PAGE4-第2課時不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化酸雨及其防治A組基礎(chǔ)鞏固1.可以用濃硫酸干燥的氣體是()A.H2S B.HBrC.SO2 D.NH3解析硫化氫是酸性且有還原性的氣體,能被濃硫酸氧化,因此不能用濃硫酸干燥,故A項錯誤;HBr具有還原性,能夠被濃硫酸氧化,不能用濃硫酸干燥,故B項錯誤;二氧化硫為酸性氣體,可以用濃硫酸干燥,故C項正確;氨氣為堿性氣體,不能用濃硫酸干燥,故D項錯誤。答案C2.下列關(guān)于濃硫酸、稀硫酸的敘述中正確的是()A.濃硫酸、稀硫酸都難揮發(fā)B.濃硫酸、稀硫酸都有氧化性,故濃硫酸、稀硫酸都是氧化性的酸C.濃硫酸、稀硫酸在加熱時都能與銅反應(yīng)D.濃硫酸、稀硫酸在常溫下都能用鐵質(zhì)容器貯存解析A項H2SO4是一種高沸點酸,故難揮發(fā),與酸的濃度無關(guān)。B項稀硫酸不是氧化性酸。C項稀硫酸加熱也不與Cu反應(yīng)。D項稀硫酸與鐵器可反應(yīng),故不能用鐵器貯存稀硫酸。答案A3.有關(guān)蔗糖與濃硫酸的反應(yīng),下列說法錯誤的是()A.濃硫酸表現(xiàn)出還原性B.濃硫酸表現(xiàn)出脫水性C.放出大量的熱D.反應(yīng)后有SO2生成解析蔗糖在濃硫酸中碳化,同時生成CO2、SO2和H2O,濃硫酸表現(xiàn)出脫水性和強氧化性,A項錯誤,B、D項正確;該反應(yīng)中放出大量的熱,C項正確。答案A4.下列各組溶液中可以用來鑒別SO42-、SO32A.Ba(NO3)2溶液和鹽酸B.BaCl2溶液和澄清石灰水C.BaCl2溶液、AgNO3溶液D.BaCl2溶液、鹽酸、品紅溶液解析A項,SO42-、SO32-與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,加入鹽酸,沉淀均不溶解[BaSO3被NO3-(H+)氧化成BaSO4];C項,四種離子與Ag+反應(yīng)均產(chǎn)生白色沉淀,SO42-、SO32-、C答案D5.導(dǎo)學(xué)號50534118用下圖所示試驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與足量濃硫酸的反應(yīng)。下列試驗不合理的是()A.上下移動①中銅絲可限制SO2的量B.②中選用品紅溶液驗證SO2的生成C.③中選用NaOH溶液汲取多余的SO2D.為確認CuSO4生成,向①中加水,視察顏色解析移動銅絲,可限制銅絲與濃硫酸的接觸面積,即限制SO2的生成量,故A項合理;SO2能使品紅溶液退色,故B項合理;SO2有毒,且屬于酸性氧化物,所以尾氣用NaOH溶液汲取,故C項合理;濃硫酸過量,試管中剩余濃硫酸,應(yīng)將反應(yīng)后的混合液漸漸加入到大量水中,否則易造成液體濺出試管而發(fā)生危急,故D項不合理。答案D6.向50mL18mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱,充分反應(yīng)后,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量()A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45mol和0.9mol之間D.大于0.45mol解析Cu與濃硫酸反應(yīng)時,參與反應(yīng)的H2SO4只有部分被還原,且濃硫酸濃度降低到肯定程度即停止反應(yīng),因而在計算被還原的H2SO4時不能把0.05L×18mol·L-1=0.9mol全部當成反應(yīng)物,而只能是其中一部分。又依據(jù)化學(xué)方程式可知,在參與反應(yīng)的濃硫酸中只有一半被還原,所以被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.45mol。答案A7.下列現(xiàn)象和用途中,濃硫酸表現(xiàn)脫水性的是()A.試驗室制取氯氣時濃硫酸作干燥劑B.濃硫酸加到蔗糖中,蔗糖變黑C.濃硫酸加到膽礬上,藍色晶體變成白色粉末D.濃硫酸使Fe、Al鈍化解析區(qū)分濃硫酸的脫水性和吸水性,要看原物質(zhì)中是否有水分子。一般來說,脫水性是對有機物質(zhì)而言,其中的氫、氧兩種元素按原子個數(shù)比2∶1即以H2O的形式脫去,無機物質(zhì)失水一般為吸水性,如CuSO4·5H2O失去結(jié)晶水,故C項不正確;A項中濃硫酸表現(xiàn)吸水性;D項中濃硫酸表現(xiàn)強氧化性;只有B項中濃硫酸表現(xiàn)脫水性。答案B8.在通常狀況下,A是固體單質(zhì)。依據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答有關(guān)問題:(1)寫出下列物質(zhì)的分子式:A、C、E。

(2)寫出指定反應(yīng)的化學(xué)方程式。①B+C:;

②C→D:;

③E→C:。

(3)將5mL0.10mol·L-1的C的溶液與5mL0.10mol·L-1的NaOH溶液混合,反應(yīng)的離子方程式為。

解析從轉(zhuǎn)化關(guān)系圖來分析,E是某氧化物的水化物,是一種含氧酸,含氧酸與金屬銅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的只有濃硫酸和硝酸,而與硝酸對應(yīng)的單質(zhì)A是N2,常溫下是氣體,與題意不符,故E是濃硫酸,再逆推回去,可知A為S,B為H2S,C為SO2,D為SO3,C溶液中的溶質(zhì)為H2SO3,因n(H2SO3)∶n(NaOH)=1∶1,故應(yīng)生成NaHSO3。答案(1)SSO2H2SO4(2)①2H2S+SO23S↓+2H2O②2SO2+O22SO3③Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(3)H2SO3+OH-HSO3-+H2O9.某探討性學(xué)習小組為探討Cu與濃硫酸的反應(yīng),設(shè)計如下試驗探究方案(裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出):請回答下列問題:(1)D、E兩容器中CCl4的作用是。

(2)加熱過程中,視察到A容器中出現(xiàn)大量白色煙霧,隨著反應(yīng)的進行,底部有白色沉淀生成,你認為該沉淀物是,分析可能的緣由是。

(3)對A容器中的濃硫酸和銅片進行加熱,很快發(fā)覺C容器中品紅溶液退色,但始終未見D容器中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。你的猜想是。設(shè)計試驗驗證你的猜想。

(4)試驗結(jié)束后,為了削減環(huán)境污染,將各容器中的SO2除盡,可實行的操作是。

解析(1)SO2通入堿溶液中易發(fā)生倒吸,但SO2在CCl4中溶解度小,所以CCl4的作用是防止倒吸。(2)依據(jù)銅與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物可推知,白色沉淀可能為無水硫酸銅。這是由于濃硫酸濃度較大,含水量少,再加上濃硫酸的吸水作用,硫酸銅無法帶結(jié)晶水析出,只能生成白色的無水硫酸銅。(3)要從SO2易溶于水,產(chǎn)生氣體速度快和澄清石灰水中Ca(OH)2的含量低,SO2過量時會生成Ca(HSO3)2的角度來考慮。(4)留意視察A容器的結(jié)構(gòu)特點,可通入空氣將各容器中的SO2排入NaOH溶液中。還要留意,此法不能完全趕走B瓶中的SO2,最終要在B瓶中加入NaOH溶液除去SO2。答案(1)防止倒吸(2)CuSO4濃硫酸中含水少,生成的硫酸銅較多,且濃硫酸具有吸水作用(3)SO2溶解度較大,澄清石灰水中Ca(OH)2含量低,生成了Ca(HSO3)2溶液取樣后,向其中加入氫氧化鈉溶液,視察是否有沉淀生成(或者加熱、加鹽酸檢驗是否有SO2氣體生成)(4)打開A容器上的彈簧夾,用注射器向其中通入空氣,最終再在B中加入NaOH溶液蓋上塞子,振蕩即可B組實力提升1.向鹽酸中加入濃硫酸時,會有白霧生成。下列敘述不屬于導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的緣由是()A.濃硫酸具有脫水性B.濃硫酸具有吸水性C.鹽酸具有揮發(fā)性D.氣態(tài)溶質(zhì)的溶解度隨溫度上升而降低解析濃硫酸的脫水性是指濃硫酸把有機物中的H、O兩元素按原子個數(shù)比2∶1的比例脫出來,形成水分子,不屬于導(dǎo)致題中現(xiàn)象的緣由,故A項符合題意;濃硫酸的吸水性是指汲取現(xiàn)成的水分子,汲取過程中會放出熱量,是水合的過程,屬于導(dǎo)致題中現(xiàn)象的緣由,故B項不符合題意;白霧生成是溶液溫度上升,氯化氫揮發(fā)出去,和水蒸氣形成鹽酸小液滴,說明鹽酸具有揮發(fā)性,屬于導(dǎo)致題中現(xiàn)象的緣由,故C項不符合題意;從氯化氫氣體的揮發(fā)可以說明氣體溶解度隨溫度上升而降低,故D項不符合題意。答案A2.硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲,甲溶于水得溶液乙,向溶液乙中滴加新制氯水,氯水退色,乙變成丙。在丙里加入硫化鈉生成氣體丁,把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,則它們正確的依次是()A.SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SB.SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3C.SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3D.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S解析依據(jù)題給信息可順當推出各種物質(zhì),比照答案干脆選出即可。答案D3.硫化氫和濃硫酸能發(fā)生如下反應(yīng):3H2S+H2SO44S↓+4H2O,下列說法正確的是()A.硫化氫氣體被氧化成硫B.硫酸被氧化成硫C.硫酸被還原成水D.硫化氫氣體被還原成水解析H2S被濃硫酸氧化成S,濃硫酸被H2S還原成S,A項正確。答案A4.有一瓶Na2SO3溶液,由于它可能部分被氧化,某同學(xué)進行如下試驗:取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振蕩后,仍有白色沉淀。對此試驗下述結(jié)論正確的是()A.Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化B.加入Ba(NO3)2溶液后,生成的沉淀中肯定含有BaSO4C.加硝酸后的不溶性沉淀肯定是BaSO4D.Na2SO3已全部被氧化變質(zhì)解析加入硝酸鋇生成的沉淀可能是BaSO3,也可能是BaSO4或BaSO3與BaSO4二者的混合物,因稀硝酸可將BaSO3氧化成不溶于硝酸的BaSO4沉淀,所以向產(chǎn)生的白色沉淀中再加入足量稀硝酸,沉淀肯定為BaSO4沉淀,但不能確定原沉淀是BaSO3還是BaSO4,無法判定原Na2SO3溶液是否已變質(zhì)和變質(zhì)程度。答案C5.濃硫酸和木炭在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2SO4(濃)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑請從下圖中選用所需的儀器(可重復(fù)選用)組成一套進行該反應(yīng)并檢驗出反應(yīng)產(chǎn)物的裝置。現(xiàn)供應(yīng)濃硫酸、木炭和酸性KMnO4溶液,其他固、液試劑自選。(連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去)將所選的儀器按連接依次從左至右依次填入下表,并寫出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用。選用的儀器(填字母)加入的試劑作用解析該試驗?zāi)康氖前l(fā)生反應(yīng):C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O及反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗,該反應(yīng)的發(fā)生裝置應(yīng)用固+液氣體,故選C。反應(yīng)產(chǎn)物有H2O、CO2和SO2,故應(yīng)先用無水CuSO4粉末檢驗H2O的存在。CO2和SO2均可使澄清石灰水變渾濁,故應(yīng)先檢驗SO2(用品紅溶液),然后用酸性KMnO4溶液除凈SO2,再次用品紅溶液檢驗SO2是否除盡,最終用澄清石灰水檢驗CO2的存在。答案選用的儀器(填字母)加入的試劑作用C濃硫酸和木炭反應(yīng)器(或產(chǎn)生氣體)B無水CuSO4檢出H2OA品紅溶液檢出SO2A酸性KMnO4溶液汲取余下的SO2A品紅溶液檢驗SO2是否除盡A澄清石灰水檢出CO26.導(dǎo)學(xué)號50534119某學(xué)生按如下圖所示的方向?qū)裝置與其他裝置相連接,設(shè)計如下試驗,請幫助他完成以下試驗報告。(1)試驗?zāi)康?探討鐵與濃硫酸的反應(yīng)。(2)試驗藥品:鐵釘、濃硫酸、酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液、氧化銅、硫酸銅溶液。(3)試驗報告:如下表。(將橫線上的內(nèi)容補充完整)試驗內(nèi)容和步驟試驗現(xiàn)象原因①連接好裝置,并檢查裝置的氣密性——②將鐵釘放入燒瓶中,再向其中滴加濃硫酸未見明顯現(xiàn)象

③點燃A、E中的酒精燈片刻后,燒瓶中溶液的顏色發(fā)生改變,并有氣泡產(chǎn)生

(4)問題探究:該學(xué)生在試驗過程中,視察到B裝置中溶液顏色漸漸變淺,C裝置中溶液顏色未見明顯改變,再過一段時間后,E裝置中氧化銅粉末由黑色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色,氣球F漸漸鼓起,此時C裝置中溶液顏色仍未發(fā)生明顯改變。①E裝置中氧化銅粉末由黑色變紅色,請結(jié)合化學(xué)方程式說明緣由:

。

②為了檢驗鐵釘與濃硫酸在不加熱時是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng),可采納的方法是