PAGEPAGE30考點(diǎn)04離子反應(yīng)一、離子反應(yīng)離子方程式1．離子反應(yīng)（1）本質(zhì)：反應(yīng)物中某些離子的濃度減小。（2）發(fā)生條件：①復(fù)分解反應(yīng)類型②氧化還原反應(yīng)類型。強(qiáng)氧化性物質(zhì)＋強(qiáng)還原性物質(zhì)===弱氧化性物質(zhì)＋弱還原性物質(zhì)。2．離子方程式的概念與書寫（1）定義：用實(shí)際參與反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。（2）離子方程式的意義：離子方程式不僅可以表示某一個詳細(xì)的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，揭示了這類化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。離子方程式的書寫分為四步(以BaCl2和CuSO4反應(yīng)為例)：第一步：寫。正確寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：BaCl2+CuSO4===BaSO4↓+CuCl2。其次步：拆。把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式：Ba2++2Cl?+Cu2++SO42?===BaSO4↓+Cu2++2Cl?。第三步：刪。刪去方程式兩邊不參與反應(yīng)的離子：Ba2++SO42?===BaSO4↓。第四步：查。檢查方程式兩邊的元素和電荷是否守恒。3．書寫離子方程式時應(yīng)留意的問題（1）離子反應(yīng)是在溶液或熔融狀態(tài)時進(jìn)行反應(yīng)的，非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子反應(yīng)方程式，亦即沒有自由移動離子參與的反應(yīng)，不能寫出離子反應(yīng)方程式。如NH4Cl固體和Ca(OH)2固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應(yīng)，但不能寫出離子反應(yīng)方程式，只能寫化學(xué)方程式。（2）單質(zhì)、氧化物、氣體在溶液中的反應(yīng)一律寫化學(xué)式；弱電解質(zhì)如弱酸(HF、H2S、HClO、H2CO3等)、弱堿(如NH3·H2O)和中強(qiáng)酸(如H2SO3、H3PO4)等難電離的物質(zhì)必需寫化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)(如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3等)必需寫化學(xué)式。（3）多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆寫。如NaHCO3溶液和稀硫酸反應(yīng)：HCO3?+H+===CO2↑+H2O（4）對于微溶物的處理有三種狀況：=1\*GB3①在生成物里有微溶物析出時，微溶物用化學(xué)式表示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2Ag++SO42?===Ag2SO4↓=2\*GB3②當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)時，應(yīng)寫成離子的形式。如CO2氣體通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH?===CaCO3↓+H2O=3\*GB3③當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固態(tài)時，應(yīng)寫化學(xué)式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2+CO32?===CaCO3↓+2OH?（5）操作依次或反應(yīng)物相對量不同時離子方程式不同。如：=1\*GB3①少量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液(此時碳酸氫鈣過量)中，有：Ca2++HCO3?+OH?===CaCO3↓+H2O=2\*GB3②少量Ca(HCO3)2溶液滴入燒堿溶液(此時氫氧化鈉過量)中，有：Ca2++2HCO3?+2OH?===CaCO3↓+CO32?+2H2O4．檢查離子方程式書寫是否正確的幾個原則（1）必需滿意三個守恒原則=1\*GB3①元素守恒：反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)相等。=2\*GB3②電荷守恒：方程式左右兩邊離子的電荷總數(shù)相等。=3\*GB3③電子守恒(價守恒)：對于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過程中元素化合價上升總數(shù)與降低總數(shù)相等。（2）正確把握與“量”有關(guān)的反應(yīng)原則=1\*GB3①某物質(zhì)若其陰、陽離子都參與了反應(yīng)，且都反應(yīng)完全，則方程式中該物質(zhì)陰、陽離子個數(shù)比應(yīng)與化學(xué)式中組成一樣，如Ba(OH)2與H2SO4溶液反應(yīng)，離子方程式為：Ba2++2OH?+2H++SO42?===BaSO4↓+2H2O留意：在H+、OH?、H2O之前的化學(xué)計(jì)量數(shù)“2”不行以省去。②若反應(yīng)物之間由于量比不同可發(fā)生反應(yīng)時，必需結(jié)合量比書寫。如Ca(OH)2與NaHCO3反應(yīng)，有兩種狀況：若Ca(OH)2過量：Ca2++OH?+HCO3?===CaCO3↓+H2O若NaHCO3過量：Ca2++2OH?+2HCO3?===CaCO3↓+2H2O+CO32?（3）留意反應(yīng)條件的原則①溶液酸堿性條件：有些物質(zhì)在不同條件下存在形態(tài)不同，如反應(yīng)產(chǎn)物有碳酸鹽時，則CO32?與HCO3?取決于溶液堿性強(qiáng)弱，強(qiáng)堿溶液中寫CO32?，弱堿溶液中(如CO2過量時)寫HCO3?。②溫度條件：NH4Cl與NaOH溶液反應(yīng)時，只有在濃溶液且加熱條件下，才可寫成NH3↑，否則寫成NH3·H2O。③濃度條件：如BaCl2溶液與稀的NaHCO3溶液不發(fā)生反應(yīng)，而BaCl2溶液與濃的NaHCO3反應(yīng)，生成BaCO3↓，其離子方程式為：Ba2++2HCO3?===BaCO3↓+H2O+CO2↑④留意試驗(yàn)操作條件：如Na2CO3溶液與稀鹽酸之間的反應(yīng)，若將少量的HCl往多量Na2CO3溶液中滴加時先發(fā)生：CO32?+H+===HCO3?；后發(fā)生：H++HCO3?===CO2↑+H2O；若將少量Na2CO3往多量HCl溶液中滴加時：CO32?+2H+===CO2↑+H2O。（4）必需遵循依據(jù)客觀試驗(yàn)事實(shí)的原則只有電解質(zhì)參與的且具備電離條件的反應(yīng)，才可寫出離子方程式。二、同一溶液中有多種離子時，若隨意兩種離子間發(fā)生反應(yīng)，即為不能大量共存。常考的不能大量共存的類型如下：1．生成難溶物或微溶物的離子不能大量共存陽離子不能大量共存的陰離子Ba2+、Ca2+、Pb2+、、、、、S2?Fe3+、Cu2+、Fe2+OH?、S2?、、、、Mg2+、Al3+、Zn2+OH?、、、、H+2．生成氣體及揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存離子不能大量共存的離子H+、、、、、S2?、HS?OH?(濃溶液并加熱)3．生成難電離物質(zhì)(水、弱酸、一水合氨等)H+與CH3COO?、、S2?、等生成弱酸不能大量共存；OH?與(稀溶液)生成弱堿不能大量共存；H+與OH?生成水不能大量共存。4．發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存強(qiáng)氧化性離子還原性離子ClO?、(H+)、(H+)、Fe3+、、Fe2+(可與Fe3+共存)、S2?、I?、、HS?、5．發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)的離子不能大量共存陽離子陰離子Fe3+、Al3+、、、S2?6．發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存陽離子離子或分子Fe3+SCN?、C6H5O?(苯酚根離子)I?I27．離子共存題中的常見“陷阱”條件類型題目中的常見表述含義常見的限制條件“無色”有色離子不能大量存在“pH=1”或“pH=13”溶液顯酸性或堿性“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存”具有氧化性的離子和還原性的離子不共存常見的易錯點(diǎn)“透亮”“透亮”也可“有色”“不能共存”易看成“能共存”常見的隱含條件“與Al反應(yīng)放出H2”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性“由水電離出的c(H+)=1×10?12mol·L?1”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性“通入足量的NH3”與NH3·H2O反應(yīng)的離子不能存在常見題干要求（1）“確定大量共存”（2）“可能大量共存”（3）“不能大量共存”審清關(guān)鍵字三、離子共存的推斷方法1．離子間相互結(jié)合呈沉淀析出時不能大量共存。如形成BaSO4、CaSO4、H2SiO3、MgCO3、Ag2SO4等。2．離子間相互結(jié)合呈氣體逸出時不能大量共存。如H+與S2?、HS?、、、、，OH?與等。3．離子間相互結(jié)合成弱電解質(zhì)時不能大量共存。如H+與CH3COO?、OH?、ClO?、F?、、、。4．離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)析出沉淀或逸出氣體時不能大量共存。如Al3+分別與、、、、、C6H5O?；Al3+與S2?、HS?等。5．離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時不能大量共存。如：、ClO?、Fe3+分別與I?、S2?、等。6．在酸性介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如和I?、S2?、、Fe2+在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在的狀況下則不能共存。7．離子間相互結(jié)合成絡(luò)合離子時不能大量共存。如Fe3+與SCN?絡(luò)合，Ag+、、OH?生成［Ag(NH3)2］+，F(xiàn)e3+與C6H5O?(H+)也絡(luò)合等。8．留意題目的前提設(shè)置。顏色：Cu2+、Fe3+、Fe2+、等有顏色；酸堿性：干脆/間接——指示劑的顏色，水電離出H+或OH?，與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2等。四、離子的檢驗(yàn)1．檢驗(yàn)離子的“四種方法”（1）生成氣體，如、的檢驗(yàn)。（2）生成沉淀，如Cl?、的檢驗(yàn)。（3）顯現(xiàn)特別顏色，如Fe3+、苯酚的檢驗(yàn)。（4）焰色反應(yīng)：金屬或金屬離子的檢驗(yàn)。2．常見陽離子的檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)試劑主要試驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式及說明Ba2+稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液先加稀鹽酸，不產(chǎn)生沉淀，然后加稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液生成白色沉淀Ba2++BaSO4↓(白色)Mg2+NaOH溶液生成白色沉淀，NaOH過量時沉淀不溶解Mg2++2OH?Mg(OH)2↓(白色)Al3+NaOH溶液或氨水加氨水或適量NaOH溶液，有絮狀白色沉淀生成，沉淀能溶于NaOH溶液，但不溶于氨水Al3++3OH?Al(OH)3↓(白色)Al(OH)3↓+OH?+2H2OFe3+(黃色)NaOH溶液生成紅褐色沉淀Fe3++3OH?Fe(OH)3↓(紅褐色)KSCN溶液溶液呈紅色Fe3++3SCN?Fe(SCN)3(紅色)Fe2+(淺綠色)NaOH溶液加NaOH溶液生成白色沉淀，在空氣中快速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色Fe2++2OH?Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3↓(紅褐色)KSCN溶液，新制氯水加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，加新制氯水后溶液呈紅色2Fe2++Cl22Cl?+2Fe3+Fe3++3SCN?Fe(SCN)3(紅色)H+紫色石蕊溶液變紅色H+表現(xiàn)酸性甲基橙溶液變紅色pH試紙變紅色鋅粒生成無色氣體Zn+2H+Zn2++H2↑Cu2+(藍(lán)色)NaOH溶液加NaOH溶液，有藍(lán)色沉淀生成，若加熱則沉淀變黑Cu2++2OH?Cu(OH)2↓(藍(lán)色)Cu(OH)2CuO(黑色)+H2OH2S(或Na2S溶液)生成黑色沉淀Cu2++H2S2H++CuS↓(黑色)Ag+稀鹽酸或氯化物溶液，稀硝酸生成白色沉淀，不溶于稀硝酸Ag++Cl?AgCl↓(白色)NaOH溶液加NaOH溶液，加熱并用潮濕的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，試紙變藍(lán)+OH?NH3↑+H2ONa+焰色反應(yīng)火焰呈黃色焰色反應(yīng)屬于物理現(xiàn)象K+火焰呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃片)3．常見陰離子的檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)試劑或方法試驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)方程式及說明OH?①取少量試液于試管中，向其中滴加紫色石蕊溶液(或酚酞試液)；②用玻璃棒蘸取少量試液滴于紅色石蕊試紙上①紫色石蕊溶液變藍(lán)(或酚酞試液變紅)；②紅色石蕊試紙變藍(lán)Cl?取少量試液于試管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，再加入稀硝酸生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸Ag++Cl?AgCl↓Br?取少量試液于試管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，再加入稀硝酸生成淺黃色沉淀，且不溶于稀硝酸Ag++Br?AgBr↓I?①取少量試液于試管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，再加入稀硝酸；②滴入淀粉溶液后再滴入氯水①生成黃色沉淀，且不溶于稀硝酸；②溶液顯藍(lán)色①Ag++I?AgI↓②2I?+Cl22Cl?+I2，淀粉遇碘變藍(lán)色氯化鋇溶液、稀硝酸生成白色沉淀，加稀硝酸后白色沉淀溶解，產(chǎn)生無色無味氣體Ba2++BaCO3↓BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O氯化鋇溶液、稀鹽酸不生成沉淀，加稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體+H+CO2↑+H2O氯化鋇溶液、鹽酸、品紅溶液先生成白色沉淀，加鹽酸后白色沉淀溶解，將生成的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色Ba2++BaSO3↓BaSO3+2H+Ba2++SO2↑+H2O取少量試液于試管中，向其中加入足量稀鹽酸后，再加入BaCl2溶液加入鹽酸不產(chǎn)生沉淀，加入BaCl2溶液后生成白色沉淀Ba2++BaSO4↓加熱濃縮溶液，加入濃硫酸和銅片有紅棕色的氣體產(chǎn)生，溶液變藍(lán)色Cu+4H++2Cu2++2NO2↑+2H2OS2?①稀硫酸或鹽酸；②Pb(NO3)2溶液、稀硝酸①生成無色有臭雞蛋氣味的氣體；②生成黑色沉淀，且不溶于稀硝酸①S2?+2H+H2S↑②S2?+Pb2+PbS↓(黑色)五、離子的推斷1．離子推斷題的解題思路該考點(diǎn)主要以選擇題及填空題的形式出現(xiàn)，離子推斷可以把試驗(yàn)操作、離子反應(yīng)、離子共存、離子檢驗(yàn)、電荷守恒等學(xué)問綜合起來考查，是綜合性較強(qiáng)的題目。其一般解題思路為必需留意兩點(diǎn)：（1）所加試劑引入的離子對后續(xù)試驗(yàn)的影響；（2）用電荷守恒推斷溶液中還可能含有的離子時要將定性與定量的方法相結(jié)合。2．離子推斷題的解題原則（1）互斥性原則。利用題給條件推斷出確定存在某種離子時，可將不能與之共存的離子解除掉，從而推斷出確定沒有哪種離子。（2）電中性原則。任何溶液中，陰、陽離子所帶電荷總數(shù)是守恒的，即溶液呈電中性。這個隱含條件往往被忽視，從而造成漏選或錯選。如題中各種陽離子一一被解除后，依據(jù)電中性原則，最終剩余的那種陽離子確定存在；反之，陰離子亦然。（3）進(jìn)出性原則。在進(jìn)行離子檢驗(yàn)時，往往要加入試劑，這樣就會引入新的離子，原溶液中是否存在該種離子就無法推斷，如加入過量BaCl2溶液時，過量的Ba2+、Cl?將影響對原溶液中是否有Ba2+或Cl?的推斷；還有一些離子會隨試驗(yàn)過程的改變而消逝(如原溶液中的在酸性條件下轉(zhuǎn)化為Al3+)，可能對后續(xù)的檢驗(yàn)產(chǎn)生影響。（4）推斷結(jié)果時應(yīng)從三個方面考慮：確定存在的離子，確定不存在的離子，不能判定存在與否的離子。并且這三個方面是相互獨(dú)立的，任何一種離子只能出現(xiàn)一次，不能重復(fù)出現(xiàn)?？枷蛞浑x子方程式的書寫與正誤推斷典例1下能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋【解析】A項(xiàng)，濃鹽酸與鐵反應(yīng)生成Fe2＋，正確的離子方程式應(yīng)為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；B項(xiàng)，鈉與CuSO4不能發(fā)生置換反應(yīng)，鈉先與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，正確的離子方程式應(yīng)為2Na＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑；C項(xiàng)，NaHCO3溶于水電離出Na＋和HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)不能再拆分，正確的離子方程式應(yīng)為HCOeq\o\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑；D項(xiàng)，F(xiàn)e3＋發(fā)生水解反應(yīng)：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入Mg(OH)2后消耗H＋，促使水解平衡正向移動，生成Fe(OH)3，該項(xiàng)正確?！敬鸢浮緿1．下列離子方程式書寫正確的是A．在NaClO溶液中通入過量SO2氣體：ClO?+H2O+SO2===HClO+HSO3?B．用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OC．NaHCO3與少量的Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2++2OH?+2HCO3?===CaCO3↓+2H2O+CO32?D．10mL0.5mol/L的明礬溶液與20mL0.5mol/LBa(OH)2溶液混合反應(yīng)：3Ba2++6OH?+2Al3++3SO42?===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓離子方程式題設(shè)錯方式總結(jié)離子方程式題的失分率很高，但所考查的學(xué)問并不是無窮無盡?，F(xiàn)對這類試題的設(shè)錯方式進(jìn)行歸類、分析、總結(jié)如下：設(shè)錯方式1不符合客觀事實(shí)，錯寫反應(yīng)產(chǎn)物如：2Fe3++3S2?===Fe2S3，F(xiàn)e3+有氧化性，S2?有還原性，F(xiàn)e3+可將S2?氧化為S，即2Fe3++S2?===2Fe2++S↓。設(shè)錯方式2混淆化學(xué)式和離子式的書寫形式如：NH3通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3===CH3COONH4，錯在未將強(qiáng)電解質(zhì)拆分成CH3COO?、。設(shè)錯方式3漏寫部分別子反應(yīng)如：Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液反應(yīng)：Ba2++===BaSO4↓，學(xué)生只留意了Ba2+與反應(yīng)，而漏掉了H+與OH?的反應(yīng)。設(shè)錯方式4錯寫反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比關(guān)系如：Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液反應(yīng)：Ba2++OH?+H++===BaSO4↓+H2O，應(yīng)寫成Ba2++2OH?+2H++===BaSO4↓+2H2O。設(shè)錯方式5電荷不守恒或原子不守恒如：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl?，而應(yīng)寫成2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl?。設(shè)錯方式6氧化還原反應(yīng)中得失電子不守恒如：2+3H2O2+6H+===2Mn2++4O2↑+6H2O，而應(yīng)寫成2+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O。設(shè)錯方式7忽視了題設(shè)條件及要求“過量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”“隨意量”以及滴加依次等對反應(yīng)方程式或產(chǎn)物的影響。如：碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)HCO3?+Ca2++OH?===CaCO3↓+H2O，此反應(yīng)中Ca(OH)2是二元堿，所以方程式中Ca2+和OH?的物質(zhì)的量之比應(yīng)為1︰2。碳酸氫鈉溶液與足量石灰水反應(yīng)：2+Ca2++2OH?===CaCO3↓+2H2O+，此反應(yīng)中足夠，所以方程式中Ca2+和OH?的物質(zhì)的量之比應(yīng)為1︰1。(此類題最好用離子共存來做，因?yàn)槭宜^量即Ca2+過量，所以生成物中確定無)考向二與“量”有關(guān)的離子方程式典例1下列離子方程式正確的是A．碳酸氫鈣溶液與少量氫氧化鈉反應(yīng)：+Ca2++2OH?

CaCO3↓++2H2OB．少量石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：+Ca2++OH?CaCO3↓+H2OC．向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2++2Br?+Cl22Fe3++Br2+2Cl?D．向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al3++4OH?+2H2O【解析】A中碳酸氫鈣屬于ABn(n=2)型物質(zhì)，首先看它的量，它是過量，所以

Ca2+與前面的系數(shù)之比不為1∶2，故A錯誤，也可據(jù)“定1法”，氫氧化鈉少量，所以O(shè)H?前面的系數(shù)為1，它只消耗1mol因此，應(yīng)寫成：+Ca2++OH?CaCO3↓+H2O；B中石灰水(AB2型)少量，據(jù)“少定”的原則，所以Ca2+與OH?前面的系數(shù)之比應(yīng)為1∶2，故B錯；C中，氯氣少量，只與還原性強(qiáng)的Fe2+反應(yīng)，故C錯。所以，答案為D?！敬鸢浮緿2．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳：Ca2++2ClO?+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClOB．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe2++2H2O2+4H+===Fe3++4H2OC．用氨水汲取少量二氧化硫：OH?+SO2===HSO3?D．硝酸鐵溶液加入過量氨水：3NH3·H2O+Fe3+===Fe(OH)3↓+3NH4+過關(guān)秘籍與量有關(guān)的離子方程式書寫技巧1．生成的產(chǎn)物可與過量的物質(zhì)接著反應(yīng)的離子反應(yīng)。NaOH與AlCl3溶液(足量或不足量)，NaAlO2溶液通入CO2(少量或過量)，Ba(OH)2溶液通入CO2(少量或過量)，NaAlO2溶液加HCl溶液(少量或過量)，有關(guān)離子方程式都有區(qū)分。這類離子反應(yīng)，只需留意題給條件，推斷產(chǎn)物是否與過量物質(zhì)接著反應(yīng)，以確定產(chǎn)物形式。(留意：向C6H5ONa溶液通入少量或過量CO2離子反應(yīng)方程式是一樣的)2．酸式鹽與量有關(guān)的離子反應(yīng)。如NaHSO4溶液加入過量的Ba(OH)2，因?yàn)锽a(OH)2過量，NaHSO4溶液中的H+和均參與反應(yīng)，所以參與反應(yīng)的H+和與原溶液中的H+和相等，原溶液中的H+和物質(zhì)的量之比為1∶1，即在離子反應(yīng)方程式中H+和物質(zhì)的量之比為1∶1，離子反應(yīng)方程式如下：H+++OH?+Ba2+===BaSO4↓+H2O。3．較特別且與量有關(guān)的離子反應(yīng)，這類離子反應(yīng)要求量與其他因素統(tǒng)籌兼顧。如Mg(HCO3)2溶液與過量NaOH反應(yīng)，不行忽視Mg(OH)2比MgCO3更難溶、更穩(wěn)定；明礬與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)，不行忽視Al(OH)3的兩性；NH4HSO4溶液與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)，不行忽視NH3·H2O也是弱電解質(zhì)；新制氯水與少量FeBr2溶液反應(yīng)，不行忽視Fe2+、Br?都能被Cl2氧化等。考向三有限制條件的離子大量共存的推斷典例1在c(Ca2＋)＝0.1mol·L－1的新制漂白粉的溶液中，下列各組離子能大量共存的是A．Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)B．Na＋、K＋、SOeq\o\al(2－,3)、OH－C．K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、CH3COO－D．H＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)【解析】在c(Ca2＋)＝0.1mol·L－1的新制漂白粉的溶液中含有大量的Cl－和ClO－。Ca2＋與COeq\o\al(2－,3)能夠反應(yīng)生成CaCO3沉淀，不能大量共存，A項(xiàng)錯誤；ClO－能夠?qū)Oeq\o\al(2－,3)氧化，不能大量共存，B項(xiàng)錯誤；K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、CH3COO－與Ca2＋、Cl－和ClO－都不反應(yīng)，能夠大量共存，C項(xiàng)正確：Ca2＋與SOeq\o\al(2－,4)能夠反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀，不能大量共存，D項(xiàng)錯誤。【答案】C3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中確定能大量共存的是A.1mol·L-1KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、B.甲基橙呈紅色的溶液:、Ba2+、、Cl-C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液:K+、Na+、、易錯警示易錯點(diǎn)忽視題目中的限制條件導(dǎo)致推斷離子共存失誤易錯點(diǎn)擊:（1）易忽視無色溶液和有色離子的不匹配。常見的有色離子有Fe2+、Fe3+、Cu2+、等，均不能存在于無色溶液中。（2）易忽視溶液中隱含的酸堿性。如pH=1的溶液隱含著溶液具有強(qiáng)酸性這一條件，不能大量存在、、、S2-、等弱酸根離子。由水電離出的H+濃度為1×10-12mol·L-1，則隱含著該溶液具有強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性這一條件，不能大量存在能與H+或OH-反應(yīng)的離子。與Al反應(yīng)放出H2，隱含著溶液具有酸性或堿性這一條件，不能大量存在能與H+或OH-反應(yīng)的離子。（3）易忽視溶液中氧化性離子與還原性離子不能大量共存。如在pH=1的溶液中含有大量，由于在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，則Fe2+等還原性離子不能存在。（4）易忽視“水解相互促進(jìn)”與“大量共存”的關(guān)系而作出錯誤的推斷。能水解的陰離子與能水解的陽離子，即:能發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)的離子，一般不能同時存在于同一溶液中，如Al3+和(或、S2-、HS-、)、Fe3+和(或、)等?？枷蛩碾x子推斷典例1有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、、Cl?、Mg2+、Fe3+、、，現(xiàn)取三份各100mL溶液進(jìn)行如下試驗(yàn)：①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；②向其次份中加入足量NaOH溶液后加熱，收集到氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；③向第三份中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2.33g。試回答下列問題：（1）確定存在的離子有，確定不存在的離子有。（2）可能存在的離子是，為確定該離子是否存在，可取少許原溶液，然后(填試驗(yàn)操作)。（3）試分別確定確定存在的離子在原溶液中各自的物質(zhì)的量濃度?！舅悸贩治觥繎?yīng)思索題目給出n()、n()和n()的詳細(xì)數(shù)值，其用意是什么?為了弄清該數(shù)據(jù)隱含的信息，我們應(yīng)聯(lián)想到“任何溶液都必需呈電中性”來加以驗(yàn)證?！窘馕觥坑散僦芤褐锌赡芎珻l?、、，由②知溶液中確定含，且n()=0.04mol，由③知溶液中確定含、，則確定不含Mg2+、Fe3+(二者與不能大量共存)，且n()=QUOTE=0.01mol，n()=QUOTE=0.02mol，所以得出結(jié)論：溶液中確定含、、，確定不含Mg2+、Fe3+，由于n()×2+n()×2=0.01×2+0.02×2=0.06>n()×1=0.04×1，故必存在K+。又因溶液中可能存在Cl?，則n(K+)≥0.02mol。所以c()=0.1mol/L，c()=0.2mol/L，c()=0.4mol/L，若原溶液中不存在Cl?，則c(K+)=0.2mol/L，若存在Cl?，則c(K+)>0.2mol/L，故c(K+)≥0.2mol/L。檢驗(yàn)可能存在的Cl?時要留意、的干擾?！敬鸢浮浚?）、、、K+Mg2+、Fe3+（2）Cl?加入足量的稀硝酸和硝酸鋇溶液，過濾，向?yàn)V液中滴入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明有Cl?存在，否則不存在（3）c()=0.1mol/L，c()=0.2mol/L，c()=0.4mol/L，c(K+)≥0.2mol/L4．某試液中只可能含有下列K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol·L－1。某同學(xué)進(jìn)行了如下試驗(yàn)：下列說法正確的是A．無法確定原試液中是否含有Al3＋、Cl－B．濾液X中大量存在的陽離子有NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋和Ba2＋C．無法確定沉淀C的成分D．原溶液中存在的離子為NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)離子推斷的四項(xiàng)基本原則1．25℃時，下列各組離子在指定溶液中確定能大量共存的是A．0.1mol·L－1Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)、CH3COO－B．能使甲基橙變紅的溶液中：K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．3%H2O2溶液中：Fe2＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D．0.1mol·L－1KSCN溶液中：Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Br－、SOeq\o\al(2－,4)2．下列離子方程式書寫正確的是A．氯化鈣溶液中通入CO2氣體：Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3＋2H＋B．以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2＋Cl2C．200mL2mol·L－1的FeBr2溶液中通入11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－D．向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大：Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋＋2H2O3．在困難的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后依次有利于解決問題，下列化學(xué)反應(yīng)先后依次推斷正確的是A.在含等物質(zhì)的量的AlOeq\o\al(－,2)、OH－、SOeq\o\al(2－,3)的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlOeq\o\al(－,2)、OH－、SOeq\o\al(2－,3)B.在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I－、Br－、Fe2＋C.在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中緩慢通入SO2：KOH、Ba(OH)2、BaSO3D.在含等物質(zhì)的量的Fe2＋、Ag＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鋅粉：Ag＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋4．向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨稀鹽酸加入量的改變關(guān)系如下圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中確定能大量共存的是A．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)溶液中：Ca2＋、Mg2＋、Br－、B．b點(diǎn)對應(yīng)溶液中：Al3＋、Fe3＋、、C．c點(diǎn)對應(yīng)溶液中：Na＋、Ca2＋、、Cl－D．d點(diǎn)對應(yīng)溶液中：F－、、Fe2＋、Ag＋5．下列離子方程式書寫正確的是A．向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋ClO－＋2H＋=Cl－＋2Fe3＋＋H2OB．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋=2Fe(OH)3＋3Mg2＋C．硫化鋇加入稀硫酸：BaS＋2H＋=H2S↑＋Ba2＋D．NaHCO3溶液與NaAlO2溶液反應(yīng)：＋＋H2O=Al(OH)3↓＋CO2↑6．某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見的幾種無機(jī)離子，進(jìn)行了如圖所示的試驗(yàn)操作，其中檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該試驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是A．原溶液中確定含有 B．原溶液中確定含有C．原溶液中確定含有Cl－ D．原溶液中確定含有Fe3＋7．向含bmolNa2CO3的溶液中緩慢滴加含amolHCl溶液，并不斷振蕩，下列說法不正確的是A．當(dāng)a/b>2時，發(fā)生的離子反應(yīng)為：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2OB．當(dāng)0<a/b<1時，發(fā)生的離子反應(yīng)為：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)C．當(dāng)2a＝3b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2COeq\o\al(2－,3)＋3H＋=HCOeq\o\al(－,3)＋CO2↑＋H2OD．當(dāng)1<a/b<2時，溶液中n(HCOeq\o\al(－,3))為(2a－b)mol8．下列離子方程式書寫正確的是A．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓B．用兩個銅電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋C．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應(yīng)呈中性：H＋＋＋Ba2＋＋OH－=H2O＋BaSO4↓D．向含有0.1mol溶質(zhì)的硫酸亞鐵稀溶液中加入7.8gNa2O2：4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O=4Fe(OH)3＋8Na＋＋O2↑9．下列離子方程式書寫正確的是①少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)2②Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O③向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO④FeBr2溶液與等物質(zhì)的量Cl2反應(yīng)：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2⑤向小蘇打溶液中加入過量的澄清石灰水：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O⑥硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O⑦Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑A.①②⑤⑦ B.①②③⑥C.②③④⑤ D.①④⑤⑥10．某溶液只可能含有以下離子中的若干種：H+、、K+、Mg2+、、、，現(xiàn)取兩份200mL溶液進(jìn)行如下試驗(yàn)：(已知HNO2不穩(wěn)定極易分解：2HNO2H2O+NO2↑+NO↑)①向第一份溶液中加足量AgNO3溶液后，有11.68g白色沉淀產(chǎn)生，向沉淀中加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)，有棕色氣體產(chǎn)生，沉淀顏色不變，但是質(zhì)量削減0.2g；②將產(chǎn)生的氣體全部通入過量的澄清石灰水，又得到白色沉淀2.0g，該沉淀能溶于稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體；③向其次份溶液中加入過量濃NaOH溶液，加熱使產(chǎn)生的氣體全部放出，用100mL0.5mol·L?1的稀硫酸恰好完全汲取，酸也無剩余。依據(jù)上述試驗(yàn)，以下推想不正確的是A．原溶液中確定不存在較大濃度的H+、Mg2+B．原溶液確定含、、，且物質(zhì)的量之比為5∶2∶1C．不能確定原溶液是否含有K+、D．試驗(yàn)中產(chǎn)生的紅棕色氣體遇空氣顏色會加深11．有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種(忽視由水電離產(chǎn)生的H＋、OH－)：H＋、、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、、、，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下試驗(yàn)：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。②其次份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g。③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。依據(jù)上述試驗(yàn)，以下推想不正確的是A．原溶液確定不存在H＋、Cu2＋、B．不能確定原溶液是否含有K＋、C．試驗(yàn)所加的NaOH的濃度為2mol·L－1D．原溶液確定含Mg2＋、Al3＋、，且n(Mg2＋)∶n(Al3＋)∶n()＝1∶1∶212．某無色溶液，其中可能存在的離子有：Na＋、Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Al3＋、AlOeq\o\al(－,2)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)。現(xiàn)取該溶液進(jìn)行試驗(yàn)，試驗(yàn)結(jié)果如圖：請回答下列問題：（1）生成沉淀甲的離子方程式為________________________________________。（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為____________________________________。（3）已知?dú)怏w甲由兩種氧化物組成(不包括水蒸氣和HBr)，請你設(shè)計(jì)試驗(yàn)逐一鑒別這兩種成分，將所需試劑以及現(xiàn)象填入表格。步驟試驗(yàn)?zāi)康脑噭┈F(xiàn)象123檢驗(yàn)CO2澄清石灰水溶液變渾濁（4）綜上所述，該溶液確定存在的離子有__________________________________。（5）針對溶液中可能存在的離子，用試驗(yàn)證明是否存在的方法是______________________________。13．1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：可能大量含有的陽離子H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、、Fe2＋、Fe3＋可能大量含有的陰離子Cl－、Br－、I－、、（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。則該溶液中確定不含有的離子是______________。（2）BC段離子方程式為_________________________________________________。（3）V1、V2、V3、V4之間的關(guān)系為________________________________________。（4）經(jīng)檢測，該溶液中還含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1L該混合溶液中通入確定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問題：Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2.8L5.6L11.2Ln(Cl－)1.25mol1.5mol2moln(Br－)1.5mol1.4mol0.9moln(I－)amol00①當(dāng)通入Cl2的體積為2.8L時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。②原溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量濃度之比為____________________________。浙江真題題組1．[2024年4月浙江選考]不能正確表示下列改變的離子方程式是A．二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：5SO2＋2H2O＋2MnO4-2Mn2+＋5SO＋4H+B．酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2I?＋2H+＋H2O2I2＋2H2OC．硅酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：SiO32-＋2H+H2SiO3↓D．硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：3Cu2+＋2Fe2Fe3+＋3Cu2．[2024年4月浙江選考]白色固體混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的幾種，常溫常壓下進(jìn)行如下試驗(yàn)。下列推斷不正確的是A．無色溶液B的pH≥7B．白色固體F的主要成分是H2SiO3C．混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3D．在無色溶液B中加HNO3酸化，無沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，說明混合物A中有KCl3．[2024年11月浙江選考]通過試驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是A．將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該固體試樣中存在SO42-B．將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，則該固體試樣中不存在Fe3+C．在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使潮濕紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該固體試樣中仍可能存在NH4+D．在某固體試樣加水后的上層清液中，滴加鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，則該固體試樣中存在SiO32-4．[2024年11月浙江選考]能正確表示下列離子方程式是A．KI溶液久置空氣中變黃色：4I-＋O2＋2H2O=2I2＋4OHˉB．少量三氧化硫與氨水反應(yīng)：SO3＋NH3·H2O=NH4+＋HSO4-C．Na與CuSO4水溶液反應(yīng)：2Na＋Cu2+＝Cu＋2Na+D．（NH4）2SO4和FeSO4混合溶液與足量NaOH反應(yīng)：Fe2+＋2OHˉ=Fe（OH）2↓5．[2024年4月浙江選考]下列離子方程式正確的是A．大理石與醋酸反應(yīng)：CO32－+2CH3COOH==2CH3COO－+H2O+CO2↑B．高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)：MnO4－+4Cl－+8H+==Mn2++2Cl2↑+4H2OC．漂白粉溶液汲取少量二氧化硫氣體：SO2+H2O+ClO-=SO42－+Cl－+2H+D．氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：OH－+Ca2++HCO3－==CaCO3↓+H2O6．[2024年4月浙江選考]某綠色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-、CO32-和HCO3-離子中的若干種，取該溶液進(jìn)行如下試驗(yàn)(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，過濾，得到不溶于酸的白色沉淀和綠色濾液B；②取濾液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列說法不正確的是A．溶液A中確定存在H+、SO42-和Cl-B．溶液A中不存在Mg2+、CO32-和HCO3-，不能確定Na+的存在C．第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，沒有Ag2CO3D．溶液A中存在Fe2+與Cu2+中的一種或兩種，且可以用NaOH溶液推斷7．[2024·11月浙江選考]下列離子方程式不正確的是A．氫氧化鈉溶液與二氧化硅反應(yīng)SiO2+2OH-＝SiO32-+H2OB．碳酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)CO32-+Ba(OH)2＝BaCO3↓+2OH-C．酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2OD．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Cl2+2OH-＝ClO-+Cl-+H2O8．[2024·11月浙江選考]取某固體樣品，進(jìn)行如下試驗(yàn)①取確定量的樣品，加足量水充分溶解，過濾得到濾液和濾渣；②取少量濾液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③取少量濾渣，加入稀鹽酸，濾渣全部溶解，同時有氣體產(chǎn)生。依據(jù)上述試驗(yàn)現(xiàn)象，該固體樣品的成分可能是A．K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3B．Na2CO3、AgNO3、KNO3C．K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2D．KNO3、MgCl2、NaOH9．[2024·4月浙江選考]下列離子方程式不正確的是A．澄清石灰水中通入過量的二氧化碳CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)B．金屬鈉和水反應(yīng)2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑C．酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水2Fe2＋＋H2O2=2Fe3＋＋O2↑＋2H＋D．三氧化硫與氯化鋇溶液生成沉淀的反應(yīng)SO3＋Ba2＋＋H2O=BaSO4↓＋2H＋10．[2024·4月浙江選考]某固體混合物中可能含有：K＋、Na＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)等離子，將該固體溶解所得到的溶液進(jìn)行如下試驗(yàn)：下列說法正確的是A．該混合物確定是K2CO3和NaClB．該混合物可能是Na2CO3和KClC．該混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D．該混合物確定是Na2CO3和NaCl全國真題題組1．[2024新課標(biāo)Ⅱ]下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色改變的是A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍(lán)色消逝：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC．Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O22Na2O+O2↑D．向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl22．[2024江蘇]下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．室溫下用稀NaOH溶液汲取Cl2：Cl2+2OH?ClO?+Cl?+H2OB．用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：Al+2OH?+H2↑C．室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2OD．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+3．[2024天津]下列離子方程式能用來說明相應(yīng)試驗(yàn)現(xiàn)象的是試驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式A向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解B向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體C二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色D氧化亞鐵溶于稀硝酸4．[2024江蘇]室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L?1NaOH溶液：Na+、K+、、B．0.1mol·L?1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、C．0.1mol·L?1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl?、OH?D．0.1mol·L?1H2SO4溶液：K+、、、5．[2024新課標(biāo)Ⅲ]離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯誤的是A．經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)不變B．水中的、、Cl?通過陰離子樹脂后被除去C．通過凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低D．陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)H++OH?H2O6．[2024江蘇卷]下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42?B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I?+IO3?+6H+I2+3H2OC.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2OD.電解飽和食鹽水：2Cl?+2H+Cl2↑+H2↑7．[2024江蘇卷]室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol·L?1KI溶液：Na+、K+、ClO?、OH?B.0.1mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42?C.0.1mol·L?1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3?D.0.1mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3?8．[2024海南卷]能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3＝Ca2++CO2↑+H2OB．硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H++FeS＝H2S↑+Fe2+C．向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3CO32－＝Al2(CO3)3↓D．用氫氧化鈉溶液汲取工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2+2OH－＝NO3－+NO2－+H2O9．[2024江蘇卷]下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2ONa++2OH–+H2↑B．電解飽和食鹽水獲得燒堿和氯氣：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH–+H++BaSO4↓+H2OD．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O變式拓展變式拓展1．【答案】C【解析】A．次氯酸能夠氧化二氧化硫，正確的離子方程為：2ClO?+2H2O+2SO2===2SO42?+4H++2Cl?，故A錯誤；B．反應(yīng)生成的鐵離子能夠氧化碘離子，正確的離子方程式為：2I?+Fe2O3+6H+===2Fe2++3H2O+I2，故B錯誤；C．NaHCO3與少量的Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2OH?+2HCO3?===CaCO3↓+2H2O+CO32?，故C正確；D．10mL0.5mol/L的明礬溶液中含有0.005mol，含有0.01mol硫酸根離子和0.005mol鋁離子；20mL0.5mol/LBa(OH)2溶液的物質(zhì)的量為0.01mol，含有0.01mol鋇離子和0.02mol氫氧根離子，硫酸根與鋇離子恰好反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，而氫氧根離子恰好與鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，正確的離子方程式為：2Ba2++4OH?+Al3++2SO42?==2BaSO4↓+AlO2?+2H2O，故D錯誤；故選C。2．【答案】D【解析】A．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫根離子和次氯酸，正確的離子反應(yīng)為：ClO?+CO2+H2O===HCO3?+HClO，故A錯誤；B．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O，故B錯誤；C．用氨水汲取少量二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸銨，正確的離子方程式為：2NH3·H2O+SO2===H2O+2NH4++SO32?，故C錯誤；D．硝酸鐵溶液加入過量氨水，反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：3NH3·H2O+Fe3+===Fe(OH)3↓+3NH4+，故D正確。3．【答案】C【解析】H+、Fe2+、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，不能大量存在，故B錯誤；pH=12的溶液顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，酸溶液中不能大量存在，故D錯誤。4．【答案】D【解析】緩慢加入過量稀硫酸無明顯改變，說明無碳酸根離子，無；加入硝酸鋇溶液有氣體產(chǎn)生，因?yàn)榍懊嬉呀?jīng)加入了硫酸，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，說明有亞鐵離子存在且被氧化，沉淀A為硫酸鋇；加入NaOH溶液有氣體產(chǎn)生，說明存在銨根離子，氣體為氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀；通入少量CO2產(chǎn)生沉淀，先后與OH－、Ba2＋反應(yīng)，沉淀C為碳酸鋇。因?yàn)榇嬖诘碾x子濃度均為0.1mol·L－1，依據(jù)溶液的電中性進(jìn)行探討溶液中只能含有、Fe2＋、Cl－、四種離子，K＋、Al3＋必定不能存在。故A、B、C項(xiàng)錯誤，D項(xiàng)正確。考點(diǎn)沖關(guān)考點(diǎn)沖關(guān)1．【答案】B【解析】A項(xiàng)，Ca2＋與COeq\o\al(2－,3)生成CaCO3沉淀而不能大量共存；C項(xiàng)，H2O2能氧化Fe2＋而不能大量共存；D項(xiàng)，F(xiàn)e3＋與SCN－形成絡(luò)合物而不能大量共存。2．【答案】C【解析】碳酸酸性比鹽酸的酸性弱，二氧化碳與氯化鈣不反應(yīng)，沒有沉淀生成，故A錯誤；用石墨作電極電解AlCl3溶液生成氫氧化鋁、氫氣和氯氣，離子方程式：2Al3＋＋6Cl－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2↑＋3Cl2↑，故B錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol，200mL2mol·L－1的FeBr2溶液中n(FeBr2)＝0.4mol，則n(Fe2＋)＝n(FeBr2)＝0.4mol，n(Br－)＝2n(FeBr2)＝0.8mol，還原性Fe2＋＞Br－，氯氣先氧化亞鐵離子，亞鐵離子反應(yīng)完畢，再氧化溴離子，所以參與反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(Fe2＋)∶n(Br－)∶n(Cl2)＝4∶6∶5，所以離子方程式為4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－，故C正確；向明礬溶液中滴入氫氧化鋇溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大，離子方程式：2Al3＋＋3＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，故D錯誤。3．【答案】D【解析】若H＋最先與AlOeq\o\al(－,2)反應(yīng)，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH－反應(yīng)生成AlOeq\o\al(－,2)，反應(yīng)依次為OH－、AlOeq\o\al(－,2)、SOeq\o\al(2－,3)，故A錯誤；離子還原性I－＞Fe2＋＞Br－，氯氣先與還原性強(qiáng)的反應(yīng)，氯氣的氧化依次是I－、Fe2＋、Br－，故B錯誤；氫氧化鋇先發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)閬喠蛩徕浥c氫氧化鋇不能共存，所以反應(yīng)的依次為：Ba(OH)2、KOH、BaSO3，故C錯誤；氧化性依次：Ag＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋，鋅粉先與氧化性強(qiáng)的反應(yīng)，反應(yīng)依次為Ag＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋，故D正確。4．【答案】C【解析】向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀鹽酸，由圖可知，O～b發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，b～c發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，c之后鹽酸過量不發(fā)生反應(yīng)。A項(xiàng)，a點(diǎn)溶液顯堿性，且含碳酸根離子，不能大量存在Ca2＋、Mg2＋；B項(xiàng)，b點(diǎn)溶液顯堿性，且含碳酸氫根離子，與Al3＋、Fe3＋相互促進(jìn)水解不能大量共存；C項(xiàng)，c點(diǎn)溶液顯中性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存；D項(xiàng)，d點(diǎn)顯酸性，不能大量存在F－，、Fe2＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且生成AgCl沉淀，不能大量共存。5．【答案】B【解析】NaClO的溶液顯堿性，H＋不能大量存在，A錯誤；氫氧化鎂存在溶解平衡，向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2生成Fe(OH)3沉淀，B正確；Ba2＋可與硫酸根反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，C錯誤；NaHCO3溶液與NaAlO2溶液均顯堿性，不反應(yīng)，D錯誤。6．【答案】B【解析】原溶液中加入硝酸鋇和鹽酸生成白色沉淀，原溶液中可能存在、或Ag＋，A項(xiàng)錯誤；加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，可能是加入的鹽酸引起的，C項(xiàng)錯誤；加入KSCN溶液得到紅色溶液，F(xiàn)e3＋可能是由原溶液中的Fe2＋被、H＋氧化而來的，故原溶液中不確定含有Fe3＋，D項(xiàng)錯誤；因檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明原溶液中確定含有，B項(xiàng)正確。7．【答案】D【解析】A．假設(shè)碳酸鈉和鹽酸只發(fā)生：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，此時a∶b≥2∶1，故說法正確；B.假設(shè)鹽酸不足，只發(fā)生：Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，a∶b≤1，故說法正確；C.2a＝3b時，a∶b應(yīng)在1～2之間，因此既有HCOeq\o\al(－,3)生成又有CO2生成，應(yīng)是2COeq\o\al(2－,3)＋3H＋=HCOeq\o\al(－,3)＋CO2↑＋H2O，故說法正確；D.在此范圍之間，發(fā)生的反應(yīng)是：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O，第一個反應(yīng)式依據(jù)碳酸鈉進(jìn)行計(jì)算，消耗鹽酸bmol，生成HCOeq\o\al(－,3)bmol，其次個反應(yīng)式依據(jù)鹽酸進(jìn)行計(jì)算，此時消耗的鹽酸的量(a－b)mol，因此HCOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量為[b－(a－b)]mol＝(2b－a)mol，故說法錯誤。8．【答案】D【解析】等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合的離子反應(yīng)為2H＋＋Mg2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2H2O，A錯誤；用銅電極電解CuSO4溶液，電極材料本身要放電，而不是陰離子放電，B錯誤；硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應(yīng)呈中性，硫酸氫鈉與氫氧化鋇依據(jù)物質(zhì)的量2∶1反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2H＋＋＋Ba2＋＋2OH－=2H2O＋BaSO4↓，C錯誤；向含有0.1mol溶質(zhì)的硫酸亞鐵稀溶液中加入7.8gNa2O2的離子反應(yīng)為4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋8Na＋＋O2↑，D正確。9．【答案】D【解析】①少量Cl2通入FeI2溶液中的離子反應(yīng)為：Cl2＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)2，故正確；②Fe(OH)3溶于氫碘酸的離子反應(yīng)為：2I－＋2Fe(OH)3＋6H＋===2Fe2＋＋6H2O＋I(xiàn)2，故錯誤；③向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2的離子反應(yīng)為：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO4↓＋H＋＋Cl－＋HClO，故錯誤；④FeBr2溶液與等物質(zhì)的量Cl2反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2，故正確；⑤向小蘇打溶液中加入過量的澄清石灰水的離子反應(yīng)為：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，故正確；⑥硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合的離子反應(yīng)為：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O，故正確；⑦Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2的離子反應(yīng)為：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，故錯誤。10．【答案】C【解析】依據(jù)試驗(yàn)①②可推知，溶液中含有、，則確定不存在較大濃度的H+、Mg2+，A選項(xiàng)正確；依據(jù)試驗(yàn)③可知原溶液中含有，由H2SO4+2NH3(NH4)2SO4得，n()=2n()=2×0.1L×0.5mol·L?1=0.1mol；11.68g沉淀為Ag2CO3和AgNO2的混合物，n(C)=n(CaCO3)=2.0g÷100g·mol?1=0.02mol，則m(Ag2CO3)=0.02mol×276g·mol?1=5.52g，m(AgNO2)=11.68g?5.52g=6.16g，n()=n(AgNO2)=6.16g÷154g·mol?1=0.04mol，所以原溶液確定含、、，且物質(zhì)的量之比為5∶2∶1，B選項(xiàng)正確；依據(jù)電荷守恒可知，溶液中確定有，不能確定是否含有K+，C選項(xiàng)錯誤；產(chǎn)生的紅棕色氣體為NO、NO2和CO2的混合物，NO遇空氣會生成NO2，顏色會加深，D選項(xiàng)正確。11．【答案】B【解析】依據(jù)無色溶液可知，有顏色的離子不能存在，確定不含Cu2＋；①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，所以推斷確定有、兩種離子中的一種；③第三份逐滴滴加NaOH溶液，由圖可知，起先加入氫氧化鈉溶液就有沉淀生成，說明不含有H＋；沉淀最大時，接著滴加氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解，推斷確定含有Al3＋；圖像中有一段平臺，說明加入OH－時無沉淀生成，有，＋OH－=NH3·H2O，說明含有銨根離子，最終溶液中有沉淀，說明溶液中含Mg2＋，鎂離子和碳酸根離子不共存，所以溶液中確定不含碳酸根離子，含有硫酸根離子；②其次份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g，則溶液中n()＝＝0.03mol。通過以上分析知，溶液中確定不存在H＋、Cu2＋、，A正確；當(dāng)加入40mLNaOH溶液時，剩余的沉淀是Mg(OH)2，n[Mg(OH)2]＝0.01mol，依據(jù)原子守恒知，n(Mg2＋)＝0.01mol，c(Mg2＋)＝＝0.1mol·L－1，生成0.01molMg(OH)2須要n(NaOH)是0.02mol，Al(OH)3和NaOH反應(yīng)生成NaAlO2須要NaOH溶液的體積是5mL，則鋁離子和NaOH溶液反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀時須要NaOH溶液的體積是15mL，則生成氫氧化鎂須要NaOH溶液的體積是10mL，所以c(NaOH)＝＝2mol·L－1，C正確；氫氧化鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，結(jié)合原子守恒知，c(Al3＋)＝0.1mol·L－1，c()＝0.2mol·L－1，溶液中c()＝＝0.3mol·L－1，3c(Al3＋)＋c()＋2c(Mg2＋)＞2c()，依據(jù)溶液中電荷守恒知，溶液中確定還存在硝酸根離子，B錯誤；依據(jù)運(yùn)用NaOH溶液體積知，n(Mg2＋)∶n(Al3＋)∶n()＝1∶1∶2，D正確。12．【答案】（1）2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋6H＋===3S↓＋3H2O（2）Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑（3）檢驗(yàn)SO2品紅溶液紅色褪去除盡SO2酸性高錳酸鉀溶液溶液紫色變淺（4）AlOeq\o\al(－,2)、S2－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Na＋（5）取沉淀丙加入足量的稀鹽酸，若沉淀不完全溶解，則原溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)，若沉淀完全溶解，則沒有SOeq\o\al(2－,4)【解析】無色溶液則確定不存在Fe3＋，與過量HBr反應(yīng)生成氣體甲和淡黃色沉淀甲，沉淀若是AgBr，則不存在S2－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)，就不行能生成氣體甲，所以淡黃色沉淀為單質(zhì)硫，是S2－與SOeq\o\al(2－,3)、H＋反應(yīng)生成的，溶液中確定存在S2－和SOeq\o\al(2－,3)，確定不存在Ag＋、Ba2＋、Al3＋，依據(jù)電荷守恒Na＋確定存在；溶液甲中含有過量的HBr，與過量的NH4HCO3反應(yīng)生成的氣體乙為CO2，白色沉淀只能為Al(OH)3，說明原溶液中確定含有AlOeq\o\al(－,2)；溶液乙與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成的氣體丙為NH3，白色沉淀為BaCO3或BaSO4，所以溶液中確定存在的離子有Na＋、S2－、SOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)；確定不存在的離子為Ag＋、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋；可能存在的離子為COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)。（4）已知?dú)怏w甲由兩種氧化物組成(不包括水蒸氣和HBr)，說明溶液中還含有COeq\o\al(2－,3)，綜上可知，溶液中確定含有AlOeq\o\al(－,2)、S2－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Na＋。（5）BaSO4不溶于鹽酸，BaCO3溶于鹽酸，所以可用鹽酸檢驗(yàn)是否含有SOeq\o\al(2－,4)。13．【答案】（1）Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、、（2）＋OH－===NH3·H2O（3）V2－V1＝3(V4－V3)（4）①Cl2＋2I－===I2＋2Cl－②10∶15∶4【解析】（1）依據(jù)題圖，起先加入NaOH時，無沉淀產(chǎn)生，則說明溶液中含有H＋，隨后加入NaOH，有沉淀產(chǎn)生，沉淀量達(dá)到最大時接著加入NaOH，沉淀量先保持不變后完全溶解，則說明確定含有Al3＋、，確定不含有Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋。依據(jù)離子共存學(xué)問，、與H＋、Al3＋不能大量共存，故確定不含有、。因此溶液中確定不含的離子為Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、、。（2）BC段的離子反應(yīng)為與OH－的反應(yīng)。（3）V1～V2段的反應(yīng)為Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，V3～V4段的反應(yīng)為Al(OH)3＋OH－===＋2H2O，兩段消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶1，即V2－V1＝3(V4－V3)。（4）由于還原性：I－>Br－>Cl－，向混合溶液中通入Cl2，I－先與Cl2反應(yīng)，待I－完全被氧化，Br－才與Cl2反應(yīng)。通入2.8LCl2時，溶液中仍有I－，故只發(fā)生Cl2和I－的反應(yīng)：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，則原溶液中n(Br－)＝1.5mol，n(Cl－)＝1.25mol－×2mol＝1mol；通入2.8～5.6LCl2時，發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－、Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，Br－消耗的n(Cl2)＝mol＝0.05mol，故通入5.6LCl2時，I－消耗的n(Cl2)＝(－0.05)mol＝0.2mol，則n(I－)＝0.2mol×2＝0.4mol，故原溶液中c(Cl－)∶c(Br－)∶c(I－)＝n(Cl－)∶n(Br－)∶n(I－)＝1∶1.5∶0.4＝10∶15∶4。直通高考直通高考1．【答案】D【解析】D．Fe3+氧化性大于Cu2+，所以Cu2+只能將Fe氧化到Fe2+，因而硫酸銅溶液中加少量的鐵粉的離子方程式為Cu2+＋FeFe2+＋Cu，D項(xiàng)錯誤。其他3個選項(xiàng)的離子方程式都是正確的。故答案選D。2．【答案】C【解析】白色固體混合物A加水得無色溶液B和固體C，B中確定不含Cu2+，但結(jié)合固體C加過量硝酸，產(chǎn)生藍(lán)色溶液，說明A到B的過程中Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀，A中必含有CuSO4，又結(jié)合固體C中加過量硝酸后得到白色固體F，說明A中必含有Na2SiO3，而且固體C與硝酸反應(yīng)可得無色氣體，該氣體只能是CO2，可能是CaCO3和硝酸反應(yīng)，也可能是Cu2+和CO32-雙水解得到的堿式碳酸銅與硝酸反應(yīng)生成的，因此，不能確定碳酸鈣和碳酸鈉是否確定存在，但兩者至少存在一種。A.無色溶液B成分困難，若B中只含有KCl，則pH=7；若含有Na2CO3或硅酸鈉或兩者均有，則CO32-和硅酸根離子水解使溶液顯堿性，pH>7，故無色溶液pH≥7，A項(xiàng)正確；B.白色固體F難溶于硝酸，說明F為H2SiO3，B項(xiàng)正確；C.固體C加入硝酸得無色氣體，該氣體只能是CO2，可能是CaCO3生成的，也可能是Na2CO3與硫酸銅反應(yīng)生成的堿式碳酸銅再與硝酸反應(yīng)生成的CO2，因此，固體C中不確定含有CaCO3，C項(xiàng)錯誤；D.檢驗(yàn)Cl-可用硝酸酸化的AgNO3溶液，所以證明A含有KCl，證明Cl-即可，D項(xiàng)正確。故答案選C。3．【答案】C【解析】A、當(dāng)固體中含有SO32-時，在酸性條件下滴加Ba(NO3)2溶液會被氧化生成硫酸根離子，看到相同現(xiàn)象，故不確定是SO42-，選項(xiàng)A錯誤；B、若固體為FeCl3和Fe的混合物時，也有相同的現(xiàn)象，故固體試樣中可能存在Fe3＋，選項(xiàng)B錯誤；C、檢驗(yàn)NH4+為加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生使潮濕紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，選項(xiàng)中沒有加熱，故不能確定有沒有銨根離子，選項(xiàng)C正確；D、鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解可能原固體中有AlO2-，不確定為SiO32-，選項(xiàng)D錯誤。答案選C。4．【答案】A【解析】A、碘離子會被空氣中的氧氣氧化為碘單質(zhì)，選項(xiàng)A正確；B、硫酸氫根離子無法在堿性條件下大量存在，選項(xiàng)B不正確；C、金屬鈉投入到硫酸銅水溶液中會先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，接著氫氧化鈉會和硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，選項(xiàng)C不正確；D、氫氧化鈉會和硫酸銨生成弱電解質(zhì)一水合氨，要以化學(xué)式寫在方程式中，選項(xiàng)D不正確。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式的正誤推斷。易錯點(diǎn)為選項(xiàng)C，應(yīng)留意鈉的金屬性較強(qiáng)，與硫酸銅溶液作用時干脆與水反應(yīng)而不能置換出銅。5．【答案】D【解析】A項(xiàng)，CaCO3難溶，書寫離子方程式時不要拆分，故A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，等式兩端電荷不守恒，正確的式子應(yīng)為2MnO4－+10Cl－+16H+==2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，漂白粉溶液汲取少量的二氧化硫氣體的方程式應(yīng)為Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-，故C項(xiàng)錯誤。D項(xiàng)，氫氧化鈉溶液與過量碳酸氫鈣溶液反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀，故D項(xiàng)正確；綜上所述，本題正確答案為D。6．【答案】B【解析】B溶液呈綠色，則確定含有Fe2+與Cu2+中的一種或兩種，與Fe2+與Cu2+反應(yīng)的CO32-和HCO3-不能大量存在；①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，過濾，得到不溶于酸的白色沉淀，則溶液中含有SO42-，還有綠色濾液B，說明Fe2+與Cu2+未沉淀下來，則溶液中含有H+，如氫氧化鋇不足，則不能確定是否含有Mg2+；②取濾液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成，則溶液中確定存在Cl-，不能確定Na+是否存在。A.由以上分析可知溶液A中確定存在H+、SO42-和Cl?，故A正確；B.反應(yīng)①得到綠色濾液，說明溶液呈酸性，如氫氧化鋇不足，則不能確定是否含有Mg2+，故B錯誤；C.溶液中不存在CO32-，加入硝酸銀，不生成Ag2CO3，故C正確；D.如含有亞鐵離子，加入氫氧化鈉，先生成白色絮狀沉淀，快速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，如含銅離子，可生成藍(lán)色沉淀，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D正確。故答案選B。7．【答案】B【解析】A.氫氧化鈉溶液與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉和水，SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O，故A正確；B.氫氧化鋇易溶于水，用離子形式表示，故B錯誤；C.酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧氣氧化，生成硫酸鐵，離子方程式為4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O，故C正確；D.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，Cl2+2OH-＝ClO-+Cl-+H2O，故D正確；故選B。8．【答案】C【解析】A.K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3硫酸鋇和碳酸鋇沉淀，硫酸鋇不溶于水鹽酸，不符合③，故A錯誤；B.Na2CO3、AgNO3、KNO3三者能夠反應(yīng)生成碳酸銀沉淀，與鹽酸反應(yīng)會生成氯化銀沉淀，不符合③，故B錯誤；C.K2CO3、NaCl、Ba(NO3