2025年中考押題預測卷（福建卷）

化學?全解全析

一、選擇題：本題共10個小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題

目要求的。

1.主持測定了錮、鉞、睇等相對原子質量的新值，為相對原子質量測定作出卓越貢獻的科學家是

A.張青蓮B.徐壽C.侯德榜D.范旭東

【答案】A

【詳解】A、張青蓮在化學上的主要貢獻是在錮、睇等相對原子質量測定作出卓越貢獻，該選項符合題

思；

B、徐壽翻譯了《化學鑒原》等并創(chuàng)造出鋁、鉀、鈉等化學元素漢語名稱，是我國近代化學啟蒙者，該

選項不符合題意；

C、侯德榜在化學上的主要貢獻是發(fā)明了聯合制堿法，該選項不符合題意；

D、范旭東用結晶方法試制精鹽，制出氯化鈉含量超過90%的精鹽，該選項不符合題意。

故選Ao

2.2024年中國環(huán)境日的主題為“全面推進美麗中國建設”。下列做法不符合該主題的是

A.使用可降解塑料袋，減少環(huán)境污染B.禁用農藥、化肥，保護水體資源

C.垃圾分類回收，充分利用資源D.尋找金屬替代品，保護金屬資源

【答案】B

【詳解】A.使用可降解塑料袋，減少白色環(huán)境污染，有利于環(huán)境保護，此選項不符合題意；

B.禁用農藥、化肥，保護水體資源，不利于農業(yè)發(fā)展，此選項符合題意；

C.垃圾分類回收，充分利用資源，有利于環(huán)境保護，此選項不符合題意；

D.尋找金屬替代品，保護金屬資源，有利于環(huán)境保護，此選項不符合題意。

故選Bo

3.下列跨學科實踐活動涉及的化學知識正確的是

選項實踐活動化學知識

A微型空氣質量檢測儀測CC>2含量CO?屬于空氣污染物

B設計和制作簡易供氧器制氧劑必須含有氧元素

C用橡皮泥制作水分子的結構模型水由氫原子和氧原子構成

D用自制簡易凈水器凈化雨水凈化后得到純水

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A、二氧化碳為空氣中的成分，不屬于空氣污染物，該選項不正確;

B、反應前后元素種類不變，則制氧劑中一定含有氧元素，該選項正確；

C、水是由水分子構成，水分子是由氫、氧原子構成，該選項不正確；

D、簡易凈水器只能除去水中難溶性雜質、色素和異味等，但得到的水中仍含有可溶性雜質，不屬于純

水，該選項不正確。

故選B。

4.化學小組測定校園土壤樣品酸堿性的部分實驗操作如下圖所示，其中正確的是

【詳解】A、取樣時，取下瓶塞應該倒放，可以用藥匙取用樣品，圖示操作錯誤；

B、溶解操作可以在燒杯中進行，且需要用玻璃棒不斷攪拌，加速溶解，圖示操作正確；

C、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，漏斗下端沒有緊靠燒杯內

壁，圖示操作錯誤；

D、用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒

蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH。不能將pH試紙伸入待測

液中，以免污染待測液，圖示操作錯誤；

故選Bo

5.丙三醇（3旦。3）又名甘油，是一種無色粘稠狀液體，常用作面霜、唇膏的保濕劑。下列有關丙三醇的說

法正確的是

A.丙三醇是由三種元素組成的

B.丙三醇是由14個原子構成

C.丙三醇中氫元素的質量分數最大

D.丙三醇中碳、氫、氧元素的質量比為3：8：3

【答案】A

【詳解】A、由化學式可知，丙三醇由C、H、0三種元素組成，符合題意；

B、丙三醇由丙三醇分子構成，每個丙三醇分子由3個碳原子、8個氫原子、3個氧原子共14個原子構

成，不符合題意；

C、丙三醇中C、H、。元素的質量比為：（12x3）:8:（16x3）=9212,故氧元素的質量分數最大，不符合

題意；

D、丙三醇中碳、氫、氧元素的質量比為：（12x3）:8:06x3）=9:2:12,不符合題意。

故選A。

6.科學思維是從宏觀、微觀相結合的視角探究物質及其變化規(guī)律的認識方式。下列宏觀事實的微觀解釋錯

誤的是

選項宏觀事實微觀解釋

A石蠟在氧氣中燃燒比在空氣中劇烈分子接觸碰撞概率越大，反應越劇烈

B將銅絲放入硝酸銀溶液中，銅絲表面有銀白色金屬附著金屬活動性：銅〉銀

C稀有氣體化學性質穩(wěn)定，常作保護氣原子最外層達到穩(wěn)定結構

D注射器中的氣體通過壓縮體積會變小加壓時氣體分子變小

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A、石蠟在氧氣中燃燒比在空氣中更劇烈，是因為前者單位體積里氧分子的數目多，分子接觸

碰撞幾率越大，反應越劇烈，故選項說法正確；

B、將銅絲放入硝酸銀溶液中，銅絲表面有銀白色金屬附著，說明銅置換硝酸銀中的銀，說明金屬活動

性Cu>Ag,故選項說法正確；

C、稀有氣體能作保護氣，是因為構成稀有氣體的原子的最外層達到了穩(wěn)定結構，故選項解釋正確。

D、注射器中的氣體通過壓縮體積會變小，是因為分子間有間隔，加壓時間隔變小，分子的大小沒有變,

故選項解釋不正確。

故選D。

7.電解水實驗時為增強水的導電性常加入硫酸或氫氧化鈉。小秦同學在老師的指導下用6%的硫酸溶液和

自制電解水裝置進行實驗。如下圖，其中①、②是質地、大小均相同的兩個氣球。下列有關說法不正確

的是

A.6%的硫酸溶液中共有三種元素

B.實驗中①、②氣球內的氣體質量比為8:1

C.該實驗說明產生的兩種氣體都可用排水法收集

D.電解水和氫氣燃燒實驗共同說明水是由氫、氧元素組成的

【答案】B

【詳解】A、硫酸溶液中含有硫酸和水，其中含有氫、硫、氧三種元素，該選項說法正確；

B、電解水時，生成的氫氣和氧氣的體積比為2：1,由圖可知，①中收集的氣體較多，則為氫氣，由于

通電小不

2H2O=2H2T+O2T,生成的氫氣和氧氣的質量比為(2x1x2)：(16x2)=1：8,該選項說法不正確;

C、氧氣不易溶于水，氫氣難溶于水，則都能用排水法收集，該選項說法正確；

D、電解水生成氫氣和氧氣，氫氣燃燒生成水，根據反應前后元素種類不變，可知水是由氫、氧元素組

成，該選項說法正確。

故選B?

8.下列由實驗事實或信息所得出的結論不正確的是

A.常溫時，某溶液能使酚獻溶液變紅——該溶液的pH一定大于7

B.降低溫度某溶液中有晶體析出一該溶液降溫后一定是飽和溶液

C.某物質燃燒后生成CO?和H?。——該物質中一定含有碳、氫、氧元素

D.有鹽和水生成的化學反應一不一定是中和反應

【答案】C

【詳解】A、常溫時某溶液能使酚麟溶液變紅，說明溶液呈堿性，故該溶液的pH一定大于7,故選項正

確；

B、降低溫度時某溶液中有晶體析出，該溶液降溫后一定是飽和溶液，故選項正確；

C、某物質燃燒后生成CO?和H?。，二氧化碳和水中含有碳、氫、氧三種元素，反應物氧氣中只含有氧

元素，根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，則該物質中一定含有碳、氫元素，可能含有氧

元素，故選項不正確；

D、中和反應是酸和堿反應生成鹽和水，但是有鹽和水生成的化學反應，不一定是中和反應，利用二氧

化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，故選項正確；

故選Co

9.下列實驗方案不能達到實驗目的的是

選項實驗目的實驗方案

A除去。2中混有的水蒸氣將氣體通過裝有濃硫酸的洗氣瓶

B鑒別co?和CO分別通入澄清石灰水

C除去CUSO4溶液中少量的H2s加入過量的Cu,過濾

D除去MgSO4溶液中少量的CUSO4加入過量的Mg,過濾

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A、濃硫酸具有吸水性，且不與氧氣反應，將混有水蒸氣的氧氣通過裝有濃硫酸的洗氣瓶，可

以除去氧氣中的水蒸氣，該實驗方案能達到實驗目的，不符合題意；

B、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，一氧化碳不能使澄清石灰水變渾濁，分別將兩種氣體通入澄清石

灰水，能使澄清石灰水變渾濁的是二氧化碳，無明顯現象的是一氧化碳，該實驗方案能達到鑒別目的，

不符合題意；

C、銅的金屬活動性在氫之后，不能與稀硫酸反應，所以加入過量的銅不能除去CuSCU溶液中少量的

H2so4,該實驗方案不能達到實驗目的，符合題意；

D、鎂的金屬活動性比銅強，能與CuSCU溶液反應生成硫酸鎂和銅，加入過量的鎂，充分反應后過濾，

可除去MgSCU溶液中少量的CuSCU,該實驗方案能達到實驗目的，不符合題意。

故選C。

10.某同學通過微型實驗探究蠟燭燃燒的產物，通過數字化實驗監(jiān)測密閉容器內蠟燭燃燒時氧氣、二氧化

碳和水蒸氣含量的變化，形成如圖所示三條曲線。下列說法錯誤的是

B.微型實驗可探究出蠟燭燃燒的部分產物

C.數字化實驗能為科學探究提供更為直觀的證據

D.蠟燭燃燒生成CO?和對應的曲線是a和c

【答案】D

【詳解】A、蠟燭燃燒生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，因此用注射器抽氣并振蕩，可

觀察到石灰水變渾濁，說法正確，不符合題意；

B、蠟燭完全燃燒生成水和二氧化碳，不完全燃燒生成炭黑和一氧化碳，此微型實驗只探究了蠟燭燃燒

后的二氧化碳和水蒸氣等部分產物，說法正確，不符合題意；

C、用數字化實驗監(jiān)測密閉容器內蠟燭燃燒時氧氣、二氧化碳和水蒸氣含量的變化，能為科學探究提供

更為直觀的證據，說法正確，不符合題意；

D、蠟燭燃燒消耗了氧氣，生成了二氧化碳和水，因此反應后氧氣含量降低，二氧化碳和水蒸氣的含量

增大，即蠟燭燃燒生成CO?和H?。對應的曲線是a和b,c為氧氣含量變化對應的曲線，說法錯誤，符

合題意。

故選：Do

第n卷（非選擇題共70分）

11.（8分）

2025年2月13日，國際頂級期刊《自然》刊登復旦大學科研團隊新發(fā)現：通過一項新技術，可以對鋰

電池進行“精準治療”，讓廢舊電池“重生”。完成下面小題。

I.團隊開發(fā)了一種像“藥物”一樣的鋰載體分子，可以用注射的方式補充電池中的鋰離子。

（1）鋰（Li）原子（填“失去”或“得到”）一個電子變成鋰離子（Li+）。

（2）磷酸亞鐵鋰（LiFePCU）是鋰電池的一種電極材料，磷酸亞鐵鋰中含有的金屬元素有=

II.碳酸鋰（Li2c03）是制備鋰電池的重要原料，工業(yè)上用鋰輝石精礦（主要成分為Li2O,其余成分不

溶于水，也不參與反應）為原料制取碳酸鋰，其主要工藝流程如圖所示:

碳酸鋰

酸浸槽反應器沉鋰池洗滌槽

查閱資料：碳酸鋰的溶解度與溫度的關系見下表:

溫度/℃020406080100

溶解度/g1.541.331.171.010.850.72

（3）寫出酸浸槽中發(fā)生反應的化學方程式：。

（4）濾液n中含有的溶質除少量碳酸鋰外，還有（寫一種）。

（5）在洗滌槽中，使用熱水洗滌濾渣的原因是

【答案】（1）失去

⑵鐵、鋰

⑶Li2O+H2sO4=Li2sO4+H2O

（4）硫酸鈉、碳酸鈉

（5）碳酸鋰的溶解度隨溫度升高而減小，用熱水洗滌，溫度高，碳酸鋰的溶解度小，可減少損耗

【詳解】（1）鋰原子最外層電子數為1<4,在化學反應中易失去1個電子形成帶1個單位正電荷的鋰

離子；

（2）金屬元素帶經”字旁，金、汞除外，故磷酸亞鐵鋰中含有的金屬元素有鋰、鐵；

（3）鋰輝石精礦主要成分為Z4O,則酸浸槽中發(fā)生的反應是口。與硫酸反應生成硫酸鋰和水，化學

方程式為Li2O+H2sO4=Li2SO4+H,O;

(4)鋰輝石精礦主要成分為L%。，酸浸槽中加入適量硫酸，〃2。與硫酸反應生成硫酸鋰和水，其余

成分不溶于水，也不參與反應，則充分反應后過濾得到的濾液I中含有硫酸鋰；反應器中加入過量飽

和碳酸鈉溶液，碳酸鈉與硫酸鋰反應生成碳酸鋰和硫酸鈉，相同條件下，碳酸鋰的溶解度較小，因此

碳酸鋰在溶液中先達到飽和析出，則經沉鋰池過濾得到的濾液n中含有的溶質除少量碳酸鋰外，還有

硫酸鈉、碳酸鈉；

(5)在洗滌槽中，使用熱水洗滌濾渣的原因是碳酸鋰的溶解度隨溫度升高而減小，用熱水洗滌，溫度

高，碳酸鋰的溶解度小，可減少損耗。

12.(9分)

五行說是中國古代智慧的結晶，通過象征性元素揭示萬物的關聯與變化規(guī)律，蘊含的豐富的化學知識。

除去氧氣

的空氣鐵礦石、焦炭和石灰石---,煉鐵高爐—?■生鐵煉鋼爐一??鋼

水十

高爐氣、爐渣

圖2

(1)金：鐵是應用最廣泛的金屬，化學興趣小組同學探究鐵生銹的條件，進行①②③實驗(如圖1),通

過對比實驗可知鐵生銹需要水。

(2)木：尿素【CO(NHJ2］是農業(yè)上常用的氮肥，工業(yè)上可以由氨氣和二氧化碳在一定條件下反應制

得，同時還產生另外一種氧化物，寫出該反應的化學方程式：0

(3)水：自來水廠凈水過程中，加入明機的作用是o

(4)火：《三國志》記載：“揚湯止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”滅火的原理是。

(5)土：工業(yè)上常使用鐵礦石、焦炭、石灰石等物質為原料冶煉鋼鐵，主要工藝流程如圖2。原料中焦

炭的作用除了維持爐溫還用于，煉鋼過程中氧氣的作用是。煉鐵過程產生的高爐氣中

含量最高的氣體為(填物質名稱)。

【答案】⑴①②/②①

一定條件

(2)2NH3+CO2CO(NH2),+H2O

(3)使水中懸浮的雜質較快沉降

(4)清除可燃物

(5)產生還原劑一氧化碳/產生還原劑CO與生鐵中的碳反應，降低含碳量氮氣/N2

【詳解】(1)實驗①中鐵釘同時接觸水和氧氣，一段時間后生銹；實驗②中鐵釘只接觸氧氣，不接觸

水，一段時間后不生銹。通過對比實驗①②可知鐵生銹需要水；

(2)氨氣(NH3)和二氧化碳(CO2)在一定條件下反應生成尿素［CO(NH2)2］和另外一種氧化物，根據

質量守恒定律，反應前后元素種類不變，可知另一種氧化物是水(H20)。該反應的化學方程式為

一定條件

2NH3+CO2"CO(NH2)?+H2O；

(3)明磯在水中能形成膠狀物，吸附水中懸浮的雜質，使雜質沉降，所以加入明研的作用是使水中懸

浮的雜質較快沉降；

(4)“去薪”即清除可燃物，使燃燒因缺少可燃物而停止，滅火原理是清除可燃物。

(5)在工業(yè)煉鐵中，焦炭燃燒生成二氧化碳并放出大量的熱，二氧化碳又與焦炭反應生成一氧化碳，

一氧化碳用于還原鐵礦石中的鐵的氧化物，所以焦炭的作用除了維持爐溫還用于生成還原劑一氧化碳

(CO)；

生鐵含碳量在2%-4.3%之間，鋼含碳量在0.03%-2%之間，碳與氧氣在高溫條件生成二氧化碳，

煉鋼過程中氧氣的作用是與生鐵中的碳反應，降低含碳量；

空氣中氮氣的含量最高(約占空氣體積的78%),且在此過程中，氮氣不參與反應，因此煉鐵過程產生

的高爐氣中含量最高的是氮氣(或N2)。

13.(10分)

根據中國汽車協(xié)會統(tǒng)計，我國新能源汽車2025年預計產量將突破1300萬量，連續(xù)11年位居全球第一、

制約新能源汽車發(fā)展的電池技術，成為世界各國研發(fā)的重點?，F在市場上新能源汽車主要有純電、插

電式混合動力和氫氧燃料電池。目前電池技術主要有磷酸鐵鋰電池和三元鋰電池兩種，它們各有優(yōu)劣。

三元鋰電池能量密度顯著高于磷酸鐵鋰電池，通?？蛇_200-250Wh/kg,適合需要長續(xù)航的場景，在-20℃

時仍然能釋放出70%的容量。磷酸鐵鋰電池，熱穩(wěn)定性高，分解溫度在500-80CTC,不易發(fā)生熱失控，

安全性更優(yōu)，還具有使用壽命長和成本低等優(yōu)點。

(1)電池適合高端電動汽車、高性能跑車等對能量密度、長續(xù)航要求較高的場景。

(2)已知磷酸根離子PO＞，磷酸鐵鋰電池正極材料為磷酸鐵鋰(LiFePOQ,其中Li元素化合價為+1,

則鐵元素的化合價為;充電時發(fā)生的反應是：C6+LiFePO4=LiC6+X,則X的化學式是。

(3)制造電池關鍵材料鋰，常見于鋰輝石、石榴石、鉀長石等礦石中，工業(yè)上制取大量的鋰，在選礦場

的時候還該考慮下列哪些因素(填字母序號)。

A.鋰的含量高B.礦石中有害元素的含量多少C.礦場交通是否便利

(4)實驗室常用熱還原法制取鋰，在高溫和真空的條件下用鋁置換出氧化鋰(化學式：Li。)中鋰，請

用化學方程式表示o

(5)如圖是氫氧燃料電池的工作原理，據圖中提供的信息回答。

①氫氧燃料電池是將化學能轉化為能。

②氫氧燃料電池的陰極通入的物質。

③在質子交換膜(PEM)上交換的粒子的符號是。

【答案】(1)三元鋰

(2)+2FePO4

(3)ABC

高溫

(4)2Al+3Li,O6Li+Al,O,

真空

⑸電氧氣/。2H+

【詳解】(1)由材料可知，三元鋰電池能量密度顯著高于磷酸鐵鋰電池，適合需要長續(xù)航的場景，所

以適合高端電動汽車、高性能跑車等對能量密度、長續(xù)航要求較高的場景。

(2)在LiFeP04中，Li元素化合價為+1,磷酸根P0：整體顯-3價，設鐵元素化合價為x,根據化合物

中各元素化合價代數和為0,可得(+1)+彳+(-3)=0,解得A+2；

根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和個數不變。反應前C、Li、Fe、P、O的個數分別是

6、1、1、1、4,反應后除X外C、Li、Fe、P、O的個數分別是6、1、0、0、0,則X含有1個Fe、1

個P、4個O,X的化學式為FePO"。

(3)A、鋰的含量高，能提高鋰的產量，降低生產成本，需要考慮，該選項正確；

B、礦石中有害元素含量多少，會影響后續(xù)生產過程中的環(huán)境問題和產品純度等，需要考慮，該選項正

確；

C、礦場交通是否便利，關系到礦石的運輸成本和運輸效率，需要考慮，該選項正確。

故選ABC。

(4)置換反應由一種單質與一種化合物反應生成一種新的單質與一種新的化合物。鋁與氧化鋰在高溫

高溫

和真空條件下反應，鋁置換出氧化鋰中的鋰，并生成氧化鋁，化學方程式為2A1+3口2。==6口+^2。3。

真空

(5)①氫氧燃料電池工作時，發(fā)生化學反應，將化學能轉化為電能。

②由圖可知，氫氧燃料電池的陰極通入的物質是氧氣(02)。

③由圖可知，在質子交換膜(PEM)上交換的粒子是氫離子，符號為H+。

14.(13分)

化學促進航天科技的發(fā)展。

I.航天材料

(1)航天服廢氣處理系統(tǒng)中裝有活性炭進行凈化，利用了活性炭的性。

(2)航天服中含有聚四氟乙烯，可防化學腐蝕與靜電積聚。聚四氟乙烯屬于材料。

II.能源系統(tǒng)

隨著科技的發(fā)展，火箭推進劑的選擇也在不斷更新。

偏二中朧煤油_液氫液態(tài)甲烷

四軾化二氯液轉液乳液氣

(3)煤油液氧推進器中將煤油噴成霧狀進入燃燒室，目的是

(4)“朱雀三號”是全球首款采用液態(tài)甲烷和液氧作為推進劑的可復用火箭。寫出甲烷完全燃燒的化學方

程式o

III.生命保障

(5)航天食品品種豐富，保證航天員的能量供給，其中脫水米飯富含的營養(yǎng)物質是

(6)如圖是空間站環(huán)控生保系統(tǒng)中某反應的微觀示意圖，其中丙的微觀圖示為。

(7)一個成年人一天需要消耗大約786g氧氣。請通過計算判斷電解900g水產生的氧氣能否滿足一個成年

人一天的耗氧量？(寫出計算過程)o

【答案】(1)吸附

⑵合成

(3)增大接觸面積，使反應更快更充分

點燃

(4)CH4+2O2CO2+2H2O

(5)糖類

(6)D

(7)解：設電解水生成氧氣的質量為x。

通電

2Hq2H2T+O2T

3632

900gX

36_900g

32~x

解得：x=800g>786g

答：產生的氧氣可以滿足一個成年人一天的耗氧量。

【詳解】（1）航天服廢氣處理系統(tǒng)中裝有活性炭進行凈化，利用了活性炭的吸附性，故填：吸附；

（2）聚四氟乙烯屬于合成材料，故填：合成；

（3）煤油液氧推進器中將煤油噴成霧狀進入燃燒室，目的是增大接觸面積，使反應更快更充分，故填:

增大接觸面積，使反應更快更充分；

點燃

（4）甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為CH,+2。2二4co2+21^0,故填：

點燃

CH4+202=^=CO2+2H2O；

（5）脫水米飯富含淀粉，淀粉屬于糖類，故填：糖類；

（6）根據質量守恒定律，反應前后原子的個數和種類不變，反應前有2個O、1個C、8個H,反應后

有4個H、1個C,相差2個O、4個H,則丙為2個水分子，故選D；

（7）詳見答案。

15.（9分）

銅是人類使用最早的金屬，銅及銅的化合物在生產、生活中應用廣泛。

（1）對銅制品的認識：

i.《呂氏春秋?別類篇》記載有“金柔錫柔，合兩柔則剛”，這表明我們的祖先已認識到銅錫合金與純銅

的不同。

ii.將銅絲浸入（填物質名稱）溶液中，可判斷銅和銀的金屬活動性強弱。

（2）堿式碳酸銅的制備：利用酸性氯化銅蝕刻廢液（含有CuCb和HC1）制備堿式碳酸銅［Cu2（OH）2co3］的

流程如圖1?！举Y料：堿式碳酸銅的分解溫度為220℃】

圖1

i.操作1的名稱是O

ii.洗滌固體c是為了去除固體表面所吸附的可溶性雜質，該可溶性雜質的主要成分是（填化

學式）；干燥固體C時較為適合的溫度為（填字母）。

a.20℃b.55℃c.105℃d.230℃

（3）驗證堿式碳酸銅的分解產物：堿式碳酸銅受熱分解成三種常見的氧化物，無水硫酸銅遇水會變成藍

色。實驗裝置如圖2。

圖

2

i.甲同學按B-C-A的順序組合進行實驗，裝置A中盛放的試劑的作用是,裝置C中的現

象為O

ii.實驗結束，裝置B中粉末完全變黑。關于黑色物質的成分，有同學認為可能有碳，請從物質的物理

性質和元素守恒角度說明此猜想的依據是=

iii.乙同學取少量黑色粉末于試管中，向其中加入足量的稀硫酸，振蕩，觀察到,證明該黑

色粉末是氧化銅而不是碳。

【答案】（1）硬度硝酸銀（合理即可）

⑵過濾NaClc

（3）檢驗二氧化碳固體由白色變成藍色碳是黑色的，堿式碳酸銅中含有碳元素（合理即

可）黑色粉末完全溶解，溶液變成藍色

【詳解】（1）i、“金柔錫柔，合兩柔則剛”，意思是純銅、純錫較柔軟，二者制成合金后變得堅硬，

表明祖先認識到銅錫合金與純銅的硬度不同，一般合金的硬度比組成它的純金屬大。

ii、在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。要判斷銅和

銀的金屬活動性強弱，可將銅絲浸入硝酸銀溶液中，若銅能置換出銀，說明銅的金屬活動性比銀強。

（2）i、操作1是將固體和液體分離，在實驗室中，固液分離的操作是過濾。

ii、酸性氯化銅蝕刻廢液含有CuCb和HC1,加入碳酸鈉固體，Na2cCh與HC1反應生成NaCl、H2O和

C02,Na2cO3與CuCL、H2O反應會生成堿式碳酸銅和NaCl,所以固體表面吸附的可溶性雜質主要成

分是NaCl；

己知堿式碳酸銅的分解溫度為220℃,干燥時溫度不能過高，防止堿式碳酸銅分解，20℃、55℃干燥速

度過慢；105℃較為合適，既能保證干燥效果，又不會使堿式碳酸銅分解；230℃超過堿式碳酸銅分解

溫度，會使其分解，所以選Co

（3）i、堿式碳酸銅［Cu2（OH）2co3］受熱分解成三種常見氧化物，根據其組成元素推測產物有氧化銅

（CuO）、水（比。）和二氧化碳（CO2）。裝置A中盛放的試劑一般是澄清石灰水，二氧化碳能使澄

清石灰水變渾濁，所以其作用是檢驗是否生成二氧化碳；

無水硫酸銅遇水會變成藍色，堿式碳酸銅分解會生成水，所以裝置C中無水硫酸銅遇到水會由白色粉

末變?yōu)樗{色。

ii、從物理性質看，碳是黑色固體；從元素守恒角度，堿式碳酸銅中含有碳元素，所以分解產物中可

能有碳這種黑色物質。

適、氧化銅能與稀硫酸反應，化學方程式為CuO+H2sO,nCuSO4+Ha，會觀察到黑色粉末溶解，生成

的硫酸銅溶液呈藍色；而碳不與稀硫酸反應，無明顯現象。所以觀察到黑色粉末完全溶解，溶液變成

藍色，可證明黑色粉末是氧化銅而不是碳。

16.（12分）

小組學生走進工廠參加社會實踐活動，看到工人師傅用焊槍焊接金屬（如圖所示）。他們對工廠的氣割

氣焊技術和使用的氣體產生興趣并嘗試在實驗室制取這些氣體。

焊槍

【查閱資料】

①氣焊與氣割技術是利用可燃性氣體與助燃性氣體混合燃燒放出大量熱的一種火焰技術。

②氣焊和氣割所用燃氣主要是乙煥（化學式為C2H2）。

③焊接金屬時會用到保護氣，常見的保護氣瓶會標有混合氣（CC>2和Ar）以及N2,氣焊中使用的氮氣純

度可達99.999%o

（1）CO2,Ar、N2三種氣體可以作保護氣，是因為它們的化學性質一。

（2）乙煥在氧氣中完全燃燒生成水和二氧化碳，則乙煥燃燒的化學方程式為—。

【制取氧氣和乙快】

小組學生用下列裝置制取氧氣和乙快。

玻

璃

片

（3）實驗室制取氧氣時，若選擇F裝置收集氧氣，發(fā)現收集的氧氣不純，原因可能是

(4)乙煥是一種無色無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。實驗室常用固體碳化鈣與水反應制備乙

煥，該反應比二氧化錦催化過氧化氫分解更加劇烈。實驗室制取和收集乙煥氣體最佳的儀器組合是—

(填字母)。

【制取氮氣】

學生查閱資料發(fā)現暖寶寶的主要成分是鐵粉、氯化鈉、活性炭等，可以除去密閉裝置內的氧氣，達到

制取氮氣的目的，設計以下裝置制取氮氣。

(5)暖寶寶中和氧氣發(fā)生反應的物質是?

(6)寫出一種從密閉的集氣瓶中提取出氮氣的方法：―o

【檢驗氣割渣中是否含有鐵】

(7)小組學生從工廠收集了切割鐵板時留下的氣割渣，檢驗其中是否含有鐵，設計實驗如下。

操作現象結論

實驗取少量氣割渣于試管中，向其中

加入少量的稀鹽酸—

氣割渣中

含有鐵

實驗取少量氣割渣于試管中，向其中固體表面有紅色物質析出，溶液

加入少量的____由藍色變?yōu)闇\綠色

(8)經檢驗，切割鐵板后留下的氣割渣的成分主要是鐵和鐵的氧化物，如何處理這些氣割渣，你的建議

是.O

【答案】(1)不活潑/穩(wěn)定

點燃

⑵2c2H2+5O24CO2+2H,O

(3)未等出現連續(xù)均勻的氣泡時就開始收集/集氣瓶內沒有集滿水

(4)CF

(5)鐵粉

(6)用注射器抽取

(7)有氣泡產生，溶液逐漸變成淺綠色硫酸銅溶液/CuS04溶液(合理即可)

(8)可以回收再利用(合理即可)

【詳解】(1)C02、Ar、N2三種氣體可以作保護氣，是因為它們的化學性質不活潑(或穩(wěn)定)；

(2)乙煥在氧氣中完全燃燒生成水和二氧化碳，化學方程式為2c2H2+502—4(202+2凡0；

（3）若選擇F裝置（排水法）收集氧氣，發(fā)現收集的氧氣不純，原因可能是集氣瓶未裝滿水（或未

等氣泡連續(xù)均勻冒出就開始收集）；

（4）實驗室常用固體碳化鈣與水反應制備乙烘，該反應比二氧化錦催化過氧化氫分解更加劇烈，所以

發(fā)生裝置應選擇能控制反應速率的，即C（注射器可控制液體滴加速率從而控制反應速率）；乙快密度

比空氣略小，難溶于水，排水法收集的氣體純度較高，收集裝置選擇F（排水法收集），所以實驗室制

取和收集乙煥氣體最佳的儀器組合是C和F；

（5）暖寶寶中和氧氣發(fā)生反應的物質是鐵粉（鐵粉在氯化鈉、活性炭和水的作用下與氧氣發(fā)生緩慢氧

化）。

（6）可用注射器抽取的方法從密閉的集氣瓶中提取出氮氣；

（7）實驗一：由實驗結論是氣割渣中含有鐵，鐵可以和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，所以取少量

氣割渣于試管中，向其中加入少量的稀鹽酸，可以觀察到有氣泡產生，溶液逐漸變成淺綠色；

實驗二：取少量氣割渣于試管中，向其中加入少量的硫酸銅溶液（鐵能與硫酸銅溶液反應，置換出銅,

現象為固體表面有紅色物質析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色）；

（8）可以回收再利用氣割渣，因為切割鐵板后留下的氣割渣成分主要是鐵和鐵的氧化物，節(jié)約金屬資

源，保護環(huán)境。

17.（9分）

膨松劑是一種食品添加劑。它在饅頭、面包等發(fā)面食品制作過程中發(fā)生反應產生氣體，使饅頭、面包

等發(fā)面食品變得松軟、可口。膨松劑反應產生氣體的量作為檢驗膨松劑品質的一項重要指標?；瘜W小

組同學對食品膨松劑開展項目式學習。

【查閱資料】

a.膨松劑是常見的食品添加劑之一，分為化學膨松劑和生物膨松劑。

A

b.碳酸氫鈉固體受熱分解，反應的化學方程式為2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T。

c.檸檬酸與酒石酸屬于有機酸。

d.感官評分是指采用100分制評分法對饅頭或面包的表皮顏色、外觀、內部組織形態(tài)、氣味與口感進行

綜合評定。分值越高，說明制作的效果越好。

【實驗I】探究化學膨松劑使饅頭膨松的原理

序號原料蒸制后的效果

1-1面粉饅頭是實心的

1-2面粉+食用堿（Na2c。3）饅頭是實心的，有堿味

1-3面粉+食用小蘇打（NaHCCh）饅頭較膨松，有氣孔，有堿味

1-4面粉+食用堿+有機酸饅頭較膨松，有氣孔，幾乎沒有堿味

1-5面粉+食用小蘇打+有機酸