2021—2022學(xué)年湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體高二上學(xué)期期末考試高二化學(xué)試卷試卷滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16V—51一、選擇愿：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列過(guò)程中，反應(yīng)速率的增大對(duì)人類有益的是A.金屬的腐蝕 B.海水的淡化 C.食物的腐敗 D.橡膠的老化2.已知：相同條件下，①②。下列說(shuō)法正確的是A. B.C. D.無(wú)法比較與的大小3.在容積不變的密閉容器中，A與B反應(yīng)生成C，其化學(xué)反應(yīng)速率分別用，，。已知：，，則此反應(yīng)可表示為A. B.C. D.4.相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于物質(zhì)熵的大小比較，合理的是A. B.C. D.5.下列敘述中錯(cuò)誤的是A.生鐵是鐵合金，其抗腐蝕能力比純鐵強(qiáng)B.在鐵制品上鍍銅時(shí)，鐵制品為陰極C.用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹D.鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕6.為了除去溶液中的，可在加熱并攪拌的條件下加入一種試劑，過(guò)濾后，再向?yàn)V液中加入適量鹽酸，這種試劑是A. B.NaOH C. D.7.幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見(jiàn)下表。判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是元素代號(hào)LMQRTXYZ化合價(jià)、、、原子半徑/nm0.07100740.0770.0990.1100.1430.1600.186A.L簡(jiǎn)單氫化物的鍵長(zhǎng)小于R的簡(jiǎn)單氫化物的鍵長(zhǎng)B.L、X、Z的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是C.X、Y、Z的第一電離能大小順序是D.分子中所有原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)8.下列說(shuō)法正確的是A.p能級(jí)能量一定比s能級(jí)的能量高B.原子的核外電子僅從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)才產(chǎn)生原子光譜C.2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多D.2p和3p軌道的形狀均為啞鈴形9.下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD

測(cè)反應(yīng)生成的體積用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸測(cè)定中和熱驗(yàn)證A.A B.B C.C D.D10.由-烴基丁酸生成-丁內(nèi)酯()的反應(yīng)如何：。在25℃時(shí)，2L溶液中-烴基丁酸的初始濃度為0.180mol/L，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，測(cè)得-丁內(nèi)酯的濃度隨時(shí)間的變化如下表所示。t/min2150801001201602200.0240.0500.0710.0810.0900.10401160.132下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.適當(dāng)控制反應(yīng)溫度可提高平衡時(shí)-烴基丁酸的轉(zhuǎn)化率B.在80—100min內(nèi)，以-丁內(nèi)酯的濃度變化表示的反應(yīng)速率為C.在120min時(shí)，-烴基丁酸的轉(zhuǎn)化率為50%D.在25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為11.在一定溫度下，冰醋酸稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力變化如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.加水前導(dǎo)電能力約為零的原因是冰醋酸中幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子B.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，c(H+)由小到大的順序是c＜a＜bC.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，CH3COOH電離程度最大的是bD.在b點(diǎn)加入NaOH固體，可使溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)減小12.用活性炭還原NO2可防止空氣污染，其反應(yīng)原理為在密閉容器中1molNO2和足量C發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得NO2的生成速率與N2的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖1所示；維持溫度不變，反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)得NO2的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)的變化如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是A.圖1中的A、B、C三個(gè)點(diǎn)中只有A點(diǎn)的v正=v逆B.圖2中E點(diǎn)的v逆大于F點(diǎn)的v正C.圖2中平衡常數(shù)K(E)=K(G)，則NO2的平衡濃度c(E)=c(G)D.在恒溫恒容下，向圖2中G點(diǎn)平衡體系中充入一定量的NO2，與原平衡相比，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小13.在常溫下，有關(guān)下列4種溶液的敘述中正確的是編號(hào)①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸pH111133A.在溶液①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，②溶液的pH減小，①溶液的pH增大B.分別加水稀釋10倍，四種溶溶液pH：②＞①＞③＞④C.將aL溶液④與bL溶液②混合后，若所得溶液的，則D.將溶液①、④等體積混合，所得溶液中：c(Cl-)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)14.室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究溶液的性質(zhì)。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1向溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫紅色褪去2用pH試紙測(cè)定溶液的pH，測(cè)得pH約為83向溶液中加入過(guò)量溶液，產(chǎn)生白色沉淀4向溶液中滴加等體積的HCl溶液，測(cè)得pH約為5.5下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)1說(shuō)明具有還原性B.溶液中存在C.實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)靜置后的上層清液中D.實(shí)驗(yàn)4得到的溶液中15.氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝節(jié)能超過(guò)30%。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出。下列相關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.圖中X、Y分別是Cl2、H2B.圖中a、b、c的大小關(guān)系為：c＞b＞aC.燃料電池中的負(fù)極電極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-=2H2OD.電解池中產(chǎn)生2molCl2時(shí)，理論上燃料電池中消耗1molO2二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.A、B、C、D、E、F均為36號(hào)以前的元素。請(qǐng)完成下列空白：（1）A元素的原子最外層電子排布式為，位于元素周期表第___________周期第___________族。（2）B元素基態(tài)原子的最外層有2個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為_(kāi)__________。（3）C元素基態(tài)的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿，其元素符號(hào)為_(kāi)__________，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)__________。（4）D元素基態(tài)原子的M層全充滿；N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電了。D元素位于元素周期表___________區(qū)(填“s”、“p”、“d”、“”或“ds”)。其基態(tài)原子的價(jià)層電子的軌道表示為_(kāi)__________。（5）E、F元素的基態(tài)原子都只有一個(gè)未成對(duì)電子；它們相互作用可形成中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的離表示式為子化合物，并且陰、陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，最高能級(jí)的電子對(duì)數(shù)等于其最高能層的電子層數(shù)；則此離子化合物的化學(xué)式為_(kāi)__________。17.我國(guó)力爭(zhēng)于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。CH4與CO2重整是CO2利用的研究熱點(diǎn)之一、該重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng)：a)b)c)d)e)（1）已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱(25℃、101kPa)：物質(zhì)CH4(g)CO(g)H2(g)燃燒熱()則△H1=___________。（2）上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說(shuō)法正確的有___________。A.移去部分C(s)，反應(yīng)c、d、e的平衡均向右移動(dòng)B.增大CO2與CH4的濃度，反應(yīng)a、b、c的正反應(yīng)速率都增加C.加入反應(yīng)a的催化劑，可提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率D.降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)a～e的正、逆反應(yīng)速率都減小（3）一定條件下，CH4分解形成碳的反應(yīng)歷程如圖所示。該歷程分___________步進(jìn)行，其中，第___________步的正反應(yīng)活化能最大。

（4）900℃下，將CH4和CO2的混合氣體(投料比1：1)按一定流速通過(guò)盛有炭催化劑的反應(yīng)器，測(cè)得CH4的轉(zhuǎn)化率受炭催化劑顆粒大小的影響如圖所示。(注：目數(shù)越大，表示炭催化劑顆粒越小)

由圖可知，75min后CH4轉(zhuǎn)化率與炭催化劑目數(shù)的關(guān)系為_(kāi)__________，原因是___________。（5）CO2用途廣泛，寫(xiě)出基于其物理性質(zhì)的一種用途：___________。18.鈷在硬質(zhì)高溫合金、催化劑等高新技術(shù)領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。從某煉鋅廠的廢渣(含Zn、Co、Fe、ZnO、SiO2等)中回收鈷的一種工藝流程如圖：相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表：金屬離子Co2+Fe2+Fe3+Zn2+開(kāi)始沉淀的pH7.156.31.56.2沉淀完全的pH9.158.32.88.2回答下列問(wèn)題：（1）濾渣1是___________。（2）若無(wú)氧化步驟，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是___________。（3）操作1的名稱是___________，從流程信息分析，在有機(jī)溶劑M中___________(填“ZnSO4”或“CoSO4”)溶解度更大。（4）可用電解水溶液制備金屬鈷，其裝置如下圖所示。①電解池工作時(shí)，Ⅱ室溶液的pH___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。②電解反應(yīng)的離子方程式___________。（5）工業(yè)上也可利用次氯酸鈉氧化Co2+生產(chǎn)Co(OH)3沉淀，實(shí)現(xiàn)鈷的回收。該反應(yīng)的離子方程式是___________。19.氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體的化學(xué)式為，難溶于水，是制備熱敏材料VO2的原料。實(shí)驗(yàn)室以V2O5未原料合成該晶體的流程如圖：已知：+4價(jià)釩在弱酸性條件下具有還原性，能被O2氧化。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）步驟1中生成了一種空氣中的主要?dú)怏w，寫(xiě)出該步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（2）步驟2可在如圖裝置中進(jìn)行(夾持儀器略去)。①裝置B的作用是___________。②實(shí)驗(yàn)時(shí)，先關(guān)閉K2，打開(kāi)K1，當(dāng)觀察到___________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí)，再關(guān)閉，打開(kāi)K2。（3）步驟3洗滌晶體時(shí)需用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次，再用無(wú)水乙醇洗滌2次。選擇飽和NH4HCO3的原因是___________，檢驗(yàn)用飽和NH4HCO3溶液洗滌沉淀是否干凈的操作是___________。（4）稱量wg產(chǎn)品