱穩(wěn)定性比HCl強(qiáng),是因?yàn)镠—F的鍵能比H—Cl的大B.氯氣溶于水既有共價(jià)鍵的斷裂又有共價(jià)鍵的生成C.Na2O2和MgCl2均為離子化合物,兩者所含的化學(xué)鍵類型相同D.SiC是一種與金剛石成鍵、結(jié)構(gòu)均相似的共價(jià)晶體,因此具有很高的硬度3.★★★(新情境下的物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))白磷的工業(yè)制取和無(wú)害化處理如圖所示,下列說(shuō)法中不正確的是(D)A.1molSiO2晶體中含有硅氧四面體[SiO4]結(jié)構(gòu)單元的個(gè)數(shù)為NAB.白磷中每個(gè)P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4對(duì)C.處理白磷時(shí)氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6∶5D.濃磷酸的黏度很大,主要原因是磷酸中共價(jià)鍵的鍵能較大考向2元素周期表與元素周期律【真題研磨】典例(2024·新課標(biāo)卷)我國(guó)科學(xué)家最近研究的一種無(wú)機(jī)鹽Y3[Z(WX)6]2納米藥物具有高效的細(xì)胞內(nèi)亞鐵離子捕獲和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且W、X、Y屬于不同族的短周期元素。W的外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,X和Y的第一電離能都比左右相鄰元素的高。Z的M層未成對(duì)電子數(shù)為4。下列敘述錯(cuò)誤的是(A)A.W、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中Z的熔點(diǎn)最高B.在X的簡(jiǎn)單氫化物中X原子軌道雜化類型為sp3C.Y的氫氧化物難溶于NaCl溶液,可以溶于NH4Cl溶液D.Y3[Z(WX)6]2中WX-提供電子對(duì)與Z3+形成配位鍵【審答思維】題干劃線部分關(guān)鍵信息解讀【失分警示】根據(jù)洪特規(guī)則,Cr的價(jià)層電子排布為3d54s1,而非3d44s2,本題在進(jìn)行元素判斷時(shí)往往誤將M層未成對(duì)電子數(shù)為4的元素推斷成Cr,從而導(dǎo)致推斷錯(cuò)誤。【考場(chǎng)技法】1.微粒半徑大小比較方法(1)原子半徑比較①同周期:一般來(lái)說(shuō),當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí),隨著核電荷數(shù)的增加,其原子半徑逐漸減小(稀有氣體除外),有“序小徑大”的規(guī)律。②同主族:一般來(lái)說(shuō),當(dāng)最外層電子數(shù)相同時(shí),能層數(shù)越多,原子半徑越大。(2)離子半徑大小的比較①同種元素的離子半徑:陰離子大于原子,原子大于陽(yáng)離子,低價(jià)陽(yáng)離子大于高價(jià)陽(yáng)離子。如r(Cl-)>r(Cl),r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+)。②電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小。如r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)。③帶相同電荷的離子,電子層數(shù)越多,半徑越大。如r(Li+)<r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+),r(O2-)<r(S2-)<r(Se2-)<r(Te2-)。④核電荷數(shù)、電子層數(shù)均不同的離子可選一種離子參照比較。如比較r(K+)與r(Mg2+)可選r(Na+)為參照:r(K+)>r(Na+)>r(Mg2+)。2.元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法及元素性質(zhì)(1)金屬性①同周期從左至右金屬性逐漸減弱,同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)。②元素金屬性越強(qiáng),單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)、單質(zhì)還原性越強(qiáng)、陽(yáng)離子氧化性越弱。(2)非金屬性①同周期從左至右非金屬性逐漸增強(qiáng),同主族從上到下非金屬性逐漸減弱。②元素非金屬性越強(qiáng),單質(zhì)與H2化合越容易,氫化物越穩(wěn)定,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)、單質(zhì)氧化性越強(qiáng)、陰離子還原性越弱。3.第一電離能和電負(fù)性(1)同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增,元素的第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)。其中ⅡA與ⅢA、ⅤA與ⅥA之間元素的第一電離能出現(xiàn)反常;同族元素從上到下第一電離能減小。(2)同周期,從左到右,元素的電負(fù)性逐漸增大;同主族,從上到下,元素的電負(fù)性逐漸減小。【多維演練】1.★★★(根據(jù)元素周期表位置推斷)X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素,X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子;Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍;Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置,它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體;M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是(B)A.五種元素的原子半徑從大到小的順序:M>W>Z>Y>XB.X、Z兩元素能形成原子個(gè)數(shù)比(X∶Z)為3∶1和4∶2的化合物C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D.用M單質(zhì)作陽(yáng)極,石墨作陰極電解NaHCO3溶液,電解一段時(shí)間后,在陰極區(qū)會(huì)出現(xiàn)白色沉淀2.★★★(根據(jù)元素周期表片段推斷)短周期主族元素a、b、c、d在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19。已知四種元素中只有b為金屬元素,則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(D)A.簡(jiǎn)單離子半徑:b>aB.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):a<cC.c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸D.d在自然界中的存在形態(tài)既有游離態(tài),也有化合態(tài)3.★★★(根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷)短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,甲~己六種物質(zhì)中均含有Y元素,除了丁是Y的單質(zhì),其余物質(zhì)均是由上述四種元素中的兩種或三種元素組成的化合物,戊的水溶液能使pH試紙變藍(lán),且有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系,反應(yīng)④是工業(yè)制取常見酸的一系列反應(yīng),甲和丙均為焰色試驗(yàn)呈黃色的鹽。下列說(shuō)法正確的是(D)A.原子半徑:M>Z>Y>XB.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:Y>ZC.0.1mol·L-1的乙、丙、己溶液中,由水電離出的c(H+)相同D.甲、乙、丙中均含有極性鍵和離子鍵考向3基于元素周期律的元素推斷【真題研磨】典例(2024·湖北選擇考)主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大,X、Y的價(jià)電子數(shù)相等,Z的價(jià)電子所在能層有16個(gè)軌道,4種元素形成的化合物如圖。下列說(shuō)法正確的是(D)A.電負(fù)性:W>YB.酸性:W2YX3>W2YX4C.基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù):W>XD.氧化物溶于水所得溶液的pH:Z>Y【審答思維】題干劃線部分關(guān)鍵信息解讀關(guān)鍵信息信息解讀化合物的結(jié)構(gòu)信息主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大,X、Y的價(jià)電子數(shù)相等,Z的價(jià)電子所在能層有16個(gè)軌道,則Z有4個(gè)能層。根據(jù)這4種元素形成的化合物的結(jié)構(gòu)可以推斷,W、X、Y、Z分別為H、O、S、K元素

電負(fù)性電負(fù)性越大的非金屬單質(zhì)吸引電子的能力越強(qiáng),H2S中,得電子顯負(fù)價(jià)的元素為S

氧化物溶于水所得溶液的pHK的氧化物溶于水且與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿,S的氧化物溶于水且與水反應(yīng)生成酸【失分警示】該題的失分點(diǎn)在A項(xiàng),該選項(xiàng)中利用元素的電負(fù)性判斷元素在化合物中化合價(jià)的正負(fù)是電負(fù)性的重要應(yīng)用,兩元素原子形成化合物時(shí),電負(fù)性大的顯負(fù)價(jià)態(tài),電負(fù)性小的顯正價(jià)態(tài)?！究紙?chǎng)技法】利用成鍵方式推斷短周期元素種類的方法:形成化合物后,各個(gè)元素達(dá)到較穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)(8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。(1)只能形成1個(gè)單鍵:H、F、Cl;(2)能形成2個(gè)單鍵或1個(gè)雙鍵:O、S;(3)可以形成3個(gè)單鍵或1個(gè)單鍵和1個(gè)雙鍵或1個(gè)三鍵:B、N、P;(4)可以形成4個(gè)單鍵或1個(gè)雙鍵和2個(gè)單鍵或1個(gè)單鍵和1個(gè)三鍵或2個(gè)雙鍵:C、Si?！径嗑S演練】1.★★★(以離子化合物結(jié)構(gòu)式為載體)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,基態(tài)W原子的核外s能級(jí)上的電子總數(shù)比p能級(jí)上多3個(gè),X與Z同主族,W、X、Y形成的化合物如圖。下列說(shuō)法正確的是(C)A.原子半徑:Y<ZB.電負(fù)性:W>XC.X、Z形成的化合物可能為非極性分子D.位于s區(qū)的元素有2種2.★★★(以物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為載體推斷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,且W為非金屬元素,X、Y和Z組成的一種化合物可有效滅殺病毒,它的結(jié)構(gòu)式為。向W的一種鈉鹽水溶液中通入YZ2氣體,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m與通入YZ2氣體的體積V的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(B)A.氫化物的熔點(diǎn)一定是Y<ZB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y>WC.X、Y、Z三種元素只能組成一種化合物D.工業(yè)上用WZ2制備單質(zhì)W時(shí),有YZ2生成1.★★(元素性質(zhì)與元素周期表)部分元素在元素周期表中的分布如圖所示(虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線),下列說(shuō)法不正確的是(B)A.虛線左側(cè)是金屬元素B.As處于第五周期第ⅤA族C.Si、Ge可作半導(dǎo)體材料D.Sb既有金屬性又有非金屬性2.★★(分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì))下列對(duì)分子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的解釋中,不正確的是(B)A.甲烷難溶于水、溴易溶于四氯化碳都可用相似相溶原理解釋B.酸性:H2CO3>HClO,是因?yàn)镠2CO3分子中的氫原子數(shù)目比HClO多C.羥基乙酸[CH2(OH)COOH]不屬于手性分子,因其分子中不存在手性碳原子D.CH3CH2OH的沸點(diǎn)高于CH3OCH3,因乙醇分子中含—OH,能形成分子間氫鍵3.★★(物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)及解釋都正確的是(D)選項(xiàng)物質(zhì)的性質(zhì)解釋A熔點(diǎn):S8>SO2熔化時(shí)S8要斷開化學(xué)鍵,SO2只需克服范德華力B沸點(diǎn):AsH3>NH3AsH3比NH3相對(duì)分子質(zhì)量大,范德華力大C熱穩(wěn)定性:HF>HClHF分子間氫鍵強(qiáng)于HCl分子間作用力D水溶性:CH3OH>CCl4CH3OH與H2O極性相似,且二者存在分子間氫鍵4.★★(元素周期表、元素周期律)X、Y、Z、M、Q皆為短周期主族元素,五種元素中,Y僅與Z同周期,M僅與Q同周期,其原子半徑與化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(D)A.Z與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸B.QMY溶液可作消毒劑C.簡(jiǎn)單離子半徑:M->Y2->Q+D.常溫下,pH相同的QMY溶液與QYX溶液中,水電離出的H+濃度相同5.★★(根據(jù)元素周期表的片段推測(cè)元素性質(zhì))如表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z為短周期主族元素,W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(D)A.原子半徑:W<XB.常溫常壓下,Y單質(zhì)為固態(tài)C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:Z<WD.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿6.★★★(根據(jù)物質(zhì)組成推斷)2024年6月25日嫦娥六號(hào)返回器準(zhǔn)確著陸,標(biāo)志著探月工程嫦娥六號(hào)任務(wù)取得圓滿成功,我國(guó)實(shí)現(xiàn)了世界首次月球背面采樣返回。在航空航天發(fā)展中應(yīng)用廣泛的X、Y、Z、M、E5種元素,原子序數(shù)依次增大,且分布在短周期中。僅有X、E同族,X的同素異形體有多種,其中一種為自然界中硬度最大的固體。Y的基態(tài)原子價(jià)層p軌道有2個(gè)未成對(duì)電子,Z的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為nsn-1,只可電解M的氧化物獲得M單質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是(C)A.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn):X>Y>EB.第一電離能:Z>M>EC.常溫下,等濃度最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液的pH:Z>M>ED.X、E最高價(jià)氧化物的晶體類型相同7.★★★(根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。A是元素Y的單質(zhì)。常溫下,A遇甲的濃溶液發(fā)生鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物,丁和戊的組成元素相同,且丙是無(wú)色氣體,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(A)A.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):X>ZB.簡(jiǎn)單離子半徑大小:X<YC.可通過(guò)電解乙溶液獲得Y的單質(zhì)D.Y的簡(jiǎn)單離子與Z的簡(jiǎn)單離子在水溶液中可大量共存8.★★★(以離子化合物結(jié)構(gòu)為載體)某種鉀鹽具有鮮艷的顏色,其陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示,X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,X、Y在第二周期且未成對(duì)電子數(shù)之比為2∶3,Z的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為4,W為日常生活中應(yīng)用最廣泛的過(guò)渡金屬。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(C)A.W的化合價(jià)為+3B.第一電離能:Y>Z>WC.氫化物的沸點(diǎn):Y>Z>XD.X、Y、Z均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)9.★★★(根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推斷元素性質(zhì))日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3(ZX4)2·WY2。已知:X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素,W為金屬元素?；鶓B(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等,基態(tài)X、Y、Z原子的未成對(duì)電子數(shù)之比為2∶1∶3。下列說(shuō)法正確的是(C)A.電負(fù)性:X>Y>Z>WB.原子半徑:X<Y<Z<WC.Y和W的單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成氣體D.Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性10.★★★(以共價(jià)化合物結(jié)構(gòu)為載體)四種短周期主族元素Q、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,由它們組成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示,其中Y、Z同族,基態(tài)X原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的是(A)A.電負(fù)性:Q<X<YB.同周期主族元素中第一電離能比Y大的只有一種C.Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為二元強(qiáng)酸D.簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性:X>Y>Z11.★★★(物質(zhì)性質(zhì)與元素推斷)X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,其中Z為金屬元素,X、W為同一主族元素。X、Z、W的最高價(jià)氧化物分別為甲、乙、丙,x、y、z、w分別為X、Y、Z、W的單質(zhì),單質(zhì)w為常見半導(dǎo)體材料,丁是劇毒化合物,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(A)A.原子半徑:Z>W>X>YB.甲分子中含有非極性共價(jià)鍵C.熔融條件下乙不可以導(dǎo)電D.最簡(jiǎn)單氫化物熱穩(wěn)定性:W>X熱點(diǎn)7元素周期表元素周期律考向1【典例】【審答思維】相同孤電子對(duì)數(shù)AVSEPR模型是價(jià)層電子對(duì)的空間結(jié)構(gòu)模型,而分子的空間結(jié)構(gòu)指的是成鍵電子對(duì)的空間結(jié)構(gòu),不包括孤電子對(duì),當(dāng)中心原子無(wú)孤電子對(duì)時(shí),兩者空間結(jié)構(gòu)相同,當(dāng)中心原子有孤電子對(duì)時(shí),兩者空間結(jié)構(gòu)不同,故A錯(cuò)誤;元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化,這一規(guī)律叫元素周期律,故B正確;在一個(gè)原子軌道里,最多只能容納兩個(gè)電子,它們的自旋相反,這個(gè)原理被稱為泡利原理,故C正確;1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道發(fā)生sp3雜化,形成4個(gè)能量相同、方向不同的sp3雜化軌道,故D正確。1.D雖然白磷和甲烷均為正四面體結(jié)構(gòu),但P4分子中4個(gè)P原子在四面體的四個(gè)頂點(diǎn),每三個(gè)P原子組成正三角形,故鍵角是60°,CH4則是C原子在中心,4個(gè)H原子在四面體頂點(diǎn),每?jī)蓚€(gè)C—H鍵之間夾角是109°28',故A錯(cuò)誤;共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越短,分子越穩(wěn)定,因此分子的穩(wěn)定性HF>HCl>HBr>HI,故B錯(cuò)誤;價(jià)層電子對(duì)互斥理論表明,孤電子對(duì)間的排斥作用>孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥作用>成鍵電子對(duì)之間的排斥作用,故C錯(cuò)誤;金剛石晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)C原子周圍有4個(gè)C—C鍵,任意取出2個(gè),這樣的組合有6種,每個(gè)組合為2個(gè)六元環(huán)共用,則每個(gè)碳原子均被2×6=12個(gè)六元環(huán)共用,故D正確。2.CHF的熱穩(wěn)定性比HCl強(qiáng),是因?yàn)镠—F的鍵能比H—Cl的大,鍵能越大,熱穩(wěn)定性越強(qiáng),故A正確;氯氣和水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸,所以氯氣溶于水既有共價(jià)鍵的斷裂又有共價(jià)鍵的生成,故B正確;Na2O2和MgCl2均為離子化合物,Na2O2含有離子鍵、非極性共價(jià)鍵,MgCl2含有離子鍵,化學(xué)鍵類型不相同,故C錯(cuò)誤;SiC是一種與金剛石成鍵、結(jié)構(gòu)均相似的共價(jià)晶體,性質(zhì)和金剛石類似,因此具有很高的硬度,故D正確。3.DCa3(PO4)2與SiO2、焦炭高溫條件下反應(yīng),生成CaSiO3、CO和P4;P4可用CuSO4處理,轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)H3PO4和Cu3P。1個(gè)Si原子擁有1個(gè)硅氧四面體[SiO4]結(jié)構(gòu)單元,則1molSiO2晶體中含有硅氧四面體[SiO4]結(jié)構(gòu)單元的個(gè)數(shù)為NA,A正確;由白磷結(jié)構(gòu)可知,白磷中每個(gè)P原子形成3個(gè)σ鍵,P原子的最外層還有1個(gè)孤電子對(duì),則P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4對(duì),B正確;處理白磷時(shí)發(fā)生反應(yīng)11P4+60CuSO4+96H2O===20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4,則氧化產(chǎn)物(H3PO4)和還原產(chǎn)物(Cu3P)的物質(zhì)的量之比為24∶20=6∶5,C正確;濃磷酸的黏度很大,主要是磷酸分子間的作用力大,與分子內(nèi)的共價(jià)鍵無(wú)關(guān),而是因?yàn)榱姿岱肿娱g形成氫鍵,D不正確。考向2【典例】【審答思維】CⅡAⅤANMgFeAW、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且W、X、Y屬于不同族的短周期元素。W的外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,則W為C元素;每個(gè)周期的ⅡA族和ⅤA族的元素的第一電離能都比左右相鄰元素的高,由于Y3[Z(WX)6]2是一種無(wú)機(jī)鹽,其中的Y為陽(yáng)離子,則Y屬于金屬元素,故X和Y分別為N和Mg;Z的M層未成對(duì)電子數(shù)為4,則其3d軌道上有4個(gè)未成對(duì)電子,其價(jià)層電子排布式為3d64s2,Z為Fe元素,Y3[Z(WX)6]2為Mg3[Fe(CN)6]2。A.W、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中,N元素的單質(zhì)形成分子晶體,Mg和Fe均形成金屬晶體,C元素既可以形成金剛石又可以形成石墨,石墨的熔點(diǎn)最高,A不正確;B.X的簡(jiǎn)單氫化物是NH3,其中N原子軌道雜化類型為sp3,B正確;C.Y的氫氧化物是Mg(OH)2,屬于中強(qiáng)堿,難溶于水和NaCl溶液,但是,由于NH4Cl電離產(chǎn)生的NH4+可以破壞Mg(OH)2的沉淀溶解平衡,因此Mg(OH)2可以溶于NH4Cl溶液,C正確;D.Mg3[Fe(CN)6]2中CN-提供電子對(duì)與Fe3+形成配位鍵1.BX元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子,應(yīng)為H元素;Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,應(yīng)為C元素;Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置,它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體,則Z為N元素,W為O元素;M是地殼中含量最高的金屬元素,應(yīng)為Al元素。H原子半徑最小,同周期主族元素隨原子序數(shù)增大原子半徑減小,同主族元素自上而下原子半徑增大,故原子半徑Al>C>N>O>H,即M>Y>Z>W>X,故A錯(cuò)誤;N、H兩元素能形成NH3、N2H4,故B正確;NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO,不是酸性氧化物,故C錯(cuò)誤;用Al單質(zhì)作陽(yáng)極,石墨作陰極電解NaHCO3溶液,陰極生成氫氣,不會(huì)生成沉淀,故D錯(cuò)誤。2.D有a、b、c、d四種短周期主族元素,由它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢每芍?a位于第二周期,a、c位于同主族,b、c、d位于第三周期,設(shè)a的最外層電子數(shù)為x,則x+x+x+1+x-2=19,解得x=5,四種元素中只有b為金屬元素,則b為Al元素、a為N元素、c為P元素、d為S元素,以此來(lái)解答。A.一般電子層越多、離子半徑越大,具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小,則離子半徑:N3->Al3+,故A錯(cuò)誤;B.a為N元素、c為P元素,簡(jiǎn)單氫化物分別為NH3、PH3,由于氨氣分子間形成氫鍵導(dǎo)致沸點(diǎn)較高,則沸點(diǎn):NH3>PH3,故B錯(cuò)誤;C.c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為磷酸,屬于中強(qiáng)酸,故C錯(cuò)誤;D.d為S元素,火山口附近有游離態(tài)的硫單質(zhì),在自然界中有H2S、Na2S等化合物,故D正確。3.D戊的水溶液能使pH試紙變藍(lán),可知戊為NH3;結(jié)合原子序數(shù)大小可知X為H,Y為N,甲和丙均為焰色試驗(yàn)呈黃色的鹽,可知兩者均含Na元素,甲、乙反應(yīng)生成物中含水,則可知四種元素中有一種為O,結(jié)合以上分析可知Z為O,則知X、Y、Z、M分別為H、N、O、Na,甲~己分別為NaNO2、NH4NO3、NaNO3、N2、NH3、HNO3。A.原子半徑:Na>N>O>H,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.非金屬性:O>N,最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.NH4NO3促進(jìn)水的電離,NaNO3對(duì)水的電離沒(méi)有影響,HNO3抑制水的電離,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.NaNO2、NH4NO3、NaNO3均含有極性鍵和離子鍵,D項(xiàng)正確?？枷?【典例】【審答思維】HOSK強(qiáng)SD主族元素Z的價(jià)電子所在能層有16個(gè)軌道,則Z的價(jià)電子位于第4能層,又根據(jù)4種元素形成的化合物的結(jié)構(gòu),Z形成+1價(jià)陽(yáng)離子,因此Z的價(jià)電子排布為4s1,即Z為K元素。主族元素X、Y的價(jià)電子數(shù)相等,二者位于同一主族,根據(jù)化合物的結(jié)構(gòu),Y能形成6個(gè)共價(jià)鍵,X能形成2個(gè)共價(jià)鍵,因此X、Y位于第ⅥA族,又W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大,因此X為O元素、Y為S元素。W的原子序數(shù)最小且只能形成1個(gè)共價(jià)鍵,因此W只能為H元素。故W、X、Y、Z分別為H、O、S、K。根據(jù)W和Y可以形成H2S,其中S顯-2價(jià),故電負(fù)性:S>H,A不正確;H2SO3是中強(qiáng)酸,而H2SO4是強(qiáng)酸,B不正確;H只有1個(gè)電子,O的2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子,因此,基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù):O>H,C不正確;K的氧化物溶于水且與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿KOH,S的氧化物溶于水且與水反應(yīng)生成酸H2SO3或H2SO4,因此,氧化物溶于水所得溶液的pH的大小關(guān)系為K>S,D正確。1.CW、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,W、X、Y形成的化合物如題圖,X能夠形成2個(gè)共價(jià)鍵,X與Z同主族,則X為O元素,Z為S元素;基態(tài)W原子的核外s能級(jí)上的電子總數(shù)比p能級(jí)上多3個(gè),W的原子序數(shù)小于O元素,其核外電子排布式為1s22s22p1,則W為B元素;Y形成+2價(jià)陽(yáng)離子,其核電荷數(shù)大于O元素,則Y為Mg元素,主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小,則原子半徑:Mg>S,故A錯(cuò)誤;主族元素同周期從左向右電負(fù)性逐漸增大,則電負(fù)性:B<O,故B錯(cuò)誤;O、S形成的三氧化硫?yàn)槠矫嫒切谓Y(jié)構(gòu),其正負(fù)電荷的中心重合,屬于非極性分子,故C正確;四種元素中,B、O、S元素均位于p區(qū),位于s區(qū)的只有Mg元素,故D錯(cuò)誤。2.B短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X、Y和Z組成的一種化合物可有效滅殺病毒,該化合物具有氧化性,結(jié)合其結(jié)構(gòu)式可知,該化合物為CH3COOOH,則X為H,Y為C,Z為O;W為非金屬元素,向W的一種鈉鹽水溶液中通CO2氣體,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m與通入CO2氣體的體積V的關(guān)系如題圖所示,該鈉鹽為硅酸鈉,則W為Si。根據(jù)分析可知,X為H,Y為C,Z為O,W為Si。C的氫化物為烴類,碳原子數(shù)較多的烴常溫下為固態(tài),其沸點(diǎn)大于水和雙氧水,故A錯(cuò)誤;非金屬性:C>Si,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y>W,故B正確;H、C、O可以組成碳酸、羧酸、醇類、醛類等多種化合物,故C錯(cuò)誤;工業(yè)上用SiO2與C制備粗硅時(shí),氣體產(chǎn)物為CO,故D錯(cuò)誤。1.B題圖中虛線左側(cè)的元素均為金屬元素,A正確;由Si處于第三周期第ⅣA族可推知,As處于第四周期第ⅤA族,B錯(cuò)誤;元素周期表中的金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素往往既具有金屬性,又具有非金屬性,可在該分界線附近尋找半導(dǎo)體材料(如Ge、Si等),C、D正確。2.B甲烷、溴和四氯化碳均為非極性分子,水為極性分子,根據(jù)相似相溶原理,極性分子易溶于極性溶劑,非極性分子易溶于非極性溶劑,因此甲烷難溶于水、溴易溶于四氯化碳,故A正確;H2CO3的非羥基氧原子數(shù)大于HClO的非羥基氧原子數(shù),因此酸性:H2CO3>HClO,故B錯(cuò)誤;因羥基乙酸[CH2(OH)COOH]中不存在手性碳原子,因此不屬于手性分子,故C正確;乙醇分子中含—OH,能形成分子間氫鍵,因此CH3CH2OH的沸點(diǎn)高于CH3OCH3,故D正確。3.DS8、SO2都為分子晶體,融化時(shí),需要克服分子間作用力,不需要斷開化學(xué)鍵,故A錯(cuò)誤;NH3存在分子間氫鍵,沸點(diǎn)更高,故B錯(cuò)誤;非金屬性F>Cl,氫化物穩(wěn)定性HF>HCl,故C錯(cuò)誤;CH3OH為極性分子,CCl4為非極性分子,水為極性溶劑,CH3OH更易溶于水,且CH3OH能與水形成分子間氫鍵,故CH3OH比CCl4在水中的溶解度大,故D正確。4.DX、Y、Z、M、Q皆為短周期主族元素,由其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系圖可知,M的最高正價(jià)為+7,則M為Cl,結(jié)合原子序數(shù)、原子半徑、化合價(jià)可知,Q為Na,Y只有-2價(jià),Y為O,Z有+5、-3價(jià),且原子半徑大于Y,且與O同周期,Z為N元素,X的原子半徑最小,且X的化合價(jià)為+1價(jià),則X為H,以此解答該題。由以上分析可知X、Y、Z、M、Q分別為H、O、N、Cl、Na,Z與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為硝酸、高氯酸,都為強(qiáng)酸,A正確;QMY為NaClO,具有強(qiáng)氧化性,可用作消毒劑,B正確;電子層越多離子半徑越大,電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大離子半徑越小,則離子半徑大小為M->Y2->Q+,C正確;分別為NaClO、NaOH溶液,NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解而促進(jìn)水的電離,NaOH抑制水的電離,常溫下,pH相同時(shí),水電離出的H+濃度不相同,D錯(cuò)誤。5.D由題中信息和圖示可知W位于第二周期,X、Y、Z位于第三周期,結(jié)合W與X的最高化合價(jià)之和為8,且族序數(shù)相差2,可知X為Al,W和Z分別為N和P,Y為Si。原子半徑:N<Al,A項(xiàng)正確。常溫常壓下,單質(zhì)硅呈固態(tài),B項(xiàng)正確。由非金屬性:P<N,可知簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:PH3<NH3,C項(xiàng)正確。Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物Al(OH)3是典型的兩性氫氧化物,并非強(qiáng)堿,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.CX、Y、Z、M、E5種元素的原子序數(shù)依次增大,且位于短周期,X的同素異形體有多種,其中一種為自然界中硬度最大的固體為金剛石,X為C元素;Y的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為2s22p4,為O元素;Z的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為3s2,為Mg元素,M為Al元素,E為Si元素。X、Y、E的簡(jiǎn)單氫化物分別為CH4、H2O、SiH4,三種簡(jiǎn)單氫化物均為分子晶體,H2O可形成分子間氫鍵,沸點(diǎn)會(huì)相對(duì)CH4、SiH4更高,A錯(cuò)誤;Z、M、E分別為Mg、Al、Si,同一周期原子的第一電離能大致呈現(xiàn)上升趨勢(shì),但ⅡA、ⅤA族元素原子的第一電離能比周圍元素的大,因此第一電離能Mg>Al,但Si的第一電離能比Mg大,B錯(cuò)誤;Z、M、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別對(duì)應(yīng)為Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3,同一周期從左到右元素非金屬性增強(qiáng),金屬性減弱,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱,因此等濃度水溶液的pH:Mg(OH)2>Al(OH)3>7,H2SiO3為弱酸,其水溶液pH<7,C正確;X、E最高價(jià)氧化物分別為CO2、SiO2,CO2為分子晶體,SiO2為共價(jià)晶體,晶體類型不同,D錯(cuò)誤。7.A短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,A是元素Y的單質(zhì),常溫下A遇甲的濃溶液鈍化,可知A為Al單質(zhì),Y為Al元素,丙是無(wú)色氣體,則甲為H2SO4、丙為SO2;丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物,可知丁為H2O,戊為H2O2,乙為Al2(SO4)3,則W、X、Y、Z分別為H、O、Al、S元素,甲為H2SO4,乙為Al2(SO4)3,丙為SO2,丁為H2O,戊為H2O2,水分子之間存在氫鍵,導(dǎo)致水的沸點(diǎn)較高,即簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):X>Z,故A正確;電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí),核電荷數(shù)越大離子半徑越小,則簡(jiǎn)單離子半徑大小: