非金屬及其化合物

【知識網(wǎng)絡(luò)?悉考點(diǎn)】

【研析真題?明方向】

1.（2022?廣東卷）若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖（a~d均為浸有相應(yīng)試液的棉花）所示的探究實(shí)驗(yàn)，下列分析正

確的是（）

品紅濃NaOH

bd

II紫色酸性安全

石蕊KMnO4氣球

A.Cu與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)H2s。4的酸性

B.a處變紅，說明SO2是酸性氧化物

C.b或c處褪色，均說明SO2具有漂白性

D.試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應(yīng)中無H2O生成

2.（2022.江蘇卷）氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不思強(qiáng)的是（）

A.自然固氮、人工固氮都是將N2轉(zhuǎn)化為NH3

B.侯氏制堿法以H?。、NH3、CO2、NaCl為原料制備NaHCCh和NH4cl

C.工業(yè)上通過NH3催化氧化等反應(yīng)過程生產(chǎn)HNO3

D.多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”

3.（2022?江蘇卷）周期表中WA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛，甲烷具有較大的燃燒熱（890.3kJ-mo「），是常見燃料;

Si、Ge是重要的半導(dǎo)體材料，硅晶體表面SiO2能與氫氟酸（HF,弱酸）反應(yīng)生成H?SiF6（H2SiF6在水中完全電離

為H+和SiF62-）；1885年德國化學(xué)家將硫化褚（GeS2）與風(fēng)共熱制得了門捷列夫預(yù)言的類硅一褚；下列化學(xué)反應(yīng)

表示正確的是（）

+2-

A.SiO2與HF溶液反應(yīng)SiO2+6HF=2H+SiF6+2H2O

B.高溫下H2還原GeS2：GeS2+H2=Ge+2H2S

2--

C.鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：Pb（s）+SO4（aq）—2e^PbSO4（s）

1

D.甲烷的燃燒：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）-890.3kJ-moF

4.（2021?河北卷）關(guān)于非金屬含氧酸及其鹽的性質(zhì)，下列說法正確的是（）

A.濃H2sCU具有強(qiáng)吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化

B.NaClO、KCIO3等氯的含氧酸鹽的氧化性會隨溶液的pH減小而增強(qiáng)

C.加熱Nai與濃H3P。4混合物可制備HL說明H3P。4比HI酸性強(qiáng)

D.濃HNCh和稀HNO3與Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物分別為NO2和NO,故稀HNO3氧化性更強(qiáng)

【重溫知識?固基礎(chǔ)】

一'非金屬元素的知識綜述

1.常見的非金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)

氣態(tài)：H2、N2、。2、F2、CL、稀有氣體

狀態(tài)液態(tài)：Bf2

固態(tài)：C、Si、P、S、l2等

無色：。2、N2、H2、金剛石、白磷

顏色有色：F2（淡黃綠）、C12（黃綠）、Bn（深紅棕）、。3（淡藍(lán)）、［2（紫黑）、硫（淡黃）、紅磷（暗紅）、

石墨（黑）、硅（灰黑）

水：F2與水置換，C12、Bn與水歧化，其他難溶

溶解性

有機(jī)溶劑：C12、Br2、L易溶于有機(jī)溶劑，s、P4易溶于CS2

2.常見的非金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

非金屬

比較項(xiàng)/SSi

C12N2

與。2反應(yīng)—點(diǎn)燃生成SO2放電生成NO加熱生成SiO2

點(diǎn)燃或光照生成高溫高壓催化劑生

與H2反應(yīng)加熱生成H2s高溫生成SiH

HC1成NH34

與其他非金屬反應(yīng)與Si、P反應(yīng)——與F2、C12反應(yīng)

與絕大多數(shù)金屬與大部分金屬反應(yīng)

與金屬反應(yīng)反應(yīng)（變價(jià)金屬氧（變價(jià)金屬氧化到最于Li、Mg反應(yīng)—

化到最高價(jià)）低價(jià)）

可逆生成HC1和

與HO反應(yīng)———

2HC1O

生成NaCl和生成NaSiO和

與堿反應(yīng)生成Na2s和Na2sO3—23

NaClO

H2

與酸反應(yīng)與HBr、HI置換與濃硫酸、硝酸反應(yīng)—只與HF反應(yīng)

自然界存在形態(tài)化合態(tài)游離態(tài)和化合態(tài)游離態(tài)和化合態(tài)化合態(tài)

3.常見的非金屬的氫化物

⑴穩(wěn)定性

穩(wěn)定性增強(qiáng)

HHF穩(wěn)

2

CH，o

HHQ定

2s性

siH,

HH增

2Br

Hcse強(qiáng)

Te

（2）常見的氣態(tài)氫化物

化物

比較贏HC1H2SNH3CH4

物理性質(zhì)刺激性氣味、極易溶臭雞蛋氣味、可溶刺激性氣味、極易溶無味、極難溶

熱穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定較穩(wěn)定較穩(wěn)定

可燃性不燃可燃純氧可燃可燃

酸堿性（aq）強(qiáng)酸性弱酸性弱堿性—

還原性很弱較強(qiáng)較弱較弱

4.氧化物

化物

比較后

C1O2SO2NO2SiO2

物質(zhì)類別非金屬氧化物酸性氧化物(酸酎)非金屬氧化物酸性氧化物(酸酊)

黃綠色、極易無色晶

物理性質(zhì)無色、易溶紅棕色、易溶

溶體、難溶

與水反應(yīng)—生成H2s。3生成HNCh+NO—

生成sor+iwc生生成NO,+NO5+

與or反應(yīng)—生成SiOr+HO

成HSO5)H2O2

氧化性、還原性強(qiáng)氧化性強(qiáng)還原性、弱氧化性強(qiáng)氧化性弱氧化性

【微點(diǎn)撥】不成鹽氧化物(如CO、NO)不與酸、堿反應(yīng)

5.含氧酸

(1)常見含氧酸的性質(zhì)比較

HC1O

比較項(xiàng)看、H2SO3HNO3H2SiO3

物理性質(zhì)可溶無色液體、易溶無色液體、易溶白色固體、難溶

酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸弱酸

穩(wěn)定性生成HC1+O2生成SO2+H2O生成NO2+O2+H2O生成SiO2+H2O

氧化性、還原性強(qiáng)氧化性強(qiáng)還原性、弱氧化性強(qiáng)氧化性一

(2)HC1O>HC1O2>HClth、HCIO4的性質(zhì)比較

酸性HC1O<HC1O2<HCIO3<HC1O4

氧化性

HC1O>HC1O2>HCIO3>HC1O4

6.常見的非金屬單質(zhì)及其化合物的制備方法

氣體名稱反應(yīng)原理收集方法

MnCh+4HC1(濃)----MnCl+CLT+2H2O向上排空氣法、排飽和

氯氣(C12)2

食鹽水法

2KMnO4+16HCl=2KCH-2MnC12+5C12t+8H2O

△

二氧化硫(SO2)向上排空氣法

Na2sO3+H2so式濃)----Na2sCh+SO2T+H2O

△

氨氣(NH3)向下排空氣法

2NH4C1+Ca(OH)2-------CaCh+2NH3?+2H2O

向上排空氣法

硫化氫(IfeS)FeS+H2SO4=FeSO4+H2ST，F(xiàn)eS+2HCl=FeCL+H2ST

二氧化氮(Nth)Cu+4HNO3(濃)=CU(NO3)2+2NO2T+2H2O向上排空氣法

一氧化氮(NO)Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOf+4H2O排水法

氯化氫(HC1)NaCl+H2so4(濃)^^NaHSO4+2HClf向上排空氣法

2KClO3^^2KCH-3O2t,2H2O2^^2H2O+O2?

氧氣(。2)排水法、向上排空氣法

△

2KMnO4------K2MnO4+MnO2+(M

向上排空氣法

二氧化碳(CO2)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2f+H2O

氫氣(th)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T，Zn+2HCl=ZnCl2+H2T排水法、向下排空氣法

7.尾氣處理

有毒氣體處理試劑或方法反應(yīng)原理

C12NaOH溶液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

溶液

so2NaOHSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

溶液

NO2NaOH2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

。2(或空氣)

NO4NO+3O+4NaOH=4NaNO+2HO

和NaOH溶液232

占燃

CO點(diǎn)燃2co+02^^^2cCh

二'非金屬元素分點(diǎn)突破

1.多變價(jià)態(tài)的非金屬元素——氯及其化合物

(1)氯及其化合物的“價(jià)一類二維圖”及物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

氯元素化合價(jià)

+7Cl207fHe1。49NaCK)4

+5Cl205fHe0—KCIO3

價(jià)一類二維+4

+3

Cl203fHeIO2fNaC102

圖

+1NaClO

0々^02*=^^a

-1HCl—----------------------------------?KC1

氫化物單質(zhì)氧化物酸鹽物質(zhì)類別

H2Ji04Br2]2CtCl2FeCh叁

SO2、HONaBrKICu

鹵素及其重2Fe

要化合物之

NaC0-^QH_C3-T，上NHQ

間的轉(zhuǎn)化關(guān)，

NaOH82+

系H20/^a(0H)I

Ch-光照H(%06+H2。,

(C1O)2Na(

02與H2O的反應(yīng)：Cl2+H2O.^HC1+HC1O

CI2通入石灰乳制漂白粉：2Ca(OH)2+2CL=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O

Ch通入NaOH溶液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

△

Cl通入熱的NaOH溶液：3Cl+6NaOH-------5NaCl+NaClO+3HO

重要方程式2232

向Ca(C10)溶液通入少量C0：Ca(ClO)2+H2O+CO2(少量)=CaCO31+2HCK)

再書寫22

向Ca(C10)2溶液通入過量C02：Ca(ClO)2+2H2O+2CO2(過量)=Ca(HCO3)2+2HClO

向NaClO溶液通入C02：NaClO+CO2+H2O=HC1O+NaHCO3

MnO2與濃鹽酸共熱：MnO2+4HC1(濃)——MnCl2+CI2T+2H2O

向氯水中通入二氧化硫：CL+SO2+2H2O=2HC1+H2s04

(2)“易錯易混”再提醒

①液氯密封在鋼瓶中，而氯水、次氯酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中

②1molCL參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為2NA、NA或小于NA(CL和H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng))

③C1CT不論在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，如C1CT與SOF、「、Fe2+均不能大量共存;

C1CT體現(xiàn)水解性，因HC1O酸性很弱，C1CT水解顯堿性，如：Fe3++3C1CT+3H2O=Fe(OH)31+3HClO,

所以C1CT與Fe3+、AF+均不能大量共存

④向Ca(C10)2溶液中通入S02氣體生成CaSCU而不是CaSO3,其離子方程式為：

2+-

Ca+3C1O+S02+H2O=CaSO4；+C1+2HC10(少量S02)

2+

Ca+2cleT+2SO2+2H2O=CaSO4i+2C廣+SO/+4H+(過量SCh)

⑤當(dāng)Fe和CL在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)時(shí)，不論Fe過量或不足，由于Cb的強(qiáng)氧化性，產(chǎn)物一定是FeCb

⑥84消毒液的主要成分為NaClO,漂粉精的有效成分為Ca(ClO)2。84消毒液和潔廁靈不能混合使用，其原因

+

是ClO^+cr+2H=Cht+H2O

⑦由于電離常數(shù)Kai(H2co3)>Ka(HClO)>Ka2(H2co3)，所以向NaClO溶液通入CO2,不論CO2過量還是少量,

均發(fā)生CO2+H2O+CIO=HClO+HCOr，但CO2(^)+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3；+2HC1O

⑧液澳需要用水封，澳蒸氣呈紅棕色，液澳呈深紅棕色，濱水呈橙色，浪的CC14溶液呈橙紅色

⑨實(shí)驗(yàn)室制C12,除了用Mn02和濃鹽酸反應(yīng)外，還可以用KMnC)4、KCIO3、NaClO與濃鹽酸反應(yīng)且都不需要

+

加熱，如：CIO+Cl+2H=C12T+H20

2.多變價(jià)態(tài)的非金屬元素一硫及其化合物

(1)硫及其化合物的“價(jià)一類二維圖”及物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

價(jià)一類二維

圖

硫及其重要

化合物之間

的轉(zhuǎn)化關(guān)系

△

S與NaOH溶液反應(yīng)：3s+6NaOH-----2Na2S+Na2SO3+3H2O

Na2S>Na2sO3溶液中加入稀H2SO4：2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S；+3Na2SO4+3H2O

SO2與H2s反應(yīng)：SCh+2H2s=3S[+2H2。

SO2與O2反應(yīng)：2so2+。2聾誓2sCh

加熱

重要方程式2++

S02與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)：5s02+2MnO4"+2H2O=5SOF+2Mn+4H

再書寫3+2-2++

SO2與FeCl3溶液反應(yīng)SO2+2Fe+2H2O=SO4+2Fe+4H

少量SCh與NaClO溶液反應(yīng)：SO2（少量）+3CKT+H2O=Cr+SO42—+2HC1O

2+

過量SCh與NaClO溶液反應(yīng)：SO2（iti：）+ClO+H2O=Cr+SO4-+2H

A

S02的實(shí)驗(yàn)室制法：Na2sCh+HzSOK濃）----Na2sO4+SO2T+H2O

H2S通入FeCh溶液中：2Fe3++H2s=2Fe2++2H++S]

Na2sO3溶液被02氧化：2Na2sCh+Oi=2Na2SO4

⑵“易錯易混”再提醒

①除去附著在試管內(nèi)壁上的硫，除了用熱的NaOH溶液，還可以用CS2,但不能用酒精

②S02使含有酚醐的NaOH溶液褪色，表現(xiàn)SO2酸性氧化物的性質(zhì)；使品紅溶液褪色，表現(xiàn)SCh的漂白性；能

使濱水、酸性KMnO4溶液褪色，表現(xiàn)SO2的還原性；SO2與H2s反應(yīng)，表現(xiàn)SCh的氧化性；SCh和Cb等體

積混合通入溶液中，漂白性不但不增強(qiáng)，反而消失

③把S02氣體通入BaCL溶液中，沒有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCL改成Ba(NC)3)2

均有白色沉淀生成，前兩者生成BaSCh沉淀，后者生成BaSC)4沉淀

④濃HNO3和Cu(足量)、濃H2s04和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO2(足量)在反應(yīng)時(shí)，隨反應(yīng)進(jìn)行，產(chǎn)物會發(fā)生變

化或反應(yīng)停止。注意區(qū)分Zn和濃H2sCU的反應(yīng)

3.多變價(jià)態(tài)的非金屬元素——氮及其化合物

(1)氮及其化合物的“價(jià)一類二維圖”及物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

價(jià)一類二維

圖

氮及其重要

化合物之間

的轉(zhuǎn)化關(guān)系

催化劑

N2與H2反應(yīng)：N2+3H^7g^2NH

2局溫IW］壓3

NO與。2反應(yīng)：2NO+O2=2NO2

-+2+

NO與酸性高錦酸鉀溶液反應(yīng)：5NO+3MnO4+4H=5NO3-+3Mn+2H2O

NO與酸性重銘酸鉀溶液反應(yīng)：2NO+Cr2O7-+6H+=2NO3-+2Cr3++3H2O

NO2與H2O的反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO

N02溶于NaOH溶液：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2。

NO、NO2溶于NaOH溶液：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

NC）2轉(zhuǎn)化為N2O4：2NO2^=iNO

重要方程式24

NO2、O2溶于H2O：4NO+O+2HO=4HNO

再書寫2223

NO、O2溶于H2O：4NO+3O2+2H2O=4HNO3

濃氨水與濃鹽酸產(chǎn)生白煙：HC1+NH3=NH4C1

催化劑

NH3催化氧化：4NH3+5O2=^=4NO+6H2。

占燃

NH3在純氧中燃燒：4NH3+302（純氧）二^=2N2+6H2O

NH4cl受熱分解：NH4Cl=^=NH3t+HClt

Cu與濃HNO3反應(yīng)：Cu+4HNO3（*）=Cu（NO3）2+2NO2T+2H2。

Cu與稀HNO3反應(yīng)：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NOT+4H2。

(2)“易錯易混”再提醒

①NO只能用排水法或氣囊法收集，NO2不能用排水法，一般用向上排空氣法收集

3+

②工業(yè)上制備的鹽酸顯黃色是因?yàn)槿苡蠪e,而濃HNO3顯黃色是因?yàn)槿苡蠳02

③強(qiáng)氧化性酸(如HN03、濃H2so4)與金屬反應(yīng)不生成H2；金屬和濃HNO3反應(yīng)一般生成NO2,而金屬和稀HNO3

反應(yīng)一般生成NO

④實(shí)驗(yàn)室制備NH3,除了用Ca(0H)2和NH4cl反應(yīng)外，還可用濃氨水的分解(加NaOH固體或CaO)制取，而檢

驗(yàn)NHI須用濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，以確定NH：的存在

⑤收集NH3時(shí)，把一團(tuán)干燥的棉花放在試管口，以防止與空氣對流；收集完畢，尾氣處理時(shí)，應(yīng)放一團(tuán)用稀

硫酸浸濕的棉花在試管口，以吸收NH3

⑥濃鹽酸和濃氨水反應(yīng)有白煙生成，常用于HC1和NH3的相互檢驗(yàn)

⑦常見的氧化性酸和還原性酸：

氧化性酸：HNO3>濃H2so4、HC1O等，其發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，中心原子被還原，其還原產(chǎn)物為HNO3-NO2

或NO（N2、N2O、NHl等）、H2so4（濃）—SC>2、HC1OTC「（或CI2）

還原性酸:H2so3、H2S、HLHBr、HC1等

4.碳'硅及其化合物

（1）碳、硅及其化合物的“價(jià)一類二維圖”及物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

碳元素化合價(jià)

CO2fH2cCLNacO3魯NaHCC）3

+42

忖②④

+2ccr

0

價(jià)一類二維

圖氫化物單質(zhì)氧化物酸正鹽酸式鹽物質(zhì)類別

硅元素化合價(jià)②③

>

+4,。2-N&2SiO3-HizSiOs

0

-4.SiH4

氫化物單質(zhì)氧化物鹽酸物質(zhì)類別

CO2+H2O

COCaCO3：Ca（HCO3）2

NaOH

心或弋NaHCO：

Na2cO3CO+HO

碳、硅及其重NaOH22

栗化合物之

SiO

NaOH2

間的轉(zhuǎn)化關(guān)高溫

系NaOHHCI或、1…c

Na2SiO3C5+H6H4S1O4

△

H2SiO3

Si和HF反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+2H2

Si與NaOH溶液反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2T

Si與NaOH溶液反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2T

粗硅制?。?C+SiChg工Si（粗）+2COT

SiO2與HF反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4T+2H2O

SiO2與NaOH溶液反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

向NazSiCh溶液中通入少量的C02：Na2SiO3+H2O+CC）2（少量）=H2SiO31+Na2cO3

向NazSiCh溶液中通入過量的C02：Na2SiO3+2H2O+2CO2（過量）=H2SiO31+2NaHCO3

聲''日

重要方程式Na2cCh與SiO2高溫時(shí)的反應(yīng)：Na2cCh+SiCh與絲NazSiCh+CO2T

再書寫京市

CaCCh與SiCh高溫時(shí)的反應(yīng)：CaCCh+SiCh旦絲CaSiCh+CO2T

碳與水蒸氣高溫時(shí)的反應(yīng)：C+H2O（g）&逐CO+H2

CO與水蒸氣高溫時(shí)的反應(yīng)：CO+BWXg）亶遑CO2+H2

△

碳與濃硫酸共熱：C+2H2s。4（濃）^=CC）2T+2sO2T+2H2。

△

碳與濃硝酸共熱：C+4HNO3（濃）=CO2T+4NO2f+2H2O

灼熱的焦炭與二氧化碳反應(yīng)：C+CO2叁空2co

（2）“易錯易混”再提醒

①Si的還原性大于C,但C卻能在高溫下還原出Si：SiC）2+2C奧逞Si+2cOf

②因H2cCh的酸性大于H2SiO3,所以在Na2SiO3溶液中通入C02能發(fā)生下列反應(yīng)：

Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3i+Na2cO3，但在高溫下SiCh+Na2cCh勇建NazSiCh+CO2T也能發(fā)生強(qiáng)

【題型突破?查漏缺】

1.將下列氣體通入溶有足量SO2的BaCb溶液中，沒有沉淀產(chǎn)生的是（）

A.NH3B.HC1C.Cl2D.NO2

2.1984年，北京地壇醫(yī)院成功研制了一種高效殺菌消毒試劑，此試劑后被命名為“84消毒液”。工業(yè)上，將氯氣

通入NaOH溶液可直接制得“84消毒液”。下列說法不正確的是（）

A.“84消毒液”的有效成分是NaClOB.“84消毒液”能漂白棉、麻、紙張

C.“84消毒液”與酸性潔廁劑混用會產(chǎn)生CLD.“84消毒液”久置失效，只涉及氧化還原反應(yīng)

3.某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）

卜稀硝酸卜稀硫酸

力n日

6___。

制-過量銅片國-銅片剩余區(qū)

①②③

A.實(shí)驗(yàn)①中觀察到在試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明稀硝酸被Cu還原為N02

B.實(shí)驗(yàn)③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)

C.由上述實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論：Cu在常溫下既可以與稀硝酸反應(yīng)，也可以與稀硫酸反應(yīng)

D.實(shí)驗(yàn)③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+CU（NO3）2+4H2SO4=4CUSO4+2NOt+4H2O

4.Ca3SiO5是硅酸鹽水泥的重要成分之一，其相關(guān)性質(zhì)的說法不正確的是（）

A.可發(fā)生反應(yīng)：Ca3SiO5+4NH4Cl=^=CaSiO3+2CaCl2+4NH3f+2H2O

B.具有吸水性，需要密封保存

C.能與SO2反應(yīng)生成新鹽

D.與足量鹽酸作用，所得固體產(chǎn)物主要為SiCh

5.陳述1和n均正確但不具有因果關(guān)系的是（）

選項(xiàng)陳述I陳述II

A用焦炭和石英砂制取粗硅Si02可制作光導(dǎo)纖維

B利用海水制取溟和鎂單質(zhì)B「可被氧化，Mg2+可被還原

C石油裂解氣能使澳的CC14溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不飽和燒

DFeCh水解可生成Fe（OH）3膠體FeCh可用作凈水劑

6.下列類比或推理合理的是（）

選項(xiàng)已知方法結(jié)論

A沸點(diǎn)：Cl2<Br2<I2類比H2<N2<C)2

酸性：

B酸性：HC1O4>HIO4類比HC1>HI

C金屬性：Fe>Cu推理氧化性：Fe3+<Cu2+

：

DKspAg2CrO4<AgCl推理溶解度：Ag2CrO4<AgCl

7.如圖是某元素的價(jià)類二維圖，其中A為正鹽，X是一種強(qiáng)堿，通常條件下Z是無色液體，E的相對分子質(zhì)量

比D大16,各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）

化合價(jià)

Z^F—G

E7

Yf

B二XA

氫化物單質(zhì)氧化物含氧酸鹽物質(zhì)類別

A.A作肥料時(shí)不適合與草木灰混合施用B.同主族元素的氫化物中B的沸點(diǎn)最低

c.c一般用排水法收集D.D—E的反應(yīng)可用于檢驗(yàn)D

8.某同學(xué)設(shè)計(jì)了蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的改進(jìn)裝置，并對氣體產(chǎn)物進(jìn)行檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列結(jié)論中正確

的是（）

蘸有品紅溶無水與陽

J液的犀球.硫酸銅—

98%濃硫酸々J）

1薪嬴水能f,

玻璃棒―的黑球b

n;：澄清

少量水潤_』足量酸性期酚石灰水

濕的蔗糖P高錦酸鉀溶液

Imiv

選項(xiàng)現(xiàn)象結(jié)論

I中注入濃硫酸后，可觀察到試管中白色固體變?yōu)楹?/p>

A體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性

色

BII中觀察到棉球a、b都褪色體現(xiàn)了S02的漂白性

CII中無水硫酸銅變藍(lán)說明反應(yīng)產(chǎn)物中有H2。

DIII中溶液顏色變淺，IV中澄清石灰水變渾濁說明有CO2產(chǎn)生

9.某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)探究S02與AgNCh溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下：

①將SO2通入AgNCh溶液（pH=5）中，得到無色溶液A和白色沉淀B?

②取洗滌后的沉淀B,加入3moiHNO3，產(chǎn)生的無色氣體遇空氣變成紅棕色。

③向溶液A中滴入過量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀；取上層清液繼續(xù)滴加BaCb溶液，未出現(xiàn)白色沉淀。

已知：i.經(jīng)分析，沉淀B可能為Ag2so3、Ag2sO4或二者的混合物；

ii.Ag2so4微溶于水，AgzSCh難溶于水。

下列說法不正確的是（）

A.通過測定溶液A的pH,無法判斷①中SO2中的硫元素是否被氧化

B.通過②可知：沉淀B具有還原性

C.③中加入過量鹽酸的目的主要是除去溶液A中的Ag+

D.通過上述實(shí)驗(yàn)可判斷①中所得白色沉淀中有Ag2sO4

10.汽車尾氣中的氮氧化合物（NOQ與大氣中的NH3發(fā)生如下作用，形成一種霧霾。

?嚏加。5HH地肉煙（一種霧霾）

有關(guān)該霧霾的敘述錯誤的是（）

A.該霧霾中含硝酸鏤固體B.反應(yīng)②是非氧化還原反應(yīng)

C.N%是形成該霧霾的催化劑D.NH3可能來自過度施用氮肥

12.下列推測不合理的是（）

A.相同條件下，B"與PBn反應(yīng)比C12與PCb反應(yīng)難

B.OPBrCb與足量HzO作用生成2種酸

C.相同條件下，與水反應(yīng)由快到慢的順序：OPBp、OPCb、OPF3

D.PBr3與足量C2H50H作用可得到P（OC2H5）3

13.勞動成就夢想。下列勞動項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是（）

選項(xiàng)勞動項(xiàng)目化學(xué)知識

A社區(qū)服務(wù)：用“84”消毒液對圖書館桌椅消毒含氯消毒劑具有氧化性

B學(xué)農(nóng)活動：用廚余垃圾制肥料廚余垃圾含N、P、K等元素

C家務(wù)勞動：用白醋清洗水壺中的水垢乙酸可由乙醇氧化制備

D自主探究：以油脂為原料制肥皂油脂可發(fā)生皂化反應(yīng)

14.關(guān)于化合物ClONCh的性質(zhì)，下列推測不合理的是（